精品解析：2025年山东省青岛市市南区中考一模化学试题

2024-2025学年度第二学期阶段性学业水平质量检测 九年级化学试题 （考试时间：90分钟；满分：80分） 说明： 1．本试题分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共28题。第Ⅰ卷为选择题，共22小题，28分；第Ⅱ卷为非选择题，共6小题，52分。 2．所有题目均在答题卡上作答，在试题上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Si-28，S-32，Cl-35.5，Ca-40，Fe-56，Cu-64，Zn-65，Ag-108，Ba-137 第Ⅰ卷（共28分） 一、选择题（本题共16小题，每小题1分，共16分）在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 劳动创造美好生活。进行下列家务劳动时一定发生化学变化的是 A. 扫地 B. 生火 C. 择菜 D. 提水 【答案】B 【解析】 【详解】A、扫地过程中，只是将地面上的灰尘、杂物等物质移动位置，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、生火通常涉及燃料的燃烧，有新物质生成，属于化学变化，符合题意； C、择菜是将蔬菜中不能食用的部分去除，只是对蔬菜进行物理的挑选和分离，蔬菜本身的物质成分没有发生改变，属于物理变化，不符合题意； D、提水过程仅仅是水的位置发生了改变，从一个地方提到另一个地方，水的化学性质和组成都没有变化，属于物理变化，不符合题意。 故选B。 2. 均衡膳食有利于维持人体中各元素的平衡。因摄入量不足易导致骨质疏松的元素是 A. 铁 B. 硒 C. 锌 D. 钙 【答案】D 【解析】 【详解】A、铁是合成血红蛋白的主要成分，缺乏会患贫血，故A错误； B、硒有防止癌、抗癌作用，缺乏会引起表皮角质化和癌症，故B错误； C、锌影响人的生长和发育，缺乏会食欲不振，生长迟缓，发育不良，故C错误； D、钙是组成骨骼的主要成分，幼儿和青少年缺乏会患佝偻病，老年人缺乏会患骨质疏松，故D正确； 故选D。 3. 能源是人类发展的基础。下列属于不可再生能源的是 A. 风能 B. 太阳能 C. 石油 D. 氢能 【答案】C 【解析】 【详解】A、风能是空气流动产生的能量，在自然界中能不断循环产生，是一种可再生能源，故选项不符合题意； B、太阳能是来自太阳的辐射能量，太阳会持续不断地向地球提供能量，是一种可再生能源，故选项不符合题意； C、石油是古代海洋或湖泊中的生物经过漫长的演化形成的，其形成需要数百万年的时间，短时间内无法再生，属于不可再生能源，故选项符合题意； D、氢能可以通过多种方式制取，如电解水、生物质发酵等，是一种可再生能源，故选项不符合题意。 故选C。 4. 下列实验操作正确的是 A. 取用药品 B. 读取液体体积 C. 点燃酒精灯 D. 测溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A、取用固体粉末状试剂时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，正确； B、量取液体读数时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中仰视刻度，错误； C、绝对禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，以免发生事故，错误； D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，错误。 故选A。 5. “生命至上，安全第一”，下列做法不符合安全要求的是 A. 用干冰保鲜食品 B. 烘焙糕点时，加入适量小苏打发酵 C. 霉变大米蒸煮后食用 D. 误食重金属盐后，喝大量牛奶解毒 【答案】C 【解析】 【详解】A、干冰升华时吸收大量的热，使周围环境温度降低，可用于保鲜食品，选项做法符合安全要求，不符合题意； B、小苏打是碳酸氢钠，在烘焙糕点时，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳气体使糕点疏松多孔，选项做法符合安全要求，不符合题意； C、霉变大米中含有黄曲霉毒素，黄曲霉毒素十分耐热，蒸煮不能将其破坏，食用霉变大米会危害人体健康，选项做法不符合安全要求，符合题意； D、重金属盐能使蛋白质变性，牛奶中富含蛋白质，误食重金属盐后，喝大量牛奶，牛奶中的蛋白质会与重金属盐结合，从而减轻重金属盐对人体的危害，做法符合安全要求，不符合题意； 故选C。 2024年10月，神舟十九号航天员乘组顺利入驻“天宫”，完成第五次“太空会师”。回答6~8题。 6. 空间站内的气体组成和地表空气基本一致，其中含量最多的气体是 A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 水蒸气 【答案】A 【解析】 【详解】空气的成分按体积计算，大约是：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，空间站内的气体组成和地表空气基本一致，其中含量最多的气体是氮气； 故选：A。 7. 航天制造需要用到钛合金，工业上可用四氯化钛（）生产钛。已知四氯化钛中氯元素的化合价为-1，则四氯化钛中钛元素的化合价为 A. +1 B. +2 C. +4 D. -4 【答案】C 【解析】 【详解】四氯化钛中氯元素显-1价，设钛元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+4。 故选C。 8. 铼及其合金被应用于神舟系列飞船发动机上，如图是铼元素在元素周期表中的有关信息。下列说法不正确的是 A. 铼元素的符号为Re B. 铼原子核内有75个质子 C. 铼元素属于金属元素 D. 铼原子的质量是碳-12原子质量的186.2倍 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，铼元素的符号为Re，选项说法正确，不符合题意； B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为75；原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则铼原子核内有75个质子，选项说法正确，不符合题意； C、铼元素汉字名称带“钅”字旁，属于金属元素，选项说法正确，不符合题意； D、根据铼元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为186.2，铼原子的质量是碳-12原子质量的的186.2倍，选项说法错误，符合题意。 故选D。 9. 下列物质由离子构成的是 A. 水 B. 一氧化碳 C. 氯化钾 D. 金刚石 【答案】C 【解析】 【详解】A. 水是由水分子构成的，选项错误； B. 一氧化碳是由一氧化碳分子构成的，选项错误； C. 氯化钾是由钾离子和氯离子构成的，选项正确； D. 金刚石是由碳原子直接构成的，选项错误。 故选C。 10. 下列事实对应的微观解释不正确的是 选项 事实 解释 A 金属很难被压缩 原子间没有间隔 B 墙内开花墙外香 分子在不断运动 C 酸有相似的化学性质 酸溶液中都含有氢离子 D 液氧和氧气都能支持燃烧 同种分子化学性质相同 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、金属很难被压缩，是因为原子间的间隔较小，选项解释错误，符合题意； B、金刚石比石墨硬度大，是因为分子在不断运动，选项解释正确，不符合题意； C、酸有相似的化学性质，是因为酸溶液中都含有氢离子，选项解释正确，不符合题意； D、液氧和氧气都能支持燃烧，是因为氧分子具有氧化性，同种的分子性质相同，选项解释正确，不符合题意。 故选A。 11. 化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具。下列化学用语书写正确的是 A. 2个氢原子： B. 3个水分子： C. 1个铁离子： D. 氧化镁： 【答案】B 【解析】 【详解】A、原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故2个氢原子表示为：2H，不符合题意； B、分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故3个水分子表示为：3H2O，符合题意； C、离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故1个铁离子表示为：Fe3+，不符合题意； D、氧化镁中镁元素显+2价，氧元素显-2价，化学式为：MgO，不符合题意。 故选B。 12. 如图为海水淡化的简易装置。下列有关说法正确的是 A. 该海水淡化原理与过滤原理相同 B. 海水淡化过程中，水分子本身发生了改变 C. 小石块的主要作用是加快水蒸气冷凝 D. 阳光照射一段时间后，海水中氯化钠的质量分数变大 【答案】D 【解析】 【详解】A、该海水淡化的原理是水变成水蒸气，水蒸气再冷凝成水，与蒸馏原理相同，错误； B、海水淡化过程中没有新物质生成，发生的属于物理变化，水分子本身没有发生改变，错误； C、小石块的主要作用是形成凹陷，便于水蒸气冷凝成的水滴入小烧杯中，但不能加快水蒸气的冷凝，错误； D、阳光照射一段时间后，由于溶剂的减少，而溶质的质量不变化，海水中氯化钠的质量分数变大，正确。 故选D。 13. 如图是一瓶饮用天然水标签的部分内容。下列说法不正确的是 饮用天然水 部分成分含量（mg/L） 钙30-60锶0.4-1 偏硅酸7-12 常温值7.3-8.2 A. “锶”指的是锶元素 B. 该饮用天然水呈碱性 C. 该饮用天然水属于混合物 D. 偏硅酸中硅元素的质量分数最大 【答案】D 【解析】 【详解】A、物质都是由元素组成的，这里的“锶”指的是锶元素，该选项说法正确； B、该饮用水的pH>7，显碱性，该选项说法正确； C、该饮用天然水中含有多种物质，属于混合物，该选项说法正确； D、元素的质量分数=，相对分子质量一定，元素的质量比越大，元素质量分数最大，其中氢、硅、氧元素的质量比为（1×2）：28：（16×4）=1：14：32，氧元素质量比最大，则氧元素质量分数最大，该选项说法不正确。 故选D。 14. 石墨烯是一种非常优良的纳米材料,由碳元素组成,化学性质和石墨相似,还具有超强导电、导热的性能。关于石墨烯的认识错误的是 A. 可作散热材料 B. 是一种新型化合物 C. 常温下化学性质稳定 D. 可作新型电池的电极 【答案】B 【解析】 【分析】单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。 【详解】A、石墨烯具有超强导热的性能，则可作散热材料 ，故A正确； B、石墨烯化学性质和石墨相似，属于单质，故B不正确； C、常温下石墨烯不和其他物质反应，则化学性质稳定，故C正确； D、石墨烯超强导电性能，则可作新型电池的电极，故D正确。故选B。 15. 某同学为探究不同电压对电解水速率的影响，用如图装置进行多次实验，并记录不同电压下生成氢气所需时间。下列分析不正确的是 A. a管中气体可以燃烧 B. 两支玻璃管中产生的气体速率相同 C. 该实验可以验证水由氢元素和氧元素组成 D. 在该实验条件下，电压越高电解水的速率越快 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据电解水实验中“正氧负氢，氢二氧一”，a管收集到的气体较多，是氢气，氢气具有可燃性，可以燃烧，故A分析正确； B、根据电解水实验中“正氧负氢，氢二氧一”，即相同时间内，两玻璃管收集的气体体积不变，说明两支玻璃管中产生的气体速率不同，故B分析不正确； C、电解水生成了氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则该实验可以验证水由氢元素和氧元素组成，故C分析正确； D、由图可知，收集相同体积的氢气时，电压越高，所需时间越短，即在该实验条件下，电压越大电解水的速率越快，故D分析正确； 故选：B。 16. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验面包中是否含有淀粉 向面包表面滴加碘水，观察颜色变化 B 鉴别化肥硝酸铵和硝酸钾 取样，分别加熟石灰研磨，闻气味 C 盐酸和氢氧化钠溶液反应后，证明盐酸有剩余 向溶液中滴加硝酸银溶液，观察现象 D 验证锌、铁、银三种金属的活动性顺序 将铁丝分别浸入硫酸锌溶液和硝酸银溶液中，观察铁丝表面是否有固体析出 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、向面包表面滴加碘水，观察颜色变化，淀粉遇碘变蓝，因此可以检验面包中是否含有淀粉，实验方案能达到实验目的，不符合题意； B、取样，分别加熟石灰研磨，闻气味，硝酸铵与熟石灰反应生成氨气，有刺激性气味，而硝酸钾不反应，因此可以鉴别化肥硝酸铵和硝酸钾，实验方案能达到实验目的，不符合题意； C、向溶液中滴加硝酸银溶液，观察现象，无论盐酸是否剩余，反应生成的氯化钠也会与硝酸银反应生成氯化银沉淀，因此不能证明盐酸有剩余，实验方案不能达到实验目的，符合题意； D、将铁丝分别浸入硫酸锌溶液和硝酸银溶液中，观察铁丝表面是否有固体析出，铁丝在硫酸锌溶液中无变化，在硝酸银溶液中有银析出，说明铁的活动性比锌弱，比银强，因此可以验证锌、铁、银三种金属的活动性顺序，实验方案能达到实验目的，不符合题意。 故选C。 二、选择题（本题共6道小题，每小题2分，共12分）在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。 17. 构建化学基本观念是学好化学的基础，下列基于化学观念的推理不正确的是 A. 分类观：有机物中含有碳元素，则含有碳元素的化合物都是有机物 B. 元素观：同种元素的原子中质子数相同，则质子数相同的原子一定属于同种元素 C. 微粒观：阴离子是带负电的微观粒子，则带负电的微观粒子一定是阴离子 D. 转化观：氢氧化钠能转化生成碳酸钠，则氢氧化钙也能转化生成碳酸钙 【答案】AC 【解析】 【详解】A、有机物通常指含碳元素的化合物，但一些简单的含碳化合物，如一氧化碳（CO）、二氧化碳（CO2）、碳酸（H2CO3）、碳酸盐和碳化物等，它们的性质与无机物相近，因此通常把它们归为无机物，该推理不正确，符合题意； B、元素的定义就是具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称；同种元素的原子质子数必然相同；反过来，质子数相同的原子一定属于同种元素，该推理正确，不符合题意； C、阴离子确实是带负电的微观粒子，但带负电的微观粒子不只有阴离子，电子也带负电，却不属于阴离子范畴，该推理不正确，符合题意； D、氢氧化钠（NaOH）能与二氧化碳（CO2）反应生成碳酸钠（Na2CO3）；氢氧化钙[Ca(OH)2]也能与二氧化碳反应生成碳酸钙（CaCO3），该推理正确，不符合题意。 故选AC。 18. 二氧化碳的捕集与综合利用是实现“碳中和”的重要途径。捕集工业废气中的二氧化碳并与水反应制甲醇（化学式为）的微观示意图如图所示。下列说法不正确的是 A. 该反应体系中共有2种氧化物 B. 该反应的基本反应类型为置换反应 C. 反应前后原子的种类和数目都不变 D. 反应生成的甲醇和氧气的质量比为 【答案】B 【解析】 【分析】由微观反应示意图可知，该反应是由二氧化碳和水在催化剂和加热的条件下反应生成甲醇和氧气，化学方程式为2CO2+4H2O2CH3OH+3O2。 【详解】A、氧化物是由两种元素组成，且其中有一种元素是氧元素的化合物，该反应中有二氧化碳和水两种氧化物，说法正确，不符合题意； B、该反应的反应物均为化合物，因此该反应不属于置换反应，说法错误，符合题意； C、由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和数目都不变，说法正确，不符合题意； D、由化学方程式可知，反应生成的甲醇和氧气的质量比为（32×2）：（32×3）=2：3，说法正确，不符合题意。 故选B。 19. 晾晒海水制盐在我国有悠久的历史，利用该工艺可得到氯化钠和氯化镁等物质。氯化钠和氯化镁的溶解度曲线如图。下列说法正确的是 A. 海水晒盐利用了蒸发结晶的方法获得晶体 B. 氯化钠的溶解度受温度影响较大 C. t℃时，氯化镁饱和溶液中溶质质量分数为70% D. 采用降温结晶的方法可除去氯化钠饱和溶液中少量的氯化镁杂质 【答案】A 【解析】 【详解】A、由于氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以海水晒盐是利用蒸发结晶的方法获得晶体，故A说法正确； B、由图可知，氯化镁的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故B说法错误； C、t℃时，氯化镁的溶解度为70g，即100g水中最多溶解70g氯化镁，达到该温度下的饱和状态，故饱和溶液中溶质质量分数为，故C说法错误； D、由图可知，氯化镁的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，采用蒸发结晶的方法可除去氯化钠饱和溶液中少量的氯化镁杂质，故D说法错误； 故选A。 20. 除去难溶性杂质后的粗盐样品中仍含有少量等可溶性杂质，为获得较纯净的食盐晶体进行如下实验： 下列叙述不正确的是 A. 根据的溶解度，可计算出溶解粗盐所需水的最少质量 B. 操作a、b、c中都要用到玻璃棒，且作用各不相同 C. 只调换“过量溶液”与“过量溶液”的顺序，也能达到实验目的 D. 若称得食盐晶体的质量为，则该粗盐样品中氯化钠的质量分数是85.0% 【答案】CD 【解析】 【详解】A、根据溶解度的概念，一定温度下，某固态物质在 100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，根据的溶解度，可以计算出溶解10g粗盐所需水的最少质量，故A正确； B、操作a是溶解操作，玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率；操作b是过滤操作，玻璃棒的作用是引流；操作c是蒸发操作，玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高。造成液体飞溅；作用各不相同，故B正确； C、“过量NaOH溶液”的作用是除去氯化镁，“过量溶液”的作用是除去氯化钙和过量的氯化钡；加入过量的氯化钡除去硫酸钠，三种试剂的加入顺序中，只要“过量溶液”在“过量溶液”之后加入即可达到除杂目的，只调换“过量NaOH溶液”与“过量溶液”的顺序，加入碳酸钠溶液在氯化钡溶液之前，不能除去过量的氯化钡，则不能达到实验目的，故C错误； D、在粗盐提纯过程中，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，操作b过滤得到的滤液中含有杂质碳酸钠和氢氧化钠，加入足量稀盐酸，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，因此提纯过程中有NaCl生成，所以若称得食盐晶体的质量为，包括粗盐中的氯化钠和反应生成的氯化钠，则该粗盐样品中氯化钠的质量分数小于85.0%，故D错误； 故选：CD。 21. 实验室中有一定质量的硝酸铜和硝酸银的混合溶液，现按下图所示流程进行实验，观察记录实验现象。结合图中信息判断，下列说法正确的是 A. 滤液中一定不含硝酸银 B. 现象X为无明显现象 C. 加入的金属M可能为单质铁 D. 滤渣的质量可能小于 【答案】B 【解析】 【详解】A、金属活动性顺序为Zn＞Cu＞Ag，向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入65g锌粉，锌优先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu(NO3)2反应生成硝酸锌和铜，充分反应后，过滤，得到蓝色溶液，说明滤液中含有硝酸铜，硝酸铜可能没有参加反应，也可能是部分参加了反应，则滤液中可能含有硝酸银，错误； B、得到蓝色溶液，说明滤液中含有硝酸铜，硝酸铜可能没有参加反应，也可能是部分参加了反应，由于银、铜均不能与稀盐酸反应，向滤渣中滴加稀盐酸，现象X为无明显现象，正确； C、加入的金属M后，得到无色滤液，则金属M不可能为单质铁，因为铁和硫酸铜反应生成的硫酸亚铁溶液显浅绿色，错误； D、由Zn+2AgNO3═Zn(NO3)2+2Ag可知，每65份质量的锌可置换出216份质量的银；由Zn+Cu(NO3)2═Zn(NO3)2+Cu可知，每65份质量的锌可置换出64份质量的铜，既使发生了锌和硝酸铜溶液的反应，滤渣的质量也不可能小于64g，错误。 故选B。 22. 下列四个图像能正确反映其对应变化关系的是 A. 加热分解一定质量的高锰酸钾固体 B. 向等质量的水中分别加入相同质量的氢氧化钠和硝酸铵固体 C. 向等质量的锌粉和铁粉中分别滴加足量且等溶质质量分数的稀盐酸 D. 向一定量的氢氧化钡溶液中不断加入稀硫酸 【答案】AD 【解析】 【详解】A、高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，锰元素质量不变，固体质量先减小，然后不变，所以锰元素的质量分数先增大，然后不变，正确； B、氢氧化钠溶于水，溶液温度升高，硝酸铵溶于水，溶液温度降低，错误； C、向等质量的锌粉和铁粉中分别滴加足量且等溶质质量分数的稀盐酸，开始阶段，盐酸完全反应，金属过量，生成的氢气质量相等；锌与稀盐酸反应的化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，根据化学方程式可知，每65份质量的锌与足量稀盐酸反应生成2份质量的氢气。铁与稀盐酸反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，每56份质量的铁与足量稀盐酸反应生成2份质量的氢气，这表明等质量的锌和铁，完全反应后铁生成氢气的质量比锌多，错误； D、氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，溶质质量先减小，恰好完全反应后减小到零，稀硫酸过量后，溶质质量增大，正确。 故选AD。 第Ⅱ卷（共52分） 三、非选择题（本题共6小题，共52分） 23. 从传统农业到现代农业，化学为农业发展提供了关键支持。 （1）选好种。常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液选种，若配制该选种液，需要氯化钠固体质量为_____。 （2）搭好房。塑料大棚让反季节蔬菜走进了普通老百姓的餐桌，搭建大棚用的塑料薄膜属于_____（选填“复合材料”或“有机合成材料”）。 （3）护好苗。波尔多液是一种常用的杀菌剂，主要由硫酸铜和石灰乳配制而成。现代化农业可用无人机喷洒农药。无人机的动力来源于锂电池，电池供电过程中发生的能量转化是_____。喷洒波尔多液后，果蔬表面有一些蓝色不溶物附着，该蓝色不溶物的主要成分是_____（填化学式）。 （4）施好肥。西瓜在果实膨大期补充磷肥可以提升甜度，下列肥料中属于磷肥的是_____（选填字母序号）。 A. B. C. （5）收好粮。下表是某品种小麦中主要营养物质的含量，此小麦中含量最多的营养素是_____。 每100g小麦中含量 蛋白质/g 脂肪/g 淀粉/g 膳食纤维/g 11.9 1.3 57.2 10.8 【答案】（1）32 （2）有机合成材料 （3） ①. 化学能转化为电能 ②. （4）C （5）淀粉 【解析】 【小问1详解】 配制200kg溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，需要氯化钠固体质量=200kg×16%=32kg； 【小问2详解】 塑料是三大有机合成材料之一，具有质轻、防水、绝缘等特点，适合用于搭建大棚，搭建大棚用的塑料薄膜属于有机合成材料； 【小问3详解】 锂电池供电过程中发生的能量转化是化学能转化为电能；波尔多液中硫酸铜与石灰乳（主要成分氢氧化钙）反应会生成氢氧化铜沉淀，所以果蔬表面蓝色不溶物的主要成分是Cu(OH)2； 【小问4详解】 A、K2CO3中含有钾元素，属于钾肥，不符合题意； B、CO(NH2)2中含有氮元素，属于氮肥，不符合题意； C、Ca(H2PO4)2中含有磷元素，属于磷肥，符合题意。 故选C。 【小问5详解】 由表格数据可知，每100g小麦中淀粉的含量为57.2g，蛋白质含量为11.9g，脂肪含量为1.3g，膳食纤维含量为10.8g，所以此小麦中含量最多的营养素是淀粉。 24. 多维度调控化学反应，更好地利用化学反应为生产、生活服务。 （1）调控反应发生 实验A中观察到铜片上白磷燃烧而红磷不燃烧，说明可燃物燃烧需要的条件是_____；破坏燃烧条件可以实现灭火目的，对比铜片上白磷和水下白磷燃烧情况不同，可以推知灭火的原理是_____。 （2）调控反应速率 实验B中，木炭在空气中燃烧发红光，在氧气中燃烧发白光，说明燃烧的剧烈程度与_____有关；实验C想探究反应物间接触面积对化学反应速率的影响，则右侧空白试管中应添加的药品为_____。家庭中可用食醋除水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁），根据实验B和C中的结论，写出一种加快除水垢速率的方法_____。 （3）调控反应产物 ①二氧化碳与水反应，在常温下生成碳酸；在叶绿体、光照的条件下发生光合作用生成葡萄糖和氧气。由此认识到：反应物相同，_____不同，产物不同。 ②反应物相同，反应物浓度不同，产物不同。在氧气供给充足时，碳充分燃烧，生成二氧化碳，写出该反应的化学方程式_____；若氧气供给不足，则生成一氧化碳。 【答案】（1） ①. 温度达到可燃物的着火点 ②. 隔绝氧气##隔绝空气 （2） ①. 氧气浓度 ②. 5mL5%稀硫酸和1g铁粉 ③. 加入浓度稍大的酸（合理即可） （3） ①. 反应条件 ②. 【解析】 【小问1详解】 铜片上白磷和红磷都与氧气接触，白磷燃烧而红磷不燃烧，白磷的着火点比红磷低，说明可燃物燃烧需要温度达到可燃物的着火点；铜片上白磷与氧气接触能燃烧，水下白磷温度达到着火点但不与氧气接触不能燃烧，对比可知灭火的原理是隔绝氧气（或空气）； 【小问2详解】 木炭在空气中和氧气中燃烧现象不同，空气中氧气的浓度比纯氧中低，说明燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关；实验C探究反应物间接触面积对化学反应速率的影响，要控制变量，左侧是1g铁片与5mL5%稀硫酸反应，右侧空白试管中应添加1g铁粉与5mL5%稀硫酸，这样只改变了反应物的接触面积；实验B和C中的结论是反应的浓度越高，反应速率越快，反应的接触面积越大，反应速率越快，水垢的主要成分碳酸钙和氢氧化镁能与酸反应，家庭中加快除水垢速率的方法可以是加入浓度稍大的酸（答案不唯一）； 【小问3详解】 ①二氧化碳与水反应，在常温下和在叶绿体、光照的条件下产物不同，说明反应物相同，反应条件不同，产物不同； ②碳在氧气供给充足时充分燃烧生成二氧化碳，化学方程式为。 25. 铜是人类最早使用的金属之一，兴趣小组围绕铜展开以下调查探究： Ⅰ铜的用途 （1）现代金属铜多用于制作导线和电子元器件，这是利用了铜的延展性和_____性。 （2）青铜是金属冶铸史上最早的合金，早在商周时期就广泛用于礼器制造。下表中的A和B分别表示铜和青铜中的一种，据此判断A是_____（选填“铜”或“青铜”）。 物质 A B 硬度 2.5-3 5-6.6 注：硬度以金刚石的硬度为10作标准，1表示很软，10表示很硬 Ⅱ铜的冶炼 （3）火法炼铜含铜的矿石主要有黄铜矿（主要成分是）、孔雀石[主要成分是]等。 ①若用黄铜矿炼铜，冶炼过程中可能产生的空气污染物是_____（填化学式）。 ②用孔雀石炼铜涉及两步反应，小组同学用右图装置模拟第二步反应。根据_____现象，判断出氧化铜和木炭一定发生了化学反应。该实验获得的铜中含有少量氧化铜，请补充完整提纯铜的实验方案：将所得固体放于烧杯中，_____，洗涤，干燥。 （4）湿法炼铜西汉时期，我国首开“湿法炼铜”先河，其原理是铁和硫酸铜反应，写出反应的化学方程式_____。 Ⅲ铜的锈蚀与防护 （5）铜制品长期露置在空气中会生成绿色铜锈，铜锈成分与孔雀石主要成分相同。小组同学根据铜锈中含有氢元素和碳元素，推断出铜生锈需要与空气中的_____接触。