山东省济南市名校联考2025-2026学年高一上学期1月月考 化学试题

山东地区高一1月阶段性检测 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在 本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间为90分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H-一1N一14O一16Na一23Al-27S一32Fe一56 Cu-64 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目 要求。 1.下列关于常见物质用途的说法中，不正确的是 A.氧化钙易吸水，可用作干燥剂 B.过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂 C.碳酸钡可用于肠胃X射线造影检查 D氢氧化铁胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒并使其沉降，因而可以净水 2.下列物质的性质及分类分析正确的是 A.Na2O2与盐酸反应可以生成NaCl、HzO和O2,故Na2O2属于碱性氧化物 B.H,PO2与足量的NaOH反应后只生成NaH2PO2一种盐，故H3PO2属于一元酸 C.SO2溶于水后的溶液能导电，故SO2属于电解质 D.“钴酞菁”分子（直径约为1.5×109m)所形成的分散系具有丁达尔效应，故“钴酞菁” 属于胶体 3设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，4.48L水中含有水分子的数目为0.2NA B.17gNH3所含电子的数目为10NA C.0.2mol·L1K2SO,溶液中含有钾离子的数目为0.4Na D.2.7gA1与足量稀盐酸反应，生成氢气分子的数目为0.1NA ①第1页（共8页） 墨巴全赶 。-2- 4.下列各组离子在指定溶液中一定能大量存在的是 A.使酚酞溶液呈红色的溶液中：K+、A13+、SO?、C1 B.0.1mol·L-1HCl溶液中：Fe2+、Na+、ClO-、SO C.强碱性溶液中：NH、K+、I、CI D.澄清透明的溶液中：Na+、MnO,、SO、Fe3+ 5,工业废水中含有的重铬酸根离子(C2O)有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾 (FeSO,·7H2O)做处理剂，反应的离子方程式为6Fe2++Cr2O+14H+一6Fe3++ 2X+7H2O。下列说法中不正确的是 A.X是Cr3+ B.可用KSCN溶液检验Fe3+ C.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为6：1 D.处理0.1 mol Cr2O?需消耗绿矾的质量为166.8g 6.用FCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加人铁粉。对加人铁粉充分反应后 的溶液分析合理的是 A.若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3+ B.如有固体存在，则溶液中一定有Fe2+ C,若溶液中有Cu2+,则一定没有固体析出 D,若溶液中有Fe+,则一定有Cu析出 7.如图，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CSO4,使之与熔 化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成，据此判断下列说法中不正确 的是 A.该过程可能产生Na2O2 Na -无水CuSO B.上述反应吸收热量 C,该过程能说明钠的熔点比着火点低 D.加热且无水条件下，Na可以与CuSO,反应生成Cu 8.如图所示，将浓盐酸滴在KCO3晶体上生成CL2,立即用表面皿盖好。由实验现象得出的 结论正确的是 滴有KSCN溶液的FeCl,溶液 紫色石蕊溶液 KC10,晶体 滴有酚酞的NaOH溶液 KI-淀粉溶液 选项 实验现象 结论 A 滴有酚酞的NaOH溶液褪色 Cl2具有酸性 B 滴有KSCN的FeCl,溶液变红 Cl2具有还原性 KI一淀粉溶液变成蓝色 Cl2具有氧化性 D 紫色石蕊溶液先变红后褪色 Cl2具有漂白性 ①第2页（共8页） 鬟国全任 。--。2-。2。一 9.探究浓硫酸与木炭粉反应的产物，将生成物通过如图所示连接的装置。下列叙述错误的是 浓硫酸 无水硫酸铜 5 木炭粉 酸性 品红 澄清 品红 酸钾 溶液 溶液 B A.若装置A中固体由白色变蓝色，则说明反应有水生成 B.装置B和装置C中溶液均褪色，体现了SO2的不同性质 C.装置E中澄清石灰水用于检验有无C02生成 D.该反应体现了浓硫酸的强氧化性和脱水性 10.实验室进行氨的制备、收集及性质实验，有以下制备、收集装置可供选择。下列说法正确的是 A.选用b装置制备氨气，试管中加人固体氢氧化钙，分液漏斗中加入氯化铵溶液 B.选用ε装置收集氨气，因为氨气比空气的密度小且极易溶于水 C,氨气能产生喷泉现象，利用了氨气易液化的性质 D氨气可与盐酸反应，体现了氨气的还原性 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题 目要求。全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.下列关于氨及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A.NH3有还原性，可用于制硝酸 BN2有氧化性，可用于保护粮食 C.NH,HCO3受热易分解，可用作化肥 D.HNO,有氧化性，可用于制含氮化肥硝酸铵 12.部分含铁元素物质的类别与相应化合价关系如图所示。下列描述不合理的是 类别 盐 g h f 氧化物 bcd 单质a 0 +2+3 +6化合价 ①第3页（共8页） 餐扫描全能王 裔1觉人群直用的日用A 。2-22 A.a与水蒸气在高温下反应可生成d B.一定条件下，f、g、h均可通过化合反应得到 C.h、i具有强氧化性，均可用于自来水的消毒和净水 D.可实现a-→g→h→f-d-+a的转化 13.室温下，某兴趣小组用下图所示装置在通风橱中进行如下实验： 实验 现象 试管I中开始无明显现象，逐渐有微小气泡生成，反应越来越剧烈，液 面上方出现浅红棕色气体，溶液呈蓝色。 酸 酸 试管Ⅱ中剧烈反应，迅速生成大量红棕色气体，溶液呈绿色；之后向绿 色溶液中持续通人N2,溶液变为蓝色 下列说法中，不正确的是 A.试管I中浅红棕色气体为NO2,由HNO,被还原生成 B.等质量的Cu完全溶解时，试管Ⅱ中消耗的HNO3多 C.将Cu换成Fe之后重复实验，试管I中反应更剧烈 D.试管Ⅱ中反应后溶液颜色与试管I中的不同，是由于溶有NO2 14.常温常压下，将N02和O2的混合气体20mL充人一试管中，将试管倒立于水槽中，充分 反应后，试管内还剩余5mL气体，则原混合气体中NO2与O2的体积比为 A.2:3 B.3:2 C.1:19 D.19:1 15.如图是实验室制备K2Fe0,的实验装置图，其中甲为制氯气的装置。 少搅拌 浓盐酸 过量 KOH溶液 NaOH KMnO,- -Fe(OH) 一溶液 分 丙 已知K2FO,为紫色固体，微溶于KOH,具有强氧化性。下列说法不正确的是 A.甲中发生的反应用双线桥表示电子转移的情况为 得2×5e 2KMn0,+16HCI(浓)—2KCl+2MnCl2+5C2↑+8H20 失10×e B.乙中的试剂为饱和食盐水 C.丙和丁中均发生反应：Cl2+2OH=CI十ClO+H2O D.若取反应后丙中紫色溶液，加人稀硫酸产生Cl2,则证明了K2FeO,具有氧化性 ①第4页（共8页） 餐巴扫描全能王 病3觉人■在用的日博Ae 。…。22-2-2 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.（12分)已知硫代硫酸钠(Na2S20,)易溶于水，具有强还原性。某实验室欲配制450mL 0.100mol·L-1Na2S2O,溶液，并测定胆矾样品中CuSO,·5H2O的纯度。回答下列 问题。 (1)配制该溶液需要Na2S2O3固体的质量是 g。 (2)配制过程中不需要使用下列仪器中的 (填字母)，其中还缺少的玻璃仪器 是 (3)配制时使用的蒸馏水需先煮沸再冷却，其目的是 (4)若实验遇到下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏低的是 (填字母)。 A.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水 B转移溶液至容量瓶的过程中有少量溶液溅出 C.定容时俯视刻度线 D.定容摇匀后发现凹液面低于容量瓶的刻度线，再加水至与刻度线相切 (5)测定胆矾样品中CuSO4·5H2O的纯度：准确称取0.500g胆矾样品，加人适量水溶 解，转移至碘量瓶中，加过量KI溶液并用稀硫酸酸化，再滴加0.100ol·L1的 Na2S2O,溶液，其与生成的I2恰好完全反应时，消耗Na2S2O3溶液19.20mL。上述过 程中发生下列反应：2CuS04+4KI一2Cul↓+12+2K2SO4,2Na2S2O3+I2 Na2S,O,十2NaI。则胆矾样品中CuSO,·5H2O的纯度为 %。 17.(12分)运用离子反应和氧化还原反应的知识回答下列问题。 I.经检测，某化工厂排出的废水中含有大量的H+、Na+、Cu+、SO?、CI-、NO5。 (1)下列离子中，还能大量存在于该废水中的是 (填字母)。 A.K+ B.Mg2+ C.OH D.HCO3 (2)取100mL该废水于烧杯中，逐滴加人NaOH溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的 离子的数目会发生变化的是Na+、 (用离子符号表示)。 ①第5页（共8页） 蠡田全 。-2- (3)某化学社团小组成员欲除去废水样品中的Cu+和SO?,最终得到中性溶液，设计的 方案流程如图： →溶液3 溶液2 适量盐酸 过量过量 过滤 →溶液1 气体 工业废水过量试剂a 试剂 试剂c 白色沉淀2 过滤 →蓝色沉淀1 ①若试剂a为NaOH溶液，蓝色沉淀1为 (填化学式)。 ②试剂b、c依次为过量的BaCl2溶液和过量的Na2CO,溶液，则白色沉淀2的化学式为 。向白色沉淀2中加入稀盐酸，沉淀部分溶解，写出沉淀溶解时反应的 离子方程式： Ⅱ.二氧化氯(C1O2)在水处理等方面有广泛应用，常用下列反应制备CIO2: 2 NaC1O3+H2O2+H2S04-2C1O2个+O2↑++2H2O (4)空白处的物质的化学式是 ,反应的还原剂是 (填化学式，下 同)，还原产物是 18.(12分)以黄铁矿为原料，氨水为沉淀剂制备硫酸亚铁晶体(FS0,·7H2O)的实验流程 如下所示。 H,0溶液 氨水 H2SO,溶液 滤液2 混合液 操作2 Fe 滤液1 黄铁矿一焙烧一酸浸操作1 滤渣2 H,SO,溶液 还原→FeS0,·7H,0 滤渣1 气体 已知：黄铁矿焙烧后的烧渣的主要成分为FeO、Fe2O3,还含有少量SiO2、Al2O,杂质。 回答下列问题。 (1)实验流程中，黄铁矿焙烧产生的气体为 (填化学式，下空同)，“滤渣1”的主 要成分为 (2)向“滤液1”中加人H2O2溶液，反应的离子方程式为 若用O2代替H2O2溶液，其反应的离子方程式为 (3)“混合液”中加人氨水调节pH,可使Fε3+沉淀而A13+不沉淀，“滤液2”中的主要成分 为 (填化学式)。 (4)由“还原”后所得溶液经 、过滤、洗涤、干燥，可得硫酸亚铁晶体。 ①第6页（共8页） 餐巴扫描全能王 病1多人■言用的日用Ae 19.(12分)某研究小组用下列装置（夹持装置已略去）研究不同价态硫元素之间的转化。 铁丝 铁丝 浓硫酸 铜月 浓硫酸 NaOH溶液 浓硫酸 实验I 实验Ⅱ 实验Ⅲ 回答下列问题。 (1)实验I中铁丝表面迅速变黑，反应很快停止，其原因是 (2)实验Ⅱ中产生大量气体。甲同学猜测该实验实现了 5→5的转化，设计实验证明实 现了该转化，实验操作及现象是 0 (3)实验Ⅲ的试管A中发生反应的化学方程式为 ①若试管B中盛放酸性KMnO,溶液，观察到紫色褪去，反应的离子方程式为 ②若试管B中盛放Na2S溶液，观察到出现淡黄色的固体，能证明SO2具有 性。 ③若试管B中盛放新制氯水，观察到氯水褪色，推测该反应中硫元素的化合价变化为由 +4价转化为 价；为证实产物中氯元素的存在形式，某同学设计实验方案：向反 应后的试管中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，观察到产生白色沉淀，由此得出结论：氯水转 化为CI。该方案是否合理？ (填“合理”或“不合理”)，请说明理由： (写出1条即可)。 20.(12分)某化学兴趣小组在实验室中制备纯净的过氧化钠并探究其性质，所用仪器及药 品如图所示（某些夹持仪器已省略）。 I.制备NazO2 只H,O,溶液 0 (1)C中试剂为 (2)若装置的连接顺序为A→C→B,制得的Na2O2不纯，则正确的装置接口顺序为a→ (装置可重复使用)。 ©第7页（共8页） 餐巴扫描全能王 输1元人■直用的日A 0-……22-2- Ⅱ.探究Na,O:的性质 含有酚酞的蒸馏水5温度传感器 过氧化钠> (3)写出过氧化钠与水反应的化学方程式： 该反应中体现了过氧化 钠的 (填字母)。 a.碱性 b.氧化性 c.还原性 (4)上述反应中可观察到溶液先变红后褪色，该小组探究溶液褪色原理。 【查阅资料】酚酞褪色可能与温度、碱溶液的浓度及H2O2有关。 【提出假设】 假设1：氢氧化钠溶液的浓度过大，使酚酞褪色。 假设2：体系温度过高，使酚酞褪色。 假设3：反应体系中生成了H2O2,使酚酞褪色。 【设计实验】按照如表所示设计四组探究实验，验证提出的假设。 完成表格中的填空。（限选试剂：0.01mol·L-1NaOH溶液、0.1mol·L-1NaOH溶 液、10.0mol·L1NaOH溶液、H2O2溶液) 实验序号 操作 现象 结论 取2mL0.1mol·L-1NaOH溶液，滴加2~ 溶液变红，一段时间 1 3滴酚酞溶液 后不褪色 假设1成立 溶液变红，一段时间 2 取① ,滴加2~3滴酚酞溶液 后褪色 取2mL0.1mol·L-1NaOH溶液，滴加2~ 溶液变红，一段时间 3 假设2不成立 3滴酚酞溶液，② 后不褪色 取2mL0.1mol·L-1NaOH溶液，滴加2~ ③ 假设3成立 3滴酚酞溶液，再滴人H2O2溶液 ①第8页（共8页） 餐巴扫描全能王 输1吃人■直用的日第A中 2。-。。--2。