10 2026年青岛市市南区学业水平第一次模拟试题-【中考321】2027年中考化学3年真题2年模拟1年预测（山东专版）

10 2026年青岛市市南区学业水平第一次模拟试题 (时间：60分钟满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H一1C一120一16Fe一56Zn一65 一、选择题（本题共15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35分。每小题只有 一个选项符合题目要求) 1.青团的制作过程中涉及化学变化的是 A.摘艾草 B.磨糯米 C.包馅料 D.烧火蒸 2.“绿色能源”是当今人类理想的能源。下列不属于绿色能源的是 A.潮汐能 B.太阳能 C.氢气 D.石油 3.实验室测量土壤样品的酸碱性时，下列操作正确的是 ( L蘸有待测液 湿润的 的玻璃棒 pH试纸 马又玻璃片 A.取土壤样品 B.加水溶解 C.过滤 D.测pH 4.钽(T)在医疗领域可用于制造缝合线、人造眼球。如图所示为元素周期表中钽元素的信息，下列说 法正确的是 ( A.Ta5+的质子数为68 B.钽的原子序数是73 73 Ta 钽 C.一个钽原子中含有108个电子 180.9 D.一个钽原子的质量是180.9g 5.安全生活离不开化学。下列做法正确的是 A.家用电器起火，用水浇灭 B.霉变食物经蒸煮后继续食用 C.厨房燃气泄漏，立即开灯检查 D.使用专用充电桩给电动车充电 6物质的性质决定物质的用途。下列性质的应用，不正确的是 A.石墨具有导电性，可用作电极 B.活性炭有吸附性，可用于白糖脱色 C.氧化钙能与酸反应，可用于治疗胃酸过多 D.酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒 7.下表中对宏观事实的微观解释，不正确的是 选项 宏观事实 微观解释 A 天然气压缩贮存于钢瓶中 分子之间有间隔 B 氧气和液氧都能支持燃烧 同种分子化学性质相同 C 湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快 温度越高，分子运动速率越快 D 石墨和金刚石的物理性质差异较大 原子的种类不同 8如图所示是测定空气中氧气含量的改进实验装置，电热棒用于引燃红磷。下列对该实验认识正确的是 燃烧匙 6 电热棒 A.实验过程中，红磷燃烧，产生大量白雾 玻璃管 B.实验结束后，水上升至大约刻度4的位置 红磷 C.红磷的用量多少，对实验结果没有影响 D.用该装置进行实验，可以减少对空气的污染 水 55 9.硝酸钾的溶解度曲线如图所示。20℃时，将20g硝酸钾固体加入盛有50g水的烧杯中，充分溶解 后，再升温至40℃（不考虑水蒸发）。下列说法不正确的是 () A.硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大 B.20℃时，烧杯中溶液的质量为70g C.40℃时，烧杯中的溶液为不饱和溶液 D.可以采用降温结晶的方法从溶液中获得硝酸钾晶体 个溶解度/g 女 63.9 光照 D ●碳原子 31.6 0氧原子 。氢原子 020 40 77 温度/℃ 人造树了 第9题图 第11题图 10.科学思维是化学核心素养的重要组成部分。下列说法正确的是 A.分类：烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱 B.比较：通过互相刻画，可以比较纯铜片和黄铜片的硬度 C.归纳：有水、气体或沉淀生成的反应都是复分解反应 D.分析：用扇子扇灭蜡烛与用灯帽盖灭酒精灯的灭火原理相同 11.如图所示是科学家利用“人造树叶”合成乙醇(C2H,0H)的微观示意图。下列说法正确的是（ A.乙醇中氧元素的质量分数最大 B.反应前后共涉及两种有机物 C.该反应类型属于置换反应 D参加反应的H0和C02的分子个数比为3：2 12.下列实验设计不能达到目的的是 ( 2g碘 2g碘 无色酚酞 煮沸 试液 过的 馏 物 18 8 硝酸银 硝酸银 待测液 围 溶液 溶液 武水 10mL水10mL汽油 铁片 铜片 洁净铁钉 A B C D A.鉴别氢氧化钠溶液和稀硫酸 B.探究溶剂种类影响物质溶解性 C.比较铁、铜、银的金属活动性强弱 D.探究铁生锈需要氧气 13.下列图像能正确表示对应关系的是 ( 小容器中氧元素 个二氧化碳质量/g 个生成氢气质量/g 的质量g 锌 块状 粉末状 镁 0 反应时间/s 0水的质量/g 时间/s 金属的质量/g y B C D A.在密闭容器中加热铜粉和氧气 B.向氢氧化钠溶液中加水稀释 C.向等质量的块状、粉末状石灰石中分别加等质量、等溶质质量分数的稀盐酸 D.分别向等质量、等溶质质量分数的稀硫酸中加入过量的镁粉和锌粉 56 14.菱锌矿的主要成分是ZnC03,还含有少量Si02和Fe,03。以菱锌矿为原料制备ZnS04的工艺流程如 图所示。下列说法不正确的是 ( 已知：①Si02难溶于水，也不与稀硫酸反应；②Zn+Fe2(S04)3一ZnS04+2FeS04。 >滤渣甲 过量稀硫酸 滤渣乙 矿 过滤 >滤液1足量锌粉 过滤 滤液2 系列操作 硫酸锌晶体 A.为了加快菱锌矿与稀硫酸的反应速率，可以适当升高温度 B.向滤液1中加入锌粉，若不再产生气泡，则说明锌粉已足量 C.向滤渣乙中加入稀硫酸，一定有气体生成 D.滤液2的质量一定比滤液1的质量大 15.木糖醇作为低热量甜味剂广泛应用于食品、医药等领域。兴趣小组利用如图所示的装置测定木糖 醇中碳、氢、氧元素的质量比。取3.04g木糖醇置于装置甲反应管中，充分反应后，测得乙装置增重 2.16g,丙装置增重4.40g(实验前已排尽装置内空气，装置乙、丙、丁内试剂均足量)。下列说法正 确的是 () 木糖醇氧化铜 CaO和NaOH 混合物 甲 A.装置乙中试剂为氢氧化钠溶液，丙中试剂为浓硫酸 B.木糖醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为15：3：20 C.若缺少装置丁，将导致测得的木糖醇中氧元素的含量偏大 D.若装置甲中缺少氧化铜，将导致测得的木糖醇中氧元素的含量偏小 二、非选择题（本题共6小题，共65分） 16.(6分)碘是人体必需的微量元素，缺碘或碘过量均可能引发甲状腺疾病。 (1)依位识碘 碘在元素周期表中的信息如图1所示。从图中可以查到：碘元素的相对原子质量为 53 配料：食盐、碘酸钾 碘 碘含量：30mg/kg 126.9 储存方法：防热、避光 图1 图2 (2)依量补碘 内陆地区可食用加碘盐预防碘缺乏病。图2为某品牌加碘盐标签，据标签分析： ①该加碘盐属于 (填“纯净物”或“混合物”)。 ②中国营养学会推荐：15岁及以上的青少年每日摄人碘元素的质量约为120μg。若碘的来源仅靠 该碘盐，则每天摄人这种食盐应为 g(已知1mg/kg=1ug/g）。 ③根据该加碘盐的储存方法，推测碘酸钾的化学性质有 (写一条即可)。 (3)合理限碘 长期碘摄入过量可能诱发甲亢。某甲亢患者需要限制碘摄入，下列食物中应避免食用的是 (填字母)。 A.海带 B.牛奶 C.米饭 57 (4)巧妙用碘 部分甲状腺肿瘤患者需服用放射性碘，清除可能存在的肿瘤细胞。下表是两种常见的放射性碘元 素信息，最适合辅助治疗甲状腺肿瘤的是 (填“碘-125”或“碘-131”)。 碘-125 碘-131 辐射效果 小，几乎不破坏细胞 较大，破坏细胞 半衰期（一定程度可衡量辐射时长） 59天 8天 17.(10分)如图所示是实验室制取气体和验证气体性质时的部分装置，回答下列问题。 底部有 许多小 矿矿泉 孔的矿 水瓶 鸡蛋壳 主宝 泉水瓶 食醋 紫色石 食醋- 鸡蛋壳赫 蕊试液 D E (1)实验室用加热高锰酸钾的方法制氧气时，应选用的发生装置是 (填装置字母)，使用装 置C收集氧气时应从导管口 (填“a”或“b”)端通入。 (2)用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为 二氧化锰的作用是 (3)兴趣小组选用鸡蛋壳（主要成分为碳酸钙）和食醋反应来制取二氧化碳，并利用矿泉水瓶、弹簧 夹等组装出D、E气体发生装置。与装置E相比，装置D的优点是 食醋能代替稀盐酸与碳酸钙反应，本质原因是食醋和稀盐酸溶于水都能解离出共同的 (填 化学符号)。 (4)甲同学将产生的二氧化碳通入装置F中，能观察到 的现象，产生该 现象的原因是 (用化学方程式表示)。 18.(7分)化学小组以中和反应为主题进行如下探究，回答下列问题。 (1)向一定量的氢氧化钠溶液中加入稀硫酸，无明显现象，说明二者不反应。甲同学提出疑问，向混 合后的溶液中滴加酚酞试液，溶液为 色，证明二者反应。 【提出问题】反应后溶液中的溶质成分是什么？ 【猜想假设】猜想一： ;猜想二：硫酸钠、硫酸。 【进行实验】 (2)方案一：取少量氧化铁粉末，向其中加入足量剩余溶液，观察到 的现象，说明猜想二正确； 方案二：取剩余溶液，向其中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明猜想二正确。 【评价与反思】 (3)分析上述反应，说明稀硫酸能与金属氧化物、某些碱和某些 (填物质类别)反应。 (4)丙同学查阅资料，发现钡离子和硫酸根离子结合能生成硫酸钡白色沉淀，由此对方案二产生疑 问，理由是 (用化学方程式表示)。 (5)丁同学认为方案一中的氧化铁粉末可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论，下 列可用试剂的字母序号是 A.铜 B.紫色石蕊试液 C.氯化铜 D氢氧化铜 19.(12分)铁及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。 (一)铁的性质和应用 (1)菜刀、锤子用铁制而不用铝制，是利用铁具有 的性质。 (2)某品牌麦片中含有微量铁粉。食用这种麦片后，铁粉在胃液（主要成分是盐酸）中转化为人体 易吸收的铁元素，其原理是 (用化学方程式表示)。 58 (二)钢铁的冶炼 氧化铁 硬质玻璃管 CO 酒精 喷灯 澄清 石灰水用 匡长 (3)早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。小组同学用如图所示的装置模拟一氧化碳还 原氧化铁。加热前需先通入一段时间的一氧化碳，目的是 装置C中点燃的酒精灯的作用是 (4)计算用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石炼铁，理论上最多可以炼出铁的质量。（用化学方程式 计算，写出计算过程) (5)以氢气为还原剂替代传统焦炭是现代钢铁行业的核心技术之一。从产物的角度分析，用氢气炼 铁的优点是 20.(16分)海洋是巨大的资源宝库，兴趣小组围绕“海洋资源的综合利用”开展项目式学习。 【探查资源】 (1)化学资源。海水中含量最高的物质是 (填化学式)。 (2)矿产资源。海底含有一种新型矿产资源一可燃冰（化学式为CH4·H0),其在空气中完全燃 烧生成 相比传统化石燃料更清洁。 【获取资源】小组合作设计了下图所示的海水综合利用流程（部分操作已省略）。 →淡水 海水淡化 →粗盐精制，氯化钠 浓海水 晒盐 →母液过量石灰乳 溶液A 过滤 氢氧化镁试剂X氯化镁 (3)海水淡化。下列天然水的净化方法中，能实现海水淡化的是 (填字母)。 A.沉降 B.过滤 C.蒸馏 D.吸附 (4)海水晒盐。晒盐时，采用的结晶方法是 (5)海水制“镁”。小组同学利用晒盐剩余的母液（主要成分为氯化钙、氯化镁、氯化钠）制备卤水氯 化镁。 ①向母液中加入石灰乳后发生复分解反应，反应的化学方程式为 ②试剂X是 ③分离提纯的思路有两种：a.除去杂质，b.提取目标产物。海水制镁运用了思路 (填“a”或“b”)。 【迁移应用】 (6)氯化钙在制冷、干燥、石油工业等方面有广泛应用。设计流程，从溶液A中分离出纯净氯化钙。 流程图： 溶液A 氯化钙系列操作 溶液 氯化钙 (要求：在虚线框中画出流程图，注明试剂和主要操作) 21.(14分)欲证明“C02与Na0H能发生化学反应”，某化学兴趣小组进行了以下探究实验（实验装置 中夹持仪器、电脑均已略去)。 实验一：小亮同学按图1所示的装置进行实验，实验前U形管两端液面持平，将Na0H溶液滴入试 59 管中，待反应后恢复到室温，U形管中的液面左高右低。 NaOH 可溶液 H,O 图1 (1)小亮同学根据U形管中液面高度变化得出结论：C0,与Na0H发生了化学反应，但大家一致认 为仅凭U形管中液面高度变化，不足以得出“C02与NaOH发生了化学反应”的结论，理由是 实验二：为获得充足的证据，兴趣小组设计了如图2所示的装置进行实验探究，并利用压强传感器 测定实验过程中三颈烧瓶内压强的变化。 如图2所示，打开压强传感器，观察到三颈烧瓶内初始压强为101kPa,将滴有酚酞试液的适量氢氧 化钠溶液快速推入瓶内，振荡充分反应。待压强不再减小后，再将适量的稀盐酸快速推入瓶内，振 荡充分反应。待压强不再增大后，将两个注射器活塞先后拉回原位（不进行活塞操作时，活塞不能 自主移动)。瓶内压强变化如图3所示。 个压强kPa 106 -1-G--+H 101 压强传感器 96 (R 适量 91 NaOH溶液 适量 86 滴加了酚酥 稀盐酸 试液) 81 -) 三颈烧瓶 CO 76L 2060 100140180220260300340时间s 图2 图3 (2)图2三颈烧瓶中左侧注射器内的溶液呈 色。 (3)向瓶内推入适量稀盐酸后，能证明CO2与NaOH已发生了反应的现象是 ,产生 此现象的反应的化学方程式为 (4)图3中 (填序号)的压强比初始压强低，说明瓶内的水吸收CO2。 ①CD段 ②DE段 ③MN段 (5)图3D点处的溶液一定含有的溶质是 (填化学式)。 实验三：如图4中A所示，向氢氧化钠溶液中匀速通入C02,同时用pH传感器测定溶液的pH变化， 利用数据采集器记录并绘制成图，如图4B所示。 连接数据 采集器和 pH 电脑 10 NaOH 6 溶液 PH 传感器 0 50100时间/s 图4 (6)反应后溶液的碱性 (填“增强”“不变”或“减弱”)。 分析评价：无明显现象的化学反应既可借助其他物质产生明显现象来验证，也可从证明有新物质生 成或原物质减少（或消失）等角度展开。 60黑液不含Ca(OH),,排除猜想三；加硫酸后二氧化碳浓度 升高，说明含碳酸钾（硫酸和碳酸钾反应生成硫酸钾、水 和二氧化碳)，因此猜想二成立；方案二中结论是含碳酸 钾，氯化钙和碳酸钾反应会生成碳酸钙白色沉淀，因此现 象为生成白色沉淀。(5)钾肥的作用是促进植物生长，增 强抗倒伏能力，因此该盐可制备钾肥，对应元素名称为钾。 (6)验证硫酸过量本质是检验溶液中存在H。A.铁能与 硫酸反应产生气泡，可证明，故A符合题意：B.硫酸银微溶 于水，无论硫酸是否过量都可能出现沉淀，且溶液原本的 阴离子也会和银离子生成沉淀，故B不符合题意；C在金 属活动性顺序中铜排在氢后，不与稀硫酸反应，无明显现 象，无法验证，故C不符合题意；D,氧化铁能与硫酸反应， 红色固体溶解、溶液变为黄色，可证明硫酸过量，故D符 合题意。(7)氢氧化铝受热分解，吸收热量，起到降低温 度的作用，生成氧化铝覆盖在纸张表面起到隔绝氧气的作 用，因此A、B正确，物质的着火点是固有属性，一般情况 下不会改变，C错误。 02026年青岛市市南区学业水平第一次模拟试题 答案速查 2 6 > D D B B D C D D 9 10 11 12 13 14 15 B B D C A B B 1.D【考点】物理变化与化学变化的辨析。 2D【考点】常见能源的种类、能源的分类。 ②提素养 0识拓展 能源的分类 1.按能源可再生性分类：(1)可再生能源，如风能、太阳 能、水能、地热能等非化石能源。(2)不可再生能源，如 煤、石油和天然气等化石燃料。 2.按能源使用对环境的影响分类：(1)清洁能源，如太阳 能、风能、海洋能、水能和地热能等。(2)非清洁能源，如 煤、石油和天然气等化石燃料。随着科学技术的发展， 人们可将非清洁能源清洁化，人类使用能源的终极目标 是无碳经济。 3按能源加工程度分类：(1)一次能源，如煤、石油、天然 气、太阳能、风能、水能、地热能和核能等。(2)二次能 源，由一次能源加工转换而成人们需要的另一种形式的 能源产品称之为二次能源，如电力、煤气、蒸汽及各种石 油制品等。 3B【考点】化学实验基本操作。 4.B【解析】A(×)根据元素周期表中的一格可知，左上角的 3 数字表示原子序数，该元素的原子序数为73；原子中，原子 序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则钽原子的质子数 为73，钽原子失去5个电子形成Ta+,质子数不变，则Ta 的质子数为73。B(V)根据元素周期表中的一格可知，左 上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为73。 C(×)根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原 子序数，该元素的原子序数为73；原子中，原子序数=核电 荷数=质子数=核外电子数，则一个钽原子中含有73个电 子。D(×)根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字 表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为180.9，单位 为“1”，常省略不写，而不是一个钽原子的质量是180.9g。 5.D【考点】安全用电常识；食品安全；燃气泄漏处理；电动 车充电安全。 善总结 要点速记 灭火的原理和方法 1.清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离，如森林失火 时，经常将大火蔓延前的一片树木砍掉（即造隔离带）。 2.隔绝氧气或空气，如油锅着火时，可盖严锅盖。 3.使温度降低至可燃物的着火点以下，如用嘴吹灭燃烧 的蜡烛。 6.C【解析】A(V)石墨具有导电性，可用作电极。B(V)活 性炭具有吸附性，可吸附色素，可用于白糖脱色。C(×)氧化 钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙具有强腐蚀性，不能用 于治疗胃酸过多，应使用碳酸氢钠或氢氧化铝等。D(V√)酒 精能使蛋白质变性，从而杀死细菌，可用于杀菌消毒。 7.D 选项正误 微观解释 天然气压缩贮存于钢瓶中，是因为分子间有 A 间隔，气体受压后，分子间的间隔变小 氧气和液氧都能支持燃烧，是因为它们是由 及 氧分子构成的，同种分子的化学性质相同 湿衣服在阳光下比在阴凉处千得快，是因为在 C 阳光下温度高，温度越高，分子运动速率越快 石墨和金刚石的物理性质差异较大，是因为 0 碳原子的排列方式不同 8D【解析】A(×)红磷燃烧，产生大量的白烟。B(×)如果 红磷的量足够，就能耗尽氧气，氧气约占空气体积的五分之 一，实验结束后，水上升至大约刻度1的位置。C(×)为耗 尽玻璃管内的氧气，红磷必须足量。D(V)反应始终在密 闭容器中进行，该装置的优点是环保，产物不逸出。 5 提素养 知识延伸 测定空气中氧气含量所用试剂的要求 1.仅与空气中的氧气反应：试剂不能与空气中的氨气、 二氧化碳等其他成分反应，否则会导致测量结果偏大。 2.生成物必须为固体：若生成气体（如木炭燃烧产生 C02、硫燃烧产生S02),会抵消氧气消耗导致的体积变 化，无法准确测量。 3.试剂足量：确保氧气被完全消耗，避免结果偏低。 9B【解析】A(√)由溶解度曲线可知，硝酸钾的溶解度随 温度的升高而增大。B(×)20℃时，硝酸钾的溶解度为 31.6g,20℃时，将20g硝酸钾固体加入盛有50g水的烧 杯中，最多溶解硝酸钾31.6÷2=15.8(g),所以烧杯中溶液 的质量为50g+15.8g=65.8g。C(V)40℃时，硝酸钾的溶 解度为63.9g,40℃时，50g水中溶解63.9÷2=31.95g硝酸 钾刚好饱和，烧杯中是40℃时50g水中溶解20g硝酸钾 形成的不饱和溶液。D(V)硝酸钾的溶解度受温度的影响 变化较大，可以采用降温结晶的方法从溶液中获得硝酸钾 晶体。 l0.B【解析】A(×)烧碱(NaOH)、熟石灰[Ca(OH)2]属于 碱，但纯碱(Na,C03)属于盐。B(V)黄铜是铜的合金，硬 度大于纯铜，通过互相刻画可以比较二者的硬度。C(×) 复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化 合物的反应，有水、气体或沉淀生成的反应不一定是复分 解反应，如水通电生成氧气和氢气，是分解反应。D(×)用 扇子扇灭蜡烛是降低温度至蜡烛的着火点以下，用灯帽盖 灭酒精灯是隔绝氧气，灭火原理不同。 11.D【解析】A(×)乙醇(C,H,0H)中，碳、氢、氧三种元素的 质量比为(12×2)：(1×6)：16=24：6：16=12：3：8，因此，碳 元素的质量分数最大。B(×)反应物为水和二氧化碳，生 成物为乙醇和氧气，其中，只有乙醇是有机物，共涉及一种 有机物。C(×)置换反应是指一种单质和一种化合物反应 生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应的反应物 是两种化合物，不符合置换反应的定义。D(V)根据微观 示意图，该反应的化学方程式为3H,0+2C02 人造树叶 光照 C2H,0H+302,由化学方程式可知，参加反应的H,0和 C02的分子个数比为3：2。 12.C【解析】A.酚酞遇碱变红，氢氧化钠溶液呈碱性，能使 无色酚酞试液变红，稀硫酸呈酸性，不能使无色酚酞试液 变色，可以鉴别，故A能达到目的；B碘在水和汽油中的溶 解性不同，可探究溶剂种类对物质溶解性的影响，故B能 达到目的；C铁和铜都能置换硝酸银中的银，现象相同，无 36 法比较铁和铜的金属活动性，故C不能达到目的：D.油封 可隔绝空气，接触空气的试管内的铁钉生锈，油封的试管 内的铁钉不生锈，对比可证明铁生锈需要氧气，故D能达 到目的。 13.A【解析】A.由质量守恒定律，化学反应前后元素种类和 质量均不变，在密闭容器中加热铜粉和氧气，容器中氧元 素的质量不变，故选项图像正确。B.氢氧化钠溶液显碱 性，溶液的pH大于7，向氢氧化钠溶液中加水稀释，溶液 的碱性变弱，溶液的pH逐渐减小，但溶液始终显碱性，溶 液的pH不可能小于或等于7，故选项图像错误。C.向等 质量的块状、粉末状石灰石中分别加等质量、等溶质质量 分数的稀盐酸，石灰石的质量相等，最终生成二氧化碳的 质量相等；但反应物的接触面积越大，反应越剧烈，粉末状 的石灰石与稀盐酸反应的速率快，至完全反应所需时间 短，故选项图像错误。D.向等质量、等溶质质量分数的稀 硫酸中加入过量的镁粉和锌粉，金属与酸反应时氢气来源 于酸中的氢元素，因为酸的量相同，金属过量，故最终生成 的氢气质量应该相等；由于生成物中镁、锌的化合价均为 +2,产生氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，镁的 相对原子质量比锌的小，生成等质量的氢气，消耗的锌的 质量多，故选项图像错误。 14.B【解析】A(V)升高温度可以加快菱锌矿与稀硫酸的 反应速率。B(×)在转化中加入锌粉，锌先与Fe2(S04)3 反应，再与稀硫酸反应产生氢气，若无气泡冒出，只能说明 稀硫酸已完全反应，但之前生成的硫酸亚铁可能还未与锌 反应完全，无法确定锌粉是否足量。C(V)锌能与硫酸亚 铁反应生成铁，滤渣乙中含有铁等，铁能与稀硫酸反应产 生气体。D(V)转化过程中发生的反应如Z+H,S0,一 ZnS0,+H2↑、Zn+FeS04-ZnS0,+Fe等，每65份质量的 锌能反应生成2份质量的氢气或65份质量的锌生成56 份质量的铁，进入溶液的锌的质量大于从溶液中析出的氢 气、铁等的质量，根据质量守恒定律，滤液2的质量一定比 滤液1的质量大。 15.B【解析】A(×)若装置乙中试剂为氢氧化钠溶液，丙中 试剂为浓硫酸，气体会从氢氧化钠溶液中带出水蒸气，导 致丙中测得的水的质量会偏多，导致测得的木糖醇中氢元 素的质量偏大。B(V)装置乙中试剂为浓硫酸，丙中试剂 为氢氧化钠溶液，测得乙装置增重2.16g,丙装置增重 4.40g,即实验中浓硫酸吸收的水的质量为2.16g,则木糖 /1×2. 醇中氢元素的质量为2.16g× 118 ×100%=0.24g;氢氧 化钠溶液吸收的是二氧化碳，则木糖醇中碳元素的质量为 /12 4.40gx(4×10%)=12g;木糖醇的质量为3.048，木糖 醇中氧元素的质量为3.04g-0.24g-1.2g=1.6g,则木糖 醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为1.2g0.24g:1.6g=15 :3:20。C(×)若缺少装置丁，空气中的水蒸气和二氧化碳 会进入装置丙中，使测得的二氧化碳的质量偏大，导致测 得的木糖醇中氧元素的含量偏小。D(×)装置甲中的氧化 铜可以和一氧化碳反应生成二氧化碳，保证含碳物质全部 转化为二氧化碳，以便碳元素全部转化为二氧化碳被氢氧 化钠吸收，若装置甲中缺少氧化铜，则会使测得的二氧化碳 的质量偏小，导致测得的木糖醇中氧元素的含量偏大。 16.(1)126.9 (2)①混合物②4 ③受热易分解（或见光易分解） (3)A (4)碘-131 【解析】(1)元素周期表的元素信息格中，最下方的数字为 元素的相对原子质量，由图1可直接读出碘的相对原子质 量为126.9。(2)①加碘盐含有食盐、碘酸钾两种不同物 质，属于混合物。②已知该加碘盐的碘含量为30mg/kg= 30ug/g,所需食盐的质量为120ug÷30g/g=4g。③储 存要求防热、避光，说明碘酸钾在受热或光照条件下易发 生化学反应分解，化学性质不稳定。(3)海带富含碘元 素，甲亢患者需限制碘摄入，因此要避免食用海带，牛奶、 米饭含碘量极低，无需限制。(4)治疗甲状腺肿瘤需要破 坏肿瘤细胞，碘-131的辐射效果较强，可破坏细胞，且半 衰期更短，辐射持续时间短，对人体额外伤害更小，更适合 辅助治疗甲状腺肿瘤。 17.(1)Ab (2)2H0,Ma02H,0+0,↑催化作用 (3)可以控制反应的发生和停止H (4)紫色石蕊试液变红C02+H,0一H,C0, 【解析】(1)实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气为固 体加热型反应，应选用的发生装置是A,氧气的密度比空 气大，使用装置C收集氧气时应从导管口b通入，将空气 从导管口a排出。(2)过氧化氢在二氧化锰催化作用下 MnO2 分解生成水和氧气，反应的化学方程式为2H,0, 2H0+02↑，二氧化锰是该反应的催化剂，二氧化锰的作 用为催化作用。(3)装置D中，通过弹簧夹的打开和关 闭，可控制食酷与鸡蛋壳的接触与分离，从而控制反应的 发生和停止，则装置D的优，点是可以控制反应的发生和 停止，装置E无法实现该操作：食醋（醋酸）和稀盐酸都属 于酸，溶于水都能解离出H,因此都能与碳酸钙（鸡蛋壳 的主要成分)反应生成二氧化碳。(4)二氧化碳通入紫色 37 石蕊试液中，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能 使紫色石蕊试液变红，则观察到的现象是紫色石蕊试液变 红，产生该现象的原因是二氧化碳与水反应生成碳酸，反 应的化学方程式为C02+H,0—H,C03。 18.（1)无【猜想假设】硫酸钠 (2)固体溶解，溶液由无色变为黄色 (3)盐 (4)BaCl,+Na,SO =BaS0+2NaCl (5)BD 【解析】(1)向一定量的氢氧化钠溶液中加入稀硫酸，无明 显现象，说明二者不反应。甲同学提出疑问，向混合后的 溶液中滴加酚酞试液，溶液为无色，证明二者反应（如果 不发生反应，则氢氧化钠溶液能使酚酞变红色)。【猜想 假设】猜想一：恰好完全反应时是硫酸钠；猜想二：硫酸过 量时是硫酸钠、硫酸。（2)方案一：取少量氧化铁粉末，向 其中加入足量剩余溶液，观察到固体溶解，溶液由无色变 为黄色（稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶 液是黄色溶液)，说明猜想二正确。(3)分析上述反应，说 明稀硫酸能与金属氧化物、某些碱和某些盐（如氯化钡） 反应。(4)丙同学查阅资料，发现钡离子和硫酸根离子结 合能生成硫酸钡白色沉淀，由此对方案二产生疑问，理由 是硫酸钠也能和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化 钠，反应的化学方程式是BaCl2+Na,S04一BaS04↓+ 2NaCl。(5)A.铜与稀硫酸不反应，无法检验硫酸是否存 在，错误：B.稀硫酸呈酸性，能使紫色石蕊试液变红，可检 验硫酸，正确；C氯化铜与稀硫酸不反应，无法检验硫酸， 错误；D.氢氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，可观察 到溶液由无色变为蓝色，可检验硫酸，正确。 19.(1)硬度大(2)Fe+2HCl=feCl2+H2↑ (3)排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸点燃一氧 化碳，防止一氧化碳污染空气 (4)解：赤铁矿石中氧化铁的质量为1000t×80%=800t。 设理论上最多可以炼出铁的质量为x。 3C0+Fe,03 高温2Fe+3C01 160 112 800t 112x 160800t x=560t 答：理论上最多可以炼出铁的质量为560t。 (5)产物无污染 【解析】(1)菜刀、锤子用铁制而不用铝制，是利用铁具有 硬度大的性质。(2)铁粉在胃液（主要成分是盐酸）中发 生反应，生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为F+ 2HCl=FC,+H2↑。(3)一氧化碳是可燃性气体，与空 气混合加热可能发生爆炸，因此加热前先通入一段时间的 一氧化碳，目的是排尽装置内的空气，防止加热时发生爆 炸；装置C中，点燃的酒精灯的作用是点燃一氧化碳，防止 一氧化碳污染空气。(4)见答案。（5)用氢气炼铁，氢气 还原氧化铁生成铁和水，从产物的角度分析，该炼铁方式 的优，点是产物无污染。 20.(1)H,0(2)二氧化碳和水（或C0,和H,0) (3)C (4)蒸发结晶 (5)①Ca(0H)2+MgCl2=Mg(0H)2↓+CaCl2 ②稀盐酸（或盐酸、HCI)③b 加入过量 向固体中加入 (6) 碳酸钠溶液 过滤 适量稀盐酸 (答案不 唯一) 【解析】(1)海水中含量最高的物质是水，化学式为H,0。 (2)可燃冰的化学式为CH4·nH,0,由碳、氢、氧三种元素 组成，根据质量守恒定律，其在空气中完全燃烧生成二氧 化碳和水（或C02和H,0)。(3)A.沉降只能除去水中的 不溶性大颗粒杂质，不能除去可溶性盐，不能实现海水淡 化，故A不符合题意；B过滤只能除去水中的不溶性杂质， 不能除去可溶性盐，不能实现海水淡化，故B不符合题意： C.蒸馏可以将水从海水中分离出来，得到纯水，能实现海 水淡化，故C符合题意；D吸附只能除去水中的色素和异 味，不能除去可溶性盐，不能实现海水淡化，故D不符合 题意。(4)氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以海 水晒盐采用的结晶方法是蒸发结晶。(5)①氯化镁与氢 氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，反应的化学方程 式为Ca(0H)2+MgCL2=Mg(OH)2↓+CaCl2。②氢氧化 镁是碱，要转化为氯化镁，需要加入稀盐酸（或HC),二者发 生中和反应生成氯化镁和水，所以试剂X是稀盐酸（或盐酸 HCI)。③海水制镁是将母液中的镁离子转化为氢氧化镁沉 淀，再转化为氯化镁，最终得到金属镁，是从混合物中提取目 标产物，运用了思路b。(6)溶液A中含有氯化钙、氯化钠和 过量的氢氧化钙，先加过量碳酸钠溶液，过滤后得到碳酸钙固 体，往固体中加入适量稀盐酸得到纯净氯化钙溶液。虚线框 内流程图为 加入过量 过滤 向固体中加入 碳酸钠溶液 适量稀盐酸 21.(1)二氧化碳能溶于水，且能与水反应，也能导致装置内 气体减少，压强减小，导致U形管中液面“左高右低” (2)红 (3)有气泡生成Na,C0,+2HCl=2NaCl+H,0+C0,↑ (4)③(5)Na,C03(6)减弱 3 【解析】(1)氢氧化钠溶液中含水，二氧化碳能溶于水且能 与水反应，也能导致装置内气体减少，压强减小，导致U 形管中液面“左高右低”，所以仅凭U形管中液面高度变 化，不足以得出“C02与Na0H发生了化学反应”的结论。 (2)图2三颈烧瓶中左侧注射器中的氢氧化钠溶液显碱 性，能使无色酚酞试液变红，故溶液呈红色。（3)二氧化 碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与稀盐酸 反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故向瓶内推入适量稀盐 酸后，能证明CO2与NaOH已发生了反应的现象是有气泡 生成，该反应的化学方程式为Na,C0,+2HCl一2NaCl+ H20+C02↑。(4)将滴有酚酞试液的适量氢氧化钠溶液 快速推入瓶内，振荡充分反应，二氧化碳和氢氧化钠反应 生成碳酸钠和水，待压强不再减小后，再将适量的稀盐酸 快速推入瓶内，振荡充分反应，碳酸钠和稀盐酸反应生成 氯化钠、二氧化碳和水，若二氧化碳不溶于水，则反应前后 气体的体积相同，压强不变，但MW段压强变小，说明有部 分气体溶于水，造成气体体积减小，压强减小，故MN段的 压强比初始压强低，说明瓶内的水吸收二氧化碳。(5)二 氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，D点时恰好完全 反应，故图3D,点处的溶液中一定含有的溶质是Na2C03。 (6)由图可知，随着反应的进行，pH逐渐减小，故反应后 溶液的碱性减弱。 ①2026年烟台市学业水平第一次模拟试题 答案速查 1 2 w 4 6 7 8 C 夕 D B C A 9 10 11 12 13 14 15 B B BD D D D 1.A【考点】物理变化与化学变化的辨析。 2.C【解析】A(V)沙漠光伏发电属于太阳能发电，利用光 能转化为电能，是可再生能源，无污染，属于清洁发电体系。 B(V)戈壁风力发电属于风能发电，利用风能转化为电能， 是可再生能源，无污染，属于清洁发电体系。C(×)山区燃 煤发电通过燃烧煤炭发电，煤炭是化石燃料，燃烧过程中会 释放大量C02、S02、粉尘等污染物和温室气体，不属于清洁 发电体系。D(√)沿海核能发电属于核能发电，利用核反 应释放的能量发电，运行过程中不产生温室气体，通常被归 类为清洁能源，属于清洁发电体系。 3B【考点】化学基本实验操作方法。 4.C【解析】A(×)淀粉是由葡萄糖分子聚合而成的多糖，主 要元素是C(碳)、H(氢)和0（氧）；蛋白质则是由氨基酸组 成的长链分子，除了C、H、0外，还包含N(氨)，有时还包括