21.2025年聊城市东昌府区初中学业水平考试第二次模拟化学试题-【正大中考】2025年山东省中考化学试题汇编

21.2025年聊城市东昌府区初中学生学业水平第二次模拟考试 化学试题 (考试时间：60分钟满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一140一16Cu一64Zn一65 一、选择题：本题共15小题。1~10小题，每小题2分：11~15小题，每小题3分，共35分。每小题只 有一个选项符合题目要求。 1.（改编)2025年4月24日是第十个“中国航天日”，以“海上生明月，九天揽星河”为主题。宣传海 报突出东方美学，以象征生机与活力的青绿色系融合水墨背景而成，明月近旁是“嫦娥六号”探测 器的身影，展示中国探月工程的丰硕成果，圆月与发射升空的长征火箭组成数字“10”，喻意今年是 第十个“中国航天日”。下列有关航天的课题属于化学学科研究范畴的是 )》 A.“嫦娥六号”探测器运行轨道的计算 B.发射系列飞船的火箭所需新型燃料的研制与生产 C.“嫦娥六号”上升与轨道器和返回器组合体的交会对接 D.“嫦娥六号”实现世界首次月球背面采样 2.八批果子是聊城市的传统名吃，当地早餐的主要食品之一。这种油炸的小食品，因炸制成的果子分 成八条，两端相连，为椭圆形，故名“八批果子”。制作时要先把白矾、小苏打、精盐研细，溶于清水， 再用这样的水和面，成团要揉匀，还要再制坯，再经热油烹炸而成，成品颜色金黄，其酥脆程度，落地 碎不可拾。下列制作过程一定包含化学变化的是 A.和面 B.揉面 C.制坯 D.炸制 3.学习化学能提高我们的安全常识。下列相关做法错误的是 A.皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，然后涂上适量硼酸溶液 B.点燃氢气前一定要先检验气体的纯度 C.发现厨房天然气泄漏，应立即打开排气扇进行换气 D.剩余试剂不能随意丢弃或带出实验室，要放到指定容器内 4.下列关于实验现象的描述中正确的是 A.往氢氧化钠溶液中加人氧化铜，有蓝色沉淀生成 B.将氯化铵和熟石灰混合后研磨，有刺激性气味气体产生 C.红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 D.铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色四氧化三铁 5.每年的各个节假日都是消防的关键节点。下列场所张贴的标识与消防无关的是 场所 A.面粉加工厂 B.氢气运输车 C.加油站 D.学校食堂 标识 6.下列对宏观现象的微观解释中，错误的是 A.搅拌能加快蔗糖在水中的溶解一搅拌能使蔗糖分子在水中溶解得更多 B.食物腐烂变质—食物中的分子种类发生了变化 C.金刚石很硬，石墨很软—碳原子之间形成的化学结构不同 D.蜡烛在纯氧中比在空气中燃烧更剧烈一单位体积内氧分子数目不同 7.化学是一门以实验为基础的自然学科，实验操作能力是学习化学的一项基本技能。下列操作正确 的是 山东中考试题汇编·化学21-1 纸和氢 氧化钠 不断搅拌 水 程浓硫酸口 A.称量氢氧化钠 B.移走热的蒸发皿 C.倾倒液体试剂 D.稀释浓硫酸 8.化学用语是学习化学的重要工具，正确理解和使用化学用语是学生必备的学科素养。下列化学用 语及其意义表述正确的是 () A.60个碳原子：C60 B.3个铁离子：3Fe2+ C.两个甲烷分子：2CH D.氧化镁中氧元素的化合价为-2价：Mg02 9.分类法是化学学习和研究的常用方法。下列分类正确的是 A.合成材料：合金、合成橡胶、合成纤维 B.有机高分子化合物：蛋白质、淀粉 C.人体必需微量元素：钙、锌、铁 D.碱：纯碱、烧碱、氢氧化钾 10.工业上使用一种国产低温催化剂生产氢气的反应过程如图所示（相同小球表示同种原子）。下列 说法正确的是 A.该反应中H,0和H2的分子个数比为2：1 B.该反应属于置换反应 C.反应中各物质均由分子构成，且反应前后没 0○0 9Poo OH 一…一 ●c 有化合价的变化 催化剂 催化剂 ●0 D.该反应涉及三种氧化物 11.某实验小组设计如图实验对过氧化氢分解进行探究。 下列相关说法不正确的是 ( 0.1g A.对比实验甲和乙，探究H,02浓度对 MnO2 5 mL H,02分解速率的影响 10%H20 B.对比实验乙和丁，探究MnO2对H202 5 mL 5 mL 5 mL 分解速率的影响 号10%H,0, 写30%H,02 专10%H02 C.对比实验甲和丙，探究温度对H202分 甲 乙 丙 丁 解速率的影响 D.对比实验甲、丙和丁，探究Mn02和温度对H,02分解速率的影响 12.元素的化合价和物质的类别是学习物质性质的两个重要方面。构建元 氮元素的化合价 素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是某+5 D- 同学绘制的氮元素“价类二维图”。下列说法正确的是 )+4 C A.A点对应的物质约占空气质量的78% +3 +2 B B.B点和C点对应的物质均为大气污染物 C.E点对应的物质能使无色酚酞溶液变红色 0 物质 D.KNO,是一种钾肥，它对应图中的F点 X氧化物酸盐类别 13.核心素养是学科育人价值的集中体现。下列对核心素养中的有关内容 认识正确的是 A.化学观念：根据反应前后元素种类不变，可通过分析生成物的组成元素来推测反应物的组成 元素 B.科学思维：Al与稀盐酸反应生成AlCL3,所以Fe也能与稀盐酸反应生成FCl3 C.科学探究与实践：可用木炭代替红磷完成空气中氧气含量的测定实验 D.科学态度与责任：“碳达峰、碳中和”的理念就是不使用含碳的物质 14.除去下列物质中含有的少量杂质，所用除杂方法正确的是 选项 物质 杂质 除杂方法 A 02 N2 通过灼热的铜网 山东中考试题汇编·化学21-2 CuCL2溶液 NaCl 加人适量的氢氧化钠溶液，过滤，向滤渣中加人适量稀硫酸 C KCl固体 Mn02固体 加水溶解、过滤、蒸发结晶 D C02 CO 通人足量氧气、点燃 15.图像能直观表达各种量的变化关系，图像分析能力是中学生必备的化学学习能力。下列四个坐标 图像分别表示4个实验过程中某些量的变化，其中正确的是 ( pH 个溶液质量g 溶液质量g ↑沉淀质量/g A.7 0 时间/min 锌的质量/g 0 氧化钙的质量/g 0碳酸钠溶液的质量g A.将水通电一段时间（水中加氢氧化钠溶液增强导电性） B.向一定质量的硫酸铜溶液中不断加入锌粉至过量 C.一定温度下，向一定质量的饱和石灰水中加入生石灰 D.向一定质量的稀盐酸和氯化钙混合溶液中滴加碳酸钠溶液至过量 二、非选择题（本题共6小题，共65分） 16.(9分)我国科学家屠呦呦及其团队在收集2000余方药的基础上，对其中200多种中药开展实验研 究，历经380多次失败，成功研制出新型抗疟药一青蒿素（化学式C,H0),成为首获科学类诺 贝尔奖的中国人。某研究小组的同学学习了屠呦呦的事迹后，对青蒿素的组成和性质产生了浓厚 兴趣，于是开展了以下“制作模型并展示科学家探究物质组成与结构的历程”的实践活动。请根据 所学化学知识回答问题： (1)判断青蒿素的物质类别：青蒿素属于 (填“无机物”或“有机物”)。 (2)分析青蒿素的组成和构成：有关物质的组成和构成的概念关 化学式 系如图所示，构成青蒿素的基本微粒是 (填“分子”“原 子”或“离子”)。 宏观 微观 (3)下图是元素周期表中第二周期的元素及其原子结构示意图， 组成 组成 元素 物质 微粒 你认为氢元素与碳、氧元素不属于同一周期的原因是 不同，氧原子得到电子后形成的离子是 (填符号)。 3 Li 4 Be5 B 6 7N 8 9 10 Ne 第■ 周期 32 4422 4⑤23 624 ⑦35 4826 493 4028 (4)确定青蒿素(C,H,0)的化学式：研究小组的同学查阅资料可 2.82g青蒿素 知青蒿素的相对分子质量为282，现通过实验测得：2.82g青蒿素 氧气 气体产物 完全燃烧收集到的气体产物X中二氧化碳和水蒸气的质量分别 X 为6.6g、1.98g。通过计算确定青蒿素的化学式为 17.(11分)气体的制备分为工业制法和实验室制法。 (1)工业制法：工业上利用分离液态空气的方法制取氧气，因为标准状况下，N2和0，的 不同。 (2)实验室制法：实验室常用图1中的气体发生装置和图2中的气体收集装置来制取气体。 弹簧夹 气体 多孔隔板 植物油 体 图1 图2 ①实验室用稀盐酸和块状石灰石反应制取二氧化碳的化学方程式是 其发生 山东中考试题汇编·化学21-3 装置可选用图1中装置B或C,与装置B相比，装置C的不足是 ②若选用图2中装置C收集氧气，证明氧气已收集满的操作和现象是 ③常温常压下，氨气是一种无色、有刺激性气味，极易溶于水，密度比空气小的气体。实验室常用 氯化铵和熟石灰两种固体混合物共热的方法制取氨气，其发生装置选择图1中的A装置，依据是 ;若选用装置E测定产生氨气的体积，水面需加一层植物油，其目的是 18.(10分)我国盐湖地区有“夏天晒盐(NaCl),冬天捞碱(Na2C03)”的做 ↑溶解度/g Na,CO 法。NaCl、Na2C03的溶解度曲线如图所示。请根据所学化学知识回答下 列问题： 40 NaCl 30 (1)为了解温度对物质溶解性的影响，小丽同学绘制了如图所示氯化钠、 碳酸钠的溶解度曲线。 ①，℃时，向50g水中加入20g碳酸钠固体，经充分溶解，所得溶液中溶 0 t1 t2 温度/℃ 质与溶剂的质量比为 (填最简整数比)。 ②，℃时，等质量的氯化钠饱和溶液和碳酸钠饱和溶液分别降温到t1℃，此时所得氯化钠溶液的质 量 (填“大于”“等于”或“小于”)碳酸钠溶液的质量。 ③工业上常以氯化钠为原料制取纯碱，故而制取的纯碱中常混有少量的氯化钠，若要从含少量氯 化钠的纯碱溶液中提纯纯碱，可采用的提纯方法是 (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。 (2)如图是某课外小组对教材实验进行的创新设计：向试管中加入氢氧氢氧 化钠固体后，观察到U形管中的液面a b(填“高于”或“低化钠。 于”)。一段时间后可观察到饱和澄清石灰水变浑浊，原因是 19.(8分)在自然界里，氨元素主要以氮分子的形式存在于空气中，部分氮 元素存在于动植物体内的蛋白质中，还有部分氨元素存在于土壤、海洋 水 一红墨水 一饱和澄清石灰水 里的硝酸盐和铵盐中。自然界多种形态的氮及其化合物间的相互转化， 形成了自然界的“氨循环”（如图所示）。 大气中 大气中的氮 制造蛋白质 的“氮 动物 雷电固氮 芳动 摄食 人工 被细菌 人体中 植物 动物遗体 分解 的“氮 植物固氮 及排出物 植物遗体 水体中 土壤中 (豆科植物的根瘤) 的“氮” 的“氮” 氨或铵盐 亚硝酸盐 硝酸盐 氮的循环 (1)随着全球“双碳”目标的提出，氨气作为氢的载体，越来越引起重视，氨气正在由肥料走向燃 料。对比参数分析，你认为氨气替代氢气成为理想燃料的理由有 (写出一点即可)。 性质参数 氢气 氨气 颜色、气味 无色、无味 无色、刺激性气味 沸点/℃ -251.77 -33.34 爆炸限值/% 4~75 15~28 水中溶解度 难溶于水 极易溶于水 (2)用化学基本观念分析氮循环，其中正确的是 (填字母)。 A.元素观：雷电固氮过程中产生的NO和NO,都是由氮元素和氧元素组成的 B.结构观：NO和NO2的化学性质不同是因为两者的分子构成不同 C.转化观：空气中的N2转化为NH,的过程中，N元素的化合价由0价转变为-3价 D.微粒观：大气中的氮气通过雷电固氨、植物固氨等使自然界中的氮原子总数增加 E.可持续发展观：要科学合理使用含氨化肥，在提高农作物产量的同时要避免造成土壤板结或水 体富营养化等环境污染问题 山东中考试题汇编·化学21-4 (3)液氨有望成为新一代的绿色能源。氨气(NH)在氧气中完全燃烧，可释放大量热，且生成水和 氨气。若34kg氨气完全燃烧，试求需要消耗氧气的质量（写出计算步骤）。 20.(10分)牙齿是咀嚼食物的工具，通过有效地咀嚼食物，有助于细化食物，使其更易于消化。某校 兴趣小组同学以“健康口腔”为主题，对牙膏成分及相关性质展开了项 目式学习活动。 ·无龋 女轻度龋。重度龋 活动一：了解牙膏中的酸碱度调节剂 (1)用20%的葡萄糖溶液漱口模拟进食，测定进食后口腔酸碱度变化6 如右图所示。分析可得：相同条件下，龋齿患者比无龋人群在用餐后口 -临界pH 腔环境酸性更 (填“强”或“弱”)。 (2)食物残渣发酵产生的乳酸可能使唾液的pH<5.5,使牙齿脱矿化，40102030,40506070 所以牙膏中需添加酸碱度调节剂。下列选项中可作为牙膏酸碱度调节 时间min 剂的是 （填字母)。 A.氯化钠 B.氢氧化钠 C.碳酸氢钠 D.铜粉 活动二：探究牙膏中摩擦剂的成分 【查阅资料】①某牙膏成分可能含有以下物质中的若干种，它们在水和酒精两种溶剂中的溶解情况 如下表所示。 物质 碳酸钙 水合硅石 羟苯甲酯 氯化钠 在水中的溶解性 不 不 微 溶 在酒精中的溶解性 不 不 溶 不 ②水合硅石、羟苯甲酯不和稀盐酸反应。 ③羟苯甲酯与硝酸银溶液不反应。 【进行实验】(3)为探究牙膏的成分，取少量牙膏样品于试管中，加足量水溶解，充分搅拌，有部分 固体未溶解。经过滤操作，分离得到滤液A和沉淀B,开展了如下探究： 实验操作 实验现象 实验结论 I.向滤液A中滴加过量稀硝酸和硝酸银溶液 牙膏中一定含有氯化钠 Ⅱ.向沉淀B中加入过量稀盐酸，充分反应后 沉淀消失一部分，且产生气泡 牙膏中一定含有 【交流讨论】实验操作Ⅱ结束后，剩余沉淀的成分是什么？ 结合所给信息，小组内有的同学认为是水合硅石，有的同学认为是羟苯甲酯，还有同学认为是水合 硅石和羟苯甲酯的混合物。为确定沉淀的成分，操作如下： 取实验操作Ⅱ反应后的混合物，经过滤操作，分离得到沉淀C。向沉淀C中滴加过量酒精，充分搅拌。 (4)【实验现象】 【实验结论】沉淀C的成分是水合硅石和羟苯甲酯。 【成果分享】通过小组合作，同学们知道了牙膏的成分，了解了化学对人身体健康的重要作用，领略 了化学学科的魅力。 21.（改编)(17分)金属材料发展史是人类技术发展、推动文明进步的时代的标志，见证人类文明发展 的过程，某学习小组的同学进行有关金属的学习和探究。 I.认识金属材料 (1)2025年正月初六聊城大型无人机灯光秀，美轮美奂，点亮了聊城的夜空。无人机的起落架采 用铝合金材料，它具有 的特点（写出一点即可）。 (2)探究金属活动性强弱。如图1向烧瓶内注入相同体积、相同溶质质量分数的稀盐酸，分别取相 山东中考试题汇编·化学21-5 同长度、宽度和厚度的镁、锌、铁、铜金属片，打磨后投入烧瓶中，迅速塞紧带有压强传感器的橡胶 塞，点击采集，得到图2所示的变化曲线。 130t压强kPa 数据采集器 了 120 压强传感器 电脑 110 100 6 250mL烧瓶 0100200300400 时间s 图1 图2 ①曲线c对应的金属是镁，反应的化学方程式为 ②下列说法正确的是 (填字母)。 A.在18s左右曲线c达到最高点后又略微下降的原因是反应放出热量 B.“打磨”的目的是除掉金属表面的氧化物 C.曲线a对应的金属是铜 D.b对应的是铁，开始没有气体放出，可能是因为打磨不彻底 Ⅱ.保护金属材料 (3)金属锈蚀与应用：某同学用相同的铁钉探究铁生锈与哪些因素有关，设计了下图3所示的 实验。 数据采集器 ↑温度/℃ 棉花及 煮沸后迅 干燥剂 水 速冷却的 植物油 温度 5.0g铁粉 铁钉勘 蒸馏水 铁钉 铁钉) 传感器 0.1g碳粉 显示器 B C 0.1g食盐 图3 0 t 时间s 图4 ①该实验中将蒸馏水煮沸的目的是 ②经过一周的观察，试管B和试管C中的铁钉无明显变化；试管A中的铁钉明显锈蚀，说明铁锈是 铁与 发生化学反应生成的。 ③兴趣小组内同学又设计如图4所示，在室温下进行实验。利用温度传感器监测该过程中温度的变 化。检查气密性后，将5.0g铁粉、0.1g碳粉和0.1g食盐加入集气瓶中，t1s时刻加入1.0mL水。 请根据图示填空： t1~t2s时刻曲线变化的原因是 由此，铁粉在生活中可以用来制作“暖宝宝”。 (4)金属回收利用：化学兴趣小组设计以下方案，从暖宝宝废渣中提取氧化铁。 未完全失 效的暖宝过量 宝废渣稀盐酸 氢氧化 足量空气 钠溶液 过滤 氧化 沉铁 过滤 洗涤 沉淀 加热 →氧化铁 粉碎搅拌器 SiO2、吸水 洗涤液 树脂等废渣 【查阅资料】①暖宝宝成分：铁粉、活性炭、蛭石、氯化钠、吸水树脂、水。 ②蛭石与稀盐酸作用产生氯化铁、二氧化硅等。 ③在酸性环境中，氯化亚铁被氧化成氯化铁4FeCl2+4HCl+02一4FeCL3+2H20 问题：①“沉铁”工序中得到的沉淀是 (填化学式)。 ②检验“洗涤”是否彻底，可取最后一次“洗涤液”，再向其中加人硝酸银溶液进行判断，写出反应 的化学方程式： 该反应属于 (填基本反应类型)反应。 山东中考试题汇编·化学21-6小，此时根据m、计算出样品中碳酸钠的质量分数偏小。 (3)Ca(0H)2和Na,C03能发生反应，不能大量共存，所以 猜想4不成立。(4)C中为氢氧化钙溶液，B中氢氧化钠 和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，C中溶液倒吸入B中， 氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应 结束后，B的溶液一定含有氢氧化钠，可能含有氢氧化钙 或碳酸钠：实验中观察到甲中溶液颜色变红，说明该溶液 显碱性：乙中产生白色沉淀，即氯化钙和碳酸钠反应生成 碳酸钙沉淀和氯化钠，说明该溶液中含有碳酸钠；丙中有 气泡产生，即碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和 水，说明溶液中含有碳酸钠；则证明猜想3成立。(5)在分 析化学反应后溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外， 还需要考虑反应物是否过量。(6)A向碳酸钠和氯化钠固 体样品中加入过量稀硫酸，碳酸钠和硫酸反应生成硫酸 钠、二氧化碳和水，A中一定含有硫酸钠和过量的硫酸、氯 化钠：B中含有氢氧化钠和碳酸钠：实验结束后，将装置A、 B中的溶液倒入废液缸中，测得废液的pH=2,说明硫酸过 量，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸和碳酸钠 反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，则废液中溶质的成分除 H2S04外，还有硫酸钠、氯化钠两种。 21.2025年聊城市东昌府区初中学生 学业水平第二次模拟 答案速查 123456789101112131415 BDCB DA CCB D BBACD 全解全析 1.B【解析】燃料的研制涉及化学反应、物质合成与性质研 究，属于化学学科的核心内容，符合题意。故选B。 2.D【解析】和面、揉面、制坯都没有新物质生成，属于物理 变化，炸制在高温油炸过程中，有新物质生成，属于化学变 化。故选D。 3.C【解析】天然气泄漏时，打开排气扇可能因电器火花引 发爆炸：正确做法是关闭气阀、开窗通风，避免火源，做法错 误。故选C。 4.B【解析】A.氢氧化钠溶液与氧化铜不发生反应，错误；B. 氯化铵与熟石灰二者混合研磨会发生反应，生成有刺激性 气味的氨气，正确；C.红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，错 误；D.铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，错 误。故选B。 5.D【解析】A为禁止烟火标志，B为当心爆炸物标志，C为 禁止吸烟标志，D为国家节水标志。故选D。 6.A【解析】搅拌能增大蔗糖分子与水分子的接触机会，加 快溶解速率，不能使蔗糖分子在水中溶解得更多。故选A。 7.C【解析】A.氢氧化钠具有腐蚀性，必须放在玻璃器皿中 称量，操作错误：B.正在加热的器皿是不可以用手直接移走 的，酒精灯的外焰温度接近几百摄氏度，直接用手会造成烧 伤，因此要用坩埚钳夹持蒸发皿，操作错误：D.稀释浓硫酸 时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断 搅拌，以使热量及时地散失；一定不能把水注入浓硫酸中， 以防止酸液飞溅，操作错误。故选C。 8.C【解析】A.Co表示Co这种物质、1个C0分子，60个碳 原子表示为60C,错误；B.Fe2+是亚铁离子，3个铁离子应写 作3Fe3+,错误；D.氧化镁中氧元素的化合价为-2价，表示 为MgO,错误。故选C。 4 9.B【解析】A.合成材料包括合成橡胶、合成纤维、塑料，而 合金属于金属材料，分类不正确：C.钙是人体必需的常量元 素，锌、铁是人体必需的微量元素，分类不正确；D.烧碱 (NaOH)、氢氧化钾(KOH)属于碱，但纯碱(Na,CO,)属于 盐，分类不正确。故选B。 10.D【解析】A.由反应过程图可知，该反应的化学方程式为 C0+H,0低温催化剂C0,+H2,由化学方程式可知，H,0和 H2的分子个数比为1：1，错误。B.置换反应是一种单质 和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反 应。该反应中反应物C0和H0都是化合物，不符合置换 反应的定义，错误。C.从微观角度看，一氧化碳由一氧化 碳分子构成，水由水分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子 构成，氢气由氢分子构成，各物质均由分子构成：在该反应 中，碳元素的化合价由C0中的+2价变为C02中的+4价， 氢元素的化合价由H,0中的+1价变为H2中的0价，存在 化合价的变化，错误。D.该反应涉及的C0、H,0、CO,都符 合氧化物的定义，所以该反应涉及三种氧化物，正确。故 选D。 11.B【解析】A.根据控制变量法，甲和乙的变量是过氧化氢 的浓度，则对比实验甲和乙，探究H,0,浓度对H,0,分解 速率的影响，说法正确；B.实验乙和丁的变量有H202浓度 和二氧化锰，变量不唯一，则乙、丁不能探究Mn02对H202 分解速率的影响，说法错误；C.甲和丙的变量是温度不同， 丙的温度高，反应速率快，则对比实验甲和丙，能探究温度 对H,0,分解速率的影响，说法正确：D.根据C项的分析， 对比甲和丙可以探究温度对H,02分解速率的影响，对比 实验甲、丁，变量是二氧化锰，则可以探究MnO2对H202 分解速率的影响，说法正确。故选B。 12.B【解析】A.A中氨元素化合价为0，则为氨气，氨气约占 空气体积的78%，而不是质量分数，选项不正确；B.B、C均 为氧化物，其中氮元素化合价分别为+2、+4价，对应的分 别为NO、NO2,均为大气污染物，选项正确；C.E为酸，酸不 能使无色酚酞溶液变红色，选项不正确；D.KNO,中含有氮 元素和钾元素，属于复合肥，且其属于盐，根据化合物中各 元素正、负化合价的代数和为零，则氮元素的化合价为+5 价，则对应F点，选项不正确。故选B。 13.A【解析】B.Al与稀盐酸反应生成ACl3,但Fe与稀盐酸 反应生成FeCl,(氯化亚铁)，而非FeCL,错误；C.木炭燃烧 生成C02气体，瓶内气压无明显变化，无法准确测定氧气 含量，不可替代，错误：D.“碳达峰、碳中和”指通过减排 固碳实现碳平衡，并非“不使用含碳物质”，错误。故选A。 14.C【解析】A.通过灼热的铜网，氧气和铜反应生成氧化 铜，氮气和铜不反应，反而除去了原物质，不符合除杂原 则，错误；B.向CuCL2溶液中加入NaOH溶液会生成 Cu(OH)2沉淀和NaCl,过滤后滤液含更多NaCI(原杂质)， 未有效除杂，反而增加杂质，除去了原物质，错误：C.KC 易溶于水，MnO2不溶于水，加水溶解后过滤可分离MnO2, 蒸发滤液得KC固体，正确；D.除去二氧化碳中的一氧化 碳不能够通氧气，点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不 能支持燃烧)大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的， 且除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的 气体杂质，错误。故选C。 15.D【解析】A.水通电分解生成氢气和氧气，水的质量不断 减少，此过程中氢氧化钠质量不变，则溶液中OH浓度增 大，溶液碱性增强，PH应不断增大，最后不变，选项错误。 B.锌与硫酸铜反应的化学方程式为Zn+CuS0,一ZnS04 6 +Cu,每65份质量的锌置换出64份质量的铜，溶液质量会 增加，但溶液质量起始不应为0，选项错误。C.生石灰（氧 化钙)与水反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热，氢氧化 钙的溶解度减小，同时饱和石灰水中溶剂水减少，会有氢 氧化钙析出，溶液质量减小：反应结束后，温度逐渐恢复至 室温，氢氧化钙的溶解度增大，少量氢氧化钙重新溶解，溶 液质量增大，但反应消耗了水，溶液最终质量应减小，而图 像中溶液质量一直不变，选项错误。D.向稀盐酸和氯化钙 混合溶液中滴加碳酸钠溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应 (Na2C03+2HCl-2NaCl+H20+C02↑)，此阶段无沉淀 生成；稀盐酸反应完后，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸 钙沉淀(Na,C0,+CaCL,=CaCO,+2NaCl),沉淀质量增 加，氯化钙反应完后，沉淀质量不再变化，图像符合该过 程，选项正确。故选D。 评分标准：化学方程式每个2分，除标记外，其余每空2分。 16.(9分)(1)有机物(1分)(2)分子(3)电子层数02 (4)C1sH20s 【解析】(3)在元素周期表中，元素周期数等于原子的电子 层数。氢原子只有1个电子层，碳、氧原子有2个电子层， 所以氢元素与碳、氧元素不属于同一周期是因为核外电子 层数不同：氧原子质子数为8，最外层电子数为6，得到2个 电子后达到相对稳定结构，形成带2个单位负电荷的阴离 子，离子符号为02。（4)根据质量守恒定律，化学反应前 后，元素的种类和质量都不变。2.82g青蒿素(C,H,05) 完全燃烧收集到的气体产物X中二氧化碳(C02)和水蒸 气(H20)的质量分别为6.6g、1.98g,燃烧消耗的氧气 (02)只含氧元素，则二氧化碳中的碳元素来源于青蒿素， 其质量为6.6g× 44×100%)=1.8g,同理，水蒸气中的氢 ，12 元素也来源于青蒿素，其质量为1.98gx(×100%)月 0.22g,那么2.82g青蒿素中氧元素的质量为2.82g 1.8g-0.22g=0.8g,则(12x):(1×y):(16×5)=1.8g :0.22g:0.8g,解得x=15,y=22,因此青蒿素的化学式 为CsH2z205o 17.(11分)(1)沸点(1分)(2)①CaC03+2HC1=CaCl2+ H,0+C0,↑不能随时控制反应的发生和停止②将带 火星的木条放在集气瓶口，若带火星的木条复燃，则已收 集满氧气③反应物是固体，反应条件是加热防止氨气 溶于水，使测量结果更准确 【解析】(1)工业上利用分离液态空气的方法制取氧气，N2 和O2的沸，点不同；通过降温、加压使空气液化，然后升温， 由于氨气沸点低，先汽化出来，剩下的主要是液态氧。 (2)①在装置B中，固体试剂放在多孔隔板上，液体试剂从 长颈漏斗中加入。反应开始后，关闭开关时，试管中的气 体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分 离，反应停止，打开开关时，气体导出，试管中的气体减少 压强减小，液体和固体混合，反应进行：装置B可以通过弹 簧夹的开闭随时控制反应的发生与停止，装置C中固体和 液体一旦混合就无法分离，与装置B相比，装置C的不足 是不能随时控制反应的发生与停止。②若选用图2中装 置C(向上排空气法)收集氧气，氧气具有助燃性，能使带 火星的木条复燃，证明氧气已收集满的操作和现象是将带 火星的木条放在集气瓶口，若带火星的木条复燃，则氧气 已收集满。③实验室常用氯化铵和熟石灰两种固体混合 物共热的方法制取氨气，其发生装置选择图1中的A装 置，依据是反应物是固体，反应条件是加热：若选用装置E 测定产生氨气的体积，由于氨气极易溶于水，水面需加一 层植物油，其目的是防止氨气溶于水，使测量结果更准确。 18.(10分)(1)①3：10②大于③降温结晶(2)低于 温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，氢氧化钙析出，溶液变 浑浊 【解析】(1)①由溶解度曲线可知，t,℃时，碳酸钠的溶解度 是30g,即100g水中最多溶解30g碳酸钠，那么50g水 中最多溶解碳酸钠的质量为15g,加入20g碳酸钠，溶解 15g,所得溶液中溶质与溶剂的质量比为15g:50g=3: 10。②t2℃时，Na2C03的溶解度大于NaCl的溶解度，根据 地和定流器质资量分数=毫意0810%，年资蛋的 Na,C03、NaCl两种物质的饱和溶液中，Na2C0,溶液的溶质 质量分数较大，溶质质量较大，溶剂质量较小。降温到 ,℃，二者的溶解度都减小，都有溶质析出，且都得到饱和 溶液。降温之后，Na2C03与NaCl的溶解度相等，而溶剂质 量不变，所得溶液质量大小关系为NaCl>Na,CO,。③碳酸 钠的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度 变化影响较小，从含少量氣化钠的纯碱溶液中提纯纯碱， 可采用降温结晶的方法使碳酸钠结晶析出，而氯化钠留在 溶液中。(2)氢氧化钠固体溶于水放热，使瓶内气体受热 膨胀，压强增大，所以U形管中液面a低于b;氢氧化钙的 溶解度随温度升高而减小，氢氧化钠固体溶于水放热导致 温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，饱和溶液中有溶质析 出，从而使溶液变浑浊。 19.(8分)(1)爆炸极限更窄，更安全（或沸点更高，更易压缩 储存或氨气泄漏后容易觉察到)(2)ABCE (3)解：设需要消耗氧气的质量为x。 4NH,+30, 点燃2N,+6H,0…2分 6896 34 kg x 68_34kg …1分 96x x=48kg…1分 答：需要消耗氧气48kg。 【解析】(1)从表格数据看，氨气的沸点（-33.34℃)比氢 气的沸点(-251.77℃)高，相对更容易液化储存和运输； 氨气的爆炸极限范围(15%~28%)比氢气(4%~75%)窄， 相对来说使用时安全性更高，氨气具有刺激性气味，氨气 泄漏后容易觉察到，所以理由可以是爆炸极限更窄，更安 全：沸点更高，更易压缩储存：氨气泄漏后容易觉察到。 (2)A.雷电固氮过程中产生的N0和NO2,根据化学式可 知都是由氨元素和氧元素组成的，正确；B.N0和NO2的 化学性质不同是因为两者的分子构成不同，不同的分子结 构决定不同的化学性质，正确；C.空气中的N,转化为 NH3,N2属于单质，其中氨元素化合价为0价，NH中氢元 素显+1价，根据化合物中正、负化合价代数和为0，可知氨 元素化合价为-3价，正确；D.根据质量守恒定律，化学反 应前后原子的种类和数目不变，大气中的氨气通过雷电固 氮、植物固氮等过程，自然界中的氮原子总数不变，错误： E.要科学合理使用含氯化肥，在提高农作物产量的同时要 避免造成土壤板结或水体富营养化等环境污染问题，体现 了可持续发展观，正确。故选ABCE。 20.(10分)(1)强(2)C(3)产生白色沉淀碳酸钙（或 CaC03)(4)沉淀部分溶解 【解析】(1)观察图像可知，相同条件下，龋齿患者在用餐 后口腔环境的pH比无龋人群更低：因为pH越小，酸性越 强，所以龋齿患者比无龋人群在用餐后口腔环境酸性更 强。(2)A.氯化钠溶液呈中性，不能调节酸碱度，不符合 题意：B.氢氧化钠具有强腐蚀性，不能用于牙膏中，不符合 题意：C.碳酸氢钠溶液呈碱性，能与酸反应，且对人体相对 安全，可作为牙膏酸碱度调节剂，符合题意；D.铜粉不与酸 反应，不能调节酸碱度，且铜粉进入口腔可能对人体有害， 不符合题意。故选C。(3)要证明牙膏中一定含有氯化 钠，向滤液A中滴加过量稀硝酸和硝酸银溶液，氯化钠与 硝酸银反应会生成不溶于稀硝酸的氯化银白色沉淀，所以 现象是产生白色沉淀；碳酸钙能与稀盐酸反应产生二氧化 碳气体，向沉淀B中加入过量稀盐酸，沉淀消失一部分，且 产生气泡，牙膏中一定含有碳酸钙。（4)水合硅石不溶于 酒精，羟苯甲酯溶于酒精；沉淀C的成分是水合硅石和羟 苯甲酯，向沉淀C中滴加过量酒精，充分搅拌，会观察到沉 淀部分溶解。 21.(17分)(1)强度大（合理即可）(1分) (2)①Mg+2HCI=MgCl,+H2↑②ABCD(3)①除去 水中溶解的氧气②氧气和水（或02和H,0)③铁、氧 气和水反应放出热量(4)①Fe(OH)3②NaCl+AgNO =AgCl↓+NaNO,复分解 【解析】(1)铝合金具有强度大、密度小、抗腐蚀效果好等 特点。（2)②A.曲线c在18s左右达到最高，点后又略微 下降是因为反应放出热量，18$左右反应结束，温度恢复 为室温，压强略下降，说法正确：B.“打磨”的目的是除掉 金属表面的氧化物，便于露出里面的金属单质直接和酸反 应，说法正确：C.曲线a对应的金属是铜，是因为铜不能和 稀盐酸反应，说法正确：D.曲线b在0~200s段几乎没有 上升，可能是该金属打磨不彻底，表面氧化层和酸反应不 产生氢气，故压强无明显变化，说法正确。故选ABCD。 (3)①为了对比实验，将蒸馏水煮沸的目的是除去水中溶 解的氧气：②试管B中铁钉只和水接触，试管C中铁钉只 与空气接触，均无明显变化，试管A中铁钉与空气接触也 与水接触，试管A中的铁钉明显锈蚀，说明铁锈是铁与氧 气和水接触发生化学反应生成的：③铁生锈是缓慢氧化的 过程，该过程放热，由曲线可知，1~t28时刻曲线变化的原 因是铁、氧气和水反应放出热量。(4)①铁和过量稀盐酸 反应生成氯化亚铁，在酸性环境中，氯化亚铁会被氧气氧 化生成氯化铁，沉铁工序中是氯化铁和氢氧化钠反应生成 氢氧化铁沉淀：②由流程图可知，洗涤液中可能含有前面 生成的氯化钠，为了检验氯化钠，加入硝酸银溶液，氯化钠 和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠：该反应符合两个 化合物互相交换成分生成两种新化合物（其中一种是沉 淀)，属于复分解反应。 22.2025年菏泽市牡丹区九年级阶段性学业 水平考试第二次模拟 答案速查 123456789101112131415 BDDBBAADB BBCACC 全解全析 1.B【解析】核能废水排入大海，会造成海洋资源污染，影响 海洋生物生存、繁殖，改变海洋生态结构，B选项说法不正 确，符合题意。故选B。 2.D【解析】“手撕钢”的厚度仅为0.015mm,这体现了钢具 有良好的延展性，无法体现钢的密度小、导电性、导热性。 故选D。 3.D【解析】雕刻浮雕、彩绘墙壁、镀铺石板的过程中都没有 新物质生成，属于物理变化，A、B、C不符合题意；烧制青砖 的过程中，黏土等原料转化为青砖，生成新的物质，有新物 质生成的变化，属于化学变化。故选D。 4.B【解析】花生油中富含油脂，鸡蛋中富含蛋白质，小麦粉 中富含淀粉，淀粉属于糖类，韭莱中富含维生素。故选B。 5.B【解析】小卵石、石英砂和蓬松棉、活性炭都能除去水中 不溶性杂质，作用是过滤，活性炭还具有吸附性，主要作用 是吸附色素和异味。故选B。 6.A【解析】氧化物是由两种元素组成，且其中一种是氧元 素的化合物。A.图中只有一种分子，且该分子由两种原子 构成，若其中一种原子是氧原子，则该物质可能是氧化物， 符合氧化物的概念，选项正确；B.图中只有一种分子，且该 分子由同种原子构成，属于单质，选项错误：C.图中有两种 不同的分子，属于混合物，C选项错误：D.图中有三种不同 的分子，属于混合物，选项错误。故选A。 7.A【解析】菏泽地区的土壤呈中性至微碱性，则其pH≥7。 根据表格信息，枣树、菊花、牡丹适宜生长的pH都是呈微酸 性至微碱性，而茶树适宜生长的pH小于7，是酸性，因此茶 树不适宜在该地区种植。故选A。 8.D【解析】A.用生石灰作自热盒饭的发热材料，是因为生 石灰与水反应放热，正确，不符合题意：B.一氧化碳用于冶 炼金属，是因为一氧化碳具有还原性，正确，不符合题意；C 铜丝做电线的内芯，是因为铜具有导电性，正确，不符合题 意；D.干冰是固态二氧化碳，医疗上血液制品的储存与运输 用到干冰，是因为干冰升华吸热，能使周围温度降低，错误， 符合题意。故选D。 9.B【解析】A.①锥形瓶中白磷与氧气燃烧生成五氧化二 磷，装置为密闭装置，根据质量守恒得出反应前物质的总质 量等于反应后物质的总质量，则电子秤示数不变，选项错 误：B.②铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，根据质量守恒得 出反应前物质的总质量等于反应后物质的总质量，则电子 秤示数保持不变，选项正确：C.浓硫酸具有吸水性，能吸收 空气中的水蒸气，③中锥形瓶密闭，则装置的总质量不会变 化，电子秤示数保持不变，选项错误；D.实验③中浓硫酸吸 水，属于物理变化，不能用来验证质量守恒定律，实验①② 在密闭装置中发生化学反应，可验证质量守恒定律，选项错 误。故选B。 10.B【解析】A.由图甲原子结构模型和电子带负电荷可知」 甲原子的最外层有4个电子，正确：B.元素周期表是按原 子序数递增的顺序排列的，故原子序数大小比较：C<0,错 误：C.硅原子的原子序数是14，根据原子中：原子序数=核 电荷数=核外电子数，硅原子核电荷数是14，核外电子数 也是14，再根据核外电子排布规律可知，第1层排有2个 电子，第2层排有8个电子，第3层排有4个电子，正确； D.元素周期表最右边一列属于稀有气体元素，组成的物质 为稀有气体，故He属于稀有气体，正确。故选B。 11.B【解析】A.甲、乙分子都是由“●”“o”两种原子构成的， 原子种类相同，选项正确，不符合题意；B.根据微观示意 图，变化I中参加反应的甲、丙分子数目为4：(3-1)= 2：1,选项不正确，符合题意；C.化学反应前后原子的种 类、数目不变，所以变化I前后原子总数不变，选项正确， 8