精品解析：2025年山东省烟台市蓬莱区中考化学一模考前示范卷

2026年山东省烟台市蓬莱区中考化学一模考前示范卷 一．选择题（共10小题，满分20分，每小题2分） 1. 2025年世界环境日的中国主题是“美丽中国我先行”。这一主题旨在展示全国各地推进美丽中国先行区建设的实践成果，并倡议社会公众积极行动，投身美丽中国建设。届时将开展多种形式的宣传活动，全面展示新时代生态环境保护工作的突出成就，培育弘扬生态文化，动员全社会做生态文明理念的积极传播者和模范践行者。下列做法符合这一主题的是 A. 垃圾分类回收 B. 禁止使用农药 C. 电池深埋处理 D. 大量开采矿物 【答案】A 【解析】 【详解】A、垃圾分类可提高资源利用率，减少污染，例如，有害垃圾（如废电池）单独处理，可避免重金属污染。符合环保主题，符合题意； B、 农药合理使用可保障农业产量，完全禁止会导致粮食减产，应提倡“合理使用”而非禁止，不符合题意； C、电池含重金属（如汞、铅），深埋会污染土壤和地下水，正确做法是集中回收，不符合题意； D、过度开采破坏生态平衡，导致资源枯竭，违背可持续发展理念，不符合题意。 故选A。 2. 在实验操作考试中，下列操作正确的是 A. 过滤 B. 检查气密性 C. CO2验满 D. 稀释浓硫酸 【答案】B 【解析】 【详解】A、过滤需要玻璃棒引流，漏斗下端尖嘴处紧靠烧杯内壁，故A错误； B、检查气密性：用手握住试管，试管内气体压强变大，导管口有气泡冒出，证明气密性良好，故B正确； C、二氧化碳验满，需要把燃烧的木条放在集气瓶口，故C错误； D、稀释浓硫酸要把浓硫酸缓慢倒入水中，边加边搅拌，故D错误。 故选B。 3. 总结和归纳是学习化学的有效方法，表中的说法完全正确的一组是 A.化学与生活 B.化学与环境 ①天然气泄漏应立即打开排风扇，将其排出 ②自行车链条涂油是为了防止其与氧气接触而生锈 ①空气质量指数(AQI)越高，说明空气质量状况越好 ②使用乙醇汽油可以减少化石燃料的使用，同时减少有害气体对空气的污染 C.化学与农业 D.化学与能源 ①磷酸二氢铵(NH4H2PO4)属于氮肥，不能与碱性物质混合使用 ②磷肥可以促进作物生长，增强作物抗寒抗旱的能力 ①化石燃料包括煤、石油和天然气，它们都是混合物，是不可再生能源 ②化学电池是通过化学反应把化学能转化为电能的一种装置 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、①天然气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火（或电火花），容易发生爆炸，故天然气泄漏应立即关闭阀门，打开门窗，不能立即打开排风扇，防止发生爆炸，错误； ②铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，自行车链条涂油可以隔绝氧气和水，可以防止其与氧气接触而生锈，正确。 不符合题意； B、①空气质量指数(AQI)越高，说明污染物含量越多，说明空气质量状况越差，错误； ②乙醇具有可燃性，可作燃料，乙醇燃烧生成二氧化碳和水，污染较少，故使用乙醇汽油可以减少化石燃料的使用，同时减少有害气体对空气的污染，正确。 不符合题意； C、①磷酸二氢铵(NH4H2PO4)含N、P、K中的N、P元素，属于复合肥，磷酸二氢铵含铵根离子，能与碱性物质反应生成氨气，降低肥效，不能混合使用，错误； ②磷肥可以促进作物生长，增强作物抗寒抗旱的能力，正确。 不符合题意； D、①化石燃料包括煤、石油和天然气，它们都是由多种物质混合而成，属于混合物，化石燃料短期内不能再生，均属于不可再生能源，正确； ②化学电池可通过化学反应把化学能转化为电能，正确。 符合题意。 故选D。 4. 水是生命之源，下列关于水的说法正确的是 A. 海水经滤纸过滤后可得到淡水 B. 自来水的生产过程不包括过滤 C. 工业废水无须处理即可排放 D. 通过蒸馏可制得净化程度最高的水 【答案】D 【解析】 【详解】A、过滤只能除去不溶性杂质，不能除去海水中的溶解盐分，无法得到淡水，故选项说法不正确。 B、自来水的生产过程包括沉淀、过滤、吸附和消毒等步骤，故选项说法不正确。 C、工业废水含有有害物质，必须处理达标后才能排放，故选项说法不正确。 D、蒸馏通过汽化和冷凝去除几乎所有杂质，可制得净化程度最高的水，故选项说法正确。 故选D。 5. 有“锂”走遍天下，无“锂”寸步难行。科学不断进步，锂电池应用日益广泛。下图是锂元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图，下列说法正确的是 A. 锂元素属于非金属元素 B. 锂的相对原子质量为 C. 氯化锂的化学式为 D. 锂原子在化学反应中容易失去电子 【答案】D 【解析】 【详解】A、锂元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法不正确； B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，锂的相对原子质量为6.94，单位是“1”，不是“g”，故选项说法不正确； C、由锂原子结构示意图可知，锂原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中易失去1个电子，形成带1个单位正电荷的阳离子，在化合物中显为+1价，氯元素显-1价，则氯化锂的化学式为LiCl，故选项说法不正确； D、由锂原子结构示意图可知，锂原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中容易失去电子，故选项说法正确。 故选D。 6. 推理是化学学习中常用的思维方法。某同学所做的以下四个推断正确的是 A. 氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的物质一定是氧化物 B. 由不同种元素组成的纯净物叫化合物，空气中含氮、氧、氢等元素，则空气是化合物 C. 燃烧一般都伴随发光、放热现象，所以有发光、放热现象产生的变化都是燃烧 D. 由分子构成的物质在发生化学变化时，一种物质的分子会变成其他物质的分子 【答案】D 【解析】 【详解】A.氧化物都含有氧元素，但含有氧元素的物质不一定是氧化物，也可以是化合物或混合物，例如：高锰酸钾(KMnO4)，属于化合物，氧气和氮气的混合气体中含有氧元素，属于混合物，故选项推理错误，不符合题意； B.由不同种元素组成的纯净物叫化合物，空气中含氮、氧、氢等元素，但空气属于混合物，故选项推理错误，不符合题意； C.燃烧一般都伴随发光、放热现象，但不是所以有发光、放热现象产生的变化都是燃烧，例如：电灯通电后发光、放热，但它属于物理变化，故选项推理错误，不符合题意； D.化学变化中，分子可分，原子不可分，原子重新组合成新分子或新物质，因此，由分子构成的物质在发生化学变化时，一种物质的分子会变成其他物质的分子，故选项推理正确，符合题意，故选D。 7. 竖炉炼铜技术可追溯到春秋时期，其装置如图所示。炼铜时将铜矿石粉和木炭粉从上方投入，鼓入充足的空气，使木炭燃烧产生1200℃以上高温，生成的铜液从金门流出。下列说法不正确的是 A. 将铜矿石磨碎是为了增大反应物的接触面积 B. 竖炉内木炭主要通过不完全燃烧产生高温 C. 1200℃的高温使生成的铜熔化，并与炉渣自动分离 D. 赤铜矿（含）炼铜原理： 【答案】B 【解析】 【详解】A、将铜矿石磨碎是为了增大反应物的接触面积，使反应更快更充分，不符合题意； B、竖炉内木炭主要通过完全燃烧产生高温，木炭完全燃烧，放出的热量多，符合题意； C、1200℃的高温使生成的铜熔化，使铜液和炉渣分层，自动分离，不符合题意； D、炼铜过程中，木炭燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，则炼铜原理为一氧化碳和氧化亚铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为：，不符合题意。 故选B。 8. 对乙酰氨基酚是速效感冒胶囊的主要成分，化学式为，用于退热、缓解中轻度疼痛。下列有关对乙酰氨基酚的说法正确的是 A. 含有1个氧分子 B. 由20个原子构成 C. 由碳、氢、氧、氮元素组成 D. 对乙酰氨基酚是混合物 【答案】C 【解析】 【详解】A、对乙酰氨基酚是由对乙酰氨基酚分子构成，不含氧分子，故错误； B、对乙酰氨基酚是由对乙酰氨基酚分子构成，故错误； C、对乙酰氨基酚由碳、氢、氧、氮元素组成，故正确； D、对乙酰氨基酚只含一种物质，属于纯净物，故错误。 故选C。 9. 2023年政府工作报告：加强生态环境保护，促进绿色低碳发展，持续打好蓝天、碧水、净土保卫战，你认为下列做法与该理念不相符的是 A. 露天焚烧废弃塑料减少白色污染 B. 尽量乘坐公共交通工具出行 C. 合理使用农药和化肥 D. 使用无磷洗衣粉预防水体富营养化 【答案】A 【解析】 【详解】A、废弃塑料露天焚烧，会产生大量污染性气体造成空气污染，故A符合题意； B、尽量乘坐公共交通工具出行可以减少二氧化碳的排放或消耗能源，减少污染，故B不符合题意； C、合理使用农药和化肥可以减少水体污染，故C不符合题意； D、使用无磷洗衣粉预防水体富营养化，可以减少水体污染，故D不符合题意。 故选A。 10. 电解水的微观模型如图所示，下列有关说法正确的是 A. 水是氧化物 B. 水是由原子直接构成的 C. 反应前后原子种类发生了变化 D. 该反应说明水分子中含有氢气分子和氧气分子 【答案】A 【解析】 【详解】A、水是由氢元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，故A正确； B、由微粒构成可知，水是由水分子构成的，故B错误； C、由微观示意图可知，化学反应前后原子的种类不变，故C错误； D、电解水生成氢气和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，说明水中含有氢元素和氧元素，不能说明水分子中含有氢气分子和氧气分子，水分子由氢原子和氧原子构成，不含氢气分子和氧气分子，故D错误。 故选A。 二．多选题（共5小题，满分10分，每小题2分） 11. 类比、迁移和推理是化学学习常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 燃烧都有发光发热现象，则有发光发热现象的变化一定是燃烧 B. 单质是由一种元素组成的纯净物，则一种元素组成的纯净物一定是单质 C. 置换反应都有单质生成，则有单质生成的反应一定是置换反应 D. 碱性溶液能使无色酚酞变红，则能使无色酚酞变红的溶液一定呈碱性 【答案】BD 【解析】 【详解】A、燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应，有发光发热现象的变化不一定是燃烧，如灯泡通电发光发热，是电能转化为光能和热能，没有发生化学反应，不属于燃烧，该推理错误； B、单质是由同种元素组成的纯净物，所以一种元素组成的纯净物一定是单质，该推理正确； C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，有单质生成的反应不一定是置换反应，如一氧化碳还原氧化铁，生成铁和二氧化碳，反应物都是化合物，不属于置换反应，该推理错误； D、碱性溶液能使无色酚酞变红，酚酞是一种酸碱指示剂，遇到碱性溶液会变红，所以能使无色酚酞变红的溶液一定呈碱性，该推理正确。 故选BD。 12. 如图是甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)在水中的溶解度曲线，下列说法错误的是 A. 甲、乙两种物质的溶解度都是随温度的升高而增大 B. 20℃时，等质量的甲、乙饱和溶液中所含溶剂的质量一定相等 C. 30℃时，乙物质的溶解度为60g D. 将10℃时甲、乙两种饱和溶液分别升温至30℃，所得溶液的溶质质量分数乙大于甲 【答案】D 【解析】 【详解】A、由溶解度曲线图可知，甲、乙两种物质的溶解度都是随温度的升高而增大，说法正确，不符合题意； B、由溶解度曲线图可知，20℃时甲、乙的溶解度相等，则20℃时，等质量的甲、乙饱和溶液中所含溶剂的质量一定相等，说法正确，不符合题意； C、由溶解度曲线图可知，30℃时乙物质的溶解度为60g，说法正确，不符合题意； D、将10℃时甲、乙两种饱和溶液分别升温至30℃，甲、乙的溶解度增大，饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，仍为10℃时饱和溶液中的溶质质量分数，则升温后所得溶液的溶质质量分数甲大于乙，说法错误，符合题意。 故选：D。 13. 用下图所示装置进行实验，关闭止水夹，加热铁丝引燃燃烧匙中的白磷；充分燃烧后冷却至室温，打开止水夹，注射器活塞移至约处。下列叙述不正确的是 A. 白磷可用木炭替代 B. 集气瓶内的水可起降温作用 C. 铁丝的着火点高于白磷 D. 反应后，集气瓶内仍有氧气剩余 【答案】A 【解析】 【详解】A．木炭燃烧生成二氧化碳，仍是气体，不会使密闭容器内气体总体积明显减小，同时它的着火温度较高，实验中不易将其充分点燃，故错误； B．燃烧过程中瓶底的水可以帮助吸收热量、降低温度，故正确； C．白磷着火点仅约 40 ℃，铁丝需要更高温度才能着火，故正确； D．由图可知，集气瓶内氧气的体积约为,反应后注射器活塞移至约处，说明只消耗了氧气100mL-70mL=30mL，所以集气瓶内仍有氧气剩余，故正确。 故选A。 14. 下列实验操作中，可以达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别木炭粉和氧化铜粉末 分别取样，观察颜色 B 除去MnO2中少量的KMnO4 加热固体混合物 C 检验氧气是否收集满 将带火星的木条伸入集气瓶内 D 除去CaCl2溶液中的少量HCl 加入足量碳酸钙粉末，充分反应后过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、木炭粉和氧化铜粉末均为黑色，无法鉴别，不符合题意； B、加热KMnO4分解生成K2MnO4等新杂质，不符合除杂原则，不符合题意； C、检验氧气收集满应将带火星木条放在瓶口，不能伸入瓶内，不符合题意； D、碳酸钙与HCl反应生成CaCl2、水和CO2，过滤后不引入新杂质，可达到除杂目的，符合题意。 故选：D。 15. 下列所示的四个图像中，能正确反应对应变化关系的是 A. 向等质量的水中分别加入相同质量的NaOH和固体 B. 分别向等质量的镁粉和铁粉中滴加溶质质量分数相同的稀硫酸 C. 向部分变质的NaOH溶液中滴加稀盐酸 D. 向和的混合溶液中逐滴加入溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、氢氧化钠溶于水放热，使温度升高；硝酸铵溶于水吸热，使温度降低；一段时间后温度均恢复至常温，故选项图像错误； B、分别向等质量镁粉和铁粉中滴加溶质质量分数相同的稀硫酸，若消耗硫酸相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，根据镁与硫酸反应生成硫酸镁和氢气，该反应的化学方程式为，每24份质量的镁消耗98份质量的硫酸，生成2份质量的氢气，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为，每56份质量的铁消耗98份质量的硫酸，生成2份质量的氢气，所以后因硫酸过量，等质量的镁粉和铁粉，镁消耗的硫酸多，生成的氢气多，拐点高些，故选项图像错误； C、氢氧化钠变质是由空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以部分变质的NaOH溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠，滴加稀盐酸，稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，待氢氧化钠反应完全，稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，所以加入一定质量的稀盐酸后才会生成气体，待碳酸钠反应完全，生成气体的质量不在变化，故选项图像正确； D、向 Na2SO4 和 H2SO4 的混合溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液，加入氢氧化钡溶液之前，溶液中为硫酸钠和硫酸，显酸性，所以溶液的pH＜7，但是不是从0开始，随着氢氧化钡溶液的加入，硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，生成沉淀的质量不断增大，当沉淀达到最大值时，溶液中含有生成的氢氧化钠，所以此时溶液的pH＞7（不是等于7），故选项图像错误； 故选C。 三．解答题（共4小题） 16. 2025年是我国实施“十四五”规划的收官之年，我国将继续在新能源领域探寻新的发展机遇，将新能源更广泛应用于汽车、无人机等方面。 （1）图1中充电桩给新能源汽车充电，是将电能转换成________能；充电桩上用作保险丝的伍德合金其熔点比组成金属熔点________。 （2）图2中利用太阳能光伏电池产生电能来进行电解水制高纯度氢气，其反应的化学方程式为________，氢气可通过降温液化进行储存，从微观角度解释，氢气能被压缩储存的原因是________。 （3）①图3中制作无人机的材料中，属于合成材料的是________。 A.玻璃 B.铝合金 C.塑料 D.碳纤维复合 ②某种无人机的动力来源于磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池，已知LiFePO4中磷元素的化合价为+5，则Li元素的化合价为________，LiFePO4属于________（填字母）。 A.金属氧化物 B.酸 C.盐 D.化合物 【答案】（1） ①. 化学 ②. 低 （2） ①. ②. 分子间有间隔，在加压时，分子间的间隔减小 （3） ①. C ②. +1 ③. C 【解析】 【小问1详解】 图1中充电桩给新能源汽车充电，是将电能转换成化学能； 合金的熔点比其组成中纯金属的熔点低，充电桩上用作保险丝的伍德合金其熔点比组成金属熔点低； 【小问2详解】 水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为； 氢气能被压缩，是因为分子间有间隔，在加压时，分子间的间隔减小； 【小问3详解】 ①A、玻璃属于无机非金属材料，不符合题意； B、铝合金属于金属材料，不符合题意； C、塑料属于合成材料，符合题意； D、碳纤维复合材料属于复合材料，不符合题意； 故选C； ②磷酸亚铁锂（LiFePO4）中，磷元素的化合价为+5，铁元素化合价为+2价、氧元素化合价为-2价，设Li化合价为x，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为零，则有x+（+2）+（+5）+（-2）×4=0，解得x=+1； 磷酸亚铁锂是由金属离子和酸根离子构成，属于盐，故选C。 17. 在跨学科实践活动中，某小组同学为了让月季花长势更好，对枝叶发黄原因、土壤酸碱度检测及改良、土壤成分、提高土壤肥力等展开了探究。 【查阅资料】月季花适合在微碱性疏松肥沃土壤中生长 （1）枝叶发黄的原因：其一是土壤板结，进而导致土壤通透性降低，不利于根部呼吸，枝叶生长受阻：其次，浇水过多、光照不足、缺少__________肥等也会引起枝叶发黄。 （2）土壤酸碱度检测及改良： 【实验操作】取少量土壤样品于烧杯中，加入适量蒸馏水搅拌后静置；用玻璃棒蘸取上层清液滴于______上，并与标准比色卡对照，读出pH约为5，呈_________性；同学们想到可以加入适量___________进行调节。 （3）土壤成分检测： 【信息搜集】土壤中一定含有Na+、K+，可能含有和。 【进行实验】探究土壤样品中是否含有和。 实验操作 实验现象 实验结论 取少量土壤样品于研钵中，加熟石灰粉末混合研磨，并将湿润的红色石蕊试纸放在研钵上方 _________ 土壤样品中不含 取少量土壤样品，加适量蒸馏水充分溶解后过滤，向滤液中加入过量稀硝酸和适量_________溶液。 产生白色沉淀 土壤样品中________ 【反思评价】上述实验中可能发生反应的化学方程式是________。 （4）提高土壤肥力： 【表达交流】为了让月季花枝繁叶茂花正好，同学们给工作人员献计，可以在土壤中加入适量有机腐殖质，也可以合理施用复合肥，如_________ (填字母序号)。 a.KNO3 b.Ca(OH)2 c.HNO3 d.CO(NH2)2 【答案】（1）氮 （2） ①. 洁净干燥的pH试纸 ②. 酸 ③. 熟石灰 （3） ①. 无明显现象 ②. 氯化钡（合理即可） ③. 硫酸根离子## ④. 或 （4）a 【解析】 【小问1详解】 氮肥可促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿，因此缺少氮肥也会引起枝叶发黄； 【小问2详解】 取少量土壤样品于烧杯中，加入适量蒸馏水搅拌后静置；用玻璃棒蘸取上层清液滴于洁净干燥的pH试纸上，并与标准比色卡对照，读出pH约为5＜7，呈酸性；熟石灰显碱性，能与土壤中的酸性物质发生反应，则可以加入适量熟石灰　　　　　　　　　　　进行调节； 【小问3详解】 铵态氮肥和熟石灰研磨会产生氨气，则有刺激性气味气体产生，根据结论土壤样品中不含铵根离子，取少量土壤样品于研钵中，加熟石灰粉末混合研磨，不会产生氨气，因此湿润的红色石蕊试纸不变色，所以实验现象为无明显现象； 根据实验现象产生白色沉淀，硫酸根离子与钡离子结合会生成不溶于硝酸的硫酸钡沉淀，则可取少量土壤样品，加适量蒸馏水充分溶解后过滤，向滤液中加入过量稀硝酸和适量氯化钡溶液，若观察到产生白色沉淀，则说明土壤样品中含有硫酸根离子； 氯化钡和硫酸钠（或硫酸钾）反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠（或氯化钾），化学方程式为：（或）； 【小问4详解】 a、硝酸钾中含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，符合题意； b、氢氧化钙中不含有氮、磷、钾元素，不属于复合肥，不符合题意； c、硝酸属于酸，含有氮元素，不属于复合肥，不符合题意； d、尿素中含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，不符合题意； 故选：a。 18. 如图为某小组探究金属化学性质的两组实验。 实验Ⅰ 实验Ⅱ （1）实验Ⅰ中以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是 _______； （2）写出实验Ⅱ中C试管内反应的化学方程式：_______； （3）写出实验Ⅱ中D试管内反应的现象：_______； （4）实验Ⅱ中要验证Cu、Fe、Ag的金属活动性顺序，至少要做的实验是_______（在字母序号C、D、E三个实验中选择）。 【答案】（1）所用酸的种类不同 （2）Cu+2AgNO3＝Cu(NO3)2+2Ag （3）铁丝表面出现红色固体，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色 （4）CD 【解析】 【小问1详解】 实验Ⅰ中以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，实验中的变量应该是金属的种类，其它的量要保持一致，而图中所用酸的种类不同，不能判断锌、铁的活动性强弱。 【小问2详解】 由图可知，实验Ⅱ中C试管内发生的反应是铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为： Cu+2AgNO3＝Cu(NO3)2+2Ag 【小问3详解】 实验Ⅱ中D试管内发生的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，观察到的现象是铁丝表面出现红色固体，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。 【小问4详解】 实验Ⅱ中，C中铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，说明铜的金属活动性比银强，D中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，说明铁的金属活动性比铜强，所以实验Ⅱ中要验证Cu、Fe、Ag的金属活动性顺序，至少要做的实验是CD。 19. 利用废镍催化剂（主要成分：Ni，和少量的 Zn、Fe、CaO 等杂质）制备 NiCO3的实验流程如下（虚线处部分流程略去） 已知：Na2CO3溶液能使无色酚酞溶液变红。碱性条件下 NiSO4转化为 Ni（OH）2沉淀。 （1）“酸溶”时，金属镍是否发生反应___________ （若能则写出反应方程式，若不能则填“不能”）；为加快废镍溶解的速率，可采取的措施有___________。 （2）“氧化”阶段发生的反应为 H2O2 + 2FeSO4+ H2SO4 = Fe2（SO4）3 + 2H2O，则反应中化合价改变的元素有___________ （填元素符号）；此阶段温度不宜过高的原因是___________。 （3）“除铁”的目的是除去溶液中的 Fe3+。改变温度、pH，Fe 转化所得产物可能不同（如图）。80 ℃、pH=6 时，Fe3+转化为___________ （填化学式）。 （4）“沉镍”是通过复分解反应将 NiCO3沉淀，该反应的化学方程式为_________；若要在烧杯中制备 NiCO3沉淀，正确的操作是________ （填字母） A.将 NiSO4溶液与 Na2CO3溶液同时加入烧杯 B.将 Na2CO3溶液缓慢加入到盛有 NiSO4溶液的烧杯中 C.将 NiSO4溶液缓慢加入到盛有 Na2CO3溶液的烧杯中 【答案】（1） ①. ②. 将废镍催化剂粉碎 （2） ①. O、Fe ②. 防止温度过高，过氧化氢受热分解 （3）FeOOH （4） ①. ②. B 【解析】 【小问1详解】 由图可知，向废镍催化剂中加入硫酸溶液，经过一系列操作可得到硫酸镍溶液，故“酸溶”时，金属镍能与硫酸发生反应，镍和硫酸反应生成硫酸镍和氢气，该反应的化学方程式为：； 为加快废镍溶解的速率，可采取的措施有将废镍催化剂粉碎，增大反应物之间的接触面积； 【小问2详解】 过氧化氢中氢元素显+1价，氧元素显-1价，硫酸亚铁中铁元素显+2价，硫元素显+6价，氧元素显-2价，硫酸中氢元素显+1价，硫元素显+6价，氧元素显-2价，硫酸铁中铁元素显+3价，硫元素显+6价，氧元素显-2价，水中氢元素显+1价，氧元素显-2价，故反应中化合价改变的元素有：Fe、O； 过氧化氢不稳定，受热易分解生成水和氧气，故此阶段温度不宜过高的原因是：防止温度过高，过氧化氢受热分解； 【小问3详解】 由图可知，80℃、pH=6 时，Fe3+转化为FeOOH； 【小问4详解】 复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，故该反应为碳酸钠和硫酸镍反应生成硫酸钠和碳酸镍，该反应的化学方程式为：； 碱性条件下 NiSO4转化为 Ni(OH)2沉淀，碳酸钠溶液能使无色酚酞试液变红，说明碳酸钠溶液显碱性，故应将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有 NiSO4溶液的烧杯中，防止生成氢氧化镍。 故选B。 四．实验题（共4小题） 20. 根据下列实验装置图回答问题。 （1）写出标有序号①的仪器名称：________。 （2）实验室用装置A制取氧气的化学方程式为________。 （3）连接图中B、C、D装置可测量生成二氧化碳的体积，其导管口的连接顺序为a→________→d（填“b→c”或“c→b”）。C装置中植物油上方的空气对测量结果________（填“有”或“没有”）影响。 （4）图E是一种紧急供氧设备内部结构示意图，其原理是通过撞击火帽触发启动装置产生热量，使产氧药块分解而持续释放氧气。下列说法不正确的是________（填序号）。 Ⅰ.装置中过滤层的作用是净化氧气 Ⅱ.该装置可用于医疗急救 Ⅲ.因氧气的密度比空气大，所以使用时装置必须倒置 【答案】（1）长颈漏斗 （2） （3） ①. b→c ②. 没有 （4）Ⅲ 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①为长颈漏斗。 【小问2详解】 A为加热固体的反应，且试管口塞一团棉花，适用于高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 二氧化碳密度比水小，则气体应从b口通入，水能从c口排出，且排出的水的体积为消耗的氧气的体积； 二氧化碳进入C中后，装置中的压强增大，则水会被压出，则C装置中植物油上方的空气对测量结果没有影响。 【小问4详解】 Ⅰ、装置中过滤层的作用是净化氧气，选项正确； Ⅱ、该反应能随时制取氧气，且氧气能供给呼吸，可用于医疗急救，选项正确； Ⅲ、氧气的密度比空气的大，用向上排空气法收集，产生的氧气先向装置下方聚集，先排出的气体是装置中可能存有的空气，另外产生的氧气在装置内聚集，当气压达到一定值时，才能使氧气通过过滤层，由出气口排出，所以无需装置倒置，选项错误。 故选Ⅲ。 21. 某化工厂每天都会产生含硫酸的废水，如何处理后排放呢？“化学无敌”兴趣小组以此为课题进行项目式学习。 任务一：初识中和反应(酸和碱作用生成盐和水的反应) （1）如图1所示，利用不同酸、碱进行反应，观察现象。其中无明显现象的是_____(填写编号)。 任务二：证明混合后无明显现象的酸与碱之间能发生中和反应 【设计实验】 （2）设计思路：证明有新物质生成；证明反应物减少或消失。 方案 实验现象 实验结论 方案一：往含有少量无色酚酞溶液的氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀硫酸，边滴边用玻璃棒搅拌 溶液_____ 氢氧化钠溶液与稀硫酸反应，生成了硫酸钠 方案二：用玻璃棒蘸取稀硫酸和氢氧化钠溶液混合后的溶液在酒精灯上灼烧 发现有白色固体析出 （3）小组其他同学认为方案二不严谨，因为_____。 （4）小丽提出还可以用pH传感器进行验证，设计图2实验，将注射器内的液体全部缓慢注入烧瓶，烧瓶内溶液pH变化曲线如图3所示。为了探究c点和b点对应溶液中的溶质成分不同，所选试剂正确的是_____(填字母)。 A. 碳酸钠固体 B. 铜片 C. 氯化钡溶液 D. 氧化铜粉末 （5）在老师的指导下，该兴趣小组明白了酸碱中和反应会放出热量。小欣同学提出可以根据稀硫酸与氢氧化钠溶液反应过程中溶液温度升高得出两者能反应的结论。小组讨论一致认为还要增加两个对比实验，借助传感器设计了以下实验，最终得出结论。 ①10mL20%的硫酸与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化； ②10mL20%的氢氧化钠溶液与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化； ③10mL20%的硫酸与10mL20%的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度的变化。设计实验①、②的理由是_____。 任务三：中和反应的应用 （6）下列应用与中和反应原理无关的是_____(填字母)。 A. 用浓硫酸干燥湿润的氧气 B. 服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症 C. 稀盐酸可以用来除铁锈 D. 用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残留的硫酸 【答案】（1）③ （2）由红色变无色 （3）氢氧化钠溶液在酒精灯上烘干也有白色固体析出，不能证明白色固体就是硫酸钠 （4）AD （5）排除硫酸、氢氧化钠溶于水放出热量对中和反应的影响 （6）AC 【解析】 【小问1详解】 ①稀硫酸和氢氧化铜反应生成硫酸铜沉淀和水，可观察到蓝色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色； ②稀硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，可观察到产生白色沉淀； ③氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，无明显现象； 故其中无明显现象的是③； 【小问2详解】 方案一：氢氧化钠溶液显碱性，含有少量无色酚酞溶液的氢氧化钠溶液显碱性，往含有少量无色酚酞溶液的氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀硫酸，边滴边用玻璃棒搅拌，溶液由红色变无色，即氢氧化钠被消耗，则说明氢氧化钠溶液与稀硫酸反应； 【小问3详解】 方案二用玻璃棒蘸取混合后的溶液在酒精灯上蒸干，发现有白色固体析出，得出结论：氢氧化钠溶液与稀硫酸反应生成了硫酸钠，小组其他同学认为方案二不严谨，因为氢氧化钠溶液在酒精灯上烘干也有白色固体析出，不能证明白色固体就是硫酸钠； 【小问4详解】 稀硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，b点pH=7，即b点溶质是硫酸钠，c点pH＜7，硫酸过量，则c点溶质是硫酸钠和硫酸，为了探究c点和b点对应溶液中的溶质成分不同，即探究是否含有硫酸； A、碳酸钠固体与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，加入碳酸钠固体，b点无明显现象，c点可观察到有少量气泡生成，现象不同，可以探究c点和b点对应溶液中的溶质成分不同，所选试剂正确； B、铜片与稀硫酸不反应，c点、b点均无明显现象，无法探究c点和b点对应溶液中的溶质成分不同，所选试剂不正确； C、氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢，c点、b点均会产生白色沉淀，无法探究c点和b点对应溶液中的溶质成分不同，所选试剂不正确； D、稀硫酸与氧化铜粉末反应生成硫酸铜和水，加入氧化铜粉末，b点无明显现象，c点可观察到固体逐渐，溶液由无色变成蓝色，可以探究c点和b点对应溶液中的溶质成分不同，所选试剂正确； 故选：AD； 【小问5详解】 ①10mL20%的硫酸与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化； ②10mL20%的氢氧化钠溶液与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化； 设计实验①、②做对比，是为了排除硫酸、氢氧化钠溶于水放出热量对中和反应的影响； 【小问6详解】 A、用浓硫酸干燥湿润的氧气，是利用浓硫酸的吸水性，与中和反应无关，错误； B、氢氧化铝用于治疗胃酸过多症，是氢氧化铝和胃液中的盐酸反应生成氯化铝和水，是利用中和反应原理，正确； C、稀盐酸可以用来除铁锈（主要成分是氧化铁），是稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，是酸与金属氧化物反应，与中和反应无关，错误； D、用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残留的硫酸，是氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，是利用中和反应原理，正确； 故选：AC。 22. 化学实验课上，同学们利用如图装置和步骤鉴别稀硫酸、稀盐酸和碳酸钠三种无色溶液。 步骤Ⅰ：把标有序号1、2、3的三种溶液分别滴入标有对应序号的三支试管中，分别滴加几滴无色酚酞溶液，鉴别出了1号溶液。 步骤Ⅱ：再向另两支试管中分别滴加几滴BaCl2溶液，鉴别出了2号和3号溶液。 【学习交流】 （1）步骤Ⅰ中，1号试管中溶液变为红色，可知1号为___________溶液(填化学式)。 （2）步骤Ⅱ中，产生白色沉淀的化学方程式是___________。 【提出问题】将反应后2号试管内溶液过滤，滤液中的溶质除酚酞外还有什么？ 【做出猜想】 （3）猜想一：只有HCl 猜想二：只有BaCl2 猜想三：HCl和BaCl2 猜想四：___________ 讨论交流】 （4）有同学指出猜想___________不合理，理由是___________。 【设计实验】 （5）以下是部分同学设计的实验方案，最终一定能得出猜想三成立的是___________(填字母) A. 向滤液中加入少量镁粉 B. 向滤液中加入少量Na2SO4溶液 C. 向滤液中加入少量AgNO3溶液 D. 向滤液中加入少量Na2CO3溶液 【反思拓展】 （6）有同学指出，可将上述方案中的一种改进后，也可得出猜想三成立的结论。实验过程中一定能观察到的现象是___________(填序号)。 ①产生气泡 ②实验后溶液变为红色 ③产生白色沉淀 【答案】（1）Na2CO3 （2） （3）HCl和H2SO4 （4） ①. 二 ②. 盐酸是生成物，故滤液中的溶质一定含HCl （5）B （6）①③ 【解析】 【小问1详解】 步骤Ⅰ中，稀硫酸和稀盐酸均显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故1号试管中溶液变为红色，可知1号为：Na2CO3； 【小问2详解】 步骤Ⅱ中，滴加氯化钡溶液，氯化钡和盐酸不反应，无明显现象，氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，产生白色沉淀，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，如果恰好完全反应，则溶质为：HCl，如果氯化钡过量，则溶质为氯化钡、氯化氢，如果硫酸过量，则溶质为硫酸、氯化氢，故猜想四：HCl、H2SO4； 【小问4详解】 盐酸是生成物，故滤液中的溶质一定含HCl，故猜想二不合理； 【小问5详解】 A、向滤液中加入少量镁粉，滤液中一定含盐酸，镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，一定有气泡产生，不能得出猜想三成立，不符合题意； B、向滤液中加入少量硫酸钠溶液，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，产生白色沉淀，说明含氯化钡，说明猜想三成立，符合题意； C、向滤液中加入少量硝酸银溶液，硝酸银和盐酸、氯化钡均能反应生成氯化银白色沉淀，无法得出猜想三成立，不符合题意； D、向滤液中加入少量的碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸钠被盐酸完全消耗，无法确定是否含氯化钡，无法得出猜想三成立，不符合题意。 故选B； 【小问6详解】 将上述方案中的一种改进后，也可得出猜想三成立的结论，可将D改为向滤液中加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，待盐酸完全反应后，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，故加入过量的碳酸钠溶液，产生白色沉淀，说明含氯化钡，说明猜想三成立，一定能观察到的现象是：先产生气泡后产生白色沉淀。 故填：①③。 23. 茶垢清洁剂可以轻松除茶垢。在茶垢清洁剂中加水，会产生大量气泡。某化学兴趣小组对茶垢清洁剂的除垢原理、使用方法等进行了系列探究。 【提出问题】 茶垢清洁剂遇水产生的气体是什么？ 【查阅资料】 ①茶垢清洁剂的主要成分为过碳酸钠（Na2CO4） ②NaOH溶液可以吸收CO2。 【猜想假设】 同学们对该气体的成分提出了三种猜想。 （1）猜想1：只有O2；猜想2：只有__________；猜想3：既有O2又有CO2。 【实验验证】 （2）按如图装置对猜想进行实验： 操作 现象 结论 向A中加入热水，将生成的大量气体依次通过B、C，再将带火星的小木条放入D中。 观察到B中__________，D中__________。 猜想1正确 【得出结论】 茶垢清洁剂遇水产生气体是氧气。 【对比实验】 （3）小组同学改用冷水重复上述实验，发现A中产生少量气泡，而D中无明显现象，请你分析可能的原因是_________。 【交流讨论】 （4）老师提示：过碳酸钠能够与水反应生成碳酸钠和过氧化氢，在过氧化氢的作用下茶垢分解、剥离、脱落，使用时加入温度稍高的水，效果更好。写出过碳酸钠与水反应的化学方程式_________。 【答案】（1）二氧化碳##CO2 （2） ①. 澄清石灰水不变浑浊 ②. 带火星的木条复燃 （3）冷水温度低，反应速率慢，产生的氧气较少 （4） 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Na、C、O、H，生成物中也应含Na、C、O、H，故生成的气体可能是氧气，也可能是二氧化碳，也可能是氧气和二氧化碳的混合物，故猜想2：只有CO2； 【小问2详解】 结论为猜想1正确，说明生成的气体是氧气，故B中澄清石灰水不变浑浊，说明不含二氧化碳，D中带火星的木条复燃，说明含氧气，因为氧气具有助燃性； 【小问3详解】 冷水温度低，反应速率慢，产生的氧气较少，故A中产生少量气泡，而D中无明显现象； 【小问4详解】 过碳酸钠与水反应生成碳酸钠和过氧化氢，该反应的化学方程式为：。 五．计算题（共1小题） 24. “3.15”消费者权益日，化学“打假”小组在行动。铜锌合金外观似黄金，常被不法商人以假乱真.为鉴别真假，小组同学取某黄金样品20克，按下列流程进行实验探究，充分反应后，所得数据如图所示(忽略盐酸的挥发)： （1）该实验生成氢气的总质量是_______克。 （2）该样品中锌的质量分数。 （3）稀盐酸的溶质质量分数(计算结果精确到0.1%)。 【答案】（1）0.2 （2）解：设样品中锌的质量为x， x=6.5g 则样品中锌的质量分数为：； 答：样品中锌的质量分数为32.5%。 （3）解：40g盐酸与锌完全反应生成氢气质量为20g+40g-59.9g=0.1g； 设40g盐酸中溶质HCl的质量为y， y=3.65g 则稀盐酸的溶质质量分数为：； 答：稀盐酸的溶质质量分数为9.1%。 【解析】 【小问1详解】 铜和稀盐酸不反应，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，根据质量守恒定律可得生成氢气总质量是20g+40g+40g+40g-139.8g=0.2g； 【小问2详解】 见答案； 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年山东省烟台市蓬莱区中考化学一模考前示范卷 一．选择题（共10小题，满分20分，每小题2分） 1. 2025年世界环境日的中国主题是“美丽中国我先行”。这一主题旨在展示全国各地推进美丽中国先行区建设的实践成果，并倡议社会公众积极行动，投身美丽中国建设。届时将开展多种形式的宣传活动，全面展示新时代生态环境保护工作的突出成就，培育弘扬生态文化，动员全社会做生态文明理念的积极传播者和模范践行者。下列做法符合这一主题的是 A. 垃圾分类回收 B. 禁止使用农药 C. 电池深埋处理 D. 大量开采矿物 2. 在实验操作考试中，下列操作正确的是 A. 过滤 B. 检查气密性 C. CO2验满 D. 稀释浓硫酸 3. 总结和归纳是学习化学的有效方法，表中的说法完全正确的一组是 A.化学与生活 B.化学与环境 ①天然气泄漏应立即打开排风扇，将其排出 ②自行车链条涂油是为了防止其与氧气接触而生锈 ①空气质量指数(AQI)越高，说明空气质量状况越好 ②使用乙醇汽油可以减少化石燃料的使用，同时减少有害气体对空气的污染 C.化学与农业 D.化学与能源 ①磷酸二氢铵(NH4H2PO4)属于氮肥，不能与碱性物质混合使用 ②磷肥可以促进作物生长，增强作物抗寒抗旱的能力 ①化石燃料包括煤、石油和天然气，它们都是混合物，是不可再生能源 ②化学电池是通过化学反应把化学能转化为电能的一种装置 A. A B. B C. C D. D 4. 水是生命之源，下列关于水的说法正确的是 A. 海水经滤纸过滤后可得到淡水 B. 自来水的生产过程不包括过滤 C. 工业废水无须处理即可排放 D. 通过蒸馏可制得净化程度最高水 5. 有“锂”走遍天下，无“锂”寸步难行。科学不断进步，锂电池应用日益广泛。下图是锂元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图，下列说法正确的是 A. 锂元素属于非金属元素 B. 锂的相对原子质量为 C. 氯化锂的化学式为 D. 锂原子在化学反应中容易失去电子 6. 推理是化学学习中常用的思维方法。某同学所做的以下四个推断正确的是 A. 氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的物质一定是氧化物 B. 由不同种元素组成的纯净物叫化合物，空气中含氮、氧、氢等元素，则空气是化合物 C. 燃烧一般都伴随发光、放热现象，所以有发光、放热现象产生的变化都是燃烧 D. 由分子构成的物质在发生化学变化时，一种物质的分子会变成其他物质的分子 7. 竖炉炼铜技术可追溯到春秋时期，其装置如图所示。炼铜时将铜矿石粉和木炭粉从上方投入，鼓入充足的空气，使木炭燃烧产生1200℃以上高温，生成的铜液从金门流出。下列说法不正确的是 A. 将铜矿石磨碎是为了增大反应物的接触面积 B. 竖炉内木炭主要通过不完全燃烧产生高温 C. 1200℃的高温使生成的铜熔化，并与炉渣自动分离 D. 赤铜矿（含）炼铜原理： 8. 对乙酰氨基酚是速效感冒胶囊的主要成分，化学式为，用于退热、缓解中轻度疼痛。下列有关对乙酰氨基酚的说法正确的是 A. 含有1个氧分子 B. 由20个原子构成 C. 由碳、氢、氧、氮元素组成 D. 对乙酰氨基酚是混合物 9. 2023年政府工作报告：加强生态环境保护，促进绿色低碳发展，持续打好蓝天、碧水、净土保卫战，你认为下列做法与该理念不相符的是 A. 露天焚烧废弃塑料减少白色污染 B. 尽量乘坐公共交通工具出行 C. 合理使用农药和化肥 D. 使用无磷洗衣粉预防水体富营养化 10. 电解水的微观模型如图所示，下列有关说法正确的是 A. 水是氧化物 B. 水是由原子直接构成的 C. 反应前后原子种类发生了变化 D. 该反应说明水分子中含有氢气分子和氧气分子 二．多选题（共5小题，满分10分，每小题2分） 11. 类比、迁移和推理是化学学习常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 燃烧都有发光发热现象，则有发光发热现象的变化一定是燃烧 B. 单质是由一种元素组成的纯净物，则一种元素组成的纯净物一定是单质 C. 置换反应都有单质生成，则有单质生成的反应一定是置换反应 D. 碱性溶液能使无色酚酞变红，则能使无色酚酞变红的溶液一定呈碱性 12. 如图是甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)在水中的溶解度曲线，下列说法错误的是 A. 甲、乙两种物质的溶解度都是随温度的升高而增大 B. 20℃时，等质量的甲、乙饱和溶液中所含溶剂的质量一定相等 C. 30℃时，乙物质的溶解度为60g D. 将10℃时甲、乙两种饱和溶液分别升温至30℃，所得溶液的溶质质量分数乙大于甲 13. 用下图所示装置进行实验，关闭止水夹，加热铁丝引燃燃烧匙中的白磷；充分燃烧后冷却至室温，打开止水夹，注射器活塞移至约处。下列叙述不正确的是 A. 白磷可用木炭替代 B. 集气瓶内的水可起降温作用 C. 铁丝的着火点高于白磷 D. 反应后，集气瓶内仍有氧气剩余 14. 下列实验操作中，可以达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别木炭粉和氧化铜粉末 分别取样，观察颜色 B 除去MnO2中少量的KMnO4 加热固体混合物 C 检验氧气是否收集满 将带火星的木条伸入集气瓶内 D 除去CaCl2溶液中的少量HCl 加入足量碳酸钙粉末，充分反应后过滤 A. A B. B C. C D. D 15. 下列所示的四个图像中，能正确反应对应变化关系的是 A. 向等质量的水中分别加入相同质量的NaOH和固体 B. 分别向等质量的镁粉和铁粉中滴加溶质质量分数相同的稀硫酸 C. 向部分变质的NaOH溶液中滴加稀盐酸 D. 向和的混合溶液中逐滴加入溶液 三．解答题（共4小题） 16. 2025年是我国实施“十四五”规划的收官之年，我国将继续在新能源领域探寻新的发展机遇，将新能源更广泛应用于汽车、无人机等方面。 （1）图1中充电桩给新能源汽车充电，是将电能转换成________能；充电桩上用作保险丝的伍德合金其熔点比组成金属熔点________。 （2）图2中利用太阳能光伏电池产生电能来进行电解水制高纯度氢气，其反应的化学方程式为________，氢气可通过降温液化进行储存，从微观角度解释，氢气能被压缩储存的原因是________。 （3）①图3中制作无人机的材料中，属于合成材料的是________。 A.玻璃 B.铝合金 C.塑料 D.碳纤维复合 ②某种无人机的动力来源于磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池，已知LiFePO4中磷元素的化合价为+5，则Li元素的化合价为________，LiFePO4属于________（填字母）。 A.金属氧化物 B.酸 C.盐 D.化合物 17. 在跨学科实践活动中，某小组同学为了让月季花长势更好，对枝叶发黄原因、土壤酸碱度检测及改良、土壤成分、提高土壤肥力等展开了探究。 【查阅资料】月季花适合在微碱性疏松肥沃土壤中生长 （1）枝叶发黄的原因：其一是土壤板结，进而导致土壤通透性降低，不利于根部呼吸，枝叶生长受阻：其次，浇水过多、光照不足、缺少__________肥等也会引起枝叶发黄。 （2）土壤酸碱度检测及改良： 【实验操作】取少量土壤样品于烧杯中，加入适量蒸馏水搅拌后静置；用玻璃棒蘸取上层清液滴于______上，并与标准比色卡对照，读出pH约为5，呈_________性；同学们想到可以加入适量___________进行调节。 （3）土壤成分检测： 【信息搜集】土壤中一定含有Na+、K+，可能含有和。 【进行实验】探究土壤样品中是否含有和。 实验操作 实验现象 实验结论 取少量土壤样品于研钵中，加熟石灰粉末混合研磨，并将湿润的红色石蕊试纸放在研钵上方 _________ 土壤样品中不含 取少量土壤样品，加适量蒸馏水充分溶解后过滤，向滤液中加入过量稀硝酸和适量_________溶液。 产生白色沉淀 土壤样品中________ 【反思评价】上述实验中可能发生反应的化学方程式是________。 （4）提高土壤肥力： 【表达交流】为了让月季花枝繁叶茂花正好，同学们给工作人员献计，可以在土壤中加入适量有机腐殖质，也可以合理施用复合肥，如_________ (填字母序号)。 aKNO3 b.Ca(OH)2 c.HNO3 d.CO(NH2)2 18. 如图为某小组探究金属化学性质的两组实验。 实验Ⅰ 实验Ⅱ （1）实验Ⅰ中以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是 _______； （2）写出实验Ⅱ中C试管内反应的化学方程式：_______； （3）写出实验Ⅱ中D试管内反应的现象：_______； （4）实验Ⅱ中要验证Cu、Fe、Ag的金属活动性顺序，至少要做的实验是_______（在字母序号C、D、E三个实验中选择）。 19. 利用废镍催化剂（主要成分：Ni，和少量的 Zn、Fe、CaO 等杂质）制备 NiCO3的实验流程如下（虚线处部分流程略去） 已知：Na2CO3溶液能使无色酚酞溶液变红。碱性条件下 NiSO4转化为 Ni（OH）2沉淀。 （1）“酸溶”时，金属镍是否发生反应___________ （若能则写出反应方程式，若不能则填“不能”）；为加快废镍溶解的速率，可采取的措施有___________。 （2）“氧化”阶段发生的反应为 H2O2 + 2FeSO4+ H2SO4 = Fe2（SO4）3 + 2H2O，则反应中化合价改变的元素有___________ （填元素符号）；此阶段温度不宜过高的原因是___________。 （3）“除铁”的目的是除去溶液中的 Fe3+。改变温度、pH，Fe 转化所得产物可能不同（如图）。80 ℃、pH=6 时，Fe3+转化为___________ （填化学式）。 （4）“沉镍”是通过复分解反应将 NiCO3沉淀，该反应的化学方程式为_________；若要在烧杯中制备 NiCO3沉淀，正确的操作是________ （填字母） A.将 NiSO4溶液与 Na2CO3溶液同时加入烧杯 B.将 Na2CO3溶液缓慢加入到盛有 NiSO4溶液的烧杯中 C.将 NiSO4溶液缓慢加入到盛有 Na2CO3溶液的烧杯中 四．实验题（共4小题） 20. 根据下列实验装置图回答问题。 （1）写出标有序号①的仪器名称：________。 （2）实验室用装置A制取氧气的化学方程式为________。 （3）连接图中B、C、D装置可测量生成二氧化碳的体积，其导管口的连接顺序为a→________→d（填“b→c”或“c→b”）。C装置中植物油上方的空气对测量结果________（填“有”或“没有”）影响。 （4）图E是一种紧急供氧设备内部结构示意图，其原理是通过撞击火帽触发启动装置产生热量，使产氧药块分解而持续释放氧气。下列说法不正确的是________（填序号）。 Ⅰ.装置中过滤层的作用是净化氧气 Ⅱ该装置可用于医疗急救 Ⅲ.因氧气的密度比空气大，所以使用时装置必须倒置 21. 某化工厂每天都会产生含硫酸的废水，如何处理后排放呢？“化学无敌”兴趣小组以此为课题进行项目式学习。 任务一：初识中和反应(酸和碱作用生成盐和水的反应) （1）如图1所示，利用不同酸、碱进行反应，观察现象。其中无明显现象的是_____(填写编号)。 任务二：证明混合后无明显现象的酸与碱之间能发生中和反应 【设计实验】 （2）设计思路：证明有新物质生成；证明反应物减少或消失。 方案 实验现象 实验结论 方案一：往含有少量无色酚酞溶液的氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀硫酸，边滴边用玻璃棒搅拌 溶液_____ 氢氧化钠溶液与稀硫酸反应，生成了硫酸钠 方案二：用玻璃棒蘸取稀硫酸和氢氧化钠溶液混合后的溶液在酒精灯上灼烧 发现有白色固体析出 （3）小组其他同学认为方案二不严谨，因为_____。 （4）小丽提出还可以用pH传感器进行验证，设计图2实验，将注射器内液体全部缓慢注入烧瓶，烧瓶内溶液pH变化曲线如图3所示。为了探究c点和b点对应溶液中的溶质成分不同，所选试剂正确的是_____(填字母)。 A. 碳酸钠固体 B. 铜片 C. 氯化钡溶液 D. 氧化铜粉末 （5）在老师的指导下，该兴趣小组明白了酸碱中和反应会放出热量。小欣同学提出可以根据稀硫酸与氢氧化钠溶液反应过程中溶液温度升高得出两者能反应的结论。小组讨论一致认为还要增加两个对比实验，借助传感器设计了以下实验，最终得出结论。 ①10mL20%的硫酸与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化； ②10mL20%的氢氧化钠溶液与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化； ③10mL20%的硫酸与10mL20%的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度的变化。设计实验①、②的理由是_____。 任务三：中和反应的应用 （6）下列应用与中和反应原理无关的是_____(填字母)。 A. 用浓硫酸干燥湿润的氧气 B. 服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症 C. 稀盐酸可以用来除铁锈 D. 用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残留的硫酸 22. 化学实验课上，同学们利用如图装置和步骤鉴别稀硫酸、稀盐酸和碳酸钠三种无色溶液。 步骤Ⅰ：把标有序号1、2、3的三种溶液分别滴入标有对应序号的三支试管中，分别滴加几滴无色酚酞溶液，鉴别出了1号溶液。 步骤Ⅱ：再向另两支试管中分别滴加几滴BaCl2溶液，鉴别出了2号和3号溶液。 【学习交流】 （1）步骤Ⅰ中，1号试管中溶液变为红色，可知1号为___________溶液(填化学式)。 （2）步骤Ⅱ中，产生白色沉淀的化学方程式是___________。 【提出问题】将反应后2号试管内溶液过滤，滤液中的溶质除酚酞外还有什么？ 【做出猜想】 （3）猜想一：只有HCl 猜想二：只有BaCl2 猜想三：HCl和BaCl2 猜想四：___________ 【讨论交流】 （4）有同学指出猜想___________不合理，理由是___________。 【设计实验】 （5）以下是部分同学设计的实验方案，最终一定能得出猜想三成立的是___________(填字母) A. 向滤液中加入少量镁粉 B. 向滤液中加入少量Na2SO4溶液 C. 向滤液中加入少量AgNO3溶液 D. 向滤液中加入少量Na2CO3溶液 【反思拓展】 （6）有同学指出，可将上述方案中的一种改进后，也可得出猜想三成立的结论。实验过程中一定能观察到的现象是___________(填序号)。 ①产生气泡 ②实验后溶液变为红色 ③产生白色沉淀 23. 茶垢清洁剂可以轻松除茶垢。在茶垢清洁剂中加水，会产生大量气泡。某化学兴趣小组对茶垢清洁剂的除垢原理、使用方法等进行了系列探究。 【提出问题】 茶垢清洁剂遇水产生的气体是什么？ 【查阅资料】 ①茶垢清洁剂的主要成分为过碳酸钠（Na2CO4） ②NaOH溶液可以吸收CO2 【猜想假设】 同学们对该气体的成分提出了三种猜想。 （1）猜想1：只有O2；猜想2：只有__________；猜想3：既有O2又有CO2。 【实验验证】 （2）按如图装置对猜想进行实验： 操作 现象 结论 向A中加入热水，将生成的大量气体依次通过B、C，再将带火星的小木条放入D中。 观察到B中__________，D中__________。 猜想1正确 【得出结论】 茶垢清洁剂遇水产生的气体是氧气。 【对比实验】 （3）小组同学改用冷水重复上述实验，发现A中产生少量气泡，而D中无明显现象，请你分析可能的原因是_________。 【交流讨论】 （4）老师提示：过碳酸钠能够与水反应生成碳酸钠和过氧化氢，在过氧化氢的作用下茶垢分解、剥离、脱落，使用时加入温度稍高的水，效果更好。写出过碳酸钠与水反应的化学方程式_________。 五．计算题（共1小题） 24. “3.15”消费者权益日，化学“打假”小组在行动。铜锌合金外观似黄金，常被不法商人以假乱真.为鉴别真假，小组同学取某黄金样品20克，按下列流程进行实验探究，充分反应后，所得数据如图所示(忽略盐酸的挥发)： （1）该实验生成氢气的总质量是_______克。 （2）该样品中锌的质量分数。 （3）稀盐酸的溶质质量分数(计算结果精确到0.1%)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $