12 2026年济宁市任城区学业水平第一次模拟试题-【中考321】2027年中考化学3年真题2年模拟1年预测（山东专版）

12 2026年济宁市任城区学业水平第一次模拟试题 （时间：60分钟满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H一1C一120一16Na一23Mg-24C1一35.5Zn一65 一、选择题（本题共15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35分。每小题只有 一个选项符合题目要求) 1.下列古代发明及应用中，不涉及化学变化的是 A.造纸工艺 B.湿法冶金 C.罗盘导航 D.火药爆炸 2.化学与生命健康和安全密切相关。下列做法正确的是 A.霉变食物经蒸煮后继续食用 B.氢氧化钠用于治疗胃酸过多症 C.发现厨房燃气泄漏时，立即打开油烟机排气 D,水基型灭火器扑灭木材燃烧引起的火灾 3.规范的操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是 不断搅拌 镊子 pH试纸 浓硫酸 A.稀释浓硫酸 B.过滤 C.测定溶液的pH D.加热液体 4.正确理解和使用化学用语是学习化学的基础。下列表述正确的是 ①Ne②Fe③Fe2+④H,02⑤S0 A.①②既能表示一个原子，也能表示该种物质 B.③⑤表示离子，其中③表示铁离子，⑤表示硫酸根离子 C.④中的数字“2”表示过氧化氢分子中有2个氢原子和2个氧原子 D.②和③属于同种元素，它们的核外电子数也相同 5.下列物质的性质和用途，具有对应关系的是 A金刚石的熔点高，可用于切割玻璃 B.干冰升华吸热，可用作制冷剂 C.氧化钙能与水反应，可用作补钙剂 D碳酸氢铵受热易分解，可用作氨肥 6端午节是我国传统节日，有吃粽子、挂艾草等习俗。艾草中含有的黄酮素(C1sHo02)有很高的药用 价值。下列关于黄酮素的说法正确的是 A.黄酮素由三个元素组成 B.黄酮素分子由15个碳原子、10个氢原子、2个氧原子构成 C.一个黄酮素分子中含有27个原子核 D.黄酮素分子中质子数等于中子数 7.关于下列实验的说法中，不正确的是 10 mL 弹簧夹 10 mL -NaOH溶液 白磷 红磷 NaOH CuSO,溶液 薄铜 80℃ 溶液 热水 木炭 c0, 白磷 水 C0,红墨水 ② ③ ④ 67 A.实验①可探究可燃物燃烧的条件 B.实验②能验证质量守恒定律 C.实验③可用来测定空气中氧气的含量 D.实验④能验证NaOH能否和CO,反应 8宏观、微观相结合是学习化学的重要思维方式。下列对宏观事实的微观解释不正确的是（ A.“过雨荷花满院香”一荷香四溢是因为分子在不断运动 B.石墨一定条件下转变成金刚石—原子种类发生改变 C盐酸、稀硫酸的化学性质相似一盐酸、稀硫酸中都含有氢离子 D.C0和C0,的化学性质不同—构成它们的分子不同 9.如图1所示是氯化钾的溶解度曲线，图2是氯化钾溶解和结晶的过程。下列说法正确的是（ 15 g KCI ◆溶解度/g 54 50gH0 再加5gKCl 再加10gKCl 40 34 搅拌，加热 搅拌，加热，静置 20℃ 40℃ 909℃ 02040 90温度/℃ ① ② 图1 图2 A.①中为饱和溶液 B.②中溶液的溶质质量分数为20% C.②中溶液降温到20℃时会析出固体 D.③中溶液中溶质与溶剂的质量比为3：5 10逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的有 ①同种元素的质子数相同，则质子数相同的微观粒子一定属于同种元素；②酸雨的pH小于7，则H 小于7的雨水一定是酸雨；③化合物由不同种元素组成，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合 物；④有机物是含有碳元素的化合物，含有碳元素的化合物一定是有机物；⑤碳酸盐与盐酸反应有 气泡产生，与盐酸反应有气泡产生的物质不一定是碳酸盐；⑥在室温下，碱溶液的pH>7,但pH>7 的溶液不一定是碱溶液。 A.2个 B.3个 C.4个 D.5个 11.如图所示是工业上用“双碱法”脱硫处理$02废气的过程。下列说法不正确的是 H,0 Na,SO Ca(0H)2、02 过程I 过程Ⅱ S0, NaOH CaSO A.该工艺可减少酸雨的形成 B.图中涉及的氧化物有四种 C.理论上该工艺生产过程无需补充NaOH D.过程Ⅱ反应前后原子的种类和数目不变 12.下列实验方案中，能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 分离氧化铜和铁粉 向混合物中加入足量盐酸，过滤 B 鉴别稀盐酸和稀硫酸 取样，滴加紫色石蕊试液，观察现象 C 除去ZnS04溶液中的CuS0 加人足量的铁粉，过滤 D 检验NaOH溶液的变质程度 取样，加入足量的CaCL2溶液，过滤，向滤液中滴加酚酞试液，观察现象 13.甲、乙、丙、丁、戊是初中化学常见的五种不同类别的物质。已知甲的浓溶液可作干燥剂，乙溶液为 初中常见的有色溶液。转化关系如图所示(“一”表示相互反应，“→”表示一步转化，涉及的反应均 68 为初中化学常见反应)。下列说法错误的是 乙可 戊 甲同 A.丁可能是黑色固体 B戊可能是碱，也可能是单质 C.甲→丙过程中溶液质量增加 D.上述反应只涉及了两种基本反应类型 14.某混合液中含有Cu(NO3)2、AgN03、M(N03)2,小明同学对其进行如下实验，有关说法不正确的是 () 加入ag固体M固体乙bgb≠ad 过滤 加入一定量锌粉 过滤 滤液A 加人稀盐酸 混合液 超三三 固体甲 产生气泡 A.滤液A为蓝色溶液 B.固体甲中含有锌粉 C.固体乙中加入稀盐酸产生气泡 D.四种金属的活动性为M>Zn>Cu>Ag 15.下列图像不能正确反映其对应变化关系的是 物质的总质量g 个氢气质量g 个溶液质量g 生成沉淀质量/g -Mg Zn 时间/s 0稀硫酸质量g 时间s ONa,C0,溶液质量/g A B D A.一定质量的铜粉在充满氧气的密闭容器中加热 B.向等质量的镁粉和锌粉中逐滴加入等溶质质量分数的稀硫酸 C某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰 D.向稀盐酸和氯化钙的混合溶液中滴加碳酸钠溶液 二、非选择题（本题共6个小题，共65分） 16.(8分)(1)“氧烛”是空间站供应氧气的备用系统。“氧烛”的主要成分是氯酸钠(NaCl03),通过撞 击发生反应放出氧气。请用化学用语填空： ①3个氧分子： 0 ②氯酸钠(NaCI0,)中的阴离子为 ③标出氯酸钠(NaCl03)中氯元素的化合价： (2)中国传统节日的习俗凝聚着中华传统文化精华，请从化学视角认识节日习俗。 ①除夕一年夜饭。年夜饭中少不了鱼，寓意“年年有余”。“糖醋鲤鱼”是一道传统名菜，鱼肉提 供的主要营养素为 ②春节—穿新衣。制作衣服的原料有如下几种，其中属于有机合成材料的是 (填字母)。 A.蚕丝 B.棉线 C.羊毛 D.涤纶 69— ③中秋一吃月饼。月饼包装袋内，常放有一个装有活性铁粉脱氧剂的塑料小包，小包上有许多小 孔，小孔的作用是 (3)中药是中华民族的瑰宝，其“药食同源”理念深刻体现了中医养生智慧。桂皮（如图）不仅是日 常烹饪中常用的香料，也是一味传统中药材，其中富含的肉桂醛（化学式为C,H0)具有健脾暖胃、 祛风散寒等功效，被广泛应用于食补与方剂之中。 ①肉桂醛的相对分子质量为 ②肉桂醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为 (填最简整数比)。 17.(9分)“见著知微，见微知著”是化学思维方法，也是认识物质结构与性质的重要方法。 (1)人工智能向“芯”而兴。人工智能芯片的主要成分是硅，硅原子等几种粒子结构示意图如图1 所示，图2为元素周期表的一部分。请根据信息回答下列问题： 6 C 碳 6 12.01 11 Na 14 Si 钠 硅 22.99 28.08 图1 图2 ①A原子所对应的元素在图2元素周期表中的位置是 (填字母)。 ②从原子结构示意图分析，硅元素与碳元素的相同之处是 ③根据元素周期表的结构，从元素分类的角度可推知®、f位置的元素属于 (填“金属”或 “非金属”)元素。 ④碳化硅(SC)作为第三代半导体的代表材料，被广泛应用于新能源汽车和5G通信技术。工业上 常用石英砂（主要成分为S0,)和石油焦（主要成分为C)混匀在2000℃以上的高温中反应，生成 SC和C0。写出该反应的化学方程式： (2)氮及其化合物的“化合价一物质类别”关系如图3所示。 ◆氮元素的化合价 HNO,Ca(NO)2 3 NH 物质 氢化物单质氧化物酸盐 类别 图3 ①物质X的化学式是 ②请写出和HNO,通过中和反应生成Ca(NO3)2的化学方程式： ③爆炸性的高能阳离子（氮元素的原子序数为7）被美国加州爱德华空军基地研究高能材料的 化学家合成。关于N,下列说法正确的是 (填字母)。 A.该粒子的电子数为34 B.该粒子的质子数为34 C.该粒子由5个氮分子构成 D.它是一种由5个氨原子构成的单质分子 70 18.(8分)碳酸钙是常见的化工原料，可作为牙膏中的摩擦剂。以石灰石（主要成分是CC0,含有少 量的F,0,、Si0,等杂质)为原料制备高纯碳酸钙的工艺流程如图所示。 稍过量盐酸适量CaOH,溶液NH,CO, 滤液除杂滤液沉钙 石灰石 酸浸 粉碎机 洗涤 滤渣I:SiO,滤渣Ⅱ CaCO, 【查阅资料】NH,溶于水所得溶液呈碱性，CO,在碱性环境中溶解性增强。 (1)根据碳酸钙可作摩擦剂，推测碳酸钙具有的性质是 (任写一点)。 (2)粉碎机将石灰石粉碎的目的是 (3)写出滤渣Ⅱ的化学式： (4)“沉钙”时，发生反应的化学方程式为CaCl2+2NH3+C02+H,0=2NH,Cl+CaC03↓，为使“沉 钙”顺利进行，最好先通入的气体是 19.(16分)(1)有一包白色固体，可能含有Na2S04、Na0H、Na2C03、NaCl、Mg(N03)2中的一种或几种物 质。为了探究该固体的成分，某同学取固体样品加足量水溶解得到无色溶液M,并进行如图1所示 的实验。 过量 滤液B 酚酞 过量 过量 滤液A AgNO溶液 无色 试液红色稀盐酸 无气泡 BaNO,)2溶液 溶液M 无色溶液 沉淀B 溶液 沉淀A 图1 综合上述实验，分析并回答下列问题： ①红色溶液转化为无色溶液过程中，发生反应的化学方程式为 ②滤液A中含有的阳离子是 ③白色固体样品中一定含有的物质是 (填化学式)。 (2)小红在厨房中发现某品牌小苏打包装袋上有“NaHC03含量≥95%”的字样。为探究该品牌小 苏打中NaHC0,的含量与标注是否相符，于是她将该物质带到学校进行了如图2所示的实验。 8.75g 第一次加入 第二次加入 30.00g稀盐酸 30.00g稀盐酸 158.75g 185.45g 214.35g 图2 注：①该品牌小苏打中其他物质能溶于水，但不与稀盐酸反应；②生成的气体全部逸出。 请据图分析并计算： ①该实验共生成二氧化碳的质量是 go ②该样品中NaHCO,的含量为 ,是否与标注相符： (填“是”或“否”)。 ③求所加人稀盐酸的溶质质量分数。（结果精确至0.1%） 71 20.(12分)木糖醇是一种天然健康的甜味剂，也是重要的代糖产品，有助于预防龋齿。某兴趣小组对 “木糖醇的元素组成”进行了探究： 【作出猜想】根据物质的名称，同学们对比熟悉的物质一乙醇(C2H0H)进行猜想，推测木糖醇可 能也由碳、氢、氧三种元素组成。 【实验探究】利用如下图所示的装置进行实验（其产物被完全吸收）。 拿H,0,溶液木糖醇Cu0 干燥管 N24 碱石灰电炉浓 碱石灰 MnO, NaOH 溶液 A (1)写出装置A中发生反应的化学方程式： (2)装置C中Cu0的作用是 (3)写出装置E中发生反应的化学方程式： (4)实验前、后均需通入一会氮气，实验结束后通氮气的目的是 (5)数据记录：3.04g木糖醇在装置C中充分燃烧，反应结束后测得装置D增重2.16g,装置E增重 4.4g。根据上述测定数据，木糖醇中氧元素的质量为 g,由此可以确定木糖醇由碳、氢、氧 三种元素组成。 (6)若没有装置F,则测定氧元素的质量会 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 21.(12分)实验小组的同学在老师的指导下，对校园内花园的土壤进行了检测与改良的跨学科实践 活动。 (1)测定土壤的酸碱性 选取一定量的土壤样品于烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌后静置，过滤后得到土壤浸出液，用 pH计测定浸出液的pH为5.2，由此得知该士壤显 性。 (2)制定土壤改良方案 【调查分析】同学们了解到该花园曾施用过化肥硫酸铵，可能会有残留。 【实验探究】为验证土壤中是否含有硫酸铵，进行如下实验： 实验步骤 实验现象 ①取少量土壤样品于研钵中，加入适量熟石灰粉末，混合研磨 ②另取少量土壤样品，加足量蒸馏水溶解、过滤，向滤液中加人过量稀硝酸和适量 产生白色沉淀 的 溶液 【实验结论】花园土壤中含有硫酸铵。 【实验反思】根据实验提出改良方案：同学们建议用熟石灰处理残留的硫酸铵，写出发生反应的化学 方程式： 0 【跟踪调研】①土壤改良后，花园中植物叶色不够浓绿，还需增强抗倒伏和抗病虫的能力。拟选用下 列化肥混合施用，合理的是 （填字母)。 A.NH4Cl、KCOg B.C0(NH2)2、KCl C.(NH4)2HPO4、KOH ②改良土壤酸碱性在农业生产中的重要意义是 72—21.(1)纯碱（或苏打）ABC (2)搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅 (3)①BaCl2+Na2S04=BaS04↓+2NaCl ②d③4NaCl、NaOH、Na,C03 (4)①除去空气中的二氧化碳，防止干扰实验结果 ②使装置B中反应生成的C02气体全部被装置D吸收， 使测量结果更准确 ③8.9：1.06：5.04 (5)有 (6)密封并置于阴凉干燥处 【解析】(1)碳酸钠的俗名是纯碱或苏打；A.碳酸氢钠可以 与胃酸的主要成分盐酸发生反应，用于治疗胃酸过多，此 选项正确；B碳酸氢钠可作烘焙面，点发酵粉，此选项正确； C.浓疏酸不慎沾到皮肤上，大量水冲洗后涂抹3%~5%的 碳酸氢钠溶液，此选项正确。(2)从图中液体F经过操作 Ⅱ后得到氯化钠晶体，可以推出操作Ⅱ为蒸发，玻璃棒的 作用是搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅。(3)分 析图像，电导率下降的过程就是发生反应的过程，αb段表 示缓慢加入的氨化钡溶液除去硫酸钠的过程，反应的化学 方程式为BaCl2+Na,S04一BaS04↓+2NaCl,到达b点 时，说明氯化钡和硫酸钠恰好完全反应，之后，继续加氯化 钡溶液，bc段电导率略有增加；cd段表示缓慢加入的氢氧 化钠溶液除去氯化镁的过程，反应的化学方程式为 2NaOH+MgCL2=Mg(OH)2↓+2NaCl,到达d点时，说明 氢氧化钠和氯化镁恰好完全反应，之后，继续加氢氧化钠 溶液，de段电导率略有增加；gf段是缓慢加入的碳酸钠溶 液除去氯化钙和过量氯化钡的过程，反应的化学方程式为 CaCl2+Na2C03=CaC03↓+2NaCl,BaCl2+Na2C03— BaCO,↓+2NaCl,之后，继续加碳酸钠溶液，fg段电导率略 有增加。①ab段是氯化钡溶液除去硫酸钠的过程，发生 反应的化学方程式为BaCl2+Na2S0,一BaS04↓+2NaCl。 ②根据上述分析，图中出现的从下降到上升的拐点，如b, d,f点，表示恰好完全反应，图中d点表示氢氧化钠溶液恰 好完全反应。③根据上述分析中的化学方程式可知，一共 生成四种沉淀，即BaS04、Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3;g点溶 液中有氯化钠、过量的氢氧化钠以及过量的碳酸钠，化学 式为NaCl、NaOH、Na2CO,。(4)①A中碱石灰的作用是除 去空气中的二氧化碳，防止干扰实验结果。②实验后向装 置内再通一段时间空气的作用是使装置B中反应生成的 C0,气体全部被装置D吸收，使测量结果更准确。③装置 D增重1.32g,则二氧化碳的质量为1.32g,设碳酸氢钠的 质量为x,生成碳酸钠的质量为y。 2NaHCO,- △Na,C0,+H,0+C0,t 168 106 44 1.32g 168x 441.32g x=5.04g 106y 441.32g y=3.18g 故碳酸氢钠的质量为5.04g,生成的碳酸钠的质量为 3.18g0 设消耗的碳酸钠的质量为z, CaCl,+Na,CO,=CaCO,+2NaCl 106 100 4g 106 1004g z=4.24g 故消耗的碳酸钠的质量为4.24g。果蔬洗盐中碳酸钠的 质量等于消耗的碳酸钠的质量减去生成的碳酸钠的质量， 即4,24g-3.18g=1.06g。果蔬洗盐中氯化钠的质量为 15g-5.04g-1.06g=8.9g,即该果蔬洗盐配料中，氯化钠、 碳酸钠和碳酸氢钠的质量之比为8.9：1.06：5.04。(5)果 蔬洗盐中含有碳酸钠、碳酸氢钠等物质，其水溶液呈碱性。 用该果蔬洗盐去除蔬菜表面残留的酸性农药时，酸碱会发 生中和反应，属于化学变化。(6)该产品含有碳酸氢钠， 碳酸氢钠在潮湿空气中会缓慢分解，在受热条件下分解更 快。为了保持其有效成分和清洁效能，需要防潮（密封）、 避免受热（阴凉），因此应密封并置于阴凉干燥处保存。 122026年济宁市任城区学业水平第一次模拟试题 答案速查 1 2 3 4 5 6 7 8 C D B A B C C B 9 10 11 12 13 14 15 C B 少 D B A A 1.C【考点】物理变化与化学变化的辨析。 2D【解析】化学与生活健康；物质的性质与用途；燃气泄漏 的处理方法：灭火的方法与原理。 提素养 知识延伸 常用的灭火器种类 1.千粉灭火器 灭火原理：利用压缩的二氧化碳吹出千粉（主要成分是 碳酸氢钠等)来灭火。 适用范围：可扑灭一般火灾，还可扑灭油、气等燃烧引起 的失火。 优点：灭火速度快，成本低。 2.二氧化碳灭火器 灭火原理：在加压时将液态二氧化碳压缩在小钢瓶中， 灭火时再将其喷出，有降温和隔绝空气的作用。 适用范围：主要用于扑救贵重设备、档案资料、仪器仪 表、600伏以下电气设备及油类的初起火灾。 优，点：灭火后不留痕迹，不会造成图书档案的损坏。 3.水基型灭火器 灭火原理：通过内部装有AFF水成膜泡沫灭火剂和氨 气产生的泡沫，喷射到燃料表面，泡沫层析出的水在燃 料表面形成一层水膜，使可燃物与空气隔绝。 适用范围：适用于扑救固体或非水溶性液体的初起 火灾。 优点：使用方便，灭火效率高，对人体无害。 在实际应用中，应根据火灾的类型和场所选择合适的灭 火器，以达到最佳的灭火效果。 3.B A(x) 不断搅拌 稀释浓硫酸时，要把不断搅拌 浓硫酸缓缓地沿器 壁注入水中，同时用 水 玻璃棒不断搅拌，以 浓硫酸 使热量及时地扩散 浓硫酸 水 C(×) 用pH试纸测定 溶液pH时 ,应该 用玻璃棒蘸取少 镊子 量待测液滴在干 洁净 燥的pH试纸上 玻璃棒 再与标准比色卡 pH试纸对比读数，不能将 干燥的 pH试纸直接伸入pH试纸 待测液中，以免污 染待测液 4 D(X) 给试管中的液体加热 时，用酒精灯的外焰 加热试管里的液体 且液体体积不能超过 试管容积的三分之一 4.A【解析】A(V)①Ne可表示一个氖原子，也能表示氖气； ②Fe可表示一个铁原子，也能表示铁。B(×)③Fe2+表示亚 铁离子，铁离子的符号为Fe3+;⑤S0?表示硫酸根离子。 C(×)元素符号右下角的数字表示一个分子中的原子个数， ④中的数字“2”表示一个过氧化氢分子中有2个氢原子和 2个氧原子。D(×)③是②失去两个电子形成的，两者质子数 相同，都属于铁元素，核外电子数不同，②比③多两个电子。 善总结 知识归纳 化学符号周围数字的意义 表示元素的化 一个微粒所带的 合价的数值 正（负）电荷值 +(-)m n+(-） 一个微粒中所含原 表示微粒个数 子（原子团）的个数 5.B 选项 性质 用途 A 金刚石硬度大 可用于切割玻璃 B 干冰升华吸热 可用作制冷剂 氧化钙与水反应生成有腐蚀性的氢氧化钙，不能 用作补钙剂 碳酸氢铵含有氨元素 可用作氨肥 6.C A(×)黄酮素由碳、氢、氧三种元素组成，元 素是宏观概念，只能论种类，不能论个数。 B(×)黄酮素是由黄酮素分子构成的，每个黄 酮素分子由15个碳原子、10个氢原子、2个氧原 子构成。 黄酮素 C(√)1个黄酮素分子是由15个碳原子、10个 CisH1002 氨原子、2个氧原子构成的，1个黄酮素分子由 27个原子构成，每个原子中含一个原子核，则 一个黄酮素分子中含有27个原子核。 D(×)在原子中质子数=核外电子数，质子数 和中子数不一定相等，分子是由原子构成的， 分子中质子数和中子数不一定相等。 7.C【解析】A(V)实验①通过铜片上白磷燃烧、红磷不燃 烧，可证明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；通过铜片上 白磷燃烧、热水中白磷不燃烧，可证明燃烧需要可燃物与氧 气接触，能探究可燃物燃烧的条件。B(√实验②中氢氧 化钠和硫酸铜能发生化学反应，该反应无气体生成且装置 密闭，反应前后天平保持平衡，可验证质量守恒定律。 C()实验③中木炭燃烧会生成二氧化碳气体，瓶内压强无明 显变化，无法测定空气中氧气的含量。D(V)实验④中两瓶 为等体积CO2,分别加入等体积的NaOH溶液和水，通过U形 管中红墨水左高右低的现象，可证明NaOH能和CO2反应。 8.B【解析】B(×)石墨和金刚石均是由碳原子构成的，转变 过程中原子种类未改变，只是原子的排列方式发生变化。 9.C【解析】A(×)20℃时，氯化钾的溶解度为34g,50g水 最多可溶解17g氯化钾，①中仅加入15g氯化钾，属于不 饱和溶液。B(×)40℃时，氯化钾的溶解度为40g,50g水 中最多溶解20g氯化钾，②中40℃时溶质总质量为20g, 溶剂质量为50g,溶质质量分数为20g+50g× 208-×100%≈ 28.6%。C(V)20℃时，50g水最多溶解17g氯化钾，②中 溶质质量为20g,降温到20℃时会析出20g-17g=3g固 体。D(×)90℃时，氯化钾的溶解度为54g,50g水最多溶 解27g氯化钾，③中溶质的质量为27g,溶剂的质量为 50g,二者质量比为27：50，不是3：5。 10B【解析】①质子数相同的微观粒子不一定属于同种元 素，如氖原子(Ne)和水分子(H20)的质子数均为10，不属 于同种元素，推理错误。②正常雨水因溶解C02,pH≈ 5.6,酸雨的定义是pH<5.6的雨水，并非pH<7的雨水都 是酸雨，推理错误。③化合物是由不同种元素组成的纯净 物，推理正确。④含碳元素的化合物不一定是有机物，如 C0、C0,、碳酸盐等物质的性质和无机物接近，属于无机 物，推理错误。⑤活泼金属（如锌、铁）也能和盐酸反应生 成氢气，产生气泡，因此和盐酸反应产生气泡的物质不一 定是碳酸盐，推理正确。⑥部分盐溶液也呈碱性，如碳酸 钠溶液pH>7,属于盐溶液，而非碱溶液，推理正确。其中 ③⑤⑥正确，共3个。 11.B【解析】A(V)该工艺可吸收二氧化硫，二氧化硫是形 成酸雨的主要污染物，因此可减少酸雨的形成。B(×)氧 化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，流 程中涉及的氧化物只有S02、H20共2种。C(V)由图可 知，过程I发生的反应为2Na0H+S02=Na2S0,+H20,过 程IⅡ发生的反应为2NaS0,+02+2Ca(0H)2=4Na0H+ 2CaS0,,由化学方程式可知，过程I消耗氢氧化钠的质量 和过程Ⅱ生成氢氧化钠的质量相等，所以该工艺无需补 充NaOH。D(V)所有化学反应都遵循质量守恒定律，过 程Ⅱ属于化学反应，反应前后原子的种类和数目不变。 4 提素养 知识延伸 酸雨的产生 在正常情况下，由于大气中含有一定量的二氧化 碳，降雨时二氧化碳会溶解在水中，形成酸性很弱的碳 酸，因此正常的雨水呈微酸性，pH值约为5.6~5.7。在 1982年6月的国际环境会议上，国际上第一次统一将 pH值小于5.6的降水（包括雨、雪、霜、雾、雹、霰等）正 式定为酸雨。酸雨中的酸绝大部分是硫酸和硝酸，主要 来源于工业生产和民用生活中燃烧煤炭或石油等排放 的以及汽车尾气释放的硫氧化物（主要是二氧化硫）、氮 氧化物（主要是二氧化氨）等酸性物质。 12.D【解析】A.氧化铜和铁粉均能与盐酸反应，加入盐酸后， 两种物质都会被消耗，无法实现分离，故选项不能达到实验 目的；B稀盐酸和稀硫酸均呈酸性，都能使紫色石蕊试液变 红，现象相同，无法鉴别，故选项不能达到实验目的；C铁粉 与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，能除去杂质，但引入新杂 质硫酸亚铁，不符合除杂原则，故选项不能达到实验目的； D.NaOH变质会生成Na,C0,加入足量的CaCL2溶液，可完 全除去Na,C03,向滤液中滴加酚酞试液，若溶液变红，则说 明还有未变质的NaOH(部分变质)，若溶液不变红，则说明 完全变质，可检验变质程度，故选项能达到实验目的。 公6善总结2 1010101010101011O6 O111OO60 O101010101010IO 要点速记 1.分离氧化铜和铁粉的方法：用磁铁吸引，铁粉能被磁 铁吸引，氧化铜不能被磁铁吸引。 2鉴别稀盐酸和稀硫酸的方法：取样，分别加入氯化钡溶 液，产生白色沉淀的是稀硫酸，无明显现象的是稀盐酸。 3.除去ZnS0,溶液中的CuS0,的方法：加入足量的锌 粉，过滤。 13.B【解析】甲的浓溶液可作千燥剂，则甲为硫酸；乙溶液 为初中常见的有色溶液，甲（硫酸）能转化为乙，则乙可以 是硫酸铜；戊能与甲（硫酸）、乙（硫酸铜）反应，则戊可以 是活泼金属或可溶性碱；丁能转化为乙（硫酸铜），甲（硫 酸)能与丁反应，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，则 丁为氧化铜；甲（硫酸）能转化为丙，丙能与丁（氧化铜）反 应，硫酸与活泼金属反应生成氢气，氢气与氧化铜在加热 条件下反应生成铜和水，则丙为氢气；甲、乙、丙、丁、戊是 初中化学常见的五种不同类别的物质，则戊为可溶性碱， 可以是氢氧化钠。由分析可知，A(V)丁可以是氧化铜， 氧化铜为黑色固体。B(×)戊只能是碱，不可能是单质。 C(V)甲为硫酸、丙为氢气，则甲→丙是硫酸与活泼金属 反应生成硫酸盐和氢气，溶液的质量一定增加。D(V)甲 (硫酸)→丙（氢气）为置换反应，甲（硫酸）→乙（硫酸铜） 为复分解反应，甲（硫酸）一戊（碱）为复分解反应，甲（硫 酸)一丁（氧化铜）为复分解反应，乙（硫酸铜）一戊（碱） 为复分解反应，丙（氢气）一丁（氧化铜）为置换反应，丁 (氧化铜)→乙（硫酸铜）为复分解反应，故上述反应只涉 及了复分解反应和置换反应两种基本反应类型。 德巧点拨 思路解析 推断题的解题思路 1.寻找“突破口”：根据题干中提供的物质颜色特征或反 应现象分析出关键物质。 2.“抽丝剥茧”：根据突破口，进行顺推或逆推，把能推出 的关键信息标在图上，进而全面解答。 3.代入验证：把推导出的结果代入，检验是否符合题意。 14.A【解析】混合液里有硝酸铜、硝酸银、硝酸M,先加一定 量锌粉，过滤得到固体甲和滤液A。固体甲加稀盐酸产生 气泡，说明固体甲里有能和酸反应生成氢气的金属（氢前 金属)。因为银和铜的活动性都排在氢后面，不能与稀盐 酸反应生成气体，所以固体甲中含有锌，即锌过量，可得出 硝酸铜和硝酸银都完全反应了；因为硝酸铜和硝酸银都完 全反应了，所以滤液A中有硝酸锌，滤液A里再加入固体 M,过滤后固体质量改变(b≠a),说明M和滤液A里的溶 质发生了反应，可得出M的金属活动性比锌强。由分析 可知，A(×)硝酸铜溶液已经完全反应了，所以滤液A是无 色的，不是蓝色的。B(V)固体甲中含有锌粉。C(V)滤 液A中有硝酸锌，M与硝酸锌反应生成锌，所以固体乙中 一定有锌，可能有M,二者的活动性都排在氢前，都能与稀 盐酸反应生成氢气，所以固体乙中加入稀盐酸产生气泡。 D(V)根据学过的金属活动性顺序，可知锌、铜、银的活动 性，由滤液A能与M反应，可得M的活动性比锌强，因此， 四种金属的活动性顺序为M>Zn>Cu>Ag。 巧点拨19 思路解析 金属与金属化合物溶液反应时，遵循“远距离先置 换”的原则，即在金属活动性顺序中，距离越远越先发生 反应（或金属活动性相差越大，越优先发生反应）。 46 15.A【解析】A.一定质量的铜粉在充满氧气的密闭容器中 加热，铜和氧气反应生成氧化铜，物质的总质量始终不变， 图像不能正确反映其对应变化关系；B.横坐标为稀硫酸质 量，酸不足时，生成氢气的质量由酸的量决定，等质量的酸 反应生成等质量的氢气，因此初始阶段两条曲线重合；等 质量的镁、锌完全反应时，镁的相对原子质量更小（均为 +2价金属)，生成的氢气更多，因此最终镁产生的氢气更 多，图像能正确反映其对应变化关系；C.生石灰Ca0和水 反应消耗溶剂，且反应放热，而氢氧化钙的溶解度随温度 的升高而减小，溶质析出，溶液质量先降低；反应结束后温 度恢复至原温度，溶解度回升，部分溶质溶解，溶液质量回 升，但由于溶剂被消耗，最终溶液质量小于初始值，图像能 正确反映其对应变化关系；D,碳酸钠先和稀盐酸反应，此 阶段无沉淀生成；盐酸完全消耗后，碳酸钠再和氯化钙反 应生成碳酸钙沉淀，氯化钙完全反应后，沉淀质量不再变 化，图像能正确反映其对应变化关系。 16.(1)①30，②C10 ③NaClO, (2)①蛋白质②D ③透气，利于活性铁粉与包装袋内的氧气、水接触，防止月 饼变质 (3)①132 ②27：2：4 【解析】(1)①由分子的表示方法，正确书写物质的化学 式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字， 则3个氧分子可表示为302。②氯酸钠由钠离子和氯酸 根离子构成，氯酸根离子带1个单位的负电荷，其符号为 CI0?。③氯酸钠中钠元素的化合价为+1，氧元素的化合 价为-2，设氯元素的化合价为x,根据化合物中正、负化合 价的代数和为0，则有(+1)+x+(-2)×3=0,得x=+5;由化 合价的表示方法，在该元素的上方用正、负号和数字表示， 正、负号在前，数字在后，1不能省略，则氯酸钠中氯元素 的化合价表示为NaCl0,。(2)①瘦肉、鱼肉、蛋类等动物 性食物中富含的主要营养素为蛋白质。②有机合成材料 包括合成纤维、塑料和合成橡胶。蚕丝、棉线、羊毛都属于 天然有机高分子材料，涤纶是合成纤维，属于有机合成材 料。③活性铁粉脱氧的原理是铁同时接触氧气、水时会发 生锈蚀，消耗氧气和水。小孔透气，有利于活性铁粉与包 装袋内的氧气、水接触，防止月饼变质。(3)①肉柱醛的相 对分子质量为12×9+1×8+16=132。②肉桂醛中碳、氢、氧三 种元素的质量比为(12×9)：(1×8)：16=27：2：4。 17.(1)①c②最外层电子数相同 ③非金属 ④Si0,+3c高温sC+2C0↑ (2)①N20 ②2HN03+Ca(0H)2=Ca(N03)2+2H,0 ③A 【解析】(1)①A原子的质子数为12，是镁元素，核外有3 个电子层，属于第三周期元素，最外层电子数为2，对应第 三周期第2个位置，即位置c。②由图1可知，碳原子 (B)、硅原子(C)的最外层电子数相同，均为4。③同周期 元素从左到右由金属元素过渡到非金属元素，、f在硅元 素右侧，属于非金属元素。④反应物为Si0,和C,反应条 件为高温，生成物为SiC和C0,结合质量守恒定律，反应 的化学方程式为si0,+3C高温s1C+2C0↑。(2)①物质X 是氨元素显+1价的氧化物，化学式是N,0。②酸和碱生 成盐和水的反应是中和反应，HNO,与Ca(OH)2反应生成 Ca(N0,)2和H,0,反应的化学方程式为2HNO+ Ca(0H)2=Ca(N03)2+2H20。③A.由于氦原子的质子 数是7，所以其电子数也为7，则5个氨原子的电子数是 35,而N是N。失去一个电子得到的微粒，所以N的核外 电子数为34，故A正确：B.由于氮原子的质子数是7，所以 5个氨原子的质子数是35，而形成N后其质子数未变，所 以其质子数为35，故B错误：C.离子和分子都是构成物质 的微粒，在该离子中是由5个原子失去1个电子形成，故 C错误；D.N是一种由5个氨原子构成的阳离子，而不是 单质分子，故D错误。 18.(1)硬度大（或难溶于水） (2)增大反应物之间的接触面积，使反应更快、更充分 (3)Fe(0H), (4)NH 【解析】(1)牙膏摩擦剂需要以固体形式存在，通过摩擦清 洁牙齿，且不与牙膏中其他成分反应，因此可推测碳酸钙 具有难溶于水、硬度大等性质。(2)粉碎机将石灰石粉 碎，可以增大反应物之间的接触面积，使反应更快、更充 分。(3)石灰石的主要成分是CaC03,含有少量的Fe20, S02等杂质，“酸浸”时，加入稍过量盐酸，碳酸钙与盐酸 反应生成氯化钙、二氧化碳和水，氧化铁与盐酸反应生成 氯化铁和水，二氧化硅不溶于水、也不与盐酸反应，则充分 反应后过滤得到的滤液中含有氯化钙、氯化铁和过量的盐 AT 酸：“除杂”时，加入适量氢氧化钙溶液，氢氧化钙与盐酸 反应生成氯化钙和水，氢氧化钙与氯化铁反应生成氢氧化 铁沉淀和氯化钙，则充分反应后过滤得到的滤渣Ⅱ为氢氧化 铁，其化学式为Fe(0H)3。(4)已知C02在碱性环境中溶解 性增强，先通入NH,NH易溶于水，NH溶于水后溶液显 碱性，可增大C02的溶解性，促进“沉钙”反应顺利进行。 19.(1)1NaOH+HCl=NaCl+H2O ②H+、Na、Ba2+ ③NaOH、Na2S04 (2)①4.4 ②96%是 ③解：第一次加入30.00g稀盐酸，产生二氧化碳的质量为 158.75g+30g-185.45g=3.3g。设第一次加入稀盐酸中 氯化氢的质量为y。 NaHCO,+HCI=NaCl+H2O+CO2 36.5 44 y 3.3g 36.5_y 443.3g y=2.7375g 所加人稀盐酸的溶质质量分数为27375x100%≈9.1% 30g 答：所加入稀盐酸的溶质质量分数约为9.1%。 【解析】(1)①无色溶液M加酚酞变红，说明溶液呈碱性， 可能含NaOH或Na,CO3;加过量稀盐酸无气泡，说明不含 Na,CO,碱性物质为NaOH,氢氧化钠和稀盐酸发生反应 生成氯化钠和水，使溶液碱性消失，酚酞由红色变为无色， 该反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H,O。②滤 液A中NaOH和稀盐酸反应生成NaCl,含Na;稀盐酸过 量，含H;加入的Ba(NO3)2过量，含Ba+,因此滤液A中 含有的阳离子为H'、Na、Ba。③上述实验证明该白色 固体中一定含NaOH,且NaOH和Mg(NO,)2会生成氢氧 化镁沉淀，初始为无色溶液，故该白色固体中不含 Mg(NO,)2;加盐酸无气泡，故该白色固体中不含NaCO3; 加过量Ba(NO,)2溶液，生成白色沉淀A,该沉淀为不溶 于酸的BaS04,证明该白色固体中一定含Na,S04;后续加 AgNO,溶液，生成AgCl沉淀，但Cl元素可能来自加入的 稀盐酸，无法证明原白色固体中含NaCl,因此白色固体样 品中一定含有的物质是Na0H、Na,S04。(2)①碳酸氢钠 与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，根据质量守恒定 律可知，生成二氧化碳的质量为158.75g+30g+30g- 214.35g=4.4g ②设样品中碳酸氢钠的质量为x。 NaHCO,+HCl=NaCl+H,O+CO, 84 44 4.4g 84x 444.4g x=8.4g 碳酸氢钠的质量分教为8.48x100%=96%,96%>95%, 8.75g 故该样品中碳酸氢钠的含量与标注相符。③见答案。 20.(1)2H202 Mn0,2H,0+0,↑ (2)确保木糖醇中的碳元素完全转化为二氧化碳（合理 即可) (3)2Na0H+C02=Na2C03+H20 (4)使反应生成的二氧化碳全部被装置E吸收，使测量结 果准确 (5)1.6 (6)偏小 【解析】(1)装置A中是过氧化氢在二氧化锰的催化作用 下分解产生水和氧气，反应的化学方程式为2H,02 M0:2H,0+0,↑。(2)木糖醇中含碳元素，木糖醇不完 全燃烧可能生成一氧化碳，一氧化碳与氢氧化钠不反应， 不能被装置E吸收，一氧化碳能与氧化铜在加热的条件 下反应生成铜和二氧化碳，故装置C中CuO的作用是确 保木糖醇中的碳元素完全转化为二氧化碳。(3)装置E 的作用是吸收反应生成的二氧化碳，氢氧化钠与二氧化碳 反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+C0, =Na2C03+H20。（4)实验结束后通氮气的目的是使反 应生成的二氧化碳全部被装置E吸收，使测量结果准确。 (5)装置D增加的质量为反应生成水的质量，则生成水的 质量为2.16g;装置E增加的质量为反应生成二氧化碳的 质量，则生成二氧化碳的质量为4.4g,根据质量守恒定 律，化学反应前后元素的种类不变，生成物中含C、H、0, 反应物氧气由氧元素组成，则木糖醇中一定含C、H元素， /12 碳元素的质量为4.48×(4×100%)=1.28，氢元素的质 量为216gx(层x10%）=0.24g,12g+0,24g=144g 则木糖醇中氧元素的质量为3.04g-1.44g=1.6g。(6)若 没有装置F,空气中的二氧化碳被装置E吸收，会导致测 得木糖醇中碳元素的质量偏大，则氧元素的质量会偏小。 21.(1)酸(2)【实验探究】①生成有刺激性气味的气体 ②BaCL,(合理即可)【实验反思】(NH,)2S0,+Ca(OH)2 =CaS0,+2H,0+2NH,↑【跟踪调研】①B②提高粮 食产量（合理即可） 【解析】(1)常温下，pH<7的溶液呈酸性，该土壤浸出液 pH=5.2<7,因此显酸性。(2)【实验探究】①铵态氨肥和 熟石灰混合研磨会发生反应生成有刺激性气味的氨气，因 为实验结论是花园土壤中含有硫酸铵，所以对应现象为产 生有刺激性气味的气体。②硫酸钡沉淀不溶于稀硝酸，检 验硫酸根离子需在稀硝酸酸化条件下加含钡离子的盐溶 液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，即可证明硫酸根存在。 【实验反思】根据实验提出改良方案：同学们建议用熟石 灰处理残留的硫酸铵，发生反应生成硫酸钙、水和氨气，反 应的化学方程式为(NH4)20,+Ca(OH)2一Cas0,+ 2H20+2NH3↑。【跟踪调研】①土壤改良后，花园中植物 叶色不够浓绿，需补氨肥。还需增强抗倒伏和抗病虫的能 力，需补钾肥。A.铵态氨肥和碱性的碳酸钾混合会释放氨 气，降低肥效，此选项不符合要求；B.尿素是氮肥、氯化钾 是钾肥，二者不发生反应，此选项符合要求；C.KOH腐蚀 性强且会与(NH4),HP0发生反应，此选项不符合要求。 ②改良土壤酸碱性的核心意义是适配植物生长需求，提升 农作物产量。 132026年淄博市张店区学业水平第二次模拟试题 答案速查 1 2 4 5 6 7 8 C C 0 B A B C D 9 10 12 13 14 15 A D C B D 1.C【考点】化学与环境保护。 提素养 社会热点 世界环境日是每年的6月5日。这一日期源于 1972年6月5日联合国在斯德哥尔摩召开的首次人类 环境会议，会议通过了《人类环境宣言》并提议设立该纪 念日。1972年10月，第27届联合国大会正式决议将6 月5日定为“世界环境日”。中国自2015年起也将该日 纳入法定环境日。 世界环境日旨在唤醒全球环境危机意识，通过年度 主题聚焦气候变化、生物多样性丧失等紧迫问题，提醒 人类活动对地球的破坏性影响。