13 2026年淄博市张店区学业水平第二次模拟试题-【中考321】2027年中考化学3年真题2年模拟1年预测（山东专版）

13 2026年淄博市张店区学业水平第二次模拟试题 (时间：60分钟满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1C一12N一140一16Na-23C1-35.5Zn-65 一、选择题（本题共15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35分。每小题只有 一个选项符合题目要求) 1.2026年6月5日，我国环境日的主题是“全面绿色转型，共建美丽中国”。下列做法不符合该主题的是 ( A.分类回收生活垃圾 B.加强空气质量监测 C.推广使用煤炭燃料 D使用新型可降解塑料 2.下列化学用语及认识正确的是 () A.60个碳原子：C60 B.H,CO3在水中解离出的阳离子：H C.金刚石、石墨、碳纳米管的化学性质相似 D.镁在氧气中燃烧的化学方程式：Mg+0,直燃Mg0, 3.钷可为航天器提供动力。钷元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是 A.钷的原子序数为61 B.钷的元素符号为Pm 61 Pm C.钷原子的核外电子数为61 钷 145 D.钷元素的相对原子质量为145g 4.过氧化氢(H,02)在二氧化锰的催化作用下分解产生氧气，该原理可用于实验室制氧气。氧气的化 学性质活泼，能与许多物质反应，如铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体。下列关于过氧化 氢的说法正确的是 ( A.过氧化氢分子中含有氧分子 B.过氧化氢分子中氢、氧原子个数比为1：1 C.过氧化氢中氢、氧元素的质量比为1：8 D.34g过氧化氢完全分解可生成32g氧气 5.下列实验操作正确的是 浓硫酸 写水 A.稀释浓硫酸 B.倾倒液体 C.加铁钉 D.蒸发粗盐水 6.下列说法正确的是 A.把鱼池中的水喷向空气中可以为养鱼池增氧，其原理为增大氧气在水中的溶解度 B.一氧化碳能燃烧，二氧化碳能灭火，是因为不同种分子的化学性质不同 C.Na、Cl的最外层电子数均为8，则最外层电子数为8的粒子都是离子 D.pH大小与一定量溶液中所含H或OH的数量多少有关，所以一定量溶液中所含H数量越多，pH 越大 7.认识燃烧原理可以合理利用和控制燃烧反应。下列说法正确的是 A.物质与氧气反应时都会发生燃烧 B.只有燃烧反应可将化学能转化为热能 C.增大可燃物与空气的接触面积，可促进燃烧 D煤炉生火时，用木材引燃是为了提高煤的着火点 8.在氯化钡溶液中滴入某种溶液，生成白色沉淀。下列有关说法错误的是 () A.滴入的可能是硝酸银溶液 B.反应后溶液可能呈酸性 C.白色沉淀可能溶于盐酸 D该反应是中和反应 73 9宏微结合是学习化学的思维方式。下列对宏观现象的微观解释不正确的是 ( 选项 宏观现象 微观解释 A 金刚石的硬度远大于石墨 碳原子的原子结构不同 天然气经压缩储存在钢瓶中 压强增大，分子间隔减小 C 蔗糖在热水中比在冷水中溶解得更快 温度越高，分子运动越快 D 向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中加入稀硫酸，溶液红色消失 氢氧根离子和氢离子结合成水分子 10.某同学绘制了如图所示的物质转化关系（图中“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，部分反应 物、生成物及反应条件已略去)。下列说法错误的是 ( A.Fe能在空气中剧烈燃烧生成红色的Fe,O. Fe,O B.FeO,转化为Fe的反应可以是置换反应 C.H2可与Cu0反应生成Cu,也可与Fe,03反应生成Fe D.将Cu浸入FeSO,溶液中，可比较Fe和Cu的金属活动性 Cu 11.下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别蔗糖和食盐 分别加水溶解后测溶液的导电性 B 检验C02中混有HCI气体 通人紫色石蕊试液，观察溶液颜色变化 称取5.0g纯碱加入盛有100mL水的烧杯 配制100g溶质质量分数为5%的纯碱溶液 中完全溶解(p水=1g/cm3) 用玻璃棒蘸取浸出液滴在湿润的 D 测定草木灰浸出液的pH pH试纸上，与标准比色卡对照 12.在实验室中用如图A所示的装置制备并收集二氧化碳，下列说法正确的是 ( A.改成粉末状石灰石可以增加生成二氧化碳的质量 B.可用稀硫酸替代稀盐酸进行实验 C.关闭弹簧夹可以让反应停止 D.收集满一瓶后，如图B所示，盖上毛玻璃片，可以减少二氧化碳的逸散 稀盐酸 弹簧夹 石灰石 灰 B 第12题图 第13题图 13兴趣小组设计如图所示的装置用于模拟工业处理含硫酸的废水。实验时，废水从c口进入并保持 流速不变，CaC0,与H,S04反应有CaS04(微溶)和C02生成。由于气流和水流的作用，石灰石滤料 不断翻滚摩擦。下列说法错误的是 () A.处理后的废水从a口流出 B.“翻滚摩擦”有利于反应的持续进行 C,若石灰石滤料足量，处理后的溶液显中性 D,若改变水流方向使得废水从a口进入，则废水处理的效果变差 14.下列是分析久置于空气中的Na0H固体的相关实验（不考虑水分），其中不正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 证明变质 取少量固体，加水溶解，滴加足量稀盐酸，观察是否有气泡产生 B 确定成分 取少量固体，加人石灰水，过滤，向滤液中加入酚酞试液 74 续表 选项 实验目的 实验方案 C 测定纯度 取αg样品与足量氯化钡溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到mg固体 D 除去杂质 取一定量固体，加水溶解，滴加澄清石灰水至恰好完全反应，过滤，蒸发结晶 15.代糖是一类替代蔗糖等天然糖的非营养性甜味剂，已知木糖醇中含有碳、氢、氧三种元素，是一种常见 的代糖。兴趣小组取1.52g木糖醇按照下图装置测定木糖醇分子中原子个数比，测得装置B增重了 1.08g,装置C增重了2.2g(实验中使用试剂均足量)。下列关于该实验的说法错误的是（) 木糖醇氧化铜 0. CaO和NaOH 混合物 浓硫酸NaOH溶液 A B C D A.实验加热前先通氧气排尽装置内的空气 B.实验中观察到木糖醇消失，氧化铜仍然为黑色的现象后停止加热 C.木糖醇分子中碳、氢、氧原子个数比为5：12：5 D.若装置A中缺少氧化铜，将导致测得的木糖醇中氧元素的含量偏小 二、非选择题（本题共6小题，共65分） 16.(7分)如图所示是水发生变化的微观示意图，请回答下列问题 加热 8通电 ●② (1)图中共有 种原子。 (2)水分子本身未发生改变的是变化 (填序号)。 (3)绿氢是通过太阳能、风能等可再生能源发电直接制取的氢。灰氢是指通过化石燃料（如天然气、 煤炭、石油)制取的氢气，其中天然气重整制氢的一种原理为CH4+H,0催化剂C0+3H,C0+H,0 催化剂C0,+H,。氢氧燃料电池已被用作汽车驱动电源，H,和0，在电池内部（含有H,S0,或K0H 等物质的溶液)发生反应产生电能。另外，CH4、C,HOH等也可用作燃料电池的燃料，它们在燃料 电池中的反应本质上与它们在02中的燃烧相同。 ①水通电时，参加反应的水与生成气体的质量比为 0 ②上述短文出现的物质中，属于碱的是 (填化学式)。 ③燃料电池工作时，H,S0,溶液中起导电作用的离子是 (填化学符号)。 ④甲烷在氧气中充分燃烧的化学方程式为 17.(10分)人类文明的发展和社会的进步同金属材料关系十分密切。 (1)早在公元前4世纪，我国已广泛利用铁矿石与木炭生产生铁，并加人“黑土”以降低生铁的熔化 温度；公元前2世纪，中国人发明了“充氧”等炼钢法。 ①“黑土”含有磷酸铁(FeP0,),其中磷元素的化合价为 ②实验室中用如图1所示的装置进行实验： Fe,O. CO 澄清 石灰 图1 75 甲中发生反应的化学方程式为 ③炼钢中“充氧”的目的是降低生铁中的 从而获得性能更好的钢。 (2)对钢铁制品进行“发蓝”处理，使表面生成一层致密的氧化膜，能防止钢铁锈蚀。 ①致密氧化膜能防止钢铁锈蚀的原因是 ②图2是用盐酸给铁钉除锈，观察到试管中铁钉变得光亮且表面有气泡生成，溶液呈黄色。将此 时溶液中和液面上方存在的微观粒子的种类在下图中补充完整（粒子数目不作要求，不考虑空 气、水)。 用盐酸给 铁钉除锈 图2 (3)某燃煤电厂产生的固体废弃物粉煤灰中含有较多的氧化铝。从粉煤灰中提取氧化铝的工艺流 程如图3所示。 →滤液 A山，S0)溶液沉淀 H,0 粉煤灰 酸浸 煅烧 AI(OH) →滤渣 A103 图3 ①“酸浸”中发生反应的化学方程式为 ②流程中涉及的氧化物有 18.(5分)NH,Cl、ZS04、KNO,是配制无土栽培营养液常用的三种物质，它们在不同温度时的溶解度曲 线如图1所示。 溶解度g KNO. 100 NH.CI 70 60 ZnSOa 50 40 20 10 0102030405060708090100 温度/℃ 图1 (1)三种物质中属于复合肥的是 (2)NH,Cl的溶解度随温度的升高而 (3)配制营养液时，为加快ZS04在水中的溶解，可采用的一种方法是 ;现配制某无土栽培 营养液需补充锌元素130g,则需ZnS04的质量为 0 (4)对上图中某一种物质的溶液进行如图2所示的实验。 恒温蒸发溶剂 升温 P ② 图2 76 编号①、②、③的溶液中溶质质量分数的大小关系可能是 (填字母)。 A.①<②<③ B.①=②=③ C.①>②>③ D.③<①<② 19.(14分)工农业生产中都要践行“碳中和”理念。 (1)一种农药的生产流程如图1所示。 →C02 高温 CaCO,- 反应① +H,O A- B反应高农药 B 反应② 图1 I.反应①的反应类型为 Ⅱ.将物质B与硫酸铜溶液反应生产农药，反应③的化学方程式为 (2)二氧化碳的转化。 I.绿色植物借助光合作用先将二氧化碳和水转化为葡萄糖(C6H20。),再经过复杂的变化转化为 淀粉[(CHo0)n]。从能量转化角度看，绿色植物固定了太阳能，将其转化为 。从宏观角 度看，淀粉的组成元素碳、氢、氧的质量比为 Ⅱ.2021年，我国科学家人工合成淀粉的过程为在催化剂的作用下，将二氧化碳和氢气转化为甲醇 (CH,OH)和水，再经过复杂的变化将甲醇转化为淀粉。经检测，人工合成淀粉与光合作用生成的淀 粉性质相同。该过程中生成甲醇的化学方程式为 ;检验合成的物质是 淀粉的实验方案是 20 Ⅲ.工业上捕集C02合成尿素[C0(NH2)2],可实现C02资源化利用，转化流程如图2所示。下列说 法不正确的是 (填字母)。 反应一H,0下 CO(NH) M① H 反应③ 反应\② N NH C0, 图2 A.该转化流程中，H,0可循环利用 B.尿素的合成实现了无机物到有机物的转化 C.理论上，反应②中合成3.4tNH3需要0.6tH2 D.理论上，反应③中参加反应的NH3与C02的质量比为17：44 20.(15分)某化学兴趣小组探究NaHC0,的性质，设计并进行了如图1所示的实验。 【实验一】探究NaHCO,溶液的酸碱性。 H CO, Na 反应后 HCO月 图1 (1)取少量NHC0,溶液于试管中，向其中滴加1~2滴酚酞试液，溶液变为浅红色。实验结论： NaHCO,溶液呈 性。医疗上NaHCO,用于治疗胃酸过多症，根据图1分析该反应的微观实 质是 0 77 【实验二】探究NaHCO,固体的稳定性。该小组用如图2所示的装置进行实验。 CaCl, 溶液的pH NaHCO, 溶液 9 传感器 澄清石灰水 澄清 (足量) NaHCO, 石灰水 溶液 010203040 磁力搅拌器 时间/s 图2 图3 图4 (2)实验进行一段时间后，观察到图2甲中 (填实验现象)时，证明有水生 成；乙中澄清石灰水变浑浊，原因是 (用化学方程式表示)。 实验结论：NaHCO,固体受热能分解。 【实验三】利用如图3所示的装置探究NaHCO,溶液与CaCL2溶液混合后发生的变化。 (3)常温下，向NaHCO,溶液中匀速滴加CaCL,溶液，pH传感器测得溶液的pH随时间变化的图像 如图4所示。一段时间后，三颈烧瓶和试管中均有白色沉淀生成，则三颈烧瓶中发生反应的化学方 程式为 (已知CaCl2溶液呈中性)。 【实验四)测定某抗酸药（含碳酸氢钠）中碳酸氢钠的质量分数。 (4)称取14.0g该药片充分溶解后（假设其他成分不溶于水，也不与酸反应），向其中逐滴加入7.3% 的稀盐酸，用pH传感器测得实验数据如图5所示。计算该抗酸药中碳酸氢钠的质量分数。（写出 计算过程，结果精确到0.1%) 5070稀盐酸的质量/g 图5 21.(14分)我们的祖先很早就掌握了炼铜的工艺，他们将孔雀石[主要成分为Cu2(0H),C03]和木炭 一起加热就可得到红色的金属铜。四千多年前，人们就能够冶炼青铜合金。 (1)请写出上述炼铜过程中发生反应的化学方程式： (2)一些古老的铜器“纯青如铺翠、而莹如玉”。在自然环境中，铜器受腐蚀生成“无害锈”，不仅增 加美观度，还有一定的保护作用。在氯离子、氧气和潮湿环境的影响下，“无害锈”也会转化为质地 疏松易脱落的“有害锈”，加快铜器腐蚀。 锈蚀类型 主要成分 无害锈 Cu2(0H)2C03、Cu0、Cu20 有害锈 Cuz(OH)aCl ①根据组成预测，Cu2(OH),C03和Cu,(0H),C1都能溶于盐酸，生成 (填化学式)溶液。 ②某小组刮取少量铜器表面锈蚀物于试管中，加入足量稀盐酸，锈蚀物溶解得到蓝色溶液，并有气 泡冒出，再向试管中滴加几滴硝酸银溶液，出现白色浑浊。 反思与评价：锈蚀物中含“无害锈”，依据是 ;不能确定是否含“有害 锈”，理由是 ③根据无害锈成分及质量守恒定律推测，生成无害锈的原因是铜与空气中的 反应的结果。 ④考古学家从海底打捞出青铜文物后，立即用蒸馏水清洗，主要目的是 埋藏在海底的青铜文物历经多年仍保存相对完好，原因是 ,因此，水下考古工作者常说：“海底是青铜器最好的保管库，出水只是抢救的开始。” 78214.35g=4.4g ②设样品中碳酸氢钠的质量为x。 NaHCO,+HCl=NaCl+H,O+CO, 84 44 4.4g 84x 444.4g x=8.4g 碳酸氢钠的质量分教为8.48x100%=96%,96%>95%, 8.75g 故该样品中碳酸氢钠的含量与标注相符。③见答案。 20.(1)2H202 Mn0,2H,0+0,↑ (2)确保木糖醇中的碳元素完全转化为二氧化碳（合理 即可) (3)2Na0H+C02=Na2C03+H20 (4)使反应生成的二氧化碳全部被装置E吸收，使测量结 果准确 (5)1.6 (6)偏小 【解析】(1)装置A中是过氧化氢在二氧化锰的催化作用 下分解产生水和氧气，反应的化学方程式为2H,02 M0:2H,0+0,↑。(2)木糖醇中含碳元素，木糖醇不完 全燃烧可能生成一氧化碳，一氧化碳与氢氧化钠不反应， 不能被装置E吸收，一氧化碳能与氧化铜在加热的条件 下反应生成铜和二氧化碳，故装置C中CuO的作用是确 保木糖醇中的碳元素完全转化为二氧化碳。(3)装置E 的作用是吸收反应生成的二氧化碳，氢氧化钠与二氧化碳 反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+C0, =Na2C03+H20。（4)实验结束后通氮气的目的是使反 应生成的二氧化碳全部被装置E吸收，使测量结果准确。 (5)装置D增加的质量为反应生成水的质量，则生成水的 质量为2.16g;装置E增加的质量为反应生成二氧化碳的 质量，则生成二氧化碳的质量为4.4g,根据质量守恒定 律，化学反应前后元素的种类不变，生成物中含C、H、0, 反应物氧气由氧元素组成，则木糖醇中一定含C、H元素， /12 碳元素的质量为4.48×(4×100%)=1.28，氢元素的质 量为216gx(层x10%）=0.24g,12g+0,24g=144g 则木糖醇中氧元素的质量为3.04g-1.44g=1.6g。(6)若 没有装置F,空气中的二氧化碳被装置E吸收，会导致测 得木糖醇中碳元素的质量偏大，则氧元素的质量会偏小。 21.(1)酸(2)【实验探究】①生成有刺激性气味的气体 ②BaCL,(合理即可)【实验反思】(NH,)2S0,+Ca(OH)2 =CaS0,+2H,0+2NH,↑【跟踪调研】①B②提高粮 食产量（合理即可） 【解析】(1)常温下，pH<7的溶液呈酸性，该土壤浸出液 pH=5.2<7,因此显酸性。(2)【实验探究】①铵态氨肥和 熟石灰混合研磨会发生反应生成有刺激性气味的氨气，因 为实验结论是花园土壤中含有硫酸铵，所以对应现象为产 生有刺激性气味的气体。②硫酸钡沉淀不溶于稀硝酸，检 验硫酸根离子需在稀硝酸酸化条件下加含钡离子的盐溶 液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，即可证明硫酸根存在。 【实验反思】根据实验提出改良方案：同学们建议用熟石 灰处理残留的硫酸铵，发生反应生成硫酸钙、水和氨气，反 应的化学方程式为(NH4)20,+Ca(OH)2一Cas0,+ 2H20+2NH3↑。【跟踪调研】①土壤改良后，花园中植物 叶色不够浓绿，需补氨肥。还需增强抗倒伏和抗病虫的能 力，需补钾肥。A.铵态氨肥和碱性的碳酸钾混合会释放氨 气，降低肥效，此选项不符合要求；B.尿素是氮肥、氯化钾 是钾肥，二者不发生反应，此选项符合要求；C.KOH腐蚀 性强且会与(NH4),HP0发生反应，此选项不符合要求。 ②改良土壤酸碱性的核心意义是适配植物生长需求，提升 农作物产量。 132026年淄博市张店区学业水平第二次模拟试题 答案速查 1 2 4 5 6 7 8 C C 0 B A B C D 9 10 12 13 14 15 A D C B D 1.C【考点】化学与环境保护。 提素养 社会热点 世界环境日是每年的6月5日。这一日期源于 1972年6月5日联合国在斯德哥尔摩召开的首次人类 环境会议，会议通过了《人类环境宣言》并提议设立该纪 念日。1972年10月，第27届联合国大会正式决议将6 月5日定为“世界环境日”。中国自2015年起也将该日 纳入法定环境日。 世界环境日旨在唤醒全球环境危机意识，通过年度 主题聚焦气候变化、生物多样性丧失等紧迫问题，提醒 人类活动对地球的破坏性影响。 2.C【解析】A(×)原子的表示方法：用元素符号来表示一个 原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数 字，所以60个碳原子表示为60C。B(×)H,C0,在水中解离 出的阳离子是H。C(V)金刚石、石墨、碳纳米管都是由 碳元素组成的单质，化学性质相似。D(×)镁在氧气中燃烧 的化学方程式为2Mg+0,点槛2Mg0。 3.D A(√)原子序数=61 B(V)元素符号， 钜的元素符号为Pm 6① 钷 D(×)相对原子质 C(√)原子序 量，钷元素的相对原 数=质子数= 145 子质量为145，相对 核外电子数=61 原子质量的单位是 1” ,不是“g” 4.B【解析】A(×)分子是由原子构成的，过氧化氢分子中含 有氧原子，不含氧分子。B(V)1个过氧化氢分子是由2个 氢原子和2个氧原子构成的，过氧化氢分子中氢、氧原子个 数比为2：2=1：1。C(×)过氧化氢中氢、氧元素的质量比为 (1×2):(16×2)=1:16。D(×)过氧化氢分解生成水和氧 气，反应的化学方程式为2H,02 M0,2H,0+02↑，参加反 应的过氧化氢和生成氧气的质量比为(34×2)：32=17：8， 34g过氧化氢完全分解可生成16g氧气。 5.A【考点】化学实验基本操作方法。 6B【解析】A(×)把水喷向空气中，是增大了水与氧气的接 触面积，使更多氧气溶解，但氧气的溶解度只与温度和压强 有关，并未增大。B(V)一氧化碳能燃烧，二氧化碳能灭 火，是因为它们分子的构成不同，不同种分子的化学性质不 同。C(×)最外层电子数为8的粒子并不都是离子，如氖原 子、氩原子的最外层也是8个电子。D(×)pH大小与一定 量溶液中所含H或0H的数量多少有关，所以一定量溶液 中所含H数量越多，酸性越强，pH越小。 7.C【解析】A(×)物质与氧气反应不一定燃烧，像物质的缓 慢氧化：食物腐烂、铁生锈等就没出现燃烧。B(×)燃烧反 应可将化学能转化为热能，但将化学能转化为热能的不一 定是燃烧，如葡萄糖在体内分解等。C(√)增大可燃物与 空气的接触面积，使氧气与可燃物充分接触、充分反应，可 促进燃烧。D(×)煤炉生火，用木材引燃是为了尽快达到煤 的着火点。 善总结 避坑指南 着火点是物质的固有属性，一般不易改变。用水灭 火或吹灭蜡烛等灭火措施的原理都是降低可燃物的温 度至着火点以下，而不是降低可燃物的着火点。 8D【解析】A(V√)硝酸银和氯化钡反应会生成氯化银沉淀 和硝酸钡。B(V)氯化钡和硫酸反应会生成硫酸钡沉淀和 盐酸，盐酸显酸性。C(V)氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸 钡沉淀和氯化钠，碳酸钡可溶于盐酸生成氯化钡、二氧化碳 和水。D(×)酸和碱生成盐和水的反应属于中和反应，氯化 钡属于盐，该反应不是中和反应。 9.A【解析】A(×)金刚石的硬度远大于石墨，是因为碳原子 的排列方式不同。 10.A【解析】A(×)Fe在空气中不能燃烧，且四氧化三铁是 黑色的。Fe在氧气中剧烈燃烧生成黑色的Fe,O4。 B(V)FeO,转化为Fe的反应可以是置换反应，如碳和四 氧化三铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应是一种 单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物 的反应，属于置换反应。C(V)氢气具有还原性，H,可与 CuO反应生成Cu,也可与Fe,03反应生成Fe。D(V)将 Cu浸入FS04溶液中，不反应，说明铜的金属活动性比铁 弱，可比较Fe和Cu的金属活动性。 11.A【解析】A.蔗糖溶液不具有导电性，食盐水具有导电 性，因此可采用分别加水溶解后测溶液的导电性的方法鉴 别蔗糖和食盐，故实验方案能达到实验目的；B.C0,通入 紫色石蕊试液，会和水反应生成碳酸，能使石蕊试液变红； HCl气体溶于水形成盐酸，也能使石蕊试液变红，所以无 法检验CO2中混有HCl,故实验方案不能达到实验目的； C.溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，100g溶质质量分 数为5%的纯碱溶液，需要纯碱的质量为100g×5%=5.0g; 溶剂质量=溶液质量-溶质质量，所需水的质量为100g 5.0g=95g,水的体积为95g÷1g/cm3=95cm3=95mL,故 实验方案不能达到实验目的；D.草木灰浸出液显碱性，pH 试纸湿润后相当于将待测液稀释，碱性减弱，若用玻璃棒 蘸取浸出液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照， 测得的pH偏小，故实验方案不能达到实验目的。 善总结 要点速记 检验C0,中混有HCI气体的方法：将混合气体通入 AgNO3溶液中，若产生白色沉淀，则证明有HCl1气体，发 生反应的化学方程式为HCl+AgNO,=AgCl↓+HNO3。 04o6Oo4o0年onG40o4心004 9 12.D【解析】A(×)改成粉末状石灰石只能加快反应速率， 但反应物的总质量不变，根据质量守恒定律，生成二氧化 碳的质量不会增加。B(×)不能用稀硫酸替代稀盐酸，因 为稀硫酸和碳酸钙反应会生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在 石灰石表面，阻止反应继续进行。C(×)关闭弹簧夹时，装 置内继续反应产生的二氧化碳会使压强增大，但装置内没 有可以让液体和固体自动分离的空间结构，不能将稀盐酸 压回分液漏斗，使稀盐酸与石灰石分离，反应不会停止。 D(V)二氧化碳的密度比空气大，收集满后，集气瓶正放， 将毛玻璃片磨砂面朝下盖在集气瓶口，减少逸散。 13.C【解析】A(V)废水从c口进入，在装置内自下而上流 动，与石灰石滤料充分接触反应，处理后的废水从a口流 出，符合装置的水流方向。B(V)反应生成的硫酸钙属于 微溶物，容易附着在石灰石固体表面，阻碍硫酸和内部的 碳酸钙继续接触反应，而“翻滚摩擦”可以将附着在石灰 石表面的硫酸钙摩擦去除，让新的石灰石表面持续暴露在 废水中，有利于反应的持续进行。C(×)处理后的溶液中 含有生成的二氧化碳，二氧化碳与水反应生成的碳酸显酸 性。D(V)若改变水流方向，可能会导致废水与石灰石滤 料接触不充分，废水处理的效果变差。 14.B【解析】氢氧化钠变质是因为与空气中的二氧化碳反 应生成碳酸钠，变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠。 A(√)取少量固体，加水溶解，滴加足量稀盐酸，碳酸钠能 与足量的稀盐酸反应生成二氧化碳气体，根据是否有气泡 产生，可以证明是否变质。B(×)碳酸钠与氢氧化钙溶液 反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，由于生成了氢氧化钠， 向滤液中滴加酚酞试液，不能证明久置空气中的NaOH固 体中是否含有氢氧化钠。C(V)取ag样品与足量氯化钡 溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到mg固体，碳 酸钠与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，根据沉 淀的质量，可以计算出纯度。D(V)取一定量固体，加水 溶解，滴加澄清石灰水至恰好完全反应，碳酸钠与氢氧化 钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤除去碳酸钙沉 淀，滤液蒸发结晶得到氢氧化钠固体，能除去杂质，也没有 引入新的杂质，符合除杂原则。 15.D【解析】A(V)实验前装置中含有空气，实验加热前先 通氧气排尽装置内的空气，以防止空气中的二氧化碳和水 蒸气千扰实验。B(V√)该实验是利用木糖醇在氧气中燃 烧生成二氧化碳和水，通过测定二氧化碳和水的质量，测 定木糖醇中碳元素和氢元素的质量，再根据木糖醇的质量 求出氧元素的质量，实验中木糖醇中的碳必须全部转化为 50 二氧化碳，由于木糖醇燃烧可能生成一氧化碳，灼热的氧 化铜的作用是将可能生成的一氧化碳全部转化为二氧化 碳，生成的铜再与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，则 一氧化碳全部转化为二氧化碳的标志是氧化铜在实验结 束时全部呈黑色，则实验中观察到木糖醇消失，氧化铜仍 然为黑色的现象后停止加热。C(V)木糖醇中含有碳、 氢、氧三种元素，兴趣小组取1.52g木糖醇，测得装置B增 重了1.08g,装置C增重了2.2g,说明生成了2.2gC02和 10sg水，22gc0,中合有戒元素的质量为22gx(品 100%=0.6g,1.08g水中含有氢元素的质量为1.08g× (3×10%）=012g,木籍骑中氧元素的质堂为152g 0.6g-0.12g=0.8g,木糖醇分子中碳、氢、氧原子个数比 为0.6g:0.12g:088=5:12:5。D(×)若装置A中缺少氧 12116 化铜，木糖醇燃烧生成的一氧化碳就不能转化为二氧化 碳，则测得的二氧化碳的质量偏小，而氢元素的质量准确， 将导致测得的木糖醇中氧元素的含量偏大。 16.(1)2(2)①(3)①1：1②K0H③H、S0 ④CH+20,点燃c0,+2H,0 【解析】(1)观察微观示意图可知，图中的分子是由两种不 同的原子构成的：一种是大黑球代表的原子（氧原子），另 一种是小白球代表的原子（氢原子），因此，图中共有2种 原子。(2)变化①是水受热变成水蒸气，只是水分子之间 的间隔变大了，水分子本身没有改变，属于物理变化；变化 ②是水通电分解生成氢气和氧气，水分子变成了氢分子和 氧分子，分子本身发生了改变，属于化学变化。因此，水分 子本身未发生改变的是变化①。(3)①水通电分解的化 学方程式为2组，0通电2H,↑+0，↑，参加反应的水的质量 等于生成的氢气和氧气的总质量，因此，参加反应的水与 生成气体的质量比为1：1。②碱是指电离时产生的阴离 子全部是氢氧根离子的化合物。短文中出现的物质有 CH4、H20、C0、H2、C02、H2S04、KOH、C2H,0H、02,其中 KOH(氢氧化钾)在水溶液中能电离出钾离子和氢氧根离 子，符合碱的定义。③溶液导电是因为其中存在自由移动 的离子，硫酸在水中会电离出氢离子(H)和硫酸根离子 ($0好)，这两种离子在电场作用下定向移动，从而使溶液 导电。④甲烷(CH,)在氧气中充分燃烧，生成二氧化碳和 水，反应的化学方程式为CH+20,点槛c0,+2H,0。 17.(1)①+5②F6,0,+3C0商温2Fe+3C0, ③含碳量 H HC① (2)①隔绝氧气和水② Fe (3)①A1203+3H2S04一A12(S04)3+3H,0②氧化铝、 水（或AL,0、H20) 【解析】(1)①在化合物中，铁元素显+3价，氧元素显-2价， 设其中磷元素的化合价为x,由化合物中各元素正、负化合 价的代数和为零可知，(+3)+x+(-2)×4=0,解得x=+5。 ②工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用C0的还 原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化 学方程式为Fe,0,+3C0高温2Fe+3C0,。3炼钢中“充氧” 的目的是降低生铁中的含碳量，从而获得性能更好的钢。 (2)①铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触，“发蓝”处理 使钢铁表面生成一层致密的氧化膜，将钢铁基体与外界空 气和水分隔开，破坏了铁生锈的必要条件，从而防止钢铁锈 蚀。②铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成 氯化铁与水，无色溶液变成黄色：有气泡产生，说明铁与盐 酸反应生成氯化亚铁和氢气，因此溶液中还含有的离子为 铁离子和亚铁离子，液面上方得到气体中含有氢气，盐酸具 有挥发性，能挥发出氯化氢气体，则液面上方含有的是氢分 子和氯化氢分子，图示为 @@ e (3)①“酸浸”后为硫酸铝溶液，所以“酸浸”中使用的酸是 硫酸，硫酸与氧化铝反应生成硫酸铝和水，反应的化学方程 式为A1,03+3H2S04=A12(S04)3+3H20。②由氧化物的 概念可知，流程中涉及的氧化物有氧化铝和水。 18.(1)KN0,(或硝酸钾)(2)增大 (3)搅拌（答案不唯一）322g(4)ABD 【解析】(1)复合肥是含有氨、磷、钾中两种或两种以上营 养元素的化肥；NH,Cl只含氮元素，属于氮肥；ZnSO,不含 氨、磷、钾元素，不属于化肥；KNO,含有钾元素和氨元素， 属于复合肥；因此三种物质中属于复合肥的是KNO,(或硝 酸钾)。(2)由溶解度曲线可知，NH,Cl的溶解度随温度 的升高而增大。(3)加快ZS0,在水中溶解的方法有搅 拌、加热、将ZnS0,固体研碎等：ZmS0,的相对分子质量为 5, 65+32+16×4=161,其中锌元素的质量分数为65 7167×100%, 需要补充锌元素130g,则需要ZS0,的质量为130g÷(6 /65 100%=322g。(4)①恒温蒸发溶剂得到②，②中有晶体 析出，说明②是该温度下的饱和溶液。若①是不饱和溶 液，则溶质质量分数②>①：若①是饱和溶液，则溶质质量 分数①=②；若该物质是KNO,或NH,Cl,溶解度随温度的 升高而增大：升温后②中的晶体溶解，溶质质量增加，溶剂 质量不变，因此溶质质量分数③>②；若①是不饱和溶液， 则溶质质量分数大小关系为①<②<③，对应选项A;若该 物质是ZS04,且温度在其溶解度最高点（约60℃）以上， 溶解度随温度的升高而减小：升温后会析出更多晶体，溶 质质量分数③<②；若①是不饱和溶液，且①的溶质质量 分数大于③，则溶质质量分数大小关系为③<①<②，对应 选项D;恒温蒸发溶剂得到饱和溶液②，不可能出现①>② 的情况，因此选项C不可能；若①是ZS0,的饱和溶液，则 溶质质量分数①=②，ZS0,的溶解度随温度的升高先增 大后减小，可能存在升温前后溶解度相等的情况，则溶质 质量分数②=③，则溶质质量分数大小关系为①=②=③， 对应选项B;因此编号①、②、③的溶液中溶质质量分数的 大小关系可能是ABD。 19.(1)I.分解反应Ⅱ.Ca(0H)2+Cus04=Cu(0H)2↓+ Cas0,(2)1.化学能36：540Ⅱ.C0,+3H,催化剂 CH,OH+H,0取少量样品，加入碘水，若溶液变蓝色，则 证明该物质是淀粉Ⅲ.D 【解析】(1)I.反应①是碳酸钙在高温下分解生成氧化钙 和二氧化碳，该反应符合“一变多”的特征，反应类型为分 解反应。Ⅱ.由流程可知，A是氧化钙，与水反应生成B氢 氧化钙，氢氧化钙与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸 钙，反应③的化学方程式为Ca(0H)2+CuS04一 Cu(OH)2↓+CaS04。(2)I.绿色植物借助光合作用将太 阳能转化为化学能储存在有机物中；淀粉的化学式为 (C6H10,).,其组成元素碳、氢、氧的质量比为(12×6n): （1×10n):(16×5n)=36:5:40。Ⅱ.二氧化碳和氢气在催 化剂的作用下转化为甲醇和水，反应的化学方程式为C02+ 3H,催化剂CH,0H+H,0;淀粉遇碘变蓝色，检验淀粉的 实验方案：取少量样品，加入碘水，若溶液变蓝色，则证明 该物质是淀粉。Ⅲ.A.由流程可知，反应①消耗水，反应③ 生成水，因此H,0可循环利用，说法正确；B.反应物C02 和NH,都是无机物，生成物尿素是有机物，因此尿素的合 成实现了无机物到有机物的转化，说法正确：C.设合成 3.4tNH,需要H2的质量为x, 八+3H,一定条件 —2NH, 6 34 3.4t 6x 343.4t x=0.6t,说法正确：D.反应③的化学方程式是2NH,+C0, 一定条件C0(NH,)+H,0,参加反应的NH,与C0,的质 量比为(2×17)：44=17：22，不是17：44，说法错误。 20.（1)碱氢离子和碳酸氢根离子结合生成水分子和二氧 化碳分子（或H+HC0;=C02↑+H20) (2)集气瓶内壁出现水雾Ca(0H),+C02一CaC0,↓+ H,0 (3)2NaHC0,+CaCl2=2NaCl+H20+CaC0,↓+C02↑ (4)解：由图5可知，恰好完全反应时，pH=7,消耗稀盐酸 的质量是50g。 设该抗酸药中碳酸氢钠的质量分数是x。 NaHCO,HCI=NaCl+H,O+CO,T 84 36.5 14.0g×x50g×7.3% 8414.0g×x 36.550g×7.3% x=60% 答：该抗酸药中碳酸氢钠的质量分数是60%。 【解析】(1)酚酞试液遇碱性溶液变红，取少量NaHCO,溶 液于试管中，向其中滴加1~2滴酚酞试液，溶液变为浅红 色，所以NaHCO,溶液呈碱性。由图1可知，医疗上 NaHCO,用于治疗胃酸过多症的微观实质是氢离子和碳 酸氢根离子结合生成水分子和二氧化碳分子。（2)实验 进行一段时间后，观察到甲中集气瓶内壁出现水雾时，证 明有水生成；乙中澄清石灰水变浑浊，原因是二氧化碳和 氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式是 Ca(0H)2+C02CaC03↓+H,0。（3)一段时间后，三颈 烧瓶和试管中均有白色沉淀生成，说明反应生成碳酸钙沉 淀和二氧化碳，则三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为 2NaHC0,+CaCl2=2NaCl+H20+CaC0,↓+C02↑。 (4)见答案。 21.(1)2Cu,(0H),C0,+2C△4Cu+2H,0+4C0,↑ (2)①CuCl2 ②锈蚀物与盐酸反应有气泡冒出加入的稀盐酸中含有 氯离子，会干扰对有害锈中氯离子的检验 ③二氧化碳、水、氧气（或C02、H,0、02) 5 ④除去文物表面的氯离子，防止其继续腐蚀青铜器海底 环境缺氧，缺少了青铜器腐蚀所需的氧气条件，腐蚀速率 很慢 【解析】(1)根据题意，孔雀石的主要成分Cu2(OH)2C0, 与木炭(C)在加热条件下反应生成铜(C),同时生成水 (H,0)和二氧化碳(C02)。该反应的化学方程式为 2Cu,(0H),C0,+2C△4Cu+2H,0+4C0,↑。(2)①根 据组成预测，Cu,(OH),C0,和Cu,(OH),C1都能与盐酸反 应，生成可溶性的CuCl2溶液。②锈蚀物中含“无害锈”， 依据是锈蚀物与盐酸反应有气泡冒出，说明含有碱式碳酸 铜[Cu2(OH)2C0,];不能确定是否含“有害锈”，理由是加 入的稀盐酸中含有氯离子，会干扰对有害锈中氯离子的检 验。③根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变， 无害锈的成分中含有铜元素、氧元素、氢元素和碳元素，空 气中的二氧化碳中含有碳元素、水中含有氢元素、氧气中 含有氧元素，因此生成无害锈的原因是铜与空气中的二氧 化碳、水和氧气反应的结果。④用蒸馏水清洗青铜文物！ 可除去表面的氯离子(C),避免C与氧气、潮湿环境共 同作用将“无害锈”转化为“有害锈”，从而减缓腐蚀；海底 环境中氧气含量低，铜的锈蚀需要氧气参与，氧气不足导 致锈蚀速率显著减慢，因此文物保存相对完好。 142026年德州市德城区学业水平第二次模拟试题 答案速查 1 2 3 4 5 6 7 8 D A D D C B D 9 10 11 12 13 14 15 A C B B A 1.D【解析】A.掘地是指挖掘地面取黏土的过程，没有新物 质生成，属于物理变化；B.干燥是指将陶坯中的水分蒸发 掉，没有新物质生成，属于物理变化；C.堆积是指将干燥后 的陶坯堆放在窑中，没有新物质生成，属于物理变化；D.燃 薪是指燃烧柴火(“燃薪举火”)的过程，燃烧过程中有新物 质生成，属于化学变化。 巧点拨 思路解析 判断物理变化和化学变化的根本依据为是否产生 新物质，因此学会分析变化前后物质的变化是解题的关 健。若只是物质的状态、形状、颜色发生改变，则属于物 理变化；若产生新物质，则一定属于化学变化。 2.C【考点】化学与环境保护。 3.A【解析】A(V)稀释浓硫酸的核心要求是“酸入水、沿杯