14 2026年德州市德城区学业水平第二次模拟试题-【中考321】2027年中考化学3年真题2年模拟1年预测（山东专版）

14 2026年德州市德城区学业水平第二次模拟试题 （时间：60分钟满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一140一16Na一23C1一35.5 一、选择题（本题共15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35分。每小题只有 一个选项符合题目要求) 1.《天工开物》中记载制陶的过程：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙黏土而为之，…凡坯既成，干 燥之后，则堆积窑中燃薪举火，…”其中涉及化学变化的是 A.掘地 B.干燥 C.堆积 D.燃薪 2美丽地球是我们的家，碧水蓝天是我们追求的生活环境。下列做法不利于环境保护的是 A.推广太阳能路灯替代传统路灯 B.工业废气经处理达标后再排放 C.露天焚烧秸秆和生活垃圾 D.合理施用化肥增加粮食产量 3规范的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是 浓硫酸 桌面 水 miinia A.稀释浓硫酸 B.塞紧橡皮塞 C.气密性检验 D.加热液体 4.2026年“3.15”晚会曝光“双氧水鸡爪”问题后，食品安全再次引起人们的高度关注。下列有关食品 加工的做法中符合食品安全要求的是 () A.用回收的食用油重复炸制食品 B.苹果表面涂抹工业石蜡等，使苹果“保鲜” C.水果变质腐烂后，制成饮品出售 D.用适量食盐腌制蔬菜、鱼、肉、蛋等食品 5在“天宫课堂”中，航天员展示了“锆金属的熔化与凝固”实验。如图呈现了锆元素在元素周期表中 的信息及其原子结构示意图，据此判断下列说法正确的是 A.锆原子在化学变化中容易得到电子 B.锆元素的相对原子质量为91.22g 40 Zr +40 2818102 锆 C.锆原子的中子数为40 91.22 D.Zr2*的核外电子数为38 6.下列化学用语表示正确的是 A.氯化铝：A1Cl, B.铁离子：Fe24 C.高锰酸钾中锰元素的化合价：KMnO4 D.2个氢原子：H) 7.水是生命之源。下列有关水和溶液的说法正确的是 A.活性炭可用于自来水的杀菌消毒 B.电解水时产生的氧气和氢气的体积比大约是1：2 C.雪碧、豆浆和牛奶都是生活中常见的溶液 D.溶液具有稳定性是因为溶液中的各种微观粒子都静止不动 79 8.“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。下列说法正确的是 ( A金刚石的硬度远大于石墨一—碳原子的结构不同 B.在一定条件下，二氧化碳气体变成干冰—二氧化碳分子变小 C.食盐的主要成分是氯化钠—氯化钠是由氯化钠分子构成的 D.氢氧化钾和稀硫酸发生复分解反应—实质是OH和H结合生成H,0 9.性质决定用途是一种重要的化学观念。下列物质性质的表述与用途对应关系正确的是 A.葡萄糖酸钙口服液中含钙元素，可作补钙剂B.氢氧化钠属于碱，常用于改良酸性土壤 C.伍德合金具有良好的导电性，常用作保险丝D.铝具有很好的抗腐蚀性能，可用于制电线 10.为探究铜的化学性质，某同学借助氧气传感器在密闭装置中进行如图1示的实验，观察实验现象 并分析氧气含量随时间变化的曲线图，如图2所示。其中终点D(203,6.15%)表示时间为203s时， 装置中氧气含量为6.15%。结合图示判断下列说法错误的是 ( 氧气传感器→数据传感器→呈现实时数据 计算机 起点A020.99%)】 实时检测氧气含量实时记录氧气含量 和绘制曲线 正20-卡拐点C- 空气样品 g15加热点卧 10 终点D203,6.15% 铜粉 100 200 300 时间/s 图1 图2 A.加热前的空气样品中氧气含量为20.99% B.铜在加热条件下能与氧气发生化学反应 C.拐点C至终点D所对应的时间范围内，装置内物质的总质量逐渐减少 D.通过现象证据和数据证据，可以从定性和定量的视角分析得出合理解释 11.推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A.分子、原子都是不带电的微粒，所以不带电的微粒一定都是分子、原子 B.氯化钠、硫酸铜等盐中都含有金属元素，所以盐中一定都含有金属元素 C.常温下，pH>7的溶液呈碱性，所以碱性溶液的pH一定大于7 D.同种元素的原子质子数相同，所以质子数相同的粒子一定属于同种元素 12.如图1所示，在t2℃时，分别取xgNa2C03和xg NaCl固体进行实验，如图2所示是Na2C03和NaCl 的溶解度曲线。下列说法错误的是 () 个溶解度/g aCO3 NaCl 各加入100g水 甲 丙 612温度/℃ 图1 图2 A.t,℃时，Na,C03和NaCl的溶解度相等 B.加入甲烧杯中的是NaCl,加人乙烧杯中的是Na2C03 C.甲烧杯中的溶液是饱和溶液，乙烧杯中的溶液是不饱和溶液 D.0~t2℃时，Na,C03中混有少量NaCl,可用降温结晶的方法提纯Na2C03 80 13.我国科研人员实现了用高效催化剂将甲烷与氧气在常温下制甲酸，该反应的微观示意图如图所示。 下列说法正确的是 () 0 0氢原子 ⑦0 催化剂 ● Qop ⑦氧原子 甲 乙 丙 丁 ●碳原子 A.反应过程中共有两种氧化物 B.该反应中氧元素的化合价降低 C.高效催化剂的作用是增加生成物的质量 D.参加反应的甲和乙的分子个数比为1：1 14.小明同学在化学实验比赛中设计了如图所示的实验，下列对实验结论的分析正确的是 木屑 煤粉 炭粉 软塑 CO Co 料瓶 铜 H,0 甲 乙 A.甲实验中软塑料瓶在摇晃后变瘪，说明C0,能与水发生反应 B.乙实验可验证燃烧的条件之一—温度达到可燃物的着火点 C.丙实验可除去C0,、C0混合气体中的C0 D.丁实验电解水实验说明水是由氢气和氧气组成的 15.下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 1 检验Na,S0,溶液中含有H,S04 取样，加人BaCL2溶液 B 除去FeCl2溶液中混有的CuCl2 加过量铁粉，过滤 C 鉴别固体氢氧化钠和硝酸铵 取样，加水溶解，温度升高的是氢氧化钠 D 鉴别羊毛和涤纶 取样，分别灼烧，闻气味 二、非选择题（本题共6小题，共65分） 16.(10分)化学在生活、生产和推动科技发展中发挥着重要作用。回答下列问题： (1)下列常见的食材中，含维生素最多的是 (填字母)。 A.鱼 B.牛肉 C.大米 D.西兰花 (2)如图所示，临盘米线是德州临盘代表性美食，这道美食的灵魂在于“麻辣”二字，以麻椒粉和油 泼辣椒为核心调料，其麻味来自生麻椒粉中的花椒酰胺（羟基-α-山椒素，化学式为C16H2sNO2)。 ①羟基--山椒素由 种元素组成，其中碳、氧原子的个数比为 ②羟基-α-山椒素中，质量分数最小的元素是 (填元素名称)。 (3)人工智能服务器芯片封装材料的核心成分为二氧化硅，化学式是 ,其在数据中心负载 运行时，常用到空气中含量最多的气体，该物质是 (填化学式)。 (4)无人驾驶汽车激光雷达的核心部件需要一种氮化铝(A1N)导热陶瓷片，AN中氮元素的化合价 为 81 (5)2026年3月，我国研制的220吨级液氧甲烷发动机完成长程试车，通过燃烧释放热能，写出其反 应的化学方程式： (6)中国科研团队研制出一种新型材料一“碳弹簧”，它由多孔碳材料制作而成，与金刚石、石墨 等多种碳单质的组成元素相同，但它们的物理性质有很大差异，原因是 17.(10分)学校化学社团开展“叶脉书签”制作实践活动，制作叶脉书签需要使用100g溶质质量分数 为10%的氢氧化钠溶液对树叶进行腐蚀处理。社团成员在化学实验室里，准备利用托盘天平、烧 杯、量筒、玻璃棒等仪器，配制该氢氧化钠溶液。请你结合配制过程的操作图示，回答下列问题： NaOH 10g ① ③ ③ 回 ⑤ (1)所需氢氧化钠的质量为 g,配制溶液的正确操作顺序为 (填序号)。 (2)操作⑤称量时，氢氧化钠固体应放在 (填“称量纸”或“烧杯”)中，若发现托盘天平的指 针向右偏转，则此时应 (3)将氢氧化钠固体溶于水，用手触摸烧杯，感觉发烫，说明 :氢氧化钠 溶液长时间露置于空气中会变质生成Na,CO3,发生反应的化学方程式为 (4)经检测，小组同学配制的氢氧化钠溶液溶质质量分数偏小，其原因可能是 (填字母)。 A.氢氧化钠固体不纯 B.用生锈的砝码称量 C装瓶时，有少量溶液洒出 D.溶解时，烧杯内壁有水珠 E.量取水的体积时，仰视读数 F.量取水的体积时，俯视读数 (5)小组同学用蒸馏水润湿了pH试纸后来测定所配溶液的pH,测得的结果会 (填“偏大” “偏小”或“不变”)。 (6)若用100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液配制溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液，需 要加水的质量为 18.(8分)Mg0在医药、建筑等行业应用广泛。以菱镁矿（主要成分为MgC03,含少量FC03)为原料制 备高纯Mg0的实验流程如图1所示： 稀硫酸 H,0,溶液 氨水 菱镁矿 浸取、过滤 →氧化→调节pH、过滤→→MgSO,→MgO 滤渣 Fe(OH): 图1 I.制备MgS04 (1)“浸取”时，加入过量稀硫酸的目的是 (2)“氧化”时发生反应的化学方程式为2FS0,+H,02+H,S04一X+2H,0。 ①反应前后化合价升高的元素是 0 ②为加快反应速率，可适当升高温度，但温度不宜过高的原因是 (3)“调节pH”时，溶液中减少的阳离子有 （填离子符号)。 Ⅱ.制备Mg0 (4)①传统工艺：在1200℃时，MgS04分解为Mg0、S0,和02，反应的化学方程式为 。现代工艺：C0+Mgs0,160EMg0+C0,+S0,。对比两种工艺，现代工艺的 优点有 ②脱硫：用(NH4),S0,溶液吸收产生的S02。脱硫时，氨气逃逸量、脱硫效率随pH变化曲线如图2 所示，吸收过程中控制溶液pH不宜超过6.3的原因是 82 70 98 60 脱硫效率 50 氨气逃逸量 978 4 30 20 1 6.3 94器 网 0 .93 5.56.06.57.07.5 图2 19.(7分)金属在生产、生活和社会发展中应用广泛。 （1)我国自主研发的歼-20隐形战斗机，其机身材料中属于金属材料的是 (填字母)。 A.PC塑料 B.玻璃钢 C.陶瓷 D.钛合金 (2)《吕氏春秋》中记载“金（铜单质）柔锡（锡单质）柔，合两柔则刚”，这句话说明合金的硬度比其 组成金属的硬度 (填“大”或“小”)。 (3)我国生产和使用铁器历史悠久，工业上用赤铁矿炼铁的化学方程式为 (4)列车轨道建设中常用铝和氧化铁（化学式为F203)在高温条件下发生反应，生成熔融状态下的 铁单质对钢轨中的缝隙进行焊接，其反应的化学方程式为F,0,+2A1高温X+2Fe,则X的化学式为 该反应属于 (填“置换”或“复分解”)反应。 (5)为了探究无人机材料中铝、铁、铜三种金属的活动性强弱，某同学设计了如图所示的实验：实验 时夹紧两端弹簧夹（注射器内初始状态下无气体），待乙中反应结束后打开弹簧夹，向下推动注射器 活塞即可验证。乙装置中金属B和溶液X可能的组合为 （任填一组物质名称)。 弹簧夹 弹簧夹 00 定 金属A 足量 量溶 金属B液X幽金属C 甲 乙 丙 20.(16分)实验探究是学习化学的重要方法。请根据如图1所示的装置，回答下列问题： 图1 (1)装置B中a仪器的名称是 (2)实验室用装置B、C制取02，反应的化学方程式是 (3)装置A可用于实验室高锰酸钾制备氧气，需要进行的改进是 (4)若NO2气体只能用装置E收集，则N02具有的物理性质为 (5)用如图2所示的装置制取C02并验证相关性质。 弹簧夹 镁条 压强 传感 E云 器 多孔隔板 电热丝 ® 控温电加热器 G 图2 83 ①与装置B相比，装置F制CO,的优点是 ②Mg与C02燃烧后生成黑色碳粒和一种氧化物，为确认Mg能与装置F中产生的CO2反应，实验 中应 (填字母)。 A.先打开装置F中的弹簧夹，再加热装置GB.先加热装置G,再打开装置F中的弹簧夹 (6)中国航天科技高速发展，固体燃料氧气发生器（氧烛）是空间站供应氧气的备用系统，可保障航 天员在紧急情况下的氧气供应。氧烛的主要成分是氯酸钠(NaClO3),在一定条件下发生反应生成 氯化钠和氧气。若空间站某次紧急供氧中，需快速生成9.6kg氧气以满足航天员应急需求，计算生 成这些氧气需要消耗氯酸钠的质量。（写出计算过程） 21.(14分)兴趣小组对氢氧化钠溶液在硫酸、硫酸铜并存时的反应顺序进行探究。 【实验探究1】同学们利用如图1所示的装置探究稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH传感 器测定反应过程中pH的变化（如图2）。 pH 10 7 pH 传 感 器 0100200300 搅拌器 时间/s 图1 图2 (1)甲是 (填“稀硫酸”或“氢氧化钠溶液”)。 (2)该反应的化学方程式为 【实验探究2】同学们又利用图1装置探究硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH传感器 测定反应过程中pH的变化（如图3）。 PH13 PH 11 10 9 5 0100200300 0100200300 时间/s 时间/s 图3 图4 (3)硫酸铜溶液呈 (填“酸性”“中性”或“碱性”)。 (4)烧杯中可观察到的现象为 ,反应的化学方程式为 0 【实验探究3】同学们最后利用图1装置探究硫酸和硫酸铜混合溶液与氢氧化钠溶液反应的过程， 并用pH传感器测定反应过程中pH的变化（如图4）。 (5)b点对应溶液中的溶质是 (填化学式)。 (6)对比图2、图3单一反应与图4混合反应的pH变化规律，根据图像不同阶段的pH变化特征，可 判断反应的先后顺序。据此得出结论：氢氧化钠溶液滴入硫酸和硫酸铜混合溶液中，氢氧化钠先和 反应。 84成实现了无机物到有机物的转化，说法正确：C.设合成 3.4tNH,需要H2的质量为x, 八+3H,一定条件 —2NH, 6 34 3.4t 6x 343.4t x=0.6t,说法正确：D.反应③的化学方程式是2NH,+C0, 一定条件C0(NH,)+H,0,参加反应的NH,与C0,的质 量比为(2×17)：44=17：22，不是17：44，说法错误。 20.（1)碱氢离子和碳酸氢根离子结合生成水分子和二氧 化碳分子（或H+HC0;=C02↑+H20) (2)集气瓶内壁出现水雾Ca(0H),+C02一CaC0,↓+ H,0 (3)2NaHC0,+CaCl2=2NaCl+H20+CaC0,↓+C02↑ (4)解：由图5可知，恰好完全反应时，pH=7,消耗稀盐酸 的质量是50g。 设该抗酸药中碳酸氢钠的质量分数是x。 NaHCO,HCI=NaCl+H,O+CO,T 84 36.5 14.0g×x50g×7.3% 8414.0g×x 36.550g×7.3% x=60% 答：该抗酸药中碳酸氢钠的质量分数是60%。 【解析】(1)酚酞试液遇碱性溶液变红，取少量NaHCO,溶 液于试管中，向其中滴加1~2滴酚酞试液，溶液变为浅红 色，所以NaHCO,溶液呈碱性。由图1可知，医疗上 NaHCO,用于治疗胃酸过多症的微观实质是氢离子和碳 酸氢根离子结合生成水分子和二氧化碳分子。（2)实验 进行一段时间后，观察到甲中集气瓶内壁出现水雾时，证 明有水生成；乙中澄清石灰水变浑浊，原因是二氧化碳和 氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式是 Ca(0H)2+C02CaC03↓+H,0。（3)一段时间后，三颈 烧瓶和试管中均有白色沉淀生成，说明反应生成碳酸钙沉 淀和二氧化碳，则三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为 2NaHC0,+CaCl2=2NaCl+H20+CaC0,↓+C02↑。 (4)见答案。 21.(1)2Cu,(0H),C0,+2C△4Cu+2H,0+4C0,↑ (2)①CuCl2 ②锈蚀物与盐酸反应有气泡冒出加入的稀盐酸中含有 氯离子，会干扰对有害锈中氯离子的检验 ③二氧化碳、水、氧气（或C02、H,0、02) 5 ④除去文物表面的氯离子，防止其继续腐蚀青铜器海底 环境缺氧，缺少了青铜器腐蚀所需的氧气条件，腐蚀速率 很慢 【解析】(1)根据题意，孔雀石的主要成分Cu2(OH)2C0, 与木炭(C)在加热条件下反应生成铜(C),同时生成水 (H,0)和二氧化碳(C02)。该反应的化学方程式为 2Cu,(0H),C0,+2C△4Cu+2H,0+4C0,↑。(2)①根 据组成预测，Cu,(OH),C0,和Cu,(OH),C1都能与盐酸反 应，生成可溶性的CuCl2溶液。②锈蚀物中含“无害锈”， 依据是锈蚀物与盐酸反应有气泡冒出，说明含有碱式碳酸 铜[Cu2(OH)2C0,];不能确定是否含“有害锈”，理由是加 入的稀盐酸中含有氯离子，会干扰对有害锈中氯离子的检 验。③根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变， 无害锈的成分中含有铜元素、氧元素、氢元素和碳元素，空 气中的二氧化碳中含有碳元素、水中含有氢元素、氧气中 含有氧元素，因此生成无害锈的原因是铜与空气中的二氧 化碳、水和氧气反应的结果。④用蒸馏水清洗青铜文物！ 可除去表面的氯离子(C),避免C与氧气、潮湿环境共 同作用将“无害锈”转化为“有害锈”，从而减缓腐蚀；海底 环境中氧气含量低，铜的锈蚀需要氧气参与，氧气不足导 致锈蚀速率显著减慢，因此文物保存相对完好。 142026年德州市德城区学业水平第二次模拟试题 答案速查 1 2 3 4 5 6 7 8 D A D D C B D 9 10 11 12 13 14 15 A C B B A 1.D【解析】A.掘地是指挖掘地面取黏土的过程，没有新物 质生成，属于物理变化；B.干燥是指将陶坯中的水分蒸发 掉，没有新物质生成，属于物理变化；C.堆积是指将干燥后 的陶坯堆放在窑中，没有新物质生成，属于物理变化；D.燃 薪是指燃烧柴火(“燃薪举火”)的过程，燃烧过程中有新物 质生成，属于化学变化。 巧点拨 思路解析 判断物理变化和化学变化的根本依据为是否产生 新物质，因此学会分析变化前后物质的变化是解题的关 健。若只是物质的状态、形状、颜色发生改变，则属于物 理变化；若产生新物质，则一定属于化学变化。 2.C【考点】化学与环境保护。 3.A【解析】A(V)稀释浓硫酸的核心要求是“酸入水、沿杯 壁、不断搅”，防止浓硫酸稀释放热使水沸腾、酸液飞溅。 图示操作将浓硫酸缓缓注入水中，并用玻璃棒搅拌散热。 B(×)将试管放在桌面上按压橡皮塞，易压破试管底部。正 确操作是拿起试管，将橡皮塞缓慢转动塞入管口。C(×)该 装置带有长颈漏斗，未加水液封时长颈漏斗与外界直接相 通，装置不密闭，用手捂试管时气体从长颈漏斗逸出，无法 观察到气泡检验气密性。D(×)加热试管内液体时，液体体 积不能超过试管容积的了，防止液体沸腾藏出。图示液体 体积远超要求。 4.D【考点】食品安全常识。 5.D A（×)锆原子最外层 电子数为2，属于金属 原子，在化学变化中 281810(2 容易失去电子 C(×)原子序数，在原子中 原子序数=质子数=核外电子 数=40，相对原子质量≈质子 40 Zr 数+中子数，因此锆原子中子 锆 数≈91-40=51 ⑨1.22 B(×)相对原子质量，锆元素 的相对原子质量为91.22，相对原 子质量的单位是“1”，不是 “g”，通常省略不写 D(V)锆原子核外电子数为40，Z2+是锆原子失去2个电子 形成的阳离子，则Z2+的核外电子数为40-2=38。 6.C【解析】A(×)氯化铝中，Al元素为+3价，C元素为-1 价，在化合物中正、负化合价的代数和为0，化学式应为 AlCl3。B(×)铁离子带3个单位的正电荷，符号为Fe3+,Fe24 是亚铁离子。C(V)设KMnO,中Mn的化合价为x,根据化 合物中正、负化合价的代数和为0可知，+1+x+4×(-2)=0, 解得x=+7;化合价需标注在对应元素的正上方，正、负号 在前，数字在后，书写正确。D(×)2个氢原子表示为2H, H2表示1个氢分子或氢气。 7B【解析】A(×)活性炭具有吸附性，可吸附自来水中的色 素和异味，没有杀菌消毒的作用。B(V)电解水实验中，正 极产生氧气，负极产生氢气，二者体积比约为1：2。C(×) 溶液是均一、稳定的混合物，豆浆、牛奶不均一、不稳定，属 于乳浊液，不属于溶液。D(×)构成物质的微观粒子始终在 不断运动，溶液具有稳定性是因为溶质以分子或离子的形 式均匀分散在溶剂中。 5 8.D 选项正误 微观解释 金刚石是空间网状结构，石墨是平面层状结 A × 构，二者硬度差异的原因是碳原子的排列方 式不同，碳原子的结构相同 二氧化碳变为干冰是物理变化，二氧化碳分 B 子本身大小不变，仅分子间的间隔变小 氯化钠是由Na和CI构成的，不存在氯化钠 C 分子 氢氧化钾和稀硫酸发生中和反应，反应实质 D 就是OH和H结合生成水分子 善总结 知识归纳 1.由分子构成的物质：水(H,0)、二氧化碳(C02)、氧气 (02)、甲烷(CH4)等。 2.由原子构成的物质：金属（如Ca、Mg、Fe)、稀有气体 (如He、Ne、Ar)、固态非金属单质（如C、P、S、Si)。 3.由离子构成的物质：氯化钠(NaCl)、氧化镁(Mg0)、氢 氧化钠(NaOH)等。 9.A【解析】A(V)钙是人体必需的常量元素，葡萄糖酸钙 中的钙元素可被人体吸收，因此可作补钙剂。B(×)氢氧化 钠虽属于碱，但腐蚀性强，不能用于改良酸性土壤，改良酸 性土壤通常用熟石灰（氢氧化钙）。C(×)伍德合金用作保 险丝是利用其熔，点低的特点，当电流过大时可快速熔断保 护电路，与导电性无对应关系。D(×)铝制电线是利用其导 电性好、密度小的性质，抗腐蚀性能与制电线的用途无关。 10.C【解析】A(V)由图示可知，加热前的空气样品中氧气 含量为20.99%。B(V)加热过程中氧气含量减少，说明 铜在加热条件下能与氧气发生化学反应。C(×)在密闭装 置中进行实验，化学反应遵循质量守恒定律。拐点C至终 点D所对应的时间范围内，铜与氧气发生反应生成氧化 铜，但装置内物质的总质量不变。D(V√)通过铜表面变黑 的现象证据（定性）和氧气含量变化的数据证据（定量）， 可以从定性和定量的视角分析得出合理解释。 11.c 选项正误 反例 不带电的微粒不一定都是分子、原子，中子 A 也不带电 3 续表 选项正误 反例 盐中不一定都含有金属元素，如氯化铵 B (NH,CI)属于盐，但不含金属元素 质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如 D 水分子(H,0)和氖原子(Ne)的质子数都是 10,但它们不属于同种元素 12.C【解析】A(√)溶解度曲线的交，点表示对应温度下两 种物质的溶解度相等，t,℃时，两物质的溶解度曲线相交 于一点，溶解度相等。B(V)t,℃时，Na,C0,的溶解度大 于NaCl,等质量的两种固体加入100g水中，甲烧杯中有 固体剩余，说明甲烧杯中物质的溶解度更小，故甲烧杯中 的是NaCl,乙烧杯中的是Na,C03。C(×)甲烧杯中有未溶 解的固体，一定是饱和溶液；乙烧杯中无固体剩余，可能恰 好饱和，也可能是不饱和溶液。D(√)Na,C0,的溶解度 受温度影响变化较大，NaCl的溶解度受温度影响小，故提 纯混有少量NaCl的Na,CO3可用降温结晶的方法。 善总结 要点速记 1.蒸发结晶：适用于溶解度受温度的影响变化不大的物 质，如氯化钠(NaCl)。 2.降温结晶：适用于溶解度随温度的升高而显著增大的 物质，如硝酸钾(KN0)。 13.B 会审题ooe 信息提取 第一步：根据图注写出物质的化学式。 CH 0, CHO, H,0 催化齐 0氢原子 ⑦氧原子 。碳原子 第二步：写出化学方程式并配平。 催化剂 2CH4+302 -2CH,02+2H20 【解析】A(×)氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧 元素的化合物，该反应只有H,0属于氧化物，仅1种。 B(√)反应前02中氧元素的化合价为0，反应后化合物中 氧元素为-2价，氧元素的化合价降低。C(×)催化剂只改 变化学反应速率，不能增加生成物的质量。D(×)根据化 学方程式可得，参加反应的甲和乙的分子个数比为2：3。 5 14.B【解析】A(×)C02能溶于水，也会导致瓶内压强减小， 使软塑料瓶变瘪，无法证明C0,与水发生了化学反应。 B(V)乙实验中木屑和煤粉都是可燃物，且都与氧气接 触，加热时，木屑先燃烧、煤粉后燃烧，说明二者的着火点 不同，可验证燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火 点。C(×)加热条件下，C0,会和炭粉反应：C+C0,高温 2C0,消耗了需要保留的C02,还生成更多的C0,无法达到 除去C0的目的。D(×)电解水生成氢气和氧气，氢气由 氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学 反应前后元素的种类不变，说明水由氢元素和氧元素组 成；水是纯净物，不含氢气和氧气。 3善总结 要点速记 除去C02、C0混合气体中C0的方法：将混合气体 通入灼热的氧化铜粉末。 15.A【解析】A.Na2S0,和H2S04都含有S0,均能与BaCl2 反应生成BaS0,白色沉淀，无法证明溶液中存在H,S04, 不能达到实验目的。B.过量铁粉可与杂质CuCl2反应生 成氯化亚铁和铜，过滤即可除去过量铁粉和生成的铜，且 不引入新杂质，符合除杂原则，能达到实验目的。C.氢氧 化钠固体溶于水放热，溶液温度升高；硝酸铵固体溶于水 吸热，溶液温度降低，可通过温度变化鉴别二者，能达到实 验目的。D.羊毛的主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气 味；涤纶是合成纤维，灼烧有特殊刺激性气味，可通过灼烧 闻气味鉴别，能达到实验目的。 知识归纳 羊毛、棉花、合成纤维的鉴别方法 鉴别羊毛、棉花、合成纤维一般采取灼烧，闻气味的 方法。羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧后有烧焦羽毛的 气味；棉花的主要成分是纤维素，灼烧后有烧纸的气味； 合成纤维属于化学纤维，灼烧后有特殊气味。 16.(1)D(2)①48：1②氮 (3)Si02N2(4)-3 (5)CH,+20,点槛c0,+2H,0(6)碳原子排列方式不同 【解析】(1)西兰花是蔬菜，富含维生素。(2)①从化学式 C6HsNO2可判断，其由碳、氢、氮、氧4种元素组成，一个 羟基-α-山椒素分子中含有16个碳原子、2个氧原子，则 羟基-α-山椒素中碳、氧原子的个数比为16：2=8：1。 ②计算各元素的总相对质量：C为12×16=192，H为1×25 =25,N为14×1=14,0为16×2=32，氨元素的总相对质量 最小，因此质量分数最低。(3)二氧化硅中硅为+4价、氧 为-2价，交叉化简得化学式Si02;空气中体积分数最高的 气体是氮气，化学式为N2。(4)在化合物中，A1通常显+3 价，化合物中正、负化合价的代数和为0，因此氨元素的化 合价为-3。（5)甲烷和氧气在点燃条件下反应生成二氧 化碳和水，反应的化学方程式为CH,+20,点燃C0,+ 2H,0。(6)金刚石、石墨等碳单质的物理性质差异大，是 因为碳原子排列方式不同。 17.(1)10③⑤④②① (2)烧杯增加试剂，直到天平平衡 (3)氢氧化钠固体溶于水放出热量C0,+2Na0H Na,CO,+H,O (4)ADE (5)偏小(6)100 【解析】(1)所需Na0H固体的质量为100g×10%=10g, 配制100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液的步骤： 计算、称量（量取）、溶解、装瓶贴签，用图示的序号表示为 ③⑤④②①。(2)氢氧化钠固体易潮解、具有强烈的腐蚀 性，所以称量时应放在烧杯中称量；用托盘天平称量所需 的氢氧化钠时，发现托盘天平的指针向右偏转，说明试剂 轻了，所以要增加试剂，直到天平平衡。(3)将氢氧化钠 固体溶于水，用手触摸烧杯，感觉发烫，说明氢氧化钠固体 溶于水放出热量；氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和 水，反应的化学方程式为C02+2Na0H=Na,C0,+H20。 (4)A.氢氧化钠固体不纯，导致溶质的质量偏少，所配制 的溶液中溶质的质量分数偏小，符合题意：B.用生锈的砝 码称量，导致称量的溶质偏多，所配制的溶液中溶质的质 量分数偏大，不符合题意；C.溶液具有均一、稳定性，装瓶 时，有少量溶液洒出，对溶液中溶质的质量分数没有影响， 不符合题意；D溶解时，烧杯内壁有水珠，导致溶剂偏多， 所配制的溶液中溶质的质量分数偏小，符合题意；E.量取 水的体积时，仰视读数，导致溶剂偏多，所配制的溶液中溶 质的质量分数偏小，符合题意；F量取水的体积时，俯视读 数，导致溶剂偏少，所配制的溶液中溶质的质量分数偏大， 不符合题意。(5)用蒸馏水润湿了pH试纸后来测定所配 溶液的pH,相当于将溶液进行了稀释，溶液中的碱性减 弱，则测得的pH偏小。(6)设需要加水的质量为x,则 100g×10%=（100g+x)×5%,解得x=100g。 55 18.(1)使MgC0,、FeC03完全反应，提高原料利用率 (2)①铁元素（或铁或F)②防止H,0,受热分解，降低 原料利用率 (3)H、Fe3 (4①2Me50,120℃2Mg0+2s0,↑+0，↑反应温度 低，能耗小（答案不唯一） ②当溶液pH超过6.3时，氨气逃逸量显著增大，会浪费原 料，导致脱硫成本增大，且污染环境 【解析】(1)菱镁矿的主要成分是MgC0,还含少量 FC0,加入稀硫酸，碳酸镁和稀硫酸反应生成硫酸镁、二 氧化碳和水，碳酸亚铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁、二氧 化碳和水，故加入过量稀硫酸的目的是使MgCO3、FeC0 完全反应，提高原料利用率。(2)①根据质量守恒定律， 化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含F、S、 0、H的个数分别是2、3、14、4，已知生成物中含Fe、S、0、H 的个数分别是0、0、2、4，故生成物中还应含2个Fe、3个 S、12个0，则X的化学式为Fe2(S04)3,反应前硫酸亚铁 中铁元素为+2价，反应后硫酸铁中铁元素为+3价，反应 前后H、S元素的化合价不变，H,02中氧元素的化合价为 -1,H,0中氧元素的化合价为-2，化合价降低，所以反应 后化合价升高的元素是铁。②H202受热分解，为加快反 应速率，可适当升高温度，但温度不宜过高的原因是防止 H202受热分解，降低原料利用率。（3)“调节pH”时，氨 水会与过量的硫酸反应生成硫酸铵和水，氨水能与硫酸铁 反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸铵，则溶液中减少的阳离子 是Fe3+、H。(4)①传统工艺：在1200℃时，MgS04分解 为Mg0、S02和02，反应的化学方程式是2MgS04 120℃2Ms0+2S0,↑+0，↑；对比两种工艺，现代工艺 的优点有反应温度低，能耗小等。②由图2可知，当溶液 pH超过63时，氨气逃逸量显著增大，会浪费原料，导致 脱硫成本增大，同时可能污染环境。 19.(1)D(2)大(3)Fe,0,+3C0高温2Fe+3C0, (4)A120,置换（5)铁和稀盐酸（答案不唯一） 【解析】(1)A.PC塑料属于合成材料，错误；B.玻璃钢属于 复合材料，错误：C.陶瓷属于无机非金属材料，错误：D.钛 合金是钛的合金，属于金属材料，正确。（2)合金与其组 分相比：硬度大、熔，点低和抗腐蚀性增强。“金（铜单质） 柔锡（锡单质）柔，合两柔则刚”，这句话说明合金具有的 特性是硬度一般比其组成金属的大。(3)赤铁矿的主要 成分是氧化铁，一氧化碳和氧化铁高温下反应生成铁和二 氧化碳，反应的化学方程式为Fe0,+3C0高温2Fe+300,。 (4)由反应的化学方程式可知，反应前铁、氧、铝原子个数 分别为2、3、2，反应后的生成物中铁、氧、铝原子个数分别 为2、0、0，根据化学反应前后原子种类、数目不变，则每个 X分子由2个铝原子和3个氧原子构成，故物质X的化学 式为Al,03;该反应是一种单质和一种化合物反应生成另 一种单质和另一种化合物的化学反应，属于置换反应。 (5)排在前面的金属（除K、Ca、Na外）能把排在后面的金 属从其盐溶液中置换出来。该实验的关键是乙装置中反 应生成的盐溶液，在注射器推动下能分别接触甲、丙中的 金属，通过“是否发生置换反应”判断三种金属的活动性。 乙中金属B与溶液X反应，生成含某金属离子的盐溶液； 打开弹簧夹，推动注射器后，压强增大，该盐溶液会流入 甲、丙烧杯，与金属A、C接触。金属B为铁，溶液X为稀 盐酸，反应原理为Fe+2HCl一FeCl2+H,↑，生成的盐溶 液为FCl2溶液。若甲中金属A为铝，丙中金属C为铜， 推动注射器后，FeCl2溶液流入甲中，发生反应：2Al+ 3FeCl2=2AICl,+3Fe,溶液由浅绿色变为无色，铝丝表 面有银白色物质析出；流入丙中，FCl2与Cu不反应，无明 显现象，由此证明：Al>Fe>Cu。 20.(1)长颈漏斗 (22H,0,M02H,0+0,↑ (3)在试管口塞一团棉花 (4)密度比空气大且能溶于水 (5)①能控制反应的发生与停止②A (6)解：设生成这些氧气需要消耗氯酸钠的质量为x。 2NaC10,-定条件2NaCI+30,↑ 213 96 9.6kg 213x x=21.3kg 969.6kg 答：生成这些氧气需要消耗氯酸钠的质量为21.3kg。 【解析】(1)装置B中a仪器的名称是长颈漏斗。(2)B是 固液不加热型发生装置，是实验室用过氧化氢在二氧化锰 的催化作用下反应生成水和氧气，反应的化学方程式为 2H202= 0,2H,0+0,↑。(3)用装置A加热高锰酸钾制 取氧气时，需要在试管口塞一团棉花，防止加热时试管内 的粉末状物质进入导管。(4)E是向上排空气法，NO2气 体只能用装置E收集，说明它不能用排水法收集，所以 NO2具有的物理性质是密度比空气大且能溶于水。 5 (5)①装置F带多孔隔板和弹簧夹：关闭弹簧夹时，装置 内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液反应物分离，反 应停止；打开弹簧夹，压强减小，固液重新接触，反应发生， 因此装置F制C02的优，点是可以随时控制反应的发生与 停止。②验证Mg与CO2反应时，需要先排尽装置G中原 有的空气，避免空气中的成分干扰实验，因此要先打开装 置F中的弹簧夹通入C0,排空气，再加热装置G。(6)见 答案。 21.(1)稀硫酸 (2)2Na0H+H,S0.=Na,S0,+2H,0 (3)酸性 (4)有蓝色沉淀生成CuS0,+2Na0H一Cu(0H)2↓+ Na,SO (5)Na,S0a、H,S0、CuS0 (6)硫酸（或H,S04) 【解析】(1)从图2的pH变化可以看出，初始pH小于7， 随着反应进行，pH逐渐增大，说明是向酸中加入碱，因此 甲是稀硫酸。(2)稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和 水，反应的化学方程式为2Na0H+H,S04一Na,S04+ 2H,0。(3)从图3可以看出，初始pH小于7，说明硫酸铜 溶液呈酸性。(4)硫酸铜与氢氧化钠反应会生成氢氧化 铜蓝色沉淀，因此现象为有蓝色沉淀生成，反应的化学方 程式为CuS0,+2NaOH=Cu(0H)2↓+Na2S04。(5)在 硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠，初始状态下溶 液中溶质为H,SO4和CuS04。b点时，溶液pH仍远小于 7,说明此时滴加的氢氧化钠仅和部分硫酸发生反应，硫酸 尚未完全消耗，硫酸铜还未参与反应，同时反应生成了硫 酸钠，此时溶液中的溶质有反应生成的Na,S04、未反应完 的H2S0,还有未开始反应的CuS04。(6)从pH变化曲线 可以看出，图4中pH从小于7缓慢升高到约5~6的区间 时，没有出现图3中pH快速上升的特征，说明该阶段氢氧 化钠优先和硫酸发生中和反应，待硫酸被完全消耗后，氢 氧化钠才会和硫酸铜反应，所以结论是氢氧化钠先和硫酸 反应。 1⑤2026年泰安市岱岳区学业水平第二次模拟试题 答案速查 1 2 3 4 6 > 8 C A B A D D 9 10 12 13 14 15 B B C C C A C