第03讲 离子反应：知识盘点+核心精讲+进阶训练（讲义，江苏专用）高中化学学业水平考试合格考总复习

第03讲 离子反应 —— 目 录 —— 析|学考考查要点 汇|知识清单盘点 研|核心专题精讲 考点一　电解质与非电解质的判断 考点二　离子方程式的书写 考点三　离子共存的判断 练|巩固提升训练 板块 学考具体要求 认知层次 常见题型 电解质与非电解质 知道电解质与非电解质的分类依据。 认识 选择题 离子方程式的书写 知道离子反应发生的条件，会书写常见反应的离子方程式。 认识、应用 选择题、填空题 离子共存的判断 能判断离子在指定条件下能否大量共存。 应用 一、电解质与非电解质 1.电解质——化合物的一种分类方法 对象 化合物(不是单质也不是混合物) 强弱 电离能力——是全部电离，与溶解度无关 2.电解质与非电解质 电解质 非电解质 定义 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物 在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物 能否直接电离 溶于水或熔融状态下，能直接电离 溶于水和熔融状态下，不能直接电离 通电时的现象 溶于水或熔融状态下导电 熔融状态下不导电 典型实例 酸、碱、盐和活泼金属的氧化物等 CO2、SO2、NH3和蔗糖、酒精等大部分有机物 3.强电解质与弱电解质 （1）强电解质：在溶液中能够 电离的电解质。则强电解质溶液中 电离平衡。 （2）弱电解质：在溶液中只是 电离的电解质。则弱电解质溶液中 电离平衡。 （3）电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的关系 【温馨提示】 （1）能导电的不一定是电解质，如铁、铜、氯水、氨水都能导电，都不是电解质，也不是非电解质； （2）电解质不一定导电，如固体氯化钠是电解质，但不导电； （3）CO2的水溶液能导电，但CO2属于非电解质，因为CO2＋H2OH2CO3H＋＋HCO，生成的碳酸电离出的离子导电，而不是CO2本身电离的离子； （4）电解质和非电解质都是化合物，单质(Fe、S等)、混合物(盐酸、氨水、氯水等)既不属于电解质也不属于非电解质。 （5）强电解质不一定易溶，如AgCl、BaSO4、CaCO3等强电解质难溶； （6）强电解质导电能力不一定强于弱电解质，如极稀的硝酸溶液的导电能力弱于较浓的醋酸溶液的导电能力； （7）同浓度、同温度、同类型的强电解质的导电能力强于弱电解质，如常温下0.1 mol·L－1 HCl的导电能力强于0.1 mol·L－1 HClO的导电能力。 4.电离方程式 电解质的电离过程可以用电离方程式来表示。 ①强电解质在水溶液中完全电离，电离方程式用“===”来连接 H2SO4=== NaOH=== Na2CO3=== ②弱电解质在水溶液中的电离过程可逆，部分电离，电离方程式用“”来连接。 CH3COOH NH3·H2O H2O ③多元弱酸分步电离 H2CO3 HCO3- ④多元弱碱实际上也是分步电离，因为其电离很复杂，所以写电离方程式时一般一步写出 Mg(OH)2 Fe(OH)3Fe3+＋3OH- ⑤弱酸的酸式盐在水溶液中完全电离，但其酸式酸根离子只能部分电离 NaHCO3=== HCO3- ⑥强酸的酸式盐在受热熔化时只能电离成金属阳离子（或NH4+）和酸式酸根离子，在水溶液中可以完全电离成金属阳离子（或NH4+）、氢离子和酸根离子 NaHSO4=== NaHSO4(熔融)=== 二、离子方程式的书写 （1）概念 用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。 （2）离子方程式的书写 离子方程式体现了化学反应的本质，因此在书写时必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质、离子和离子反应。书写离子方程式的一般步骤如下∶ 步骤 内容 举例 一写 根据客观事实，写出正确的化学方程式 CuCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Cu(NO3)2 二拆 把易溶于水且易电离的物质写成离子形式，气体、单质、氧化物、难溶和难电离的物质等仍用化学式表示 Cu2+＋2Cl-＋2Ag++2NO3-=2AgCl↓+Cu2++2NO3- 三删 删去方程式两边不参加反应的离子，并将化学计量数化为最简 Cu2+＋2Cl-＋2Ag++2NO3-=2AgCl↓+Cu2++2NO3- 2Ag+＋2Cl-=2AgCl↓ 四查 整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等 Ag++Cl-=AgCl↓ （3）离子方程式正误判断的方法 审清题意“三注意” 注意反应环境 注意操作顺序 注意反应物之间量的关系 化学式拆写“四原则” 易溶强电解质拆，弱电解质、难溶物不拆 微溶物清拆浊不拆 单质、氧化物不拆 浓硫酸不拆，浓盐酸、浓硝酸拆 反应产物“三分析” 分析量不同时的产物 分析是否漏掉同步反应 分析变价元素的产物 方程式遵循“三守恒” 原子是否守恒 电荷是否守恒 得失电子是否守恒 【方法技巧】 （1）复分解反应离子方程式 离子反应类型 发生的条件 实例 离子互换反应 生成气体 NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O H＋＋HCO3－＝CO2↑＋H2O 生成沉淀 Ag＋＋Cl－＝AgCl↓ Cu2＋＋S2－＝CuS↓ 2AgI＋S2－＝Ag2S＋2I－ 生成弱电解质 H＋＋OH－＝H2O H＋＋ClO－＝HClO NH4＋＋OH－＝NH3·H2O （2）氧化还原反应离子方程式 （3）常见离子的性质 性质 颜色 氧化性 还原性 酸性 碱性 两性 离子 MnO4－、Fe3＋ Cu2＋、Fe2＋ MnO4－、ClO－ Fe3＋、NO3－/H＋ Fe2＋、S2－ SO32－、I－ NH4＋、Mg2＋、Fe3＋ Cu2＋、Al3＋、Zn2＋ AlO2－、SO32－ ClO－、CO32－ CH3COO－、S2－ HCO3－、HS－ HSO3－、HPO42－ 温馨提醒 ①两性：指与H＋、OH－均能反应的离子，通常为多元弱酸根离子。 ②HCO3－、HSO3－等离子在强酸及强碱条件下，均不能存在。 三、离子共存的判断 1.概念：几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间 离子反应；若离子之间能发生离子反应，则不能大量共存。 2.离子不能大量共存的原因 （1）看溶液颜色 以下是几种常见离子的颜色； 离子 Cu2- Fe3+ Fe2+ MnO4- CrO42- Cr2O72- 颜色 （2）看溶液的酸碱性 ①强酸性溶液、pH小于7(常温下)的溶液或使紫色石蕊变红的溶液，都含有大量的 ,则能与H+反应的离子不能大量存在，如OH-、HCO3-等。 ②强碱性溶液、pH大于7(常温下)的溶液、使紫色石蕊变蓝的溶液或使酚酞变红的溶液，都含有大量的 ,则能与OH-反应的离子不能大量存在，如H+、NH4+等。 （3）看是否发生反应 ①生成 或 的离子不能大量共存 阳离子 不能大量共存的阴离子 Ba2＋、Ca2＋、Pb2＋ CO、SO、SO、SiO、PO Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋ OH－、S2－、CO、HCO、SiO、AlO Al3＋、Zn2＋ OH－、CO、HCO、SiO、AlO H＋ SiO、AlO ②生成 及 的离子不能大量共存 离子 不能大量共存的离子 H＋ S2O、CO、SO、HCO、HSO、S2－、HS－ OH－ NH(浓溶液并加热) ③生成 物质(水、弱酸、一水合氨等)的离子不能大量共存 H＋与CH3COO－、CO、S2－、SO、ClO－等生成弱酸不能大量共存； OH－与NH(稀溶液)生成弱碱不能大量共存； H＋与OH－生成水不能大量共存。 【方法技巧】 挖掘出题中隐藏的条件 条件类型 表述方式 误点提醒 限制条件 颜色 无色溶液 有色离子（Cu2＋、Fe3＋、MnO4－）不能大量存在 酸碱性 c(H＋)＝0.1 mol·L－1 不含OH－、弱酸氢根离子或Fe2＋/I－和NO3－ 指示剂如使石蕊显红色 不含OH－、弱酸氢根离子或Fe2＋/I－和NO3－ 与Al反应生成H2的溶液中 溶液可能呈酸性，也可能呈碱性 限定离子 溶液中存在某种离子 Fe3＋ SCN－、OH－、I－不能存在 Ca2＋ CO32－、SO42－不能大量存在 ClO－ H＋、I－、S2－、SO32－不能大量存在 易错点 透明 “透明”也可“有色”，不一定是无色溶液 考点一　电解质与非电解质的判断 【例1】（2026·江苏连云港学考·模拟）下列物质属于电解质的是 A．石墨 B．蔗糖 C．氨气 D．氯化钠 1．（2025·江苏省连云港市·学考模拟）做心电图检查时，在仪器和皮肤接触部需涂抹一种无色电解质溶液。该电解质溶液是 A．氯化钠溶液 B．福尔马林溶液 C．医用酒精 D．葡萄糖溶液 2．（2026·江苏镇江市实验高级中学学考·模拟）下列物质中，属于电解质的是 A．石墨 B．稀硫酸 C．氯化钠 D．蔗糖 3．在下列化学物质物质中(用字母序号填空) a．Na；b．熔融K2O；c．CO2 ；d．HCl；e．稀硫酸；f．Ba(OH)2固体；g．NH4HCO3；h．蔗糖 ①能导电的电解质的是_____________________； ②非电解质的是_____________________； ③既不是电解质也不是非电解质是_____________________。 考点二　离子方程式的书写 【例2】（2026·江苏连云港学考·模拟）下列离子方程式正确的是 A．Cu与稀反应： B．KI溶液与的反应： C．与溶液的反应： D．稀和溶液混合： 1．（2026·江苏南京七校联合体学考·模拟）下列离子反应表示正确的是 A．金属钠和水反应： B．溶液用于印刷电路板： C．向卤水中通制取： D．硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应： 2．（2025·江苏省淮安市·学考模拟）下列离子方程式书写正确的是 A．Na投入水中的反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ B．NO2溶于水：3NO2+H2O=2H++2NO+NO C．氢氧化铜与稀盐酸反应：H++OH-=H2O D．Cu与稀硝酸反应：Cu+2H+=Cu2++H2↑ 3．（2025·江苏省普通高中学业水平合格性考试）用饱和K2CO3溶液吸收SO2生成K2SO3，同时生成一种气体。反应的离子方程式为 。吸收时溶液的温度不宜过高，原因是 。 考点三　离子共存的判断 【例3】（2026·江苏连云港学考·模拟）某溶液中存在大量的、、、，该溶液中还可能大量存在的离子是 A．H⁺ B． C． D． 1．（2025·江苏省普通高中学业水平合格性考试）在含有大量H＋、Cl-的溶液中，还可能大量共存的离子是 A．Na+ B．OH- C．Ag+ D． 2．（2026·江苏南京七校联合体学考·模拟）在含有大量的溶液中，还可能大量共存的离子是 A． B． C． D． 3．下列各组离子中，在溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是 A．K＋、MnO、Cl－、SO B．Na＋、CO、Cl－、Ba2＋ C．H＋、Na＋、HCO、SO D．K＋、SO、NO、Cl－ 1．下列物质属于电解质的是 A．Al B．NH3 C．HCl D．CH4 2．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 3．下列各组物质间的反应中，不属于离子反应的是 A．Zn 和稀硫酸反应 B．NaCl 溶液和 AgNO3 溶液反应 C．Fe 和 CuSO4 溶液反应 D．Fe和Cl2 反应 4．（2026·江苏南京五校共同体学考·模拟）下列离子方程式的书写正确的是（　　） A．大理石与盐酸反应：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O B．铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag C．氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣ D．硫酸与氢氧化钡溶液反应：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O 5．（2026·江苏如皋学考·模拟）下列反应的离子方程式正确的是 A．电解饱和NaCl溶液： B．与水反应： C．向卤水中通制取 D．用治疗胃酸过多： 6．（2026·江苏泰州学考·模拟）下列反应的离子方程式书写正确的是 A．钠与水反应： B．小苏打与溶液反应： C．氨水与醋酸反应： D．氧化铝溶于氢氧化钾溶液： 7．（2026·江苏盐城学考·模拟）下列离子方程式正确的是 A．稀盐酸滴在铁片上： B．稀硝酸和碳酸氢钠溶液混合： C．氯化镁溶液和氢氧化钠溶液混合： D．稀硫酸和氯化钡溶液混合： 8．下列离子方程式书写正确的是 A．过氧化钠投入水中： B．铜和硝酸银溶液反应： C．氯气与水反应： D．向氢氧化铜中加入稀硫酸： 9．（2026·江苏镇江市实验高级中学学考·模拟）下列反应的离子方程式书写正确的是 A．向水中加入一小块钠： B．向NaHCO3溶液中滴加稀盐酸： C．向FeCl3溶液中加入铁粉： D．将铜片投入到稀HNO3中： 10．（2026·江苏南京七校联合体学考·模拟）向某盐溶液中加KOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该盐溶液中一定含有的离子是 A．Cl- B． C． D． 11．下列离子能与H+、、大量共存于溶液中的是 A．K+ B．OH- C．Ba2+ D．CO 12．（2026·江苏盐城学考·模拟）在含有大量、、的溶液中，还可能大量共存的离子是 A． B． C． D． 13．（2026·江苏如皋学考·模拟）在含有大量Ba2+、OH-、Cl-的溶液中，还可能大量共存的离子是 A． B． C．H+ D．Fe3+ 14．（2025·江苏省连云港市·学考模拟）在溶液中，能大量存在的离子是 A． B． C． D． 15．（2026·江苏泰州学考·模拟）某无色溶液中存在大量的、、，该溶液中还可能大量存在的离子是 A． B． C． D． 16．（2026·江苏镇江市实验高级中学学考·模拟）下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A． B． C． D． 17．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A．H＋、K＋、NO3－、CO32－ B．Ag＋、Na＋、Cl－、NO3－ C．K＋、Mg2＋、Cl－、SO42－ D．H＋、K＋、Cl－、OH－ 18．在一定温度下将氯气通入KOH溶液中，得到KCl、KClO2、KClO3的混合溶液，经测定与的数目之比为1:2，该反应的化学方程式为 。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第03讲 离子反应 —— 目 录 —— 析|学考考查要点 汇|知识清单盘点 研|核心专题精讲 考点一　电解质与非电解质的判断 考点二　离子方程式的书写 考点三　离子共存的判断 练|巩固提升训练 板块 学考具体要求 认知层次 常见题型 电解质与非电解质 知道电解质与非电解质的分类依据。 认识 选择题 离子方程式的书写 知道离子反应发生的条件，会书写常见反应的离子方程式。 认识、应用 选择题、填空题 离子共存的判断 能判断离子在指定条件下能否大量共存。 应用 一、电解质与非电解质 1.电解质——化合物的一种分类方法 对象 化合物(不是单质也不是混合物) 强弱 电离能力——是全部电离，与溶解度无关 2.电解质与非电解质 电解质 非电解质 定义 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物 在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物 能否直接电离 溶于水或熔融状态下，能直接电离 溶于水和熔融状态下，不能直接电离 通电时的现象 溶于水或熔融状态下导电 熔融状态下不导电 典型实例 酸、碱、盐和活泼金属的氧化物等 CO2、SO2、NH3和蔗糖、酒精等大部分有机物 3.强电解质与弱电解质 （1）强电解质：在溶液中能够全部电离的电解质。则强电解质溶液中不存在电离平衡。 （2）弱电解质：在溶液中只是部分电离的电解质。则弱电解质溶液中存在电离平衡。 （3）电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的关系 【温馨提示】 （1）能导电的不一定是电解质，如铁、铜、氯水、氨水都能导电，都不是电解质，也不是非电解质； （2）电解质不一定导电，如固体氯化钠是电解质，但不导电； （3）CO2的水溶液能导电，但CO2属于非电解质，因为CO2＋H2OH2CO3H＋＋HCO，生成的碳酸电离出的离子导电，而不是CO2本身电离的离子； （4）电解质和非电解质都是化合物，单质(Fe、S等)、混合物(盐酸、氨水、氯水等)既不属于电解质也不属于非电解质。 （5）强电解质不一定易溶，如AgCl、BaSO4、CaCO3等强电解质难溶； （6）强电解质导电能力不一定强于弱电解质，如极稀的硝酸溶液的导电能力弱于较浓的醋酸溶液的导电能力； （7）同浓度、同温度、同类型的强电解质的导电能力强于弱电解质，如常温下0.1 mol·L－1 HCl的导电能力强于0.1 mol·L－1 HClO的导电能力。 4.电离方程式 电解质的电离过程可以用电离方程式来表示。 ①强电解质在水溶液中完全电离，电离方程式用“===”来连接 H2SO4===2H+＋SO42- NaOH===Na+＋OH- Na2CO3===2Na+＋CO32- ②弱电解质在水溶液中的电离过程可逆，部分电离，电离方程式用“”来连接。 CH3COOHCH3COO-＋H+ NH3·H2ONH4+＋OH- H2OH++OH- ③多元弱酸分步电离 H2CO3H+＋HCO3- HCO3-H+＋CO32- ④多元弱碱实际上也是分步电离，因为其电离很复杂，所以写电离方程式时一般一步写出 Mg(OH)2Mg2+＋2OH- Fe(OH)3Fe3+＋3OH- ⑤弱酸的酸式盐在水溶液中完全电离，但其酸式酸根离子只能部分电离 NaHCO3===Na+＋HCO3- HCO3-H+＋CO32- ⑥强酸的酸式盐在受热熔化时只能电离成金属阳离子（或NH4+）和酸式酸根离子，在水溶液中可以完全电离成金属阳离子（或NH4+）、氢离子和酸根离子 NaHSO4===Na+＋H+＋SO42- NaHSO4(熔融)===Na++HSO4- 二、离子方程式的书写 （1）概念 用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。 （2）离子方程式的书写 离子方程式体现了化学反应的本质，因此在书写时必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质、离子和离子反应。书写离子方程式的一般步骤如下∶ 步骤 内容 举例 一写 根据客观事实，写出正确的化学方程式 CuCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Cu(NO3)2 二拆 把易溶于水且易电离的物质写成离子形式，气体、单质、氧化物、难溶和难电离的物质等仍用化学式表示 Cu2+＋2Cl-＋2Ag++2NO3-=2AgCl↓+Cu2++2NO3- 三删 删去方程式两边不参加反应的离子，并将化学计量数化为最简 Cu2+＋2Cl-＋2Ag++2NO3-=2AgCl↓+Cu2++2NO3- 2Ag+＋2Cl-=2AgCl↓ 四查 整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等 Ag++Cl-=AgCl↓ （3）离子方程式正误判断的方法 审清题意“三注意” 注意反应环境 注意操作顺序 注意反应物之间量的关系 化学式拆写“四原则” 易溶强电解质拆，弱电解质、难溶物不拆 微溶物清拆浊不拆 单质、氧化物不拆 浓硫酸不拆，浓盐酸、浓硝酸拆 反应产物“三分析” 分析量不同时的产物 分析是否漏掉同步反应 分析变价元素的产物 方程式遵循“三守恒” 原子是否守恒 电荷是否守恒 得失电子是否守恒 【方法技巧】 （1）复分解反应离子方程式 离子反应类型 发生的条件 实例 离子互换反应 生成气体 NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O H＋＋HCO3－＝CO2↑＋H2O 生成沉淀 Ag＋＋Cl－＝AgCl↓ Cu2＋＋S2－＝CuS↓ 2AgI＋S2－＝Ag2S＋2I－ 生成弱电解质 H＋＋OH－＝H2O H＋＋ClO－＝HClO NH4＋＋OH－＝NH3·H2O （2）氧化还原反应离子方程式 （3）常见离子的性质 性质 颜色 氧化性 还原性 酸性 碱性 两性 离子 MnO4－、Fe3＋ Cu2＋、Fe2＋ MnO4－、ClO－ Fe3＋、NO3－/H＋ Fe2＋、S2－ SO32－、I－ NH4＋、Mg2＋、Fe3＋ Cu2＋、Al3＋、Zn2＋ AlO2－、SO32－ ClO－、CO32－ CH3COO－、S2－ HCO3－、HS－ HSO3－、HPO42－ 温馨提醒 ①两性：指与H＋、OH－均能反应的离子，通常为多元弱酸根离子。 ②HCO3－、HSO3－等离子在强酸及强碱条件下，均不能存在。 三、离子共存的判断 1.概念：几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不能发生离子反应；若离子之间能发生离子反应，则不能大量共存。 2.离子不能大量共存的原因 （1）看溶液颜色 以下是几种常见离子的颜色； 离子 Cu2- Fe3+ Fe2+ MnO4- CrO42- Cr2O72- 颜色 蓝色 棕黄色 浅绿色 紫红色 黄色 橙色 （2）看溶液的酸碱性 ①强酸性溶液、pH小于7(常温下)的溶液或使紫色石蕊变红的溶液，都含有大量的H+,则能与H+反应的离子不能大量存在，如OH-、HCO3-等。 ②强碱性溶液、pH大于7(常温下)的溶液、使紫色石蕊变蓝的溶液或使酚酞变红的溶液，都含有大量的OH-,则能与OH-反应的离子不能大量存在，如H+、NH4+等。 （3）看是否发生反应 ①生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存 阳离子 不能大量共存的阴离子 Ba2＋、Ca2＋、Pb2＋ CO、SO、SO、SiO、PO Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋ OH－、S2－、CO、HCO、SiO、AlO Al3＋、Zn2＋ OH－、CO、HCO、SiO、AlO H＋ SiO、AlO ②生成气体及挥发性物质的离子不能大量共存 离子 不能大量共存的离子 H＋ S2O、CO、SO、HCO、HSO、S2－、HS－ OH－ NH(浓溶液并加热) ③生成难电离物质(水、弱酸、一水合氨等)的离子不能大量共存 H＋与CH3COO－、CO、S2－、SO、ClO－等生成弱酸不能大量共存； OH－与NH(稀溶液)生成弱碱不能大量共存； H＋与OH－生成水不能大量共存。 【方法技巧】 挖掘出题中隐藏的条件 条件类型 表述方式 误点提醒 限制条件 颜色 无色溶液 有色离子（Cu2＋、Fe3＋、MnO4－）不能大量存在 酸碱性 c(H＋)＝0.1 mol·L－1 不含OH－、弱酸氢根离子或Fe2＋/I－和NO3－ 指示剂如使石蕊显红色 不含OH－、弱酸氢根离子或Fe2＋/I－和NO3－ 与Al反应生成H2的溶液中 溶液可能呈酸性，也可能呈碱性 限定离子 溶液中存在某种离子 Fe3＋ SCN－、OH－、I－不能存在 Ca2＋ CO32－、SO42－不能大量存在 ClO－ H＋、I－、S2－、SO32－不能大量存在 易错点 透明 “透明”也可“有色”，不一定是无色溶液 考点一　电解质与非电解质的判断 【例1】（2026·江苏连云港学考·模拟）下列物质属于电解质的是 A．石墨 B．蔗糖 C．氨气 D．氯化钠 【答案】D 【解析】A．石墨属于单质，既不是电解质也不是非电解质，A不符合题意； B．蔗糖是有机化合物，在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质，B不符合题意； C．氨气是化合物，但其本身不导电，其水溶液导电是由于与水反应生成电解质，氨气属于非电解质，C不符合题意； D．氯化钠是盐，在水溶液和熔融状态下均能导电，属于电解质，D符合题意； 故选D。 1．（2025·江苏省连云港市·学考模拟）做心电图检查时，在仪器和皮肤接触部需涂抹一种无色电解质溶液。该电解质溶液是 A．氯化钠溶液 B．福尔马林溶液 C．医用酒精 D．葡萄糖溶液 【答案】A 【解析】A．氯化钠是强电解质，溶于水完全离解为和Cl-，能显著提高导电性，且医用生理盐水安全无刺激，符合要求，A符合题意； B．福尔马林含甲醛，主要用于防腐，有一定毒性，不适合直接接触皮肤，B不符合题意； C．酒精为非电解质，无法离解出离子，不能导电，C不符合题意； D．葡萄糖为非电解质，无法离解出离子，不能导电，D不符合题意； 故选A。 2．（2026·江苏镇江市实验高级中学学考·模拟）下列物质中，属于电解质的是 A．石墨 B．稀硫酸 C．氯化钠 D．蔗糖 【答案】C 【分析】溶于水或在熔融状态下能导电的化合物是电解质，据此解答。 【解析】A．石墨是单质，不是电解质也不是非电解质，A不符合； B．稀硫酸是混合物，不是电解质也不是非电解质，B不符合； C．氯化钠溶于水电离出氯离子和钠离子，属于电解质，C符合； D．蔗糖溶于水不电离，不导电，是非电解质，D不符合； 答案选C。 3．在下列化学物质物质中(用字母序号填空) a．Na；b．熔融K2O；c．CO2 ；d．HCl；e．稀硫酸；f．Ba(OH)2固体；g．NH4HCO3；h．蔗糖 ①能导电的电解质的是_____________________； ②非电解质的是_____________________； ③既不是电解质也不是非电解质是_____________________。 【答案】①b ②ch ③ae 【分析】电解质和非电解质均为化合物，纯净物；在水溶液或熔融状态下均能导电的化合物为电解质，上述两种情况下均不能导电的化合物为非电解质。 a．Na为金属单质，能够导电，既不属于电解质，也不属于非电解质；b．熔融K2O存在自由移动的离子，能够导电，属于电解质；c．CO2自身不能电离出自由移动的离子，不导电，属于非电解质；d．HCl在水溶液中电离出自由移动的离子，能够导电，属于电解质；e．稀硫酸存在自由移动的离子，能够导电，为混合物，不属于电解质和非电解质；f．Ba(OH) 2固体不存在自由移动的离子，不导电，但在水溶液中或熔融状态下均能导电，属于电解质；g．NH4HCO3固体不存在自由移动的离子，不导电，但在水溶液中能导电，属于电解质；h．蔗糖在水溶液中或熔融状态下均以分子形式存在，属于非电解质，不导电。 【解析】（1）①结合以上分析可知，能导电的电解质的是b；②结合以上分析可知，非电解质的是ch；③既不是电解质也不是非电解质是ae。 考点二　离子方程式的书写 【例2】（2026·江苏连云港学考·模拟）下列离子方程式正确的是 A．Cu与稀反应： B．KI溶液与的反应： C．与溶液的反应： D．稀和溶液混合： 【答案】D 【解析】A．Cu与稀发生氧化还原反应生成、和，不会产生，正确的离子方程式应为：，A错误； B．溶液与反应的离子方程式未配平，正确的应为：，B错误； C．是难溶物，在离子方程式中不能拆写成，正确的离子方程式应为：，C错误； D．稀和溶液混合，反应的实质是与生成沉淀，离子方程式为：，D正确； 故答案选D。 1．（2026·江苏南京七校联合体学考·模拟）下列离子反应表示正确的是 A．金属钠和水反应： B．溶液用于印刷电路板： C．向卤水中通制取： D．硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应： 【答案】D 【解析】A．金属钠和水反应的离子方程式中电荷不守恒，正确的离子方程式为，A错误； B．FeCl3溶液与铜反应的离子方程式中电荷不守恒，正确的离子方程式为，B错误； C．向卤水中通Cl2制取Br2的离子方程式中原子不守恒，正确的离子方程式为，C错误； D．硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，离子方程式书写正确，D正确； 故答案选D。 2．（2025·江苏省淮安市·学考模拟）下列离子方程式书写正确的是 A．Na投入水中的反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ B．NO2溶于水：3NO2+H2O=2H++2NO+NO C．氢氧化铜与稀盐酸反应：H++OH-=H2O D．Cu与稀硝酸反应：Cu+2H+=Cu2++H2↑ 【答案】B 【解析】A．Na投入水中生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，A错误； B．NO2溶于水生成硝酸和NO，离子方程式为：3NO2+H2O=2H++2+NO，B正确； C．氢氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，离子方程式为：2H++Cu(OH)2=Cu2++2H2O，C错误； D．Cu与稀硝酸反应，生成硝酸铜、NO和水，离子方程式为：3Cu+2+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，D错误； 答案选B。 3．（2025·江苏省普通高中学业水平合格性考试）用饱和K2CO3溶液吸收SO2生成K2SO3，同时生成一种气体。反应的离子方程式为 。吸收时溶液的温度不宜过高，原因是 。 【答案】 温度过高会导致SO2的溶解度下降，使吸收SO2的效率下降 【解析】亚硫酸的酸性强于碳酸，则用饱和碳酸钾溶液吸收二氧化硫生成亚硫酸钾发生的反应为碳酸钾溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸钾和二氧化碳，反应的离子方程式为；温度过高会导致二氧化硫的溶解度下降，使吸收二氧化硫的效率下降，所以二氧化硫吸收时溶液的温度不宜过高。 考点三　离子共存的判断 【例3】（2026·江苏连云港学考·模拟）某溶液中存在大量的、、、，该溶液中还可能大量存在的离子是 A．H⁺ B． C． D． 【答案】C 【解析】A．H+会与OH-反应生成水、与反应生成CO2气体和水，因此不能大量共存，A不符合题意； B．Ca2+会与反应生成CaCO3沉淀、与氢氧根离子结合生成微溶物氢氧化钙，因此不能大量共存，B不符合题意； C．Na+与溶液中K+、OH-、Cl-、均不发生反应，可以大量共存，C符合题意； D．Mg2+会与OH-反应生成Mg(OH)2沉淀、与反应生成MgCO3沉淀，因此不能大量共存，D不符合题意； 故选C。 1．（2025·江苏省普通高中学业水平合格性考试）在含有大量H＋、Cl-的溶液中，还可能大量共存的离子是 A．Na+ B．OH- C．Ag+ D． 【答案】A 【解析】OH-与H+发生酸碱中和反应，Ag+可与Cl-形成沉淀，与H+反应生成CO2，Na+与两者不反应，可共存，故答案为A。 2．（2026·江苏南京七校联合体学考·模拟）在含有大量的溶液中，还可能大量共存的离子是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A．在碱性环境中稳定，与OH-不反应，可大量共存，A符合题意； B．与OH-反应生成NH3和H2O，不能大量共存，B不符合题意； C．Mg2+与OH-反应生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，C不符合题意； D．H+与OH-反应生成H2O，不能大量共存，D不符合题意； 故答案选A。 3．下列各组离子中，在溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是 A．K＋、MnO、Cl－、SO B．Na＋、CO、Cl－、Ba2＋ C．H＋、Na＋、HCO、SO D．K＋、SO、NO、Cl－ 【答案】D 【解析】A项，MnO为紫红色，错误；B项，CO与Ba2＋生成BaCO3沉淀，错误；C项，H＋与HCO 反应会生成CO2和H2O，错误；D项，正确。 1．下列物质属于电解质的是 A．Al B．NH3 C．HCl D．CH4 【答案】C 【解析】电解质的定义是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。 A．Al是单质，因此Al不是电解质，A项错误；B．NH3自身不能电离出离子，在水溶液中之所以能导电是因为与水反应生成了新物质NH3·H2O，NH3·H2O能在水溶液中电离出离子导电，因此NH3不是电解质，B项错误；C．HCl的水溶液能导电，HCl是电解质，C项正确；D．CH4在水中或熔融状态下不能导电，CH4不是电解质，D项错误；答案选C。 2．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A．CaCl2在水中完全电离生成Ca2+与Cl-，正确电离方程式为，A错误； B．NaHCO3在水中完全电离生成Na+和，正确电离方程式为，B错误； C．镁离子的正确形式为Mg2+，正确电离方程式为，C错误； D．H2SO4为强电解质，完全电离生成H+和，D正确； 故选D。 3．下列各组物质间的反应中，不属于离子反应的是 A．Zn 和稀硫酸反应 B．NaCl 溶液和 AgNO3 溶液反应 C．Fe 和 CuSO4 溶液反应 D．Fe和Cl2 反应 【答案】D 【解析】A．Zn和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应中有H+参与，有Zn2+生成，属于离子反应，A不符合题意； B．NaCl溶液和AgNO3溶液反应生成AgCl沉淀，涉及Ag+和Cl-的结合生成AgCl，属于离子反应，B不符合题意； C．Fe和CuSO4溶液反应生成Fe2+和Cu，涉及Fe与Cu2+的置换，属于离子反应，C不符合题意； D．Fe和Cl2在点燃条件下生成FeCl3，反应物和生成物均为固体或气体，无离子参与，不属于离子反应，D符合题意； 故选D。 4．（2026·江苏南京五校共同体学考·模拟）下列离子方程式的书写正确的是（　　） A．大理石与盐酸反应：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O B．铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag C．氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣ D．硫酸与氢氧化钡溶液反应：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O 【答案】D 【解析】A、大理石成分是CaCO3，CaCO3难溶于水，不能拆写成离子，正确的离子方程式为CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O，故A错误； B、反应前后电荷不守恒，正确的是Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2Ag，故B错误； C、HClO为弱酸，书写离子方程式时不能拆写成离子，正确的是Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，故C错误； D、硫酸和Ba(OH)2发生2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O，故D正确； 答案选D。 【点睛】书写离子方程式时，主要分清楚哪些能拆写，哪些不能拆写，难溶电解质、气体、弱酸、弱碱、水、氧化物、单质不能拆写成离子；浓硫酸不能拆写成离子。 5．（2026·江苏如皋学考·模拟）下列反应的离子方程式正确的是 A．电解饱和NaCl溶液： B．与水反应： C．向卤水中通制取 D．用治疗胃酸过多： 【答案】B 【解析】A．电解饱和NaCl溶液：；氧原子不守恒，正确的离子方程式为 ，A不符合题意； B．Cl2与水反应：；Cl2与水反应生成HCl和HClO，HCl为强酸可拆分，HClO为弱酸不可拆分，B符合题意； C．向卤水中通Cl2制取Br2：；该式电荷与原子不守恒，正确的离子方程式为 ，C不符合题意； D．用NaHCO3治疗胃酸过多：；NaHCO3在溶液中电离为和，不能拆分为，正确的离子方程式为 ，D不符合题意； 故选B。 6．（2026·江苏泰州学考·模拟）下列反应的离子方程式书写正确的是 A．钠与水反应： B．小苏打与溶液反应： C．氨水与醋酸反应： D．氧化铝溶于氢氧化钾溶液： 【答案】D 【解析】A．钠与水反应的离子方程式为，方程式未配平，A错误； B．小苏打是NaHCO3，其与NaHSO4溶液反应的离子方程式为，B错误； C．氨水与醋酸均为弱电解质，不能拆分为离子形式，二者反应的离子方程式为，C错误； D．Al2O3为两性氧化物，溶于碱溶液时生成，离子方程式为，D正确； 故答案选D； 7．（2026·江苏盐城学考·模拟）下列离子方程式正确的是 A．稀盐酸滴在铁片上： B．稀硝酸和碳酸氢钠溶液混合： C．氯化镁溶液和氢氧化钠溶液混合： D．稀硫酸和氯化钡溶液混合： 【答案】C 【解析】A．稀盐酸与铁反应生成的是氯化亚铁，正确的离子方程式应为：，A错误； B．碳酸氢钠在溶液中电离出，不能拆成，正确的离子方程式应为：，B错误； C．氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，离子方程式为：，C正确； D．硫酸是强酸，在稀溶液中完全电离为和，正确的离子方程式应为：，D错误； 故答案选C。 8．下列离子方程式书写正确的是 A．过氧化钠投入水中： B．铜和硝酸银溶液反应： C．氯气与水反应： D．向氢氧化铜中加入稀硫酸： 【答案】D 【解析】A．过氧化钠为氧化物，不能拆成离子，正确的离子方程式为：，故A错误；B．不满足电荷守恒，正确的离子方程式为：，故B错误；C．产物次氯酸为弱酸，应写化学式，正确的离子方程式为：，故C错误；D．氢氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，离子方程式为：，故D正确；故选：D。 9．（2026·江苏镇江市实验高级中学学考·模拟）下列反应的离子方程式书写正确的是 A．向水中加入一小块钠： B．向NaHCO3溶液中滴加稀盐酸： C．向FeCl3溶液中加入铁粉： D．将铜片投入到稀HNO3中： 【答案】B 【解析】A．向水中加入一小块钠：，A错误； B．向NaHCO3溶液中滴加稀盐酸：，B正确； C．向FeCl3溶液中加入铁粉：，C错误； D．将铜片投入到稀HNO3中：，D错误； 故选B。 10．（2026·江苏南京七校联合体学考·模拟）向某盐溶液中加KOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该盐溶液中一定含有的离子是 A．Cl- B． C． D． 【答案】D 【解析】向某盐溶液中加KOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明该气体为碱性气体NH3，NH3的产生源于盐中与KOH加热发生反应：，其他选项的离子与KOH溶液加热不会生成NH3，则该盐溶液中一定含有的离子是，故选D。 11．下列离子能与H+、、大量共存于溶液中的是 A．K+ B．OH- C．Ba2+ D．CO 【答案】A 【解析】A．钾离子和氢离子、铵根离子、硫酸根离子互相之间不反应，能大量共存，故A符合题意；B．铵根离子、氢离子都能和氢氧根离子反应，不能大量共存，故B不符合题意；C．硫酸钡为沉淀，硫酸根离子和钡离子不能大量共存，故C不符合题意；D．碳酸为弱酸，氢离子和碳酸根离子不能大量共存，故D不符合题意；故选A。 12．（2026·江苏盐城学考·模拟）在含有大量、、的溶液中，还可能大量共存的离子是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A．K+不与H+、、Cl-反应，能大量共存，A项符合题意； B．与反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存，B项不符合题意； C．与Cl-反应生成AgCl沉淀、与反应生成微溶物Ag2SO4，不能大量共存，C项不符合题意； D．与H+反应生成水，不能大量共存，D项不符合题意； 答案选A。 13．（2026·江苏如皋学考·模拟）在含有大量Ba2+、OH-、Cl-的溶液中，还可能大量共存的离子是 A． B． C．H+ D．Fe3+ 【答案】B 【解析】A．可与Ba2+反应生成沉淀，不能大量共存，A错误； B．与Ba2+、OH-、Cl-均不反应，可大量共存，B正确； C．H+与OH-会反应生成弱电解质水，不能大量共存，C错误； D．Fe3+与OH-会反应生成红褐色沉淀，不能大量共存，D错误； 故选B。 14．（2025·江苏省连云港市·学考模拟）在溶液中，能大量存在的离子是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A．钙离子与硫酸根离子产生硫酸钙沉淀，离子不能大量共存，故A不符合题意； B．钠离子在硫酸铵中不反应，离子能大量共存，故B符合题意； C．钡离子与硫酸根离子产生硫酸钡沉淀，离子不能大量共存，故C不符合题意； D．铵根离子与氢氧根离子产生氨气，离子不能大量共存，故D不符合题意； 故答案为B。 15．（2026·江苏泰州学考·模拟）某无色溶液中存在大量的、、，该溶液中还可能大量存在的离子是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A．的溶液呈蓝色，不符合无色的要求，故A不选； B．与能反应生成BaSO4，不能大量共存，故B不选； C．与能反应生成一水合氨，不能大量共存，故C不选； D．与、、均不反应，且都是无色离子，可以大量共存，故D选； 答案选D。 16．（2026·江苏镇江市实验高级中学学考·模拟）下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A．与OH-反应生成NH3和H2O，不能大量共存，A不符合题意； B．H+与反应生成CO2和H2O，Ba2+与反应生成BaCO3沉淀，不能大量共存，B不符合题意； C．Fe2+与OH-反应生成Fe(OH)2沉淀，Fe2+与发生氧化还原反应，不能大量共存，C不符合题意； D．所有离子相互间不生成沉淀、气体或发生氧化还原反应，能在溶液中大量共存，D符合题意； 故答案为D。 17．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A．H＋、K＋、NO3－、CO32－ B．Ag＋、Na＋、Cl－、NO3－ C．K＋、Mg2＋、Cl－、SO42－ D．H＋、K＋、Cl－、OH－ 【答案】C 【解析】A项，氢离子和碳酸根离子生成水和二氧化碳，不共存，错误；B项，银离子和氯离子生成氯化银沉淀，不共存，错误；C项，K＋、Mg2＋、Cl－、SO42－相互不反应，能共存，正确；D项，氢离子和氢氧根离子生成水，不能共存，错误，答案选C。 18．在一定温度下将氯气通入KOH溶液中，得到KCl、KClO2、KClO3的混合溶液，经测定与的数目之比为1:2，该反应的化学方程式为 。 【答案】8Cl2+16KOH=13KCl+KClO2+2KClO3+8H2O 【解析】设KClO2、KClO3的物质的量分别为1mol、2mol，依据得失电子守恒，可得出生成KCl的物质的量为1mol×3+2mol×5=13mol，则参加反应KOH的物质的量为(13+1+2)mol=16mol，参加反应Cl2的物质的量为8mol，从而得出发生反应的化学方程式为8Cl2+16KOH=13KCl+KClO2+2KClO3+8H2O。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $