山东省济南第一中学2026-2027学年高一上学期10月段考 化学试题

2026级高一化学第二次学习质量检测答案 单选题：每题4分，共60分 1．C 2．A 3．B 4．B 5．A 6．B 7．C 8．B 9．D 10．B 11．A 12．D 13．D 14．C 15．A 二．非选择题 16．共20分 （1）0.02 mol （3分） （3分） （2） （3分） （3）过滤（2分） （3分） （4）取固体溶解后的少量液体于试管中，加入适量的稀硝酸酸化，再加入少量的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl （3分） （5）48.15 （3分） 17．共20分 （1）1.0 （2分） （2）量筒 （2分） 250 mL容量瓶 （2分） （3）检查是否漏水 （2分） （4）②⑤③⑥④① （2分） （5）cd （2分） （6）250 mL （2分） 2.1 mL （3分） 31.20% （3分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026级高一化学第二次学习质量检测 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Cu 64 一、单选题：本题共15个小题，每小题4分，共60分 1．随着科学的发展，学科间的交叉和综合越来越多，学科之间的界限越来越不明显，“边缘科学”即代表了一个新名词，说明了学科间的相互联系。但目前的科学研究，学科间的分工依然存在，各自的研究领域仍有所不同。下列变化不属于化学研究范畴的是（ ） A．流感病毒疫苗的研制 B．近期出现雾霾的原因探究 C．朝鲜的原子弹爆炸实验 D．湖南华菱钢铁集团冶炼特种钢 2．下列关于钠及其化合物用途的叙述中，不正确的是（ ） A．在医疗上，可用氢氧化钠治疗胃酸过多 B．过氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂 C．钠和钾形成的合金导热性好，可用作快中子反应堆的热交换剂 D．热的纯碱溶液可用于去除物品表面的油污 3．下列说法错误的是（ ） A．自然界中不存在单质钠 B．少量的钠可以保存在水中 C．实验室中用镊子夹取钠 D．实验结束后剩余的钠要放回原试剂瓶中 4．下列说法正确的是（ ） A．摩尔是一种国际基本物理量 B．标准状况下，等质量的和所含氧原子个数相同 C．硫酸的摩尔质量为98 g D．1 mol任何物质都含有约个原子 5．下列化合物既能用金属与氯气化合制备，又能用金属与盐酸反应制备的是（ ） A． B． C． D． 6．下列溶液中的物质的量浓度由大到小的顺序是（ ） ①溶液 ②溶液 ③溶液 ④溶液 ⑤氯水 A．④③①②⑤ B．③①②⑤④ C．②③①⑤④ D．④②③①⑤ 7．一定量与溶液反应，所得产物中含有和，且其物质的量之比为，则参加反应的与的物质的量之比为（ ） A． B． C． D． 8．下列关于和的描述中，不正确的是（ ） A．和的水溶液均可使酚酞溶液变红 B．可用盐酸除去固体中少量的 C．可用溶液将转化为 D．可用加热的方法鉴别和两种固体 9．工业上将通入冷的溶液中制得漂白液，下列说法错误的是（ ） A．溶液比溶液稳定 B．漂白液需在阴凉处避光保存 C．通入后的漂白液消毒能力增强 D．漂白液的有效成分是和 10．下列关于氯气的叙述不正确的是（ ） A．钠在氯气中燃烧产生白烟 B．加热条件下氯气与铁反应生成 C．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰 D．向田鼠洞里通入氯气杀灭田鼠，利用了氯气有毒和密度比空气大的性质 11．下列溶液中溶质的物质的量浓度为的是（ ） A．将溶于水配成100 mL溶液 B．将40 g NaOH溶解在1 L水中 C．将的浓盐酸加入9 L水中 D．将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液 12．1.5 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（ ） A． B．和 C．2 mol NaOH和 D．1 mol NaOH和 13．元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。下图为钠元素的价类二维图。下列有关叙述正确的是（ ） A．NaH中氢元素的化合价为+1价 B．将一小块b加入至溶液中，溶液蓝色褪去，有红色固体出现 C．若c是，其阳离子与阴离子个数比为 D．若e是，其晶体溶于水时伴随着吸热现象 14．如图所示，从A处通入氯气，分别控制B处阀门开关，观察C处红色布条是否褪色。下列说法正确的是（ ） 情况Ⅰ 情况Ⅱ B处阀门关闭 红色布条无变化 红色布条褪色 B处阀门打开 红色布条褪色 红色布条无变化 A．情况Ⅰ中A处通入的是干燥的 B．情况II中A处通入是潮湿的 C．情况Ⅰ中D中溶液可能是浓 D．情况II中D中溶液可能是溶液 15．在一定温度下，用一个可自由滑动的隔板将密闭容器分成左右两部分，左侧充入，右侧充入CO和的混合气体共64 g，此时隔板位置如图。下列说法正确的是（ ） A．右侧CO的质量为42 g B．右侧混合气体中 C．右侧混合气体密度是相同条件下氢气密度的32倍 D．若向右侧再充入相同的混合气体64 g，则隔板向左滑动至刻度2位置 二、非选择题：本题共2个小题，共40分 16．（本题20分）Ⅰ．物质的量是中学化学中常用的物理量。回答下列问题： （1）阿莫西林（化学式为，其相对分子质量为365）是常见的抗生素，是目前应用较为广泛的口服半合成青霉素之一，其结构简式如图所示。取7.3 g阿莫西林 （假设不含其余杂质） ①7.3 g阿莫西林的物质的量为________。 ②阿莫西林中碳、氮元素的质量之比为________。 （2）分别向三个完全相同的恒容密闭容器中充入等质量的CO2、CO、N2三种气体，当温度一定时，三个容器中气体压强之比为________。 Ⅱ．钠及其化合物在人类生产生活中有着重大的作用。1926年，我国化工专家侯德榜创造出的“侯氏制碱法”，结束了由美、英、法等国垄断世界纯碱市场的时代。该工艺以氯化钠为原料制取纯碱，主要流程如图所示（部分物质已略去）。 资料：沉淀池中的反应为。 （3）操作1的名称为________；煅烧炉中反应的化学方程式为________。 （4）某同学提出制得的纯碱中可能含有NaCl，请设计实验鉴别：________（写出步骤、现象和结论）。 （5）若有碳酸钠和碳酸氢钠固体混合物6.48 g，对固体经过充分加热，冷却，称量，最终固体质量为5.24 g，则原混合固体中碳酸钠的质量分数为________%（保留小数点后2位）。 17．（本题20分）配制240 mL 0.10 mol/L的NaOH溶液。请回答下列问题： （1）配制过程中需用托盘天平称量________g NaOH。 （2）需用的主要玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、________、________。 （3）使用容量瓶之前首先应进行的操作是________。 （4）配制溶液时，有以下操作步骤： ①盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀 ②用托盘天平准确称量所需的NaOH，放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其全部溶解 ③用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶中并摇匀 ④改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切 ⑤将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 ⑥继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1−2 cm处 这些操作步骤的正确顺序为________（填序号） （5）下列操作会使配制NaOH溶液浓度偏低的是________。 a．溶解后未经冷却就移液 b．容量瓶洗涤后有少量蒸馏水残留 c．称量时间过长 d．定容时仰视刻度线 （6）某种胃药的有效成分为氢氧化铝，测定其中氢氧化铝含量的操作如下（设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应）：取1粒药片（每粒药片质量相同，均为0.10 g），研碎后加入20.00 mL蒸馏水；加入25.00 mL 0.10 mol·L-1稀盐酸；用0.10 mol·L-1 NaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积。 ①该测定实验共进行了4次。实验室现有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL四种规格的容量瓶，则配制稀盐酸应选用的容量瓶规格最好为________。 ②用密度为1.2 g/cm3、质量分数为36.5%的浓盐酸配制实验中所需稀盐酸，需用量筒量取浓盐酸的体积为________mL。 ③某同学4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如下： 测定次数 第1次 第2次 第3次 第4次 15.00 12.90 13.10 13.00 计算该药片中氢氧化铝的质量分数为________。（保留小数点后两位） 学科网（北京）股份有限公司 $