上海市第六十中学2026-2027学年第一学期高一期中考试 化学试题

2026学年第一学期高一年级化学期中考试

考生注意：

1．试卷满分100分，考试时间60分钟。

2．本试卷分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写姓名、班级、学号和准考证号，在试卷上作答一律不得分。

3．标注“双选”的试题，每小题有两个正确选项；未特别标注的选择类试题，每小题只有一个正确选项。

相对原子质量：

H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Cl-35.5

一、豆浆变豆腐——物质的性质与分类（共20分）

豆腐是我国传承千年的传统食品。古代劳动人民向热豆浆中加入石膏（主要成分CaSO4）或盐卤（主要成分MgCl2）“点卤”，便制得了豆腐。古人不懂化学原理，却早已熟练运用了胶体的性质。

1．将下列物质按酸、碱、盐、氧化物分类排列，正确的是（     ）

A．硫酸、纯碱、生石灰、氧气 B．醋酸、烧碱、硝酸钾、干冰

C．盐酸、氨水、碳酸钙、铁锈 D．硝酸、熟石灰、苛性钠、液氮

2．溶液和胶体这两种分散系的本质区别是（     ）

A．是否透明 B．分散质粒子的大小

C．能否透过滤纸 D．是否具有丁达尔效应

3．胶体分散质粒子直径在_____________之间。

4．向热豆浆中加入石膏后，豆浆分散质粒子聚集变大并沉降下来，这个过程称为胶体的_____________。

5．下列现象或新技术应用中，不涉及胶体性质的是（     ）

A．在饱和氯化铁溶液中逐滴加入烧碱溶液，产生红褐色沉淀

B．使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血

C．清晨，在茂密的森林中，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱

D．肾衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗

6．实验室制备Fe(OH)3胶体的反应方程式为：____________________________________________________，所得Fe(OH)3胶体中混有溶液，可以用_____________（实验用品）进行分离。

7．将Fe(OH)3胶体通直流电，可观察到：____________________________________________________，该现象说明：____________________________________________________。

8．Fe(OH)3胶体的胶粒结构如图所示，用它可以除去废水里含砷的有毒离子，该离子是（     ）

A．As3+  B．AsO33-

二、氚——原子的结构与表达（共20分）

某国家政府召开会议，决定向海洋排放核电站中的核废水，并将核废水里的主要辐射物“氚”原子做成了卡通形象……

9．下列有关氚的说法不正确的是（     ）。

A．卡通形象中标“+”号的小球表示质子 B．氚的核素符号为

C．氚及其同位素性质完全相同 D．氚的半衰期约12年，是氢的放射性同位素

10．元素周期表中氢元素的信息如图所示，其中1.008表示（     ）。

A．氢原子的相对原子质量 B．氢元素的相对原子质量

C．氢原子的近似相对原子质量 D．氢元素的近似相对原子质量

11．有关H2和T2的说法正确的是（     ）

A．互为同位素  B．互为同素异形体

C．电子数不同  D．质子数相同

12．下图为某多电子原子的结构模型示意图，有关描述不正确的是（     ）

A．K层上的电子数最少，且电子的能量最低

B．N层为最外层，电子数小于或等于8

C．倒数第二层M层，最多容纳18个电子

D．倒数第三层L层，最多容纳32个电子

13．有A、B、C、D四种微粒（原子或离子），已知：

A：原子核外M电子层上有2个电子；

B：原子得到2个电子后，其电子层结构与Ne相同；

C：离子带有一个单位的正电荷，核电荷数为11；

D：离子核外有18个电子，质子数比电子数少一个。

依次写出A、B、C、D各微粒的符号：

A_____________、B_____________、C_____________、D_____________。

14．写出上题中C微粒的结构示意图_____________；D微粒的电子式_____________。

三、摩尔日——化学计量单位与物质的量计算（共20分）

摩尔日最早起源于1986年的北美高中化学教师群体，是化学爱好者自发形成的非正式节日。节日定在每年10月23日上午6：02到下午6：02，把数字组合起来刚好对应阿伏伽德罗常数的经典近似值，以此纪念化学核心计量单位“摩尔”的科学意义。

15．下列关于“物质的量”的说法正确的是（     ）（双选）

A．物质的量就是物质的质量

B．物质的量的符号是mol

C．物质的量表示物质中含有一定数目微粒的集合体

D．物质的量能转化成微粒数、物质质量、气体体积、溶液浓度等物理量

16．下列物质的量计算正确的是（     ）

A．1 mol任何物质都含有个分子

B．常温常压下，的体积约为44.8 L

C．的物质的量为1 mol

D．10 mol 中含有10 mol氢分子

17．1 mol气体的体积大小主要决定于（     ）

A．气体分子数的多少  B．气体分子的直径大小

C．气体分子的密度大小 D．气体分子间的平均距离

18．某氢燃料电池车的某次行驶共消耗标准状况下33.6 L氢气。则理论上同时消耗氧气的物质的量为_____________mol；并生成_____________g水。（写出计算过程）

19．同温同压下，某可燃性气体的密度是氢气密度的14倍，则该气体的摩尔质量为_____________。已知该气体由包含碳元素在内的两种元素组成，则该气体的化学式可能为_____________。

四、盐碱湖——物质的分离、提纯和检验（共20分）

我国西北部有很多盐碱湖，当地有“夏天晒盐”、“冬天捞碱”之说——在夏天，当地的农民将湖水引