07 2026年临沂市罗庄区学业水平第二次模拟试题-【中考321】2027年中考化学3年真题2年模拟1年预测（山东专版）

2026年临沂市罗庄区学业水平第二次模拟试题 (时间：60分钟满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一140一16Na一23S-32Mn一55 Fe-56 Zn-65 一、选择题（本题共15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35分。每小题只有 一个选项符合题目要求) 1.“健康中国2030”行动中，化学知识是守护健康的重要工具。下列说法正确的是 A.适量食用加碘食盐，可有效预防甲状腺肿大 B.很多药物对人体都有副作用，所以生病也不要吃药 C.为补充营养，可长期大量服用多种维生素补充剂 D.厨房中发现燃气泄漏，应立即打开排风扇换气 2.央视栏目《遇见文明》展现了人类文明魅力。下列有关说法不正确的是 ( A.茶叶在炒干过程中主要发生物理变化 B.黑火药（含硫、木炭和硝酸钾）属于混合物 C.“麻婆豆腐”中含有丰富的蛋白质 D.瓷器和玻璃器均属于有机合成材料 3溶液在日常生活、工农业生产和医疗等领域中有广泛应用。下列不属于溶液的应用的是 A.马拉松比赛中运动员途中喝葡萄糖水补充能量 B.果农们将化肥硝酸钾溶解在水中，通过灌溉系统给果树施肥 C.生理盐水密封放置一段时间，溶液会出现浑浊 D.医生用碘酒轻轻擦拭摔伤患者的伤口，进行消毒处理 4压电式打火机的工作示意图如下。按下按钮，液态丁烷迅速汽化，同时压电陶瓷工作产生高温，丁烷 被点燃。下列说法错误的是 按钮一 A.打火机工作时涉及多种能量转化 弹簧 压电陶瓷 B液态丁烷是燃料，其着火点比煤还高 C.压电陶瓷工作使温度达到丁烷的着火点 液态丁烷 D生活中应避免打火机受到外力撞击 5.实验操作需标准、规范，错误的实验操作可能导致不良后果。如图所示的“错误操作”与选项中“可 能引起的后果”不匹配的是 () ?铁钉 -NaCl溶液 稀盐酸 目 上酒精 A.试管破裂 B.污染试剂 C.腐蚀胶帽 D.酒精溅出 6.三星堆遗址考古中，专家们利用“C-14”含量变化进行年代测定。“C-14”是一种含6个质子和8个 中子的碳原子，文物中C-14会自身转变为N-14,下列说法错误的是 () A.C-14原子的电子数为6 B.N-14原子含7个中子 C.C-14转化为N-14属于化学变化 D.C-14和N-14的相对原子质量近似相等 7.在生活中，下列做法正确的是 A.用厨房洗涤剂去除水垢 B.炒菜时油锅中的油不慎着火，可加较多青菜灭火 37 C.炒菜时食盐放多了可以用食醋中和 D.为防止自行车车架锈蚀，在车架上涂油防锈 8.如图为Na,C03和NH4HC03的溶解度曲线。下列说法正确的是 A.T1℃时，30gNH4HC03加到50g水中，得到80g溶液 溶解度/g NHHCO, B.Na2C03饱和溶液由T,℃升温到T3℃，溶质质量分数变大 50 C.将71gNa,C03饱和溶液从T4℃降温到T,℃，析出10gNa,C0,42 晶体 NaCO D.将T,℃的两物质饱和溶液升温到T℃，为使溶液恰好饱和，加入 两固体质量一定相等 T TTsT 温度/℃ 9.捕集C02合成尿素[C0(NH2)2],可实现C02资源化利用，转化流程如图所示。下列说法不正确的是 A.该转化流程中，原子数目不变 -H,0 →CONH)2 ① B.反应②属于化合反应 H ③ C.该转化流程中，H,0可循环利用，无需额外补充 \② D.理论上，反应③中参加反应的NH3和C02的质量比为17：22 NNH C02 10.提纯NaCl粗品（含少量的Ca2+、Mg2+、SO?)得到NaCl晶体的实验方案如图所示。下列说法错误的是 ( 滴加试剂 调滤液pH NaCl晶体 NaCl 粗品溶液 A.“滴加试剂”顺序可为NaOH溶液、BaCL,溶液、Na2CO3溶液 B.通过过滤操作除去的沉淀只有CaCO3、Mg(OH)2和BaSO4 C.“调滤液pH”的操作为向滤液中滴加稀盐酸，并用pH试纸检测直至pH为7 D.将调pH后的滤液蒸发至大量晶体析出时停止加热，可得到NaCl晶体 11.某气体由S02、H2、C0,中的一种或几种气体混合而成。现测知该气体中氧元素的质量分数为50%， 则该气体的组成情况不可能是 A.S02 B.H2、C02 C.S02、H2、C02 D.S02、H2 12.利用某含铜废料（含Cu、Cu0、C)制备硫酸铜晶体的流程如图所示。下列说法中正确的是( 过量 固体X 适量 系列 含铜稀硫酸 过量 蓝色 Y溶液 硫酸铜 操作 硫酸铜 废料 操作1 溶液氢氧化钠溶液 沉淀 ③ 溶液 ④ 晶体 ① 甲 ② 无色 溶液 A.步骤①中发生的反应有Cu+H,S04=CuS04+H2个 B.步骤②中氢氧化钠溶液过量的目的之一是除去过量的硫酸 C.步骤③中Y溶液为稀盐酸 D.步骤④中包含降温结晶，说明CuS0,溶解度随温度降低而增大 38 13.某兴趣小组用30%的过氧化氢溶液完成以下实验。下列说法错误的是 30%过氧化 带火星 氢溶液「 的木条 带火星 30%过氧 的木条 化氢溶液 30%过氧化 30%过氧化 二氧化 氢溶液 二氧化氢溶液 锰粉末 冰水 锰粉末 国鞋垂冷水 华混合物 反应剧烈 反应平缓 图1 图2 图3 图4 A.由图1、2对比可知，1中未复燃是因为加热后产生大量的水蒸气，冲淡了氧气浓度 B.图2中冰水混合物的作用是将水蒸气冷凝 C.图3、4对比可知，温度会影响化学反应速率 D.图3、4对比可知，是否加入催化剂会影响化学反应速率 14.有一包固体粉末X可能含有锌、铁、氧化铜中的一种或几种。为探究其成分，将mg固体粉末加入 一定质量的稀盐酸中，充分反应后剩余g固体。下列说法正确的是 （) A.若固体粉末X含有铁，则m可能小于n B.若充分反应后溶液中含有四种阳离子，则剩余固体一定为纯净物 C.若充分反应后溶液中含有三种阳离子，则固体粉末X一定由三种物质组成 D.剩余ng固体可能由铁和氧化铜组成 15.二氧化氯(Cl0,)可将污水中的Mn2+转化为Mn0,而去除，同时Cl0,转化为Cl0,。控制其他条件不 变，水体的pH不同，Mn2+的去除效果不同。水体pH分别为7.1、7.6、8.3时，测得Mn2+浓度（不计其 他成分)随反应时间的变化如图所示。下列说法正确的是 已知：去除率_初始浓度品终浓度×100% Mn2+的浓度(mg/L) 初始浓度 1.04 ◆pH=7.1 A.Cl02转化为C102过程中，氯元素化合价升高 0.8 s-pH=7.6 0.6 ★pH=8.3 B.实验条件下，相同时间内，0H的浓度越大，水体中Mn2+的去除效 0.4 果越好 0.2 CpH=7.1时，充分反应后，可使Mn2+去除率与pH=8.3时相同 51015202530354045→ D.pH=8.3时，处理Mn2+浓度为0.55mg/L的废水100L,40s时可得 反应时间s 到Mn0,的质量为0.87mg 二、非选择题（本题共6小题，共65分）》 16.(5分)江西是个好地方，请从化学的角度认识江西。 (1)瓷都景德镇成为网红打卡地，瓷跨千年，闻名越山海。景德镇青白瓷瓷胎成分中含有Na2Si03, 其中Si的化合价为 价。 (2)“亚洲锂都一宜春”，其工业治炼锂矿石所涉化学方程式为2LiCl+2H,0=2X+H2个+CL2↑， 则X的化学式为 (3)婺绿是指江西婺源的绿茶，是中国传统名茶，冲泡后香气扑鼻。从微观的角度解释 “香气扑鼻”的原因是 。其中的硒元素有助于延缓衰老。硒元素 34 Se 硒 在元素周期表中的信息如图所示，硒属于 (填“金属”或“非金属”)元素，硒原 78.97 子的核外电子数为 39 17.（12分)下图为实验室气体制取和应用中的常用装置，据图回答下列问题。 密封盖 二二6二D 过碳酸钠和 甲仓 乙仓 二氧化锰 D 图1 图2 (1)用高锰酸钾制氧气的化学方程式为 (2)用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的发生和收集装置是 (填字母)，反应的化学方程式 为 (3)实践小组同学在老师指导下设计的家用简易制氧机原理图如图2所示。过碳酸钠(2Na2C03· 3H,02)在水的作用下分解成碳酸钠和过氧化氢。 ①甲仓的主要作用是 (写一点即可)。 ②实践小组欲用该制氧机制取12g氧气，理论上需要过碳酸钠的质量为多少？（写出计算过程） 18.(10分)氢气被公认为21世纪的理想清洁能源，是未来能源体系的重要组成部分，尤其在实现“碳 中和”目标中扮演关键角色。 (1)发现氢气：16世纪科学家就发现稀硫酸与e反应能生成“易燃空气”。1787年拉瓦锡将H,0(g)[表 示水蒸气]通过一根烧红的铁制枪管，得同样“易燃空气”。他将“易燃空气”命名为“生成水的元素”，即 氢。拉瓦锡实验中，枪管内壁有黑色固体(FO4)生成，该反应的化学方程式为 (2)制取氢气：一种以NF,04为催化剂制氢的反应原理如图所示。 太阳光 //11 H NiFe,O CH 反应Ⅱ 反应I H,0(g) NiO.2FeO C0、2H2 ①反应I中NiFe204 (填“参加”或“未参加”)化学反应。 ②将16gCH4和足量的H,0(g)通过该方法制氢，理论上可获得 g H2o (3)储存氢气：镁基材料固态储氢具有储量大、安全等优点。储氢时，Mg与H,在一定条件下反应生 40 成MgH2固体。1m3镁基材料储存的H2在常温常压下体积可达1345m3。 ①MgH2由两种离子按个数比1：2构成。构成MgH2的是Mg2+和 (填离子符号)。 ②镁基材料储氢量大的原因是 19.(14分)我省沿海地区采用了“渔光互补”发展模式，化学实践小组的同学们对渔光互补的工作模 式、鱼塘水的成分、光伏发电成果等产生了浓厚的兴趣。 任务一：了解渔光互补模式 【信息检索】同学们上网查阅资料，了解到“渔光互补”是在水面上方架设光伏板发电，下方的水域 则用于水产养殖，形成“上可发电，下可养鱼”的发展模式。 任务二：检测分析鱼塘水质 【检测水质】(1)同学们用 对鱼塘水的酸碱度进行了检测。 任务三：探究鱼塘水的成分 【教师指导】老师告诉同学们： ①鱼塘底部塘泥中的有机物分解易使水质的酸性增强：②本地区水质偏硬，含有较多的钙、镁离子； ③MgC0,微溶于水，CaC0,难溶于水；④该鱼塘养殖鱼虾，需定期投入CaCL2为鱼虾补充钙质。 【猜想假设】同学们猜想：该鱼塘水呈酸性，且含有CaCl2。 【进行实验】(2)补全表格： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量鱼塘水于试管中，向其中滴加 鱼塘水呈酸性 紫色石蕊溶液 ②另取少量鱼塘水于试管中，向其中滴 先产生气泡，一段时间后 且含有CaCl2 加足量 溶液 【反思评价】 (3)步骤②中发生反应的基本反应类型属于 (4)有同学对步骤②结论提出了质疑，理由是 同学们对步骤②进行了改进，请写出改进实验方案（写出具体步骤和试剂，可供选择的试剂有熟石 灰、氢氧化钠、碳酸钠)： 任务四：项目研究应用成果 【实践应用】同学们了解到“渔光互补”是一项具有发展潜力的高效生产模式，将光伏发电制成氢能 应用于电力系统，解决了新能源发电的随机性、季节性波动强的难题。 光伏发电制氢：利用太阳能产生的余电，将水分解并转化为氢气，可以得到“绿氢”。 固态储氢：利用固体与氢气发生物理吸附或化学反应等作用，可以把氢气储存起来。如镁系合金储 氢原理之一是镁在一定条件下与氢气发生作用生成氢化镁(MgH2)。 (5)镁在储氢过程中发生的是 (填“物理变化”或“化学变化”)，生成MgH2中H元素 的化合价为 、0 (6)MgH2易与水发生反应生成一种碱和氢气，请写出MgH2与水反应的化学方程式： 41 20.(14分)我市某校化学兴趣小组在老师的指导下进行“黑面包”趣味实验。取20g蔗糖(C12H2011) 放入烧杯中，加少量水润湿，注入10L浓硫酸，搅拌，蔗糖先变黑后膨胀形成“黑面包”（如图1）， 同时还闻到了刺激性气味。 已知：①S0,能使澄清石灰水变浑浊； ②S02具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液反应； ③S02具有漂白性，能使品红溶液褪色。 产生的气体 品 酸性高锰 红 酸钾溶液 澄清 液 石灰水 B 图1 图2 I.变黑的原因生成了黑色的炭。 (1)浓硫酸将蔗糖中氢、氧元素按水的组成比脱去，生成黑色的炭，体现了浓硫酸的 作用。 Ⅱ.膨胀的原因：生成了气体。 【提出问题】气体的成分是什么？ 【猜想与假设】猜想一：C02;猜想二：S02;猜想三：C02和S02。 (2)大家讨论后一致认为猜想一是错误的，原因是 (3)为了验证猜想二和猜想三，只需检验 (填化学式)是否存在即可。 【实验探究】对气体成分进行检验，部分实验装置如图2所示。 (4)A中酸性高锰酸钾溶液的作用是 (5)B中品红溶液不褪色，说明 0 (6)C中澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为 【实验结论】 (7)综上所述，猜想 成立。 21.(10分)为减缓全球变暖趋势，我国力争在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。碳捕集是 实现“碳中和”的措施之一，其工艺流程如下图所示。 C0,含量低 喷林 NaCO, BBBBA68888812 >NaOH 的气体 NaOH 溶液 操作a 溶液 →C0,(压缩储存) C0,含量高 溶液 的气体 石灰浆 →固体A +H,0 ① (1)NaOH溶液以喷淋方式加入，目的是 发生反应 的化学方程式为 (2)操作a为 (3)反应①属于 (填“放热”或“吸热”)反应。 (4)该流程中除了Ca0外，还可循环利用的物质是 (写化学式)。 42+5;设N0中氦元素的化合价为z,则z+(-2)=0,解得z= +2;分别设铵根、硝酸根中的氮元素的化合价为a、b,则a+ (+1)×4=+1、b+(-2)×3=-1,解得a=-3、b=+5,故流程 图中氨元素化合价有0、-3、+2、+5，共4种。(4)800kg 硝酸铵中氨元素的质量为800kg×（14x2+1x4+16x3 14×2 100%=280kg。(5)为防止“白色污染”，可少使用塑料 袋或使用可降解塑料等。 21.(1)有气泡产生，固体部分溶解(2)0.4 (3)解：设50g“金粉”中锌的质量为x。 Zn+H,S0,=ZnS0.+H2↑ 65 x 0.4g 65x 20.4g x=13g 则该“金粉”中铜的质量分数：50g13×100%=74%。 50g 答：该“金粉”中铜的质量分数为74%。 【解析】(1)“金粉”(Cu一Zn合金)中的铜不能和稀硫酸 反应，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，则反应过程中可 以观察到的现象是有气泡产生，固体部分溶解。(2)根据 质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由图中 数据可知，生成氢气的质量：50g+200g-249.6g=0.4g0 ⑦2026年临沂市罗庄区学业水平第二次模拟试题 答案速查 1 2 3 4 5 6 7 8 A D B D G B C 9 10 0 12 13 14 15 B D B B 1.A【考点】①化学元素与人体健康；②化学与健康用药； ③安全常识：燃气泄漏。 2.D【考点】①物理变化、化学变化判断；②纯净物与混合 物；③六大营养物质；④材料分类。 3.C【解析】A.葡萄糖水是葡萄糖溶解在水中形成的均一、 稳定的混合物，属于溶液。运动员饮用它补充能量，是溶液 在生活中的应用，不符合题意。B.硝酸钾溶解在水中形成 的是均一、稳定的混合物，属于溶液。通过灌溉系统施肥， 是溶液在农业生产中的应用，不符合题意。C.生理盐水是 氯化钠的水溶液，具有均一性和稳定性，密封放置时不会出 现浑浊，选项说法不符合溶液的稳定性，符合题意。D,碘酒 .2 是碘溶解在酒精中形成的均一、稳定的混合物，属于溶液。 用碘酒消毒，是溶液在医疗领域的应用，不符合题意。 。提素养 知识延伸 溶质 一种或几 分散 另一种 →溶剂 种物质 物质 （1)一份溶液中的 (1)一份溶液中 溶质可以有多种。 溶剂只有一种。 (2)溶液中的溶质 均一、稳定的 (2)最常用的溶 可以是气体、液体 混合物 剂是水，还有 固体。 酒精、汽油等。 溶液 有颜色的溶液： (1)蓝色：CuS0,溶液。 (2)黄色FeCl,溶液。 (3)浅绿色：FeCL,溶液 （4)紫红色：KMnO.溶液。 4B【解析】A.打火机工作时涉及机械能→电能→热能（产 生高温)，化学能→热能（燃烧）等多种能量转化，该说法正 确；B.丁烷是易燃气体燃料，其着火点远低于煤，而不是高 于煤，该说法错误：C.压电陶瓷产生的高温使温度达到丁烷 的着火，点，从而引燃丁烷，该说法正确：D.打火机受到外力 撞击时，可能导致液态丁烷泄漏并被意外点燃，因此生活中 应避免撞击，该说法正确。 5D【解析】A.向试管中装铁钉时，应先将试管横放，用镊子 把铁钉放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中的错误操 作是铁钉直立加入，会导致试管破裂，故选项“错误操作” 与选项中“可能引起的后果”匹配；B.该操作中，试剂瓶的 瓶塞正放在实验台上，正放的瓶塞会沾染台面上的杂质，后 续盖回试剂瓶时会污染瓶内试剂，故选项“错误操作”与选 项中“可能引起的后果”匹配；C.为防止腐蚀胶头滴管，使 用滴管的过程中不可平放或倒置滴管，图中错误操作会造 成腐蚀胶帽，故选项“错误操作”与选项中“可能引起的后 果”匹配；D使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁 止向燃着的酒精灯内添加酒精，图中的错误操作，极易引起 失火，故选项“错误操作”与选项中“可能引起的后果”不 匹配。 6.C【解析】A.C-14原子的质子数为6，根据原子中质子数 等于核外电子数，则电子数为6，选项正确；B.氮原子核内 有7个质子，则N-14原子含7个质子，则中子数是14-7= 7,选项正确；C.化学反应前后原子种类不变，C-14转化为 N-14过程中原子种类发生了改变，因此不属于化学变化， 选项错误；D相对原子质量约等于质子数加中子数，因此 C-14和N-14的相对原子质量近似相等为14，选项正确。 3 7B【解析】A.厨房洗涤剂主要用于去除油污，呈碱性，而水 垢的主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，需用酸去除，错误； B.油锅着火时加青菜可覆盖油面，隔绝氧气灭火，正确； C.“中和”指酸与碱反应，食盐（氯化钠）为中性，食醋为酸 性，不能中和，错误；D.自行车车架防锈通常采用喷漆或电 镀，错误。 提素养PO1O1O1010101010101014 知识延伸 防止金属锈蚀的措施 ①千：保持金属制品表面千燥，如菜刀用完后洗净擦千。 ②膜：在金属制品表面涂保护膜，如刷漆、涂油。 ③改：改变金属的内部结构，如制成合金。 ④镀：在金属表面镀一层起防锈作用的金属，如在铁表 面镀锌、镀铬等。 ⑤烤：用化学的方法使金属制品表面形成致密的氧化 膜，如锯条上的烤蓝等。 8.C【解析】A.由溶解度曲线可知，T℃时，NH,HC0,的溶解 度为22g,50g水最多能溶解11gNH4HC03,将30g NH,HC0,加到50g水中，得到溶液的质量为50g+11g= 61g,故选项说法错误；B.Na2C0,饱和溶液由T2℃升温到 T,℃，溶解度变大，变为不饱和溶液，但溶质质量、溶剂质量 不变，则溶质质量分数不变，故选项说法错误；C.T℃时， Na,C03的溶解度为22g,T4℃时，Na2C0,的溶解度为42g, T,℃时71gNa2C0,饱和溶液中溶剂的质量为50g,溶质的 质量为21g,将71gNa,C0,饱和溶液从T4℃降温到T℃， 析出Na,C03固体的质量为21g-11g=10g,故选项说法正 确：D.将T,℃的两物质饱和溶液升温到T,℃，题目中没有 明确两种溶液的质量，所以加入两固体的质量不一定相等， 故选项说法错误。 9.C【解析】A.该转化流程中，有新物质生成，属于化学变 化，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不 变，不符合题意；B.反应②为氨气和氢气在一定条件下反应 生成氨气，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，不 符合题意；C.反应①为水在一定条件下分解生成氢气和氧 气，即2H,0-定条件2弧，↑+0，↑，可变形为6H,0 一定条件6H,↑+30，↑，反应②为氯气和氢气在一定条件 下反应生成氨气，即N,+3H,一定条件2NH,可变形为 2N,+6H,一定条件4NH,反应③为二氧化碳和氯气在一 定条件下反应生成尿素和水，即C0,+2NH,一定条件 C0(NH,)2+H,0,可变形为2C0,+4NH,-定条件 2C0(NH2)2+2H,0,由化学方程式可知，每消耗6个水分 2 子，最终生成2个水分子，所以水虽然可以循环利用，但需 要额外补充，符合题意；D.理论上，反应③中参加反应的 NH,和C0,的质量比为(17×2)：44=34：44=17：22，不符 合题意。 提素养 知识归纳 四大基本反应类型的判断 基本反 定义 表达式 特点 应类型 由两种或两种 ①化合 以上物质生成 A+B+… 多变一 反应 一种物质的 →C 反应 由一种物质生 ②分解 成两种或两种 A→B+C 一变多 反应 以上其他物质 十… 的反应 一种单质和一 种化合物生成 ③置换 A+BC→ 单换单 另一种单质和 反应 AC+B （一换一) 另一种化合物 的反应 两种化合物相 ④复分解 互交换成分，生 AB+CD→ 双交换 反应 成另外两种化 AD+CB 价不变 合物的反应 10.B 【解析】A.试剂顺序规则：NaOH除Mg2+,BaCl2除 S0,Na,C0,需放在BaCL,之后，同时除去Ca2+和过量的 Ba+,NaOH顺序无严格要求，说法正确，不符合题意；B过 滤的沉淀包含Mg(OH)2、BaS04、CaC03,还有过量Ba2+与 Na,C0,反应生成的BaCO,因此通过过滤操作除去的沉 淀有CaC0、Mg(OH)2、BaS04、BaC03,说法错误，符合题 意；C滤液中含有过量的氢氧化钠和碳酸钠，两者都显碱 性，滴加稀盐酸至pH=7可达到目的，因此“调滤液pH”的 操作为向滤液中滴加稀盐酸，并用pH试纸检测直至pH 为7，说法正确；D.蒸发操作要求大量晶体析出时停止加 热，利用余热蒸干，说法正确。 善总结 避坑指南 在粗盐提纯除去可溶性杂质的过程中，所用前三种 试剂滴加顺序可简记为“先加氯化钡，再加碳酸钠，氢氧 化钠无所谓”。在加入盐酸调节溶液的pH之前必须进 行过滤操作，否则生成的沉淀会再次溶解形成杂质。 1.D【解析】S0,中氧元素的质量分数为32x100%=50%； 64 H2不含氧元素，氧元素含量为0；二氧化碳中氧元素的质 量分教为32×100%≈72.7%。经测定该气体中氧元素的 ”44 质量分数为50%，所以若是一种气体，应为S02;若是混合 气体，则该气体可能的组合有①H2、C02;②S02、H2、C02, 不可能为二氧化硫和氢气的混合物，D符合题意。 12.B【解析】A.在金属活动性顺序中，铜排在氢之后，不能 和稀硫酸发生置换反应生成氢气，该反应不会发生，故选 项说法错误；B.步骤①加入了过量稀硫酸，溶液甲中有疏 酸铜和硫酸，步骤②中氢氧化钠溶液要过量，可以将硫酸 铜完全转化成蓝色沉淀氢氧化铜，还可以和硫酸反应生成 硫酸钠和水，除去过量的硫酸，故选项说法正确：C.最终要 制备硫酸铜，若Y为稀盐酸，氢氧化铜和盐酸反应会生成 氯化铜杂质，无法得到硫酸铜溶液，则Y应为稀硫酸，故 选项说法错误：D.用降温结晶的方法析出硫酸铜晶体，说 明硫酸铜的溶解度随温度降低而减小，降温后溶解度减小 才会析出晶体，故选项说法错误。 13.D【解析】A.图1和图2实验中，唯一的不同，点是图2将 生成的氧气用冰水混合物对气体进行了冷却，由图1实验 中木条未复燃，而图2中的木条复燃对比可知，图1中木 头未复燃是因为加热后产生大量的水蒸气，冲淡了氧气浓 度，不符合题意：B.由A分析可知，图2中冰水混合物的作 用是将水蒸气冷凝，不符合题意：C.图3、4中唯一的不同 点是图4中将反应容器放入凉水中，温度低，反应速率 平缓，图3是在常温下，反应剧烈，二者对比可知，温度 会影响化学反应速率，不符合题意：D.图3、4中反应物 的温度不同，且两图中均加入了二氧化锰粉末，无法证 明加入催化剂会影响化学反应速率，符合题意。 14.B【解析】A.固体X一旦被溶解，则固体质量一定会减 小，即使氧化铜转化为单质铜，固体质量还是会减小，因此 m一定大于n,选项错误；B.若充分反应后溶液中含有四 种阳离子，则溶液中的溶质是氯化锌、氯化亚铁、氯化铜和 稀盐酸，则剩余的固体不能与稀盐酸反应，即该固体只能 是铜，铜是一种纯净物，选项正确：C.若溶液中含有三种 阳离子，则溶液中一定含有氯化锌、氯化亚铁，可能含有 盐酸、氯化铜中的一种，则滤渣中一定不含锌、铁，一定 含有铜，可能含有氧化铜，固体粉末X由三种或两种物 质组成，选项错误；D.将酸加入固体混合物中，盐酸先与 氧化铜反应生成氯化铜和水，活动性比铜强的铁或锌能 够与氯化铜反应生成铜，所以剩余固体中一定会有铜， 选项错误。 15.B【解析】A.二氧化氯中氯元素为+4价，而Cl0,中氯元 素的化合价为+3，化合价降低，不符合题意；B.从图中可 —25 以看出，随着pH的增加（即氢氧根离子浓度增大）， Mn2+的去除率提高，说明OH浓度越大，去除效果越好，符 合题意；C.从图中可以看出，pH=7.1时Mn2+最终浓度大 于pH=8.3时，说明pH=7.1时Mn2+的去除率更低，不符 合题意；D.废水中Mn2+总质量=0.55mg/L×100L= 55mg,根据图中pH=8.3曲线，在40s时，Mn2+剩余浓度 约为0.1mg/L;去除的Mn2+浓度=0.55-0.1= 0.45mg/L;去除的Mn2+总质量=0.45mg/L×100L= 45mg=0.045g。根据Mn元素守恒，Mn2+全部转化为 MnO2,Mn的相对原子质量为55，Mn02的相对分子质量为 87,设生成的Mn0,的质量为x,8 55_0.045g,解得x≈ 0.0712g,不符合题意。 16.(1)+4(2)Li0H(3)分子在不断运动非金属34 【解析】(1)Na2Si0,中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设 硅元素的化合价为x,根据化合物中，各元素正、负化合价 的代数和为0，可得(+1)×2+x+(-2)×3=0,x=+4。 (2)根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目不 变。反应物中共有2个锂原子、2个氯原子、4个氢原子、2 个氧原子，已知生成物中有2个氢原子、2个氯原子，因此 2个X中共含2个锂原子、2个氧原子、2个氢原子，每个X 的组成为1个锂原子、1个氧原子、1个氢原子，则X的化 学式为Li0H。（(3)“香气扑鼻”的原因是分子在不断运 动，引起香味的分子四处扩散；由“石”字旁可知，硒属于 非金属元素；在元素周期表中，元素名称左上角的数字表 示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数， 故硒原子的核外电子数为34。 17.(1)2KMn0,△K,Mn0,+Mn0,+0,↑(2)BD Cac0,+ 2HCl-CaCl2+H20+C02↑ (3)①通过观察气泡产生速率判断产氧速率（合理即可） ②解：过碳酸钠(2Na,C03·3H202)的相对分子质量为 314,设制取12g氧气需要过氧化氢的质量为x。 2H,02 Mn022H,0+02t 34×2 32 12g 34×2x 3212g x=25.5g 要过碳酸钠的质量为25.5g宁(314×100%=78.5 答：理论上需要过碳酸钠的质量为78.5g。 【解析】(2)大理石为固体、稀盐酸为液体，反应不需要加 热，发生装置选B;二氧化碳能溶于水、密度比空气大，用 向上排空气法收集，收集装置选D,因此装置组合为BD。 碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，据此书写 化学方程式。(3)①甲仓的作用为润湿氧气，通过观察气 泡产生速率判断产氧速率（合理即可）。 18.(1)3Fe+4H,0(g)商温F =Fe304+4H (2)①参加②6(3)①H②H,转化为固体，等质量 气体体积可缩小1000多倍 【解析】(1)反应物为铁和水蒸气，生成物为四氧化三铁和 氢气，反应条件为高温，根据原子守恒配平得到该方程式。 (2)①NiFe,04是该反应的催化剂，催化剂参与反应过程， 仅反应前后质量和化学性质不变，因此反应I中它参加反 应；②将反应I和反应Ⅱ的方程式相加消去中间产物，得 到总反应：CH,+H,0一C0+3H2,设理论上可获得氢气 的质量为x。 CH,+H,0=C0+3H, 16 6 16g 16=168,解得x=68。(3)根据电荷守恒，1个带2个单 6x 位正电荷的Mg2+搭配2个阴离子，因此每个阴离子带1个 单位负电荷，为氢负离子H;常温常压下氢气为气体，分 子间间隔大，单位体积含氢量低；而固态MgH2中氢密度 大，因此相同体积下储氢量更高。 19.(1)pH试纸（或pH计）(2)溶液变为红色Na,C0,(或 碳酸钠)产生白色沉淀(3)复分解反应(4)原鱼塘 水中含有较多镁离子，镁离子与碳酸钠反应生成微溶的碳 酸镁，也会产生白色沉淀，干扰检验（答案不唯一）另取 少量鱼塘水于试管中，向其中滴加足量氢氧化钠溶液至沉 淀不再增加，取上层清液于试管中，滴加碳酸钠溶液，若有 白色沉淀生成，则说明含有氯化钙(5)化学变化-1 (6)MgH2+2H,0=Mg(0H)2+2H2↑ 【解析】(1)测定溶液酸碱度需用pH试纸或pH计，酸碱 指示剂仅能判断酸碱性，无法检测酸碱度。(2)①酸性溶 液可使紫色石蕊溶液变红：②加入碳酸钠溶液时，碳酸钠 先与酸反应生成二氧化碳（产生气泡），待酸耗尽后，碳酸 钠与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，可验证氯化钙存 在。(3)步骤②中碳酸钠与酸、碳酸钠与氯化钙的反应， 均为两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，符合 复分解反应特征。(4)根据题干信息，该地区水偏硬，本 身含较多镁离子，碳酸镁微溶于水，因此镁离子和碳酸钠 反应也会产生浑浊，千扰氯化钙的检验：镁离子对钙离子 的检验有千扰，先加足量氢氧化钠将镁离子转化为氢氧化 镁沉淀除去，排除干扰后再用碳酸钠检验钙离子即可。 (5)镁与氢气反应生成新物质氢化镁，属于化学变化；根 据化合物中各元素正负化合价代数和为0，镁元素为+2 价，计算得氢元素的化合价为-1。(6)根据质量守恒定 律，反应生成的碱为氢氧化镁，配平后得到对应化学方 程式。 提素养 开阔视野 “渔光互补”是一种将渔业养殖与光伏发电相结合 的立体开发模式，即在鱼塘、水库等水面上方架设光伏 板发电，下方水域继续养鱼，实现“上可发电、下可养 鱼”。这种模式具有显著优势：一方面，光伏板能适度遮 光降温，抑制水体藻类过度繁殖，改善水质，并为喜阴水 产品提供适宜环境；另一方面，水上发电可为增氧机等 设备供电，降低养殖成本。它不仅有效节约了土地资 源，还能减少碳排放，是实现生态效益与经济效益双赢 的绿色产业新模式。 20.(1)脱水(2)二氧化碳不具有刺激性气味(3)C02 (4)除去S02,防止对C0,的检验产生干扰(5)S02已除 尽(6)Ca(0H)2+C02CaC03↓+H,0(7)三 【解析】(1)浓硫酸将蔗糖中氢、氧元素按水的组成比脱 去，生成黑色的炭，体现了浓硫酸的脱水作用。(2)实验 过程中闻到了刺激性气味，大家讨论后一致认为猜想一是 错误的，原因是二氧化碳不具有刺激性气味。(3)实验过 程中闻到了刺激性气味，二氧化硫具有刺激性气味，二氧 化碳无味，因此为了验证猜想二和猜想三，只需检验C02 是否存在即可。(4)C02、S02均能使澄清石灰水变浑浊， 因此为了检验C02是否存在，应先除去S02,已知S02具有 还原性，能与酸性高锰酸钾溶液反应，则A中酸性高锰酸 钾溶液的作用是除去S02,防止对C0,的检验产生干扰。 (5)已知S02具有漂白性，能使品红溶液褪色，观察到B 中品红溶液不褪色，说明S0,已除尽。(6)C中澄清石 灰水变浑浊，说明产生的气体中含有二氧化碳，二氧化 碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和 水，反应的化学方程式为Ca(0H)2+C02=CaC03↓+ H,0。(7)由上述实验可知，产生的气体中含有C02、 S02,则猜想三成立。 21.(1)增大反应物间的接触面积，使反应更充分2Na0H+ C02—Na,C0,+H20(2)过滤(3)放热(4)Na0H 【解析】(1)NaOH溶液以喷淋方式加入，目的是增大反应 物间的接触面积，使反应更充分；二氧化碳与氢氧化钠溶 液反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+ C02—Na2C03+H20。(2)经过操作a后，将固体和液体 分离，所以操作a为过滤。(3)由流程图可知，反应①是氧 化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应是放热反应。（4)从 流程图中可以看出，生成的氧化钙可以循环到前面与水反 应制氢氧化钙，同时生成的氢氧化钠又可以回到前面吸收 二氧化碳，所以除了C0外，还可循环利用的物质是 NaOH。 ⑧2026年滨州市滨城区学业水平第二次模拟试题 答案速查 v 3 6 D B C B D C C 9 10 11 12 13 14 15 D A C D B D D 1.D【考点】物理变化和化学变化区分。 巧点拔oo 知识延伸 物理变化和化学变化的判断思路 不相同→化学变化卡 不 变化前物质>变化后物质 变化伴随的现象不能作为 判断变化的依据 相同→物理变化 2.B【考点】化学与环境保护。 3.C A.(×) 相对原子质量 铝元素的相对原 13 Al 子质量为26.98 铝 26.981 B.设铝元素的化合价为x,根据化合物中各元素正负化合 价的代数和为0，氧化铝中氧元素为-2价，则2Xx+3×(-2) =0,x=+3价，错误；C.合金的硬度一般比组成它的纯金属 硬度大，硬铝是铝的合金，强度和硬度比铝的大，正确；D地 壳中含量前5位的元素分别是氧、硅、铝、铁、钙，所以氧是 地壳中含量最多的元素，错误。 善总结 要点速记 硬度更大 合金较纯金属的优，点{抗腐蚀性更强 熔点更低 4B【解析】A.荷叶碱由荷叶碱分子构成，是纯净物，不含其 他物质，不含氧气，错误；B.物质由元素组成，荷叶碱由碳、 氢、氨、氧四种非金属元素组成，正确；C氧化物是由两种元 素组成，其中一种是氧元素的化合物，荷叶碱由四种元素组 27 成，不是氧化物，错误；D.荷叶碱中碳、氢、氨、氧元素的质量 比为(12×19)：(1×21)：(14×1)：(16×2)，碳元素占比 最大，所以碳元素的质量分数最大，错误。 5.A B(x) 用pH试纸测定溶液pH 时，应该用洁净、干燥的 镊子 玻璃棒蘸取少量待测液 洁净 点在千燥的pH试纸上 pH试纸再与标准比色卡对比读 玻璃棒7 数，不能将pH试纸直接 干燥的白 伸入待测液中，以免污 pH试纸 染待测液 C(×) 过滤时液体应用玻璃 棒引流，且漏斗下端 应紧贴烧杯内壁，否 则会引起液体飞溅 D(x) 加热固体时，试管口应略向 下倾斜，否则会使冷凝水倒 流，引起热的试管炸裂 6.D【解析】A.活性炭疏松多孔，可吸附水中色素、异味等杂 质，但无法吸附可溶性钙镁化合物，错误；B.过氧化氢 (H,0)是纯净物，由过氧化氢分子构成，不含氢气、氧气， 其分解反应可生成氧气，错误；C.水由水分子(H,0)构成， 水分子由氢原子和氧原子构成，不能直接表述为水由氢 原子、氧原子构成，错误；D.紫甘蓝汁液中含有遇酸性、碱 性溶液会显示不同颜色的物质，因此可自制酸碱指示剂， 正确。 7.C 会审题 信息提取 根据微观示意图，反应的化学方程式： C02+4H,二定条件 2H,0+CH4o 【解析】A.参加反应的C02和H,分子个数比为1：4，不是 1:5,错误；B,氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元 素的化合物，生成物中只有H,0属于氧化物，CH4不是氧 化物，仅生成1种氧化物，错误；C.单质是由同种元素组成 的纯净物，反应物中H2是单质，C02是化合物，仅含1种单 质，正确；D.化学反应前后原子数目一定不变，但反应前分