08 2026年滨州市滨城区学业水平第二次模拟试题-【中考321】2027年中考化学3年真题2年模拟1年预测（山东专版）

8 2026年滨州市滨城区学业水平第二次模拟试题 (时间：60分钟满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H一1Li一7C一12N一140一16Mg一24C1一35.5Ca一40 一、选择题（本题共15小题。1~10小题，每小题2分：11~15小题，每小题3分，共35分。每小题只有 一个选项符合题目要求) 1.陶瓷是中华民族的伟大发明。下列瓷器制作工序中，主要发生化学变化的是 A.粉碎瓷土 B.淘洗去杂 C.坯体雕刻 D.高温烧制 2.为建设天蓝地绿水净的美丽山东，下列做法不合理的是 A.使用可降解塑料，降低白色污染 B.为提高农作物产量，大量施用农药和化肥 C.推广无磷洗涤剂，减少水体富营养化 D.开发风能、太阳能等新能源，减少化石燃料使用 3.硬铝常用于制造火箭、飞机的外壳，铝元素的相关信息如图所示。下列说法正确的是 A.铝元素的相对原子质量为13 B.Al203中A1为+2价 13A1 铝 C.硬铝的强度和硬度比铝的大 26.98 D.铝是地壳中含量最多的元素 4.荷叶中含有的荷叶碱（化学式为CH2,N02)具有降脂、抑菌等作用。下列有关荷叶碱的说法，正确 的是 ( A.含有02 B.由四种非金属元素组成 C.属于氧化物 D.其中氢元素的质量分数最大 5.实验小组制备氢氧化镁需要经历以下操作。下列相关实验操作规范的是 镊子 pH试纸 硫酸 水 A.配制稀硫酸 B.测定溶液pH C.过滤 D加热 6.在跨学科实践活动中，下列做法所对应的解释或观点正确的是 A.活性炭用于自制净水器一活性炭疏松多孔，可吸附水中的可溶性钙镁化合物 B.过氧化氢溶液用作简易供氧器—过氧化氢中含有氢气和氧气 C.用橡皮泥制作水分子模型一一水是由氢原子和氧原子构成的 D.用紫甘蓝自制酸碱指示剂—该指示剂遇酸性、碱性溶液会显示不同颜色 7.中国空间站中航天员所需的部分水，可通过将航天员呼吸产生的二氧化碳与氢气在一定条件下反应 转化得到，该反应的微观示意图如图所示。下列有关说法正确的是 ( Q 0 一定条件 b 氢原子 o Qo 图 氧原子 00 碳原子 A.两种反应物的分子个数比是1：5 B.该反应生成三种氧化物 C.反应物中含有一种单质 D.反应前后分子、原子的数目均不变 43 8.消防用自动感温喷淋头结构如下图所示。当喷淋头附近温度升高到喷淋头的设定值时，丙三醇将 热敏玻璃球胀破，喷淋头自动喷水灭火。下列说法不正确的是 () A.热敏玻璃球能迅速将外界的热量传递给丙三醇 连接消防供水管 B.玻璃球胀破的原因是丙三醇分子间的间隔变大 热敏 玻璃球 C.喷水灭火的原理是水降低了可燃物的着火点 D.日常生活中应避免热源靠近自动感温喷淋头 丙三醇 9.生活安全离不开化学知识。下列做法正确的是 A.霉变的大米经高温蒸煮后，可继续食用 B.室内发生火灾且火势较大时，立即打开所有门窗通风 C.发现厨房燃气泄漏时，立即打开抽油烟机排气 D误服重金属盐后，立即服用鲜牛奶或豆浆缓解中毒，并及时就医 10.科学工作者研发了一种SUNCAT系统，借助该系统利用如图所示的原理 H,0+02 N2 Li 步骤① 可持续合成氨。下列说法正确的是 ( ）步骤③ 高温 A.步骤①发生化合反应 电解 B.步骤②参加反应的Li,N和H,0的质量比为1：3 LiOH LiN 常温 C.总反应的化学方程式是N2+H20=NH3+02 Ni,步骤② H,0 D理论上反应过程中需要不断补充金属Li 11.下图为硝酸钾、氯化钠、氯化钾、硫酸镁和氢氧化钙的溶解度曲线。结合图像信息，判断下列说法正 确的是 S/g Sg0.200 80 0.15 KNO KCI 0.10h 40 NaCl 0.05 MgS0 0 20406080 100 t/℃ 0 80 160/℃ 氢氧化钙溶解度曲线 A.硝酸钾中混有少量氯化钠，可采用蒸发结晶的方法提纯硝酸钾 B.氢氧化钙的饱和溶液降低温度后，一定有晶体析出 C.由溶解度曲线可知，80℃时，氯化钾与硫酸镁的溶解度相等 D.所有物质的溶解度都随温度的升高而增大，随温度的降低而减小 12.物质的检验、鉴别、除杂与分离是化学实验的重要内容。下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 检验酒精中是否含有氧元素 在酒精灯火焰上方罩一个干冷的烧杯，观察是否有水雾生成 中 除去氧化铜粉中的少量铁粉 加足量硫酸铜溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥 区分C0、CH4 分别点燃，观察火焰颜色 D 分离氯化钠固体和碳酸钙固体 加入足量水溶解、过滤，滤液蒸发结晶，滤渣洗涤、干燥 13.某兴趣小组为探究影响化学反应速率的因素，使用等量的同种钙片和白醋开展四组实验，分别测得 产生的二氧化碳浓度随时间的变化曲线如图所示。选取C02的浓度从0~8%为研究对象，下列实 44 验结果的分析，错误的是 4C0浓度/% ( A.对比①③，温度越高，反应速率越快 1080℃80℃ 25℃ 6 -- 5℃ B.对比②③，反应物接触面积越小，反应速率越慢 42 ②③ ④ C.对比③④，反应物接触面积越大，反应速率越快 0 50 100150200t/s D.对比①②③④，④的反应速率最慢 ①、③为研磨成粉末状钙片 14.已知：Mg(0H)2△Mg0+H,0、CaC0,高温Ca0+C02↑，某 ②、④为片状钙片 水垢为Mg(0H)2、CaC03的混合物。某兴趣小组称取25.8g25. 个剩余固体的质量/g 此水垢，加热，剩余固体的质量随加热时间的变化如图所示。24.0 下列说法不正确的是 ( A.x点对应固体成分为Mg0、Mg(OH)2和CaCO? B.图中m=15.2 加热时间/min C.水垢中Mg(0H)2与CaC03的质量比为29：100 D.若剩余固体中钙元素的质量分数为40%，则剩余固体的成分是Mg0和CaC0? 15.某纯碱样品中含有少量不与酸反应的杂质，学习小组同学通过测定碳酸钠与稀硫酸反应产生C0, 的质量来计算其纯度，实验装置如图所示（提示：碱石灰可吸收二氧化碳和水）。主要实验步骤为 ①打开弹簧夹a、b,关闭弹簧夹c,从左侧通入足量空气；②关闭弹簧夹a、b,打开弹簧夹c,将分液漏 斗中的足量稀硫酸加入样品溶液中，观察到乙装置中有气泡产生：③待不再产生气泡后，打开弹簧 夹a、c,关闭弹簧夹b,从左侧通入足量空气。下列说法不正确的是 () 弹簧夹 空气 弹簧夹稀硫酸 碱石灰 圈（固体NaOH和CaO) -1E ni☑ NaOH溶液 样品 浓硫酸 匆 丙 丁 戊 A.甲装置中NaOH溶液的作用是除去通入空气中的C0,排除空气中C0,对实验结果的干扰 B.丙装置中浓硫酸的作用是干燥反应生成的C02,防止水蒸气进入丁装置被碱石灰吸收 C若将稀硫酸改为浓盐酸，测得的碳酸钠纯度将偏大 D.若去掉戊装置，测得的碳酸钠纯度将偏小 二、非选择题（本题共6小题，共65分）》 16.（7分)近些年我国高铁产业蓬勃发展，山东滨州将于2026年底正式迈入高铁时代。高铁建设与化 学知识密切相关，请回答下列问题。 (1)下列高铁列车部件的主要材料中，属于金属材料的是 (填字母)。 A.玻璃车窗 B镁铝合金车体 C.塑料小桌板 D.涤纶座套 (2)高铁电路多用铜质导线，这是利用了铜的延展性和 性。 (3)高铁刹车片由合金锻钢制作，紧急制动时温度可瞬间达到700℃以上，合金锻钢应具备耐磨和 等特性。 45 (4)工业上用一氧化碳还原赤铁矿（主要成分为F,0,)炼铁的化学方程式： (5)车身表面烤漆可防锈，其防锈原理是 (6)回收利用废旧金属的社会意义是 (写出一条即可)。 17.(8分)“碳中和”是我国重要的发展目标，“碳封存”与“碳转化”是实现碳中和的关键技术，请回答 下列问题。 (1)“碳封存”：将二氧化碳加压干燥后，可变为超临界状态（介于气态和液态之间），便于封存。 ①从微观角度分析，二氧化碳易被压缩的原因是 ②为防止输送管道腐蚀，需对二氧化碳进行干燥处理，用化学方程式表示二氧化碳需干燥的原因： (2)“碳转化”：利用二氧化碳合成化工产品，实现资源再利用。 ①二氧化碳与氨气在一定条件下可以合成尿素[C0(NH2),],同时生成水，该反应的化学方程式为 ②二氧化碳在新型电解装置中转化为甲酸(HC00),反应的化学方程式为2C0,+2H,0一定条件 2HC0OH+X,则X的化学式为 ③上述两个反应均实现了 (填“无机物→有机物”或“有机物→无机物”)的转化。 (3)“碳中和，人人参与”，请写出一条你的低碳行动： 18.(12分)化学课上，老师组织学生对家用除湿盒（如图1）进行了如下探究。 潮湿的空气 滴人紫色石蕊溶液 加适量水 分别取 ② ●●●0 搅拌 少量溶液 吸湿区 ① 。。。隔筛 999999 集水区 白色颗粒 无色溶液 加入试剂X,白色沉淀 ③ 图1 图2 【资料信息】①吸湿区内黑色颗粒是活性炭，白色颗粒是初中化学常见的干燥剂。 ②使用一段时间后，集水区内有大量液体和少量固体，且气温越低固体越多。 【知识应用】(1)除湿盒内活性炭的作用是除去空气中的异味，利用了其 性。 【提出问题】白色颗粒是什么物质？ 【作出猜想】猜想I:氧化钙：猜想Ⅱ：氢氧化钠：猜想Ⅲ：氯化钙。 猜想依据：氧化钙能与水反应，氢氧化钠和氯化钙在空气中容易吸收水分。 【交流讨论】(2)从安全性考虑，因为氢氧化钠具有强烈的 ,以否定了猜想Ⅱ。 【进行实验】已知氯化钙溶液呈中性，不与空气中的成分反应。小组同学设计并进行了如图2所示 的实验。 【解释与结论】小组同学依据实验得出结论：白色颗粒是氯化钙。 (3)步骤②的现象是 (4)步骤③的化学方程式为 (写一个)。 【拓展交流】氯化钙在不同温度下的溶解度如下表所示： 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度/g 59.5 65.0 74.5 100 116 (5)根据氯化钙的溶解度受温度的影响情况分析，若要从集水区内的氯化钙溶液中回收氯化钙固 46 体，可采用的方法是 (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)；从绿色化学角度，回收后的氯化 钙固体可用于 (写一种用途)。 【定量计算】(6)除湿盒中氯化钙的吸湿能力与其含量直接相关。为测定除湿盒中氯化钙的质量分 数，取10.0g除湿盒中的样品，加足量蒸馏水溶解、过滤，向滤液中加入足量碳酸钠溶液，充分反应 后过滤、洗涤、干燥，得到碳酸钙白色沉淀5.0g。计算样品中氯化钙的质量分数，并判断该除湿盒的 吸湿效果是否达标（已知合格除湿盒中氯化钙的质量分数需≥50%）。 19.(10分)请根据要求回答问题： 1 (1)写出标号仪器的名称：① ;② (2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰固体制取氧气，反应的化学方程式为 。要用该方法制取并收集一瓶较纯净的氧气，应选用的装置组合为 (填字母)，组装好 仪器后，首先要进行的操作是 (3)某混合气体由氢气、一氧化碳、二氧化碳中的一种或几种组成。为验证该混合气体的成分，某同 学设计了如下实验装置，气流从左到右的顺序为②→③→①→④→⑤→④→②。 氧化铜 浓硫酸 澄清石灰水NaOH溶液无水CuSO, ① ② ③ ④ ⑤ i.若混合气体中含有二氧化碳，则装置③中发生反应的化学方程式为 ⅱ若混合气体中含有氢气，则装置⑤中的实验现象是 0 .若实验过程中，观察到第一次使用的装置②中澄清石灰水变浑浊，装置⑤中黑色粉末变红，第二 次使用的装置④中无水CS0,变蓝，第二次使用的装置②中澄清石灰水变浑浊。由此可得出的实 验结论为该混合气体中一定含有 (填化学式)。 20.(16分)松花蛋是我国特有的一种传统美食。“圆梦”学习小组进行了“松花蛋制作”的项目研究， 请结合任务回答问题。 【任务一】品松花蛋，初识松花蛋的酸碱性。 同学们品尝松花蛋时，发现松花蛋略有涩味，加入食醋涩味减轻，他联想到碱性物质通常有涩味，推 测松花蛋中含有碱性物质。 【任务二】浸松花蛋粉，寻找涩味缘由。 取适量松花蛋粉（用于制作松花蛋泥的原料），加入足量水，搅拌、过滤。测得滤液pH=12,证明滤 液中含有碱性物质。 47 【提出问题】滤液中的碱性物质是什么？ 【查阅资料】松花蛋粉中主要含有生石灰、食盐、纯碱等。 【分析推理】松花蛋粉加水调和时发生如下反应：Ca0+H,0一Ca(OH)2、 (写化学方程式)。 甲同学认为滤液中的碱性物质是氢氧化钠。乙同学对甲同学的说法提出了质疑，认为滤液中的碱 性物质除氢氧化钠外，还可能含有 (填化学式)或氢氧化钙。 【实验探究】 操作 现象 结论 取滤液少许，向其中加入 无明显现象 滤液中不含 另取滤液少许，向其中加入碳酸钾溶液 滤液中含有氢氧化钙 通过以上探究，同学们找到了松花蛋粉加水后滤液显碱性的原因，寻到了涩味的缘由。 【反思总结】判断化学反应后溶液的成分时，既要考虑生成物，又要考虑 【任务三】腌松花蛋，制作传统美食。 同学们戴上手套，将松花蛋粉加入容器中，慢慢加水，并不断搅拌。充分反应后冷却，得到松花蛋 泥，将松花蛋泥均匀裹到新鲜鸭蛋上密封。 从安全的角度说明“慢慢加水，并不断搅拌”的目的是 【项目拓展】为了使松花蛋产生美丽的松花，传统工艺中加入密陀僧（主要成分为氧化铅），目前密 陀僧已逐渐被硫酸锌取代，制得无铅松花蛋。从人体健康角度分析这一工艺改进的原因是 21.(12分)金属材料的回收再利用是节约资源、实现可持续发展的重要途径。某化学兴趣小组围绕 “材料的应用与废旧金属回收”开展项目式探究。 I金属材料制备的基础认知。 (1)古代湿法炼铜反应中，铁元素化合价变化为 工业制取氮化硅：3Si+2N2130℃Si,N,该反应所属基本反应类型为 Ⅱ废旧易拉罐的成分分析与回收探究。 【查阅资料】①易拉罐多为铝铁、铝镁合金，不含碳等其他的黑色固体杂质； ②铝可与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H,0一2NaA102+3H2↑（产物NaA102可溶于水）； ③镁、铁不与氢氧化钠溶液反应。 实验流程如下图所示： 废旧易拉罐 打磨 取样 加入足量A溶液 过滤 无色溶液 ↓ 现象：有 黑色固 气泡产生 体粉末 (2)打磨易拉罐的目的是 ;实验中加入的A溶液为 溶液。 (3)小组选用稀盐酸检验黑色固体成分，请写出实验操作、现象与对应结论： (4)结合整个实验流程，下列说法错误的是 （填字母)。 A.回收废旧金属能够有效节约金属资源 B.反应生成的氢气点燃前必须检验纯度 C.仅凭固体颜色就能确定固体一定为铁单质 D.实验后的碱性废液可直接排入下水道 48二氧化碳，所以除了C0外，还可循环利用的物质是 NaOH。 ⑧2026年滨州市滨城区学业水平第二次模拟试题 答案速查 v 3 6 D B C B D C C 9 10 11 12 13 14 15 D A C D B D D 1.D【考点】物理变化和化学变化区分。 巧点拔oo 知识延伸 物理变化和化学变化的判断思路 不相同→化学变化卡 不 变化前物质>变化后物质 变化伴随的现象不能作为 判断变化的依据 相同→物理变化 2.B【考点】化学与环境保护。 3.C A.(×) 相对原子质量 铝元素的相对原 13 Al 子质量为26.98 铝 26.981 B.设铝元素的化合价为x,根据化合物中各元素正负化合 价的代数和为0，氧化铝中氧元素为-2价，则2Xx+3×(-2) =0,x=+3价，错误；C.合金的硬度一般比组成它的纯金属 硬度大，硬铝是铝的合金，强度和硬度比铝的大，正确；D地 壳中含量前5位的元素分别是氧、硅、铝、铁、钙，所以氧是 地壳中含量最多的元素，错误。 善总结 要点速记 硬度更大 合金较纯金属的优，点{抗腐蚀性更强 熔点更低 4B【解析】A.荷叶碱由荷叶碱分子构成，是纯净物，不含其 他物质，不含氧气，错误；B.物质由元素组成，荷叶碱由碳、 氢、氨、氧四种非金属元素组成，正确；C氧化物是由两种元 素组成，其中一种是氧元素的化合物，荷叶碱由四种元素组 27 成，不是氧化物，错误；D.荷叶碱中碳、氢、氨、氧元素的质量 比为(12×19)：(1×21)：(14×1)：(16×2)，碳元素占比 最大，所以碳元素的质量分数最大，错误。 5.A B(x) 用pH试纸测定溶液pH 时，应该用洁净、干燥的 镊子 玻璃棒蘸取少量待测液 洁净 点在千燥的pH试纸上 pH试纸再与标准比色卡对比读 玻璃棒7 数，不能将pH试纸直接 干燥的白 伸入待测液中，以免污 pH试纸 染待测液 C(×) 过滤时液体应用玻璃 棒引流，且漏斗下端 应紧贴烧杯内壁，否 则会引起液体飞溅 D(x) 加热固体时，试管口应略向 下倾斜，否则会使冷凝水倒 流，引起热的试管炸裂 6.D【解析】A.活性炭疏松多孔，可吸附水中色素、异味等杂 质，但无法吸附可溶性钙镁化合物，错误；B.过氧化氢 (H,0)是纯净物，由过氧化氢分子构成，不含氢气、氧气， 其分解反应可生成氧气，错误；C.水由水分子(H,0)构成， 水分子由氢原子和氧原子构成，不能直接表述为水由氢 原子、氧原子构成，错误；D.紫甘蓝汁液中含有遇酸性、碱 性溶液会显示不同颜色的物质，因此可自制酸碱指示剂， 正确。 7.C 会审题 信息提取 根据微观示意图，反应的化学方程式： C02+4H,二定条件 2H,0+CH4o 【解析】A.参加反应的C02和H,分子个数比为1：4，不是 1:5,错误；B,氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元 素的化合物，生成物中只有H,0属于氧化物，CH4不是氧 化物，仅生成1种氧化物，错误；C.单质是由同种元素组成 的纯净物，反应物中H2是单质，C02是化合物，仅含1种单 质，正确；D.化学反应前后原子数目一定不变，但反应前分 子总数为1+4=5，反应后分子总数为2+1=3，分子数目发 生改变，错误。 8C【解析】A热敏玻璃球能迅速将外界的热量传递给丙三 醇，说法正确；B温度升高，丙三醇分子间的间隔变大使玻 璃球胀破，说法正确；C喷水灭火的原理是水蒸发带走周围 的热量，使周围的温度降到着火，点以下，着火点是物体的固 有属性，不能降低，说法错误；D.日常生活中应避免热源靠 近自动感温喷淋头，防止玻璃球胀破，造成损失，说法正确。 善总结 要点速记 灭火的原理：清除可燃物、隔绝氧气（或空气）、使温 度降到可燃物的着火点以下。 着火点是物质的固有属性，一般不能改变。 9D【考点】化学与生活安全。 10.A 会审题 信息提取 N H,0+02 Li 步骤① 步骤③ 高温 电解 锂(Li)和氨气（N2)在 LiOH LiN 高温下反应生成氨化锂 常温 （Li,N),反应的化学方 程式为6Li+N,商墨2Li,N NH 步骤② H,0 LiOH通过电解生成Li H,0和0，反应的化学 Li,N和H,O反应生成LiOH和 方程式为 NH,反应的化学方程式为 4L0H电邂4Li+2H0+0,1 LiN+3H,0=3LiOH+NH3↑ 【解析】A步骤①反应符合“多变一”的化合反应特征，属 于化合反应，该选项说法正确；B.参加反应的LiN和H,0 的质量比为35：(3×18)=35：54≠1：3，该选项说法错 误；C根据图像，总反应是氮气和水在一定条件下生成氨 气和氧气，反应的化学方程式为2N,+6,0一定条件 4NH3+302,该选项说法错误；D.金属Li在反应过程中，先 参与反应，后续又能生成，总反应方程式为2N2+6H,0 一定条件4NH,+302,可知理论上不需要不断补充金属 Li,该选项说法错误。 11.C【解析】A.硝酸钾溶解度随温度升高显著增大，氯化钠 溶解度受温度影响很小，提纯混有少量氯化钠的硝酸钾应 采用降温结晶（冷却热饱和溶液）的方法，蒸发结晶无法 2 得到纯净的硝酸钾，A错误；B.由氢氧化钙的溶解度曲线 可知，其溶解度随温度降低而增大，因此氢氧化钙饱和溶 液降低温度后会变为不饱和溶液，没有晶体析出，B错误； C溶解度曲线的交，点代表对应温度下两种物质的溶解度 相等，从左图可看出80℃时氯化钾和硫酸镁的曲线相交， 二者溶解度相等，C正确；D,氢氧化钙的溶解度随温度升 高而减小，硫酸镁在温度高于一定值后溶解度也随温度升 高而减小，并非所有物质的溶解度都随温度升高而增大， D错误。 12.D【解析】A.酒精燃烧时有氧气参与反应，生成的水中的 氧元素可能来自氧气，无法证明酒精中含有氧元素，该方 案仅能检验酒精含氢元素；B铁和硫酸铜反应会生成新的 固体杂质铜，无法得到纯净的氧化铜，不符合除杂不引入 新杂质的要求；C.一氧化碳和甲烷燃烧时火焰均为蓝色， 肉眼无法区分，应通过检验燃烧产物（如是否生成水）鉴 别；D氯化钠易溶于水，碳酸钙难溶于水，加水溶解后过 滤，滤渣洗涤干燥得到碳酸钙，滤液蒸发结晶得到氯化钠， 可实现两种固体的分离。 梦提素养 知识延伸 1.检验酒精中是否含有氧元素：准确称取一定质量的酒 精样品，使其在足量氧气中完全燃烧。将燃烧后的产物 依次通过足量的无水硫酸铜（或浓硫酸）和足量的碱石 灰（或氢氧化钠固体），分别精确测定生成的水和二氧化 碳的质量。 2.除去氧化铜粉中的少量铁粉：用磁铁在混合物上方或 包裹在纸外反复吸引。 3.区分C0、CH4:分别点燃这两种气体，在火焰上方各 罩一个冷而干燥的烧杯，观察烧杯内壁的现象。 13.B【解析】A.由图可知，①③除了温度不同，其他因素相 同，且温度越高，二氧化碳浓度升高得越快，则对比①③， 温度越高，反应速率越快，说法正确，不符合题意：B②③ 的温度和钙片的形状均不同，对比②③，无法得出反应物 接触面积越小，反应速率越慢的结论，说法错误，符合题 意：C.③④除了钙片的形状不同，其他因素相同，且③中的 粉末状钙片，二氧化碳的浓度升高的快，说明反应物接触 面积越大，反应速率越快，不符合题意：D.由图可知，对比 ①②③④，④中二氧化碳的浓度升高的慢，反应速率最慢， 不符合题意。 14.D【解析】A.根据题意氢氧化镁受热分解生成氧化镁和 水，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，结合坐标图 可知0~t,时刻是氢氧化镁受热分解生成氧化镁和水，1~ 2时刻是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，所以x ,点部分氢氧化镁分解，碳酸钙未分解，即对应固体成分是 Mg0、Mg(OH)2和CaCO3,A正确，不符合题意；B.m点后 固体质量不再减少，即水垢分解完全，0~七，时刻是氢氧化 镁受热分解生成氧化镁和水，固体减少的质量=25.8g 24.0g=1.8g,即生成水的质量为1.8g,设氢氧化镁的质 量为x。 Mg(OH),△Mg0+H,0 58 18 x 1.8g 58x 181.8g x=5.8g 混合物中碳酸钙的质量=25.8g-5.8g=20.0g,设生成二 氧化碳的质量为y Cac0,高温ca0+C0,↑ 100 44 20g y 10020g 44y y=8.8g 反应完后剩余固体的质量=24g-8.8g=15.2g,B正确，不 符合题意；C.根据上述分析，水垢中Mg(OH)2与CaC03的 质量比5.8g:20g=29:100,C正确，不符合题意；D.根据 质量守恒定律，化学反应前后元素质量不变，则剩余固体 中钙元素的质量等于碳酸钙中钙元素的质量，钙元素质量 /40 =20gx(10x10%)=8g,若剩余国体中钙元素的质量 分数为40%，则剩余固体的质量=8g÷40%=20g,即氢氧 化镁完全分解，碳酸钙部分分解，则剩余固体的成分是 Mg0、Ca0和CaC03,D错误，不符合题意。 15.D【解析】A.Na0H可与C02反应，能除去通入空气中的 C0,,避免空气中的CO,被丁吸收导致结果偏大，表述正 确；B.浓硫酸具有吸水性，可除去C0,中混有的水蒸气，防 止水蒸气进入丁被碱石灰吸收，导致C0,质量测定值偏 大，表述正确；C.浓盐酸具有挥发性，挥发出的HCl气体会 被丁中碱石灰吸收，使丁的增重偏大，计算得到的Na,C0, 质量偏大，因此测得的纯度偏大，表述正确；D.戊装置的作 用是防止外界空气中的C0,和水蒸气进入丁装置，若去掉 戊，则外界的C02和水蒸气会进入丁使增重偏大，测得的 碳酸钠纯度偏大，表述错误。 2 16.(1)B(2)导电(3)耐高温（或熔点高，合理即可） (4Pe0,+3C0商温2Pe+3C0,(5)隔绝氧气和水（或隔 绝空气与水蒸气，合理即可)(6)节约金属资源（或减少 环境污染、节约治炼能耗，合理即可) 【解析】(1)铝合金属于合金；玻璃是无机非金属材料，塑 料、涤纶属于有机合成材料，因此B符合题意。(2)铜用 作导线利用了其良好的延展性和导电性。(3)紧急制动 时刹车片温度可达700℃以上，因此合金锻钢需要具备耐 高温特性，避免高温下熔化损坏。(4)高温下一氧化碳还 原氧化铁生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为F,03+ 3C0高温2Fe+3C02。(5)铁生铸需要同时接触氧气和水， 烤漆可在铁表面形成保护层，隔绝两者接触实现防锈。 (6)回收废旧金属可减少矿物开采、节约金属资源，也可 降低治炼能耗、减少污染，任选一条合理表述即可。 17.（1)①二氧化碳分子之间有较大间隔②C0,+H,0 =H2C03 (2)①C0,+2NH,二定条件C0(H,)+H,0②0， ③无机物→有机物(3)乘坐公共交通出行（或随手关 灯、少用一次性餐具等，合理即可) 【解析】(1)①气态物质分子间的间隔远大于固态或液态， 因此气体容易被压缩；②二氧化碳和水反应生成酸性的碳 酸，会腐蚀金属输送管道，因此需要提前干燥二氧化碳。 (2)①反应物为二氧化碳和氨气，生成物为尿素和水； ②根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变：反 应前共2个碳原子、4个氢原子、6个氧原子，反应后2个 甲酸分子中已有2个碳原子、4个氢原子、4个氧原子，剩 余2个氧原子构成02，即X的化学式；③反应物二氧化 碳、氨气、水均为无机物，生成物尿素、甲酸均为有机物，因 此实现了从无机物到有机物的转化。(3)低碳行动指减 少二氧化碳排放的行为，任选符合生活实际的方案即可。 提素养oooo 社会热点 碳达峰与碳中和 碳达峰是指一个地区或行业的二氧化碳排放量达 到历史最高值后开始持续下降的转折点，标志着经济发 展与碳排放脱钩。碳中和则是指企业、团体或个人测算 在一定时间内直接或间接产生的温室气体排放总量，通 过植树造林、节能减排等形式，以抵消自身产生的二氧 化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”。我国承诺2030 年前实现碳达峰，2060年前达成碳中和目标。 18.(1)吸附(2)腐蚀性(3)溶液不变色(4)CaCl,+ Na,CO,-CaC0,↓+2NaCl(合理即可)(5)降温结晶 干燥剂（合理即可） (6)解：设参加反应的氯化钙的质量为x。 CaCl,+Na,CO,-CaCO,+2NaCl 111 100 公 5.0g 111x 1005.0g x=5.55g 群品中氢化街的质量分数：00×100%=5.5%，大 于50% 答：该除湿盒的吸湿效果能达标。 【解析】(1)活性炭具有吸附性，故除湿盒内活性炭的作用 是除去空气中的异味。(2)氢氧化钠具有强烈的腐蚀性， 因此除湿盒内不会是氢氧化钠。(3)紫色石蕊试液在中 性溶液中不变色，白色颗粒是氯化钙，氯化钙溶液呈中性， 因此滴入紫色石蕊试液，溶液仍为紫色。(4)钙离子与碳 酸根离子结合成碳酸钙白色沉淀，因此可以是氯化钙和碳 酸钠溶液（溶剂X)反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的 化学方程式为CaCl2+Na2C0,CaC0,↓+2NaCl。(5)从 表中的数据可以看出，氯化钙的溶解度随着温度的升高而 变化较大，回收氯化钙的方法是降温结晶：氯化钙无毒，从 绿色化学的角度考虑，可以晒千后继续作千燥剂。 19.(1分液漏斗水槽(2)2H,0,02H,0+0,↑AD 检查装置气密性(3)i.C02+2Na0H一Na,C0,+H,0 ⅱ.黑色固体逐渐变为红色i.C0、C02、H2 【解析】(2)过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和 氧气，反应的化学方程式为2H,02 ,M022H0+0,↑3过 氧化氢与二氧化锰制氧气是固液不加热型，因此发生装置 选A,用排水法收集的氧气较纯净，所以用过氧化氢溶液 和二氧化锰固体混合制取较纯净的氧气，可用排水法收 集，选D装置，故应选用的装置组合为AD;制取气体的装 置组合在连接好仪器后，应检查装置是否漏气，所以首先 要进行的操作是检查装置的气密性。(3)i.氢氧化钠溶液 与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，发生反应的化学方程式 为C02+2NaOH一Na,C03+H,0;ii.氢气和氧化铜在加热 条件下生成铜和水，可观察到的现象为黑色固体逐渐变为 红色；.若实验过程中，观察到第一次使用的装置②中澄 30 清石灰水变浑浊，说明含有二氧化碳：装置⑤中黑色粉末 变红，说明含有一氧化碳或氢气中的一种或两种；第二次 使用的装置④中无水CS04变蓝，说明反应生成水，证明 原混合气体中含有氢气；第二次使用的装置②中澄清石灰 水变浑浊，说明反应生成了二氧化碳，证明原混合气体中 含有一氧化碳，综上所述，该混合气体中一定含有C0、 C02、H20 20.【分析推理】Ca(0H)2+Na,C03一CaC03↓+2NaOH Na,CO,【实验探究】过量盐酸（合理即可）碳酸钠 (或Na,CO3)有白色沉淀生成【反思总结】反应物 【任务三】生石灰与水反应剧烈放热，慢慢加水，并不断 搅拌可以避免生石灰与水剧烈反应，使得容器炸裂 【项目拓展】铅属于重金属元素，对人体有害 【解析】【分析推理】“松花蛋粉中主要含有生石灰、食盐、 纯碱等”，加水后生石灰与水反应生成氢氧化钙，而生成 的氢氧化钙又会与纯碱反应生成碳酸钙和氢氧化钠，其化 学方程式为Ca(0H)2+Na,C0,=CaC03↓+2Na0H;通过 上述反应得知，体系中碱性物质由碳酸钠、氢氧化钙和氢 氧化钠组成，其中氢氧化钠是最终生成产物，故其一定存 在，氢氧化钙既是生成物又是反应物，碳酸钠仅是反应物， 这两者均可能存在，但不能同时存在，否则会发生反应，故 还可能含有Na,C03或Ca(OH)2。【实验探究】氢氧化钙 与纯碱反应时，若纯碱过量，则滤液中含有氢氧化钠和碳 酸钠，故当加入过量盐酸时，碳酸钠会与盐酸反应生成气 体二氧化碳，所以可向滤液中加入过量盐酸，若无明显现 象，说明滤液中不含有碳酸钠；若氢氧化钙过量，则滤液中 含有氢氧化钠和氢氧化钙，故当加入碳酸钾时，其会与氢 氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙，则证明滤液中含有氢氧 化钙。【反思总结】因此判断化学反应后溶液的成分时， 既要考虑生成物，又要考虑反应物，当有两种反应物时往 往难以恰好反应，会造成其中一种反应物过量，存留在反 应体系中。【任务三】松花蛋粉中主要含有生石灰、食盐、 纯碱等，而生石灰与水反应剧烈放热，慢慢加水，并不断搅 拌可以避免生石灰与水剧烈反应，使得容器炸裂。【项目 拓展】铅是一种有毒的重金属元素，如果经常食用含铅过 量的东西，铅就会大量聚集在体内，对人体的神经、血液、 骨骼系统等产生终生性的伤害，导致铅中毒，故需要改进 工艺制得无铅松花蛋。 21.(1)0→+2化合反应（2)去除金属表面的污物和氧化 膜氢氧化钠（或NaOH)(3)取少量黑色固体粉末于试 管中，加入足量的稀盐酸，若固体溶解，有气泡产生，溶液 由无色变为浅绿色，证明黑色固体粉末是铁(4)D 【解析】(1)湿法炼铜就是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁 和铜，铁单质中铁元素为0价，生成的硫酸亚铁中铁元素 为+2价，故铁元素化合价变化为0→+2；由3Si+2N2 1300℃S,N,可知，此反应特合“多变一”的特点，属于 化合反应。(2)金属在空气中易与氧气反应生成氧化物， 打磨易拉罐的目的是去除金属表面的污物和氧化膜：铝制 易拉罐含有铝铁或铝镁，由于探究需要A溶液只能与铝 发生反应，而不能与铁或镁发生反应，所以加入的溶液只 能是氢氧化钠溶液，而不能加入酸溶液，因为氢氧化钠溶 液能与铝发生反应而不能与铁或镁发生反应。(3)镁、铁 不与氢氧化钠溶液反应，所以黑色固体是铁：铁和盐酸反 应生成氯化亚铁和氢气，因此，取少量黑色固体粉末于试 管中，加入足量的稀盐酸，若固体溶解，有气泡产生，溶液 由无色变为浅绿色，证明黑色固体粉末是铁。(4)A.回收 废旧金属，能节约金属资源，说法正确；B.点燃H和0，的 混合气体可能发生爆炸，为防止发生爆炸，则H2点燃前必 须检验纯度，说法正确；C根据题千信息可知，易拉罐为铝 铁或铝镁合金，镁是银白色金属，铁是黑色金属，加入氢氧 化钠溶液后得到黑色固体，故可判断该固体为铁，说法正 确；D.实验后的碱性废液，不可直接倒入下水道，以防造成 水污染，说法错误。 92026年聊城市东昌府区学业水平第二次模拟试题 答案速查 1 2 3 4 5 6 1 8 8 B D B A D C 9 10 11 12 13 14 15 D D D D B B 1.C【考点】化学与人体健康。 2.B【考点】化学与环境保护。 3B【解析】A.不是所有物质的水溶液都是无色的，如硫酸 铜溶液是蓝色的，故A选项错误：B.农业上改漫灌为滴灌， 能减少水的浪费，从而节约水资源，故B选项正确；C.物质 溶于水形成溶液时，溶质不一定只能以离子形式存在，如酒 精溶于水，溶质乙醇以分子形式存在，故C选项错误：D.恒 温条件下硝酸钾的溶解度S不变，饱和溶液溶质质量分数 的公式为w=100g+S ×100%，恒温蒸发部分水后，剩余溶液 仍为该温度下的硝酸钾饱和溶液，溶质质量分数不变，故D 选项错误。 4.D 3 会审题 信息提取 根据碳元素的“价类二维图”可知：点为碳元素化 合价为0的单质；b点为碳元素化合价为+2的氧化物， 即C0;c点为碳元素化合价为+4的氧化物，即C02;d点 为碳元素化合价为+4的酸，即H2C03;CaC0,和NaHC0g 均属于盐类，因此X表示盐。 【解析】A.a点对应碳单质，金刚石是由碳元素组成的单质， 因此a点对应的物质可能是金刚石，故A正确，不符合题 意；B.b点对应C0,C0具有可燃性，充分燃烧生成C02,即c 点对应的物质，故B正确，不符合题意；C.CaC0,和NaHCO, 都是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，属于盐，因 此X表示的物质类别是盐，故C正确，不符合题意；D.b点 对应CO,C0难溶于水，且不能与水发生反应，无法生成d 点对应的H,C03,故D不正确，符合题意。 5.B A(×) NaCl 使用托盘天平称量 固体试剂，需遵循 左物右码的原则 C(×) ) 量取液体读数时，视线应 与量筒内液体凹液面的最 低处保持水平 --) D(×) 溶解操作应在烧杯中进行 用玻璃棒不断搅拌，胶头滴 管仅用于吸取滴加少量液体 不能用来搅拌 6.A A(√)在原子中，原子 序数=核电荷数=质子数 =核外电子数，氟原子核 外电子数为9，第二层上 有7个电子，在化学反应 中易得到1个电子而形成 带1个单位负电荷的氟离子 9 D(×)中子数≈相对 19.00 原子质量-质子数， 中 子数约为19-9=10