河北省部分学校2026-2027学年高三上学期11月期中考试 化学试题

绝密★启用前 4. 化学 本试卷共8页，满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1,答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2,回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试 卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16C1-35.5K-39Cr-52Br-801-127 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题 目要求。 1.成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语蕴含着丰富的化学原理。下列成语均涉及氧化还 原反应的是 A.炉火纯青、百炼成钢 B.水滴石穿、沙里淘金 C.木已成舟、聚沙成塔 D.水乳交融、海市蜃楼 2.下列实验操作正确且能达到实验目的的是 FeCl,饱 和溶液 Ca(OHD,和 NH,CI固体 Naoh 氨水 浓溶液 棉花 饱和Na,C0,溶液 A.除去CO2中混有的HCI B.演示喷泉实验 C.制备Fe(OH)3胶体 D.制备NH 黑火药发生爆炸反应的化学方程式为3C+S+2KN0,一K,S+3C02↑+N2↑。N表示阿伏 加德罗常数的值。据此回答3-4题。 3.下列化学用语正确的是 A.中子数为8的碳核素：。C B.硫原子的结构示意图 C.NO的价层电子对互斥模型： D.C02的分子模型 【高三年级化学第1页（共8页）】 4.下列说法错误的是 A.39gK*(基态)中在球形轨道运动的电子数为6N B.100mL1molL1K,S溶液中S2-的数目小于0.1N C.该反应中有12mol电子转移时，形成的π键的数目为8N. D.等质量的N2和C0所含的分子数均为N 5.化学知识在生产、生活中应用广泛。下列反应方程式错误的是 A.氯碱工业：2C1+2H,0电解20H+H,↑+C,↑ B.氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃：4HF+Si02一SiF,↑+2H,0 C.浓硝酸溶解金属银：Ag+4H+2NO3=Ag+2N02↑+2H20 D.过氧化钠用作供氧剂：2Na202+2C02=2Na2C03+02 6.部分含Na或Fe或Cu或Al的物质“价一类”二维图如图所示。下列叙述正确的是 +3 ● 2 +1 d 0 单质氧化物 碱 盐物质类别 A.若f为蓝色不溶物，则在g水溶液中加人足量氨水可得深蓝色溶液 B.若a能与NaOH溶液反应生成盐，则常温下能实现j→i→h→a的转化 C.若a通常保存在煤油中，则a可从g或j的水溶液中置换出相应金属单质 D.若a与j的水溶液能发生化合反应，则a→h可以用铝热反应实现 7.粗盐溶液中含有Mg+、Ca2+、S0?杂质离子，从粗盐溶液中获得精制NaCl晶体的操作流程如图 所示： 试剂M 试剂X 试剂Y 试剂Z 周pn操作②-NaCl 操作① 粗盐溶液一 除碗一除镁一除杂质阳离子 →固体N 下列说法正确的是 A.试剂X、Y、Z、M分别为稍过量的Ba(NO3)2、NaOH、Na2CO,、HCl溶液 B.试剂Z除去的杂质阳离子为Ca2*和Ba2+ C.固体N中只含有三种物质 D.操作①、②均需用到普通漏斗 【高三年级化学第2页（共8页）】 8.H,0,被称为“绿色氧化剂”。一种用H,制备H,0,的原理如图所示。下列说法正确的是 H202 [PdC1,-H2 2HCI 12HC1+2C [PdC1202F- Pd 02+2Cl A.HCl和CI~是催化剂 B.反应I涉及非极性键的断裂和形成 C.整个过程总反应的原子利用率是100% D.使用催化剂可以改变反应历程，从而改变总反应的△H 9.物质的微观结构决定宏观性质，下列结构特征不能解释相关性质的是 选项 性质 结构特征 A 氨气稳定存在于自然界中 氮氨三键键能大 B 熔点：SnF4>Snl4>SnBr4>SnCl, SnF4属于离子晶体，SnCl4、SnBr4、Snl,属于分子晶体 刚玉(Al,03)的摩氏硬度接近金 C A1,0,中离子键成分的百分数大于50% 刚石 L,(非极性)在CCL4(非极性)中的溶解度大于在 D CCl,可从碘水中萃取碘 H,0(极性)中的溶解度，且CCl,与H,0不能互溶 10.X、Y、Z、R为原子半径依次增大的短周期主族元素，X原子的原子序数与周期数、族序数相同， 基态Y原子s轨道上的电子数比P轨道上的电子数多1，基态Z原子核外有2个未成对电子， R的最高正价与最低负价的代数和为4。下列说法错误的是 A.第一电离能：Y>R B.键角：ZX>YX,>X2R C.Y、R的最高价氧化物对应水化物均为强酸 D.氢化物的沸点：Y>Z 11.一些常见物质的转化关系如图所示： 浓酸A 蓝色溶液C ① △ 气体D 淡黄色粉末H 固体单质甲 液体E ③ 溶夜+气体单质乙 ② 气体F 稀酸B 蓝色溶液G 下列说法错误的是 A.反应①、②中，A、B均表现出酸性和强氧化性 B.反应③中，H既是氧化剂，又是还原剂 C.反应E+D+乙→A、E+F+乙→B均可以发生 D.不能发生反应：甲+稀酸A+稀酸B→蓝色溶液C+气体F+液体E 【高三年级化学第3页（共8页）】 12.实验室中利用固体KMn0,进行如图实验，下列说法错误的是 0.2 mol KMnO 足量浓盐酸 加热 固体 加热 酸性MnCl,溶液 气体单质L 气体单质R A.L与R均为氧化产物 B.实验中KMnO,既作氧化剂、又作还原剂 C.Mn元素至少参与了2个氧化还原反应 D.L与R的物质的量之和可能为0.45mol 13.1T-MoS,/石墨电极材料可在光照条件下产生电子(e)和空穴(h)制氧，其工作原理如图所示。 在直流电场作用下，双极膜中的H,0解离成H◆和OHˉ并分别向两极迁移。下列叙述错误的是 石赛 放电 [Zn(OH)]- NaOH(aq) 充电 H,SO (ag) 1T-MoS2 双极膜 A.放电时，电极电势高低：a>b B.放电时，双极膜中OH向a极迁移 C.充电时，至少涉及3种能量之间的转化 D.充电时，a极的电极反应为：2H20+4h*(空穴)=02↑+4H 14.下列实验操作对应的现象及所推出的结论均正确的是 选项 实验操作及现象 结论 在盛有稀盐酸的试管中加入锌片，产生气泡；再将铜 反应速率：电化学腐蚀>化学 A 丝插人试管且接触锌片，产生气泡的速率增大 腐蚀 向两支试管中均加人2mL0.1molL酸性KMn0. B 溶液，再分别加入2mL0.1molL-'和0.2mol-L- 其他条件相同时，反应物浓度 H2C,0,溶液，其中加人0.2molL1H2C20,溶液的 越大，反应速率越大 褪色时间更短 向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加 Fe3+与SCN-不反应 几滴FεCl,溶液，振荡，溶液颜色无明显变化 向久置的Na2S0,溶液中加人足量BaCl2溶液，生成 Na2S03全部变质 白色沉淀：再加人足量稀硝酸，沉淀未溶解 【高三年级化学第4页（共8页）】 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(16分)四水甲酸铜（Ⅱ）[Cu(HC00),4H,0]为蓝色晶体，易溶于水，微溶于乙醇。常用作催 化剂及电镀原料。实验室可以用碱式碳酸铜[Cu(OH)2CuC0,1与甲酸反应来制备，步骤如下： I.称取一定量CuS0,5H,0和略过量的NaHCO,,充分研细并混合均匀： Ⅱ.将I中所得混合物加人到100mL接近沸腾的蒸馏水中，继续加热数分钟： Ⅲ.静置，溶液澄清后，用倾析法分离沉淀，洗涤，干燥； V.将Ⅲ中所得沉淀放入图甲装置的三颈烧瓶中，加人约20mL蒸馏水，加热搅拌； V.向三颈烧瓶中滴加甲酸，控制反应条件，待反应结束后趁热过滤； Ⅵ滤液经一系列操作后减压过滤、洗涤、干燥得到四水甲酸铜（Ⅱ）产品。 已知：NaHCO,在水溶液中比固态时更易分解。 8。 行射峰强度 ●CuHC002·4H,0 ▲Cu(HCOO) 温度计 碱式碳酸铜 磁子 15 20 磁力搅拌器 2×衍射角/度 图甲 图乙 图丙 回答下列问题： (1)图甲中盛放甲酸的仪器名称为 (2)步骤Ⅱ发生反应的化学方程式为 。步骤I加入略 过量的NaHC0,原因之一是保证反应溶液呈碱性，另一原因是 0 (3)步骤Ⅲ倾析法分离操作如图乙所示，从下列分散系中分离出固体物质时适合利用倾析法的 是 (填选项序号)。 A.新制氢氧化铜悬浊液 B制肥皂时经过皂化、盐析之后的分散系 C.向饱和碳酸钠溶液通人过量C0,气体后的分散系 (4)步骤Ⅲ中检验沉淀洗涤干净的方法是 步骤Ⅵ中“一系列操作”是 ,步骤M中用 洗涤沉淀。 (5)获得纯净的四水甲酸铜需要控制条件。不同温度和时间下晶体X射线衍射图谱如图丙所 示(X射线衍射可用于判断某晶体物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。 制备四水甲酸铜的最佳反应条件为 【高三年级化学第5页（共8页）】 (6)测定产品的质量分数（杂质离子不反应） i.取ag四水甲酸铜（Ⅱ）(M=226gmol)产品于碘量瓶（一种带塞的锥形瓶）中，用稀疏酸 溶解，加入过量KI溶液，产生Cl沉淀，溶液呈棕黄色； ⅱ.用c mol.L1Na,S,0标准溶液滴定i中的浊液至很浅的黄色时，加人几滴淀粉溶液； ⅲ.向ⅱ所得浊液中加入KSCN溶液，充分摇动； iⅳ.继续用Na2S,0,标准溶液滴定ⅲ中浊液至终点，共消耗标准溶液VmL。 已知：2Cu2++4I一2Cul↓+12；l2+2S20号=2I°+S,02;Cul易吸附12，CuSCN难溶于 水且不吸附I2;被吸附的2不与淀粉显色。 ①产品中四水甲酸铜（Ⅱ）的质量分数是 (用含a、c、V的代数式表示)。 ②下列操作可能导致测定结果偏高的是 (填选项序号)。 A.用锥形瓶替代碘量瓶 B.未进行操作ⅲ C.滴定前仰视读数，滴定后俯视读数 D.滴定开始时滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 16.(14分)铬、钒具有广泛用途。从铬钒渣（主要含V02、Cr203、Fe,04及少量Si02)中分离提取铬 和钒的流程如下： NazCO1.,02 H2O H2SO HA NH.CI 络钒渣一培烧一浸取一酸漫一操作]一萃取一操作2一沉钒一NH,V0, H5S0:一除硅一结晶一Na,C0…C MgSO, 滤渣 已知：①“酸浸”过程中，V03转化为V02; ②有机溶剂（用HA表示）对VO2+的萃取率高于V02;且只萃取Fe(Ⅲ)不萃取Fe(Ⅱ)。 (1)基态铬、钒原子核外未成对电子数之比为」 (2)“焙烧”中，生成Na2C04的化学方程式为 (3)“酸浸”中，钒由Fe(V03)3转化为V02,反应的离子方程式为 (4)“操作1”“操作2”中，添加的物质分别为（填选项序号)。 A.Fe;NaOH B.Fe;NaClO3 C.H2O2;Fe (5)“除硅”中，使用H2S04调节pH≈9，滤渣的主要成分为 （填化学式)。 (6)C-N系列涂层具有良好的耐磨和耐腐蚀性。氮化铬晶体 ON 可描述为如右图所示的两个立方体交替出现的晶体结构。氨 化铬晶胞中，C的位置为面心和顶点，N的位置为 a nm a nm N为阿伏加德罗常数的值，则氨化铬晶胞的密度为gcm3。 【高三年级化学第6页（共8页）】 17.(14分)氢能是人类未来的理想能源之一。 I.制取氢气 乙醇与水催化重整是当前制取清洁能源氢气的主要方法，其反应机理如下： 反应I:C,H,0H(g)+H20(g)=2C0(g)+4H2(g)△H, 反应Ⅱ：C0(g)+H,0(g)=C02(g)+H2(g)△H2 回答下列问题： (1)在催化剂作用下，反应I可通过如图所示的反应历程实现催化重整，则△H,= kJ.mol-（用含字母a、b、c的代数式表示)，该反应在 （填“高温”、“低温”或“任意温 度”)下能自发进行。 m· CH.(g)+CO(g)+H2(g)+H2O(g) 2C0(g+4Hg) CH,CHO(g)+H2(g)+H2O(g) C,H,OH(g)+H2O(g) 反应过程 (2)已知C0(g)、H2(g)的燃烧热分别为：△H(C0)=-283 kJ.mol-1,△H(H2)=-285.8 kJ-mol1, 又知：H20(g)=H20(1)△H=-44 kJ.mol-1,则△H2= kJ-mol-1。 (3)恒定压强为pkPa,1molC2HOH(g)和3molH20(g)发生上述反应，平衡时C02和C0的选择 性、C,H,OH的转化率随温度的变化曲线如图所示。（C0的选择性= n生成(CO） n生成(C0)+n生k(C0)×10%) 100 100 (573,85) 80 80 60 (573,60) 60 期 40 % 20 20 0 0 0 573 T/K ①表示平衡时C02选择性的曲线是 (填曲线标号)。 ②573K时，反应Ⅱ的K,= (用不含p的计算式表示。K,为用平衡分压代替平衡浓度 计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 Ⅱ.储存氢气 镁基储氢材料如Mg(s)、Mg2N(s),具有储氢量高，成本低廉等优点，发展前景广阔。 已知：MgH2(s)=Mg(s)+Hz(g),Mg2NiH2(s)=Mg2Ni(s)+H2(g)。 【高三年级化学第7页（共8页）】 请根据以上内容，回答下列问题： (4)MgNi(s)吸氢反应的活化能E,= kmol';图2为某温度下，两种材料吸氢量随 时间变化关系，请结合图1解释5分钟内M,N()吸氢量更大的原因是 相对能量kJ-mol- 相对能量kJ-mol- 吸 6 81.7 Mg,Ni的 6.1 10%4 Mg(s)+H,(g) 36. 7p.0 3 Mg2Ni(s)+H2(g) 2 Mg(s) MgH,(s) Mg2NiH,(S) 反应过程 反应过程 0 图1两种材料释放氢气过程的能量变化 5101520lmin 图2某温度下，两种材料吸氢量 18.(14分)氨基酮类化合物在麻醉、镇痛、抗抑郁等方面都有广泛的应用。氨基酮类化合物I的合 成路线如下： CHO C,H,O 0C,H,一B(C4.0) H,0 NH2 FCuHaNO) 0 CHCH CH,t o R R2 ②R,CH,-OR,+R,NH,→R,CH,C-NH-R+ROH 回答下列问题： (1)H0CH2一CH,0H的名称为 (2)A→B的化学方程式为 ,E中含氧官能团的名称为 该反应的反应类型为 (3)写出F的结构简式 (4)设计步骤D一→E和C→H的目的是 (5)M为A的同分异构体，满足下列条件M的结构有 种（不考虑立体异构）。 ①能使石蕊试液变红色；②红外光谱显示含甲基。 写出其中一种含手性碳原子的结构简式 【高三年级化学 第8页（共8页）】