浙江杭州市2026-2027学年第一学期高三一模教学质量检测 化学试题

2026学年第一学期杭州市高三年级教学质量检测 参考答案 6 10 11 12 13 14 15 16 A B D D B D D C C B B C D 17.(16分) (1)CD(2分) (2)NH4)BeF4=BeF2+2NH3↑+2HF↑(2分) (3)①Be2C(2分)正四面体(2分) ②Be2C+4NaOH+4H0=2Na[Be(OHD4]+CH4↑(2分) (4)①sp3(2分)②是(2分) ③Be2(CH5)2中铍呈+1价具有较低氧化态及较大的半径（2分) 18.(14分) (1)C0+H0-2e=C02+2H+(2分) (2)1.6×10-3(2分) (3)①四面体形(1分) ②CdL)++SeSO+HO=CdSe+SO}+nL+2H(2分) ③荧光颜色不再变化(1分) ④稍过量的Cd+(或[CdL)m]2+)吸附在CdSe表面，使量子点带正电荷(2分) ⑤防止Cd+的浓度过大，导致反应速率过快(2分) CdSe量子点 产率/% ⑥ (2分) 200240280320360 温度 19.(10分) (1)分液漏斗(1分) (2)AC(2分) (3)除去过量的I2(2分) (4)S203+2H+=S1+S02↑+H20(2分) (5)否(1分) 碳碳双键富电子，排斥厂离子，不易成键(2分) 高三化试第1页（供2页） 20.(12分) (1)溴原子（碳溴键）(1分) (2)保护酚羟基，防止被氧化（1分) OCH3 BnO, (3) (2分) H2C01 (4)AB(2分) H3CO HCO (5) (2分)与苯环直接相连的C原子空间位阻更大(1分) BnO -OH HaCO (6) (3分) OH n-BuLi 定条件 NaOH/H2O 02 催化剂 高三化试第2页（供2页） 2026学年第一学期杭州市高三年级教学质量检测 化学试题卷 考生须知： 1．本试卷分试题卷和答题卷，满分100分，考试时间90分钟。 2．答题前，在答题卷密封区内填写学校、班级和姓名。 3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。 4．考试结束，只需上交答题卷。 可能用到相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 选择题部分 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．下列属于有机高分子材料的是 A．可降解手术缝合线——聚乳酸 B．轻量化高性能材料——碳纤维 C．柔性光伏电池材料——钙钛矿 D．高温结构陶瓷材料——碳化硅 2．关于SO2和SO3说法不正确的是 A．可用品红鉴别SO2和SO3 B．均可用浓硫酸干燥 C．SO2具有还原性能使溴水褪色 D．水溶液均呈酸性 3．下列化学用语表示正确的是 A．S2Cl2的电子式： B．顺-2-丁烯的结构简式为： C．Fe2+的基态价电子排布式：3d44s2 D．CH2BrCH2Br的名称：1,2-二溴乙烷 4．下列说法正确的是 A．原子光谱可用于鉴定元素 B．键角： C．红外光谱可用于测定相对分子质量 D．电负性： 5．室温下，用一定浓度NaOH溶液滴定盐酸，选用HIn作指示剂。HIn溶液存在如下平衡： 。下列说法不正确的是 A．HIn属于弱电解质 B．随着溶液碱性增强，变小 C．滴定终点时，溶液由无色变为红色 D．滴入过量NaOH，则溶液中无HIn 6．下列说法不正确的是 A．将气态乙醇通入灼热的CuO，黑色固体变为红色 B．向苯酚稀溶液中滴加饱和溴水，生成白色沉淀 C．向FeSO4溶液滴入NaOH，直接产生红褐色沉淀 D．纯净的H2在Cl2中安静燃烧，火焰呈苍白色 7．一种深海可燃冰（CH4·nH2O）的结构如下图，下列说法不正确的是 A．CH4与H2O分子中共价键类型均为键 B．可燃冰中CH4与H2O通过氢键结合 C．可燃冰属于超分子 D．常温常压下可燃冰可分解： 8．下列方程式正确的是 A．CuSO4溶液除去乙炔中的H2S： B．FeCl3与KI反应： C．向石灰乳中通入Cl2： D．将溴的苯溶液与铁粉混合： 9．仿瓷餐具美观轻质，其主要成分为体型蜜胺树脂。以三聚氰胺（Ⅰ）为原料合成体型蜜胺树脂的（Ⅲ）方法如下（第一步反应Ⅰ→Ⅱ的原子利用率为100%），下列说法不正确的是 A．物质Ⅰ的结构中C、N原子共面 B．物质X是甲醛 C．生成物质Ⅱ的反应，物质Ⅰ与X的物质的量之比为1∶3 D．体型蜜胺树脂易溶于水 10．下列实验装置能达到相应实验目的的是 A．检验铁发生了析氢腐蚀 B．检验溴乙烷中含有溴元素 C．制备Fe(OH)3胶体，并分离出Fe(OH)3胶体 D．从植物色素中分离出叶黄素、叶绿素和胡萝卜素 11．由1-丙醇制备丙醛的反应方程式：，装置如图所示（加热及夹持装置已省略）。 已知：①沸点：1-丙醇（97℃）、丙醛（50℃）；②丙醛易被氧化。下列说法不正确的是 A．丙醛的沸点低于1-丙醇，主要因为不能形成分子间氢键 B．实验时应将硫酸和重铬酸钾的混合溶液逐滴滴入1-丙醇中 C．滴加液体时应取下恒压滴液漏斗的玻璃塞 D．冷凝管a冷却水的水温可控制在60℃左右 12．电化学制备甲基苯基亚砜（）的合成机理如图所示。（电负性：） 下列说法不正确的是 A．b极接电源负极 B．a极可能产生Cl2 C．A中S化合价为+2 D．制备甲基苯基亚砜的反应为： 13．离子化合物NOHSO4是重要的化工中间体，下列说法不正确的是 A．NO+中存在氮氧三键 B．熔点： C．NOHSO4与足量NaOH溶液反应： D．实验室可用HNO3和SO2制备NOHSO4 14．蛋白质在水溶液中存在平衡：；时，在15℃~40℃范围内，该反应平衡常数K几乎不变，约为。 已知：①在15℃~40℃范围内，该反应的焓变与熵变受温度影响可忽略不计； ②（R为常数，）。 下列说法正确的是 A． B．该反应正、逆反应活化能基本相等 C．在15℃~40℃范围内，升高温度K不变，因此正、逆反应速率均不变 D．加水稀释，M转化率变大 15．H2A溶液与NaOH溶液混合，可配置一系列溶液。 溶液Ⅰ：0.1 mol·L-1 H2A和0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合； 溶液Ⅱ：0.1 mol·L-1 H2A和0.15 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合； 溶液Ⅲ：1 mol·L-1 H2A和1.5 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合。 已知：室温下H2A的、。 下列说法不正确的是 A．溶液Ⅰ的 B．溶液Ⅱ和Ⅲ的 C．向相同体积的溶液Ⅱ和Ⅲ中，加入等量NaOH，溶液Ⅱ的pH变化幅度小 D．溶液Ⅲ存在： 16．FeOCl可用作新型电池的电极材料。用FeCl3·6H2O制备FeOCl的方法如下： 已知：①FeCl3沸点316℃，易溶于水、乙醇、丙酮； ②SOCl2沸点为77℃，易水解生成HCl与SO2； ③FeOCl的晶体结构如图所示： 下列说法正确的是 A．无水CaCl2作用为进一步除去FeCl3·6H2O带的结晶水 B．为防止FeCl3水解，研磨和加热操作都应在通风橱中进行 C．丙酮淋洗的主要目的是除去SOCl2 D．FeOCl的晶体类型是混合晶体 非选择题部分 二、非选择题（本大题共4小题，共52分） 17．（16分）铍密度小强度高，性质类似铝，在工业和科技领域有着极为重要的地位。工业上用绿柱石[主要成分Be3Al2(SiO3)6]冶炼铍的流程如下： 请回答： （1）下列说法错误的是 ▲ 。 A．可用酸浸—过滤法除去绿柱石中的Si元素 B．NH4HF2溶液可用于雕刻玻璃，且具有酸性 C．从溶液中析出(NH4)2BeF4晶体可采用蒸发结晶、过滤洗涤、干燥 D．镁热还原制备金属Be的过程中需通入保护性气体N2，防止金属在高温下被氧化 （2）请写出加热制备BeF2的化学方程式 ▲ 。 （3）Be(OH)2可用于制备一种耐高温耐磨化合物X，该化合物的晶胞如图： ①X化学式是 ▲ ，其中与Be最近且等距离的C原子所构成的空间构型是 ▲ 。 ②该化合物和足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式 ▲ 。 （4）科学家合成得到两种含铍化合物和，其中配体L为环戊二烯负离子，环戊二烯和环戊二烯负离子结构如下图所示： 的核磁共振氢谱如下图所示（已略去溶剂干扰）： ①环戊二烯中a位C的杂化方式为 ▲ 。 ②环戊二烯负离子（L）中碳碳键键长是否相等 ▲ （填“是”或“否”）。 ③X射线衍射数据显示，键长：，请说明原因 ▲ 。 18．（14分）硒（Se）是人体内不可或缺的微量元素。从传统化合物H2Se到新型化合物镉基量子点CdSe，Se元素一直存在于我们身边。 （1）用电化学方法制备H2Se的实验装置如下图所示： 写出Pt电极上发生反应的电极反应式： ▲ 。 （2） K3 ▲ 。 （3）Ⅰ．量子点是一种纳米半导体，CdSe量子点直径尺寸在8~12 nm之间。实验室用[Cd(L)n]Cl2溶液与硒代硫酸钠Na2SeSO3溶液在280℃~320℃反应制得CdSe量子点，其中L为中性配体。 请回答： ①硒代硫酸根的结构如图所示，其空间结构名称是 ▲ 。 ②[Cd(L)n]Cl2与硒代硫酸钠Na2SeSO3反应生成CdSe的离子方程式为 ▲ 。 Ⅱ．不同CdSe量子点因表面携带正电荷相互排斥，使其在水溶液中不易发生聚沉，但热运动过于剧烈会使其相互碰撞粒径增大直至沉淀。当紫外光作用在量子点上时会发出明亮的荧光，且荧光颜色随量子点尺寸不同而变化。 请回答： ③利用紫外光监测CdSe量子点生成的过程时，当观察到 ▲ （填现象）时，说明生长基本停止。 ④在合成过程中加入稍过量的[Cd(L)n]Cl2，可稳定得到的量子点，原因是 ▲ 。 ⑤若使用CdCl2代替[Cd(L)n]Cl2，则会直接生成CdSe沉淀而无法得到量子点，从反应速率的角度说明原因 ▲ 。 ⑥在一定条件下控制相同反应时间制备CdSe量子点，画出CdSe量子点产率与温度的关系。 19．（10分）某研究小组探究I2/HIO3体系中芳香族化合物的碘代反应，其物质转化过程为： 取100 mL圆底烧瓶，加入适量A（白色固体）、I2、HIO3、浓硫酸1.5 mL、水10 mL、乙酸55 mL，加热至，待反应结束后进行纯化得到粗产品（白色固体）。纯化流程如下： 请回答： （1）下图为步骤ⅰ的实验装置图（夹持仪器已省略），图中仪器X的名称是 ▲ 。 （2）下列说法不正确的是 ▲ 。 A．为防止有机物挥发，步骤ⅰ中仪器X和锥形瓶之间应加单孔塞密封 B．步骤ⅱ中应分批缓慢加入K2CO3 C．步骤ⅳ加入无水Na2SO4后，直接将二氯甲烷蒸发，即可得到粗产品 D．可通过核磁共振氢谱判断产品中是否含有未反应完的原料A （3）步骤ⅲ中Na2S2O3的作用是 ▲ 。 （4）实验过程中步骤ⅱ和步骤ⅲ不能互换，请用离子方程式说明理由 ▲ 。 （5）有同学认为将该反应中的I2、HIO3、浓硫酸替换为HI，也可实现物质A到B的碘代，请判断该观点是否合理 ▲ （填“是”或“否”），并说明理由 ▲ 。 20．（12分）从石斛中分离得到的Nobilin D具有抗癌活性，某研究小组按以下合成路线得到该化合物（部分反应条件和试剂已简化）： 已知：Bn-代表 请回答： （1）I中官能团包括醚键、 ▲ 。 （2）过程中引入Bn基团的作用是 ▲ 。 （3）E的结构简式为 ▲ 。 （4）下列说法不正确的是 ▲ 。 A．碱性条件下，B中氯比溴更易水解 B．流程中的氧化剂可选用KMnO4 C．化合物H中存在手性碳原子 D．该抗癌药应低温密封保存 （5）的转化过程还会得到少量J的同分异构体，请写出其结构简式 ▲ ，并解释生成J选择性更高的原因 ▲ 。 （6）以为有机原料，设计化合物的合成路线 ▲ （用流程图表示，无机试剂任选）。 学科网（北京）股份有限公司 $