精品解析：2025年山东省淄博市张店区中考二模化学试卷

2024—2025学年度第二学期阶段性学业水平测试 初四化学试题 满分55分，考试用时60分钟 1.答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号和座号填涂在答题卡和试卷规定的位置上，选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。答案写在试卷上无效。 2.非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，不能使用涂改液、胶带纸、修正带。 3.相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ag：108 Ba：137 一、选择题(本题包括15个小题，1~10小题每题1分，11~15小题每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 新切的藕片上滴加几滴碘液后变蓝，说明藕片中含有淀粉。从化学角度看，淀粉属于 A. 蛋白质 B. 油脂 C. 糖类 D. 无机盐 2. 材料科学在人们生产生活和社会发展中彰显的作用越来越大。下列说法错误的是 A. 长益高铁钢轨用到的“锰钢”属于金属材料 B. 华为手机屏用到的“聚酰亚胺塑料”属于天然有机高分子材料 C. 以塑料代替合金材料制造汽车零部件是保护金属资源的有效途径之一 D. C919大型客机使用碳纤维复合材料不仅使机体轻而坚固，而且节省燃油，增加航程 3. 下列说法不正确的是 A. 分子、原子、离子都不显电性，如 B. 分子、原子、离子都可以构成物质，如干冰、金刚石、氯化钠等 C. 原子通过得失电子可以变成离子，如失去电子变成 D. 分子能保持物质的化学性质，如和的化学性质不同 4. 荷叶中含有荷叶碱(化学式为)具有降脂、抑菌的作用。下列有关荷叶碱的说法错误的是 A. 荷叶碱属于有机化合物 B. 荷叶碱中含有四种元素 C. 荷叶碱中碳元素、氧元素质量比为 D. 荷叶碱由19个碳原子、21个氢原子、1个氮原子和1个氧分子构成 5. 实验室制取二氧化碳时，下列相关操作不正确的是 A．检查气密性 B．制取气体 C．收集气体 D．气体验满 A. A B. B C. C D. D 6. 下列劳动项目与所涉及的化学知识相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭 降低油的着火点 B 洗净擦干炒菜后的铁锅 铁与水发生反应易生锈 C 用的乙醇溶液擦拭桌椅消毒 乙醇能破坏细菌和病毒的蛋白质结构 D 用白醋除水垢(含碳酸钙、氢氧化镁) 醋酸与水垢只发生中和反应 A. A B. B C. C D. D 7. 根据如图实验，下列说法正确的是 A. 实验1，品红在两个烧杯中的扩散速度相同 B. 实验2，浓氨水逐渐变红 C. 实验1、2都说明分子在不断运动 D. 实验1、2中都有溶液变红，都发生了化学反应 8. 下列对应的化学方程式书写正确的是 A. 铁在氧气中燃烧： B. 酒精用作火锅燃料： C. 小苏打用于治疗胃酸过多症： D. 配好的波尔多液装在铁桶内会降低药效： 9. 归纳总结是学习化学的重要方法。下列各组对主题知识的归纳存在错误的是 A．化学与安全 B．化学与生活 ①实验室内化学试剂不能用手直接接触 ②室内使用木炭烧烤时，应保持空气流通 ①霉变的大米多次淘洗后可以食用 ②用灼烧闻气味的方法鉴别羊毛线与棉线 C．化学与健康 D．化学与农业 ①食用乳制品、豆制品可补充钙元素 ②人体摄入过量的重金属离子会引起中毒 ①农业上用熟石灰改良酸性土壤 ②磷肥可促进农作物根系发达、耐寒耐旱 A A B. B C. C D. D 10. 下列反应均有氧气生成，对以下反应归纳正确的是 ① ② ③ ④ A. 都是分解反应 B. 都是实验室制取常用方法 C. ①②中的都是反应的催化剂 D. 生成物中氧元素的化合价为0或 11. 是重要的化工原料，对其性质作如下探究。下列对应实验说法不正确的是 实验①：将适量固体溶于水，搅拌、测量温度 实验②：向试管中加入适量实验①中的溶液，滴加滴酚酞溶液，再加入稀盐酸，振荡。 实验③：取适量实验①中的溶液加入如图烧杯中，闭合开关。 实验④：取少量硫酸铵放在试管中，加入适量实验①中的溶液，微热。 A. 实验①中溶液温度升高，说明固体溶解放热 B. ②中溶液由红色变成无色，说明溶液恰好呈中性 C. ③中小灯泡发光，说明溶解时解离成自由移动的离子 D. ④中产生氨臭气味，该反应为 12. 二氧化碳的捕集与综合利用是实现“碳中和”的重要途径。捕集工业废气中的并与反应制甲醇（化学式为）的微观示意图如图所示。下列说法错误的是 A. 参加反应的与的分子个数比为 B. 该反应实现了无机物向有机物的转变 C. 反应前后原子的种类和数目都不变 D. 反应生成的甲醇和氧气的质量比为 13. 部分盐和酸的溶解性()如表所示。下列说法不正确的是 溶、挥 溶 溶、挥 溶 微 不 溶 溶 微 A. 盐酸、碳酸是挥发性酸 B. 是可溶性盐 C. 常温下溶解度 D. 常温下，溶液与稀盐酸不发生反应 14. 某实验小组按图a装置验证质量守恒定律，一段时间后，发现锥形瓶内部分固体变为红棕色。实验过程中瓶内物质或元素质量变化与图b相符的是 A. 铁粉的质量 B. 氮气的质量 C. 氧元素的质量 D. 固态物质的质量 15. 下列实验方案能解决相应实际问题的是 选项 实际问题 实验方案 A 除去中的少量木炭粉 在空气中充分灼烧 B 检验碳酸钠中是否含碳酸氢钠 取少量样品，加入足量稀盐酸 C 探究乙醇中是否有氧元素 取样，点燃，在火焰上方罩干冷烧杯 D 配制质量分数为的溶液 在盛有的烧杯中，加入蒸馏水 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本题共6题，共35分。 16. 2025年“中国水周”的主题是“推动水利高质量发展，保障我国水安全”。 （1）水能够溶解许多物质。下列观点正确的是___________。 A. 自然界中不存在“绝对纯净”的水 B. 水易溶解许多物质，因而水也易被污染 C. 在自然界中，不同状态的水处于不断循环中 D. 地下水是重要的淡水资源，可持续不断大量开采 （2）电解水可以得到氢气和氧气，氢气在氧气中燃烧可以生成水，这两个实验说明组成水的元素是___________(填元素符号)；如图为电解水实验示意图，在实验中，如何检验与电源正极相连的玻璃管中产生的气体？___________。 （3）高铁酸钾()是一种绿色环保、高效的水处理剂，它与水反应的化学方程式为，则X的化学式为___________。 17. 陶瓷是火与土的结晶，是中华民族文化的象征之一。 （1）下列中学实验室常见用品中，材质为陶瓷的是______（填标号）。 A. 烧杯 B. 集气瓶 C. 蒸发皿 D. 坩埚钳 （2）烧制陶瓷的原料为黏土，某黏土的成分如下表，所列出的四种氧化物中属于非金属氧化物的是______。（写化学式） 成分 二氧化硅 氧化铝 氧化铁 氧化镁 其它 质量分数/% 69.51 14.15 2.55 1.31 12.48 （3）“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”描述的是著名的青瓷。 ①手工制作陶瓷的过程如下图，陶瓷丰富的色彩与烧制过程中的还原反应有关。燃料（以木炭为例）在窑体内燃烧，通过两步反应生成CO，化学方程式为______、______。 ②青瓷的“翠色”来源十分复杂。涉及窑体内的CO和瓷器表面釉料中的氧化铁在高温下反应生成氧化亚铁，化学方程式为______。 18. 金属及其制品是现代生活中不可缺少的材料和工具。请完成下列问题： （1）铜经常用作导线，这是利用了铜的___________性。 （2）铝的化学性质很活泼，通常铝制品却很耐腐蚀，原因是(或用化学方程式表示) ___________。铝制易拉罐主要由铝合金制成，除铝外，还含有锌、铜、硅等，请用化学方法证明：罐体的金属材料是铝合金而不是纯铝(提供试剂：已打磨的罐体金属片，其他仪器、试剂自选)。你的方案及预期现象是___________。 （3）将表面生锈的铁钉(铁锈的主要成分为)投入到足量稀硫酸中，铁锈脱落、溶解，溶液变黄，化学方程式为：___________；铁钉表面产生气泡，一段时间后，溶液慢慢变为黄绿色，如图是对溶液变为黄绿色的一种微观解释，参加反应的微粒是___________(填微粒符号)。 （4）为验证铜、银、锌的金属活动性顺序，同学们设计了如图所示的6个实验。图中，“→”表示将金属加入到盐溶液中。 Ⅰ：②中，反应的化学方程式为___________。 Ⅱ：仅由④和⑥不能得出铜、银、锌的金属活动性顺序，理由是___________。 Ⅲ：在6个实验中，一段时间后固体质量减少的是___________。(填序号) 19. 我国化学家侯德榜先生创立的联合制碱法，将碱厂与氨厂联合，既提高效益又减少污染，促进了世界制碱工业的发展。联合制碱法的模拟流程如图一所示。 （1）氨厂的原料来自于空气。采用分离液态空气法获取时，先被蒸发出来，说明液氨沸点比液氧___________(填“高”或“低”)；分子筛可根据分子直径大小，把空气中的氧分子吸入而分离出氮气，说明氧分子直径___________(填“大于”或“小于”)氮分子直径。 （2）通常状况下，的溶解度远大于的溶解度。吸氨碳化塔中应该先通入的是___________(填“”或“”)；吸氨碳化塔中主要发生的化学反应方程式是___________。 （3）结合图二分析，吸氨碳化塔中析出固体的主要原因是___________(填序号)。 ①溶剂质量减少；②难溶于水；③时，的溶解度相比较，的溶解度最小，易达到饱和而析出。 （4）侯氏制碱法通过向母液中加入食盐，增大浓度，生成氯化铵更多，使结晶析出，生产的可以做___________(填化肥类别)，溶液则可循环使用。 （5）工业纯碱中混有少量，现用以下两种方案测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数。 【方案1】将样品溶解，加入过量氯化钙溶液，搅拌至反应完全，该反应的化学方程式为___________。过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量，计算碳酸钠的质量分数。 【方案2】如图所示，取一定质量的样品于锥形瓶中，加入足量稀盐酸，反应结束后，根据干燥管增重计算碳酸钠的质量分数。若结果大于，可能的原因是___________。 20. 已知某品牌膨松剂的成分是碳酸氢钠、碳酸氢铵中的一种或两种，某化学兴趣小组为确定该品牌膨松剂的成分，进行如下探究： 【查阅资料】 ①氨气水溶液呈碱性。 ②浓硫酸和碱石灰都可做气体吸收剂；浓硫酸能吸收氨气，不能吸收二氧化碳；碱石灰是氧化钙与氢氧化钠固体的混合物，不与氨气反应。 【设计实验】 兴趣小组利用如下装置进行探究(装置气密性良好，气体吸收剂足量) （1）依次连接A、C、D装置，点燃A处的酒精灯，将试管中的该膨松剂样品充分加热至完全反应后，通过观察到___________、___________现象，可以证明该膨松剂中含有和两种物质，反应的化学方程式为___________(任写一个)；其中装置C的作用是___________。 【拓展探究】 （2）为进一步确定该品牌膨松剂中和的质量比，同学们称量膨松剂样品，利用图提供的实验装置，进行如下实验： 序号 实验操作 测得数据 方法① 将膨松剂样品加入A装置试管中，将A装置依次连接C、B装置，其接口连接顺序为___________(填字母)；充分加热至膨松剂完全反应。 装置B增重 方法② 将方法①A装置试管冷却至室温，称量剩余固体的质量。 剩余固体质量为 基于以上实验数据分析，该品牌膨松剂中与的质量比是___________。 【实验反思】 （3）以上探究实验存在一定误差，如方法①中导致误差的主要原因是___________(答一条即可)。 21. 实验室有一瓶稀和稀的混合液，化学实践小组为测定稀硫酸的溶质质量分数。取该混合液，滴加溶质质量分数为的溶液，反应过程中测定产生沉淀与溶液的变化情况如图所示。 （1）下列说法不正确的是___________。 A. 点的溶液，反应的微观示意图如图所示 B. 点的溶质可能有 C. 点和点的溶液 D. 点的溶液能使酚酞溶液变红 （2）计算该瓶混合液中稀硫酸溶质质量分数___________。(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024—2025学年度第二学期阶段性学业水平测试 初四化学试题 满分55分，考试用时60分钟 1.答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号和座号填涂在答题卡和试卷规定的位置上，选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。答案写在试卷上无效。 2.非选择题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，不能使用涂改液、胶带纸、修正带。 3.相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ag：108 Ba：137 一、选择题(本题包括15个小题，1~10小题每题1分，11~15小题每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 新切的藕片上滴加几滴碘液后变蓝，说明藕片中含有淀粉。从化学角度看，淀粉属于 A. 蛋白质 B. 油脂 C. 糖类 D. 无机盐 【答案】C 【解析】 【详解】新切的藕片上滴加几滴碘液后变蓝，说明藕片中含有淀粉，淀粉属于糖类。 故选C。 2. 材料科学在人们生产生活和社会发展中彰显的作用越来越大。下列说法错误的是 A. 长益高铁钢轨用到的“锰钢”属于金属材料 B. 华为手机屏用到的“聚酰亚胺塑料”属于天然有机高分子材料 C. 以塑料代替合金材料制造汽车零部件是保护金属资源的有效途径之一 D. C919大型客机使用碳纤维复合材料不仅使机体轻而坚固，而且节省燃油，增加航程 【答案】B 【解析】 【详解】A、锰钢是合金，属于金属材料，说法正确； B、“聚酰亚胺塑料”属于合成材料，说法错误； C、寻找金属的代用品，是保护金属资源有效途径，故可以以塑料代替合金材料制造汽车零部件，说法正确； D、C919大型客机使用碳纤维复合材料不仅使机体轻而坚固，而且节省燃油，增加航程，说法正确。 故选B。 3. 下列说法不正确的是 A. 分子、原子、离子都不显电性，如 B. 分子、原子、离子都可以构成物质，如干冰、金刚石、氯化钠等 C. 原子通过得失电子可以变成离子，如失去电子变成 D. 分子能保持物质的化学性质，如和的化学性质不同 【答案】A 【解析】 【详解】A、原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，所带电量相等，电性相反，故不显电性；分子是由原子构成的，也不显电性，离子是原子得失电子形成的，故显电性，故A符合题意； B、分子、原子、离子都是构成物质的粒子，如干冰是由二氧化碳分子构成，金刚石是由碳原子构成，氯化钠由氯离子和钠离子构成，故B不符合题意； C、原子通过得失电子可以变成离子，如Mg失去2个电子变成Mg2+，故C不符合题意； D、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，如水是由水分子构成，过氧化氢是由过氧化氢分子构成，构成两者的分子不同，则化学性质不同，故D不符合题意。 故选A。 4. 荷叶中含有荷叶碱(化学式为)具有降脂、抑菌的作用。下列有关荷叶碱的说法错误的是 A. 荷叶碱属于有机化合物 B. 荷叶碱中含有四种元素 C. 荷叶碱中碳元素、氧元素的质量比为 D. 荷叶碱由19个碳原子、21个氢原子、1个氮原子和1个氧分子构成 【答案】D 【解析】 【详解】A、荷叶碱属于含碳化合物，属于有机物，选项正确； B、荷叶碱由碳、氢、氮、氧四种元素组成，选项正确； C、荷叶碱中碳元素、氧元素的质量比为（12×19）：（16×2）=57:8，选项正确； D、分子是由原子构成的，一个荷叶碱由19个碳原子、21个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成，不含氧分子，选项错误； 故选D。 5. 实验室制取二氧化碳时，下列相关操作不正确的是 A．检查气密性 B．制取气体 C．收集气体 D．气体验满 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、检查装置的气密性：关闭止水夹，向长颈漏斗中注水至形成一段水柱，一段时间后，液面不下降，说明装置气密性良好，图中操作正确，不符合题意； B、实验室通常用石灰石与盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，且石灰石是块状，可以放在多孔隔板上，可以用该装置制取二氧化碳，不符合题意； C、二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可以选择该装置，不符合题意； D、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳验满：将燃着的小木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明已经集满，不能伸入集气瓶内部，图中操作错误，符合题意。 故选D。 6. 下列劳动项目与所涉及的化学知识相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭 降低油的着火点 B 洗净擦干炒菜后的铁锅 铁与水发生反应易生锈 C 用的乙醇溶液擦拭桌椅消毒 乙醇能破坏细菌和病毒的蛋白质结构 D 用白醋除水垢(含碳酸钙、氢氧化镁) 醋酸与水垢只发生中和反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭，这是利用隔绝氧气灭火，物质的着火点不能被降低，故A错误； B、铁与水和氧气同时接触易锈蚀。洗净擦干炒菜后的铁锅，是通过隔绝水和氧气来防止铁锅生锈，故B错误； C、用75%乙醇溶液擦拭桌椅消毒，是因为乙醇能破坏细菌和病毒的蛋白质结构，故C正确； D、白醋中的醋酸与水垢（含碳酸钙和氢氧化镁）反应时，与碳酸钙发生复分解反应生成二氧化碳、水和醋酸钙，与氢氧化镁发生中和反应生成水和醋酸镁，故D错误。 故选C。 7. 根据如图实验，下列说法正确的是 A. 实验1，品红在两个烧杯中的扩散速度相同 B. 实验2，浓氨水逐渐变红 C. 实验1、2都说明分子在不断运动 D. 实验1、2中都有溶液变红，都发生了化学反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、温度越高，分子运动速度越快，故品红在两个烧杯中的扩散速度不相同，在右边的烧杯中扩散的更快，此选项不正确； B、实验2中酚酞溶液逐渐变红，不是浓氨水变红了，此选项不正确； C、实验1中的两杯水都逐渐变红了，实验2中的酚酞溶液变红了，故两个实验都能说明分子在不断运动，此选项正确； D、实验1中是品红扩散到了水中，该过程中没有生成新物质，没有发生化学反应；实验2中酚酞溶液变红是由于生成了新物质，该反应属于化学反应，此选项不正确。 故选C。 8. 下列对应的化学方程式书写正确的是 A. 铁在氧气中燃烧： B. 酒精用作火锅燃料： C. 小苏打用于治疗胃酸过多症： D. 配好的波尔多液装在铁桶内会降低药效： 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，方程式为：，选项错误； B、酒精化学式为C2H5OH，酒精燃烧生成二氧化碳和水，方程式为：，选项错误； C、碳酸氢钠俗称小苏打，能与胃液中盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以可用于治疗胃酸过多，方程式为：小苏打用于治疗胃酸过多症，方程式为：，选项正确； D、配好的波尔多液装在铁桶内，铁会与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，从而降低药效，方程式为：，选项错误； 故选C。 9. 归纳总结是学习化学的重要方法。下列各组对主题知识的归纳存在错误的是 A．化学与安全 B．化学与生活 ①实验室内化学试剂不能用手直接接触 ②室内使用木炭烧烤时，应保持空气流通 ①霉变的大米多次淘洗后可以食用 ②用灼烧闻气味的方法鉴别羊毛线与棉线 C．化学与健康 D．化学与农业 ①食用乳制品、豆制品可补充钙元素 ②人体摄入过量的重金属离子会引起中毒 ①农业上用熟石灰改良酸性土壤 ②磷肥可促进农作物根系发达、耐寒耐旱 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、①实验室内化学试剂不能用手直接接触，防止发生危险，正确； ②室内使用木炭烧烤时，应保持空气流通，防止氧气不足，碳不完全燃烧生成一氧化碳，导致一氧化碳中毒，正确。 不符合题意； B、①霉变的大米中含有黄曲霉毒素，具有致癌性，多次淘洗后也不能食用，错误； ②羊毛线的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，棉线的主要成分是纤维素，灼烧有纸燃烧的气味，气味不同，可以用灼烧闻气味的方法鉴别羊毛线与棉线，正确。 符合题意； C、①食用乳制品、豆制品可补充钙元素，预防骨质疏松等，正确； ②重金属离子能使蛋白质变性，故人体摄入过量的重金属离子会引起中毒，正确。 不符合题意； D、①熟石灰显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，正确； ②磷肥可促进植物生长，增强植物的抗寒、抗旱能力，正确。 不符合题意。 故选B。 10. 下列反应均有氧气生成，对以下反应归纳正确的是 ① ② ③ ④ A. 都是分解反应 B. 都是实验室制取的常用方法 C. ①②中的都是反应的催化剂 D. 生成物中氧元素的化合价为0或 【答案】D 【解析】 【详解】A、反应不符合一变多，不属于分解反应，选项错误； B、③反应较慢且耗电量大，④反应时间长，且产生的气体中混有二氧化碳，不用于实验室制氧，选项错误； C、在①中二氧化锰是催化剂，③中二氧化锰是生成物，选项错误； D、生成物氧气中氧元素化合价为0，其他化合物中氧元素化合价为-2，选项正确； 故选D。 11. 是重要的化工原料，对其性质作如下探究。下列对应实验说法不正确的是 实验①：将适量固体溶于水，搅拌、测量温度 实验②：向试管中加入适量实验①中的溶液，滴加滴酚酞溶液，再加入稀盐酸，振荡。 实验③：取适量实验①中的溶液加入如图烧杯中，闭合开关。 实验④：取少量硫酸铵放在试管中，加入适量实验①中的溶液，微热。 A. 实验①中溶液温度升高，说明固体溶解放热 B. ②中溶液由红色变成无色，说明溶液恰好呈中性 C. ③中小灯泡发光，说明溶解时解离成自由移动的离子 D. ④中产生氨臭气味，该反应为 【答案】B 【解析】 【详解】A、实验①中将适量氢氧化钠固体溶于水，溶液温度升高，说明氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，不符合题意； B、实验②中向试管中加入适量实验①中的溶液，滴加2-3滴酚酞溶液，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，加入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，故溶液由红色变为无色，溶液可能恰好呈中性，也可能稀盐酸过量，符合题意； C、③中小灯泡发光，说明氢氧化钠溶解时解离成自由移动的离子，溶液具有导电性，不符合题意； D、④中产生氨臭气味，是因为硫酸铵和氢氧化钠在加热的条件下反应生成硫酸钠、氨气和水，该反应的化学方程式为：，不符合题意。 故选B。 12. 二氧化碳的捕集与综合利用是实现“碳中和”的重要途径。捕集工业废气中的并与反应制甲醇（化学式为）的微观示意图如图所示。下列说法错误的是 A. 参加反应的与的分子个数比为 B. 该反应实现了无机物向有机物的转变 C. 反应前后原子的种类和数目都不变 D. 反应生成的甲醇和氧气的质量比为 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，该反应为二氧化碳和水在催化剂和加热的条件下反应生成甲醇和氧气，该反应的化学方程式为：。 【详解】A、由化学方程式可知，参加反应的二氧化碳和水的分子个数比为：2:4=1:2，符合题意； B、该反应中，二氧化碳和水均属于无机物，甲醇含碳元素，属于有机物，故该反应实现了无机物向有机物的转变，不符合题意； C、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，不符合题意； D、反应生成的甲醇和氧气的质量比为：，不符合题意。 故选A。 13. 部分盐和酸的溶解性()如表所示。下列说法不正确的是 溶、挥 溶 溶、挥 溶 微 不 溶 溶 微 A. 盐酸、碳酸是挥发性酸 B. 是可溶性盐 C. 常温下溶解度 D. 常温下，溶液与稀盐酸不发生反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、由溶解度表知，盐酸、碳酸具有挥发性，均属于挥发性酸，故选项说法正确； B、由溶解度表知，为可溶性物质，都是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，属于盐，故是可溶性盐，故选项说法正确； C、由溶解度表知，硫酸钙微溶、碳酸钙不溶，故常温下溶解度CaCO3＜CaSO4，故选项说法错误； D、常温下，MgSO4溶液与稀盐酸相互交换成分没有沉淀或气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项说法正确； 故选：C。 14. 某实验小组按图a装置验证质量守恒定律，一段时间后，发现锥形瓶内部分固体变为红棕色。实验过程中瓶内物质或元素质量变化与图b相符的是 A. 铁粉的质量 B. 氮气的质量 C. 氧元素的质量 D. 固态物质的质量 【答案】A 【解析】 【详解】A、食盐水中的铁粉生锈，铁粉的质量将随时间的增加而减少，锥形瓶中氧气反应完，铁粉的质量不变。A符合题意； B、食盐水中的铁粉生锈过程中，氮气不参与反应，氮气的质量不变。B不符合题意； C、食盐水中的铁粉生锈过程中，氧气转化到铁锈中，氧元素的质量不变。C不符合题意； D、原固态物质是铁粉，生锈后固态物质变为铁锈，固态物质的质量先增加后不变。D不符合题意。 综上所述：选择A。 15. 下列实验方案能解决相应实际问题的是 选项 实际问题 实验方案 A 除去中少量木炭粉 在空气中充分灼烧 B 检验碳酸钠中是否含碳酸氢钠 取少量样品，加入足量稀盐酸 C 探究乙醇中是否有氧元素 取样，点燃，在火焰上方罩干冷烧杯 D 配制质量分数为的溶液 在盛有的烧杯中，加入蒸馏水 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、在空气中充分灼烧，木炭粉燃烧生成二氧化碳，可以除去CuO中的少量木炭粉，故A正确； B、取少量样品，加入足量稀盐酸，碳酸钠、碳酸氢钠均能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，均可观察到有气泡产生，无法检验碳酸钠中是否含碳酸氢钠，故B错误； C、点燃乙醇，在火焰上方罩干冷烧杯，烧杯内壁有水雾生成，说明乙醇在氧气中燃烧生成了水，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，水中含有氢、氧元素，氧气中含有氧元素，则说明乙醇中含有氢元素，故C错误； D、在盛有16gKCl的烧杯中，加入100g蒸馏水，则所得溶液的溶质质量分数为，故D错误。 故选A。 二、非选择题：本题共6题，共35分。 16. 2025年“中国水周”的主题是“推动水利高质量发展，保障我国水安全”。 （1）水能够溶解许多物质。下列观点正确的是___________。 A. 自然界中不存在“绝对纯净”的水 B. 水易溶解许多物质，因而水也易被污染 C. 在自然界中，不同状态的水处于不断循环中 D. 地下水是重要的淡水资源，可持续不断大量开采 （2）电解水可以得到氢气和氧气，氢气在氧气中燃烧可以生成水，这两个实验说明组成水的元素是___________(填元素符号)；如图为电解水实验示意图，在实验中，如何检验与电源正极相连的玻璃管中产生的气体？___________。 （3）高铁酸钾()是一种绿色环保、高效的水处理剂，它与水反应的化学方程式为，则X的化学式为___________。 【答案】（1）ABC （2） ①. O、H ②. 用带火星木条靠近玻璃尖嘴，打开活塞，带火星木条复燃，说明管中气体为 （3） 【解析】 【小问1详解】 A、自然界中的水，处于敞开的环境中，易混入可溶或不可溶性的杂质，不存在“绝对纯净”的水，观点正确； B、水易溶解许多物质，因而水也易被污染，观点正确； C、自然界中，水存在固态、液态、气态三种不同状态，地球上各种形态的水，在太阳辐射、地球引力等的作用下，通过水的蒸发、水汽输送、凝结降落、下渗和径流等环节，不断发生的周而复始的运动，观点正确； D、地下水是重要的可利用淡水资源，不断大量开采会造成地下水位下降，并由此而引发了一系列的生态环境问题，观点错误； 故选ABC； 【小问2详解】 电解水可以得到氢气和氧气，氢气在氧气中燃烧可以生成水，氢气由氢元素组成、氧气由氧元素组成，根据质量守恒可推知，水是由氢元素（H)和氧元素(O)组成的；水通电分解时，正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气，氧气有助燃性，故用带火星木条靠近与电源正极相连的玻璃尖嘴，打开活塞，带火星木条复燃，说明管中气体为氧气。 【小问3详解】 依据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变，反应前K、Fe、O、H原子的个数分别为8、4、26、20，反应后K、Fe、O、H原子的个数分别为0、4、18、12，则8X中有8个K、8个O、8个H，故X的化学式为KOH。 17. 陶瓷是火与土的结晶，是中华民族文化的象征之一。 （1）下列中学实验室常见用品中，材质为陶瓷的是______（填标号）。 A. 烧杯 B. 集气瓶 C. 蒸发皿 D. 坩埚钳 （2）烧制陶瓷的原料为黏土，某黏土的成分如下表，所列出的四种氧化物中属于非金属氧化物的是______。（写化学式） 成分 二氧化硅 氧化铝 氧化铁 氧化镁 其它 质量分数/% 69.51 14.15 2.55 1.31 12.48 （3）“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”描述的是著名的青瓷。 ①手工制作陶瓷的过程如下图，陶瓷丰富的色彩与烧制过程中的还原反应有关。燃料（以木炭为例）在窑体内燃烧，通过两步反应生成CO，化学方程式为______、______。 ②青瓷的“翠色”来源十分复杂。涉及窑体内的CO和瓷器表面釉料中的氧化铁在高温下反应生成氧化亚铁，化学方程式为______。 【答案】（1）C （2）SiO2 （3） ①. C+O2CO2 ②. CO2+C2CO ③. CO+Fe2O32FeO+CO2 【解析】 【小问1详解】 A、烧杯为玻璃仪器，不符合题意； B、集气瓶为玻璃仪器，不符合题意； C、蒸发皿为陶瓷，符合题意； D、坩埚钳为玻璃仪器，不符合题意。 故选C。 【小问2详解】 硅为“石字旁”，属于非金属元素，则二氧化硅属于非金属元素，化学式为SiO2。 【小问3详解】 ①碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高温条件下生成一氧化碳，反应的化学方程式为：、。 ②一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成氧化亚铁，根据质量守恒定律可知，应还生成二氧化碳，反应的化学方程式为：。 18. 金属及其制品是现代生活中不可缺少的材料和工具。请完成下列问题： （1）铜经常用作导线，这是利用了铜的___________性。 （2）铝的化学性质很活泼，通常铝制品却很耐腐蚀，原因是(或用化学方程式表示) ___________。铝制易拉罐主要由铝合金制成，除铝外，还含有锌、铜、硅等，请用化学方法证明：罐体的金属材料是铝合金而不是纯铝(提供试剂：已打磨的罐体金属片，其他仪器、试剂自选)。你的方案及预期现象是___________。 （3）将表面生锈的铁钉(铁锈的主要成分为)投入到足量稀硫酸中，铁锈脱落、溶解，溶液变黄，化学方程式为：___________；铁钉表面产生气泡，一段时间后，溶液慢慢变为黄绿色，如图是对溶液变为黄绿色的一种微观解释，参加反应的微粒是___________(填微粒符号)。 （4）为验证铜、银、锌的金属活动性顺序，同学们设计了如图所示的6个实验。图中，“→”表示将金属加入到盐溶液中。 Ⅰ：②中，反应的化学方程式为___________。 Ⅱ：仅由④和⑥不能得出铜、银、锌的金属活动性顺序，理由是___________。 Ⅲ：在6个实验中，一段时间后固体质量减少的是___________。(填序号) 【答案】（1）导电或良好的导电 （2） ①. ②. 取少量打磨的罐体金属片于试管中，加入足量的稀盐酸，使之充分反应，最终在试管底部残留少量固体物质，证明罐体的金属材料是铝合金而不是纯铝 （3） ①. ②. （4） ①. ②. ④和⑥分别能判断金属铜和银、金属锌和银的金属活动性顺序，但是不能判断金属锌和铜的活动性顺序 ③. ⑤ 【解析】 【小问1详解】 铜经常用作导线，这是利用了铜的导电性； 【小问2详解】 铝的化学性质很活泼，通常铝制品却很耐腐蚀，原因是铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，该反应的化学方程式为：； 铝制易拉罐主要由铝合金制成，除铝外，还含有锌、铜、硅等，铝、锌能与稀盐酸反应，铜、硅与稀盐酸不反应，故用化学方法证明：罐体的金属材料是铝合金而不是纯铝，实验方案是：取少量打磨的罐体金属片于试管中，加入足量的稀盐酸，使之充分反应，最终在试管底部残留少量固体物质，证明罐体的金属材料是铝合金而不是纯铝； 【小问3详解】 铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，该反应的化学方程式为：； 由图可知，该反应为铁原子和铁离子反应生成亚铁离子，故填：Fe、Fe3+； 【小问4详解】 Ⅰ、②中反应为铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，该反应的化学方程式为：； Ⅱ、④中银与硫酸铜不反应，无明显现象，说明铜比银活泼，⑥中锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，有银白色固体析出，说明锌比银活泼，无法得出锌与铜的金属活动性顺序，故无法得出铜、银、锌的金属活动性顺序； Ⅲ、①中铜与硫酸锌不反应，固体质量不变；②中铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，即，64份质量的铜置换出216份质量的银，固体质量增加；③中银与硫酸锌不反应，固体质量不变；④中银与硫酸铜不反应，固体质量不变；⑤中锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，即，65份质量的锌置换出64份质量的铜，固体质量减小；⑥中锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，即，65份质量的锌置换出216份质量的银，固体质量增加，故在6个实验中，一段时间后固体质量减少的是⑤。 19. 我国化学家侯德榜先生创立的联合制碱法，将碱厂与氨厂联合，既提高效益又减少污染，促进了世界制碱工业的发展。联合制碱法的模拟流程如图一所示。 （1）氨厂的原料来自于空气。采用分离液态空气法获取时，先被蒸发出来，说明液氨沸点比液氧___________(填“高”或“低”)；分子筛可根据分子直径大小，把空气中的氧分子吸入而分离出氮气，说明氧分子直径___________(填“大于”或“小于”)氮分子直径。 （2）通常状况下，的溶解度远大于的溶解度。吸氨碳化塔中应该先通入的是___________(填“”或“”)；吸氨碳化塔中主要发生的化学反应方程式是___________。 （3）结合图二分析，吸氨碳化塔中析出固体的主要原因是___________(填序号)。 ①溶剂质量减少；②难溶于水；③时，的溶解度相比较，的溶解度最小，易达到饱和而析出。 （4）侯氏制碱法通过向母液中加入食盐，增大浓度，生成氯化铵更多，使结晶析出，生产的可以做___________(填化肥类别)，溶液则可循环使用。 （5）工业纯碱中混有少量，现用以下两种方案测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数。 【方案1】将样品溶解，加入过量氯化钙溶液，搅拌至反应完全，该反应的化学方程式为___________。过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量，计算碳酸钠的质量分数。 【方案2】如图所示，取一定质量的样品于锥形瓶中，加入足量稀盐酸，反应结束后，根据干燥管增重计算碳酸钠的质量分数。若结果大于，可能的原因是___________。 【答案】（1） ①. 低 ②. 小于 （2） ①. ②. （3）③ （4）氮肥 （5） ①. ②. 反应过程中生成的二氧化碳气体中混有氯化氢和水蒸气，同时被氢氧化钠吸收，另外氢氧化钠固体还会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气 【解析】 【小问1详解】 采用分离液态空气法获取N2时，N2先被蒸发出来，说明液氮沸点比液氧低； 分子筛可根据分子直径大小，把空气中的氧分子吸入而分离出氮气，即氧分子可以通过而氮分子不能通过，说明氧分子直径小于氮分子直径； 【小问2详解】 通常状况下，NH3的溶解度远大于CO2的溶解度。为了提高产率，吸氨碳化塔中应该先通入的是NH3，是因为通入氨气能使溶液显碱性，有利于吸收二氧化碳； 吸氨碳化塔中温度控制在30℃～35℃，氯化钠、氨气、水、二氧化碳反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，发生反应的化学方程式为； 【小问3详解】 三种盐的溶解度随温度变化的曲线如图二所示。结合图二分析，吸氨碳化塔中析出NaHCO3固体的主要原因是30℃～35℃时，NaCl、NaHCO3、NH4Cl的溶解度相比较，NaHCO3的溶解度最小，易达到饱和而析出，故选③； 【小问4详解】 生产的含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，可以做氮肥； 【小问5详解】 方案1：氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为； 方案2：稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，盐酸具有挥发性，反应过程中生成的二氧化碳气体中混有氯化氢和水蒸气，同时被氢氧化钠吸收，另外氢氧化钠固体还会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，故导致测得二氧化碳的质量偏大，计算出的碳酸钠的质量偏大，从而导致计算出的碳酸钠的质量分数偏大。 20. 已知某品牌膨松剂的成分是碳酸氢钠、碳酸氢铵中的一种或两种，某化学兴趣小组为确定该品牌膨松剂的成分，进行如下探究： 【查阅资料】 ①氨气水溶液呈碱性。 ②浓硫酸和碱石灰都可做气体吸收剂；浓硫酸能吸收氨气，不能吸收二氧化碳；碱石灰是氧化钙与氢氧化钠固体混合物，不与氨气反应。 【设计实验】 兴趣小组利用如下装置进行探究(装置气密性良好，气体吸收剂足量) （1）依次连接A、C、D装置，点燃A处的酒精灯，将试管中的该膨松剂样品充分加热至完全反应后，通过观察到___________、___________现象，可以证明该膨松剂中含有和两种物质，反应的化学方程式为___________(任写一个)；其中装置C的作用是___________。 【拓展探究】 （2）为进一步确定该品牌膨松剂中和的质量比，同学们称量膨松剂样品，利用图提供的实验装置，进行如下实验： 序号 实验操作 测得数据 方法① 将膨松剂样品加入A装置试管中，将A装置依次连接C、B装置，其接口的连接顺序为___________(填字母)；充分加热至膨松剂完全反应。 装置B增重 方法② 将方法①A装置试管冷却至室温，称量剩余固体的质量。 剩余固体质量为 基于以上实验数据分析，该品牌膨松剂中与的质量比是___________。 【实验反思】 （3）以上探究实验存在一定误差，如方法①中导致误差的主要原因是___________(答一条即可)。 【答案】（1） ①. 试管中有剩余固体 ②. 湿润的红色石蕊试纸变蓝色 ③. 或 ④. 吸收二氧化碳和水蒸气 （2） ①. adec或aedc或aedcb ②. （3）生成的气体不能被吸收剂完全吸收等 【解析】 【小问1详解】 由于碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸氢铵受热分解生成氨气、水和二氧化碳，而碱石灰不能与氨气反应，氨气溶于水会形成氨水，会使红色石蕊试纸变蓝，则可观察到试管中有剩余固体，且湿润的红色石蕊试纸变蓝色；说明样品中含有碳酸氢铵和碳酸氢铵，反应的化学方程式为：或，由于碱石灰能吸收二氧化碳和水，则装置C的作用是吸收二氧化碳和水蒸气； 【小问2详解】 方法①中装置的连接顺序，依次让气体先过 C 后进 B，其接口的连接顺序为adec或aedc或aedcb； 装置B增重1.7g，说明反应生成了1.7g氨气 设碳酸氢铵质量为x 解得x=7.9g 碳酸氢铵质量为7.9g，碳酸氢钠的质量为24.7g-7.9g=16.8g； 则该品牌膨松剂中NaHCO3和NH4HCO3的质量比是16.8g:7.9g=168:79； 【小问3详解】 方法①中导致误差的主要原因是生成的气体不能被吸收剂完全吸收等。 21. 实验室有一瓶稀和稀的混合液，化学实践小组为测定稀硫酸的溶质质量分数。取该混合液，滴加溶质质量分数为的溶液，反应过程中测定产生沉淀与溶液的变化情况如图所示。 （1）下列说法不正确的是___________。 A. 点溶液，反应的微观示意图如图所示 B. 点的溶质可能有 C. 点和点溶液 D. 点的溶液能使酚酞溶液变红 （2）计算该瓶混合液中稀硫酸的溶质质量分数___________。(写出计算过程) 【答案】（1）C （2）解：设该混合液中含有硫酸的质量为x， 该瓶混合液中稀硫酸的溶质质量分数为：， 答：该瓶混合液中稀硫酸的溶质质量分数为。 【解析】 【小问1详解】 A、点时沉淀质量还未达到最大值，说明硫酸还未完全反应，溶液中含有盐酸和未反应完的硫酸，溶液呈酸性，，此时发生的反应为氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，化学方程式为，该反应的微观实质为Ba2+与结合生成BaSO4沉淀，与结合生成H2O，反应的微观示意图如图所示，该选项说法正确； B、点时溶液，溶液呈酸性，此时可能是盐酸未反应完，也可能是硫酸和盐酸都未反应完，硫酸与氢氧化钡反应会生成硫酸钡沉淀和水，盐酸与氢氧化钡反应会生成氯化钡和水，所以点的溶质可能有BaCl2 ，该选项说法正确； C、点时沉淀质量达到最大值，说明硫酸恰好完全反应，此时溶液中含有盐酸，溶液呈酸性，pH<7 ；点时溶液pH=7 ，说明此时氢氧化钡和硫酸、盐酸均反应完全，溶液显中性，该选项说法错误； D、点时Ba(OH)2溶液过量，溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红，该选项说法正确； 故选C。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $