精品解析：山东烟台爱华双语学校2025-2026学年九年级下学期第二次质量检测化学试题

2025-2026学年度第二学期质量检测 九年级化学试题 （时间：90分钟，满分：100分） 可能会用到的相对原子质量：Na—23 O—16 H—1 Cl—35.5 C—12 Fe—56 一、选择题（本题包括10小题，每题1分，共20分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 2024年12月4日，中国春节列入世界非物质文化遗产名录，成为世界文化瑰宝。请完成下面小题。2025年是农历蛇年，博物馆展出的以下蛇形文物中属于金属材料的是 A. 商周石蛇 B. 春秋蛇纹铜提链罐 C. 唐彩绘生肖蛇陶俑 D. 清青玉十二辰——蛇 【答案】B 【解析】 【详解】A.选项商周石蛇的材质是岩石，属于无机非金属材料，不符合要求； B.选项春秋蛇纹铜提链罐是铜合金制品，属于金属材料，符合要求； C.选项唐彩绘生肖蛇陶俑是陶瓷制品，属于无机非金属材料，不符合要求； D.选项清青玉蛇的材质是玉石，属于无机非金属材料，不符合要求。 2. 运输烟花爆竹的车辆不适合张贴的标识是 A. 禁止放易燃物 B. 禁止烟火 C. 当心爆炸物 D. 可回收物 【答案】D 【解析】 【详解】A. 运输烟花爆竹的车辆不可额外存放其他易燃物，需张贴禁止放易燃物标识，正确； B. 烟花爆竹属于易燃易爆物品，需张贴禁止烟火标识，防范明火，防止发生爆炸、火灾，正确； C. 烟花爆竹属于易爆物品，需张贴当心爆炸物标识起到警示作用，正确； D. 可回收物是垃圾分类标识，仅用于标注可回收再利用的废弃物，和运输烟花爆竹的安全警示完全无关，不适合张贴，错误。 3. 下列关于实验室制取CO2的操作，不能达到实验目的的是 A. 检查气密性 B. 制备CO2 C. 干燥CO2 D. 收集CO2 【答案】C 【解析】 【详解】A.检查气密性时，关闭弹簧夹，向长颈漏斗中注水，若长颈漏斗中形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好，该操作能达到实验目的，故不符合题意； B.实验室制取二氧化碳是用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应，属于固液不加热型反应，图中装置是固液不加热型发生装置，该操作能达到实验目的，故不符合题意； C.用浓硫酸干燥二氧化碳时，气体应从长管进、短管出，让二氧化碳与浓硫酸充分接触，达到干燥效果，而图中气体从短管进，无法充分干燥，该操作不能达到实验目的，故符合题意； D.二氧化碳密度比空气大，可用向上排空气法收集，该操作能达到实验目的，故不符合题意，故选C。 【点睛】本题考查二氧化碳的实验室制法，化学实验基本操作。 4. 嫦娥六号月背采集的样品含氦元素，其在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是 A. 氦元素属于稀有气体元素 B. 氦元素的相对原子质量为4.003 C. 氦气的化学式是 D. 氦气在通常条件下不与其他物质发生化学反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、氦元素属于稀有气体元素，说法正确，不符合题意； B、由元素周期表中的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，所以氦元素的相对原子质量为4.003，说法正确，不符合题意； C、氦气是稀有气体，稀有气体由原子构成，因此氦气的化学式用元素符号He表示，说法错误，符合题意； D、稀有气体的化学性质较稳定，因此氦气在通常条件下不能与其他物质发生化学反应，说法正确，不符合题意。 故选C。 5. 近年来，我市做大做强通航产业集群，已建成全国重要的大中型无人机产业基地。某无人机的结构模型如图所示，下列有关说法错误的是 A. 碳纤维属于复合材料 B. 铜制线圈用聚酯漆包裹可以起到绝缘和防腐的作用 C. 镁合金和铝合金都有硬度大、密度小的优点 D. 上述材料所使用的金属均为单质 【答案】D 【解析】 【详解】A、碳纤维是由碳元素组成的特种纤维，属于复合材料，该选项说法正确； B、铜制线圈用聚酯漆包裹，聚酯漆不导电，能起到绝缘作用，同时也能隔绝空气、水等，起到防腐作用，该选项说法正确； C、镁合金和铝合金都具有硬度大、密度小的优点，这使得它们在航空航天等领域有广泛应用，该选项说法正确； D、锂离子动力电池中金属锂以化合物显示存在，该选项说法错误。 故选D。 6. 归纳总结是化学学习的常用方法。下列归纳总结完全正确的是 A．化学与健康 B．化学与生活 ①运动员喝葡萄糖口服液可以补充能量 ②青少年食用含铁元素丰富的食物，能有效预防坏血病 ①用灼烧法可以鉴别羊毛和腈纶 ②用熟石灰改良酸性土壤 C．化学与安全 D．化学与环境 ①点燃可燃性气体前必须验纯，防止爆炸 ②稀释浓硫酸，将水注入浓硫酸中并不断搅拌 ①植树造林可以有效减缓温室效应 ②为了防止水体污染，农业生产中禁止使用农药、化肥 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、①葡萄糖是主要供能物质，口服可以补充能量；②铁元素是血红蛋白的组成部分，食用含铁丰富的食物，能有效预防缺铁性贫血，而不是坏血病，能预防坏血病的是维生素C。不符合题意； B、①羊毛主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的味道，而腈纶主要成分是合成纤维，灼烧时有刺激性气味，二者灼烧时气味不同，可以用灼烧法鉴别；②熟石灰是氢氧化钙的俗称，属于碱类物质，微溶于水并且成本低，能与酸性物质反应，可以改良酸性土壤，符合题意； C、①可燃性气体不纯点燃容易发生爆炸，必须先验纯；②浓硫酸溶于水释放大量的热，并且密度比水高，切不可将水注入浓硫酸，防止酸液飞溅。不符合题意； D、①植物可通过光合作用吸收二氧化碳，故植树造林可以减少二氧化碳的含量，从而减缓温室效应；②农药、化肥对农业生产比较重要，应合理使用，而不是禁止。不符合题意。 故选B。 7. “却是南中春色别，满城都是木棉花。”木棉花中含有山奈酚（），关于山奈酚的说法正确的是 A. 由4种元素组成 B. 碳元素的质量分数最大 C. 含有31个原子 D. 氢元素和氧元素的质量比为5∶3 【答案】B 【解析】 【详解】A、由山奈酚的化学式C15H10O6可知，它是由碳、氢、氧3种元素组成，不是4种元素，A 错误； B、山奈酚中碳、氢、氧元素的质量比为，可见碳元素的质量分数最大，B 正确； C、山奈酚是由山奈酚分子构成，一个山奈酚分子中含有个原子，不能说山奈酚含有31个原子，C 错误； D、山奈酚中氢元素和氧元素的质量比为，D 错误。 故选B。 8. 实验是科学探究的重要方式。下列有关实验的叙述不正确的是 A. 实验1：观察到蜡片熔化，可说明铁片具有良好的导热性 B. 实验2：依据生成物是氢气和氧气，可推出水是由氢、氧元素组成的 C. 实验3：①中白磷不燃烧，②中白磷燃烧，说明可燃物燃烧需要氧气 D. 实验4：短蜡烛熄灭后，关闭K，长蜡烛熄灭，原因是CO2不能燃烧 【答案】D 【解析】 【详解】A、在实验 1 中，对铁片加热，蜡片熔化，这是因为铁片将热量传递给了蜡片，能够说明铁片具有良好的导热性，该选项叙述正确。 B、实验 2 是电解水实验，生成了氢气和氧气，根据化学反应前后元素种类不变，可推出水是由氢、氧元素组成的，该选项叙述正确。 C、实验 3 中，①中的白磷在热水中，没有氧气，不燃烧；②中的白磷在热水中且与氧气接触，燃烧，这说明可燃物燃烧需要氧气，该选项叙述正确。 D、实验 4 中，短蜡烛熄灭后，关闭 K，长蜡烛熄灭，原因是密度比空气大，会在下方聚集，且不能燃烧也不支持燃烧，该选项叙述不正确。 故选：D 9. 氢能是理想清洁能源，在一定条件下利用铁及其氧化物可循环制氢，所有反应物、生成物如图所示。下列说法错误的是 A. 反应器I中发生两个还原氧化铁的反应 B. 反应器III中发生化合反应 C. 该循环过程中有3种元素的化合价发生变化 D. 反应器Ⅱ中反应为 【答案】C 【解析】 【详解】A.反应器I中，CO还原 Fe2O3，H2还原 Fe2O3，共两个还原氧化铁的反应，故A正确； B.反应器III中，Fe3O4与O2反应生成 Fe2O3，符合“多变一”的反应特征，故B 正确； C.循环中 Fe（化合价有+3、0等变化）、H（H2O中+1价与H2中0价）、C（CO中+2价与CO2中+4价）、O（O2中0价与化合物中-2价），共4种元素的化合价发生变化，故C错误； D.反应器Ⅱ中，Fe与水蒸气反应生成Fe3O4和 H2，化学方程式为：，故D正确。 故选C。 10. 科学家在太阳系外某行星的大气中探测到二甲硫醚[(CH3)2S]，这被认为是可能存在生命的信号。工业上，一种合成二甲硫醚的示意图如下。下列说法不正确的是 A. 反应前后原子数目不变 B. 参加反应的甲和乙的质量比为32：17 C. 生成丙和丁的分子数之比为1：2 D. 乙中氢元素的质量分数大于丁中氢元素的质量分数 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，该反应为CH3OH和H2S在催化剂的作用下反应生成(CH3)2S和H2O，该反应的化学方程式为：。 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，不符合题意； B、参加反应的甲和乙的质量比为：，不符合题意； C、由化学方程式可知，生成丙和丁的分子数之比是：1:2，不符合题意； D、乙中氢元素的质量分数为：，丁中氢元素的质量分数为：，故乙中氢元素的质量分数小于丁中氢元素的质量分数，符合题意。 故选D。 二、选择题（5小题，每题2分，共10分；每题有一个或两个选项符合题意，漏选1个扣1分，错选不得分） 11. K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下，下列说法错误的是 温度/℃ 20 30 40 60 80 溶解度/g K2CO3 110 114 121 126 139 KNO3 31.6 45.8 85.5 110 169 A. 乙表示K2CO3的溶解度曲线，50℃时80 g水最多可溶解K2CO3 的质量小于100.8 g B. t℃介于60℃与80℃之间。t℃时，甲、乙的饱和溶液的溶质质量分数相等 C. 将80℃时两种物质的饱和溶液分别降温到30℃，甲析出的固体量多 D. 从含少量K2CO3的KNO3溶液中分离出KNO3，应采用的方法是降温结晶 【答案】C 【解析】 【详解】A、通过分析溶解度表中的数据可知，60℃-80℃之间，硝酸钾的溶解度从110g变到了169g，碳酸钾的溶解度从126g变到了139g，根据溶解度曲线可知，乙物质受温度影响不大，所以乙表示K2CO3的溶解度曲线，50℃时K2CO3的溶解度小于126g，即50℃时80 g水最多可溶解质量小于，A正确； B、60℃-80℃之间，硝酸钾的溶解度从110g变到了169g，碳酸钾的溶解度从126g变到了139g，所以t℃在60℃到80℃之间，t℃时，二者的溶解度相同，所以饱和溶液溶质质量分数相等，B正确； C、两种饱和液从80℃降温到30℃，溶液的质量不能确定，所以析出晶体的质量（不含结晶水）无法比较，C错误； D、KNO3溶解度受温度影响大，降温时易结晶析出，K2CO3溶解度受温度影响小，且含量少，降温后不易析出，可通过过滤分离，D正确。 故选C。 12. 海洋资源是我国珍贵的自然资源，如图是海水的主要成分，箭头表示不同物质间能转换，下列关于海水资源利用过程错误的是 A. ①可以通过蒸发实现 B. ②所需的设备需要抗腐蚀性能强 C. ③中低钠食盐含有的KCl可以补充人体中的K元素 D. 若④的产物只有两种单质，则另一种生成物为 【答案】A 【解析】 【详解】A、步骤①是将海水转化为淡水，可以通过蒸馏实现。如果只是蒸发海水，海水中的水蒸发为水蒸气，扩散至空气中，不能直接得到淡水，必须将水蒸气冷凝才能得到淡水，选项A错误； B、步骤②中涉及到海水中的物质转化，海水具有一定的腐蚀性，所以所需的设备需要抗腐蚀性能强，选项B正确； C、K是对人体健康有重要作用的常量元素，③中低钠食盐含有的KCl可以补充人体中的K元素，选项C正确； D、④中反应物氯化镁是由镁和氯元素组成的，若④的产物只有两种单质，根据化学反应前后元素种类不变，这两种单质必须是镁和氯气（Cl2），选项D正确。 故选A。 13. 利用微型实验仪器探究白磷燃烧的条件，实验装置如图所示。实验主要步骤为：①检查装置气密性；②装入试剂；③滴加稀盐酸；④干燥管口检测到CO2后，停止滴加稀盐酸，将燃烧管放入热水中；⑤滴加过氧化氢溶液。下列有关说法错误的是 A. 步骤③的目的是排出装置中的空气 B. 白磷燃烧发生在第⑤步 C. 湿棉花的主要作用是防止空气进入燃烧管干扰实验 D. 该实验证明白磷燃烧需要O2，且温度达到着火点 【答案】C 【解析】 【详解】A、步骤③滴加稀盐酸，石灰石与稀盐酸反应生成二氧化碳（），目的是排出装置中的空气，防止空气中的氧气干扰实验，解释合理。 B、步骤⑤滴加过氧化氢溶液，二氧化锰催化过氧化氢分解生成氧气（），此时白磷与氧气接触且温度达到着火点（热水提供），白磷燃烧，发生在第⑤步，解释合理。 C、湿棉花的主要作用是吸收白磷燃烧产生的白烟（五氧化二磷），防止污染空气，而非防止空气进入燃烧管干扰实验，解释错误。 D、步骤④将燃烧管放入热水中使白磷温度升高（使白磷燃烧），步骤⑤提供氧气后燃烧，说明燃烧需同时满足两个条件：与氧气接触且温度达到着火点，故选项说法正确。 故选C。 14. 下列实验方案设计中，能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去溶液中混有的少量 加入过量的锌粉，过滤 B 除去溶液中混有的少量 加入过量的溶液，过滤 C 除去中混有的少量 加入适量的稀盐酸 D 除去中混有的少量铜粉 在氧气中充分加热 A. A B. B C. C D. D 【答案】AD 【解析】 【详解】A、锌粉能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，加入过量锌粉，可将硫酸完全反应，过滤后能得到纯净的ZnSO4溶液，能达到实验目的，符合题意； B、Ba(NO3)2溶液能与Na2SO4反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，但加入过量的Ba(NO3)2溶液，会引入新的杂质Ba(NO3)2， 不能达到实验目的，不符合题意； C、CaO和CaCO3都能与稀盐酸反应；CaO与稀盐酸反应生成氯化钙和水，CaCO3与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，不能用稀盐酸除去CaO中混有的CaCO3，不能达到实验目的，不符合题意； D、铜粉在氧气中充分加热会生成氧化铜，在氧气中充分加热能除去CuO中混有的少量铜粉，能达到实验目的，符合题意。 故选AD。 15. 某气体由、、中的一种或几种组成，取该气体样品在氧气中完全燃烧，测得生成的二氧化碳和水的质量比为22：9，则该气体的组成不可能为 A. B. 、 C. 、、 D. 、 【答案】B 【解析】 【详解】生成的二氧化碳和水的质量比为22：9，则碳元素与氢元素的质量比为：22×：9××100%=6:1，根据质量守恒定，该气体样品中碳元素、氢元素的质量比为6:1。中碳元素、氢元素的质量比为3:1，中碳元素、氢元素的质量比为12:1，中碳元素、氢元素的质量比为6:1，故选B。 三、理解与应用（共3题，共26分） 我国拥有世界上海拔最高、线路最长、速度最快的高原铁路——青藏铁路。让我们踏上这条神奇的“天路”，开启研学之旅，了解青藏铁路建设者如何攻克多年冻土、高原缺氧和生态脆弱三大世界性工程难题，体会“挑战极限，勇创一流”的青藏铁路精神。 16. 完成下列题目 （1）热棒降温技术解决了高原冻土难题，其原理如图所示，热棒中的液氨能吸收冻土层热量，发生汽化，使冻土温度___________(填“升高”或“降低”)，保持冻土稳定。液氨汽化过程中___________(填“物理”或“化学”)性质保持不变。热棒的金属外壳有防腐涂层，以隔绝___________，延长热棒使用寿命。 （2）青藏铁路铁轨采用特殊铁合金材质，合金的优点是___________(任写一条)；合金在其他领域也有广泛应用，如钛合金可用于航空航天。铁元素和钛元素的本质区别是___________(填“质子数”“中子数”或“电子数”)不同。 （3）青藏铁路修建地区海拔高，尽管氧气约占空气总体积的___________，但因气压低导致空气稀薄，易引发高原反应。一旦出现高原反应，可饮用适量葡萄糖，其属于六类营养物质中的___________，同时可使用分子筛制氧机保障供氧，其原理如图所示，该过程属于___________变化。请写出一个实验室制取氧气的化学方程式___________。 （4）青藏铁路建设者打造出一条“绿色长廊”，精心维护着高原脆弱的生态。下列措施不能有效维护沿线生态稳定的是______。 A. 生活污水未经处理直接排放 B. 沿线建立植被保护示范点 C. 在沿线积极开展防风固沙行动 D. “以桥代路”保障动物自由迁徙 【答案】（1） ①. 降低 ②. 化学 ③. 氧气和水 （2） ①. 抗腐蚀性好或硬度大（合理即可） ②. 质子数 （3） ①. 21% ②. 糖类 ③. 物理 ④. （4）A 【解析】 【小问1详解】 液氨汽化吸收热量，使冻土温度降低； 液氨汽化是状态变化，属于物理变化，物质构成不变，化学性质保持不变； 金属生锈的条件是与氧气、水接触，防腐涂层可隔绝氧气和水。 【小问2详解】 合金相比纯金属，一般具有硬度大、强度高、抗腐蚀性好等优点； 元素的本质区别是质子数不同。 【小问3详解】 空气中氧气约占总体积的21%； 葡萄糖属于六类营养物质中的糖类； 分子筛制氧机是分离空气中的氧气，没有新物质生成，属于物理变化； 实验室制氧气的方法有过氧化氢在二氧化锰催化下分解产生水和氧气，化学方程式为 【小问4详解】 生活污水未经处理直接排放，会污染水体等，破坏生态稳定；而建立植被保护示范点、开展防风固沙行动、“以桥代路”保障动物自由迁徙，都有利于维护沿线生态稳定。故选A。 17. 《疡医大全》记载西瓜霜具有治疗口腔溃疡的功效。西瓜霜（主要成分是硫酸钠）的一种炮制过程如图。 （1）西瓜片和芒硝交替放置于瓦罐中，目的是__________。 （2）将瓦罐置于阴凉处有利于西瓜霜析出，据如图分析，原因是__________。通风可加速水分挥发，水分子间的间隔变__________。 （3）若刷取的西瓜霜略呈黄色，可使用__________进行脱色。 （4）西瓜霜还含有锌元素，锌属于人体所需__________（填“微量”或“常量”）元素。 （5）《中国药典》中评价西瓜霜的质量指标之一是硫酸钠的含量。一种测量方法为：取一定量样品处理后，加入过量溶液，经__________、洗涤、干燥，称量沉淀质量后计算含量。 【答案】（1）增大接触面积，使芒硝充分溶于西瓜汁，加快溶解速度 （2） ①. 温度较低时，硫酸钠的溶解度较低，有利于硫酸钠晶体析出 ②. 大 （3）活性炭 （4）微量 （5）过滤 【解析】 【小问1详解】 从炮制过程图可知，西瓜片和芒硝交替放置于瓦罐中，目的是增大接触面积，使芒硝充分溶于西瓜汁，加快溶解速度。 【小问2详解】 由硫酸钠溶解度曲线可知，硫酸钠溶解度在40℃左右以下时随温度降低而减小，置于阴凉处温度降低，硫酸钠溶解度减小，有利于其结晶析出，形成西瓜霜； 通风可加速水分挥发，水由液态变为气态，水分子间的间隔变大。 【小问3详解】 活性炭具有吸附性，能吸附色素，所以若刷取的西瓜霜略呈黄色，可使用活性炭进行脱色。 【小问4详解】 在人体中，含量超过0.01%的元素称为常量元素，含量在0.01%以下的元素称为微量元素，锌元素在人体中含量较少，属于人体所需微量元素。 【小问5详解】 取一定量样品处理后，加入过量BaCl2溶液，硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠（），要分离出沉淀，需经过过滤、洗涤、干燥，然后称量沉淀质量后计算硫酸钠含量。 18. 金属注射成型是一种精密器件的制造技术。某种制备铁镍合金器件的主要工序如图。 （1）原料制备 ⅰ.制铁粉：，则X为__________，参加反应的与的质量比为__________。 ⅱ.制纯镍粉：（气态），示意图如图，则温度较高的是__________（填“a”或“b”）区。 ⅲ.将铁粉、纯镍粉与石蜡黏结剂混合，制成原料颗粒。 （2）除蜡：若要加快溶剂对石蜡的溶解，可采取的措施是__________。 （3）烧结：需在氮气环境下进行的原因是___________。与纯铁相比，烧结后得到的铁镍合金的优点有__________（写一条）。 （4）渗碳：通过渗碳技术可优化产品性能。对比图中不同温度下含碳量随渗层深度变化的曲线，可得出的结论是__________（写一条）。某精密器件渗碳需要达到渗层深度为1.0mm、含碳量为0.6%的要求，图中三个温度中最适合的是__________℃。 【答案】（1） ①. ②. 3∶80 ③. a （2）适当升高温度或搅拌 （3） ①. 作保护气，防止在烧结时，Fe、Ni被氧气氧化 ②. 硬度大（或强度大或耐腐蚀） （4） ①. 温度相同时，渗层深度越大，含碳量越低（或渗层深度相同时，温度越高，含碳量越高） ②. 1000 【解析】 【小问1详解】 ⅰ.根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含H、Fe、O的个数分别是6、2、3，生成物中含H、Fe、O的个数分别是0、2、0，故生成物中还应含6个H、3个O，故X的化学式为：H2O； 参加反应的氢气和氧化铁的质量比为：():160=3:80； ⅱ.由图可知，a区转化为Ni，则a区温度较高； 【小问2详解】 若要加快溶剂对石蜡的溶解，可采取的措施是适当升高温度，或是搅拌，增大石蜡与溶剂的接触面积； 【小问3详解】 铁、镍高温下能与氧气反应，而氮气化学性质稳定，可作保护气，故需在氮气环境下进行的原因是：作保护气，防止在烧结时，Fe、Ni被氧气氧化； 合金比组成它的纯金属硬度大、耐腐蚀，故与纯铁相比，烧结后得到的铁镍合金的优点有：硬度大、耐腐蚀； 【小问4详解】 由图可知，温度相同时，渗层深度越大，含碳量越低（或渗层深度相同时，温度越高，含碳量越高）； 某精密器件渗碳需要达到渗层深度为1.0mm、含碳量为0.6%的要求，由图可知，图中三个温度中最适合的是1000℃。 四、实验题（共3题，39分） 19. 某学习小组以“气体制备”为主题开展基础实验与跨学科实践活动。 活动1：实验室制取氧气 （1）用H2O2溶液和MnO2制取一瓶纯净、干燥的氧气，所选仪器管口的连接顺序为________（按气流方向，用字母表示），化学方程式为_______，配制100 g溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液，需取用溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液的质量约为________g（结果精确至0.1 g）。 活动2：家用化学制氧机原理探究 （2）家庭常采用过碳酸钠粉末（）和二氧化锰制取氧气，过碳酸钠溶于水分解成和。下列关于图2装置的叙述不合理的是_______。 A. 二氧化锰能加速氧气的产生 B. 一段时间后，反应仓内溶液的pH<7 C. 导气管采用高压进低压出的连接方式，能更好地过滤杂质、观察气泡速率并对氧气进行加湿 活动3：化学制氧纯度的检测 （3）如图3所示，实验时打开弹簧夹a和b，向集气瓶中缓慢鼓入制氧机中导出的气体，至露出固体白磷后，关闭弹簧夹a和b。此时，集气瓶中的水进入量筒中100 mL。然后用凸透镜聚光照射白磷，白磷开始燃烧，待白磷熄灭且装置冷却后，打开弹簧夹b，量筒中的水倒吸入集气瓶中，测得此时量筒中剩余水的体积变为10 mL，则制氧机导出的气体中氧气的体积分数是________，该实验同时证明影响白磷燃烧的因素有_____________。 【答案】（1） ①. bfgde ②. ③. 33.3 （2）B （3） ①. 90% ②. 温度达到可燃物的着火点 【解析】 【小问1详解】 过氧化氢和二氧化锰制取氧气，是固液不加热型反应，发生装置选B，气体从b导出；要得到纯净干燥的氧气，先通过浓硫酸干燥，洗气装置“长进短出”，因此气体从f进g出；干燥后用D装置向上排空气法收集，氧气密度大于空气，“长进短出”，因此气体从d进e出，连接顺序为b→f→g→d→e。 过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，据此写出化学方程式。 溶液稀释前后溶质质量不变，设需要30%过氧化氢溶液质量为m，则，解得。 【小问2详解】 A、二氧化锰是该反应的催化剂，能加快反应速率，加速氧气产生，A正确； B、过碳酸钠分解生成碳酸钠和过氧化氢，过氧化氢完全分解后，溶液中溶质为碳酸钠，碳酸钠溶液呈碱性，，B错误； C、氧气从加湿过滤仓底部高压进入，上部低压导出，氧气充分与水接触，可以过滤杂质，通过气泡观察速率，同时对氧气加湿，C正确； 因此选不合理的B。 【小问3详解】 通入气体的总体积为，白磷燃烧消耗了气体中的氧气，冷却后倒吸入集气瓶的水的体积就是消耗氧气的体积，即，因此氧气体积分数为。 实验中初始白磷不燃烧，凸透镜聚光使温度升高达到白磷着火点后，白磷才燃烧，因此证明影响白磷燃烧的因素是温度（燃烧需要温度达到可燃物的着火点）。 20. “追梦”小组在实验室中制取氧气并探究其性质，请回答下列问题： （1）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气用于铁丝燃烧实验，从图一中选择最合适的发生和收集装置___________(选填字母序号)，反应的化学方程式为___________，二氧化锰的作用是___________。 （2）进行图二所示实验时，发现铁丝在空气中不燃烧，在氧气中剧烈燃烧、___________，放热，生成黑色固体，该反应的化学方程式为___________。铁丝在空气中与在氧气中反应的剧烈程度明显不同、原因是___________。 （3）为验证氧气的某些物理性质，小组同学收集一塑料瓶干燥的氧气，进行图三所示实验，测得氧气体积分数随时间变化曲线如图四所示。 ①从微观角度分析AB段曲线下降的原因是___________。 ②BC段曲线下降幅度明显超过AB段，体现氧气的性质是___________。 ③图四中D点氧气的体积分数约为___________%。 【答案】（1） ①. BE ②. ③. 催化作用 （2） ①. 火星四射 ②. ③. 氧气具有助燃性，氧气浓度越大，燃烧越剧烈 （3） ①. 分子在永不停息的做无规则运动 ②. 密度大于空气 ③. 21 【解析】 【小问1详解】 二氧化锰作催化剂分解过氧化氢溶液制取氧气属于固液不加热装置，所以发生装置选择B；铁丝在氧气中燃烧实验要求氧气纯净，最合适的收集装置是排水法装置，所以收集装置选择E，故填：BE； 二氧化锰作催化剂分解过氧化氢溶液生成氧气和水，反应方程式为：； 二氧化锰作为催化剂，它的作用是催化作用； 【小问2详解】 由于空气中氧气浓度大约只有21%，浓度较小，铁丝在空气中不燃烧，铁丝在氧气中剧烈燃烧，可观察到的实验现象是：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，故填：火星四射； 铁丝在氧气中燃烧，生成黑色的四氧化三铁，反应的化学方程式为：； 因为空气中具有助燃性的物质是氧气，空气中氧气浓度大约只有21%，浓度较小，铁丝无法燃烧，纯氧中氧气浓度大，所以铁丝可以燃烧，故填：氧气具有助燃性，氧气浓度越大，燃烧越剧烈； 【小问3详解】 从微观角度分析AB段曲线下降的原因是瓶子正正放，瓶盖打开，少量氧气分子运动到瓶子外，导致氧气体积分数减小，故填：分子在永不停息的做无规则运动； BC段曲线下降幅度明显超过AB段，是因为180s后瓶子倒放，氧气密度大于空气密度，所以氧气下沉，有大量氧气分子运动到空气中，故填：密度大于空气； 图四中D点氧气的体积分数基本保持不变，说明瓶中的氧气已完全逸出，瓶中是空气，空气中氧气的体积分数大约为21%，故填：21。 21. 兴趣小组在老师指导下，开展以“助力碳中和”为主题的跨学科实践活动。 I．设计“吸碳机” （1）设计如图-1所示“吸碳机”，其工作原理为：接通电源，风扇旋转将空气吸入，空气经过滤网时，其中的CO2与滤网上的吸收剂反应，其余气体通过滤网后排出。工业捕集CO2的方法有物理吸附法、化学吸收法等，“吸碳机”捕集CO2是模拟其中的___________法。 Ⅱ．探寻吸收剂 【实验探究1】 （2）向收集满CO2的两个规格相同的软塑料瓶中，分别加入等体积的澄清石灰水和石灰乳，立即旋紧瓶盖，用力振荡，观察到___________。结论：石灰乳吸收CO2的效果更好，该反应的化学方程式为___________。 在“吸碳机”滤网上蘸取一定量的石灰乳，接通电源，一段时间后，发现吸入空气的效果变差(此时风扇正常工作)。 【反思与交流1】 （3）有同学提出，用NaOH或KOH溶液可以改善吸入空气的效果，他的理由是___________。 【实验探究2】如图-2所示，用NaOH溶液作为吸收剂进行实验，缓缓打开CO2气瓶阀门，记录烧杯中澄清石灰水变浑浊所需时间。更换等体积、等浓度的KOH溶液作为吸收剂，重复上述实验。观察到KOH溶液作为吸收剂时，所需时间更长。结论：KOH溶液吸收效果更好。 【反思与交流2】 （4）打开CO2气瓶阀门时，应注意控制两个实验中___________相同。 【实验探究3】 （5）换上蘸有KOH溶液的新滤网，接通电源，一段时间后取下滤网，放在烧杯中用适量水浸泡，取少量浸泡液于试管中，滴加足量稀盐酸，观察到有气泡产生，产生气泡的反应的化学方程式为___________。 【实验结论】CO2能被“吸碳机”捕集，并可以通过反应释放。 Ⅲ．了解新工艺 某吸碳工厂的CO2捕集、释放过程如图-3所示： （6）写出图中甲和乙反应实现KOH再生的化学方程式：___________。 （7）释放出的CO2可以和H2在不同条件下转化成甲醇(CH3OH)或乙醇，两个反应的另一种生成物都是水。理论上，相同质量的H2分别转化成甲醇和乙醇时，消耗CO2的质量比为___________。 【答案】（1）化学吸收 （2） ①. 装有石灰乳的软塑料瓶变瘪程度更明显 ②. （3）NaOH、KOH易溶于水，形成的溶液浓度大，吸收CO2能力强（或避免滤网堵塞等，合理即可） （4）CO2的流速（或单位时间通入气体量、气流速度等，合理即可） （5） （6） （7）1:1 【解析】 【小问1详解】 “吸碳机”通过CO2与吸收剂发生化学反应捕集CO2，属于化学吸收法。故填：化学吸收。 【小问2详解】 两个塑料瓶均变瘪，由结论：石灰乳吸收CO2的效果更好，推出装有石灰乳的塑料瓶变瘪更明显。二氧化碳与石灰乳中氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应方程式为：。故填：装有石灰乳的软塑料瓶变瘪程度更明显；。 【小问3详解】 使用石灰乳，CO2会与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀，容易堵塞滤网，而NaOH和KOH易溶于水，可配制高浓度溶液，单位体积内吸收CO2更多，且生成的Na2CO3和K2CO3易溶于水，不会造成滤网堵塞。故填：NaOH、KOH易溶于水，形成的溶液浓度大，吸收CO2能力强（或避免滤网堵塞等，合理即可）。 【小问4详解】 探究等体积、等浓度的KOH溶液与NaOH溶液吸收效果的强弱，需要在打开CO2气瓶阀门时控制CO2的流速（或单位时间通入气体量、气流速度等）相同。故填：CO2的流速（或单位时间通入气体量、气流速度等，合理即可）。 【小问5详解】 由于KOH能与CO2反应生成K2CO3和H2O，故浸泡液中会存在K2CO3，取少量浸泡液后加入足量稀盐酸，K2CO3会与稀盐酸中HCl反应生成KCl、H2O和CO2，反应方程式为：，故填：。 【小问6详解】 KOH能与CO2反应生成K2CO3和H2O，CaO能与H2O反应生成Ca(OH)2，故甲为K2CO3，乙为Ca(OH)2，Ca(OH)2能与K2CO3反应生成CaCO3沉淀和KOH，反应方程式为：。故填：。 【小问7详解】 H2转化甲醇的反应方程式及其消耗CO2质量关系为：，H2转化乙醇的反应方程式及其消耗CO2质量关系为：，对于甲醇，消耗CO2质量：H2质量 = 44:6 = 22:3。对于乙醇，消耗CO2质量：H2质量 = 88:12 = 22:3。所以当H2质量相同时，消耗CO2质量相同，所以比值为1:1。故填：1:1。 22. 回答下列问题。 室温加水 加热 生成溶液 无明显现象 生成溶液 生成二氧化碳 生成溶液和氧气 迅速生成氧气，爆炸 （1）不慎将洗鼻盐撒到稀盐酸中，有气泡产生，小组成员决定探究洗鼻盐的成分，经实验证明，产生的气体无色无味，能使澄清石灰水变浑浊。澄清石灰水变浑浊的化学方程式是________。 （2）同学认为可以先对洗鼻水进行加热，然后再进行其余检验，另一位认为不对。请你写出认为不对的理由________。 洗鼻盐中另有一类含钠元素的盐类是什么？ （3）猜想一：_______；猜想二：；猜想三：。 将洗鼻盐加入蒸馏水中，实验现象为大试管中出现水雾，_______(填写现象)，得出结论，猜想三是错误的。 （4）碳酸氢钠加热后能生成二氧化碳，把这个洗鼻水放到了大试管中，塞入带导管的橡胶塞，________(写实验操作步骤)，证明猜想二是对的。 （5）碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳，请写出化学方程式：_______。 （6）用相同浓度的浓盐水配制等质量的0.9%的盐水A和2.6%的盐水B，请问配制成A溶液加的蒸馏水多，还是配制成B溶液加的蒸馏水多？________ （7）洗鼻盐在_______下保存。 【答案】（1） （2）加热可能会发生爆炸 （3） ①. ②. 溶液中没有气泡产生 （4）将导气管通入澄清石灰水中，加热洗鼻水，若澄清石灰水变浑浊 （5） （6）A溶液 （7）干燥阴凉 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为，故填：； 【小问2详解】 结合表中数据，若含有2Na2CO3⋅3H2O2，加热会迅速生成氧气，爆炸，故不能先对洗鼻水进行加热，故填：加热可能会发生爆炸； 【小问3详解】 根据题中信息可知，洗鼻盐中含钠元素的盐类可能是、、，即猜想一为，故填：； 实验结论是猜想三错误，则将洗鼻盐加入蒸馏水中，不会有氧气生成，即无气泡产生，故填：溶液中没有气泡产生； 【小问4详解】 碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳，证明猜想二是对的，则需在证明有二氧化碳的生成，实验操作为：把这个洗鼻水放到了大试管中，塞入带导管的橡胶塞，将导气管通入澄清石灰水中，加热洗鼻水，若澄清石灰水变浑浊，证明猜想二是对的，故填：将导气管通入澄清石灰水中，加热洗鼻水，若澄清石灰水变浑浊； 【小问5详解】 碳酸氢钠在加热的条件下分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为，故填：； 【小问6详解】 设最终配制的盐水质量为m，则盐水A的蒸馏水质量：，盐水B的蒸馏水质量：，因为0.991m>0.974m，所以配制成A溶液加的蒸馏水多，故填：A溶液； 【小问7详解】 根据以上实验结论可知，洗鼻盐中含有碳酸氢钠，其受热易分解，故需在阴凉干燥处保存，避免高温或潮湿导致变质，故填：干燥阴凉。 五、计算题（共1题，5分） 23. 化学实践小组为测定实验室一瓶失去标签的稀盐酸的溶质质量分数。取该稀盐酸50g，利用传感器实时监测稀盐酸与溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化情况，测定结果如图所示。 （1）该实验是将______滴入另一溶液中。 （2）b点所对应溶液中的溶质有______（填化学式）。 （3）计算该瓶稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）。 【答案】（1）氢氧化钠溶液 （2）NaCl、NaOH （3）恰好完全反应时消耗氢氧化钠溶液质量为40g，其中溶质质量为：40g×10%=4g； 解：设该瓶稀盐酸的溶质质量分数为 x=7.3% 答：该瓶稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。 【解析】 【小问1详解】 由图可知，一开始溶液的pH＜7，随着反应的进行，溶液的pH逐渐增大，最后大于7，则该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中了； 【小问2详解】 氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，b点处pH＞7，说明此时氢氧化钠过量，则b点所对应溶液中的溶质有NaCl、NaOH； 【小问3详解】 解析见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第二学期质量检测 九年级化学试题 （时间：90分钟，满分：100分） 可能会用到的相对原子质量：Na—23 O—16 H—1 Cl—35.5 C—12 Fe—56 一、选择题（本题包括10小题，每题1分，共20分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 2024年12月4日，中国春节列入世界非物质文化遗产名录，成为世界文化瑰宝。请完成下面小题。2025年是农历蛇年，博物馆展出的以下蛇形文物中属于金属材料的是 A. 商周石蛇 B. 春秋蛇纹铜提链罐 C. 唐彩绘生肖蛇陶俑 D. 清青玉十二辰——蛇 2. 运输烟花爆竹的车辆不适合张贴的标识是 A. 禁止放易燃物 B. 禁止烟火 C. 当心爆炸物 D. 可回收物 3. 下列关于实验室制取CO2的操作，不能达到实验目的的是 A. 检查气密性 B. 制备CO2 C. 干燥CO2 D. 收集CO2 4. 嫦娥六号月背采集的样品含氦元素，其在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是 A. 氦元素属于稀有气体元素 B. 氦元素的相对原子质量为4.003 C. 氦气的化学式是 D. 氦气在通常条件下不与其他物质发生化学反应 5. 近年来，我市做大做强通航产业集群，已建成全国重要的大中型无人机产业基地。某无人机的结构模型如图所示，下列有关说法错误的是 A. 碳纤维属于复合材料 B. 铜制线圈用聚酯漆包裹可以起到绝缘和防腐的作用 C. 镁合金和铝合金都有硬度大、密度小的优点 D. 上述材料所使用的金属均为单质 6. 归纳总结是化学学习的常用方法。下列归纳总结完全正确的是 A．化学与健康 B．化学与生活 ①运动员喝葡萄糖口服液可以补充能量 ②青少年食用含铁元素丰富的食物，能有效预防坏血病 ①用灼烧法可以鉴别羊毛和腈纶 ②用熟石灰改良酸性土壤 C．化学与安全 D．化学与环境 ①点燃可燃性气体前必须验纯，防止爆炸 ②稀释浓硫酸，将水注入浓硫酸中并不断搅拌 ①植树造林可以有效减缓温室效应 ②为了防止水体污染，农业生产中禁止使用农药、化肥 A. A B. B C. C D. D 7. “却是南中春色别，满城都是木棉花。”木棉花中含有山奈酚（），关于山奈酚的说法正确的是 A. 由4种元素组成 B. 碳元素的质量分数最大 C. 含有31个原子 D. 氢元素和氧元素的质量比为5∶3 8. 实验是科学探究的重要方式。下列有关实验的叙述不正确的是 A. 实验1：观察到蜡片熔化，可说明铁片具有良好的导热性 B. 实验2：依据生成物是氢气和氧气，可推出水是由氢、氧元素组成的 C. 实验3：①中白磷不燃烧，②中白磷燃烧，说明可燃物燃烧需要氧气 D. 实验4：短蜡烛熄灭后，关闭K，长蜡烛熄灭，原因是CO2不能燃烧 9. 氢能是理想清洁能源，在一定条件下利用铁及其氧化物可循环制氢，所有反应物、生成物如图所示。下列说法错误的是 A. 反应器I中发生两个还原氧化铁的反应 B. 反应器III中发生化合反应 C. 该循环过程中有3种元素的化合价发生变化 D. 反应器Ⅱ中反应为 10. 科学家在太阳系外某行星的大气中探测到二甲硫醚[(CH3)2S]，这被认为是可能存在生命的信号。工业上，一种合成二甲硫醚的示意图如下。下列说法不正确的是 A. 反应前后原子数目不变 B. 参加反应的甲和乙的质量比为32：17 C. 生成丙和丁的分子数之比为1：2 D. 乙中氢元素的质量分数大于丁中氢元素的质量分数 二、选择题（5小题，每题2分，共10分；每题有一个或两个选项符合题意，漏选1个扣1分，错选不得分） 11. K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下，下列说法错误的是 温度/℃ 20 30 40 60 80 溶解度/g K2CO3 110 114 121 126 139 KNO3 31.6 45.8 85.5 110 169 A. 乙表示K2CO3的溶解度曲线，50℃时80 g水最多可溶解K2CO3 的质量小于100.8 g B. t℃介于60℃与80℃之间。t℃时，甲、乙的饱和溶液的溶质质量分数相等 C. 将80℃时两种物质的饱和溶液分别降温到30℃，甲析出的固体量多 D. 从含少量K2CO3的KNO3溶液中分离出KNO3，应采用的方法是降温结晶 12. 海洋资源是我国珍贵的自然资源，如图是海水的主要成分，箭头表示不同物质间能转换，下列关于海水资源利用过程错误的是 A. ①可以通过蒸发实现 B. ②所需的设备需要抗腐蚀性能强 C. ③中低钠食盐含有的KCl可以补充人体中的K元素 D. 若④的产物只有两种单质，则另一种生成物为 13. 利用微型实验仪器探究白磷燃烧的条件，实验装置如图所示。实验主要步骤为：①检查装置气密性；②装入试剂；③滴加稀盐酸；④干燥管口检测到CO2后，停止滴加稀盐酸，将燃烧管放入热水中；⑤滴加过氧化氢溶液。下列有关说法错误的是 A. 步骤③的目的是排出装置中的空气 B. 白磷燃烧发生在第⑤步 C. 湿棉花的主要作用是防止空气进入燃烧管干扰实验 D. 该实验证明白磷燃烧需要O2，且温度达到着火点 14. 下列实验方案设计中，能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去溶液中混有的少量 加入过量的锌粉，过滤 B 除去溶液中混有的少量 加入过量的溶液，过滤 C 除去中混有的少量 加入适量的稀盐酸 D 除去中混有的少量铜粉 在氧气中充分加热 A. A B. B C. C D. D 15. 某气体由、、中的一种或几种组成，取该气体样品在氧气中完全燃烧，测得生成的二氧化碳和水的质量比为22：9，则该气体的组成不可能为 A. B. 、 C. 、、 D. 、 三、理解与应用（共3题，共26分） 我国拥有世界上海拔最高、线路最长、速度最快的高原铁路——青藏铁路。让我们踏上这条神奇的“天路”，开启研学之旅，了解青藏铁路建设者如何攻克多年冻土、高原缺氧和生态脆弱三大世界性工程难题，体会“挑战极限，勇创一流”的青藏铁路精神。 16. 完成下列题目 （1）热棒降温技术解决了高原冻土难题，其原理如图所示，热棒中的液氨能吸收冻土层热量，发生汽化，使冻土温度___________(填“升高”或“降低”)，保持冻土稳定。液氨汽化过程中___________(填“物理”或“化学”)性质保持不变。热棒的金属外壳有防腐涂层，以隔绝___________，延长热棒使用寿命。 （2）青藏铁路铁轨采用特殊铁合金材质，合金的优点是___________(任写一条)；合金在其他领域也有广泛应用，如钛合金可用于航空航天。铁元素和钛元素的本质区别是___________(填“质子数”“中子数”或“电子数”)不同。 （3）青藏铁路修建地区海拔高，尽管氧气约占空气总体积的___________，但因气压低导致空气稀薄，易引发高原反应。一旦出现高原反应，可饮用适量葡萄糖，其属于六类营养物质中的___________，同时可使用分子筛制氧机保障供氧，其原理如图所示，该过程属于___________变化。请写出一个实验室制取氧气的化学方程式___________。 （4）青藏铁路建设者打造出一条“绿色长廊”，精心维护着高原脆弱的生态。下列措施不能有效维护沿线生态稳定的是______。 A. 生活污水未经处理直接排放 B. 沿线建立植被保护示范点 C. 在沿线积极开展防风固沙行动 D. “以桥代路”保障动物自由迁徙 17. 《疡医大全》记载西瓜霜具有治疗口腔溃疡的功效。西瓜霜（主要成分是硫酸钠）的一种炮制过程如图。 （1）西瓜片和芒硝交替放置于瓦罐中，目的是__________。 （2）将瓦罐置于阴凉处有利于西瓜霜析出，据如图分析，原因是__________。通风可加速水分挥发，水分子间的间隔变__________。 （3）若刷取的西瓜霜略呈黄色，可使用__________进行脱色。 （4）西瓜霜还含有锌元素，锌属于人体所需__________（填“微量”或“常量”）元素。 （5）《中国药典》中评价西瓜霜的质量指标之一是硫酸钠的含量。一种测量方法为：取一定量样品处理后，加入过量溶液，经__________、洗涤、干燥，称量沉淀质量后计算含量。 18. 金属注射成型是一种精密器件的制造技术。某种制备铁镍合金器件的主要工序如图。 （1）原料制备 ⅰ.制铁粉：，则X为__________，参加反应的与的质量比为__________。 ⅱ.制纯镍粉：（气态），示意图如图，则温度较高的是__________（填“a”或“b”）区。 ⅲ.将铁粉、纯镍粉与石蜡黏结剂混合，制成原料颗粒。 （2）除蜡：若要加快溶剂对石蜡的溶解，可采取的措施是__________。 （3）烧结：需在氮气环境下进行的原因是___________。与纯铁相比，烧结后得到的铁镍合金的优点有__________（写一条）。 （4）渗碳：通过渗碳技术可优化产品性能。对比图中不同温度下含碳量随渗层深度变化的曲线，可得出的结论是__________（写一条）。某精密器件渗碳需要达到渗层深度为1.0mm、含碳量为0.6%的要求，图中三个温度中最适合的是__________℃。 四、实验题（共3题，39分） 19. 某学习小组以“气体制备”为主题开展基础实验与跨学科实践活动。 活动1：实验室制取氧气 （1）用H2O2溶液和MnO2制取一瓶纯净、干燥的氧气，所选仪器管口的连接顺序为________（按气流方向，用字母表示），化学方程式为_______，配制100 g溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液，需取用溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液的质量约为________g（结果精确至0.1 g）。 活动2：家用化学制氧机原理探究 （2）家庭常采用过碳酸钠粉末（）和二氧化锰制取氧气，过碳酸钠溶于水分解成和。下列关于图2装置的叙述不合理的是_______。 A. 二氧化锰能加速氧气的产生 B. 一段时间后，反应仓内溶液的pH<7 C. 导气管采用高压进低压出的连接方式，能更好地过滤杂质、观察气泡速率并对氧气进行加湿 活动3：化学制氧纯度的检测 （3）如图3所示，实验时打开弹簧夹a和b，向集气瓶中缓慢鼓入制氧机中导出的气体，至露出固体白磷后，关闭弹簧夹a和b。此时，集气瓶中的水进入量筒中100 mL。然后用凸透镜聚光照射白磷，白磷开始燃烧，待白磷熄灭且装置冷却后，打开弹簧夹b，量筒中的水倒吸入集气瓶中，测得此时量筒中剩余水的体积变为10 mL，则制氧机导出的气体中氧气的体积分数是________，该实验同时证明影响白磷燃烧的因素有_____________。 20. “追梦”小组在实验室中制取氧气并探究其性质，请回答下列问题： （1）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气用于铁丝燃烧实验，从图一中选择最合适的发生和收集装置___________(选填字母序号)，反应的化学方程式为___________，二氧化锰的作用是___________。 （2）进行图二所示实验时，发现铁丝在空气中不燃烧，在氧气中剧烈燃烧、___________，放热，生成黑色固体，该反应的化学方程式为___________。铁丝在空气中与在氧气中反应的剧烈程度明显不同、原因是___________。 （3）为验证氧气的某些物理性质，小组同学收集一塑料瓶干燥的氧气，进行图三所示实验，测得氧气体积分数随时间变化曲线如图四所示。 ①从微观角度分析AB段曲线下降的原因是___________。 ②BC段曲线下降幅度明显超过AB段，体现氧气的性质是___________。 ③图四中D点氧气的体积分数约为___________%。 21. 兴趣小组在老师指导下，开展以“助力碳中和”为主题的跨学科实践活动。 I．设计“吸碳机” （1）设计如图-1所示“吸碳机”，其工作原理为：接通电源，风扇旋转将空气吸入，空气经过滤网时，其中的CO2与滤网上的吸收剂反应，其余气体通过滤网后排出。工业捕集CO2的方法有物理吸附法、化学吸收法等，“吸碳机”捕集CO2是模拟其中的___________法。 Ⅱ．探寻吸收剂 【实验探究1】 （2）向收集满CO2的两个规格相同的软塑料瓶中，分别加入等体积的澄清石灰水和石灰乳，立即旋紧瓶盖，用力振荡，观察到___________。结论：石灰乳吸收CO2的效果更好，该反应的化学方程式为___________。 在“吸碳机”滤网上蘸取一定量的石灰乳，接通电源，一段时间后，发现吸入空气的效果变差(此时风扇正常工作)。 【反思与交流1】 （3）有同学提出，用NaOH或KOH溶液可以改善吸入空气的效果，他的理由是___________。 【实验探究2】如图-2所示，用NaOH溶液作为吸收剂进行实验，缓缓打开CO2气瓶阀门，记录烧杯中澄清石灰水变浑浊所需时间。更换等体积、等浓度的KOH溶液作为吸收剂，重复上述实验。观察到KOH溶液作为吸收剂时，所需时间更长。结论：KOH溶液吸收效果更好。 【反思与交流2】 （4）打开CO2气瓶阀门时，应注意控制两个实验中___________相同。 【实验探究3】 （5）换上蘸有KOH溶液的新滤网，接通电源，一段时间后取下滤网，放在烧杯中用适量水浸泡，取少量浸泡液于试管中，滴加足量稀盐酸，观察到有气泡产生，产生气泡的反应的化学方程式为___________。 【实验结论】CO2能被“吸碳机”捕集，并可以通过反应释放。 Ⅲ．了解新工艺 某吸碳工厂的CO2捕集、释放过程如图-3所示： （6）写出图中甲和乙反应实现KOH再生的化学方程式：___________。 （7）释放出的CO2可以和H2在不同条件下转化成甲醇(CH3OH)或乙醇，两个反应的另一种生成物都是水。理论上，相同质量的H2分别转化成甲醇和乙醇时，消耗CO2的质量比为___________。 22. 回答下列问题。 室温加水 加热 生成溶液 无明显现象 生成溶液 生成二氧化碳 生成溶液和氧气 迅速生成氧气，爆炸 （1）不慎将洗鼻盐撒到稀盐酸中，有气泡产生，小组成员决定探究洗鼻盐的成分，经实验证明，产生的气体无色无味，能使澄清石灰水变浑浊。澄清石灰水变浑浊的化学方程式是________。 （2）同学认为可以先对洗鼻水进行加热，然后再进行其余检验，另一位认为不对。请你写出认为不对的理由________。 洗鼻盐中另有一类含钠元素的盐类是什么？ （3）猜想一：_______；猜想二：；猜想三：。 将洗鼻盐加入蒸馏水中，实验现象为大试管中出现水雾，_______(填写现象)，得出结论，猜想三是错误的。 （4）碳酸氢钠加热后能生成二氧化碳，把这个洗鼻水放到了大试管中，塞入带导管的橡胶塞，________(写实验操作步骤)，证明猜想二是对的。 （5）碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳，请写出化学方程式：_______。 （6）用相同浓度的浓盐水配制等质量的0.9%的盐水A和2.6%的盐水B，请问配制成A溶液加的蒸馏水多，还是配制成B溶液加的蒸馏水多？________ （7）洗鼻盐在_______下保存。 五、计算题（共1题，5分） 23. 化学实践小组为测定实验室一瓶失去标签的稀盐酸的溶质质量分数。取该稀盐酸50g，利用传感器实时监测稀盐酸与溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化情况，测定结果如图所示。 （1）该实验是将______滴入另一溶液中。 （2）b点所对应溶液中的溶质有______（填化学式）。 （3）计算该瓶稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $