天津市南开区2026-2027学年九年级上学期阶段学情自测化学试卷

九年级 化学学科 本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。试卷满分100分。考试时间60分钟。答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考点校、考场号、座位号填写在“答题纸”上，答题时，务必将答案填写在“答题纸”上，答案答在试卷上无效。考试结束后，将本试卷和“答题纸”一并交回。 祝各位考生考试顺利! 第I卷 注意事项: 1.每题选出答案后，请将答案填写在答题纸上的相应位置。 2.本卷共15题，共30分。 3.可能用到的相对原子质量:H1 C12 O16 F19 Na23 AI27 Fe56 一、选择题:(本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意) 1.物质世界是不断变化的。下列变化涉及化学变化的是( B ) A.碘升华 B.粮食酿醋 C.蔗糖溶解 D.酒精挥发 2.地壳中含量最高的元素( A ) A.氧 B.硅 C.铝 D.铁 3.我国“氢能走廊”建设加速推进，多地氢能源公交车投入运营。公交车使用的燃料液态氢属于( D ) A.混合物 B.氧化物 C.化合物 D.单质 4.过氧化氢、高锰酸钾都可分解产生氧气，是因为这些物质中都含有( C ) A. 氧分子 B. 氧原子 C. 氧元素 D. 氧离子 5. 下列有关“物质一一性质一一用途”的叙述中，用途与性质不相关的是( C ) 6.质量守恒定律探究实验中，涉及的部分实验操作如下，其中安全、规范的是( D ) 7.某同学描述了某化学符号的含义:①表示一种物质;②表示一个分子;③表示该物质由两种元素组成；④表示一个分子由四个原子构成。该化学符号可能是( A ) A. NH3 B. NaCI C. NO D. HCIO 8.钛(Ti)广泛应用于航天、生物医学等领域。钛在元素周期表中的信息如下图所示。下列说法不正确的是( D ) A.钛属于金属元素 B.钛原子的质子数为22 C.钛的相对原子质量为47.87 D.钛原子的中子数为22 9. 下列根据实验证据进行的推理正确的是( C ) A.镁条燃烧前后固体质量改变，可推测该反应不遵循质量守恒定律 B.电解水实验中，两电极均产生气泡，可推测水的化学式为H2O C.硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈，说明燃烧剧烈程度与氧气浓度有关 D.检验氢气的纯度时，听到尖锐爆鸣声，说明气体较纯 10.某实验小组使用甲图所示实验装置，通过红热的玻璃导管引燃红磷来验证质量守恒定律。反应前将装置放在天平上称得质量为m1，反应后冷却再次称量质量为m2，m1=m2。实验过程中瓶内物质或元素质量变化如图乙所示。下列说法正确的是( C ) 图甲 图乙 A.瓶内氧元素质量变化与图乙相符 B.瓶内固态物质的质量变化与图乙相符 C.实验中红磷质量的多少不影响实验结论 D.m2中P2O5的质量一定等于m1中红磷与氧气的质量和 二、选择题:(本大题共5题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意) 11.对下列事实的解释中，错误的是( C ) A.用扫描隧道显微镜观察到苯分子图像一分子很小、分子是真实存在的 B.H2O和H2O2的化学性质不同一分子的构成不同 C.用水银体温计测量体温，水银柱上升一温度升高，汞原子体积变大 D.冰水混合物属于纯净物一只含有一种分子 12. 从化学视角对下列跨学科实践活动的描述不正确的是( AD ) 13.下列实验方法能达到实验目的的是( B ) 14. 下列实验设计不能达到实验目的的是( CD ) A.甲能验证蜡烛熄灭时产生的白烟有可燃性 B.乙能探究温度对分子运动速率的影响 C.丙能验证质量守恒定律 D.探究不同催化剂的催化效果 15.工业上以赤铁矿(主要成分Fe2O3，杂质不含铁)为原料，用一氧化碳还原炼铁，主要反应为。下列说法正确的是( BD ) A.同质量的Fe2O3和Fe3O4中所含铁元素的质量比为2:3 B.某赤铁矿石中含Fe2O380%，则该矿石中铁元素的质量分数为56% C.将CO气体通过灼热的Fe2O3若固体质量减少24g，则参加反应的CO质量为28g D.某混合气体由CO和CO2组成，若其中氧元素的质量分数为60%，则CO和CO2的分子个数比为7:1 第II卷 注意事项 1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在“答题纸”上。 2.本试卷共11题，共70分。 3.可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 0 16 Na 23 Cl 35.5 Ca 40 三、填空题(本大题共3题，共19分) 16.(6分)化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用化学语言。请用化学用语和数字填空: (1)氢氧化镁 (2)氧化钙 CaO (3)2个氧原子 2O (4)4个钠离子 4 (5)硫酸 （6)硝酸银 AgNO3 17.(6分)宏观、微观之间建立联系是学习化学的重要思维方式。 (1)物质的组成及构成关系如图所示。下图中①处表示的是 离子 ，②处表示的是 原子核 。 ③处的物质可能为 NaCl (填化学式)。 (2)下表为氕、氘、氚原子的构成: ①表中x的数值为 1 ； ②上表中的原子属于 同种 (填“同种”或“不同种”)元素，理由是 质子数相同 。 18.(7分)水是人类赖以生存的重要物质。人们对水的组成的认识经历了相当长的时间。 (1)1766年，英国化学家卡文迪什用锌和稀硫酸制得“易燃空气”，“易燃空气”在纯氧中燃烧生成水，他所说的“易燃空气”成分是 (填化学式)。 (2)1785年，法国化学家拉瓦锡在高温条件下，将水蒸气通过红热的铁制枪管将水转化为“易燃空气”，同时生成四氧化三铁，此反应的化学方程式为 。高温 (3)1800年，英国化学家尼科尔森进行了电解水实验，后人不断研究和改进该实验。 ①电解水的过程中没有发生变化的微观粒子是 BC (填序号)。 A.水分子 B.氢原子 C.氧原子通电 ②电解水的化学方程式为 ；此实验证明水是由 氢、氧 (填名称)两种元素组成。 四、简答题(本大题共3题，共18分) 19.(6分)写出下列反应的化学方程式点燃 (1)硫在氧气中燃烧 ； (2)氧化汞受热分解 ； (3)氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应 。 20.(7分)硅是极为常见的一种元素，在自然界通常以复杂的硅酸盐或二氧化硅的形式存在，其用途十分广泛。 (1) 硅元素组成的物质偏硅酸是一种常见的矿物质，具有多种对人体有益的功效和作用。如图是某矿泉水标签的部分内容。 1 偏硅酸(H2SiO3)中，Si的化合价为 +4 价。 2 标签中硫酸根离子的符号为 ； 3 由钙离子与氯离子构成的物质的化学式为 Ca 。 ④若矿泉水中的钙离子，全部由Ca(HCO3)2提供，1瓶500 mL的矿泉水，至少含有Ca(HCO3)2的质量为 8.1 mg。 (2)晶体硅广泛应用于芯片、太阳能光伏板的生产中。工业制取单质硅的化学反应方程式为，则a= 2 ，R的化学式为 HCl ，推断的依据是 化学反应前后原子种类和数目不变。 (微观角度解释)。 21.(5分) 钆 (Gd)被称为“世界上最冷的金属”。加热条件下，掺杂了Gd2O3的Cu可高效催化甲醇(CH3OH)与水的反应，其微观示意图如下: (1)该反应前后元素种类 没有 变化。 (2)该反应使用催化剂的目的是 加快 反应速率。 (3)参加反应的甲和生成的丁分子个数比为 1：3 。 (4)若反应中消耗9g乙，则生成丙的质量为 22 g。 (5)根据丁的性质推测，其在生产生活中的一种用途是 作燃料 。 五、实验题(本大题共3题，共23分) 22.(8分)根据下图所示实验装置回答问题。 (1)图中仪器a的名称是 集气瓶 。 (2)实验室用高锰酸钾制取并收集干燥的氧气，应选用的装置为 AD (填序号)，反应的化学方程式为 。 (3)若选择装置C收集氧气，正确的操作步骤顺序是 ②①③ (填序号)。 ①将导管伸入集气瓶口 ②将装满水的集气瓶，用玻璃片盖住瓶口，再将其与玻璃片一起倒立在盛水的水槽中 ③用玻璃片盖住瓶口，将集气瓶移出水槽正放在桌上 (4)木炭在氧气中燃烧的实验，燃烧停止后，取出坩埚钳，向集气瓶中加入少量 澄清石灰水 ，振荡观察现象，以检验产物;铁丝在氧气中燃烧实验中，集气瓶中预先放入一些水的目的是 防止高温熔融物溅落炸裂瓶底 。 (5)实验室中可用亚硫酸钠(Na2SO3)与浓硫酸在加热条件下反应制备二氧化硫，已知二氧化硫气体的密度大于空气、易溶于水，收集二氧化硫气体可选用的收集装置为 D (填序号)。 23.(7分)化学是一门以实验为基础的科学。 (1)规范的实验操作是实验成功的保证，请回答下列问题: I.若用图中的仪器组装一套过滤装置，则其中缺少的玻璃仪器是 玻璃棒 (填名称)，其作用是 引流 。 II.同学用量筒量取液体，读数时视线应与量筒内凹液面的 最低处 保持水平，若采取仰视的方法读数，则该同学的读数 小于 (填“大于”“等于”或“小于”)实际体积。 (2)实验是科学探究的重要手段。 I.③中观察到的现象是 产生气泡，木条复燃 。 II.若实验最终得到二氧化锰是过氧化氢分解反应的催化剂的实验结论，则操作得到的称量结果为 0.2 g。 III.操作⑦中现象与操作②③中相同，说明 催化剂在化学反应前后，质量与化学性质不变 。 24.(8分)空气是宝贵的资源，与人类的生产生活密切相关。 (1)空气中的稀有气体:在一定条件下，氙气(Xe)可与氟气(F2)发生反应，生成四氟化氙，该反应的化学方程式为 。一定条件 (2)空气中的氮气:工业上用常用氮气合成氨气，氨气(NH3)是一种重要的化学物质，可用于制作硝酸和氮肥。工业用氮气合成氨气的流程如下图所示。 催化剂 高温高压 I. 反应①的化学反应方程式为 ，反应类型为 化合 反应。 II. 生产过程中可循环使用的物质是 、 (填化学式)。 III. 分离液态空气可获得纯度较高的氮气和液氧，简易流程如下图所示。已知:氮气的沸点-196°C，氧气的沸点-183°C。该过程中，需要控制的温度范围是 -196<t<-183 ℃。 IV.NH3可进一步制得氮肥，若NH4HCO3与CO(NH2)2所含氮元素质量相等，则NH4HCO3与CO(NH2)2的质量比为 79:30 。 六、计算题(本大题共2题，共10分) 25.(4分)丙三醇俗称甘油(C3H8O3)具有保湿作用，广泛用于化妆品。 (1)一个丙三醇分子由 14 (填数字)个原子构成。 (2)丙三醇中碳元素与氧元素的质量比为 3:4 (填最简比)。 (3)丙三醇中质量分数最大的元素为 O 。 (4)18.4g丙三醇中含有碳元素的质量为 7.2 g。 26.(6分)我国化学工业先驱侯德榜经过潜心研究发明了“联合制碱法”(又称“侯氏制碱法”)。该方法既生产纯碱又制得化肥，大大提高了原料的利用率，降低了生产成本，减少了对环境的污染。其生产过程中涉及的主要化学反应如下： 计算： (1)X的化学式为 ； (2)若消耗3.4t氨气理论上可制得X的质量；10.7t (3)若投入的氯化钠中所含氯元素质量为71t，理论上可制得碳酸钠的质量。106t 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级 化学学科 本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。试卷满分100分。考试时间60分钟。答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考点校、考场号、座位号填写在“答题纸”上，答题时，务必将答案填写在“答题纸”上，答案答在试卷上无效。考试结束后，将本试卷和“答题纸”一并交回。 祝各位考生考试顺利! 第I卷 注意事项: 1.每题选出答案后，请将答案填写在答题纸上的相应位置。 2.本卷共15题，共30分。 3.可能用到的相对原子质量:H1 C12 O16 F19 Na23 AI27 Fe56 一、选择题:(本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意) 1.物质世界是不断变化的。下列变化涉及化学变化的是( ) A.碘升华 B.粮食酿醋 C.蔗糖溶解 D.酒精挥发 2.地壳中含量最高的元素( ) A.氧 B.硅 C.铝 D.铁 3.我国“氢能走廊”建设加速推进，多地氢能源公交车投入运营。公交车使用的燃料液态氢属于( ) A.混合物 B.氧化物 C.化合物 D.单质 4.过氧化氢、高锰酸钾都可分解产生氧气，是因为这些物质中都含有( ) A. 氧分子 B. 氧原子 C. 氧元素 D. 氧离子 5. 下列有关“物质一一性质一一用途”的叙述中，用途与性质不相关的是( ) 6.质量守恒定律探究实验中，涉及的部分实验操作如下，其中安全、规范的是( ) 7.某同学描述了某化学符号的含义:①表示一种物质;②表示一个分子;③表示该物质由两种元素组成；④表示一个分子由四个原子构成。该化学符号可能是( ) A. NH3 B. NaCl C. NO D. HCIO 8.钛(Ti)广泛应用于航天、生物医学等领域。钛在元素周期表中的信息如下图所示。下列说法不正确的是( ) A.钛属于金属元素 B.钛原子的质子数为22 C.钛的相对原子质量为47.87 D.钛原子的中子数为22 9. 下列根据实验证据进行的推理正确的是( ) A.镁条燃烧前后固体质量改变，可推测该反应不遵循质量守恒定律 B.电解水实验中，两电极均产生气泡，可推测水的化学式为H2O C.硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈，说明燃烧剧烈程度与氧气浓度有关 D.检验氢气的纯度时，听到尖锐爆鸣声，说明气体较纯 10.某实验小组使用甲图所示实验装置，通过红热的玻璃导管引燃红磷来验证质量守恒定律。反应前将装置放在天平上称得质量为m1，反应后冷却再次称量质量为m2，m1=m2。实验过程中瓶内物质或元素质量变化如图乙所示。下列说法正确的是( ) 图甲 图乙 A.瓶内氧元素质量变化与图乙相符 B.瓶内固态物质的质量变化与图乙相符 C.实验中红磷质量的多少不影响实验结论 D.m2中P2O5的质量一定等于m1中红磷与氧气的质量和 二、选择题:(本大题共5题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1~2个 符合题意) 11.对下列事实的解释中，错误的是( ) A.用扫描隧道显微镜观察到苯分子图像一分子很小、分子是真实存在的 B.H2O和H2O2的化学性质不同V分子的构成不同 C.用水银体温计测量体温，水银柱上升一温度升高，汞原子体积变大 D.冰水混合物属于纯净物一只含有一种分子 12. 从化学视角对下列跨学科实践活动的描述不正确的是( ) 13.下列实验方法能达到实验目的的是( ) 14. 下列实验设计不能达到实验目的的是( ) A.甲能验证蜡烛熄灭时产生的白烟有可燃性 B.乙能探究温度对分子运动速率的影响 C.丙能验证质量守恒定律 D.探究不同催化剂的催化效果 15.工业上以赤铁矿(主要成分Fe2O3，杂质不含铁)为原料，用一氧化碳还原炼铁，主要反应为。下列说法正确的是( ) A.同质量的Fe2O3和Fe3O4中所含铁元素的质量比为2:3 B.某赤铁矿石中含Fe2O380%，则该矿石中铁元素的质量分数为56% C.将CO气体通过灼热的Fe2O3若固体质量减少24g，则参加反应的CO质量为28g D.某混合气体由CO和CO2组成，若其中氧元素的质量分数为60%，则CO和CO2的分子个数比为7:1 第II卷 注意事项 1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在“答题纸”上。 2.本试卷共11题，共70分。 3.可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 0 16 Na 23 Cl 35.5 Ca 40 三、填空题(本大题共3题，共19分) 16.(6分)化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用化学语言。请用化学用语和数字填空: (1)氢氧化镁 (2)氧化钙 (3)2个氧原子 (4)4个钠离子 (5)硫酸 （6)硝酸银 17.(6分)宏观、微观之间建立联系是学习化学的重要思维方式。 (1)物质的组成及构成关系如图所示。下图中①处表示的是 ，②处表示的是 。 ③处的物质可能为 (填化学式)。 (2)下表为氕、氘、氚原子的构成: ①表中x的数值为 ； ②上表中的原子属于 (填“同种”或“不同种”)元素，理由是 。 18.(7分)水是人类赖以生存的重要物质。人们对水的组成的认识经历了相当长的时间。 (1)1766年，英国化学家卡文迪什用锌和稀硫酸制得“易燃空气”，“易燃空气”在纯氧中燃烧生成水，他所说的“易燃空气”成分是 (填化学式)。 (2)1785年，法国化学家拉瓦锡在高温条件下，将水蒸气通过红热的铁制枪管将水转化为“易燃空气”，同时生成四氧化三铁，此反应的化学方程式为 。 (3)1800年，英国化学家尼科尔森进行了电解水实验，后人不断研究和改进该实验。 ①电解水的过程中没有发生变化的微观粒子是 (填序号)。 A.水分子 B.氢原子 C.氧原子 ②电解水的化学方程式为 ；此实验证明水是由 (填名称)两种元素组成。 四、简答题(本大题共3题，共18分) 19.(6分)写出下列反应的化学方程式 (1)硫在氧气中燃烧 ； (2)氧化汞受热分解 ； (3)氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应 。 20.(7分)硅是极为常见的一种元素，在自然界通常以复杂的硅酸盐或二氧化硅的形式存在，其用途十分广泛。 (1) 硅元素组成的物质偏硅酸是一种常见的矿物质，具有多种对人体有益的功效和作用。如图是某矿泉水标签的部分内容。 ①偏硅酸(H2SiO3)中，Si的化合价为 价。 ②标签中硫酸根离子的符号为 ； ③由钙离子与氯离子构成的物质的化学式为 。 ④若矿泉水中的钙离子，全部由Ca(HCO3)2提供，1瓶500 mL的矿泉水，至少含有Ca(HCO3)2的质量为 mg。 (2)晶体硅广泛应用于芯片、太阳能光伏板的生产中。工业制取单质硅的化学反应方程式为，则a= ，R的化学式为 ，推断的依据是 (微观角度解释)。 21.(5分) 钆(Gd)被称为“世界上最冷的金属”。加热条件下，掺杂了Gd2O3的Cu可高效催化甲醇(CH3OH)与水的反应，其微观示意图如下: (1)该反应前后元素种类 变化。 (2)该反应使用催化剂的目的是 反应速率。 (3)参加反应的甲和生成的丁分子个数比为 。 (4)若反应中消耗9g乙，则生成丙的质量为 g。 (5)根据丁的性质推测，其在生产生活中的一种用途是 。 五、实验题(本大题共3题，共23分) 22.(8分)根据下图所示实验装置回答问题。 (1)图中仪器a的名称是 。 (2)实验室用高锰酸钾制取并收集干燥的氧气，应选用的装置为 (填序号)，反应的化学方程式为 。 (3)若选择装置C收集氧气，正确的操作步骤顺序是 (填序号)。 ①将导管伸入集气瓶口 ②将装满水的集气瓶，用玻璃片盖住瓶口，再将其与玻璃片一起倒立在盛水的水槽中 ③用玻璃片盖住瓶口，将集气瓶移出水槽正放在桌上 (4)木炭在氧气中燃烧的实验，燃烧停止后，取出坩埚钳，向集气瓶中加入少量 ，振荡，观察现象，以检验产物;铁丝在氧气中燃烧实验中，集气瓶中预先放入一些水的目的是 。 (5)实验室中可用亚硫酸钠(Na2SO3)与浓硫酸在加热条件下反应制备二氧化硫，已知二氧化硫气体的密度大于空气、易溶于水，收集二氧化硫气体可选用的收集装置为 (填序号)。 23.(7分)化学是一门以实验为基础的科学。 (1)规范的实验操作是实验成功的保证，请回答下列问题: I.若用图中的仪器组装一套过滤装置，则其中缺少的玻璃仪器是 (填名称)，其作用是 。 II.同学用量筒量取液体，读数时视线应与量筒内凹液面的 保持水平，若采取仰视的方法读数，则该同学的读数 (填“大于”“等于”或“小于”)实际体积。 (2)实验是科学探究的重要手段。 I.③中观察到的现象是 。 II.若实验最终得到二氧化锰是过氧化氢分解反应的催化剂的实验结论，则操作得到的称量结果 为 g。 III.操作⑦中现象与操作②③中相同，说明 。 24.(8分)空气是宝贵的资源，与人类的生产生活密切相关。 (1)空气中的稀有气体:在一定条件下，氙气(Xe)可与氟气(F2)发生反应，生成四氟化氙，该反应的化学方程式为 。 (2)空气中的氮气:工业上用常用氮气合成氨气，氨气(NH3)是一种重要的化学物质，可用于制作硝酸和氮肥。工业用氮气合成氨气的流程如下图所示。 I. 反应①的化学反应方程式为 ，反应类型为 反应。 II. 生产过程中可循环使用的物质是 (填化学式)。 III. 分离液态空气可获得纯度较高的氮气和液氧，简易流程如下图所示。已知:氮气的沸点-196°C，氧气的沸点-183°C。该过程中，需要控制的温度范围是 ℃。 IV.NH3可进一步制得氮肥，若NH4HCO3与CO(NH2)2所含氮元素质量相等，则NH4HCO3与CO(NH2)2的质量比为 。 六、计算题(本大题共2题，共10分) 25.(4分)丙三醇俗称甘油(C3H8O3)具有保湿作用，广泛用于化妆品。 (1)一个丙三醇分子由 (填数字)个原子构成。 (2)丙三醇中碳元素与氧元素的质量比为 (填最简比)。 (3)丙三醇中质量分数最大的元素为 。 (4)18.4g丙三醇中含有碳元素的质量为 g。 26.(6分)我国化学工业先驱侯德榜经过潜心研究发明了“联合制碱法”(又称“侯氏制碱法”)。该方法既生产纯碱又制得化肥，大大提高了原料的利用率，降低了生产成本，减少了对环境的污染。其生产过程中涉及的主要化学反应如下： 计算： (1)X的化学式为 ； (2)若消耗3.4t氨气理论上可制得X的质量； (3)若投入的氯化钠中所含氯元素质量为71t，理论上可制得碳酸钠的质量。 学科网（北京）股份有限公司 $