若要探究“铜生锈是否需要与氧气接触”，如图所示实验中，只需完成_____（选填字母序号）实验即可达到实验目的。 （6）结合钢铁的防锈方法，写出一种家庭使用过程中，防止铜质门把手生锈的方法_____。 【答案】（1）导电 （2）铜 （3） ①. ②. 黑色固体变成红色 ③. 加入足量稀硫酸，过滤##加入足量稀盐酸，过量 （4）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 （5） ①. 水、二氧化碳 ②. B、D##D、B （6）保持门把手表面清洁干燥（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 现代金属铜多用于制作导线和电子元器件，利用了铜的延展性和导电性； 【小问2详解】 合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，青铜是铜的合金，由表格中A的硬度小于B，可知A是铜，B是青铜； 【小问3详解】 ①用黄铜矿（主要成分是CuFeS2）炼钢，其中含有硫元素，冶炼过程中硫元素可能转化为SO2，SO2是空气污染物； ②氧化铜和木炭在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，观察到黑色固体变成红色，说明有铜生成，即氧化铜和木炭一定发生了化学反应，要除去铜中含有的少量氧化铜，可将所得固体放于烧杯中，加入足量稀硫酸，氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜不与稀硫酸反应，然后过滤（将不反应的铜过滤出来），洗涤，干燥； 【小问4详解】 铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4； 【小问5详解】 铜锈中含有氢元素、碳元素，空气中含有氢元素的物质是水，含有碳元素的物质是二氧化碳，所以推断铜生锈需要与空气中的水和二氧化碳接触，若要探究铜生锈是否需要与氧气接触，变量应该是氧气，B实验中铜与空气（包含氧气、水、二氧化碳等）接触，D实验中铜只与水和二氧化碳接触（蒸馏水中几乎不含氧气），对比B和D实验，若B中铜生锈，D中铜不生锈，就可以说明铜生锈需要与氧气接触； 【小问6详解】 家庭使用过程中，防止铁制品生锈可以保持钢铁制品清洁干燥，从而防止铁生锈，则防止铜质门把手生锈的方法是保持门把手表面清洁干燥。 26. 兴趣小组用燃烧法探究某种塑料的元素组成，设计并完成了以下实验。 【实验】制取氧气 （1）若用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为_____，应选用的发生装置是_____（选填装置序号），该装置中盛放二氧化锰的仪器名称是_____。 （2）为收集干燥的氧气，装置连接顺序为：氧气发生装置→_____→_____（选填装置序号）。 【实验二】探究塑料的元素组成 已知该塑料的组成元素中有碳、氢两种元素，还可能有氧元素。为探究其是否含氧元素，兴趣小组按照下图连接装置，检查装置的气密性，装入相关试剂。先通入一段时间氧气后，再称量反应前装置乙、丙、丁、戊的质量，然后加热，观察实验现象。 （3）根据_____现象，可证明该塑料中含有氢元素和碳元素。 （4）加热前先通一段时间氧气的作用是_____。 （5）测得装置甲中塑料的起始质量为4.0g，反应后装置甲中玻璃管内无固体残留。装置乙和丙共增重，装置丁和戊共增重。经计算，该塑料的元素组成是_____。 （6）计算所得该塑料的氧元素质量分数高于理论值，可能原因是_____（写一条即可）。 【答案】（1） ①. ②. B ③. 锥形瓶 （2） ①. F ②. D （3）装置乙中无水硫酸铜变蓝，装置丁中澄清石灰水变浑浊 （4）排尽装置内的空气，防止塑料燃烧不充分生成一氧化碳干扰实验结果，同时防止装置内空气中的二氧化碳和水蒸气影响实验数据 （5）一定含有碳、氢、氧三种元素 （6）装置甲中有二氧化碳和水蒸气残留 【解析】 【小问1详解】 过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，化学方程式为； 该反应为固液常温型，发生装置可选择B； 该装置中盛放二氧化锰的仪器名称是锥形瓶； 【小问2详解】 为收集干燥的氧气，应该先干燥再收集；F装置的浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，可以干燥氧气，排空气法收集的气体较排空气法干燥，氧气密度比空气大，装置D向上排空气法可以收集干燥的氧气，故装置的连接顺序为氧气发生装置→F→D； 【小问3详解】 乙中无水硫酸铜变蓝，说明有水生成，水是由氢元素和氧元素组成的，反应物氧气中只含有氧元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，可证明该塑料中含有氢元素； 丁中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，可证明该塑料中含有碳元素； 【小问4详解】 加热前先通一段时间氧气的作用是排尽装置内的空气，防止塑料燃烧不充分生成一氧化碳干扰实验结果，同时防止装置内空气中的二氧化碳和水蒸气影响实验数据； 【小问5详解】 装置乙和丙共增 重1.8g，说明反应生成了1.8g水，装置丁和戊共增重6.6g，说明反应生成了6.6g二氧化碳；根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类和质量不变，生成水中氢元素的质量即为4.0g样品中氢元素的质量为：；生成二氧化碳中碳元素的质量即为4.0g样品中碳元素的质量为：；0.2g+1.8g＜4.0g，说明样品中含有氧元素，该塑料样品的组成元素是碳元素、氢元素和氧元素； 【小问6详解】 计算所得该塑料的氧元素质量分数高于理论值，说明碳元素和氢元素的质量分数偏小，可能原因是装置甲中有二氧化碳和水蒸气残留（合理即可）。 27. 节约水资源，保障水安全。兴趣小组同学参与某化工厂“废水再利用”研学活动，展开了识水、净水、用水系列探究。 任务一：探究废水成分 【调查访谈】经询问得知，厂中废水来自于甲、乙两个车间。废水中主要含有硫酸铜、硫酸、碳酸钠和氢氧化钠四种溶质，每个车间各含其中两种。 【进行实验】设计实验方案，探究废水成分。 （1）观察到甲车间的废水呈蓝色，结合溶液中物质共存的原理可推知甲车间废水成分为_____（写化学式）。 （2）设计实验验证乙车间废水成分 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量乙车间废水于试管中，滴入氯化钡溶液 产生白色沉淀 乙车间废水中含有其余两种溶质 ②取步骤①试管中的上层清液，滴入_____ _____ 【反思评价】 （3）步骤①中发生复分解反应，反应的化学方程式是_____。 （4）下列物质可以代替步骤①中氯化钡溶液的是_____（选填字母序号）。 A. 稀盐酸 B. 氢氧化钙溶液 C. 硝酸钡溶液 （5）小组同学认为以上实验步骤中存在不严谨之处，影响乙车间废水成分的验证，请你完善该步骤_____。 任务二：模拟废水处理 【查阅资料】工业废水需在厂内作预处理，至溶液中性、无重金属污染后，方可排入城市污水管道或合流管道。 【进行实验】小组同学在实验室模拟工业废水处理。 （6）各取甲、乙两车间废水混合，发现产生气泡，溶液呈蓝色，此时溶液中一定含有的溶质是_____。为确保混合后的废水能达到预处理标准，还应该进行的操作是_____。 （7）对预处理后的水使用简易净水器进行再净化。 ①向预处理后的废水中加入少量明矾，静置沉降。 ②将静置后的废水慢慢注入如图所示的废水净化装置中，装置中的是_____，收集得到无色无味的澄清溶液。 任务三：探讨废水再利用 （8）净化后的废水可以回收再用，例如用于_____（写一条即可）。 【答案】（1）、 （2） ①. 酚酞溶液 ②. 溶液变红 （3） （4）C （5）取少量乙车间废水于试管中，滴入足量氯化钡溶液 （6） ①. 、 ②. 加入适量的氢氧化钙溶液，至沉淀完全且溶液呈中性 （7）活性炭 （8）冲洗马路或农业灌溉等 【解析】 【小问1详解】 废水中主要含有硫酸铜、硫酸、碳酸钠和氢氧化钠四种溶质，每个车间各含其中两种。取甲厂的废液观察，废液呈蓝色，一定含有硫酸铜，硫酸铜溶液不能和碳酸钠、氢氧化钠溶液共存，所以甲厂废液中的溶质是硫酸铜、硫酸，化学式为、； 【小问2详解】 根据实验结论乙车间废水中含有其余两种溶质，即碳酸钠和氢氧化钠； ①取少量乙车间废水于试管中，滴入氯化钡溶液，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，观察到产生白色沉淀，说明含有碳酸钠； ②取步骤①试管中的上层清液，根据实验结论含有氢氧化钠，则滴入酚酞溶液，可观察到溶液变红色； 【小问3详解】 ①取少量乙车间废水于试管中，滴入氯化钡溶液，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为； 【小问4详解】 A、稀盐酸和碳酸钡反应生成二氧化碳气体，可产生气泡，不能生成白色沉淀，不能代替实验一中的氯化钡溶液，故A错误； B、氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液反应生成氢氧化钠，影响步骤②中对氢氧化钠的检验，故B错误； C、硝酸钡溶液和碳酸钠溶液反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，硝酸钠显中性，可以代替实验一中的氯化钡溶液，故C正确； 故选：C； 【小问5详解】 小组同学认为以上实验步骤中存在不严谨之处是应加入足量氯化钡，可以检验并完全除去碳酸钠，以免对后续氢氧化钠的检验产生干扰，故完善该步骤为①取少量乙车间废水于试管中，滴入足量氯化钡溶液； 【小问6详解】 甲中含有硫酸和硫酸铜；乙中含有碳酸钠和氢氧化钠； 各取100mL甲、乙两车间废水混合，发现产生气泡（硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水），溶液呈蓝色，说明此时溶液中一定含有硫酸铜，硫酸铜和碳酸钠不能共存、硫酸铜和氢氧化钠不能共存，则溶液中一定不含有碳酸钠、氢氧化钠，一定含有生成的硫酸钠，此时溶液中一定含有的溶质硫酸钠和硫酸铜，可能含有硫酸； 根据工业废水需在厂内作预处理，至溶液中性、无重金属污染后，方可排入城市污水管道或合流管道。为确保混合后的废水能达到预处理标准，氢氧化钙能与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，且氢氧化钙能与可能存在的硫酸反应生成硫酸钙和水，故可以向盛有废水的烧杯中加入适量的氢氧化钙溶液，至沉淀完全且溶液呈中性； 【小问7详解】 ②将静置后的废水慢慢注入如图所示的废水净化装置中，装置中的X是活性炭，用来吸附水中的色素和异味； 【小问8详解】 工厂净化后的废水可再被利用，例如冲洗马路或农业灌溉等（合理即可）。 28. 小组同学想要测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，设计如下实验方案（鸡蛋壳中的杂质不与盐酸反应，且高温灼烧不分解）。 方案一：称取洗净后的鸡蛋壳放于烧杯中，加入足量稀盐酸，按下图装置进行实验，记录数据如下表。 时间/min 0 2 4 6 8 10 12 装置和药品总质量/g 261.0 260.6 259.2 258.0 257.7 257.7 257.7 （1）根据化学方程式计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。 （2）若上述方法所测得的鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数偏小，可能原因是_____（选填字母序号）。 A. 盐酸浓度过大 B. 鸡蛋壳碎片太大未充分反应 C. 鸡蛋壳未晾干，有残留的水 方案二：将鸡蛋壳在高温下充分灼烧，冷却后，称量出剩余固体质量。 （3）对比方案一，评价方案二的优点和缺点是_____（各写一条即可）。 【答案】（1）由表中数据可知，生成二氧化碳的质量为。 设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x。 鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数= 答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为75%。 （2）BC （3）优点：实验误差较小，缺点：需要消耗能源 【解析】 【小问1详解】 见答案； 【小问2详解】 A、盐酸具有挥发性，盐酸浓度过大，生成的二氧化碳中会混有氯化氢气体，导致测得二氧化碳的质量偏大，由此计算出的碳酸钙质量分数偏大，不符合题意； B、鸡蛋壳碎片太大未充分反应，会使参加反应的碳酸钙质量偏小，导致生成的二氧化碳质量偏小，由此计算出的碳酸钙质量分数偏小，符合题意； C、鸡蛋壳未晾干，有残留的水，会使鸡蛋壳的质量偏小，导致生成的二氧化碳质量偏小，由此计算出的碳酸钙质量分数偏小，合题意。 故选BC； 【小问3详解】 碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，对比方案一，方案二的优点：实验误差较小，缺点：需要消耗能源（答案不唯一）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年度第二学期阶段性学业水平质量检测 九年级化学试题 （考试时间：90分钟；满分：80分） 说明： 1．本试题分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共28题。第Ⅰ卷为选择题，共22小题，28分；第Ⅱ卷为非选择题，共6小题，52分。 2．所有题目均在答题卡上作答，在试题上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Si-28，S-32，Cl-35.5，Ca-40，Fe-56，Cu-64，Zn-65，Ag-108，Ba-137 第Ⅰ卷（共28分） 一、选择题（本题共16小题，每小题1分，共16分）在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 劳动创造美好生活。进行下列家务劳动时一定发生化学变化的是 A. 扫地 B. 生火 C. 择菜 D. 提水 2. 均衡膳食有利于维持人体中各元素的平衡。因摄入量不足易导致骨质疏松的元素是 A. 铁 B. 硒 C. 锌 D. 钙 3. 能源是人类发展的基础。下列属于不可再生能源的是 A. 风能 B. 太阳能 C. 石油 D. 氢能 4. 下列实验操作正确的是 A. 取用药品 B. 读取液体体积 C. 点燃酒精灯 D. 测溶液 5. “生命至上，安全第一”，下列做法不符合安全要求的是 A. 用干冰保鲜食品 B. 烘焙糕点时，加入适量小苏打发酵 C. 霉变大米蒸煮后食用 D. 误食重金属盐后，喝大量牛奶解毒 2024年10月，神舟十九号航天员乘组顺利入驻“天宫”，完成第五次“太空会师”。回答6~8题。 6. 空间站内的气体组成和地表空气基本一致，其中含量最多的气体是 A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 水蒸气 7. 航天制造需要用到钛合金，工业上可用四氯化钛（）生产钛。已知四氯化钛中氯元素的化合价为-1，则四氯化钛中钛元素的化合价为 A. +1 B. +2 C. +4 D. -4 8. 铼及其合金被应用于神舟系列飞船发动机上，如图是铼元素在元素周期表中的有关信息。下列说法不正确的是 A. 铼元素的符号为Re B. 铼原子核内有75个质子 C. 铼元素属于金属元素 D. 铼原子的质量是碳-12原子质量的186.2倍 9. 下列物质由离子构成的是 A. 水 B. 一氧化碳 C. 氯化钾 D. 金刚石 10. 下列事实对应的微观解释不正确的是 选项 事实 解释 A 金属很难被压缩 原子间没有间隔 B 墙内开花墙外香 分子在不断运动 C 酸有相似的化学性质 酸溶液中都含有氢离子 D 液氧和氧气都能支持燃烧 同种分子化学性质相同 A. A B. B C. C D. D 11. 化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具。下列化学用语书写正确的是 A. 2个氢原子： B. 3个水分子： C. 1个铁离子： D. 氧化镁： 12. 如图为海水淡化的简易装置。下列有关说法正确的是 A. 该海水淡化原理与过滤原理相同 B. 海水淡化过程中，水分子本身发生了改变 C. 小石块的主要作用是加快水蒸气冷凝 D. 阳光照射一段时间后，海水中氯化钠的质量分数变大 13. 如图是一瓶饮用天然水标签的部分内容。下列说法不正确的是 饮用天然水 部分成分含量（mg/L） 钙30-60锶0.4-1 偏硅酸7-12 常温值7.3-8.2 A. “锶”指的是锶元素 B. 该饮用天然水呈碱性 C. 该饮用天然水属于混合物 D. 偏硅酸中硅元素的质量分数最大 14. 石墨烯是一种非常优良的纳米材料,由碳元素组成,化学性质和石墨相似,还具有超强导电、导热的性能。关于石墨烯的认识错误的是 A. 可作散热材料 B. 是一种新型化合物 C. 常温下化学性质稳定 D. 可作新型电池的电极 15. 某同学为探究不同电压对电解水速率的影响，用如图装置进行多次实验，并记录不同电压下生成氢气所需时间。下列分析不正确的是 A. a管中气体可以燃烧 B. 两支玻璃管中产生的气体速率相同 C. 该实验可以验证水由氢元素和氧元素组成 D. 在该实验条件下，电压越高电解水的速率越快 16. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验面包中是否含有淀粉 向面包表面滴加碘水，观察颜色变化 B 鉴别化肥硝酸铵和硝酸钾 取样，分别加熟石灰研磨，闻气味 C 盐酸和氢氧化钠溶液反应后，证明盐酸有剩余 向溶液中滴加硝酸银溶液，观察现象 D 验证锌、铁、银三种金属的活动性顺序 将铁丝分别浸入硫酸锌溶液和硝酸银溶液中，观察铁丝表面是否有固体析出 A. A B. B C. C D. D 二、选择题（本题共6道小题，每小题2分，共12分）在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。 17. 构建化学基本观念是学好化学的基础，下列基于化学观念的推理不正确的是 A. 分类观：有机物中含有碳元素，则含有碳元素的化合物都是有机物 B. 元素观：同种元素的原子中质子数相同，则质子数相同的原子一定属于同种元素 C. 微粒观：阴离子是带负电的微观粒子，则带负电的微观粒子一定是阴离子 D. 转化观：氢氧化钠能转化生成碳酸钠，则氢氧化钙也能转化生成碳酸钙 18. 二氧化碳的捕集与综合利用是实现“碳中和”的重要途径。捕集工业废气中的二氧化碳并与水反应制甲醇（化学式为）的微观示意图如图所示。下列说法不正确的是 A. 该反应体系中共有2种氧化物 B. 该反应的基本反应类型为置换反应 C. 反应前后原子的种类和数目都不变 D. 反应生成的甲醇和氧气的质量比为 19. 晾晒海水制盐在我国有悠久的历史，利用该工艺可得到氯化钠和氯化镁等物质。氯化钠和氯化镁的溶解度曲线如图。下列说法正确的是 A. 海水晒盐利用了蒸发结晶的方法获得晶体 B. 氯化钠的溶解度受温度影响较大 C. t℃时，氯化镁饱和溶液中溶质质量分数为70% D. 采用降温结晶的方法可除去氯化钠饱和溶液中少量的氯化镁杂质 20. 除去难溶性杂质后的粗盐样品中仍含有少量等可溶性杂质，为获得较纯净的食盐晶体进行如下实验： 下列叙述不正确的是 A. 根据的溶解度，可计算出溶解粗盐所需水的最少质量 B. 操作a、b、c中都要用到玻璃棒，且作用各不相同 C. 只调换“过量溶液”与“过量溶液”的顺序，也能达到实验目的 D. 若称得食盐晶体的质量为，则该粗盐样品中氯化钠的质量分数是85.0% 21. 实验室中有一定质量的硝酸铜和硝酸银的混合溶液，现按下图所示流程进行实验，观察记录实验现象。结合图中信息判断，下列说法正确的是 A. 滤液中一定不含硝酸银 B. 现象X为无明显现象 C. 加入的金属M可能为单质铁 D. 滤渣的质量可能小于 22. 下列四个图像能正确反映其对应变化关系的是 A. 加热分解一定质量的高锰酸钾固体 B. 向等质量的水中分别加入相同质量的氢氧化钠和硝酸铵固体 C. 向等质量的锌粉和铁粉中分别滴加足量且等溶质质量分数的稀盐酸 D. 向一定量的氢氧化钡溶液中不断加入稀硫酸 第Ⅱ卷（共52分） 三、非选择题（本题共6小题，共52分） 23. 从传统农业到现代农业，化学为农业发展提供了关键支持。 （1）选好种。常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液选种，若配制该选种液，需要氯化钠固体质量为_____。 （2）搭好房。塑料大棚让反季节蔬菜走进了普通老百姓的餐桌，搭建大棚用的塑料薄膜属于_____（选填“复合材料”或“有机合成材料”）。 （3）护好苗。波尔多液是一种常用的杀菌剂，主要由硫酸铜和石灰乳配制而成。现代化农业可用无人机喷洒农药。无人机的动力来源于锂电池，电池供电过程中发生的能量转化是_____。喷洒波尔多液后，果蔬表面有一些蓝色不溶物附着，该蓝色不溶物的主要成分是_____（填化学式）。 （4）施好肥。西瓜在果实膨大期补充磷肥可以提升甜度，下列肥料中属于磷肥的是_____（选填字母序号）。 A. B. C. （5）收好粮。下表是某品种小麦中主要营养物质的含量，此小麦中含量最多的营养素是_____。 每100g小麦中含量 蛋白质/g 脂肪/g 淀粉/g 膳食纤维/g 11.9 1.3 57.2 10.8 24. 多维度调控化学反应，更好地利用化学反应为生产、生活服务。 （1）调控反应发生 实验A中观察到铜片上白磷燃烧而红磷不燃烧，说明可燃物燃烧需要的条件是_____；破坏燃烧条件可以实现灭火目的，对比铜片上白磷和水下白磷燃烧情况不同，可以推知灭火的原理是_____。 （2）调控反应速率 实验B中，木炭在空气中燃烧发红光，在氧气中燃烧发白光，说明燃烧的剧烈程度与_____有关；实验C想探究反应物间接触面积对化学反应速率的影响，则右侧空白试管中应添加的药品为_____。家庭中可用食醋除水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁），根据实验B和C中的结论，写出一种加快除水垢速率的方法_____。 （3）调控反应产物 ①二氧化碳与水反应，在常温下生成碳酸；在叶绿体、光照的条件下发生光合作用生成葡萄糖和氧气。由此认识到：反应物相同，_____不同，产物不同。 ②反应物相同，反应物浓度不同，产物不同。在氧气供给充足时，碳充分燃烧，生成二氧化碳，写出该反应的化学方程式_____；若氧气供给不足，则生成一氧化碳。 25. 铜是人类最早使用的金属之一，兴趣小组围绕铜展开以下调查探究： Ⅰ铜的用途 （1）现代金属铜多用于制作导线和电子元器件，这是利用了铜的延展性和_____性。 （2）青铜是金属冶铸史上最早的合金，早在商周时期就广泛用于礼器制造。下表中的A和B分别表示铜和青铜中的一种，据此判断A是_____（选填“铜”或“青铜”）。 物质 A B 硬度 2.5-3 5-6.6 注：硬度以金刚石的硬度为10作标准，1表示很软，10表示很硬 Ⅱ铜的冶炼 （3）火法炼铜含铜的矿石主要有黄铜矿（主要成分是）、孔雀石[主要成分是]等。 ①若用黄铜矿炼铜，冶炼过程中可能产生的空气污染物是_____（填化学式）。 ②用孔雀石炼铜涉及两步反应，小组同学用右图装置模拟第二步反应。根据_____现象，判断出氧化铜和木炭一定发生了化学反应。该实验获得的铜中含有少量氧化铜，请补充完整提纯铜的实验方案：将所得固体放于烧杯中，_____，洗涤，干燥。 （4）湿法炼铜西汉时期，我国首开“湿法炼铜”先河，其原理是铁和硫酸铜反应，写出反应的化学方程式_____。 Ⅲ铜的锈蚀与防护 （5）铜制品长期露置在空气中会生成绿色铜锈，铜锈成分与孔雀石主要成分相同。小组同学根据铜锈中含有氢元素和碳元素，推断出铜生锈需要与空气中的_____接触。若要探究“铜生锈是否需要与氧气接触”，如图所示实验中，只需完成_____（选填字母序号）实验即可达到实验目的。 （6）结合钢铁的防锈方法，写出一种家庭使用过程中，防止铜质门把手生锈的方法_____。 26. 兴趣小组用燃烧法探究某种塑料的元素组成，设计并完成了以下实验。 【实验】制取氧气 （1）若用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为_____，应选用的发生装置是_____（选填装置序号），该装置中盛放二氧化锰的仪器名称是_____。 （2）为收集干燥的氧气，装置连接顺序为：氧气发生装置→_____→_____（选填装置序号）。 【实验二】探究塑料的元素组成 已知该塑料的组成元素中有碳、氢两种元素，还可能有氧元素。为探究其是否含氧元素，兴趣小组按照下图连接装置，检查装置的气密性，装入相关试剂。先通入一段时间氧气后，再称量反应前装置乙、丙、丁、戊的质量，然后加热，观察实验现象。 （3）根据_____现象，可证明该塑料中含有氢元素和碳元素。 （4）加热前先通一段时间氧气的作用是_____。 （5）测得装置甲中塑料的起始质量为4.0g，反应后装置甲中玻璃管内无固体残留。装置乙和丙共增重，装置丁和戊共增重。经计算，该塑料的元素组成是_____。 （6）计算所得该塑料的氧元素质量分数高于理论值，可能原因是_____（写一条即可）。 27. 节约水资源，保障水安全。兴趣小组同学参与某化工厂“废水再利用”研学活动，展开了识水、净水、用水系列探究。 任务一：探究废水成分 【调查访谈】经询问得知，厂中废水来自于甲、乙两个车间。废水中主要含有硫酸铜、硫酸、碳酸钠和氢氧化钠四种溶质，每个车间各含其中两种。 【进行实验】设计实验方案，探究废水成分。 （1）观察到甲车间的废水呈蓝色，结合溶液中物质共存的原理可推知甲车间废水成分为_____（写化学式）。 （2）设计实验验证乙车间废水成分 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量乙车间废水于试管中，滴入氯化钡溶液 产生白色沉淀 乙车间废水中含有其余两种溶质 ②取步骤①试管中的上层清液，滴入_____ _____ 【反思评价】 （3）步骤①中发生复分解反应，反应的化学方程式是_____。 （4）下列物质可以代替步骤①中氯化钡溶液的是_____（选填字母序号）。 A. 稀盐酸 B. 氢氧化钙溶液 C. 硝酸钡溶液 （5）小组同学认为以上实验步骤中存在不严谨之处，影响乙车间废水成分的验证，请你完善该步骤_____。 任务二：模拟废水处理 【查阅资料】工业废水需在厂内作预处理，至溶液中性、无重金属污染后，方可排入城市污水管道或合流管道。 【进行实验】小组同学在实验室模拟工业废水处理。 （6）各取甲、乙两车间废水混合，发现产生气泡，溶液呈蓝色，此时溶液中一定含有的溶质是_____。为确保混合后的废水能达到预处理标准，还应该进行的操作是_____。 （7）对预处理后的水使用简易净水器进行再净化。 ①向预处理后的废水中加入少量明矾，静置沉降。 ②将静置后的废水慢慢注入如图所示的废水净化装置中，装置中的是_____，收集得到无色无味的澄清溶液。 任务三：探讨废水再利用 （8）净化后的废水可以回收再用，例如用于_____（写一条即可）。 28. 小组同学想要测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，设计如下实验方案（鸡蛋壳中的杂质不与盐酸反应，且高温灼烧不分解）。 方案一：称取洗净后的鸡蛋壳放于烧杯中，加入足量稀盐酸，按下图装置进行实验，记录数据如下表。 时间/min 0 2 4 6 8 10 12 装置和药品总质量/g 261.0 260.6 259.2 258.0 257.7 257.7 257.7 （1）根据化学方程式计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。 （2）若上述方法所测得的鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数偏小，可能原因是_____（选填字母序号）。 A. 盐酸浓度过大 B. 鸡蛋壳碎片太大未充分反应 C. 鸡蛋壳未晾干，有残留的水 方案二：将鸡蛋壳在高温下充分灼烧，冷却后，称量出剩余固体质量。 （3）对比方案一，评价方案二的优点和缺点是_____（各写一条即可）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $