浙江省强基联盟2027届高三上学期一模 化学试题

2026年高三10月题库 化学试题 考生注意： 1．本试卷满分100分，考试时间90分钟。 2．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 选择题部分 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 2026年世界杯所用足球充满“科技元素”，主要组成如图所示。下列说法不正确的是 A. 内置芯片的核心材料是 B. 填料聚苯乙烯分子中不含碳碳双键 C. 外壳属于疏水性有机高分子材料 D. 内置电池主要将化学能转化为电能 2. 有关的性质和用途，下列说法不正确的是 A. 水溶液呈碱性 B. 隔绝空气加强热，可生成和 C. 可用于食品的抗氧化剂 D. 可用溶液检验是否因氧化而变质 3. 下列化学用语表示不正确的是 A. 的系统命名：2-异丙基丁烷 B. 乙烯分子中π键电子云轮廓图： C. 基态砷(As)原子价层电子排布式： D. 用电子式表示的形成过程： 4. 下列有关微粒结构或性质比较，结论正确的是 A. 离子半径： B. 分子极性： C. 键能： D. 第一电离能： 5. 下列有关物质结构的说法，不正确的是 A. 和分子空间结构均为正四面体形，键角均为 B. 果糖分子中不含醛基，但可发生银镜反应，说明果糖通过转化可生成醛基 C. 杯酚a(如图)可“捕获”，但杯酚b(如图)可能无法“捕获” D. 沸点()远高于沸点()，可能是因为两者晶体类型不同 6. 下列有关对实验现象的预测，不正确的是 A. 向溶液中通入少量，会生成白色沉淀 B. 向充分溶解了的饱和食盐水中通入，会生成白色沉淀 C. 向滴有几滴石蕊试液的稀溶液中加少量固体，溶液红色会变浅 D. 向溶液中加入适量95%乙醇，会析出深蓝色晶体 7. 下列方程式不正确的是 A. 溶液滴入AgCl悬浊液： B. 氢氟酸雕刻玻璃： C. 溶于稀硝酸： D. 溶液中滴加稀硫酸： 8. 利用下列装置进行操作，不能达到实验目的的是 A.中和反应反应热的测定 B.配制银氨溶液 C.除去中的杂质 D.验证易溶于水且其水溶液呈碱性 A. A B. B C. C D. D 9. α-苯基丙烯酸可用于合成人造龙涎香。用化合物X合成α-苯基丙烯酸时，设计了两条合成路线如图所示： 下列说法不正确的是 A. X中含有两种官能团 B. α-苯基丙烯酸分子中的原子可能全部共平面 C. 可用溴水鉴别路线一的中间体()与α-苯基丙烯酸 D. 消耗相同物质的量的原料X，产物的产率：路线一高于路线二 10. 溴钟螺纹反应(B-Z反应)是经典非线性化学振荡反应，以溴酸钾()、丙二酸、稀硫酸为反应物，总反应片段为，使显色剂邻菲啰啉铁系配合物发生“(红色)”循环变化，培养皿中出现红蓝交替的螺旋扩散波纹。 下列说法不正确的是 A. 在反应体系中，作氧化剂的有和 B. 适当升高温度、增大硫酸浓度，可使颜色交替变化更快 C. 反应体系中，因溶液具有均一性，故各区域的反应速率相同 D. 反应结束后，有毒的溴酸钾可用亚硫酸钠进行处理 11. 含银配合物是镀银工艺的重要氧化剂。某研究小组在相同体积、相同物质的量浓度的溶液中分别加入等浓度的氨水、乙二胺(，简写为en)，至沉淀恰好溶解，再加入等量葡萄糖溶液，实验结果如下表。 序号 选用配体 形成配合物的平衡常数 反应条件 实验结果 1 氨水 8 min产生明显银镜 2 乙二胺 室温 30 s产生明显银镜 下列说法不正确的是 A. 相同条件下，与配位的能力： B. 常温、相同浓度条件下，溶液的氧化性： C. 将溶液与等体积混合，充分反应后 D. 在溶液中通入适量氨气，可生成 12. 一种以CoP和纳米片为催化电极材料，电催化合成偶氮化合物()的装置如图所示(R代表烃基)，左右两室通过某种离子交换膜隔开(离子交换膜只允许离子通过)。 下列说法不正确的是 A. 电极上发生的反应为 B. 装置中间所用离子交换膜为阴离子交换膜 C. 电路中转移8 mol电子时，理论上合成1 mol偶氮化合物 D. 电解过程中，阴极室溶液pH始终保持不变 13. 某化合物的组成元素为N、Cl、S、O，其分子中原子的连接方式如图(大白球代表S)。 下列有关该化合物的说法不正确的是 A. 该物质的分子式为 B. 1个该分子中含有12个σ键和3个π键 C. 分子中N原子只有一种化学环境 D. 化学键水解优先顺序： 14. 催化加氢是制备是回收实现碳中和的重要方法，反应体系中存在的主要反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 一定条件下，将原料气进行投料，在恒容密闭容器中模拟上述两个反应。CO和在含碳产物(和CO)中物质的量分数及的平衡转化率随温度变化的情况如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线m代表CO在含碳产物中物质的量分数 B. 之间，升高温度对反应Ⅰ的影响程度更大 C. 低温条件有利于提高生产的效率 D. 原料气投料比不变，浓度增大，平衡时的产率减小 15. 烯烃的醛基化反应是实现碳链增长的途径之一，某含Co化合物催化烯烃醛基化反应的历程如图所示。已知：含Co化合物的中心原子价电子数加配体提供的价电子数总和为18时是稳定结构。CO作配体时可向中心原子(离子)提供1对电子。 下列说法正确的是 A. 物质Ⅰ、Ⅲ均可视为反应的催化剂 B. 物质比物质Ⅰ反应活性高 C. 物质Ⅰ的中心原子与中双键π电子形成配位键，形成稳定结构 D. 以丙烯、CO和HD为原料，经上述催化历程最终制得的有机产物均为 16. 糖精钴是电镀工业常用的添加剂，其溶解度在热水中较大，在冷水中较小。已知糖精分子结构为，表示糖精根离子；丙酮沸点为，与水互溶。某实验室制备糖精钴原理为。 操作步骤如下： Ⅰ．称取，加入18 mL蒸馏水，搅拌溶解，得溶液1。 Ⅱ．称取2.6 g(稍过量)糖精钠()，加入10 mL蒸馏水，加热搅拌，得溶液2。 Ⅲ．将溶液2加入接近沸腾的溶液1中，反应3分钟后停止加热，静置，冷却结晶。 Ⅳ．过滤，选用三种不同试剂(丙酮、冷水、冷的1% NaSac溶液)洗涤晶体，干燥得产品。 下列说法不正确的是 A. 糖精钠(NaSac)可通过糖精分子与足量NaOH溶液或碳酸钠溶液反应制得 B. 步骤Ⅲ待有少量晶体析出后，将烧杯置于冰水中，有利于提高产率 C. 步骤Ⅳ洗涤剂使用的先后顺序是：冷的1% NaSac溶液→冷水→丙酮 D. 产品宜采用低温干燥或真空干燥，可通过X射线衍射测定产品晶胞中的位置和数量 非选择题部分 二、非选择题(本大题共4小题，共52分) 17. 碳的化合物非常丰富。请回答： （1）是常用的溶剂。是一种深红色液体，能与互溶。下列说法正确的是________(填标号)。 A. Cr原子位于元素周期表的ds区 B. 基态硫原子核外有16种运动状态不同的电子 C. 的熔点高于 D. 中元素电负性： （2）碳的某种氧化物(x、y符合最简整数比)可形成聚合物，其聚合物结构片段如图所示。一定条件下可转化为。 ①的结构简式是________________。 ②可与以物质的量1:2发生化合反应，该反应的化学方程式是_________________________(以结构简式表示)。 ③已知的；的。试从结构角度解释的原因：__________________________________________。 （3）自然界中的碳酸钙以方解石和文石两种晶体存在，两种晶体的密度分别是和。方解石的结构如图所示。 ①该晶胞中O原子的个数是__________。 ②地壳深处有着较大的压力，碳酸钙以___________(填“方解石”或“文石”)形式存在为主。 （4）一般认为铵盐分解的实质是酸根夺取了铵根中的质子，生成。试比较热稳定性：______(填“>”“<”或“=”)，并从结构角度说明理由：_______________________________________________。 18. 硫及其含硫化合物在诸多领域应用广泛。 （1）热解可制。根据文献，将和的混合气体导入石英管反应器热解，发生如下反应： Ⅰ： Ⅱ： ①则总反应Ⅲ：___________。 ②已知反应Ⅰ的活化能比反应Ⅱ的活化能小，在图1中画出浓度-反应进程图____________。 （2）已知：室温下能否通过向含的废水中通入气体，实现对废水中的有效处理？写出简要的计算过程予以论证：________________________________。 （3）二硫化钼()是一种典型的二维层状硫化物，在催化、电池等领域有广阔应用前景。通过气相沉积法可实现其制备，某研究小组设计了如图2所示装置。 硫粉气化后经Ar载气驱动向右流入内层石英管，与高温下气化的反应，并在基体表面沉积。图中4个不同基体位置所得纳米片形貌如图2所示，某种纳米晶体微观结构片段如图3所示。 ①写出生成纳米反应的化学方程式： _____________________________，图3所示晶体中存在的作用力是_______________________________________________________。 ②分析纳米片的形貌和基体所在位置，说明相同时间内，所得样品4纳米片最薄的原因：_________________________________________________。 （4）二维层状结构的可用作一种可充电锂离子电池的电极材料，该电池反应为写出电池充电时阴极的电极反应式：_____________________________________。 19. 二苯甲酮[，Ph—代表苯基]可用于光固化涂料，合成医药、杀虫剂的中间体等。某小组利用如下转化合成二苯甲酮(部分产物省略)： 实验流程如下： 已知：①极易吸水并水解，含水难溶于苯； ②常温下，二苯甲酮为固体，难溶于冷水、易溶于苯； ③实验中苯过量。 请回答： （1）步骤Ⅰ使用装置如图(夹持及控温装置省略)，有一处不合理，请提出改进方案：___________________。 （2）下列说法正确的是__________(填标号)。 A. 作催化剂，仅加入少量即可 B. 步骤Ⅰ所用装置中，NaOH溶液用于吸收HCl C. 步骤Ⅱ，滴加冰水与浓盐酸混合液的作用是破坏中的配位键，并抑制水解 D. 实验中，苯既是反应物，也是溶剂 （3）为从混合物2中获得二苯甲酮粗产品，对下列操作排序(所有操作均会用到)：a→___________→b(填标号)。 a．用分液漏斗分出有机层 b．冷却形成固体 c．减压蒸馏，收集馏分 d．普通蒸馏，收集馏分 e．用无水干燥并过滤 f．依次用5% NaOH和水洗涤，分液得有机相 （4）减压蒸馏，收集馏分时，最适合的冷凝管是________(填序号)。 （5）若用4-氨基苯甲酰氯()和苯制备(4-氨基苯基)(苯基)甲酮()，需要加入更多的，从物质结构角度说明理由：________________________________________________。 20. 化合物K是合成抗癌药物吉非替尼的中间体，某研究小组按以下路线合成该化合物(部分反应条件及试剂已简化)： 已知：① ② ③苯环上原有的取代基对后续引入基团具有定位作用，如具有邻、对位定位效应；—COOH具有间位定位效应。 请回答： （1）A→C过程中，所用试剂有酸性溶液、。则试剂b是二者中的_____________(写化学式)。 （2）化合物C所含官能团的名称是________。 （3）下列说法中，不正确的是________(填标号)。 A. 的酸性强于 B. E→F过程中，作还原剂 C. 化合物F通过加聚反应可形成高分子化合物 D. 化合物I中仅1个N的杂化轨道有孤电子对，显碱性 （4）试剂c的化学式为，写出F→G反应的方程式：___________________________________________(试剂c用结构简式表示)。 （5）H→I过程中，化合物H先经历分子内异构化转化为H′，以利于后续反应的进行，则H′的结构简式为__________________；J→K过程中，溶液的作用是_______________________(写出一点即可)。 （6）设计以甲苯、为原料合成的路线(用流程图表示，无机试剂任选)：_______________________________________________。 2026年高三10月题库 化学试题 考生注意： 1．本试卷满分100分，考试时间90分钟。 2．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 选择题部分 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】C 【16题答案】 【答案】A 非选择题部分 二、非选择题(本大题共4小题，共52分) 【17题答案】 【答案】（1）BC （2） ①. O=C=C=C=O ②. ③. 丙二酸的第一个羧基电离出的，受到同分子内另一个吸电子羧基的吸电子诱导效应影响，酸性强于丙酸（丙酸只有一个烷基给电子，无额外吸电子基团）；当丙二酸失去一个生成带负电的后，负电荷会抑制第二个羧基的电离，同时羧酸根的给电子效应也会降低第二个羧基的极性，因此二级电离常数小于丙酸的电离常数，即 （3） ①. 18 ②. 文石 （4） ①. < ②. 比电荷多，半径小，所以夺取质子能力更强，更容易分解产生 【18题答案】 【答案】（1） ①. +234 ②. （2）存在反应，该反应可通过的两步电离平衡与的沉淀溶解平衡耦合得到，平衡常数，代入数值计算得，反应正向进行程度很小，无法有效沉淀。或饱和溶液中，二级电离程度极小，，形成沉淀时，溶液中，该浓度大于，无法将浓度降至要求范围，故不能实现有效处理 （3） ①. ②. 共价键和范德华力 ③. 基体远离粉末，浓度小，生长速率慢 （4） 【19题答案】 【答案】（1）冷凝管后应增加干燥装置，防止烧杯中水蒸气进入反应器 （2）BCD （3）f→e→d→c （4）A （5）氨基(中N原子含有孤电子对)也可以与形成配位键，故消耗更多的 【20题答案】 【答案】（1） （2）羧基、醚键 （3）AC （4） （5） ①. ②. 吸收HCl，提高转化率(或将酚羟基转化为阴离子，提高反应活性) （6） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $