第10讲 氯及其化合物：知识盘点+核心精讲+进阶训练（讲义，江苏专用）高中化学学业水平考试合格考总复习

第10讲 氯及其化合物 —— 目 录 —— 析|学考考查要点 汇|知识清单盘点 研|核心专题精讲 考点一　氯及其化合物的性质、用途 考点二　氯气的实验室制取 考点三　氯离子的检验 练|巩固提升训练 板块 学考具体要求 认知层次 常见题型 氯气的性质 1．会书写氯气的电子式、结构式。 2．从原子结构、氧化还原反应的角度理解氯气的化学性质。 认识、了解 选择题 氯水与次氯酸 1．依据氯气与水的可逆反应，理解氯水的成分及性质。 2．根据氯气与氯水的性质，认识其用途。 认识、了解 选择题 氯气的实验室制取 1．了解氯气的实验室制取方法。 了解 选择题、非选择题 氯离子的检验 1．了解氯离子的检验原理与步骤 了解 选择题 一、氯气 1.氯气的物理性质 颜色 状态 气味 溶解性 密度 沸点 　　　 气体 　　　气味 25℃时，1体积的水可溶解约 体积的氯气 比空气　 沸点　，易　　 2.氯气的化学性质 化学性质 结构分析 强氧化性 金属 与变价金属反应生成高价，如2Fe＋3Cl22FeCl3 非金属 H2：点燃——苍白色火焰，瓶口白雾 光照——爆炸 还原性化合物 FeCl2：2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3 KI：2KI＋Cl2＝2KCl＋I2 氧化性与还原性 水 Cl2＋H2OH＋＋Cl－+　　　 (自来水消毒) 碱 2NaOH＋Cl2＝NaCl＋NaClO+H2O (制漂白液) 2Ca(OH)2＋2Cl2＝CaCl2＋　　　＋　　　 (制漂白粉) 盐 AgNO3＋Cl2＋H2O＝AgCl↓＋HNO3＋HClO 2.氯气的用途 氯气用途 反应的方程式 氯气的氧化性、还原性 自来水的消毒 制氯化铁 制漂白粉 工业制盐酸 制四氯化碳 除去氯化铁中的氯化亚铁 【温馨提示】 从化合价的角度认识Cl2的歧化反应 Cl2中氯元素化合价为0，为中间价态，可升可降，氯气与水或碱反应，氯的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。 二、氯水与次氯酸 1.从平衡的角度理解氯水的成分和性质 ①氯气能溶于水(1∶2)，氯气的水溶液称为氯水，溶于水的氯气只有1/3的Cl2与水反应，反应式写“”，氯水中存在一个完全电离和三个平衡： 　　 　、 　 　　 　 、 　　 　　 　、 　　 　　 　 ②根据可逆反应的特点，氯水中存在着上述关系中的各种微粒： ③氯水性质的多重性：新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。 成分 三分子 H2O、Cl2、HClO 四离子 H＋、OH－、Cl－、ClO－ 性质 表现粒子 反应的物质或现象 氧化性 Cl2 能氧化Fe2＋、S2－、Br－、I－、SO32－、SO2等 酸性 HCl、HClO 与NaOH Ca(OH)2 Na2CO3 Mg等反应 漂白性 HClO 能漂白有机色质如红纸、品红溶液、石蕊等 沉淀性 Cl－ 与AgNO3溶液反应生成沉淀 不稳定性 HClO 见光产生气泡 2.次氯酸 弱酸性 漂白性 不稳定性 HClOH＋＋ClO－ 有机色质被漂白后，再加热　　恢复为原颜色 2HClO2HCl＋O2↑ 3.含氯消毒剂——漂白液与漂白粉 漂白液 漂白粉 制备原理 Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O 2Ca(OH)2＋2Cl2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋H2O 成分 成分： 　 有效成分： 主要成分： 　 有效成分： 漂白原理 　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　 失效原理 NaClO＋CO2＋H2O＝NaHCO3＋HClO 2HClO2HCl＋O2↑ Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3＋2HClO 2HClO2HCl＋O2↑ 保存方法 放干燥处，密封保存 放干燥处，密封保存 【温馨提示】 1.液氯、新制氯水、久置氯水的比较 物质 液氯 新制氯水 久置氯水 成分 Cl2 Cl2、HClO、H2O、H+、Cl-、ClO-、OH- H2O、H+、Cl-、OH- 分类 　　物 　　物 　　物 颜色 　　色 　　　色 　色 性质 氧化性 酸性、氧化性、漂白性 酸性 保存方法 特质　　 　　试剂瓶盛装，置于阴凉处，一般现用现配 置于普通试剂瓶中，玻璃塞即可(会腐蚀橡胶) 2.氯水的组成及性质在应用中的常见误区 （1）氯水中因HClO见光分解，随着HClO的消耗，最后成为盐酸，故久置氯水酸性增加，无漂白性。因此，氯水要现用现配。 （2）制取氯水的反应为Cl2＋H2OHCl＋HClO，反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂。 （3）Cl2尽管有较强的氧化性，但没有漂白性，氯水具有漂白性是因为Cl2与水反应生成了强氧化性的HClO。 （4）ClO－与Fe2＋、I－、S2－、HS－、SO等在水中因发生氧化还原反应而不能大量共存。 三、氯气的实验室制法 1.反应原理 在实验室中，通常用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应来制取氯气。 化学方程式 离子方程式 该反应的氧化剂为　　　，浓盐酸既表现　　　性，又表现　　　性。 2.实验装置 主要仪器 铁架台（带铁圈）、酒精灯、石棉网、圆底烧瓶、分液漏斗、集气瓶、烧杯等。 发生装置特点 固 + 液气 装置说明 饱和食盐水的作用是　　 　　 浓硫酸的作用是　　 氢氧化钠溶液的作用是　　　　　 　　　　　　　。 3.收集方法 ①Cl2的密度比空气大，且不与空气反应，可用　　　　　法收集氯气. ②Cl2在饱和NaCl溶液中的溶解度很小，可用　　　　　　法收集氯气，且用此法可除去实验过程中　　　　 　　。 4.验满方法 ①将湿润的淀粉-KI试纸靠近收集Cl2的集气瓶口，观察到试纸立即变　，则证明Cl2已收集满。 ②将湿润的蓝色石蕊试纸靠近收集Cl2的集气瓶口，观察到试纸立即　　　　　　，则证明Cl2已收集满。 5.尾气处理 Cl2有毒，易污染空气，可用 　　吸收，发生的反应为2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O。 6.注意事项 ①应使用分液漏斗； ②烧瓶下应垫石棉网； ③应用酒精灯加热； ④应用浓盐酸； ⑤多余Cl2应通入 　　　　 溶液中； ⑥MnO2在该反应中作氧化剂，也可用KMnO4代替，故酸化高锰酸时不可用盐酸酸化； ⑦随着盐酸浓度变稀，不能再反应生成氯气，也就是说MnO2过量，盐酸也不会反应完全。 【温馨提示】 （1）该发生装置适合固体与液体混合共热制取气体。①实验中要使用浓盐酸而不使用稀盐酸这是因为MnO2与稀盐酸不反应。②滴加浓盐酸时要拔开分液漏斗塞子(或使分液漏斗盖上的小孔对齐),目的是便于分液漏斗中的液体流出。 （2）净化装置中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl气体；装置特点是“长管进气，短管出气”。浓H2SO4是液体干燥剂，用于除去Cl2中的水蒸气。但浓硫酸不能干燥碱性气体(如NH3)、不能干燥还原性气体(如H2S)。 （3）收集装置：用排空气法收集密度比空气大的气体(如Cl2)时，要求装置中“长管进气，短管出气”;若收集密度比空气小的气体(如H₂、NH₃等),则装置中“短管进气，长管出气”。 （4）尾气处理装置：①为防止多余的Cl₂污染环境，常用NaOH溶液进行吸收。化学方程式为2NaOH+Cl2—NaCl+NaClO+H2O。②吸收Cl2时，不能用澄清的石灰水，原因是石灰水中Ca(OH)2量太少，吸收不完全。 四、氯离子的检验 原理 Cl－＋Ag＋＝AgCl↓ AgCl不溶于稀硝酸 试剂 AgNO3溶液和稀硝酸 答题模板 （1）操作：取少许溶液于试管，滴加 溶液，再加过量　　　 （2）现象：　　　　　　　 （3）结论：则溶液中含有 注意事项 ①检验溶液中的Cl－时需加入稀HNO3。以排除CO32－离子的干扰，以免判断错误。 ②不能用稀盐酸酸化，否则会引入Cl－。 ③如果SO和Cl－同时存在，先用过量Ba(NO3)2溶液除去SO，然后再用AgNO3溶液和稀硝酸检验Cl－。 考点一　氯及其化合物的性质、用途 【例1】氯气是一种有强烈刺激性气味的有毒气体，易液化，溶于水可制氯水。工业上利用其与石灰乳反应制漂白粉，用浓氨水吸收残余氯气可生成NH4Cl。下列说法正确的是 A．氯气液化为液氯是化学变化 B．液氯是纯净物，氯水为混合物 C．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2 D．氯气能与碱溶液发生反应，说明氯气显酸性 1．（2025·江苏省连云港市普通高中学考模拟）“84消毒液”的有效成分是次氯酸钠。使用注意事项为：①本品为外用消毒剂，不可内服；②本品对金属制品有腐蚀作用，对棉纺织品有漂白脱色作用；③密闭、避光、避热、置于阴凉处保存；④保质期为一年。下列说法错误的是 A．次氯酸钠的化学式为 B．“84消毒液”受热易变质 C．“84消毒液”能使品红溶液褪色 D．“84消毒液”能用铁制容器盛放 阅读下列材料，完成下面小题： 海洋是一个巨大的资源宝库，海水晒盐得到NaCl与卤水。以NaCl、、等为原料可得到，可用于治疗胃酸过多。利用的氧化性可提取卤水中的溴元素，I、Br和Cl都位于元素周期表ⅦA族。 2．（2026·江苏南京七校联合体学考·模拟）氯碱工业电解饱和NaCl溶液得到、和NaOH。下列化学用语表示正确的是 A．钠原子的结构示意图： B．的电子式： C．的结构式：H-H-O D．NaOH的电离方程式： 3．（2026·江苏南京七校联合体学考·模拟）下列说法正确的是 A．新制氯水具有漂白性 B．氯水是电解质 C．液氯和氯水都是纯净物 D．氧化性； 考点二　氯气的实验室制取 【例2】下列装置可应用于实验室制氯气并回收二氧化锰，其中能达到实验目的的是 A．用装置制取氯气 B．用装置除去氯气中混有的少量氯化氢和水蒸气 C．用装置吸收多余氯气，防止污染空气 D．实验完毕后，用装置分离出二氧化锰固体 1．实验室制备纯净的氯气并回收剩余药品，下列图示装置和原理能达到实验目的的是 A． B． C． D． 制备氯气 去除杂质 干燥氯气 回收固体MnO2 2．某研究小组制备并收集Cl2，装置如下图所示。 下列说法错误的是 A．装置a烧瓶内的反应体现了浓盐酸的酸性和还原性 B．装置b中用饱和食盐水吸收挥发的HCl气体 C．装置c收集氯气时导管连接错误，应为长管进气、短管出气 D．装置d烧杯中为水，用于吸收尾气 考点三　氯离子的检验 【例3】检验某未知溶液中是否含有Cl－，正确的操作是 A．向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 B．向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，加入盐酸，沉淀不消失 C．向未知溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 D．向未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 1．实验室模拟水质检验员检验自来水中的含量，正确试剂是 A．稀盐酸、溶液 B．稀硝酸、溶液 C．溶液、溶液 D．稀硫酸、溶液 1．如图所示是探究某气体化学性质的实验装置，图中B为活塞。如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C中红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是 A．浓H2SO4 B．饱和NaCl溶液 C．NaOH溶液 D．NaBr溶液 2．（2026·江苏连云港学考·模拟）下列物质不是常用消毒剂的是 A．84消毒液 B．葡萄糖 C．医用酒精 D．漂白粉 阅读下列材料，回答下列小题。 18世纪70年代，化学家舍勒将软锰矿(主要成分为MnO2)与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、有刺激性气味的气体。后来化学家戴维确认这种气体是Cl2.Cl2易液化，溶于水可制得氯水。工业上通过电解饱和食盐水制备Cl2，将Cl2与石灰乳反应制取漂白粉。 3．（江苏省2025年普通高中学业水平合格性考试）下列说法正确的是 A．氯气液化时吸收能量 B．氯气液化时Cl-Cl键断裂 C．氯气液化后氯分子间距离变大 D．氯气液化后便于用钢瓶储运 4．（江苏省2025年普通高中学业水平合格性考试）下列氯水的性质与成分不具有对应关系的是 A．呈黄绿色，氯水中含Cl2 B．具有漂白性，氯水中含盐酸 C．呈酸性，氯水中含一定浓度的H+ D．能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，氯水中含Cl- 5．（江苏省2025年普通高中学业水平合格性考试）下列化学反应表示正确的是 A．软锰矿与浓盐酸共热：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O B．Cl2与水反应：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO- C．电解饱和食盐水：2NaCl2Na＋Cl2↑ D．Cl2与石灰乳反应：Ca(OH)2＋Cl2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋H2O 6．（江苏省2025年普通高中学业水平合格性考试）下列能达到实验目的的是 A．制取Cl2 B．除去Cl2中的HCl C．检验Cl2的氧化性 D．吸收多余Cl2 7．（2026·江苏连云港学考·模拟）下列有关实验方法或操作正确的是 A．喷泉实验 B．氯气除杂 C．分离碘酒中的碘和酒精 D．收集NO 8．（2026·江苏盐城学考·模拟）下列有关钠和氯及其化合物的描述都正确的是 A．钠的银白色切口在空气中变暗，是因为生成过氧化钠 B．工业上用和烧碱制备漂白液，其有效成分是NaClO C．分别向液氯和氯水两种液体中投入金属锌粒，均有气泡产生 D．工业上利用和化合制HCl，若HCl泄漏会弥漫白烟 9．（江苏省连云港市2024-2025学年普通高中学考模拟）下列反应的离子方程式书写正确的是 A．硫酸与氢氧化钡溶液反应： B．氯气与溴化钾反应： C．碳酸钙与盐酸的反应： D．氯气溶于水： 10．下列检验硫酸钠溶液中含有氯离子的方法正确的是（    ） A．先加溶液，过滤，再加溶液 B．先加溶液，再加稀硝酸溶液 C．先加足量的溶液，过滤，再加溶液 D．先加足量的溶液，过滤，再加溶液 11．（2026·江苏泰州学考·模拟）是一种安全稳定、高效低毒的广谱型消毒剂，它易溶于水，难溶于有机溶剂，高浓度的气体易爆炸。制备并吸收的原理及装置如下： 已知装置A中发生的反应： ①(主反应) ②(副反应) 下列说法不正确的是 A．反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 B．装置A中产生，可以用湿润的淀粉碘化钾试纸检验 C．装置B中发生的主要反应的化学方程式为 D．实验过程中不断缓慢通入的目的是避免浓度过高导致爆炸 12．（2026·江苏连云港学考·模拟）三氯化硼(BCl3)用于制备光导纤维和有机硼化物等。其制备原理：。某化学小组据绿色化实验要求，设计制备BCl3的实验装置如图所示。下列说法错误的是 已知：BCl3的熔点为-107.3℃，沸点为12.5℃，极易与水反应生成H3BO3和HCl。 A．装置①中发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1 B．装置②中可将冰水浴更换为热水浴以提高BCl3的产率 C．装置③的碱石灰既能吸收多余Cl2，又能防止BCl3与水反应 D．装置④中二氯合铜酸溶液能吸收CO 13．（2026·江苏如皋学考·模拟）漂白粉是常见的消毒剂，实验室可利用下图所示装置制取： 已知温度较高时，会发生分解反应。 （1）装置A中所发生反应的化学方程式为______。 （2）为除去挥发出的HCl，装置B中应装有______。 （3）装置C中所发生反应的化学方程式为______。 （4）如装置C不用冰水浴，则反应一段时间后，漂白粉的产率会降低，原因是______。 （5）为测定漂白粉中的含量，现进行如下实验：准确称取装置C中所得漂白粉，向其中加入足量的KI溶液并用醋酸酸化。充分反应后，以淀粉为指示剂，用浓度为滴定生成的，恰好完全反应时消耗溶液体积为。计算漂白粉中的含量______，并写出计算过程。已知：，。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第10讲 氯及其化合物 —— 目 录 —— 析|学考考查要点 汇|知识清单盘点 研|核心专题精讲 考点一　氯及其化合物的性质、用途 考点二　氯气的实验室制取 考点三　氯离子的检验 练|巩固提升训练 板块 学考具体要求 认知层次 常见题型 氯气的性质 1．会书写氯气的电子式、结构式。 2．从原子结构、氧化还原反应的角度理解氯气的化学性质。 认识、了解 选择题 氯水与次氯酸 1．依据氯气与水的可逆反应，理解氯水的成分及性质。 2．根据氯气与氯水的性质，认识其用途。 认识、了解 选择题 氯气的实验室制取 1．了解氯气的实验室制取方法。 了解 选择题、非选择题 氯离子的检验 1．了解氯离子的检验原理与步骤 了解 选择题 一、氯气 1.氯气的物理性质 颜色 状态 气味 溶解性 密度 沸点 黄绿色 气体 刺激性气味 25℃时，1体积的水可溶解约2体积的氯气 比空气大 沸点低，易液化 2.氯气的化学性质 化学性质 结构分析 强氧化性 金属 与变价金属反应生成高价，如2Fe＋3Cl22FeCl3 非金属 H2：点燃——苍白色火焰，瓶口白雾 光照——爆炸 还原性化合物 FeCl2：2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3 KI：2KI＋Cl2＝2KCl＋I2 氧化性与还原性 水 Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO (自来水消毒) 碱 2NaOH＋Cl2＝NaCl＋NaClO+H2O (制漂白液) 2Ca(OH)2＋2Cl2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O (制漂白粉) 盐 AgNO3＋Cl2＋H2O＝AgCl↓＋HNO3＋HClO 2.氯气的用途 氯气用途 反应的方程式 氯气的氧化性、还原性 自来水的消毒 Cl2+H2OHCl+HClO 氧化性和还原性 制氯化铁 3Cl2+2Fe2FeCl3 氧化性 制漂白粉 2Ca(OH)2＋2Cl2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋H2O 氧化性和还原性 工业制盐酸 Cl2+H22HCl 氧化性 制四氯化碳 4Cl2+CH4CCl4+4HCl —— 除去氯化铁中的氯化亚铁 Cl2+2FeCl2＝2FeCl3 氧化性 【温馨提示】 从化合价的角度认识Cl2的歧化反应 Cl2中氯元素化合价为0，为中间价态，可升可降，氯气与水或碱反应，氯的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。 二、氯水与次氯酸 1.从平衡的角度理解氯水的成分和性质 ①氯气能溶于水(1∶2)，氯气的水溶液称为氯水，溶于水的氯气只有1/3的Cl2与水反应，反应式写“”，氯水中存在一个完全电离和三个平衡： HCl===H＋＋Cl－、Cl2＋H2OHCl＋HClO、HClOH＋＋ClO－、H2OH＋＋OH－ ②根据可逆反应的特点，氯水中存在着上述关系中的各种微粒： ③氯水性质的多重性：新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。 成分 三分子 H2O、Cl2、HClO 四离子 H＋、OH－、Cl－、ClO－ 性质 表现粒子 反应的物质或现象 氧化性 Cl2 能氧化Fe2＋、S2－、Br－、I－、SO32－、SO2等 酸性 HCl、HClO 与NaOH Ca(OH)2 Na2CO3 Mg等反应 漂白性 HClO 能漂白有机色质如红纸、品红溶液、石蕊等 沉淀性 Cl－ 与AgNO3溶液反应生成沉淀 不稳定性 HClO 见光产生气泡 2.次氯酸 弱酸性 漂白性 不稳定性 HClOH＋＋ClO－ 有机色质被漂白后，再加热不能恢复为原颜色 2HClO2HCl＋O2↑ 3.含氯消毒剂——漂白液与漂白粉 漂白液 漂白粉 制备原理 Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O 2Ca(OH)2＋2Cl2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋H2O 成分 成分：NaClO、NaCl 有效成分：NaClO 主要成分：CaCl2、Ca(ClO)2 有效成分：Ca(ClO)2 漂白原理 NaClO＋CO2＋H2O＝NaHCO3＋HClO Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3＋2HClO 失效原理 NaClO＋CO2＋H2O＝NaHCO3＋HClO 2HClO2HCl＋O2↑ Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3＋2HClO 2HClO2HCl＋O2↑ 保存方法 放干燥处，密封保存 放干燥处，密封保存 【温馨提示】 1.液氯、新制氯水、久置氯水的比较 物质 液氯 新制氯水 久置氯水 成分 Cl2 Cl2、HClO、H2O、H+、Cl-、ClO-、OH- H2O、H+、Cl-、OH- 分类 纯净物 混合物 混合物 颜色 黄绿色 浅黄绿色 无色 性质 氧化性 酸性、氧化性、漂白性 酸性 保存方法 特质钢瓶 棕色试剂瓶盛装，置于阴凉处，一般现用现配 置于普通试剂瓶中，玻璃塞即可(会腐蚀橡胶) 2.氯水的组成及性质在应用中的常见误区 （1）氯水中因HClO见光分解，随着HClO的消耗，最后成为盐酸，故久置氯水酸性增加，无漂白性。因此，氯水要现用现配。 （2）制取氯水的反应为Cl2＋H2OHCl＋HClO，反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂。 （3）Cl2尽管有较强的氧化性，但没有漂白性，氯水具有漂白性是因为Cl2与水反应生成了强氧化性的HClO。 （4）ClO－与Fe2＋、I－、S2－、HS－、SO等在水中因发生氧化还原反应而不能大量共存。 三、氯气的实验室制法 1.反应原理 在实验室中，通常用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应来制取氯气。 化学方程式 MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 离子方程式 MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O 该反应的氧化剂为MnO2，浓盐酸既表现还原性，又表现酸性。 2.实验装置 主要仪器 铁架台（带铁圈）、酒精灯、石棉网、圆底烧瓶、分液漏斗、集气瓶、烧杯等。 发生装置特点 固 + 液气 装置说明 饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl 浓硫酸的作用是干燥Cl2 氢氧化钠溶液的作用是吸收多余的 Cl2，防止污染环境。 3.收集方法 ①Cl2的密度比空气大，且不与空气反应，可用向上排空气法收集氯气. ②Cl2在饱和NaCl溶液中的溶解度很小，可用排饱和食盐水法收集氯气，且用此法可除去实验过程中挥发出的 HCl气体。 4.验满方法 ①将湿润的淀粉-KI试纸靠近收集Cl2的集气瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明Cl2已收集满。 ②将湿润的蓝色石蕊试纸靠近收集Cl2的集气瓶口，观察到试纸立即先变红后褪色，则证明Cl2已收集满。 5.尾气处理 Cl2有毒，易污染空气，可用NaOH溶液吸收，发生的反应为2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O。 6.注意事项 ①应使用分液漏斗； ②烧瓶下应垫石棉网； ③应用酒精灯加热； ④应用浓盐酸； ⑤多余Cl2应通入 氢氧化钠 溶液中； ⑥MnO2在该反应中作氧化剂，也可用KMnO4代替，故酸化高锰酸时不可用盐酸酸化； ⑦随着盐酸浓度变稀，不能再反应生成氯气，也就是说MnO2过量，盐酸也不会反应完全。 【温馨提示】 （1）该发生装置适合固体与液体混合共热制取气体。①实验中要使用浓盐酸而不使用稀盐酸这是因为MnO2与稀盐酸不反应。②滴加浓盐酸时要拔开分液漏斗塞子(或使分液漏斗盖上的小孔对齐),目的是便于分液漏斗中的液体流出。 （2）净化装置中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl气体；装置特点是“长管进气，短管出气”。浓H2SO4是液体干燥剂，用于除去Cl2中的水蒸气。但浓硫酸不能干燥碱性气体(如NH3)、不能干燥还原性气体(如H2S)。 （3）收集装置：用排空气法收集密度比空气大的气体(如Cl2)时，要求装置中“长管进气，短管出气”;若收集密度比空气小的气体(如H₂、NH₃等),则装置中“短管进气，长管出气”。 （4）尾气处理装置：①为防止多余的Cl₂污染环境，常用NaOH溶液进行吸收。化学方程式为2NaOH+Cl2—NaCl+NaClO+H2O。②吸收Cl2时，不能用澄清的石灰水，原因是石灰水中Ca(OH)2量太少，吸收不完全。 四、氯离子的检验 原理 Cl－＋Ag＋＝AgCl↓ AgCl不溶于稀硝酸 试剂 AgNO3溶液和稀硝酸 答题模板 （1）操作：取少许溶液于试管，滴加AgNO₃溶液，再加过量稀硝酸 （2）现象：有白色沉淀生成 （3）结论：则溶液中含有Cl- 注意事项 ①检验溶液中的Cl－时需加入稀HNO3。以排除CO32－离子的干扰，以免判断错误。 ②不能用稀盐酸酸化，否则会引入Cl－。 ③如果SO和Cl－同时存在，先用过量Ba(NO3)2溶液除去SO，然后再用AgNO3溶液和稀硝酸检验Cl－。 考点一　氯及其化合物的性质、用途 【例1】氯气是一种有强烈刺激性气味的有毒气体，易液化，溶于水可制氯水。工业上利用其与石灰乳反应制漂白粉，用浓氨水吸收残余氯气可生成NH4Cl。下列说法正确的是 A．氯气液化为液氯是化学变化 B．液氯是纯净物，氯水为混合物 C．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2 D．氯气能与碱溶液发生反应，说明氯气显酸性 【答案】B 【解析】A项，氯气液化为液氯，没有生成新物质，是物理变化，错误；B项，液氯中只有氯气分子，液氯是纯净物；氯水是氯气的水溶液，氯水为混合物，正确；C项，漂白粉的成分是Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分是Ca(ClO)2，错误；D．氯气是酸性气体，氯气没有酸性，错误。 1．（2025·江苏省连云港市普通高中学考模拟）“84消毒液”的有效成分是次氯酸钠。使用注意事项为：①本品为外用消毒剂，不可内服；②本品对金属制品有腐蚀作用，对棉纺织品有漂白脱色作用；③密闭、避光、避热、置于阴凉处保存；④保质期为一年。下列说法错误的是 A．次氯酸钠的化学式为 B．“84消毒液”受热易变质 C．“84消毒液”能使品红溶液褪色 D．“84消毒液”能用铁制容器盛放 【答案】D 【解析】A．“84消毒液”的有效成分是次氯酸钠，次氯酸钠的化学式为NaClO，A正确； B．次氯酸钠中的水解生成，次氯酸光照或受热易分解，因此推测“84消毒液”受热易变质，需避热保存，B正确； C．次氯酸钠具有强氧化性，能使品红溶液褪色，C正确； D．次氯酸钠对金属有腐蚀性(注意事项②)，铁制容器会被腐蚀，不可用于盛放，D错误； 故选D。 阅读下列材料，完成下面小题： 海洋是一个巨大的资源宝库，海水晒盐得到NaCl与卤水。以NaCl、、等为原料可得到，可用于治疗胃酸过多。利用的氧化性可提取卤水中的溴元素，I、Br和Cl都位于元素周期表ⅦA族。 2．（2026·江苏南京七校联合体学考·模拟）氯碱工业电解饱和NaCl溶液得到、和NaOH。下列化学用语表示正确的是 A．钠原子的结构示意图： B．的电子式： C．的结构式：H-H-O D．NaOH的电离方程式： 3．（2026·江苏南京七校联合体学考·模拟）下列说法正确的是 A．新制氯水具有漂白性 B．氯水是电解质 C．液氯和氯水都是纯净物 D．氧化性； 【答案】2．D 3．A 【解析】2．A．少了最外层的一个电子，A错误； B．氯气的电子式应该为，B错误； C．的结构式为：H-O-H，C错误； D．NaOH的电离方程式：，D正确； 故答案选D。 3．A．新制氯水中有次氯酸，次氯酸具有漂白性，A正确； B．氯水是混合物，混合物不是电解质，B错误； C．液氯是纯净物，氯水是混合物，C错误； D．氧化性；，D错误； 故答案选A。 考点二　氯气的实验室制取 【例2】下列装置可应用于实验室制氯气并回收二氧化锰，其中能达到实验目的的是 A．用装置制取氯气 B．用装置除去氯气中混有的少量氯化氢和水蒸气 C．用装置吸收多余氯气，防止污染空气 D．实验完毕后，用装置分离出二氧化锰固体 【答案】D 【解析】A．二氧化锰与浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，则题给装置无法达到制取氯气的实验目的，故A错误；B．混合气体先后通过盛有浓硫酸、饱和食盐水的洗气瓶得到的氯气中混有水蒸气，则题给装置无法达到除去氯气中混有的少量氯化氢和水蒸气的实验目的，故B错误；C．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸的反应是可逆反应，可逆反应不可能完全反应，所以不能用水吸收氯气，则题给装置无法达到吸收多余氯气，防止污染空气的实验目的，故C错误；D．二氧化锰难溶于水，氯化锰溶于水，则题给装置能达到分离出二氧化锰固体的实验目的，故D正确；故选D。 1．实验室制备纯净的氯气并回收剩余药品，下列图示装置和原理能达到实验目的的是 A． B． C． D． 制备氯气 去除杂质 干燥氯气 回收固体MnO2 【答案】D 【解析】A项，未加热，错误；B项，Cl2也会与NaHCO3溶液反应，错误；C项，Cl2会与碱石灰反应，错误；D项，过滤可得到MnO2，正确。 2．某研究小组制备并收集Cl2，装置如下图所示。 下列说法错误的是 A．装置a烧瓶内的反应体现了浓盐酸的酸性和还原性 B．装置b中用饱和食盐水吸收挥发的HCl气体 C．装置c收集氯气时导管连接错误，应为长管进气、短管出气 D．装置d烧杯中为水，用于吸收尾气 【答案】D 【解析】A．MnO2与浓盐酸加热反应时，部分Cl-价态不变生成盐MnCl2，体现酸性；部分Cl⁻化合价升高生成Cl2，体现还原性，A正确； B．HCl极易溶于饱和食盐水，且Cl2在饱和食盐水中溶解度很低，故装置b中饱和食盐水可除去挥发的HCl，B正确； C．Cl2密度大于空气，需用向上排空气法收集，应长管进气、短管出气，图中装置c导管连接错误，C正确； D．Cl2在水中溶解度较小，不能用水完全吸收尾气，应使用NaOH溶液吸收，D错误； 故选D。 考点三　氯离子的检验 【例3】检验某未知溶液中是否含有Cl－，正确的操作是 A．向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 B．向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，加入盐酸，沉淀不消失 C．向未知溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 D．向未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 【答案】D 【解析】A项，也可能是Ag2CO3白色沉淀，错误；B项，若未知液中含有CO32－离子，加入盐酸沉淀也不会消失，错误；C项，加入稀盐酸引入了Cl－，错误；D项，正确。 1．实验室模拟水质检验员检验自来水中的含量，正确试剂是 A．稀盐酸、溶液 B．稀硝酸、溶液 C．溶液、溶液 D．稀硫酸、溶液 【答案】B 【解析】A．稀盐酸会引入，干扰自来水中氯离子的检验，A错误； B．先用稀硝酸酸化可排除等的干扰，再加溶液，若出现白色沉淀，说明产生了，可检验自来水中氯离子，B正确； C．与硝酸银反应会生成AgOH（易分解为褐色的沉淀）生成，干扰氯离子的检测，C错误； D．稀硫酸会引入，而可与结合生成微溶物而干扰氯离子的检测，D错误； 故选B。 1．如图所示是探究某气体化学性质的实验装置，图中B为活塞。如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C中红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是 A．浓H2SO4 B．饱和NaCl溶液 C．NaOH溶液 D．NaBr溶液 【答案】B 【分析】打开B时，干燥的有色布条不褪色，证明干燥的氯气无漂白性；关闭B时，有色布条褪色，则从装置D中出来的为潮湿的氯气。 【解析】A．浓H2SO4具有吸水性，氯气通过时，出来的为干燥的氯气，A与题意不符； B．饱和NaCl溶液不能吸收氯气，氯气通过时，出来的为潮湿的氯气，B符合题意； C．NaOH溶液能与氯气反应，则无氯气逸出，C与题意不符； D．NaBr溶液能与氯气反应，则无氯气逸出，D与题意不符； 故答案为B。 2．（2026·江苏连云港学考·模拟）下列物质不是常用消毒剂的是 A．84消毒液 B．葡萄糖 C．医用酒精 D．漂白粉 【答案】B 【解析】A．“84”消毒液主要成分是次氯酸钠，具有强氧化性，能消毒杀菌，A不符合题意； B．葡萄糖不能消毒杀菌，B符合题意； C．医用酒精能使蛋白质失去生理活性，能消毒杀菌，C不符合题意； D．漂白粉主要成分是次氯酸钙，具有强氧化性，能消毒杀菌，D不符合题意。 故选B。 阅读下列材料，回答下列小题。 18世纪70年代，化学家舍勒将软锰矿(主要成分为MnO2)与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、有刺激性气味的气体。后来化学家戴维确认这种气体是Cl2.Cl2易液化，溶于水可制得氯水。工业上通过电解饱和食盐水制备Cl2，将Cl2与石灰乳反应制取漂白粉。 3．（江苏省2025年普通高中学业水平合格性考试）下列说法正确的是 A．氯气液化时吸收能量 B．氯气液化时Cl-Cl键断裂 C．氯气液化后氯分子间距离变大 D．氯气液化后便于用钢瓶储运 4．（江苏省2025年普通高中学业水平合格性考试）下列氯水的性质与成分不具有对应关系的是 A．呈黄绿色，氯水中含Cl2 B．具有漂白性，氯水中含盐酸 C．呈酸性，氯水中含一定浓度的H+ D．能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，氯水中含Cl- 5．（江苏省2025年普通高中学业水平合格性考试）下列化学反应表示正确的是 A．软锰矿与浓盐酸共热：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O B．Cl2与水反应：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO- C．电解饱和食盐水：2NaCl2Na＋Cl2↑ D．Cl2与石灰乳反应：Ca(OH)2＋Cl2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋H2O 6．（江苏省2025年普通高中学业水平合格性考试）下列能达到实验目的的是 A．制取Cl2 B．除去Cl2中的HCl C．检验Cl2的氧化性 D．吸收多余Cl2 【答案】3．D 4．B 5．A 6．C 【解析】3．A．液化是气体变为液体的过程，分子间距离减小，释放能量，A错误； B．液化是物理变化，仅分子间作用力改变，Cl-Cl键未断裂，B错误； C．液化后分子间距离变小，C错误； D．氯气液化后变为液体，体积减小，且干燥氯气常温下不与铁反应，便于用钢瓶储运，D正确； 故选D。 4．A．Cl2为黄绿色气体，氯水呈黄绿色是因为溶解了Cl2，A正确； B．氯水的漂白性源于HClO的强氧化性，盐酸无漂白性，B错误； C．氯水中HCl和HClO电离出H+，使溶液呈酸性，C正确； D．Cl-与AgNO3反应生成AgCl白色沉淀，D正确； 故选B。 5．A．软锰矿（MnO2）与浓盐酸共热生成MnCl2、Cl2和H2O，化学方程式为： ，A正确； B．Cl2与水反应生成的HClO为弱酸，不可拆成离子，离子方程式为Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，B错误； C．电解饱和食盐水生成NaOH、H2和Cl2，化学方程式为：，C错误； D．Cl2与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，化学方程式为：2Cl2+2Ca(OH) 2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，D错误； 故选A。 6．A．MnO2与浓盐酸反应需加热，图中无加热装置，无法制取Cl2，A错误； B．Cl2和HCl均易溶于水，应用饱和食盐水除去HCl，B错误； C．Cl2通入KBr溶液中，Cl2氧化Br-生成Br2（溶液呈橙红色），可检验Cl2的氧化性，C正确； D．澄清石灰水浓度低，吸收Cl2效果差，应使用NaOH溶液，D错误； 故选C。 7．（2026·江苏连云港学考·模拟）下列有关实验方法或操作正确的是 A．喷泉实验 B．氯气除杂 C．分离碘酒中的碘和酒精 D．收集NO 【答案】D 【解析】A．N2难溶于水，烧瓶内压强不会降低，故不会引发喷泉，A错误； B．Cl2与NaOH反应，故除去Cl2混有的HCl不能用NaOH溶液，应该用饱和食盐水，B错误； C．由于碘单质溶于酒精，故不能用分液法分离两者，C错误； D．NO难溶于水，可用排水法收集，且装置进气合理，D正确； 故答案选D。 8．（2026·江苏盐城学考·模拟）下列有关钠和氯及其化合物的描述都正确的是 A．钠的银白色切口在空气中变暗，是因为生成过氧化钠 B．工业上用和烧碱制备漂白液，其有效成分是NaClO C．分别向液氯和氯水两种液体中投入金属锌粒，均有气泡产生 D．工业上利用和化合制HCl，若HCl泄漏会弥漫白烟 【答案】B 【解析】A．钠的切口在空气中变暗是因为钠与氧气反应生成氧化钠（），而非过氧化钠（），过氧化钠需在燃烧条件下生成，A错误； B．工业上氯气（）与烧碱（NaOH）反应为，漂白液有效成分为次氯酸钠（），B正确； C．液氯（液态）与锌反应生成氯化锌（），无气体产生，氯水（含和）与锌反应产生氢气（），有气泡，并非均有气泡，C错误； D．泄漏吸收空气中水分形成盐酸液滴，产生白雾，白烟通常指固体颗粒形成的烟雾，D错误； 故答案选B。 9．（江苏省连云港市2024-2025学年普通高中学考模拟）下列反应的离子方程式书写正确的是 A．硫酸与氢氧化钡溶液反应： B．氯气与溴化钾反应： C．碳酸钙与盐酸的反应： D．氯气溶于水： 【答案】B 【解析】A．漏写生成物硫酸钡()的沉淀。正确的离子方程式应为：，A错误； B．氯气的氧化性强于溴，可将氧化为，自身被还原为，反应满足电荷守恒和原子守恒，符合实际反应规律，B正确； C．碳酸钙()是难溶固体，应保留化学式，不能拆分为。正确的离子方程式应为：，C错误； D．次氯酸()是弱酸，不能完全离解为，应保留分子形式。正确的离子方程式应为：，此外，反应为可逆过程，需用可逆符号，D错误； 故选B。 10．下列检验硫酸钠溶液中含有氯离子的方法正确的是（    ） A．先加溶液，过滤，再加溶液 B．先加溶液，再加稀硝酸溶液 C．先加足量的溶液，过滤，再加溶液 D．先加足量的溶液，过滤，再加溶液 【答案】C 【解析】A. 先加溶液，引入了氯离子，所以最终无法确定原溶液中是否有氯离子，A项错误；B. 硫酸根离子与银离子能生成硫酸银沉淀，对的检验有干扰，B项错误；C. 先加足量的溶液，除去硫酸根离子，过滤，再加溶液，生成白色沉淀，证明有氯离子存在，C项正确；D. 先加溶液，引入了大量，或把碳酸氢根离子(亚硫酸氢根离子)转化为碳酸根离子(亚硫酸根离子)，对后续的检验有干扰，D项错误；答案选C。 11．（2026·江苏泰州学考·模拟）是一种安全稳定、高效低毒的广谱型消毒剂，它易溶于水，难溶于有机溶剂，高浓度的气体易爆炸。制备并吸收的原理及装置如下： 已知装置A中发生的反应： ①(主反应) ②(副反应) 下列说法不正确的是 A．反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 B．装置A中产生，可以用湿润的淀粉碘化钾试纸检验 C．装置B中发生的主要反应的化学方程式为 D．实验过程中不断缓慢通入的目的是避免浓度过高导致爆炸 【答案】B 【解析】A．反应物中Cl元素化合价从+5价降至+4价，为氧化剂，中部分Cl元素化合价从-1价升高至0价，为还原剂，根据得失电子守恒，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1，A正确； B．装置A中生成的同时也生成具有氧化性的，也可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，B错误； C．装置B中中Cl元素为+3价，通入氯气可生成，发生反应：，C正确； D．题目信息中给出，高浓度的气体易爆炸，实验过程中不断缓慢通入N2的目的是避免浓度过高导致爆炸，D正确； 故答案选B。 12．（2026·江苏连云港学考·模拟）三氯化硼(BCl3)用于制备光导纤维和有机硼化物等。其制备原理：。某化学小组据绿色化实验要求，设计制备BCl3的实验装置如图所示。下列说法错误的是 已知：BCl3的熔点为-107.3℃，沸点为12.5℃，极易与水反应生成H3BO3和HCl。 A．装置①中发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1 B．装置②中可将冰水浴更换为热水浴以提高BCl3的产率 C．装置③的碱石灰既能吸收多余Cl2，又能防止BCl3与水反应 D．装置④中二氯合铜酸溶液能吸收CO 【答案】B 【分析】装置①中，发生反应；装置②中，BCl3冷凝成液态，与CO分离；装置③用于吸收未反应的Cl2，并防止装置④中的水蒸气或空气中的水蒸气因倒吸或扩散进入装置②中的U形管内，引起BCl3与水反应；装置④用于吸收CO，防止污染空气。 【解析】A．装置①中，发生反应，氧化剂(Cl2)与还原剂(C)的物质的量之比为3:3=1:1，A正确； B．制取BCl3是在装置①中进行，装置②用于分离BCl3和CO，若将冰水浴更换为热水浴，则不能提高BCl3的产率，且不能将BCl3与CO分离，B错误； C．装置③的碱石灰既能吸收多余Cl2，又能防止装置④中产生的水蒸气进入U形管，与BCl3发生反应，C正确； D．由分析可知，装置④中，二氯合铜酸溶液能吸收CO，防止CO污染空气，D正确； 故选B。 13．（2026·江苏如皋学考·模拟）漂白粉是常见的消毒剂，实验室可利用下图所示装置制取： 已知温度较高时，会发生分解反应。 （1）装置A中所发生反应的化学方程式为______。 （2）为除去挥发出的HCl，装置B中应装有______。 （3）装置C中所发生反应的化学方程式为______。 （4）如装置C不用冰水浴，则反应一段时间后，漂白粉的产率会降低，原因是______。 （5）为测定漂白粉中的含量，现进行如下实验：准确称取装置C中所得漂白粉，向其中加入足量的KI溶液并用醋酸酸化。充分反应后，以淀粉为指示剂，用浓度为滴定生成的，恰好完全反应时消耗溶液体积为。计算漂白粉中的含量______，并写出计算过程。已知：，。 【答案】（1） （2）饱和食盐水 （3） （4）与反应放热，温度升高后部分分解 （5） 【分析】装置A中，MnO2与浓HCl在加热的条件下反应生成MnCl2、Cl2、H2O；浓HCl具有挥发性，生成的Cl2中混有水蒸气和HCl，装置B盛放饱和食盐水，可以除去HCl；然后将Cl2通入装置C中与反应，生成、和水，因为温度较高时，会发生分解反应，所以装置C在冰水中进行；最后将Cl2通入装置D，进行尾气处理，防止污染空气，据此分析作答。 【解析】（1）装置A中，MnO2与浓HCl在加热的条件下反应生成MnCl2、Cl2、H2O，化学方程式为。 （2）浓HCl具有挥发性，生成的Cl2中混有水蒸气和HCl，装置B盛放饱和食盐水，可以除去HCl。 （3）将Cl2通入装置C中与反应，生成、和水，化学方程式为。 （4）根据信息可知，与反应放热，温度升高后部分分解，如果装置C不用冰水浴，则反应一段时间后，漂白粉的产率会降低。 （5）根据和 ，可知关系式：，消耗的，则样品中，则漂白粉中的含量=。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $