精品解析：浙江省强基联盟2027届高三上学期一模 化学试题

2026年高三10月题库 化学试题 考生注意： 1．本试卷满分100分，考试时间90分钟。 2．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 选择题部分 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 2026年世界杯所用足球充满“科技元素”，主要组成如图所示。下列说法不正确的是 A. 内置芯片的核心材料是 B. 填料聚苯乙烯分子中不含碳碳双键 C. 外壳属于疏水性有机高分子材料 D. 内置电池主要将化学能转化为电能 2. 有关的性质和用途，下列说法不正确的是 A. 水溶液呈碱性 B. 隔绝空气加强热，可生成和 C. 可用于食品的抗氧化剂 D. 可用溶液检验是否因氧化而变质 3. 下列化学用语表示不正确的是 A. 的系统命名：2-异丙基丁烷 B. 乙烯分子中π键电子云轮廓图： C. 基态砷(As)原子价层电子排布式： D. 用电子式表示的形成过程： 4. 下列有关微粒结构或性质比较，结论正确的是 A. 离子半径： B. 分子极性： C. 键能： D. 第一电离能： 5. 下列有关物质结构的说法，不正确的是 A. 和分子空间结构均为正四面体形，键角均为 B. 果糖分子中不含醛基，但可发生银镜反应，说明果糖通过转化可生成醛基 C. 杯酚a(如图)可“捕获”，但杯酚b(如图)可能无法“捕获” D. 沸点()远高于沸点()，可能是因为两者晶体类型不同 6. 下列有关对实验现象的预测，不正确的是 A. 向溶液中通入少量，会生成白色沉淀 B. 向充分溶解了的饱和食盐水中通入，会生成白色沉淀 C. 向滴有几滴石蕊试液的稀溶液中加少量固体，溶液红色会变浅 D. 向溶液中加入适量95%乙醇，会析出深蓝色晶体 7. 下列方程式不正确的是 A. 溶液滴入AgCl悬浊液： B. 氢氟酸雕刻玻璃： C. 溶于稀硝酸： D. 溶液中滴加稀硫酸： 8. 利用下列装置进行操作，不能达到实验目的的是 A.中和反应反应热的测定 B.配制银氨溶液 C.除去中的杂质 D.验证易溶于水且其水溶液呈碱性 A. A B. B C. C D. D 9. α-苯基丙烯酸可用于合成人造龙涎香。用化合物X合成α-苯基丙烯酸时，设计了两条合成路线如图所示： 下列说法不正确的是 A. X中含有两种官能团 B. α-苯基丙烯酸分子中的原子可能全部共平面 C. 可用溴水鉴别路线一的中间体()与α-苯基丙烯酸 D. 消耗相同物质的量的原料X，产物的产率：路线一高于路线二 10. 溴钟螺纹反应(B-Z反应)是经典非线性化学振荡反应，以溴酸钾()、丙二酸、稀硫酸为反应物，总反应片段为，使显色剂邻菲啰啉铁系配合物发生“(红色)”循环变化，培养皿中出现红蓝交替的螺旋扩散波纹。 下列说法不正确的是 A. 在反应体系中，作氧化剂的有和 B. 适当升高温度、增大硫酸浓度，可使颜色交替变化更快 C. 反应体系中，因溶液具有均一性，故各区域的反应速率相同 D. 反应结束后，有毒的溴酸钾可用亚硫酸钠进行处理 11. 含银配合物是镀银工艺的重要氧化剂。某研究小组在相同体积、相同物质的量浓度的溶液中分别加入等浓度的氨水、乙二胺(，简写为en)，至沉淀恰好溶解，再加入等量葡萄糖溶液，实验结果如下表。 序号 选用配体 形成配合物的平衡常数 反应条件 实验结果 1 氨水 8 min产生明显银镜 2 乙二胺 室温 30 s产生明显银镜 下列说法不正确的是 A. 相同条件下，与配位的能力： B. 常温、相同浓度条件下，溶液的氧化性： C. 将溶液与等体积混合，充分反应后 D. 在溶液中通入适量氨气，可生成 12. 一种以CoP和纳米片为催化电极材料，电催化合成偶氮化合物()的装置如图所示(R代表烃基)，左右两室通过某种离子交换膜隔开(离子交换膜只允许离子通过)。 下列说法不正确的是 A. 电极上发生的反应为 B. 装置中间所用离子交换膜为阴离子交换膜 C. 电路中转移8 mol电子时，理论上合成1 mol偶氮化合物 D. 电解过程中，阴极室溶液pH始终保持不变 13. 某化合物的组成元素为N、Cl、S、O，其分子中原子的连接方式如图(大白球代表S)。 下列有关该化合物的说法不正确的是 A. 该物质的分子式为 B. 1个该分子中含有12个σ键和3个π键 C. 分子中N原子只有一种化学环境 D. 化学键水解优先顺序： 14. 催化加氢是制备是回收实现碳中和的重要方法，反应体系中存在的主要反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 一定条件下，将原料气进行投料，在恒容密闭容器中模拟上述两个反应。CO和在含碳产物(和CO)中物质的量分数及的平衡转化率随温度变化的情况如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线m代表CO在含碳产物中物质的量分数 B. 之间，升高温度对反应Ⅰ的影响程度更大 C. 低温条件有利于提高生产的效率 D. 原料气投料比不变，浓度增大，平衡时的产率减小 15. 烯烃的醛基化反应是实现碳链增长的途径之一，某含Co化合物催化烯烃醛基化反应的历程如图所示。已知：含Co化合物的中心原子价电子数加配体提供的价电子数总和为18时是稳定结构。CO作配体时可向中心原子(离子)提供1对电子。 下列说法正确的是 A. 物质Ⅰ、Ⅲ均可视为反应的催化剂 B. 物质比物质Ⅰ反应活性高 C. 物质Ⅰ的中心原子与中双键π电子形成配位键，形成稳定结构 D. 以丙烯、CO和HD为原料，经上述催化历程最终制得的有机产物均为 16. 糖精钴是电镀工业常用的添加剂，其溶解度在热水中较大，在冷水中较小。已知糖精分子结构为，表示糖精根离子；丙酮沸点为，与水互溶。某实验室制备糖精钴原理为。 操作步骤如下： Ⅰ．称取，加入18 mL蒸馏水，搅拌溶解，得溶液1。 Ⅱ．称取2.6 g(稍过量)糖精钠()，加入10 mL蒸馏水，加热搅拌，得溶液2。 Ⅲ．将溶液2加入接近沸腾的溶液1中，反应3分钟后停止加热，静置，冷却结晶。 Ⅳ．过滤，选用三种不同试剂(丙酮、冷水、冷的1% NaSac溶液)洗涤晶体，干燥得产品。 下列说法不正确的是 A. 糖精钠(NaSac)可通过糖精分子与足量NaOH溶液或碳酸钠溶液反应制得 B. 步骤Ⅲ待有少量晶体析出后，将烧杯置于冰水中，有利于提高产率 C. 步骤Ⅳ洗涤剂使用的先后顺序是：冷的1% NaSac溶液→冷水→丙酮 D. 产品宜采用低温干燥或真空干燥，可通过X射线衍射测定产品晶胞中的位置和数量 非选择题部分 二、非选择题(本大题共4小题，共52分) 17. 碳的化合物非常丰富。请回答： （1）是常用的溶剂。是一种深红色液体，能与互溶。下列说法正确的是________(填标号)。 A. Cr原子位于元素周期表的ds区 B. 基态硫原子核外有16种运动状态不同的电子 C. 的熔点高于 D. 中元素电负性： （2）碳的某种氧化物(x、y符合最简整数比)可形成聚合物，其聚合物结构片段如图所示。一定条件下可转化为。 ①的结构简式是________________。 ②可与以物质的量1:2发生化合反应，该反应的化学方程式是_________________________(以结构简式表示)。 ③已知的；的。试从结构角度解释的原因：__________________________________________。 （3）自然界中的碳酸钙以方解石和文石两种晶体存在，两种晶体的密度分别是和。方解石的结构如图所示。 ①该晶胞中O原子的个数是__________。 ②地壳深处有着较大的压力，碳酸钙以___________(填“方解石”或“文石”)形式存在为主。 （4）一般认为铵盐分解的实质是酸根夺取了铵根中的质子，生成。试比较热稳定性：______(填“>”“<”或“=”)，并从结构角度说明理由：_______________________________________________。 18. 硫及其含硫化合物在诸多领域应用广泛。 （1）热解可制。根据文献，将和的混合气体导入石英管反应器热解，发生如下反应： Ⅰ： Ⅱ： ①则总反应Ⅲ：___________。 ②已知反应Ⅰ的活化能比反应Ⅱ的活化能小，在图1中画出浓度-反应进程图____________。 （2）已知：室温下能否通过向含的废水中通入气体，实现对废水中的有效处理？写出简要的计算过程予以论证：________________________________。 （3）二硫化钼()是一种典型的二维层状硫化物，在催化、电池等领域有广阔应用前景。通过气相沉积法可实现其制备，某研究小组设计了如图2所示装置。 硫粉气化后经Ar载气驱动向右流入内层石英管，与高温下气化的反应，并在基体表面沉积。图中4个不同基体位置所得纳米片形貌如图2所示，某种纳米晶体微观结构片段如图3所示。 ①写出生成纳米反应的化学方程式： _____________________________，图3所示晶体中存在的作用力是_______________________________________________________。 ②分析纳米片的形貌和基体所在位置，说明相同时间内，所得样品4纳米片最薄的原因：_________________________________________________。 （4）二维层状结构的可用作一种可充电锂离子电池的电极材料，该电池反应为写出电池充电时阴极的电极反应式：_____________________________________。 19. 二苯甲酮[，Ph—代表苯基]可用于光固化涂料，合成医药、杀虫剂的中间体等。某小组利用如下转化合成二苯甲酮(部分产物省略)： 实验流程如下： 已知：①极易吸水并水解，含水难溶于苯； ②常温下，二苯甲酮为固体，难溶于冷水、易溶于苯； ③实验中苯过量。 请回答： （1）步骤Ⅰ使用装置如图(夹持及控温装置省略)，有一处不合理，请提出改进方案：___________________。 （2）下列说法正确的是__________(填标号)。 A. 作催化剂，仅加入少量即可 B. 步骤Ⅰ所用装置中，NaOH溶液用于吸收HCl C. 步骤Ⅱ，滴加冰水与浓盐酸混合液的作用是破坏中的配位键，并抑制水解 D. 实验中，苯既是反应物，也是溶剂 （3）为从混合物2中获得二苯甲酮粗产品，对下列操作排序(所有操作均会用到)：a→___________→b(填标号)。 a．用分液漏斗分出有机层 b．冷却形成固体 c．减压蒸馏，收集馏分 d．普通蒸馏，收集馏分 e．用无水干燥并过滤 f．依次用5% NaOH和水洗涤，分液得有机相 （4）减压蒸馏，收集馏分时，最适合的冷凝管是________(填序号)。 （5）若用4-氨基苯甲酰氯()和苯制备(4-氨基苯基)(苯基)甲酮()，需要加入更多的，从物质结构角度说明理由：________________________________________________。 20. 化合物K是合成抗癌药物吉非替尼的中间体，某研究小组按以下路线合成该化合物(部分反应条件及试剂已简化)： 已知：① ② ③苯环上原有的取代基对后续引入基团具有定位作用，如具有邻、对位定位效应；—COOH具有间位定位效应。 请回答： （1）A→C过程中，所用试剂有酸性溶液、。则试剂b是二者中的_____________(写化学式)。 （2）化合物C所含官能团的名称是________。 （3）下列说法中，不正确的是________(填标号)。 A. 的酸性强于 B. E→F过程中，作还原剂 C. 化合物F通过加聚反应可形成高分子化合物 D. 化合物I中仅1个N的杂化轨道有孤电子对，显碱性 （4）试剂c的化学式为，写出F→G反应的方程式：___________________________________________(试剂c用结构简式表示)。 （5）H→I过程中，化合物H先经历分子内异构化转化为H′，以利于后续反应的进行，则H′的结构简式为__________________；J→K过程中，溶液的作用是_______________________(写出一点即可)。 （6）设计以甲苯、为原料合成的路线(用流程图表示，无机试剂任选)：_______________________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高三10月题库 化学试题 考生注意： 1．本试卷满分100分，考试时间90分钟。 2．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 选择题部分 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 2026年世界杯所用足球充满“科技元素”，主要组成如图所示。下列说法不正确的是 A. 内置芯片的核心材料是 B. 填料聚苯乙烯分子中不含碳碳双键 C. 外壳属于疏水性有机高分子材料 D. 内置电池主要将化学能转化为电能 【答案】A 【解析】 【详解】A．内置芯片的核心材料为Si，而不是，A错误； B．苯乙烯聚合后，双键转化为单键，分子中不含碳碳双键，B正确； C．聚氨酯是弱极性分子，亲水性弱，C正确； D．化学电池的作用是将化学能转化为电能，D正确； 故选A。 2. 有关的性质和用途，下列说法不正确的是 A. 水溶液呈碱性 B. 隔绝空气加强热，可生成和 C. 可用于食品的抗氧化剂 D. 可用溶液检验是否因氧化而变质 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na2SO3 是强碱弱酸盐，在其水溶液中亚硫酸根离子发生水解：，使溶液显碱性，A正确； B．Na2SO3 中硫元素为 +4 价，隔绝空气加强热时发生自身氧化还原反应（歧化）：，故可生成 Na2S 和 Na2SO4，B正确； C．亚硫酸钠具有较强的还原性，能与食品包装中的 O2 反应而被氧化，从而防止食品因氧化而变质，可用作抗氧化剂，C正确； D．Na2SO3 变质是被空气中的 O2 氧化为 Na2SO4；BaCl2 与 Na2SO4 生成白色 BaSO4 沉淀，与未变质的 Na2SO3 也生成白色 BaSO3 沉淀，仅凭 BaCl2 无法区分，故不能检验是否变质（正确做法：取试样加过量稀盐酸，产生刺激性气味气体者为 Na2SO3，不溶解的白色沉淀为 BaSO4，说明已变质），D错误； 故答案为D。 3. 下列化学用语表示不正确的是 A. 的系统命名：2-异丙基丁烷 B. 乙烯分子中π键电子云轮廓图： C. 基态砷(As)原子价层电子排布式： D. 用电子式表示的形成过程： 【答案】A 【解析】 【详解】A．该物质的正确名称为2，3-二甲基戊烷，A错误； B．π电子呈镜像对称，B正确； C．As是主族元素，价层电子即最外层电子，位于第四周期VA族，C正确； D．硫化钠的形成过程中发生了电子得失，产物为离子化合物，D正确； 故选A。 4. 下列有关微粒结构或性质比较，结论正确的是 A. 离子半径： B. 分子极性： C. 键能： D. 第一电离能： 【答案】B 【解析】 【详解】A．价层电子排布式为，价层电子排布式为，同种元素核电荷数相同，核外电子数较少，电子间排斥力较小，半径较小，故离子半径，A错误； B．前者为顺式结构，极性分子，后者为反式结构，非极性分子，故分子极性顺式大于反式，B正确； C．HF与HCl结构相似，成键方式相同，F原子半径较Cl小，故键长：，键能：，C错误； D．S失去的是电子，易失去电子后形成稳定的半满结构，P失去稳定的半满结构电子，所需能量高，故第一电离能：，D错误； 故选B。 5. 下列有关物质结构的说法，不正确的是 A. 和分子空间结构均为正四面体形，键角均为 B. 果糖分子中不含醛基，但可发生银镜反应，说明果糖通过转化可生成醛基 C. 杯酚a(如图)可“捕获”，但杯酚b(如图)可能无法“捕获” D. 沸点()远高于沸点()，可能是因为两者晶体类型不同 【答案】A 【解析】 【详解】A．P4和CH4分子空间结构虽均为正四面体形，但两者结构并不相同，P4中P—P—P键角为60°，CH4中键角为109°28′，二者键角不同，A错误； B．果糖是酮糖，分子中不含醛基，但碱性条件下果糖会发生酮式-烯醇式互变异构，生成含醛基的葡萄糖等，故可发生银镜反应，B正确； C．杯酚分子内空腔的大小取决于形成杯酚骨架中苯环和亚甲基的数量，数量多则空腔大，杯酚a的空腔大于杯酚b，杯酚b的空腔不一定能容纳C60，C正确； D．FeCl2沸点（1023℃）远高于FeCl3沸点（315℃），说明FeCl2可能为离子晶体、FeCl3可能为分子晶体，两者晶体类型不同导致沸点差异，D正确； 故答案为A。 6. 下列有关对实验现象的预测，不正确的是 A. 向溶液中通入少量，会生成白色沉淀 B. 向充分溶解了的饱和食盐水中通入，会生成白色沉淀 C. 向滴有几滴石蕊试液的稀溶液中加少量固体，溶液红色会变浅 D. 向溶液中加入适量95%乙醇，会析出深蓝色晶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．向溶液中通入少量，发生反应，生成白色碳酸钙沉淀，A正确； B．侯氏制碱需先向饱和食盐水中通入，使溶液呈碱性，增大的溶解度，才能得到足够浓度的，析出沉淀；若先向饱和食盐水中通入，溶解度小，溶液中浓度极低，通入也无法达到的析出浓度，无白色沉淀生成，B错误； C．稀溶液中存在电离平衡，加入少量固体，浓度增大，平衡逆向移动，减小，溶液红色会变浅，C正确； D．在极性较强的水中溶解度较大，加入95%乙醇后溶剂极性减弱，溶解度降低，会析出深蓝色晶体，D正确； 故选 B。 7. 下列方程式不正确的是 A. 溶液滴入AgCl悬浊液： B. 氢氟酸雕刻玻璃： C. 溶于稀硝酸： D. 溶液中滴加稀硫酸： 【答案】B 【解析】 【详解】A．，溶液滴入AgCl悬浊液时，可发生沉淀的转化，A正确； B．氢氟酸是弱酸，书写离子方程式时应保留化学式，正确的离子方程式为，B错误； C．稀硝酸是强氧化性酸，可将氧化成，还原产物通常为NO，离子方程式书写正确，C正确； D．溶液中滴加稀硫酸，可发生且反应正向进行，D正确； 故选B。 8. 利用下列装置进行操作，不能达到实验目的的是 A.中和反应反应热的测定 B.配制银氨溶液 C.除去中的杂质 D.验证易溶于水且其水溶液呈碱性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．该装置具备隔热层、温度计、玻璃搅拌器，大小烧杯齐平且带杯盖，能够减少热量散失，可用于测定中和反应的反应热，能达到实验目的，A不符合题意； B．配制银氨溶液的正确操作是：向硝酸银溶液中逐滴加入稀氨水，至最初产生的沉淀恰好完全溶解。该装置中是向氨水滴加硝酸银，氨水过量会直接生成易爆炸的叠氮化银等杂质，无法得到合格的银氨溶液，不能达到实验目的，B符合题意； C．中混有的杂质，可与溶液发生反应：而被除去，而乙炔不与硫酸铜溶液反应，洗气装置长进短出，可实现除杂，能达到实验目的，C不符合题意； D．氨气极易溶于水，挤压胶头滴管后氨气溶解使烧瓶内压强骤降，烧杯中的酚酞溶液会倒吸入烧瓶，且氨水呈碱性使酚酞变红，可同时验证易溶于水、水溶液呈碱性，能达到实验目的，D不符合题意； 故选B。 9. α-苯基丙烯酸可用于合成人造龙涎香。用化合物X合成α-苯基丙烯酸时，设计了两条合成路线如图所示： 下列说法不正确的是 A. X中含有两种官能团 B. α-苯基丙烯酸分子中的原子可能全部共平面 C. 可用溴水鉴别路线一的中间体()与α-苯基丙烯酸 D. 消耗相同物质的量的原料X，产物的产率：路线一高于路线二 【答案】C 【解析】 【详解】A．X中的官能团为酯基和羟基，A正确； B．α-苯基丙烯酸分子中C原子均采取杂化，故分子中所有原子均可以位于同一平面，B正确； C．路线一的中间体()是X发生消去反应的产物，分子中含有碳碳双键，α苯基丙烯酸分子中也有碳碳双键，均可与溴水发生加成反应，无法鉴别，C错误； D．路线二先经过稀硫酸水解，中间体为，再经浓硫酸处理时，除发生分子内消去反应，还会发生分子间成醚、分子间成酯、缩聚等副反应，目标产物产率大幅度降低，D正确； 故选C。 10. 溴钟螺纹反应(B-Z反应)是经典非线性化学振荡反应，以溴酸钾()、丙二酸、稀硫酸为反应物，总反应片段为，使显色剂邻菲啰啉铁系配合物发生“(红色)”循环变化，培养皿中出现红蓝交替的螺旋扩散波纹。 下列说法不正确的是 A. 在反应体系中，作氧化剂的有和 B. 适当升高温度、增大硫酸浓度，可使颜色交替变化更快 C. 反应体系中，因溶液具有均一性，故各区域的反应速率相同 D. 反应结束后，有毒的溴酸钾可用亚硫酸钠进行处理 【答案】C 【解析】 【分析】根据信息，溴钟螺纹反应是在酸性条件下，以溴酸钾作氧化剂、丙二酸作还原剂，显色剂邻菲啰啉铁系配合物参与其中的复杂氧化还原反应体系。(蓝色)接触到还原剂时被还原为(红色)，向外扩散遇到氧化剂时又被氧化为(蓝色)，不断扩散—还原—扩散—氧化—扩散，从而出现红、蓝交替的螺旋扩散波纹。最终溴酸钾被还原为，丙二酸被氧化为，据此解答； 【详解】A．在反应体系中，和作氧化剂，A正确； B．适当升高温度、增大硫酸浓度，反应速率加快，变色交替更快，B正确； C．反应体系中，局部区域中间产物浓度因生成、扩散、反应而在动态变化，各处反应速率不一致，反应生成的、缓慢向四周扩散，依次触发周边区域发生氧化还原、颜色转变，才会形成向外延伸的螺旋波纹，C错误； D．亚硫酸钠有较强还原性，可将还原为无毒性的，D正确； 故选C。 11. 含银配合物是镀银工艺的重要氧化剂。某研究小组在相同体积、相同物质的量浓度的溶液中分别加入等浓度的氨水、乙二胺(，简写为en)，至沉淀恰好溶解，再加入等量葡萄糖溶液，实验结果如下表。 序号 选用配体 形成配合物的平衡常数 反应条件 实验结果 1 氨水 8 min产生明显银镜 2 乙二胺 室温 30 s产生明显银镜 下列说法不正确的是 A. 相同条件下，与配位的能力： B. 常温、相同浓度条件下，溶液的氧化性： C. 将溶液与等体积混合，充分反应后 D. 在溶液中通入适量氨气，可生成 【答案】C 【解析】 【详解】A．配合物的稳定平衡常数越大，说明配体与中心离子的配位能力越强。已知，因此配位能力，A正确； B．配体与结合越稳定，游离的浓度越低，对应配合物的氧化性越弱。由于更稳定，因此氧化性，B正确； C．将溶液与等体积混合，初始浓度均减半，分别为和根据二者络合反应的平衡常数可知，，充分反应后转化彻底，趋向于0，，，代入平衡常数表达式，解得，C错误； D．的反应平衡常数 ，尽管平衡常数不大，但仍然可以部分转化，D正确； 故选C。 12. 一种以CoP和纳米片为催化电极材料，电催化合成偶氮化合物()的装置如图所示(R代表烃基)，左右两室通过某种离子交换膜隔开(离子交换膜只允许离子通过)。 下列说法不正确的是 A. 电极上发生的反应为 B. 装置中间所用离子交换膜为阴离子交换膜 C. 电路中转移8 mol电子时，理论上合成1 mol偶氮化合物 D. 电解过程中，阴极室溶液pH始终保持不变 【答案】D 【解析】 【分析】分析电解池结构：左侧CoP电极上， → ，N的化合价从+3降低到-1，发生还原反应，因此CoP是阴极，电极反应式为；右侧Ni2P电极上，RCH2NH2→ RCN，N的化合价从-3升高到-1，发生氧化反应，因此Ni2P是阳极，电极反应式为，电源正极连接阳极（Ni2P），负极连接阴极（CoP），据此解答； 【详解】A．由示意图可知，电极上发生氧化反应，在碱性环境中，电极反应式为，A正确； B．CoP电极作阴极，电极反应式为，需从阴极室转移至阳极室，所用离子交换膜为阴离子交换膜，B正确； C．根据阴极反应，每生成1 mol偶氮化合物，需要8 mol e⁻。因此，电路中转移8 mol电子时，理论上合成1 mol偶氮化合物，C正确； D．根据阴、阳极的电极反应式可知，电解过程中，虽然两边电极室物质的量不变，但由于阴极室消耗水，体积减小，增大，pH会增大，D错误； 故选D。 13. 某化合物的组成元素为N、Cl、S、O，其分子中原子的连接方式如图(大白球代表S)。 下列有关该化合物的说法不正确的是 A. 该物质的分子式为 B. 1个该分子中含有12个σ键和3个π键 C. 分子中N原子只有一种化学环境 D. 化学键水解优先顺序： 【答案】B 【解析】 【分析】该化合物由 N、Cl、S、O 四种元素组成，题中只指明大白球代表 S 原子。由结构图可见，3 个大白球并不彼此直接相连，而是与 3 个交替排列的小黑球连成六元环，环上每个大白球在环外还各连有 1 个大黑球和 1 个小白球。结合组成元素只有这四种可确定：环上的小黑球为 N 原子，大白球所连的大黑球为 Cl 原子、小白球为 O 原子，即该分子由 3 个 S、3 个 N、3 个 Cl 和 3 个 O 构成。 【详解】A．该分子由 3 个 S 原子、3 个 N 原子、3 个 Cl 原子和 3 个 O 原子构成，故分子式为S3N3Cl3O3，A正确； B．环上 S 与 N 以单键、双键交替结合，每个 S 还分别与 1 个 O 形成双键、与 1 个 Cl 形成单键；环上 6 条 S-N 键、3 条 S=O 键和 3 条 S-Cl 键各含 1 个 σ 键，共 12 个 σ 键，3 条环上 S=N 键和 3 条 S=O 键各含 1 个 π 键，共 6 个 π 键。故 1 个该分子中含 12 个 σ 键和 6 个 π 键，B错误； C．该分子具有三重对称性，3 个 S 及其所连 O、Cl 的取向完全相同，3 个 N 原子的成键情况和周围环境也完全相同，故 N 原子只有一种化学环境，C正确； D．水解反应的实质是取代反应，优先发生在键长较长、键能较小的化学键上；S-Cl 为单键，键长较长、键能较小，而 S=N 为双键，键长较短、键能较大，故水解优先顺序为 S-Cl>S=N，D正确； 故答案为B。 14. 催化加氢是制备是回收实现碳中和的重要方法，反应体系中存在的主要反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 一定条件下，将原料气进行投料，在恒容密闭容器中模拟上述两个反应。CO和在含碳产物(和CO)中物质的量分数及的平衡转化率随温度变化的情况如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线m代表CO在含碳产物中物质的量分数 B. 之间，升高温度对反应Ⅰ的影响程度更大 C. 低温条件有利于提高生产的效率 D. 原料气投料比不变，浓度增大，平衡时的产率减小 【答案】B 【解析】 【分析】结合反应焓变，反应I为吸热反应，，升高温度平衡正向移动，的物质的量增大，反应Ⅱ为放热反应，，升高温度平衡逆向移动，的物质的量减小、的物质的量增大。含碳产物仅为和，因此随温度升高，在含碳产物中的物质的量分数单调降低，的物质的量分数单调升高，据此匹配曲线，m为的物质的量分数曲线，n为的物质的量分数曲线，剩余曲线为的平衡转化率曲线。 【详解】A．反应I吸热、反应Ⅱ放热，升高温度时的物质的量增大、的物质的量减小，含碳产物中的分数随温度升高而增大，对应曲线n，曲线m代表的物质的量分数，A错误； B．300-400℃之间，升高温度时的平衡转化率持续增大，说明升高温度对反应Ⅰ的影响程度更大，B正确； C．低温条件下反应Ⅱ平衡正向程度大，的平衡产率高，但反应速率随温度降低而减小，生产效率低，不利于提高生产的效率，C错误； D．原料气投料比不变，浓度增大相当于增大体系压强，反应I为气体分子数不变的反应，压强变化对其平衡无影响，反应Ⅱ为气体分子数减小的反应，增大压强平衡正向移动，平衡时的产率增大，D错误； 故选B。 15. 烯烃的醛基化反应是实现碳链增长的途径之一，某含Co化合物催化烯烃醛基化反应的历程如图所示。已知：含Co化合物的中心原子价电子数加配体提供的价电子数总和为18时是稳定结构。CO作配体时可向中心原子(离子)提供1对电子。 下列说法正确的是 A. 物质Ⅰ、Ⅲ均可视为反应的催化剂 B. 物质比物质Ⅰ反应活性高 C. 物质Ⅰ的中心原子与中双键π电子形成配位键，形成稳定结构 D. 以丙烯、CO和HD为原料，经上述催化历程最终制得的有机产物均为 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据反应的循环图可知，物质Ⅰ是与原料结合的初始物质，是催化剂，而物质Ⅲ是中间体，A错误； B．根据题干提供的信息，物质Ⅰ的中心原子Co自身价电子数为9，配体H提供电子数为1，三个CO提供6个电子，价层电子总数为16，不稳定，是活性物质，而的中心原子Co价层电子总数为18，结构稳定，是惰性物质，B错误； C．物质Ⅰ的中心原子价电子总数是16，接受烯烃分子的π电子对，形成18电子的稳定结构，C正确； D．以丙烯、CO和HD为原料，H/D均可以连在羰基碳上，得到或，D错误； 故选C。 16. 糖精钴是电镀工业常用的添加剂，其溶解度在热水中较大，在冷水中较小。已知糖精分子结构为，表示糖精根离子；丙酮沸点为，与水互溶。某实验室制备糖精钴原理为。 操作步骤如下： Ⅰ．称取，加入18 mL蒸馏水，搅拌溶解，得溶液1。 Ⅱ．称取2.6 g(稍过量)糖精钠()，加入10 mL蒸馏水，加热搅拌，得溶液2。 Ⅲ．将溶液2加入接近沸腾的溶液1中，反应3分钟后停止加热，静置，冷却结晶。 Ⅳ．过滤，选用三种不同试剂(丙酮、冷水、冷的1% NaSac溶液)洗涤晶体，干燥得产品。 下列说法不正确的是 A. 糖精钠(NaSac)可通过糖精分子与足量NaOH溶液或碳酸钠溶液反应制得 B. 步骤Ⅲ待有少量晶体析出后，将烧杯置于冰水中，有利于提高产率 C. 步骤Ⅳ洗涤剂使用的先后顺序是：冷的1% NaSac溶液→冷水→丙酮 D. 产品宜采用低温干燥或真空干燥，可通过X射线衍射测定产品晶胞中的位置和数量 【答案】A 【解析】 【分析】向中加入水搅拌溶解，也将加入水搅拌溶液，将后者加入前者的接近沸腾的溶液中，反应得到，冷却结晶、过滤、洗涤得到产品，由此解答； 【详解】A．根据糖精分子结构可知，其中受两侧强吸电子基团影响，表现酸性，可通过与碱反应制得糖精钠，但是当强碱过量，会导致酰胺键、磺酰胺官能团均被破坏，A错误； B．根据已知信息，糖精钴在冷水中溶解度较小，步骤Ⅲ待有少量晶体析出后，将烧杯置于冰水中，有利于促使溶液中的溶质进一步析出，提高产率，B正确； C．步骤Ⅳ洗涤剂首先用冷的1% 溶液，依据同离子效应可减少产品的溶解损失；再用冷水洗去糖精钠残留物；最后用易挥发的丙酮洗涤，溶解损失小，且挥发的丙酮带走水，晶体干燥，C正确； D．产品中含有结晶水，故干燥方式选择低温干燥或真空干燥可防止失去结晶水；通过X射线衍射可确定晶体结构，晶胞中各原子的数目、位置，D正确； 故选A。 非选择题部分 二、非选择题(本大题共4小题，共52分) 17. 碳的化合物非常丰富。请回答： （1）是常用的溶剂。是一种深红色液体，能与互溶。下列说法正确的是________(填标号)。 A. Cr原子位于元素周期表的ds区 B. 基态硫原子核外有16种运动状态不同的电子 C. 的熔点高于 D. 中元素电负性： （2）碳的某种氧化物(x、y符合最简整数比)可形成聚合物，其聚合物结构片段如图所示。一定条件下可转化为。 ①的结构简式是________________。 ②可与以物质的量1:2发生化合反应，该反应的化学方程式是_________________________(以结构简式表示)。 ③已知的；的。试从结构角度解释的原因：__________________________________________。 （3）自然界中的碳酸钙以方解石和文石两种晶体存在，两种晶体的密度分别是和。方解石的结构如图所示。 ①该晶胞中O原子的个数是__________。 ②地壳深处有着较大的压力，碳酸钙以___________(填“方解石”或“文石”)形式存在为主。 （4）一般认为铵盐分解的实质是酸根夺取了铵根中的质子，生成。试比较热稳定性：______(填“>”“<”或“=”)，并从结构角度说明理由：_______________________________________________。 【答案】（1）BC （2） ①. O=C=C=C=O ②. ③. 丙二酸的第一个羧基电离出的，受到同分子内另一个吸电子羧基的吸电子诱导效应影响，酸性强于丙酸（丙酸只有一个烷基给电子，无额外吸电子基团）；当丙二酸失去一个生成带负电的后，负电荷会抑制第二个羧基的电离，同时羧酸根的给电子效应也会降低第二个羧基的极性，因此二级电离常数小于丙酸的电离常数，即 （3） ①. 18 ②. 文石 （4） ①. < ②. 比电荷多，半径小，所以夺取质子能力更强，更容易分解产生 【解析】 【小问1详解】 A．Cr的价电子排布为，属于d区元素，ds区是IB、IIB族元素的分区，A错误； B．基态S原子核外共16个电子，每个电子的运动状态都互不相同，共16种运动状态不同的电子，B正确； C．​和​均为分子晶体，结构相似，相对分子质量更大，分子间范德华力更强，熔点更高，C正确； D．同周期主族元素电负性从左到右递增，且O的电负性强于Cl，正确顺序为，D错误； 故选BC。 【小问2详解】 ①从聚合物片段可看出重复单元为3个C、2个O，且该物质可转化为（丙二酸），对应单体为含3个C的碳氧化物，最简比下为。 ②1 mol该单体和2 mol 发生加成化合反应，两个端位的羰基分别和1分子加成生成丙二酰胺，化学方程式：。 ③丙二酸的第一个羧基电离出的，受到同分子内另一个吸电子羧基的吸电子诱导效应影响，酸性强于丙酸（丙酸只有一个烷基给电子，无额外吸电子基团）；当丙二酸失去一个生成带负电的后，负电荷会抑制第二个羧基的电离，同时羧酸根的给电子效应也会降低第二个羧基的极性，因此二级电离常数小于丙酸的电离常数，即。 【小问3详解】 ①方解石晶胞中每个含3个O，晶胞内分摊得到的总数为6，因此O原子总数为。 ②压强大的环境更倾向于生成密度更大的物质，文石密度大于方解石，因此地壳深处高压环境下碳酸钙以文石为主。 【小问4详解】 根据分解实质，酸根夺取​的质子能力越强，铵盐越容易分解、热稳定性越差。所带负电荷比多，半径小，结合质子的能力更强，更容易分解产生。热稳定性：。 18. 硫及其含硫化合物在诸多领域应用广泛。 （1）热解可制。根据文献，将和的混合气体导入石英管反应器热解，发生如下反应： Ⅰ： Ⅱ： ①则总反应Ⅲ：___________。 ②已知反应Ⅰ的活化能比反应Ⅱ的活化能小，在图1中画出浓度-反应进程图____________。 （2）已知：室温下能否通过向含的废水中通入气体，实现对废水中的有效处理？写出简要的计算过程予以论证：________________________________。 （3）二硫化钼()是一种典型的二维层状硫化物，在催化、电池等领域有广阔应用前景。通过气相沉积法可实现其制备，某研究小组设计了如图2所示装置。 硫粉气化后经Ar载气驱动向右流入内层石英管，与高温下气化的反应，并在基体表面沉积。图中4个不同基体位置所得纳米片形貌如图2所示，某种纳米晶体微观结构片段如图3所示。 ①写出生成纳米反应的化学方程式： _____________________________，图3所示晶体中存在的作用力是_______________________________________________________。 ②分析纳米片的形貌和基体所在位置，说明相同时间内，所得样品4纳米片最薄的原因：_________________________________________________。 （4）二维层状结构的可用作一种可充电锂离子电池的电极材料，该电池反应为写出电池充电时阴极的电极反应式：_____________________________________。 【答案】（1） ①. +234 ②. （2）存在反应，该反应可通过的两步电离平衡与的沉淀溶解平衡耦合得到，平衡常数，代入数值计算得，反应正向进行程度很小，无法有效沉淀。或饱和溶液中，二级电离程度极小，，形成沉淀时，溶液中，该浓度大于，无法将浓度降至要求范围，故不能实现有效处理 （3） ①. ②. 共价键和范德华力 ③. 基体远离粉末，浓度小，生长速率慢 （4） 【解析】 【小问1详解】 ①根据盖斯定律，反应I与反应Ⅱ相加得到总反应Ⅲ，故。 ②反应I的活化能比反应Ⅱ小，故反应I的反应速率更快，反应初始阶段的生成速率大于反应Ⅱ中的消耗速率，浓度随反应进程逐渐增大，随反应物浓度不断降低，反应I的速率减慢，的消耗速率大于生成速率，浓度随反应进程逐渐减小，最终达到平衡状态，浓度保持稳定且大于0，即。 【小问2详解】 向含的废水中通入气体时，存在反应，该反应可通过的两步电离平衡与的沉淀溶解平衡耦合得到，平衡常数，代入数值计算得，反应正向进行程度很小，无法有效沉淀。或饱和溶液中，二级电离程度极小，，形成沉淀时，溶液中，该浓度大于，无法将浓度降至要求范围，故不能实现有效处理。 【小问3详解】 ①反应物为和气化的，生成物为，结合元素守恒可知还生成，配平反应式为。图3所示为层状晶体结构，层内与原子通过共价键结合，层与层之间通过范德华力结合，故晶体中存在的作用力为共价键和范德华力。 ②外界温度、压强恒定，基体位置越远离粉末，气相中的浓度越小，反应速率越慢，的生长速率越慢，相同时间内生成的的量越少，故样品4的纳米片最薄。 【小问4详解】 充电时阴极发生还原反应，得到电子，结合迁移至阴极的生成，配平电极反应式为。 19. 二苯甲酮[，Ph—代表苯基]可用于光固化涂料，合成医药、杀虫剂的中间体等。某小组利用如下转化合成二苯甲酮(部分产物省略)： 实验流程如下： 已知：①极易吸水并水解，含水难溶于苯； ②常温下，二苯甲酮为固体，难溶于冷水、易溶于苯； ③实验中苯过量。 请回答： （1）步骤Ⅰ使用装置如图(夹持及控温装置省略)，有一处不合理，请提出改进方案：___________________。 （2）下列说法正确的是__________(填标号)。 A. 作催化剂，仅加入少量即可 B. 步骤Ⅰ所用装置中，NaOH溶液用于吸收HCl C. 步骤Ⅱ，滴加冰水与浓盐酸混合液的作用是破坏中的配位键，并抑制水解 D. 实验中，苯既是反应物，也是溶剂 （3）为从混合物2中获得二苯甲酮粗产品，对下列操作排序(所有操作均会用到)：a→___________→b(填标号)。 a．用分液漏斗分出有机层 b．冷却形成固体 c．减压蒸馏，收集馏分 d．普通蒸馏，收集馏分 e．用无水干燥并过滤 f．依次用5% NaOH和水洗涤，分液得有机相 （4）减压蒸馏，收集馏分时，最适合的冷凝管是________(填序号)。 （5）若用4-氨基苯甲酰氯()和苯制备(4-氨基苯基)(苯基)甲酮()，需要加入更多的，从物质结构角度说明理由：________________________________________________。 【答案】（1）冷凝管后应增加干燥装置，防止烧杯中水蒸气进入反应器 （2）BCD （3）f→e→d→c （4）A （5）氨基(中N原子含有孤电子对)也可以与形成配位键，故消耗更多的 【解析】 【分析】实验核心目的是以苯甲酰氯、苯为原料合成二苯甲酮。步骤I为50℃加热条件下苯甲酰氯、、苯反应生成二苯甲酮与的配合物，装置末端用溶液吸收挥发的，结合极易吸水水解的性质，需防止水蒸气进入反应装置。步骤II加入冰水与浓盐酸混合液，破坏配合物释放二苯甲酮，同时浓盐酸抑制水解。后续提纯流程先分离有机层，经洗涤、干燥后，先蒸馏回收过量苯，再减压蒸馏得到二苯甲酮粗品。4-氨基苯甲酰氯的氨基中N原子含孤电子对，可与形成配位键，因此需加入更多。 【小问1详解】 极易吸水并水解，若烧杯中水蒸气经冷凝管进入反应器，会导致水解影响反应，因此需在冷凝管后增加干燥装置，防止水蒸气进入反应器。 【小问2详解】 A．由转化流程可知，会与产物二苯甲酮形成配合物，因此用量需与二苯甲酮等物质的量，仅加入少量无法完成反应，A错误； B．步骤I加热时会有挥发逸出，溶液可与反应，用于吸收尾气，B正确； C．步骤II中，冰水可降低体系温度，破坏二苯甲酮与的配位键，浓盐酸可提供高浓度，抑制水解，C正确； D．实验中苯可与苯甲酰氯反应，属于反应物，同时苯过量，可溶解有机物作溶剂，D正确； 故选BCD。 【小问3详解】 混合物2中有机层含苯、二苯甲酮，水层含、，首先用分液漏斗分出有机层，然后依次用5%和水洗涤，除去残留的无机杂质，分液得有机相，再用无水干燥除去有机相中的水分并过滤，随后普通蒸馏收集80℃馏分回收过量的苯，最后减压蒸馏收集187-190℃馏分得到二苯甲酮粗品，因此操作顺序为a→f→e→d→c→b，空白处填f→e→d→c。 【小问4详解】 减压蒸馏收集187-190℃馏分，该温度下馏分易冷凝，普通玻璃球冷凝管、蛇形冷凝管易残留馏分，且空气冷凝管适用于沸点高于140℃的馏分冷凝，因此选用空气冷凝管A。 【小问5详解】 4-氨基苯甲酰氯的氨基中N原子含有孤电子对，中Al原子有空轨道，二者可形成配位键，会消耗额外的，因此需要加入更多的。 20. 化合物K是合成抗癌药物吉非替尼的中间体，某研究小组按以下路线合成该化合物(部分反应条件及试剂已简化)： 已知：① ② ③苯环上原有的取代基对后续引入基团具有定位作用，如具有邻、对位定位效应；—COOH具有间位定位效应。 请回答： （1）A→C过程中，所用试剂有酸性溶液、。则试剂b是二者中的_____________(写化学式)。 （2）化合物C所含官能团的名称是________。 （3）下列说法中，不正确的是________(填标号)。 A. 的酸性强于 B. E→F过程中，作还原剂 C. 化合物F通过加聚反应可形成高分子化合物 D. 化合物I中仅1个N的杂化轨道有孤电子对，显碱性 （4）试剂c的化学式为，写出F→G反应的方程式：___________________________________________(试剂c用结构简式表示)。 （5）H→I过程中，化合物H先经历分子内异构化转化为H′，以利于后续反应的进行，则H′的结构简式为__________________；J→K过程中，溶液的作用是_______________________(写出一点即可)。 （6）设计以甲苯、为原料合成的路线(用流程图表示，无机试剂任选)：_______________________________________________。 【答案】（1） （2）羧基、醚键 （3）AC （4） （5） ①. ②. 吸收HCl，提高转化率(或将酚羟基转化为阴离子，提高反应活性) （6） 【解析】 【分析】简要分析合成路线：A与试剂a反应生成B，B与试剂b反应生成C，根据小问（1），A→C过程中，所用试剂有酸性溶液、。A分子首先应将酚羟基进行保护，故先转化成醚，故试剂a为，试剂b为酸性溶液，B的结构简式为，C在浓硫酸催化下和硝酸发生硝化反应生成D，D在选择性酶催化下与CH3SO3H发生脱甲基反应生成E。E被硫代硫酸钠还原生成F，F与试剂c反应生成G，根据小问（4）可知试剂c为CH3ON， F→G反应的过程为醛基和氨基之间先进行加成，再经历消去反应，最后—COOH与之间脱水缩合，故G的结构简式为。G和乙酸酐发生取代反应生成H，H与SOCl2发生取代反应生成I，I在甲醇作溶剂的情况下与氨水发生中和反应生成J。J在碳酸钾催化下与发生取代反应生成K，据此解答。 【小问1详解】 根据流程图可知，A分子首先应将酚羟基进行保护，故先转化成醚，B的结构为，然后再进行氧化，将甲基转化为—COOH，则试剂b是。 【小问2详解】 中含有官能团：羧基和醚键。 【小问3详解】 A．中的甲基是推电子基团，而中的—OH是吸电子基团，故前者酸性弱于，A错误； B．E→F过程中，有机物分子中转化为，发生了还原反应，故作还原剂，B正确； C．化合物F分子中含有羧基和氨基，可通过缩聚反应形成高分子化合物，C错误； D．化合物I中2个N其中一个与质子结合，N的杂化方式为，未被质子化的N的杂化轨道有孤电子对，显碱性，D正确； 故选AC。 【小问4详解】 试剂c的化学式为，根据信息可知，其结构为，F→G反应的过程为醛基和氨基之间先进行加成，再经历消去反应，最后—COOH与之间脱水缩合，故方程式为。 【小问5详解】 对比H和Ⅰ的结构，结合信息化合物H先经历分子内异构化转化为，以利于后续反应的进行，，故H是通过酮式结构异构化为烯醇式结构，便于发生取代反应，可知H异构化的结构是；J→K过程中，溶液既可吸收生成的HCl，提高转化率；又可与反应物分子中的酚羟基反应，将其转化为带负电荷的阴离子，提高其亲核反应能力。 【小问6详解】 根据定位效应，应先利用甲基的定位效应引入硝基，再将甲基氧化为羧基，最后还原硝基为，这三个基团引入的顺序不可调换。合成路线设计时，要充分对照题干的思路，选用合理试剂。故合成思路如下： 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $