09 2026年聊城市东昌府区学业水平第二次模拟试题-【中考321】2027年中考化学3年真题2年模拟1年预测（山东专版）

9 2026年聊城市东昌府区学业水平第二次模拟试题 (时间：60分钟满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H一1C一-120一16Na一23 Si-28Ca-40Fe-56Cu-64 Zn-65 一、选择题（本题共15小题。1~10小题，每小题2分；11~15小题，每小题3分，共35分。每小题只有 一个选项符合题目要求) 1.2025年9月是我国全民健康生活方式宣传月，其主题为“培养健康生活方式，筑牢家庭健康基石”。 化学知识与人体健康密切相关，下列做法正确的是 () A.霉变的大米高温蒸煮后继续食用 B.为长期保存水产品用甲醛浸泡 C.缺碘会引起甲状腺肿大，可以在食盐中加入碘元素制成碘盐 D.为促进青少年的生长发育，每天应大量摄入高蛋白、高油脂的食物 2.每年8月25日是我国“全国生态日”。下列做法不符合保护环境理念的是 A.工业废水处理达标后排放，保护水资源 B.工厂加高烟囱，减少废气对空气的污染 C.践行低碳活动，捕捉利用二氧化碳 D.回收利用废旧金属，减少矿产开采 3.下列关于水和溶液的说法正确的是 A.所有物质的水溶液都是均一、稳定、无色的混合物 B.农业上改漫灌为滴灌可以节约水资源 C.物质溶于水形成溶液时，溶质只能以离子形式存在 D.硝酸钾饱和溶液恒温蒸发部分水后，溶质质量分数一定改变 化合价 4.构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。 +4 CaCO, +2 'd NaHCO, 如图是碳元素的“价类二维图”，下列说法不正确的是 0 A.a点对应的物质可能是金刚石 a CH. B.b点对应的物质充分燃烧可以得到c点对应的物质 -4 C.X表示的物质类别是盐 氢单氧酸碱X物质类别 化质化 D.b点对应的物质与水反应可以得到d点对应的物质 5.实验室配制50g溶质质量分数为10%的NaCl溶液，下列相关操作正确的是 A.称量 B.量取 C.读数 D.溶解 6.氟化钡(BF,)是一种重要的无机化合物，广泛应用于光学、电子、冶金及陶瓷等工业领域。如图是钡 元素和氟元素在元素周期表中的信息。下列说法正确的是 A.氟离子的结构示意图为 56 Ba 9 F 钡 氟 B.钡属于非金属元素 137.3 19.00 C.钡原子容易得到电子形成钡离子 D.氟原子的中子数为9 49 7.下列物质的性质和用途对应关系不正确的是 A.生石灰可以和水反应，可用作干燥剂 B.稀有气体化学性质稳定，可用作工业保护气 C.柑橘中富含维生素C,可用于预防坏血病 D.盐酸可以和金属发生反应，可用于盐酸除铁锈 8.1926年，我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展。该技术以从 海水中提取的食盐为原料制取纯碱，同时得到氯化铵。氯化钠和氯化铵的溶解度曲线如图所示，下 列说法不正确的是 () A.t1℃时，NaCl、NH,Cl两种物质的溶解度相等 个溶解度/gNH,Cl B.t2℃时，NH,Cl的饱和溶液中溶质的质量分数约为33.3% 50 NaCl C.t2℃时，将NaCl、NH,Cl的饱和溶液分别降温到t1℃，NH,Cl析出晶体多 D.t2℃时，向200g水中加入110gNH,Cl充分溶解，可得到NH4Cl的饱和溶液 t1 温度/℃ 9聊城的鲁西化工集团是全球最大的氯碱工业生产企业之一，氯碱工业的产物之一氯气可用于制备漂 白液，原理为Cl,+2NaOH一NaCl+NaClO+H,0。下列关于该反应涉及的物质性质的说法，正确的是 A.NaOH是一种碱，可以使紫色石蕊试液变红 B.NaOH俗称纯碱 C.NaCl是由氯化钠分子构成的 D.NaCl0属于盐 10.我国科研人员研究出二氧化碳转化为工业原料甲酸的新方法，反应的微观示意图如图所示。下列 说法正确的是 。氢原子 +CP 催化剂 O氧原子 碳原子 甲 乙 丙 A.反应物和生成物中共有3种氧化物 B.该反应实现了有机物向无机物的转化 C.生成丙、丁的分子个数比为1：1 D.该反应为实现碳中和提供了新路径 11.向一定质量的FS04和CuS04的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得滤渣和滤 液，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。根据实验现象分析判断，下列说法中不正确的是（) A.滤液中可能存在FeSO, B.化学反应前后滤渣质量一定减少 C.滤渣中一定含Cu和Fe,可能含Zn D.滤液的颜色可能呈蓝色 12.徐寿是我国近代化学工业的先驱，1874年徐寿父子在上海江南制造局建成首座铅室法硫酸厂，标志 着近代化学工业在我国的起步。“铅室法”制硫酸的生产过程中发生的反应如图所示（省略部分反 应条件)。下列说法不正确的是 H,SO4 NO SO, ② ① H,S03 NO. H,0 A.该工艺能减少酸雨的形成 B.②的化学方程式为H2S03+N02=H2S04+N0 C.硫元素的化合价在反应中发生改变 D.理论上该工艺生产过程中需要补充NO, 50 13.利用下列装置不能够达到实验目的的是 碳酸钠 稀 粉末 白磷， 红磷 铁片 薄铜片 装置 小 5 mL 酸 80℃ 白 热水 溶液 溶液 ~审源+ 比较锌、铁、铜的金 探究水的组 目的 验证质量守恒定律 探究燃烧的条件 属活动性顺序 成元素 选项 A B C D 14某化学兴趣小组从多角度探究中和反应，实验装置如图所示，将注射器内常温下的稀盐酸缓慢匀速 地滴入盛有氢氧化钠溶液的烧瓶中，烧瓶内pH、温度、电导率的变化曲线如图所示，在相同条件下， 电导率与离子浓度（单位体积内的离子数）成正比。下列说法不正确的是 () 个pH 个温度/℃ 电 稀盐酸 采集信息 B 形成图像 P MN 滴有酚酞的 pH传感器 02040稀盐酸的质量/g 0加入稀盐酸的体积mL 氢氧化钠溶液 0 滴入溶液体积mL A.在实验过程中观察到烧瓶内溶液颜色由红色变为无色 B.pH变化曲线中，c点对应溶液中的阴离子是CI、OH C.温度变化曲线中，AB段温度升高的原因是稀盐酸与氢氧化钠溶液反应放热 D.电导率变化曲线中，M点时稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应 15.某兴趣小组探究氢氧化钠固体的变质，取10g干燥的氢氧化钠固体放入广口瓶中，观察到氢氧化钠 固体潮解，一段时间后测得广口瓶内物质的质量为14.0g。为了探究上述现象的原因，用如图所示 装置进行实验，将稀硫酸逐滴滴入广口瓶中，至不再产生气泡，测得装置丁反应后质量增加了2.2g (不考虑滴加液体体积、气体密度变化的情况)。下列说法不正确的是 () 空4 弹簧夹全稀硫酸 NaOH 碱石灰 溶液 14.0g待朋浓硫酸 测样品 甲 丙 戊 A.若没有装置丙，测定的氢氧化钠变质部分的质量偏大 B.通过计算，未变质的氢氧化钠质量为4g C.14.0g待测样品中水的质量为2.7g D.装置戊中碱石灰的作用是防止空气中的二氧化碳和水进人装置丁，影响实验结果 二、非选择题（本题共6小题，共65分） 16（10分)近年来，我国航天工程取得了辉煌成就，飞天梦想离不开各项能源与材料的支撑。对此，兴 趣小组展开相关调查。 51 (1)运载火箭使用的燃料之一为偏二甲肼(C2HN2)。偏二甲肼(C2HgN2)与四氧化二氮(N04)反 应的化学方程式为C2HgN2+2N204=2C02↑+4X+3N2↑，则X的化学式为 (2)月球探测已经成为中国航天的现实，月球表面富含硅酸盐矿物，其主要成分的化学式为FSi0, (硅酸亚铁)，硅酸亚铁中铁元素的质量分数为 %(计算结果精确至0.1%)。 (3)航天飞船的许多部件使用了新型材料，以下使用的材料属于有机合成材料的是 (填字母)。 A.高温合金涡轮 B.玻璃钢整流罩 C.合成橡胶密封垫圈 D.高温陶瓷隔热层 (4)我国航天科技的发展离不开高性能材料的制备。在制备航天器用镁合金的过程中，常以海水中 的氯化镁为原料。其中一步反应是将氢氧化镁转化为氯化镁，以便后续电解制取金属镁。该反应 的化学方程式为Mg(OH)2+2HCl=MgCL2+2H,0,此反应属于 (填基本反应类型)反应。 17.(10分)氨气(NH3)热值高，是一种可再生“零碳”燃料，在燃料电池领域有广阔的应用前景。图1 是氨的合成及应用的部分流程图。回答问题 气化 C0、C0,制备硝酸、氮肥 煤 途径 NH H 空气分离 合成塔 99999999 (高温、 高压、催化剂)儿 ←N 光解产H, 88 表示氢原子 途径Ⅱ 02 氨燃料电池 O表示氮原子 H,0←☐ 999999n99 表示催化剂 图1 图2 (1)采用分离液态空气法获取N2时，N2先被蒸发出来，说明液氮沸点比液氧 (填“高”或 “低”)：分子筛可根据分子直径大小，把空气中的氧分子吸入而分离出氮气，说明氧分子直径 (填 “大于”或“小于”)氮分子直径。 (2)图1中获取H,的途径中，更符合绿色“零碳”理念的是途径 (填“I”或“Ⅱ”)。 (3)根据图1所示，“合成塔”内发生合成氨气反应的H2与N2的分子个数比是 。图2是氮 气与氢气在催化剂表面合成氨气的微观过程，其顺序应为 (用字母表示)。 (4)氨燃料电池因“零碳”排放而备受关注，该电池工作时的能量转化形式为 能转化为 电能。 18.(10分)在活鱼运输途中，向水里加适量过氧化钠(Na,02)或过氧化钙(Ca02)能改善水质。 (1)等质量的过氧化钠(Na202)固体和过氧化钙(Ca02)固体分别与足量的水反应生成氧气的质量 随时间变化的曲线如图所示。给鱼池增氧时，试剂的最佳选择为 理由是 (写一个即可)。 (2)过氧化钙和水反应生成氢氧化钙和氧气，如向水中加入72g过氧化钙，计算理论上可产生02 的质量。（写出计算过程） 0,的质量/g 2.22 一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一 2.05 NaO2 CaO. 0.5 1 反应时间h 52 19.(10分)如图是实验室制取并验证气体化学性质的有关装置，据此回答下列问题： 浓硫酸 A (1)实验室用B装置制取氧气，该反应的化学方程式为 实验时通 常会在试管口放置棉花团，作用是 (2)在实验室中以过氧化氢溶液（二氧化锰作催化剂）为原料，制备并收集一瓶干燥的氧气，所选仪 器的连接顺序为 (从左到右填写仪器序号字母)。 个压强/Pa (3)用C装置制取二氧化碳时，试管内的压强的变化曲线如图所示，则ab、bc cd段曲线中，试管内液面与固体分离的是 用装置E收集一瓶二氧 6 化碳时，验满方法是 20.(10分)利用蛇纹石生产氢氧化镁的工艺如下图所示。 时向⅓ 过量稀硫酸 氢氧化钠溶液 过量氢氧化钠溶液 Y调pH 蛇纹石 粉碎，酸浸 →碱洗 沉镁 洗涤 氢氧化镁 滤渣1 滤渣2 【资料信息】 ①蛇纹石的主要成分为Mg0和Si02,含少量Fe203、Al203等。 ②S02难溶于水，不与稀硫酸反应。 ③部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如表所示。 金属离子 Fe3+ A13+ Mg2+ 开始沉淀的pH 2.3 3.5 9.4 沉淀完全的pH 3.2 4.6 12.4 (1)“粉碎”的目的是 0 (2)“酸浸”后，滤液中阳离子有Mg2+和 (填离子符号)，滤渣1的主要成分是 (3)“碱洗”时，适宜的pH范围为 (4)“沉镁”的化学方程式为 21.(15分)蔡伦古法造纸技艺又称竹纸制作技艺，展示了我国古代造纸技术的精湛工艺，体现了中国 劳动人民的智慧和创造力。某校兴趣小组从化学视角对我国造纸工艺开展了研学活动。 活动一：识古法造纸 【查阅资料】我国古代手工造纸以麻、木材、竹等为原料，经过如下图多道工序而制成。 晒干 湿纸 步骤4 纸 原料：加生石灰、草木灰打浆 抄纸 竹麻 步骤1 步骤2步骤3 黑液 【分析交流】 (1)步骤1加的生石灰(Ca0)与水反应的化学方程式为 (2)“抄纸”的目的是除去纸浆中的泥沙及粗纤维等杂质，类似于 (填实验操作名称)。 【查阅资料】造纸黑液含有大量的木质素、悬浮性固体、有机污染物和有毒物质，直接排放到水体会 造成严重污染，包括使水体变黑、产生恶臭味、消耗水中溶解氧、破坏水体环境的平衡等。同学们对 黑液成分产生兴趣，将少量黑液带回实验室进行探究。 53 活动二：探究黑液成分 【提出问题】黑液中除了有机物还有哪些成分呢？ 【查阅资料】氢氧化钙与草木灰（主要成分为碳酸钾）反应生成氢氧化钾和碳酸钙。 【提出猜想】 (3)猜想一：KOH;猜想二：KOH和KC03;猜想三：KOH和 (填化学式)。 【实验方案】 (4)该兴趣小组分别设计如下实验方案进行探究。 方案 实验操作 实验现象 实验结论 取适量黑液于试管中，向 其中滴加K,C03溶液，观 试管中无明显现象 察现象 氧化碳传感器0ppm~50000ppm 47622ppm 另取适量黑液于容器中， 方案一 猜想 成立 将二氧化碳传感器置于其 中，然后逐滴加人HS0 溶液至过量，得到C02的 浓度变化图像 20406080100120140160180200220240260280300320340360380 向黑液中加人H,S0,溶液过程中C0,浓度变化 情况 取适量黑液于试管中，向 与方案一的 方案二 其中滴加CaCL2溶液，观 试管中有 生成 结论一致 察现象 活动三：思废液处理 (5)造纸会产生碱性废水，只有加酸调节至接近中性才可以排放，生成的盐可用来制备 (填 元素名称)肥，促进植物生长，增强抗倒伏能力。 【分析交流】 (6)同学们通过走访实地，咨询某造纸厂技术专家，了解到除碱性废水时会加入稍过量的硫酸。为 验证硫酸过量，下列试剂符合条件的是 (填字母)。 A.铁 B.硝酸银溶液 C.铜丝 D.氧化铁 活动四：拓发展前景 (7)现代壁纸、包装纸要求纸张具有阻燃性，氢氧化铝是常见的阻燃剂，其受热至220℃开始分解生 成氧化铝和水，氧化铝覆盖在纸张表面，起到 (填字母)作用。 A.分解吸热，降低温度 B.生成氧化铝隔绝氧气 C.降低纸张的着火点 【成果分享】通过研学实践，同学们认识到造纸术是我国劳动人民长期经验的积累和智慧的结晶，是 人类文明史上一项杰出的发明创造，并且在不断创新中传承。 54管中，加入足量的稀盐酸，若固体溶解，有气泡产生，溶液 由无色变为浅绿色，证明黑色固体粉末是铁(4)D 【解析】(1)湿法炼铜就是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁 和铜，铁单质中铁元素为0价，生成的硫酸亚铁中铁元素 为+2价，故铁元素化合价变化为0→+2；由3Si+2N2 1300℃S,N,可知，此反应特合“多变一”的特点，属于 化合反应。(2)金属在空气中易与氧气反应生成氧化物， 打磨易拉罐的目的是去除金属表面的污物和氧化膜：铝制 易拉罐含有铝铁或铝镁，由于探究需要A溶液只能与铝 发生反应，而不能与铁或镁发生反应，所以加入的溶液只 能是氢氧化钠溶液，而不能加入酸溶液，因为氢氧化钠溶 液能与铝发生反应而不能与铁或镁发生反应。(3)镁、铁 不与氢氧化钠溶液反应，所以黑色固体是铁：铁和盐酸反 应生成氯化亚铁和氢气，因此，取少量黑色固体粉末于试 管中，加入足量的稀盐酸，若固体溶解，有气泡产生，溶液 由无色变为浅绿色，证明黑色固体粉末是铁。(4)A.回收 废旧金属，能节约金属资源，说法正确；B.点燃H和0，的 混合气体可能发生爆炸，为防止发生爆炸，则H2点燃前必 须检验纯度，说法正确；C根据题千信息可知，易拉罐为铝 铁或铝镁合金，镁是银白色金属，铁是黑色金属，加入氢氧 化钠溶液后得到黑色固体，故可判断该固体为铁，说法正 确；D.实验后的碱性废液，不可直接倒入下水道，以防造成 水污染，说法错误。 92026年聊城市东昌府区学业水平第二次模拟试题 答案速查 1 2 3 4 5 6 1 8 8 B D B A D C 9 10 11 12 13 14 15 D D D D B B 1.C【考点】化学与人体健康。 2.B【考点】化学与环境保护。 3B【解析】A.不是所有物质的水溶液都是无色的，如硫酸 铜溶液是蓝色的，故A选项错误：B.农业上改漫灌为滴灌， 能减少水的浪费，从而节约水资源，故B选项正确；C.物质 溶于水形成溶液时，溶质不一定只能以离子形式存在，如酒 精溶于水，溶质乙醇以分子形式存在，故C选项错误：D.恒 温条件下硝酸钾的溶解度S不变，饱和溶液溶质质量分数 的公式为w=100g+S ×100%，恒温蒸发部分水后，剩余溶液 仍为该温度下的硝酸钾饱和溶液，溶质质量分数不变，故D 选项错误。 4.D 3 会审题 信息提取 根据碳元素的“价类二维图”可知：点为碳元素化 合价为0的单质；b点为碳元素化合价为+2的氧化物， 即C0;c点为碳元素化合价为+4的氧化物，即C02;d点 为碳元素化合价为+4的酸，即H2C03;CaC0,和NaHC0g 均属于盐类，因此X表示盐。 【解析】A.a点对应碳单质，金刚石是由碳元素组成的单质， 因此a点对应的物质可能是金刚石，故A正确，不符合题 意；B.b点对应C0,C0具有可燃性，充分燃烧生成C02,即c 点对应的物质，故B正确，不符合题意；C.CaC0,和NaHCO, 都是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，属于盐，因 此X表示的物质类别是盐，故C正确，不符合题意；D.b点 对应CO,C0难溶于水，且不能与水发生反应，无法生成d 点对应的H,C03,故D不正确，符合题意。 5.B A(×) NaCl 使用托盘天平称量 固体试剂，需遵循 左物右码的原则 C(×) ) 量取液体读数时，视线应 与量筒内液体凹液面的最 低处保持水平 --) D(×) 溶解操作应在烧杯中进行 用玻璃棒不断搅拌，胶头滴 管仅用于吸取滴加少量液体 不能用来搅拌 6.A A(√)在原子中，原子 序数=核电荷数=质子数 =核外电子数，氟原子核 外电子数为9，第二层上 有7个电子，在化学反应 中易得到1个电子而形成 带1个单位负电荷的氟离子 9 D(×)中子数≈相对 19.00 原子质量-质子数， 中 子数约为19-9=10 C(×)钡是金属元 素 原子最外层电子数 于4，易失去电子形 成钡离子 56 Ba B(×)钡带 (钡 “”字旁 属于金属元素 137.3 7.D【解析】A.生石灰为Ca0,可发生反应Ca0+H20 Ca(OH)2吸收水分，可用作千燥剂，故A对应关系正确； B.稀有气体化学性质很稳定，不容易与其他物质发生化学 反应，所以可用作工业保护气，防止物质被氧化等，故B对 应关系正确；C缺乏维生素C会引起坏血病，柑橘中富含维 生素C,所以可用于预防坏血病，故C对应关系正确；D.铁 锈的主要成分为金属氧化物F,0,盐酸除铁锈是利用盐 酸与金属氧化物的反应，而非与金属单质的反应，故D对 应关系错误。 善总结 要点速记 盐酸除铁锈的化学方程式：Fe,03+6HCl=2FeCl +3H,O 8.c A(溶解度曲线的交，点表示对应温 度下两种物质溶解度相等，t,℃时 氯化钠和氯化铵的溶解度曲线相 交，二者溶解度相等 溶解度g B(√)饱和溶液溶质质 NH.CI 量分数公式为w= S 100g+S 50 NaCl ×100%(S为溶解度)， ,℃时NH,Cl的溶解度为 50g,代入得u=100g+50g 50g ×100%≈33.3% 温度/℃ C(×)降温析出 晶体的质量与原 D(√)t,℃时NHCl的溶解度为 饱和溶液的总质 50g,即100g水最多溶解50gNH,Cl 量有关， 题目未 200g水最多溶解100g,加入110g固 说明两种饱和溶 体只能溶解100g,得到饱和溶液 液质量相等， 法比较析出晶体 的多少 9D【考点】①碱的化学性质；②物质俗称辨析；③物质的构 成；④盐的定义。 3 善总结 知识归纳 (混合物 (氧化物：由两种元素组成，且其 中一种是氧元素的化 合物 物质 酸：解离出的阳离子全部是H 的化合物 化合物 碱：解离出的阴离子全部是0H 的化合物 、纯净物 盐：一类组成里含有金属离子 (或铵根离子)和酸根离子 的化合物 单质 10.D 会审题 信息提取 根据微观示意图中原子的对应关系，得出甲为 C02,乙为H,0,丙为甲酸CH,02,丁为02，配平后的反应 方程式为2C0,+2H,0催化剂 2CH202+020 【解析】A.氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素 的化合物，该反应中只有C02、H,0两种氧化物，故A错 误；B.反应物C02、H20均为无机物，生成物甲酸是有机 物，该反应是无机物向有机物转化，故B错误；C.由配平的 方程式可知，生成丙、丁的分子个数比为2：1，故C错误； D该反应消耗二氧化碳，将其转化为工业原料甲酸，可减 少碳排放，为实现碳中和提供了新路径，故D正确。 11.D 巧点拨 思路解析 由金属活动性顺序可知Zn>e>H>Cu,向一定质量 的硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中加入一定质量的锌 粉，锌先与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，待硫酸铜完全 反应后，若锌有剩余，则锌会和硫酸亚铁反应生成硫酸 锌和铁，充分反应后过滤，得滤渣和滤液，向滤渣中加入 稀盐酸，有气泡产生（锌、铁都能够和稀盐酸反应生成氢 气)，说明滤渣中含有排在氢前面的金属，则滤渣中一定 含有铁，硫酸亚铁一定参与了反应，说明硫酸铜已经完 全反应，滤渣中也一定含有铜，锌可能过量，也可能完全 反应，所以滤渣中可能含有锌，硫酸亚铁一定参与了反 应，但是无法确定是否反应完全，所以滤液中一定含有 硫酸锌，可能有硫酸亚铁，一定没有硫酸铜。 【解析】A.锌一定与硫酸铜、硫酸亚铁反应生成了硫酸锌， 滤液中一定含硫酸锌，一定不含硫酸铜，可能含硫酸亚铁， 故A正确：B.锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，反应的化 学方程式为Zm+CuS0,=ZnS04+Cu,每65份质量的锌置 换出64份质量的铜，反应后固体质量减小，锌和硫酸亚铁 反应生成硫酸锌和铁，反应的化学方程式为Zn+FeS0 —ZnS0,+Fe,每65份质量的锌置换出56份质量的铁， 反应后固体质量减小，所以化学反应前后滤渣质量一定减 少，故B正确；C.向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生（锌 铁都能够和稀盐酸反应生成氢气)，说明滤渣中含有排在 氢前面的金属，则滤渣中一定含有铁，硫酸亚铁一定参与 了反应，说明硫酸铜已经完全反应，滤渣中也一定含有铜， 锌可能过量，也可能完全反应，所以滤渣中可能含有锌，故 C正确；D,硫酸铜已经完全反应，所以滤液的颜色不可能 呈蓝色，故D错误。 12.D【解析】A.S02是形成酸雨的主要污染物，该工艺将 S0,转化为硫酸，减少了S0,排放，可减少酸雨形成，故A 说法正确；B.②反应的化学方程式为H,S03+N02 H2S04+N0,故B说法正确；C.硫元素在S02、H2S0,中为+4 价，在产物H,S0,中为+6价，化合价发生改变，故C说法 正确；D.根据化学方程式②③，反应②消耗NO2,反应③又 生成等量的NO2,理论上不需要补充，故D说法错误。 13.C【解析】A.铁片放入ZnS0,溶液无明显现象，说明金属 活动性：Zn>Fe;铁片放入CuS0,溶液表面析出红色固体， 说明金属活动性：Fe>Cu,可得出三种金属活动性顺序为 Zn>Fe>Cu,能达到实验目的，故选项不符合题意；B.电解 水生成H,和02，根据化学反应前后元素种类不变，可证明 水由氢、氧元素组成，能达到实验目的，故选项不符合题 意；C碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，该装置为 敞口容器，二氧化碳会逸散到空气中，导致反应后左盘总 质量减小，天平不平衡，无法验证质量守恒定律，不能达到 实验目的，故选项符合题意；D铜片上白磷燃烧、红磷不燃 烧，说明燃烧需要温度达到可燃物着火，点；铜片上白磷燃 烧、热水中白磷不燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，可探究 燃烧条件，能达到实验目的，故选项不符合题意。 善品结 避坑指南 设计实验验证质量守恒定律时，对于有气体参与或 生成的反应，应在密闭容器中进行。 3 14.B【解析】A.烧瓶内初始是滴有酚酞的氢氧化钠溶液，呈 碱性显红色，随着稀盐酸加入，氢氧化钠与盐酸反应生成 氯化钠和水，溶液碱性减弱至中性甚至酸性，酚酞在中性、 酸性溶液中无色，因此观察到溶液由红色变为无色，说法 正确，故不符合题意；BpH曲线中b,点pH=7,对应酸碱恰 好完全反应；C点pH<7,说明稀盐酸过量，溶液中溶质为 NaCl和过量的HCl,阴离子只有Cl,不存在OH,说法错 误，故符合题意；C.中和反应为放热反应，AB段反应持续 进行，放出的热量使体系温度升高，说法正确，故不符合题 意；D.中和反应的实质是H+0H一H,0,反应过程中 OH不断被消耗生成水，单位体积内离子浓度降低，电导 率下降；恰好完全反应时离子浓度最低，电导率最小，对应 M点；之后加入过量盐酸，离子浓度再次升高，电导率上 升，说法正确，故不符合题意。 15.B【解析】A.装置丙作用是千燥C02,若无丙，则乙中逸 出的水蒸气会被丁吸收，导致丁增重偏大，测得C02质量 偏大，计算得到的变质NaOH质量偏大，选项说法正确，故 A不合题意。B.丁装置增加的质量为生成C02的质量，即 2.2g。设变质生成的Na2CO,质量为x,变质的NaOH质 量为y。 Na2C03+H2S04=Na2S04+H,0+C02t 106 44 x 2.2g 106x 442.2g x=5.3g CO,+2NaOH-Na,CO,+H,O 80 106 y 5.3g 80y 1065.3g y=4g 由分析可知，未变质的Na0H质量为10g-4g=6g,选项 说法错误，故B符合题意。C.由分析可知，14.0g样品中 水的质量为14.0g-6g-5.3g=2.7g,选项说法正确，故 C不合题意。D.戊中碱石灰可防止空气中的C0,和水进 入丁，避免千扰实验结果，选项说法正确，故D不合 题意。 16.(1)H20(2)42.4(3)C(4)复分解 【解析】(1)根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类 和数目不变，由反应的化学方程式C,HN2+2N204一 2C02↑+4X+3N2↑可知，反应前C、H、N、0原子的个数分 3 别是2、8、6、8，反应后除4X外C、H、N、0原子的个数分别 是2、0、6、4，则4X含有8个H原子、4个0原子，所以X 的化学式为H20。(2)FSi0,中铁元素的质量分数为 56+28+16×3×100%≈42.4%。(3)有机合成材料包括合 56 成塑料、合成橡胶、合成纤维，高温合金涡轮属于金属材 料，玻璃钢整流罩属于复合材料，高温陶瓷隔热层属于无 机非金属材料，只有合成橡胶密封垫圈属于有机合成材 料，C符合题意。(4)由反应的化学方程式Mg(OH)2+ 2HCI一MgCL,+2H,0可知，该反应是两种化合物互相交 换成分生成另外两种化合物的反应，基本反应类型属于复 分解反应。 17.(1)低小于(2)Ⅱ(3)3：1cab(4)化学 【解析】(1)氨气先被蒸出，说明液氮沸点比液氧低；分子 筛可吸入氧分子，分离出氨分子，说明氧分子直径更小，能 进入分子筛孔隙，氮分子无法进入被分离。(2)途径I以 煤为原料制氢气，会生成C0、C0,等含碳物质，存在碳排 放；途径Ⅱ通过水光解制氢气，无含碳产物，符合“零碳” 理念。(3)合成氨的反应为N2+3H2 高温、高压2NH,因 催化剂 此H,与N2的分子个数比为3：1；由图2可知微观反应顺 序为首先氮分子、氢分子吸附在催化剂表面（℃），之后分 子破裂为氮原子、氢原子(a),最后原子重组为氨分子 (b),故顺序为cab。(4)燃料电池通过化学反应释放能 量，是将化学能转化为电能的装置。 18.(1)Ca02等质量的两种试剂，Ca0,产生的氧气持续时间 长，生成的氧气质量更大（合理即可） (2)解：设理论上可产生氧气的质量为x。 2Ca02+2H,0-2Ca(0H)2+02↑ 144 32 72g t 14472g 32x x=16g 答：理论上可产生氧气的质量为16g。 【解析】(1)由图可知，等质量的两种物质和水反应，过氧 化钙(Ca02)最终生成氧气的质量比过氧化钠(Na,02)更 大，且过氧化钙反应速率慢，可以长时间持续给鱼池增氧， 更适合运输途中使用。 19.(1)2KMn0,△K,Mn0,+Mn0,+0,↑防止固体粉末进 入并堵塞导管(2)AGE(3)bc将燃着的木条放到集 气瓶口，若木条熄灭，则二氧化碳集满 34 【解析】(1)B装置为固体加热型发生装置，且试管口放置 棉花，对应高锰酸钾加热制取氧气，高锰酸钾加热生成锰 酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMn0, △K,Mn0,+Mn0,+0,↑；实验时通常会在试管口放置棉 花团，作用是防止固体粉末进入并堵塞导管。（2)过氧化 氢在二氧化锰催化下制氧气，为固液不加热反应，发生装 置选A:要获得干燥的氧气，需要先通过G装置中浓硫酸 千燥氧气，再用向上排空气法E收集（氧气密度大于空 气，干燥氧气不能用排水法收集)，因此连接顺序为AGE。 (3)C是可控制反应发生与停止的装置：关闭活塞后，试管 内持续产生气体，压强升高（对应ab段），此时固液仍接触 反应；压强增大后将液体压回长颈漏斗，当固液完全分离 后，反应停止，不再产生气体，压强保持不变，对应bc段； 打开活塞后气体排出，压强下降（对应cd段），因此液面和 固体分离的是bc段；二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，用E 装置（向上排空气法）收集时，验满方法为将燃着的木条 放在集气瓶口，木条熄灭，说明二氧化碳已收集满。 20.(1)增大反应物接触面积，加快反应速率，让反应更充分 (2)H、Fe3+、A13+Si02(3)4.6≤pH<9.4 (4)MgS0+2NaOH =Mg(OH)2+Na,SO 【解析】(1)“粉碎”能增大反应物接触面积，加快反应速 率，让反应更充分。(2)蛇纹石含Mg0和Si02,含少量 Fe20,、Al20,等，加过量稀硫酸，Mg0反应生成MgS04, Fe,03反应生成Fe2(S04)3,AL,03反应生成AL2(S04)3,硫 酸过量，所以滤液中的阳离子有Mg2+、Fe3+、A13+、H;SiO2 不与稀硫酸反应，滤渣1是Si02。（3)“碱洗”要除去 Fe3+、AI3+,保留Mg2+,结合氢氧化物沉淀pH范围，pH要≥ 4.6(使Fe3+、A13+沉淀完全)且<9.4（不使Mg2+沉淀），即4. 6≤pH<9.4。(4)“沉镁”是硫酸镁与过量氢氧化钠反应生 成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，化学方程式为Mgs0,+2NaOH =Mg(0H)2↓+Na2S04o 21.(1)Ca0+H20Ca(0H)2(2)过滤(3)Ca(0H)2 (4)二白色沉淀(5)钾(6)AD（7)AB 【解析】(1)生石灰(Ca0)与水反应生成氢氧化钙，反应的 化学方程式为Ca0+H,0=Ca(OH)2。(2)“抄纸”是将 不溶性固体杂质（泥沙、粗纤维）与纸浆液体分离，对应化 学实验中的过滤操作。(3)氢氧化钙和碳酸钾反应生成 氢氧化钾和碳酸钙，反应后溶质分三种情况：恰好完全反 应只有KOH、碳酸钾过量为KOH和K,C0,如果氢氧化钙 过量，溶质就是KOH和Ca(OH)2,因此猜想三为KOH和 Ca(0H)2。(4)方案一中：滴加碳酸钾无明显现象，说明 黑液不含Ca(OH),,排除猜想三；加硫酸后二氧化碳浓度 升高，说明含碳酸钾（硫酸和碳酸钾反应生成硫酸钾、水 和二氧化碳)，因此猜想二成立；方案二中结论是含碳酸 钾，氯化钙和碳酸钾反应会生成碳酸钙白色沉淀，因此现 象为生成白色沉淀。(5)钾肥的作用是促进植物生长，增 强抗倒伏能力，因此该盐可制备钾肥，对应元素名称为钾。 (6)验证硫酸过量本质是检验溶液中存在H。A.铁能与 硫酸反应产生气泡，可证明，故A符合题意：B.硫酸银微溶 于水，无论硫酸是否过量都可能出现沉淀，且溶液原本的 阴离子也会和银离子生成沉淀，故B不符合题意；C在金 属活动性顺序中铜排在氢后，不与稀硫酸反应，无明显现 象，无法验证，故C不符合题意；D,氧化铁能与硫酸反应， 红色固体溶解、溶液变为黄色，可证明硫酸过量，故D符 合题意。(7)氢氧化铝受热分解，吸收热量，起到降低温 度的作用，生成氧化铝覆盖在纸张表面起到隔绝氧气的作 用，因此A、B正确，物质的着火点是固有属性，一般情况 下不会改变，C错误。 02026年青岛市市南区学业水平第一次模拟试题 答案速查 2 6 > D D B B D C D D 9 10 11 12 13 14 15 B B D C A B B 1.D【考点】物理变化与化学变化的辨析。 2D【考点】常见能源的种类、能源的分类。 ②提素养 0识拓展 能源的分类 1.按能源可再生性分类：(1)可再生能源，如风能、太阳 能、水能、地热能等非化石能源。(2)不可再生能源，如 煤、石油和天然气等化石燃料。 2.按能源使用对环境的影响分类：(1)清洁能源，如太阳 能、风能、海洋能、水能和地热能等。(2)非清洁能源，如 煤、石油和天然气等化石燃料。随着科学技术的发展， 人们可将非清洁能源清洁化，人类使用能源的终极目标 是无碳经济。 3按能源加工程度分类：(1)一次能源，如煤、石油、天然 气、太阳能、风能、水能、地热能和核能等。(2)二次能 源，由一次能源加工转换而成人们需要的另一种形式的 能源产品称之为二次能源，如电力、煤气、蒸汽及各种石 油制品等。 3B【考点】化学实验基本操作。 4.B【解析】A(×)根据元素周期表中的一格可知，左上角的 3 数字表示原子序数，该元素的原子序数为73；原子中，原子 序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则钽原子的质子数 为73，钽原子失去5个电子形成Ta+,质子数不变，则Ta 的质子数为73。B(V)根据元素周期表中的一格可知，左 上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为73。 C(×)根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原 子序数，该元素的原子序数为73；原子中，原子序数=核电 荷数=质子数=核外电子数，则一个钽原子中含有73个电 子。D(×)根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字 表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为180.9，单位 为“1”，常省略不写，而不是一个钽原子的质量是180.9g。 5.D【考点】安全用电常识；食品安全；燃气泄漏处理；电动 车充电安全。 善总结 要点速记 灭火的原理和方法 1.清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离，如森林失火 时，经常将大火蔓延前的一片树木砍掉（即造隔离带）。 2.隔绝氧气或空气，如油锅着火时，可盖严锅盖。 3.使温度降低至可燃物的着火点以下，如用嘴吹灭燃烧 的蜡烛。 6.C【解析】A(V)石墨具有导电性，可用作电极。B(V)活 性炭具有吸附性，可吸附色素，可用于白糖脱色。C(×)氧化 钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙具有强腐蚀性，不能用 于治疗胃酸过多，应使用碳酸氢钠或氢氧化铝等。D(V√)酒 精能使蛋白质变性，从而杀死细菌，可用于杀菌消毒。 7.D 选项正误 微观解释 天然气压缩贮存于钢瓶中，是因为分子间有 A 间隔，气体受压后，分子间的间隔变小 氧气和液氧都能支持燃烧，是因为它们是由 及 氧分子构成的，同种分子的化学性质相同 湿衣服在阳光下比在阴凉处千得快，是因为在 C 阳光下温度高，温度越高，分子运动速率越快 石墨和金刚石的物理性质差异较大，是因为 0 碳原子的排列方式不同 8D【解析】A(×)红磷燃烧，产生大量的白烟。B(×)如果 红磷的量足够，就能耗尽氧气，氧气约占空气体积的五分之 一，实验结束后，水上升至大约刻度1的位置。C(×)为耗 尽玻璃管内的氧气，红磷必须足量。D(V)反应始终在密 闭容器中进行，该装置的优点是环保，产物不逸出。 5