06 2026年枣庄市市中区学业水平第一次模拟试题-【中考321】2027年中考化学3年真题2年模拟1年预测（山东专版）

6 2026年枣庄市市中区学业水平第一次模拟试题 （时间：60分钟满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一140一16Mg一24Si一28C1-35.5Fe一56 Zn-65 一、选择题（本题共15小题，1~10小题每小题2分，11~15小题每小题3分，共35分。每小题只有一 个选项符合题目要求) 1.建立模型是学习化学的重要方法，下列化学模型中表示正确的是 核外电子 元素含量 静置沉淀 蒸馏 氧化物)化合物)纯净物 原子 原子核 质子 吸附沉淀 杀菌消毒 中子 硅氧铁铝其他 过滤 →活性炭吸附 C.地壳中的元素含量 A.物质分类模型 B原子的构成 D.自来水净水模型 (质量分数) 2.维生素C可以预防人体得坏血病，某维生素C泡腾片的主要成分如图所示，该泡腾片放入水中后，其 主要成分发生反应，会立刻产生大量的气泡。下列说法正确的是 ( A.碳酸氢钠中碳元素化合价为+2价 主要成分： B.维生素C与柠檬酸中H元素的质量分数相等 维生素C(CHO) 碳酸氢钠NaHCO,) C.维生素C中含有6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子 柠檬酸(C。H,O) D.泡腾片放入水中产生的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 胭脂红… 3在厨房烹饪西红柿炒鸡蛋。下列有关说法正确的是 ( A.自来水是纯净物 B.西红柿富含多种维生素 C.加碘食用盐中的“碘”指碘单质 D制作餐盘的陶瓷属于金属材料 4.我国科学家利用海水淡化技术结合发电制氢，成功实现海水制氢，提供重要的清洁能源，装置如图所 示。下列有关说法正确的是 () A.导线a连接的是电源正极 B.聚四氟乙烯薄膜只允许水分子通过 C.产生的氢气和氧气的质量比为2：1 D通过电解水实验可知水是由氢气和氧气组成的 氢气 686 氧气 碳元素个 化合价 ☑水凝胺 +4 O O +2 水 8 水 0 海水 海水 CH, M室 聚四氟乙烯薄膜 N室 氢化物 单质氧化物酸 类别 第4题图 第5题图 5以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标所绘制的图像叫作“价一类”二维图。如图为碳元素的“价 31 类”二维图，据图判断，下列说法错误的是 A.CH,是天然气的主要成分，其充分燃烧的化学方程式为CH,+20,点燃C0,+2H,0 B.a点对应的物质不止一种，其在常温下化学性质不活泼 C.b、c点对应物质的组成元素相同，二者性质也相似 D.d点对应的物质不稳定，受热易分解 6.亚硒酸钠(Na2S03)可用于提升人体免疫力，硒元素有防癌、抗癌的作用，它在元素周期表中的部分 信息和原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是 A.Se的核电荷数为34 B.n的值为6 Se 硒 C.Se是一种非金属元素 78.97 D.Se的相对原子质量为78.97g 7图甲为古代“暖宝宝”—手炉，其外层为漆有彩图的木胎，暖手时手捂木胎。图乙为手炉剖面结构 示意图。下列说法错误的是 顶罩 ( (镂空铜网) A.木胎不仅美观，还起到保温的作用 B.木炭燃烧提供暖手的热量，是利用其助燃性 提梁 中空层 C.中空层通过空气隔离减少热传导，有防烫作用 木胎 ~铜胆 木炭 D.镂空铜网有利于通风换气，为木炭燃烧提供充足的氧气 甲 小孔乙 8.气球的膨胀与缩小可以指示装置内的气压变化情况，如图所示，将少量液体X加入烧瓶中，观察到气 球逐渐膨胀。表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是 ① 液体X ② ③ ④ 气球 过氧化氢溶液 水 水 水 二氧化锰 氯化钠 氧化钙 硝酸铵 固体Y A.①② B.①③ c.①③④ D.②③④ 9.下列实验设计能达到实验目的的是 0.5g锌粉 0.5g锌粉 混合气体 氧化铜粉末 围 5mL10% 5mL5% 稀盐酸 稀盐酸 A.除去C0中混有的C02 B.探究反应剧烈程度与反应物浓度有关 0 FeSO. 溶液 AgCu C.比较Fe、Cu、Ag的金属活动性 D.测定氧气的体积 32 10.2025年我国人工智能技术迈向新台阶。人工智能芯片的主要成分是硅，如图为工业制取高纯硅 (S)的某一步反应微观示意图。下列说法不正确的是 () Si 一定条件 CI 00 0 H 甲 丙 丁 A.反应中氢元素的化合价不变 B.反应前后，原子的种类和数目都不变 C.生成物丙和丁的质量比为14：73 D.参加反应的甲和乙的分子个数比为1：2 11.物质的检验、鉴别、分离和除杂是重要的化学实验技能，下列实验方法能达到实验目的的是（() 选项 实验目的 实验方法 A 除去氯化钠中混有的少量碳酸钙 加水溶解、过滤、蒸发结晶 B 鉴别二氧化碳和氨气 将燃烧的木条分别伸入其中 C 检验氢氧化钠中是否混有碳酸钠 取样，向其中滴加无色酚酞溶液 0 除去硝酸钾溶液中少量的硝酸钙 加人适量碳酸钠溶液，过滤 12.图像能直观表达化学中各种变化的关系，有关下列图像的描述正确的一项是 氢气的质量g pH 本沉淀质量g 溶质质量分数 Mg Fe 反应时间/s 0Na,C0,溶液质量/g NaOH溶液质量/g 0加入硝酸钾的质量g A B C D A.等质量的Mg、Fe分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应 B.向盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴加Na,CO,溶液至过量 C.向H,S04和CuS04的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量 D.20℃时，向一定量硝酸钾的不饱和溶液中加入硝酸钾 13如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列分析正确的是 ( A.t1℃时，a、c两物质溶液中溶质的质量分数相等 A溶解度/g B.t2℃时，物质a的100g饱和溶液中含有25g物质a C.t2℃时，分别将a、b、c的饱和溶液降温至t1℃，溶质质量分数关系是b>a=c 25 D.t,℃时向50g水中加入15g物质b充分搅拌，所得溶液质量一定小于65g 14.形成化学观念是化学学科的核心素养之一，下列对于化学知识的归纳总结完 0t1t2t温度/℃ 全正确的是 ( ) A.微粒观 B.变化观 ①2Fe、H,S04、0,中“2”均表示原子个数 ①爆炸一定属于化学变化 ②金刚石、石墨、C0都是由碳分子构成的 ②稀有气体通电发出不同颜色的光属于物理变化 C.分类观 D.守恒观 ①根据组成元素的异同，可将纯净物分为单质和化合物 ①100mL酒精和100mL水混合后体积为200mL ②碳、硫、镁在空气中燃烧都属于氧化反应 ②铁丝在氧气中燃烧后，质量增大，故不遵循质量守恒定律 33 15.“鱼浮灵”（主要成分是过碳酸钠：2Na2C03·3H,02)是一种增氧剂。用下图装置研究“鱼浮灵”与 稀硫酸的反应。下列说法中不正确的是 稀硫酸 Cu网 澄 鱼浮灵 浓硫酸 A.③中变黑，说明①中有02生成 B.④中变浑浊，说明①中有C0,生成 C.取①中反应后的溶液适量，滴入BaCL,溶液，有白色沉淀生成，说明稀硫酸过量 D.装置②浓硫酸的作用是除去气体中的水蒸气 二、非选择题（本题共6小题，共65分） 16.(8分)(1)某同学配制50g9%的氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题。 NaCl ①配制溶液的正确操作顺序为 (填字母)，其中操作错误的是 （填字母)。 ②实验过程中，在测量水的体积时，俯视读数，则所配制的氯化钠溶液溶质质量分数会 (填 “不变”“变大”或“变小”)。 (2)《四川盐法志》记载“敞锅熬盐”，主要步骤为①将黄卤和黑卤按比例混合；②放入敞口锅中加热 浓缩，析出粗盐；③用“花水”冲洗粗盐得精品盐。 步骤①中，黄卤所含杂质BaCL2和黑卤所含杂质Mg$04反应生成白色沉淀。该反应的化学方程式 为 步骤③用“花水”冲洗粗盐，既可除去表面的MgS04和 MgCL2杂质，又不损失NaCl。则“花水”应当是 (填字母)。 A.蒸馏水 B.饱和NaCl溶液 C.饱和NaOH溶液 D.饱和BaCl2溶液 将60kg含10%NaCl的黄卤和40kg含15%NaCl的黑卤混合，经“敞锅熬盐”制得的粗盐中NaCl 的质量最多为 kgo 17.(12分)在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。某学习小组的同学将稀硫 酸依次加入图1中的试管中，请根据所学回答下列问题。 R So? R 铝粉Cu0 NaOHNa,CO,BaCL,稀硫酸 粉末溶液溶液溶液 反应后 图1 图2 (1)A试管中反应后溶液中存在的主要微观离子如图2所示，用pH试纸测定该溶液的酸碱度，pH (填“>”“=”或“<”)7，反应后图中的R代表的离子是 (填微粒符号)。 (2)B试管中观察到的实验现象为 0 (3)E试管中发生反应的微观实质为 (4)反应结束后测得D试管中的pH小于7，溶质的成分为 (填写化学式)。 (5)探究实验结束后，把酚酞试液滴入C试管中，用长滴管吸取C中的溶液逐滴加入B中，开始无 沉淀生成，后生成蓝色沉淀，则下列分析推理合理的是 (填序号)。 ①长滴管中吸取的C中溶液为红色②滴加前，B中有固体剩余③滴加后，B中溶液pH变大 34 18.(16分)某同学在实验室制取C0,并进行研究。 (1)该同学拟用块状石灰石和稀盐酸制取C02。 ①反应的化学方程式为 ②用图1所示仪器组装一套可随时添加液体的发生装置，需要的仪器有 (填字母)。 B 图1 (2)该同学将制得的C02,经净化和干燥后，通入图2示的装置中，观察现象。 干燥、纯净的 C02→-E 干燥的湿润的澄清 紫色石紫色石 石灰水 蕊小花蕊小花 图2 ①证明二氧化碳与水反应的实验现象是 涉及的反应的化学方程式为 ②澄清石灰水变浑浊，说明二氧化碳可与澄清石灰水反应。 ③烧杯中的现象是 ,产生这种现象的原因是 (3)收集C02时，常用燃着的木条放在集气瓶口验满。木条熄灭，C02真的集满了吗？ 如图3，向三颈烧瓶中持续通C02,测定瓶内氧气体积分数的变化情况，并用燃着的木条置于瓶口观 察其是否熄灭，结果如图4所示。 氧气体积分数/% 25 20 木条 木条 时燃 13燃着寸 V时灭 c9% 0,传感器 8 然着 木条 的木条 熄灭 三颈烧瓶 050100150200250300 B 时间/s 图3 图4 ①图3中，通C02导管的末端应处于 (填“A”或“B”)位置。 ②空气中氧气的体积分数约占图4所示C点处燃着的木条恩灭，此三颈烧瓶内C0,的体积酚 数约为 19.(10分)酸和碱都是重要的化工原料，可用于纺织、印染等。染织工业的基本流程为碱煮→酸洗→ 漂白→染色→质检，这个过程中蕴含了丰富的化学知识，化学小组对原理和性质展开了项目式 探究。 .“碱煮”原理 “碱煮”可除去布料表面的油污，使布料表面变得更加光滑、有光泽。古人利用贝壳（主要成分为碳 酸钙)和草木灰（主要成分为碳酸钾）为原料制备“碱”溶液洗涤布料，其过程是灼烧贝壳得到贝壳 灰，贝壳灰加水混合制成石灰乳（主要成分为氢氧化钙），最后将石灰乳与草木灰水混合、过滤即可 得到“碱”。 (1)实践发现石灰乳和草木灰水都能用来洗涤布料，若将两者混合之后洗涤效果更好。 为探究其原因，用pH计测量三种物质得到的结果如下： 物质草木灰水 石灰乳 两者混合后上层清液 pH 11.2 12.1 12.8 35 分析上述实验数据可知，混合后溶液碱性 （填“增强”或“减弱”)，请用化学方程式解释原 因： Ⅱ.氢氧化钾性质探究 (2)某兴趣小组认为氢氧化钾与氢氧化钠性质相似，也能和二氧化碳反应，他们的依据是二者都含 有 (用符号表示)。 该小组为验证氢氧化钾可以和二氧化碳发生反应，设计了两种实验方案验证反应的发生。 【实验方案一】：证明反应物C0,减少。 (3)组装好实验装置见右图（夹持装置省略），实验开始时，向两个相同规格 氢氧化钾 且充满CO,的A、B瓶中分别滴入等体积的氢氧化钾溶液和蒸馏水。充分 食溶液 蒸馏水 反应后，观察到U形管两侧红墨水液面 (填“保持水平”“左高右 低”或“左低右高”)，证明二氧化碳与氢氧化钾反应，装置内压强明显减小。 【实验方案二】：证明生成物K,C0,生成。 CO 查阅资料：K0H和K,C0,在水中和酒精中的溶解性见下表。 溶质 CO 溶剂 KOH K,CO, 水 易溶 易溶 氢氧化钾 酒精 易溶 难溶 酒精裤液昌 (4)实验探究：往盛有质量分数为10%的氢氧化钾酒精溶液的试管中通入适量的二氧化碳气体（如 图所示)，观察到的现象 证明二者发生反应生成了碳酸钾。 20.(10分)化学元素与社会发展密切关联，在各种化工原料及产品中都有出现。 任务一：化学观念 (1)古籍《水经注》记载：“石墨可书，又燃之难尽，亦谓之石炭。”此处“石墨”“石炭”即为煤，煤属于 (填“可再生”或“不可再生”)能源。 任务二：科学探究与实践 空气是重要的资源，下图是利用空气生产氨肥的一种方法。 气体单质 ② NH, 催化剂 NO 液态① 高温 H,0 ③ HNO NHNO 空气 02 (2)过程①是利用了N2与02的 不同将氨气与氧气进行分离的。 (3)步骤②中加入的气体是 (填化学式)；流程图中氮元素的化合价有 种。 (4)若生产800kg纯净的硝酸铵，则硝酸铵中含有的氨元素的质量为 任务三：科学态度与责任 (5)塑料是我们常用的化工产品，塑料的大量使用会造成环境污染，这种污染叫作“白色污染”，为 防止“白色污染”，守护绿色家园，你在生活中的做法是 (写一点即可)。 21.(9分)“金粉”(Cu一Z合金)是一种金属颜料，可用于文物修复。某化学兴趣小组为测定“金粉” 中铜的含量，进行了如图所示的实验。请根据图示数据计算。 加入200g稀硫酸 “金粉” 烧杯内物质的总质 50g蕊」 恰好完全反应 量249.6g (1)反应过程中可以观察到的现象是 (2)生成氢气的质量为 go (3)该“金粉”中铜的质量分数是多少？（写出计算过程） 36108×100%=20% 50.0g 答：该牙膏样品中碳酸钙的质量分数为20%。 【解析】(1)纯碱（碳酸钠俗称）与熟石灰（氢氧化钙俗称） 反应生成碳酸钙沉淀与氢氧化钠，反应的化学方程式为 Ca(OH),+Na,C0,=CaC0,↓+2NaOH。 19.(1)2H202 M0,2H,0+0,个(2)除去水中溶解的氧 气，排除其对实验的干扰(3)氧气和水加快(4)取 两份相同规格的钢丝棉，分别用等体积的3%稀醋酸和蒸 馏水润湿，放在相同温度、相同氧气浓度的环境中，观察记 录两者出现锈蚀的时间，比较生锈快慢（5)84%（或 84.2%)相同条件下，氧气浓度越高，铁生锈的速率越快 【解析】(1)分液漏斗中为过氧化氢溶液，瓶底有二氧化锰 作催化剂，过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧 气，据此写出化学方程式。(2)气体溶解度随温度升高而 降低，煮沸可除去水中溶解的氧气，保证后续实验中浸入 水中的钢丝棉只接触水不接触氧气，确保对照实验变量唯 一。(3)①（有水、有氧气）、②（有水、有氧气）均生锈， ③（有氧气、无水）、④（有水、无氧气）均不生锈，证明铁生 锈需要同时接触氧气和水。①用食盐水润湿比②用水润 湿生锈时间更短，说明食盐能加快铁生锈。(4)对照实验 需控制除溶液酸碱性外的所有变量一致，通过对比生锈 时间即可判断酸性对铁生锈速率的影响。则方案可为 取两份相同规格的钢丝棉，分别用等体积的3%稀醋酸 和蒸馏水润湿，放在相同温度、相同氧气浓度的环境中， 观察记录两者出现锈蚀的时间，比较生锈快慢。(5)氧 气和空气体积比为4：1时，假设氧气体积为4L,空气 体积为1L,空气按氧气体积分数写（或21%)计算，总氧 气体积为4L+1L×二=4.2L(或4L+1L×21%=4.21L), 5 4.2L 体积分数为4L1X100%=84%(或4L+1×1I00% 84.2%);表格数据显示氧气占比越高，生锈时间越短，故 得出对应结论：相同条件下，氧气浓度越高，铁生锈的速率 越快。 20.(1)①二氧化碳的临界温度远高于空气，更易被加压液化 ②气体的溶解度随压强减小而减小，打开瓶盖后瓶内压强 减小，二氧化碳在水中的溶解度降低，大量二氧化碳从水 中逸出，因此产生大量气泡(2)①C0,+H,0=H,C0, 二氧化碳在水中达到溶解饱和，碳酸浓度不再变化，因此 溶液H保持稳定②二氧化碳的温室效应比空气更强 (合理即可)(3)离开教室随手关灯（合理即可）减少 电能消耗，我国电能主要来自火力发电，减少电能消耗即 减少化石燃料燃烧，从而减少二氧化碳排放（合理即可） (4)①石灰乳中的氢氧化钙与二氧化碳反应，生成不溶于 1 水的碳酸钙固体，使纱布变硬、孔隙被堵塞，因此吸风效果 变差（合理即可）②滴加过量氯化钙（或氯化钡）溶液， 充分反应后静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，观察 到溶液不变红（合理即可） 【解析】(1)①题干说明临界温度是气体能够被加压液化 的最高温度，由表格可知二氧化碳临界温度远高于空气， 常温即可满足加压液化的条件，因此更易液化：②气体溶 解度受压强影响，压强越小，二氧化碳溶解度越小，溶解的 二氧化碳逸出形成气泡。(2)①二氧化碳与水反应生成 碳酸，碳酸呈酸性，因此随二氧化碳通入，酸性增强，H减 小，反应的化学方程式为C02+H,0一H,C03;当水不能 再溶解二氧化碳后，碳酸浓度不变，pH不再变化，保持稳 定：②由表格数据可知，相同照射时间下，盛二氧化碳的甲 瓶温度始终高于盛空气的乙瓶，说明二氧化碳的温室效应 强于空气。(3)与低碳相关的其他合理答案均可，如：纸张 双面打印（或使用），减少造纸过程中化石燃料的燃烧，减少 二氧化碳排放。(4)①氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸 钙难溶物，固体附着会使纱布硬化堵塞，影响空气流通。 ②烧碱（氢氧化钠）吸收二氧化碳后生成碳酸钠，要检验是 否还含氢氧化钠，需要先加过量钙盐或钡盐除去碳酸钠，再 用酚酞检验氢氧根，若酚酞不变红则证明不含氢氧化钠。 21.(1)Fe+CuSO=FeSO,+Cu(Fe+H2SO=FeSO,+ H2↑)(2)由+2价变为+3价失去(3)H*(4)C (5)常温下碳的化学性质稳定(6)放置一段时间后字迹 逐渐变黑字迹一开始就为黑色，放置后颜色无明显变化 【解析】(1)初中化学中，可通过铁和稀硫酸的置换反应或 铁和硫酸铜的置换反应制取硫酸亚铁，两个反应都符合要 求。(2)鞣酸亚铁中铁元素为+2价，氧化后生成鞣酸铁， 铁元素为+3价，化合价升高，是亚铁离子失去电子导致 的。(3)根据题千信息，铁胆墨水制备过程会生成硫酸， 硫酸解离出的H使体系呈酸性，会腐蚀纸张。（4)要减缓 由酸性引起的腐蚀，需要中和酸性。A.铜粉不与酸反应， 无法缓解；B.氯化钡和硫酸反应生成盐酸，体系仍呈酸性； C氢氧化钙是碱，可以中和酸性，因此选C。(5)黑色签字 笔的主要成分是炭黑，碳单质常温下化学性质稳定，因此 字迹不易褪色，也不会产生酸性腐蚀，任选一条合理即可。 (6)铁胆，墨水的着色原理：先生成浅色的鞣酸亚铁，放置 后鞣酸亚铁被氧化为黑色鞣酸铁，因此初期颜色浅，久置 后逐渐变黑：黑色签字笔的颜料本身就是黑色碳，因此一 开始就是黑色，放置后颜色无变化，以此区分。 62026年枣庄市市中区学业水平第一次模拟试题 答案速查 1 2 3 4 5 6 1 8 A D B B 0 B B 9 10 11 12 13 14 15 B A B D C C 1.A B(×) 核外电子 原子 质子 原子核 中子 C(×) 元 素含量 氧硅铝铁其他 D(x) 静置沉淀 杀菌消毒 吸附沉淀 活性炭吸附 过滤 2.D【解析】A.碳酸氢钠(NaHC03)中，钠元素为+1价，氢元 素为+1价，氧元素为-2价，设碳元素的化合价为x,根据化 合物中各元素正、负化合价的代数和为0，则(+1)+(+1)+x +(-2)×3=0,解得x=+4,故碳元素的化合价为+4价，故A 错误；B.维生素C(C6H0。)中H元素的质量分数为 12x6+8+16x6×100%,柠檬酸(C,H,0,)中H元素质量分数 1×8 1×8 为12x6+8+16×7×100%,两者分母不同，故质量分数不相 等，故B错误；C.维生素C是由维生素C分子构成的，1个 维生素C分子中含有6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子， 不能直接说“维生素C中含有原子”，故C错误；D.泡腾片 放入水中，柠檬酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，二氧化碳 与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使湿润的蓝色石蕊试纸 变红，故D正确。 停善总结 知识归纳 化合价计算原则及步骤 计算原则：化合物中各元素的正、负化合价的代数 和为0。 计算步骤（以求AL,0,中A1的化合价为例）： 写写出化学式 A1203 业 标标出化合物中已知元素的化合价AL,, 设设出未知元素化合价点，可， 列根据化合物中各元素的正、负化合价i,, 代数和为0的原则，列等式：x×2+ (-2)×3=0,求出未知元素的化合价，解得x=+3 3B【解析】A.纯净物是由一种物质组成的，而自来水中除 了水之外，还含有一些可溶性杂质、微生物等多种物质，属 于混合物，不是纯净物，A错误；B.西红柿中富含多种维生 素，如维生素C等，B正确；C加碘食用盐中的“碘”不是指 碘单质，而是指碘元素，因为碘单质有毒且易升华，不能直 接添加到食盐中，C错误；D.金属材料包括纯金属和合金， 而陶瓷是用黏土等经过高温烧制而成的，属于无机非金属 材料，不属于金属材料，D错误。 善总结 要点速记 [玻璃 无机非金属材料{陶瓷 水泥 4.B【解析】A.从图中可以看到，在导线a连接的电极一端 产生氢气，由电解水时“正氧负氢、氢二氧一”可知，导线 连接的是电源负极，故A说法错误；B.由图示可知，聚四氟 乙烯薄膜起到类似半透膜的作用，只允许水分子通过，从而 实现海水淡化，故B说法正确：C.在电解水时生成氢气和氧 气的质量比为1：8，故C说法错误；D,通过电解水实验可 知，水在通电条件下分解生成氢气和氧气，由质量守恒定律 可知，水是由氢元素和氧元素组成的，而不是由氢气和氧气 组成，故D说法错误。 善总结 避坑指南 水通电分解实验的常见误区 1.电解水的实验结论口诀“正氧负氢，氢二氧一”，要记 牢勿颠倒。 2.水的电解实验结论是水由氢元素和氧元素组成，而不 是由氢气和氧气组成。 3.电解水正、负极产生的氧气和氢气的体积比是1：2， 而不是质量比。 5.C 会审题 信息提取 a,点：单质碳(C),化合价0。 b点：氧化物，+2价→C0。 c点：氧化物，+4价→C02。 d点：酸，+4价→H2C03。 CH4:氢化物，-4价。 【解析】A.CH是天然气的主要成分，甲烷充分燃烧生成二 氧化碳和水，反应的化学方程式为CH,+20,点燃C0,+2H,0, 说法正确，故不符合题意；B碳的单质不止一种，有金刚石、 石墨等，常温下化学性质不活泼，说法正确，故不符合题意； C.一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同，但它们的分子结 构不同，二者化学性质不同，说法错误，故符合题意；D.碳酸 受热易分解，说法正确，故不符合题意。 6.D A(/)原子序数= 核电荷数，Se的核电 荷数为34 34 S C（V)硒的偏旁 为“石” 则属于 78.97) 非金属元素 D(×)硒的相对原子质量为 78.97,相对原子质量单位是 “1”,可省略不写，不是“g” B(/)原子中核电 荷数=核外电子数， 818(n 则2+8+18+n=34 n=34-2-8-18=6 7B【解析】A.木胎由木材制成，木材是热的不良导体，能减 少热量向外传导（隔热），同时减缓热量散失（保温），题目 提到外层“漆有彩图”，也说明木胎具有美观性，故说法正 确。B.木炭燃烧是与氧气发生反应(C+0,点燃C0,),该过 程放热，利用的是木炭的可燃性：木炭没有助燃性，故说法 错误。C空气是热的不良导体，中空层的空气可以减少 热量直接传导到木胎，防止烫手（防烫）；同时热量也能通 过空气缓慢传递，实现暖手的效果（传热），故说法正确。 D.燃烧的条件之一是需要氧气，镂空铜网可以让空气进 入炉内，为木炭燃烧提供充足的氧气，使燃烧更充分，故 说法正确。 8B【解析】①过氧化氢溶液和二氧化锰：过氧化氢在二氧 化锰的催化作用下分解生成水和氧气，生成的氧气使烧瓶 内气体增多，气压增大，气球膨胀，故该组符合题意；②水和 氯化钠：氯化钠溶于水时，温度基本不变，烧瓶内气压几乎 无变化，气球不会膨胀，故该组不符合题意：③水和氧化钙： 氧化钙与水反应放出大量的热，使烧瓶内温度升高，气体受 热膨胀，气压增大，气球膨胀，故该组符合题意：④水和硝酸 铵：硝酸铵溶于水时吸收热量，使烧瓶内温度降低，气体遇 冷收缩，气压减小，气球会变瘪（而不是膨胀），故该组不符 合题意。综上，符合“气球逐渐膨胀”的组合是①和③。 9.B A.(×) 混合气体 氧化铜粉末 与C0反应，不 与C0,反应，不 符合除杂原则 2 B.(V) 0.5g锌粉0.5g锌粉 其他变量均相同，只 围 围 有稀盐酸浓度不同 可以探究反应剧烈程 5mL10% 5mL5% 度与反应物浓度有关 稀盐酸 稀盐酸 C.(×) Cu、Ag都不能与FeS0反应，两 试管中都无明显现象，说明Fe FeSO, 的金属活动性比Cu、Ag强，但 溶液 无法比较Cu、Ag的金属活动性 Ag Cu 强弱 D(×) 01 氧气不易溶于水且密 度小于水，利用图中 赛不软神有 水需从长导管排 出，则氧气应从短导 管通入 善总结 知识归纳 多功能瓶的使用方法 密度比空气大 排空气 长导管进(a进) 的气体 法收集 气体 密度比空气小 短导管进(b进) 的气体 排水法收集不溶或难 短导管进(b进) 溶于水的气体 10.A【解析】A.由微观示意图可知，该反应为SiCl,与氢气 在一定条件下反应生成硅和氯化氢，氢气转化为氯化氢， 氢元素化合价由0价变为+1价，故反应中氢元素的化合 价改变，选项说法错误，故A符合题意：B.由质量守恒定律 可知，化学反应前后，原子的种类和数目都不变，选项说法 正确，故B不符合题意：C.由化学方程式SiCl,+2H, 一定条件Si+4HC1可知，生成物丙和丁的质量比为28： (36.5×4)=14:73,选项说法正确，故C不符合题意；D.由 化学方程式sCL,+2H,一定条件Si+4HC可知，参加反应 的甲和乙的分子个数比为1：2，选项说法正确，故D不符 合题意。 11.A【解析】A.氯化钠易溶于水，碳酸钙难溶于水，加水溶解， 过滤，能除去碳酸钙，再蒸发结晶可得到氯化钠，故选项实验 方法能达到实验目的：B.氨气和二氧化碳均不能燃烧、不支持 燃烧，均能使燃着的木条熄灭，不能鉴别，故选项实验方法不 能达到实验目的；C取样，向其中滴加无色酚酞溶液，氢氧化 钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞溶液变红，现 象相同，无法用无色酚酞溶液检验氢氧化钠中是否混有碳酸 钠，故选项实验方法不能达到实验目的；D适量碳酸钠溶液和 硝酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠溶液，能除去杂质但引 入了新的杂质硝酸钠，不符合除杂原则，故选项实验方法不能 达到实验目的。 提素养 知识拓展 1.鉴别二氧化碳和氨气：将气体分别通入澄清石灰水 中，能使澄清石灰水变浑浊的是二氧化碳，无明显现象 的是氮气。 2.检验氢氧化钠中是否混有碳酸钠：取少量待测样品于 试管中，加水溶解，向其中滴加足量（或过量）的稀盐酸， 若观察到有气泡产生，则说明样品中混有碳酸钠。 3除去硝酸钾溶液中少量的硝酸钙：向混合溶液中滴加 适量的碳酸钾溶液，充分反应后，进行过滤，即可得到纯 净的硝酸钾溶液。 12.B【解析】A.活泼性：镁>铁，镁反应速率快，由于金属不 足，酸足量，金属完全反应，镁与稀硫酸反应：Mg+H,S04 =MgS0,+H2↑，铁与稀硫酸反应：Fe+H,S0,=FeS04+ H2↑，相对原子质量：Fe>Mg,最后镁生成氢气的质量大， 故A错误；B.开始盐酸和氯化钙的混合溶液显酸性，pH< 7,加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、二 氧化碳和水，盐酸被消耗，酸性减弱，H逐渐增大，当恰好 完全反应时，pH=7,待盐酸完全反应后，氯化钙和碳酸钠 反应生成碳酸钙和氯化钠，该阶段，PH始终等于7，待氯 化钙完全反应后，继续滴加碳酸钠，碳酸钠过量，溶液显碱 性，PH>7,故B正确；C.由于氢氧化钠先与硫酸反应生成 硫酸钠和水，待硫酸完全反应后，氢氧化钠和硫酸铜反应 生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故一开始无沉淀生成，后生 成沉淀的质量逐渐增大，待完全反应后，沉淀质量不再变 化，故C错误；D.20℃时，向一定量硝酸钾的不饱和溶液 中加入硝酸钾，硝酸钾继续溶解，溶液的溶质质量分数从 一定值开始逐渐增大，当溶液达到饱和后，溶质质量分数 不再变化，溶质质量分数不是从0开始，故D错误。 2 13.D【解析】A.t℃时a、c两物质溶液中溶质的质量分数相 等说法错误，因为没有指明是饱和溶液，故A错误；B.2℃ 时，物质a的125g饱和溶液中含有25g物质a,不是100g 饱和溶液，故B错误；C.t,℃时，分别将a、b、c的饱和溶液 降温至t1℃，溶质质量分数关系是b>a>c,因为降温后b 的溶解度大于a,c的质量分数不变，还是最小；故C错误； D.t2℃时，b的溶解度是25g,因此向50g水中加入15g物 质b充分搅拌，所得溶液质量=12.5g+50g=62.5g,一定 小于65g,故D正确。 14.C【解析】A.①位于元素符号前的数字表示几个原子，故 2Fe中“2”表示2个铁原子；位于化学式中元素符号右下 角的数字，表示一个分子所含的原子或原子团的个数，故 H,$04中“2”表示一个硫酸分子中含有2个氢原子，02中 “2”表示一个氧分子中含有2个氧原子，原说法错误； ②金刚石、石墨都是由碳原子构成的，C0是由Co分子构 成的，原说法错误，故A不符合题意。B.①爆炸不一定属 于化学变化，如气球爆炸没有新物质生成，属于物理变化， 原说法错误；②稀有气体通电发出不同颜色的光，没有新 物质生成，属于物理变化，原说法正确，故B不符合题意。 C.①根据组成元素的异同，可将纯净物分为单质和化合 物，原说法正确；②碳、硫、镁在空气中燃烧均是物质与氧 气发生的反应，属于氧化反应，原说法正确，故C符合题 意。D.①由于分子间有间隔，所以100mL酒精和100mL 水混合后体积小于200mL,原说法错误；②铁丝在氧气中 燃烧后，质量增大，是因为有氧气参与反应，仍遵循质量守 恒定律，原说法错误，故D不符合题意。 15.C【解析】A.铜与氧气在加热条件下反应生成黑色的氧 化铜，故③中变黑，说明①中有02生成，说法正确，故A不 符合题意；B.二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故④中变 浑浊，说明①中有C0,生成，说法正确，故B不符合题意； C.取①中反应后的溶液适量，滴入BaCl,溶液，有白色沉 淀生成，不能说明稀硫酸过量，是因为过碳酸钠与稀硫 酸反应生成的硫酸钠也能与氯化钡反应生成硫酸钡白 色沉淀，说法错误，故C符合题意；D.因为浓硫酸具有吸 水性，所以浓硫酸可除去气体中的水蒸气，故D不符合 题意。 16.(1)①baecd a②变大(2)BaCl,+Mgs0,=BaS0,↓+ MgCl,B 12 【解析】(1)①配制溶液的正确操作顺序为b(取试剂)、 a(称量)、e(把试剂倒入烧杯中)、c(把水倒入烧杯中)、 d(搅拌、溶解)，其中操作错误的是a,是因为称量时，称量 物应该放在左盘，砝码应该放在右盘：②实验过程中，在测 量水的体积时，俯视读数，导致量取水的体积偏小，则所配 制的氯化钠溶液的溶质质量分数会变大。(2)氯化钡和 硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，该反应的化学方程 式为BaCl,+MgS0,=BaS04↓+MgCL2;步骤③用“花水” 冲洗粗盐，既可除去表面的MgS0,和MgCl,杂质，又不损失 NaCl。则“花水”应当是饱和NaCl溶液，B正确；将60kg 含10%NaCl的黄卤和40kg含15%NaCl的黑卤混合，经 “敞锅熬盐”制得的粗盐中NaCl的质量最多为60kg×10% +40kg×15%=12kg。 17.(1)<A1*(2)黑色固体溶獬，溶液由无色变为蓝色 (3)Ba2++S0=BaS04↓(4)H,S0,和Na,S0. (5)①③ 【解析】(1)由图2存在氢离子可知酸剩余，溶液显酸性， 因此溶液的H<7:铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，因此 反应后图中的R代表的离子是铝离子，符号为A13+。 (2)B试管中氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，观察 到的实验现象是黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色。 (3)E试管中氯化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀， 因此相对应的化学方程式为BaCl2+H2S04一2HCl+ BaS04↓，反应的微观实质为Ba2++S0?—BaS04↓。 (4)D试管中碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠，测得D 试管中的H小于7，呈酸性，说明稀硫酸有剩余，因此溶 质是H,S0,和Na2S04。(5)用长滴管吸取C中的溶液逐 滴加入B中，开始无沉淀生成，说明B中稀硫酸有剩余， 则B中不可能有固体剩余，稀硫酸先与氢氧化钠反应， 然后氢氧化钠再与硫酸铜反应产生蓝色沉淀，因此滴加 后，B中溶液pH变大。有蓝色沉淀生成说明C试管中 有剩余的氢氧化钠使酚酞变红，因此长谪管中吸取的C 中溶液为红色。 18.(1)①CaC03+2HCl=CaCL2+H,0+C02↑②AC (2)①干燥的紫色石蕊小花不变红，湿润的紫色石蕊小花 变红H,0+C0,=H,C03③蜡烛由低到高依次熄灭 C0,密度比空气大，通常情况下C0,不可燃也不助燃 (3)①B②60% 【解析】(1)①碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化 碳，此过程反应的化学方程式为CaC0,+2HCl一CaCl2+ H,0+CO,↑：②锥形瓶作为反应容器，长颈漏斗便于随时 添加试剂，则组合仪器为AC。(2)①二氧化碳与水反应 生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，故证明二氧化碳 与水反应的实验现象是干燥的紫色石蕊小花不变红，湿润 22 的紫色石蕊小花变红；二氧化碳与水反应生成碳酸，此过 程的化学方程式为C02+H20一H2C0;③烧杯中的现 象是蜡烛由低到高依次熄灭，原因是C02密度比空气大， 通常情况下C0,不可燃也不助燃，故能使蜡烛由低到高依 次熄灭。(3)①收集二氧化碳时，导管应该伸入烧瓶的底 部，便于排尽装置中的空气，故B正确；②氧气占空气体积 1 的5，由图可知氧气体积分数为8%时，木条熄灭，故此时 1 空气的含量为8%÷5=40%，则二氧化碳的体积分数为1 40%=60%。 19.(1)增强Ca(0H)2+K2C0,=CaC03↓+2K0H (2)0H（3)左高右低(4)产生白色沉淀 【解析】(1)pH>7,溶液呈碱性，pH越大，碱性越强，草木 灰水的pH为11.2，石灰乳的pH为12.1，两者混合后上层 清液的pH为12.8，则混合后溶液碱性增强；石灰乳的主 要成分是氢氧化钙，草木灰水的主要成分是碳酸钾，氢氧 化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，反应的化 学方程式为Ca(0H)2+K,C0,一CaC0,↓+2K0H。 (2)氢氧化钾和氢氧化钠都属于碱，碱在水溶液中都能解 离出0H,因为它们含有相同的阴离子0H,所以化学性 质相似，都能和二氧化碳反应。(3)向两个相同规格且充 满C0,的A、B瓶中分别滴入等体积的氢氧化钾溶液和 蒸馏水，A中氢氧化钾和二氧化碳反应生成碳酸钾和 水，A中氢氧化钾溶液吸收二氧化碳的能力比B中的蒸 馏水强，充分反应后A瓶内气压下降幅度更大，则观察 到U形管两侧红墨水液面左高右低，说明氢氧化钾和二 氧化碳反应。(4)氢氧化钾易溶于酒精，而碳酸钾难溶 于酒精，则往盛有氢氧化钾酒精溶液的试管中通入二氧 化碳气体，观察到产生白色沉淀，证明二者发生反应生 成了碳酸钾。 20.(1)不可再生(2)沸点(3)H24(4)280kg (5)尽量少使用塑料袋或使用可降解塑料（答案不唯一） 【解析】(1)煤为化石能源，属于不可再生能源。(2)工业 上利用氨气和氧气的沸点不同，可将它们进行分离。 (3)化学反应前后元素种类不变，氨气中含有氨、氢两种 元素，氮气中含有氨元素，则另一种气体单质中含有氢元 素，为H2;氨气中氨元素的化合价为0，NH3中氢元素的化 合价为+1价，设氨元素的化合价为x,根据化合物中各元 素正、负化合价代数和为0，则x+(+1)×3=0,解得x= -3;HN0,中氢元素的化合价为+1价，氧元素化合价为-2 价，设氮元素化合价为y,则+1+y+(-2)×3=0,解得y= +5;设N0中氦元素的化合价为z,则z+(-2)=0,解得z= +2;分别设铵根、硝酸根中的氮元素的化合价为a、b,则a+ (+1)×4=+1、b+(-2)×3=-1,解得a=-3、b=+5,故流程 图中氨元素化合价有0、-3、+2、+5，共4种。(4)800kg 硝酸铵中氨元素的质量为800kg×（14x2+1x4+16x3 14×2 100%=280kg。(5)为防止“白色污染”，可少使用塑料 袋或使用可降解塑料等。 21.(1)有气泡产生，固体部分溶解(2)0.4 (3)解：设50g“金粉”中锌的质量为x。 Zn+H,S0,=ZnS0.+H2↑ 65 x 0.4g 65x 20.4g x=13g 则该“金粉”中铜的质量分数：50g13×100%=74%。 50g 答：该“金粉”中铜的质量分数为74%。 【解析】(1)“金粉”(Cu一Zn合金)中的铜不能和稀硫酸 反应，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，则反应过程中可 以观察到的现象是有气泡产生，固体部分溶解。(2)根据 质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由图中 数据可知，生成氢气的质量：50g+200g-249.6g=0.4g0 ⑦2026年临沂市罗庄区学业水平第二次模拟试题 答案速查 1 2 3 4 5 6 7 8 A D B D G B C 9 10 0 12 13 14 15 B D B B 1.A【考点】①化学元素与人体健康；②化学与健康用药； ③安全常识：燃气泄漏。 2.D【考点】①物理变化、化学变化判断；②纯净物与混合 物；③六大营养物质；④材料分类。 3.C【解析】A.葡萄糖水是葡萄糖溶解在水中形成的均一、 稳定的混合物，属于溶液。运动员饮用它补充能量，是溶液 在生活中的应用，不符合题意。B.硝酸钾溶解在水中形成 的是均一、稳定的混合物，属于溶液。通过灌溉系统施肥， 是溶液在农业生产中的应用，不符合题意。C.生理盐水是 氯化钠的水溶液，具有均一性和稳定性，密封放置时不会出 现浑浊，选项说法不符合溶液的稳定性，符合题意。D,碘酒 .2 是碘溶解在酒精中形成的均一、稳定的混合物，属于溶液。 用碘酒消毒，是溶液在医疗领域的应用，不符合题意。 。提素养 知识延伸 溶质 一种或几 分散 另一种 →溶剂 种物质 物质 （1)一份溶液中的 (1)一份溶液中 溶质可以有多种。 溶剂只有一种。 (2)溶液中的溶质 均一、稳定的 (2)最常用的溶 可以是气体、液体 混合物 剂是水，还有 固体。 酒精、汽油等。 溶液 有颜色的溶液： (1)蓝色：CuS0,溶液。 (2)黄色FeCl,溶液。 (3)浅绿色：FeCL,溶液 （4)紫红色：KMnO.溶液。 4B【解析】A.打火机工作时涉及机械能→电能→热能（产 生高温)，化学能→热能（燃烧）等多种能量转化，该说法正 确；B.丁烷是易燃气体燃料，其着火点远低于煤，而不是高 于煤，该说法错误：C.压电陶瓷产生的高温使温度达到丁烷 的着火，点，从而引燃丁烷，该说法正确：D.打火机受到外力 撞击时，可能导致液态丁烷泄漏并被意外点燃，因此生活中 应避免撞击，该说法正确。 5D【解析】A.向试管中装铁钉时，应先将试管横放，用镊子 把铁钉放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中的错误操 作是铁钉直立加入，会导致试管破裂，故选项“错误操作” 与选项中“可能引起的后果”匹配；B.该操作中，试剂瓶的 瓶塞正放在实验台上，正放的瓶塞会沾染台面上的杂质，后 续盖回试剂瓶时会污染瓶内试剂，故选项“错误操作”与选 项中“可能引起的后果”匹配；C.为防止腐蚀胶头滴管，使 用滴管的过程中不可平放或倒置滴管，图中错误操作会造 成腐蚀胶帽，故选项“错误操作”与选项中“可能引起的后 果”匹配；D使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁 止向燃着的酒精灯内添加酒精，图中的错误操作，极易引起 失火，故选项“错误操作”与选项中“可能引起的后果”不 匹配。 6.C【解析】A.C-14原子的质子数为6，根据原子中质子数 等于核外电子数，则电子数为6，选项正确；B.氮原子核内 有7个质子，则N-14原子含7个质子，则中子数是14-7= 7,选项正确；C.化学反应前后原子种类不变，C-14转化为 N-14过程中原子种类发生了改变，因此不属于化学变化， 选项错误；D相对原子质量约等于质子数加中子数，因此 C-14和N-14的相对原子质量近似相等为14，选项正确。 3