第04讲 氧化还原反应 反应基本类型：知识盘点+核心精讲+进阶训练（讲义，江苏专用）高中化学学业水平考试合格考总复习

第04讲 氧化还原反应 反应基本类型 —— 目 录 —— 析|学考考查要点 汇|知识清单盘点 研|核心专题精讲 考点一　氧化还原反应的相关概念 考点二　信息型氧化还原反应方程式的书写 考点三　化学反应类型的判断 考点四　氧化还原反应相关计算 练|巩固提升训练 板块 学考具体要求 认知层次 常见题型 氧化还原反应 能根据化合价的变化，判断反应是否是氧化还原反应，能判断反应中的氧化剂、还原剂。能用化学方程式、离子方程式正确表示典型物质的主要化学性质。 认识、了解、应用 选择题、填空题 化学反应类型 能依据物质类别和元素价态列举某种元素的典型代表物。能利用电离、离子反应、氧化还原反应等概念对常见的反应进行分类和分析说明。 应用 选择题 一．氧化还原反应的特征和本质 1.多角度认识氧化还原反应 （1）从得失氧的角度 对于反应2CuO＋C2Cu＋CO2↑ （1）氧化铜失去氧，发生 反应，被碳还原。 （2）碳得到氧，发生 反应，被氧化铜氧化。 （3）结论：在化学反应中，一种物质得到氧发生 反应，必然有一种物质失去氧发生 反应。氧化反应和还原反应是在一个反应中同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。 （2）从元素化合价变化的角度 （1）对于有氧得失的反应2CuO＋C2Cu＋CO2↑ ①铜元素化合价降低，发生 反应。 ②碳元素化合价升高，发生 反应。 （2）对于无氧得失的反应Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu ①铜元素化合价降低，发生 反应。 ②铁元素化合价升高，发生 反应。 （3）结论：①反应前后有元素化合价变化(升降)的反应称为氧化还原反应。 ②物质所含元素化合价升高的反应是 反应，物质所含元素化合价降低的反应是 反应。 ③氧化还原反应的特征：反应前后有元素化合价的 。 （3）从电子转移的角度 （1）从电子得失的角度分析反应：2Na＋Cl22NaCl 在有些氧化还原反应中，物质所含元素的原子失去电子，该物质发生 反应；得到电子，该物质发生 反应。 （2）从共用电子对偏移的角度分析反应：H2＋Cl22HCl 在有些氧化还原反应中，元素的原子间有共用电子对的偏移(偏离和偏向)。 共用电子对偏离的物质发生 反应，共用电子对偏向的物质发生 反应。 （3）结论：①有电子转移(电子得失或共用电子对偏移)的反应是氧化还原反应。 ②元素的原子失去电子(或电子对偏离)，则元素的化合价升高，物质被氧化，发生 反应；元素的原子得到电子(或电子对偏向)，则元素的化合价降低，物质被还原，发生 反应。 ③氧化还原反应的本质是电子转移。 2.氧化还原反应的特征与本质 （1）宏观表现：反应前后元素 。 （2）微观本质：电子转移，包括 与 。 （3）关系：单个原子的化合价升降数＝单个原子的电子转移数。 二、氧化还原反应基本概念 【温馨提示】 ① 氧化反应和还原反应存在于在同一个反应中，它们 发生、 存在，是相互对立统一的 ② 氧化剂和还原剂可以是不同的物质，也可以是同种物质 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑，氧化剂是 ，还原剂是 Cu＋2FeCl3＝CuCl2＋2FeCl2，氧化剂是 ，还原剂是 ③ 氧化产物和还原产物可以是不同的物质，也可以是同种物质 Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O，氧化产物是 ，还原产物是 NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O，氧化产物是 ，还原产物是 ④ 被氧化的元素和被还原的元素可以是不同的元素，也可以是同种元素 4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，被氧化的元素是 ，被还原的元素是 2H2S＋SO2＝2H2O＋3S，被氧化的元素是 ，被还原的元素是 ⑤ 可能有多种元素同时被氧化或被还原 2KNO3＋S＋3CK2S+N2↑+3CO2↑，被氧化的元素是 ，被还原的元素是 和 ⑥ 方程式中的计量数与实际参加反应的氧化剂或还原剂的量不一定一致 C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，n(氧化剂)∶n(还原剂)＝ Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，n(氧化剂)∶n(还原剂)＝ 三、电子转移方向和数目的表示 双线桥法 (谁变谁) 表示反应前后同一元素不同价态间电子转移的情况 标变价→画箭头→标得失→定数目 ●箭头从价态发生变化的反应物中某元素指向生成物中的同种元素 标明“得到”、“失去”字样 模型 单线桥法 (谁给谁) 表示的是还原剂和氧化剂之间电子转移的情况 单箭头起与止均为反应物 ●箭头从还原剂中价态升高的元素指向氧化剂中价态降低的元素 箭头上方注明电子转移总数，不必标明“得到”、“失去”字样 模型 【温馨提示】 1.对于双线桥 a．箭尾、箭头必须指向反应物、生成物中相应的同种元素。 b．采用a×be－形式表示得失电子数，a为得失电子的原子总数，b为每个原子得失电子数，a、b是“1”时省略。得到与失去的电子总数相等。 2.对于单线桥 a．单线桥法从反应物中失电子的元素指向反应物中得电子的元素，表示反应物中变价元素原子间电子的转移情况； b．箭头已标明电子转移的方向，因此不需再标明“得”或“失”，只标明电子转移数目。 四、氧化性和还原性 1．氧化性、还原性的强弱与得失电子的关系 （1）氧化性：物质越易得电子，氧化性 。 （2）还原性：物质越易失电子，还原性 。 【易错警示】 物质氧化性、还原性的强弱与得失电子的难易有关，与得失电子的多少无关。 2．物质的氧化性及还原性与元素化合价的关系 核心元素化合价 实例 性质 最高价 KO4、浓HO3、浓H2O4 只有 中间价 O2、Na2O3、SO4、 既有 又有 最低价 、、K 只有 五、信息型氧化还原方程式的书写 根据信息①找出可能有的氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物(注意从隐含的信息判断)；②据电子守恒配平；③由原子守恒找出所需其它试剂或介质。 1.流程 2.化合价升降法配平步骤 六、四种基本反应类型与氧化还原反应 考点一　氧化还原反应的相关概念 【例1】（2026·江苏南京七校联合体学考·模拟）水中的会对人类健康产生危害。在碱性条件下用铝粉可将还原为的离子方程式为，下列说法正确的是 A．Al是还原剂 B．是氧化产物 C．每生成28 g，转移30 mol电子 D．中氧元素得到电子 1．（2026·江苏南京五校共同体学考·模拟）FeS、是常见的含硫矿物，将(Fe为价)在空气中煅烧可发生反应：。该反应生成的在催化剂存在的条件下，可通过放热反应制取，可进一步制取重要的化工原料硫酸。常温下，浓硫酸可以保存在铝制容器中。关于在空气中煅烧的反应，下列说法正确的是 A．是氧化剂 B．只有Fe、O元素的化合价发生了变化 C．在反应中得到电子 D．发生还原反应 2．（2025·江苏省普通高中学业水平合格性考试）在稀有气体氛围中发生反应TiCl4＋4NaTi＋4NaCl，该反应可用于制取少量金属钛(Ti)。下列说法正确的是 A．Na得到电子 B．TiCl4作还原剂 C．稀有气体保护金属不被氧化 D．稀有气体可用Cl2代替 3．（2025·江苏省连云港市学考·模拟）《天工开物》记载了“火法”炼锌的方法，其主要反应原理为：。下列说法正确的是 A．作氧化剂 B．C发生还原反应 C．C得到电子 D．每生成要转移电子 考点二　信息型氧化还原反应方程式的书写 【例2】（2026·江苏盐城学考·模拟）二氧化氯()是一种高效、低毒的消毒剂。请回答下列问题： （1）与水反应，部分生成(强酸)和有消毒杀菌作用的(弱酸)，该反应的离子方程式为___________。 1．三元催化转化器，是安装在汽车排气系统中最重要的机外净化涂覆催化剂涂层的陶瓷载体、绝热夹层、夹层外套装置，其结构示意图如图所示。汽车尾气的主要成分为NO、CO、CxHy，使用三元催化转化器可以有效降低污染气体NO、CO的排放。 （1）写出NO与CO反应生成N2和CO2的化学方程式：______。 （2）上述反应中作还原剂的是______，作氧化剂的是______。 考点三　化学反应类型的判断 【例3】（2026·江苏连云港学考·模拟）下列反应属于置换反应的是 A． B． C． D． 1．（2026·江苏南京五校共同体学考·模拟）Cl2+H2S=2HCl+S，此反应属于 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 2．（2025·江苏省普通高中学业水平合格性考试）反应N2+3H22NH3是人工固氮的重要途径。该反应的类型是 A．分解反应 B．化合反应 C．复分解反应 D．置换反应 3．（2026·江苏南京七校联合体学考·模拟）工业制硫酸的重要反应是催化氧化：。该反应的类型是 A．分解反应 B．化合反应 C．复分解反应 D．置换反应 考点四　氧化还原反应相关计算 【例4】（2026·江苏镇江市实验高级中学学考·模拟）利用测定CuI样品中CuI质量分数(杂质不参加反应)的方法如下： 步骤一：称取CuI样品0.600 g，向其中加入足量溶液，发生反应：。 步骤二：待充分反应后，滴加溶液，发生反应：。 当恰好完全反应时消耗溶液的体积为20.00 mL。计算该样品中碘化亚铜的质量分数是_______。(写出计算过程，计算结果保留小数点后两位) 1．（2026·江苏盐城学考·模拟）我国规定饮用水中的含量在。用处理过的饮用水常含有一定量的。测定水样中含量的实验过程如下： 步骤1：量取25.00 mL水样加入锥形瓶中； 步骤2：向锥形瓶中加入现配的的溶液至酸性，再加入足量的KI晶体充分反应； 步骤3：向锥形瓶中逐滴加入的溶液，恰好完全反应时，消耗溶液20.00 mL。 已知： 根据上述数据计算并判断该水样中的含量是否符合国家规定：___________(请写出计算过程)。 2．（2026·江苏泰州学考·模拟）测定产品中氯化亚铜的质量分数。准确称取所制备的氯化亚铜样品0.50 g，将其置于足量的溶液中，待样品完全溶解后过滤，将滤液及洗涤液一并转移到锥形瓶中，加入指示剂2滴，用硫酸铈标准溶液滴定至恰好完全反应，消耗标准溶液22.50 mL。(已知：、，且杂质不参与反应。) 计算样品中的质量分数为______。(写出计算过程) 1．在反应中，被还原的元素是 A． B． C． D．和 2．（2026·江苏如皋学考·模拟）将高温水蒸气通过灼热的铁粉，会发生反应：，该反应为放热反应。关于该反应，下列说法正确的是 A．是氧化剂 B．发生氧化反应 C．铁元素被还原 D．氧元素化合价降低 3．（2025·江苏省连云港市学考·模拟）《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜”，反应原理为。该反应属于 A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应 4．（2025·江苏省淮安市学考·模拟）已知反应：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O，下列关于该反应说法不正确的是 A．氧化性：NaClO3>Cl2 B．当反应中有4mole-转移时，被氧化的HCl为8mol C．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶1 D．产物可以用于自来水消毒杀菌是因为ClO2有强氧化性 5．（2026·江苏泰州学考·模拟）氮化镓()被誉为第三代半导体材料。一种制备的方法为，该反应的类型是 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 6．（2026·江苏盐城学考·模拟）工业制硫酸的关键步骤是将氧化为，反应原理为：。该反应属于 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 7．（2026·江苏镇江市实验高级中学学考·模拟）高炉炼铁时发生反应：。下列有关该反应的说法正确的是 A．是还原产物 B．为还原剂 C．失去电子 D．CO为还原剂 8．（2026·江苏盐城学考·模拟）反应可制纯硅。下列说法不正确的是 A．是还原剂 B．是氧化剂 C．每消耗转移 D．Si是重要的半导体材料 9．（2026·江苏泰州学考·模拟）汽车安全气囊是在发生撞车时、产生二次碰撞前能够自动膨胀保护乘员的装置，碰撞时发生反应为：，下列判断正确的是 A．是氧化剂 B．失去电子 C．每转移1 mol电子生成 D．氧化产物与还原产物质量之比为 10．铁盐溶液可用于金属刻蚀。如用溶液刻蚀铜制电路板，被 (填“还原”或“氧化”)为。 11．（2025·江苏省普通高中学业水平合格性考试）煤燃烧后的烟气中常含SO2，经处理达标后才能排放。 （1）向煤中加入石灰石可有效减少烟气中SO2含量，该方法俗称“钙基固硫”。煤燃烧时反应生成CaSO4，该反应的氧化剂是 (填化学式)。 12．（2026·江苏盐城学考·模拟）用浓硫酸酸化硒化亚铜、焙烧，生成，同时得到和。该反应的化学方程式为___________。 13．（2026·江苏如皋学考·模拟）为测定漂白粉中的含量，现进行如下实验：准确称取装置C中所得漂白粉，向其中加入足量的KI溶液并用醋酸酸化。充分反应后，以淀粉为指示剂，用浓度为滴定生成的，恰好完全反应时消耗溶液体积为。计算漂白粉中的含量______，并写出计算过程。已知：，。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第04讲 氧化还原反应 反应基本类型 —— 目 录 —— 析|学考考查要点 汇|知识清单盘点 研|核心专题精讲 考点一　氧化还原反应的相关概念 考点二　信息型氧化还原反应方程式的书写 考点三　化学反应类型的判断 考点四　氧化还原反应相关计算 练|巩固提升训练 板块 学考具体要求 认知层次 常见题型 氧化还原反应 能根据化合价的变化，判断反应是否是氧化还原反应，能判断反应中的氧化剂、还原剂。能用化学方程式、离子方程式正确表示典型物质的主要化学性质。 认识、了解、应用 选择题、填空题 化学反应类型 能依据物质类别和元素价态列举某种元素的典型代表物。能利用电离、离子反应、氧化还原反应等概念对常见的反应进行分类和分析说明。 应用 选择题 一．氧化还原反应的特征和本质 1.多角度认识氧化还原反应 （1）从得失氧的角度 对于反应2CuO＋C2Cu＋CO2↑ （1）氧化铜失去氧，发生还原反应，被碳还原。 （2）碳得到氧，发生氧化反应，被氧化铜氧化。 （3）结论：在化学反应中，一种物质得到氧发生氧化反应，必然有一种物质失去氧发生还原反应。氧化反应和还原反应是在一个反应中同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。 （2）从元素化合价变化的角度 （1）对于有氧得失的反应2CuO＋C2Cu＋CO2↑ ①铜元素化合价降低，发生还原反应。 ②碳元素化合价升高，发生氧化反应。 （2）对于无氧得失的反应Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu ①铜元素化合价降低，发生还原反应。 ②铁元素化合价升高，发生氧化反应。 （3）结论：①反应前后有元素化合价变化(升降)的反应称为氧化还原反应。 ②物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。 ③氧化还原反应的特征：反应前后有元素化合价的变化(升降)。 （3）从电子转移的角度 （1）从电子得失的角度分析反应：2Na＋Cl22NaCl 在有些氧化还原反应中，物质所含元素的原子失去电子，该物质发生氧化反应；得到电子，该物质发生还原反应。 （2）从共用电子对偏移的角度分析反应：H2＋Cl22HCl 在有些氧化还原反应中，元素的原子间有共用电子对的偏移(偏离和偏向)。 共用电子对偏离的物质发生氧化反应，共用电子对偏向的物质发生还原反应。 （3）结论：①有电子转移(电子得失或共用电子对偏移)的反应是氧化还原反应。 ②元素的原子失去电子(或电子对偏离)，则元素的化合价升高，物质被氧化，发生氧化反应；元素的原子得到电子(或电子对偏向)，则元素的化合价降低，物质被还原，发生还原反应。 ③氧化还原反应的本质是电子转移。 2.氧化还原反应的特征与本质 （1）宏观表现：反应前后元素化合价升降。 （2）微观本质：电子转移，包括电子得失与共用电子对偏移。 （3）关系：单个原子的化合价升降数＝单个原子的电子转移数。 二、氧化还原反应基本概念 【温馨提示】 ① 氧化反应和还原反应存在于在同一个反应中，它们同时发生、同时存在，是相互对立统一的 ② 氧化剂和还原剂可以是不同的物质，也可以是同种物质 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑，氧化剂是KMnO4，还原剂是KMnO4 Cu＋2FeCl3＝CuCl2＋2FeCl2，氧化剂是FeCl3，还原剂是Cu ③ 氧化产物和还原产物可以是不同的物质，也可以是同种物质 Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O，氧化产物是NaCl，还原产物是NaClO NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O，氧化产物是NaNO2，还原产物是NaNO2 ④ 被氧化的元素和被还原的元素可以是不同的元素，也可以是同种元素 4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，被氧化的元素是Cl，被还原的元素是Mn 2H2S＋SO2＝2H2O＋3S，被氧化的元素是S，被还原的元素是S ⑤ 可能有多种元素同时被氧化或被还原 2KNO3＋S＋3CK2S+N2↑+3CO2↑，被氧化的元素是C，被还原的元素是N和S ⑥ 方程式中的计量数与实际参加反应的氧化剂或还原剂的量不一定一致 C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，n(氧化剂)∶n(还原剂)＝2∶1 Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，n(氧化剂)∶n(还原剂)＝1∶1 三、电子转移方向和数目的表示 双线桥法 (谁变谁) 表示反应前后同一元素不同价态间电子转移的情况 标变价→画箭头→标得失→定数目 ●箭头从价态发生变化的反应物中某元素指向生成物中的同种元素 标明“得到”、“失去”字样 模型 单线桥法 (谁给谁) 表示的是还原剂和氧化剂之间电子转移的情况 单箭头起与止均为反应物 ●箭头从还原剂中价态升高的元素指向氧化剂中价态降低的元素 箭头上方注明电子转移总数，不必标明“得到”、“失去”字样 模型 【温馨提示】 1.对于双线桥 a．箭尾、箭头必须指向反应物、生成物中相应的同种元素。 b．采用a×be－形式表示得失电子数，a为得失电子的原子总数，b为每个原子得失电子数，a、b是“1”时省略。得到与失去的电子总数相等。 2.对于单线桥 a．单线桥法从反应物中失电子的元素指向反应物中得电子的元素，表示反应物中变价元素原子间电子的转移情况； b．箭头已标明电子转移的方向，因此不需再标明“得”或“失”，只标明电子转移数目。 四、氧化性和还原性 1．氧化性、还原性的强弱与得失电子的关系 （1）氧化性：物质越易得电子，氧化性越强。 （2）还原性：物质越易失电子，还原性越强。 【易错警示】 物质氧化性、还原性的强弱与得失电子的难易有关，与得失电子的多少无关。 2．物质的氧化性及还原性与元素化合价的关系 核心元素化合价 实例 性质 最高价 KO4、浓HO3、浓H2O4 只有氧化性 中间价 O2、Na2O3、SO4、 既有氧化性又有还原性 最低价 、、K 只有还原性 五、信息型氧化还原方程式的书写 根据信息①找出可能有的氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物(注意从隐含的信息判断)；②据电子守恒配平；③由原子守恒找出所需其它试剂或介质。 1.流程 2.化合价升降法配平步骤 六、四种基本反应类型与氧化还原反应 考点一　氧化还原反应的相关概念 【例1】（2026·江苏南京七校联合体学考·模拟）水中的会对人类健康产生危害。在碱性条件下用铝粉可将还原为的离子方程式为，下列说法正确的是 A．Al是还原剂 B．是氧化产物 C．每生成28 g，转移30 mol电子 D．中氧元素得到电子 【答案】A 【解析】A．Al在反应中化合价从0升高到+3，失去电子，是还原剂，A正确； B．该反应中氮元素化合价从+5降低到0，N2是还原产物，不是氧化产物，B错误； C．28 g的物质的量为=1mol，该反应中氮元素化合价从+5降低到0，生成1mol N2应转移10 mol电子，C错误； D．该反应中氮元素化合价从+5降低到0，O元素化合价没有变化，中氮元素得到电子，氧原子没有得到电子，D错误； 故选A。 1．（2026·江苏南京五校共同体学考·模拟）FeS、是常见的含硫矿物，将(Fe为价)在空气中煅烧可发生反应：。该反应生成的在催化剂存在的条件下，可通过放热反应制取，可进一步制取重要的化工原料硫酸。常温下，浓硫酸可以保存在铝制容器中。关于在空气中煅烧的反应，下列说法正确的是 A．是氧化剂 B．只有Fe、O元素的化合价发生了变化 C．在反应中得到电子 D．发生还原反应 【答案】D 【解析】A．由材料可知，中的Fe为+2价，根据化合物的化合价代数和为0可知，S为-1价。在反应中，Fe从+2价升至+3价，S从-1价升至+4价，则为该反应还原剂。O从0价降至-2价，则为该反应氧化剂，A错误； B．从选项A分析可知，该反应中，Fe、O、S的化合价均发生了变化，B错误； C．从选项A分析可知，反应中Fe和S的化合价升高，失去电子，C错误； D．从选项A分析可知，为该反应氧化剂，发生还原反应，D正确； 故答案选D。 2．（2025·江苏省普通高中学业水平合格性考试）在稀有气体氛围中发生反应TiCl4＋4NaTi＋4NaCl，该反应可用于制取少量金属钛(Ti)。下列说法正确的是 A．Na得到电子 B．TiCl4作还原剂 C．稀有气体保护金属不被氧化 D．稀有气体可用Cl2代替 【答案】C 【解析】A．Na化合价0→+1，失电子，A错误； B．TiCl4化合价+4→0，得电子，作为氧化剂，B错误； C．稀有气体的作用是隔绝氧气等活泼气体，防止高温下金属钛和钠被氧化，C正确； D．Cl2具有强氧化性，会与金属钠或钛反应，无法替代稀有气体，D错误； 故答案为C。 3．（2025·江苏省连云港市学考·模拟）《天工开物》记载了“火法”炼锌的方法，其主要反应原理为：。下列说法正确的是 A．作氧化剂 B．C发生还原反应 C．C得到电子 D．每生成要转移电子 【答案】A 【解析】A．中的Zn：由+2价()变为0价(Zn单质)，被还原，作氧化剂，A正确； B．单质C(反应物中的C)：由0价变为+2价(CO中)，被氧化，发生氧化反应，B错误； C．反应物中的C：由0价变为+2价(CO中)，被氧化，每个C原子失去2e-，C错误； D．总反应生成3mol CO，转移4mol电子(来自单质C的氧化)，故每生成1mol CO转移mol电子，D错误； 故选A。 考点二　信息型氧化还原反应方程式的书写 【例2】（2026·江苏盐城学考·模拟）二氧化氯()是一种高效、低毒的消毒剂。请回答下列问题： （1）与水反应，部分生成(强酸)和有消毒杀菌作用的(弱酸)，该反应的离子方程式为___________。 【答案】（1） 【解析】（1）与水反应，生成和，为弱酸，则该反应的离子方程式为：。 1．三元催化转化器，是安装在汽车排气系统中最重要的机外净化涂覆催化剂涂层的陶瓷载体、绝热夹层、夹层外套装置，其结构示意图如图所示。汽车尾气的主要成分为NO、CO、CxHy，使用三元催化转化器可以有效降低污染气体NO、CO的排放。 （1）写出NO与CO反应生成N2和CO2的化学方程式：______。 （2）上述反应中作还原剂的是______，作氧化剂的是______。 【答案】（1）2NO＋2CON2+2CO2 （2）CO NO 考点三　化学反应类型的判断 【例3】（2026·江苏连云港学考·模拟）下列反应属于置换反应的是 A． B． C． D． 【答案】A 【分析】置换反应是指一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。 【解析】A．反应物为单质钠和化合物水，生成物为化合物氢氧化钠和单质氢气，符合置换反应定义，故A符合题意； B．反应物有单质铜、氧气和化合物二氧化碳、水，生成物只有化合物碱式碳酸铜，不符合置换反应定义，属于化合反应，故B不符合题意； C．反应物碳酸钠和氯化钙均为化合物，生成物碳酸钙和氯化钠也均为化合物，无单质参与或生成，不符合置换反应定义，属于复分解反应，故C不符合题意； D．反应物为单质铜和化合物硝酸，生成物为硝酸铜、二氧化氮和水，均为化合物，无单质生成，不符合置换反应定义，故D不符合题意； 故答案选A。 1．（2026·江苏南京五校共同体学考·模拟）Cl2+H2S=2HCl+S，此反应属于 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 【答案】C 【解析】反应Cl2+H2S=2HCl+S为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，即该反应属于置换反应，故答案为：C。 2．（2025·江苏省普通高中学业水平合格性考试）反应N2+3H22NH3是人工固氮的重要途径。该反应的类型是 A．分解反应 B．化合反应 C．复分解反应 D．置换反应 【答案】B 【解析】A．分解反应是指一种物质生成多种物质的反应，而该反应是两种物质生成一种，A错误； B．化合反应是两种或多种物质生成一种物质的反应，N2和H2生成NH3符合此定义，B正确； C．复分解反应需要两种化合物交换成分，但反应物均为单质，C错误； D．置换反应要求单质与化合物生成新单质和化合物，而该反应物和产物均不满足，D错误； 故选B。 3．（2026·江苏南京七校联合体学考·模拟）工业制硫酸的重要反应是催化氧化：。该反应的类型是 A．分解反应 B．化合反应 C．复分解反应 D．置换反应 【答案】B 【解析】A．分解反应是指一种物质分解成两种或多种物质的反应，而该反应是两种物质（SO2和O2）生成一种物质（SO3），因此不符合分解反应的定义，A不选； B．化合反应是指两种或多种物质生成一种物质的反应，该反应中SO2和O2结合生成SO3，符合化合反应的定义，B选； C．复分解反应是指两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，该反应没有成分交换，因此不符合复分解反应的定义，C不选； D．置换反应是指一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应没有单质生成，因此不符合置换反应的定义，D不选； 故选B。 考点四　氧化还原反应相关计算 【例4】（2026·江苏镇江市实验高级中学学考·模拟）利用测定CuI样品中CuI质量分数(杂质不参加反应)的方法如下： 步骤一：称取CuI样品0.600 g，向其中加入足量溶液，发生反应：。 步骤二：待充分反应后，滴加溶液，发生反应：。 当恰好完全反应时消耗溶液的体积为20.00 mL。计算该样品中碘化亚铜的质量分数是_______。(写出计算过程，计算结果保留小数点后两位) 【答案】79.58% 【解析】根据化学方程式可知计量关系：10CuI~20Fe2+~4，则，，该样品中碘化亚铜的质量分数为；故答案为：79.58%。 1．（2026·江苏盐城学考·模拟）我国规定饮用水中的含量在。用处理过的饮用水常含有一定量的。测定水样中含量的实验过程如下： 步骤1：量取25.00 mL水样加入锥形瓶中； 步骤2：向锥形瓶中加入现配的的溶液至酸性，再加入足量的KI晶体充分反应； 步骤3：向锥形瓶中逐滴加入的溶液，恰好完全反应时，消耗溶液20.00 mL。 已知： 根据上述数据计算并判断该水样中的含量是否符合国家规定：___________(请写出计算过程)。 【答案】不符合 【解析】根据和 ，可知关系式：，消耗的，则25.00 mL水样加入锥形瓶中，则水样中的含量=，不符合国家规定。 2．（2026·江苏泰州学考·模拟）测定产品中氯化亚铜的质量分数。准确称取所制备的氯化亚铜样品0.50 g，将其置于足量的溶液中，待样品完全溶解后过滤，将滤液及洗涤液一并转移到锥形瓶中，加入指示剂2滴，用硫酸铈标准溶液滴定至恰好完全反应，消耗标准溶液22.50 mL。(已知：、，且杂质不参与反应。) 计算样品中的质量分数为______。(写出计算过程) 【答案】 【解析】根据反应方程式、，可得关系式：，，则故样品中CuCl的质量分数为：。 1．在反应中，被还原的元素是 A． B． C． D．和 【答案】B 【解析】在反应中，钾元素化合价没变，锰元素化合价由+7价降低到+6价和+4价，被还原，氧元素化合价由-2价升高到0价，被氧化； 故选B。 2．（2026·江苏如皋学考·模拟）将高温水蒸气通过灼热的铁粉，会发生反应：，该反应为放热反应。关于该反应，下列说法正确的是 A．是氧化剂 B．发生氧化反应 C．铁元素被还原 D．氧元素化合价降低 【答案】A 【解析】,在反应产物中，可将铁元素化合价看作+2价和+3价，因此反应中铁元素的化合价从0价升高，被氧化，发生氧化反应，水分子中氢元素从+1价下降至0价，氢元素被还原，发生还原反应； A．水分子中氢元素从+1价下降至0价，所以是氧化剂，A正确； B．水分子中氢元素从+1价下降至0价，所以发生还原反应，B错误； C．铁元素化合价上升，铁元素被氧化，C错误； D．水分子中氢元素从+1价下降至0价，氧元素化合价不变，D错误。 故答案选A。 3．（2025·江苏省连云港市学考·模拟）《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜”，反应原理为。该反应属于 A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应 【答案】B 【分析】置换反应的特点是单质与化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。 在此反应中，单质铁（）置换出硫酸铜（）中的铜（），生成硫酸亚铁（），完全符合置换反应的定义。 【解析】A．化合反应是指由两种或两种以上物质反应生成一种物质的反应，故A错误； B．，单质与化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物是置换反应，故B正确； C．分解反应是指由一种物质生成两种或两种以上物质的反应，故C错误； D．复分解反应是指由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，故D错误； 故B正确。 4．（2025·江苏省淮安市学考·模拟）已知反应：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O，下列关于该反应说法不正确的是 A．氧化性：NaClO3>Cl2 B．当反应中有4mole-转移时，被氧化的HCl为8mol C．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶1 D．产物可以用于自来水消毒杀菌是因为ClO2有强氧化性 【答案】B 【分析】在反应中，氯酸钠中氯元素的化合价降低被还原作氧化剂，对应的ClO2是还原产物，氯化氢中氯元素的化合价升高被氧化作还原剂，对应的Cl2是氧化产物； 【解析】A．氯酸钠是氧化剂，氯气是氧化产物，在同一个氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性：NaClO3>Cl2，A正确；   B．4分子氯化氢中的2分子氯化氢中氯元素的化合价由-1价升高到0价，电子转移为，当反应中有4mole-转移时，被氧化的HCl为4mol ，B错误； C．氯酸钠是氧化剂、4分子氯化氢中的2分子氯化氢中氯元素的化合价由-1价升高到0价，为2分子还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:2=1∶1，C正确；   D．产物ClO2和Cl2都具有氧化性，可以用于自来水消毒杀菌，D正确； 故选B。 5．（2026·江苏泰州学考·模拟）氮化镓()被誉为第三代半导体材料。一种制备的方法为，该反应的类型是 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 【答案】C 【解析】该反应是单质（）与化合物（）反应生成另一种单质（）和另一种化合物（），符合置换反应的定义，故答案选C。 6．（2026·江苏盐城学考·模拟）工业制硫酸的关键步骤是将氧化为，反应原理为：。该反应属于 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 【答案】A 【解析】化合反应是两种或多种物质生成一种新物质的反应，该化学反应的反应物为和，产物为，则该反应为化合反应，故答案选A。 7．（2026·江苏镇江市实验高级中学学考·模拟）高炉炼铁时发生反应：。下列有关该反应的说法正确的是 A．是还原产物 B．为还原剂 C．失去电子 D．CO为还原剂 【答案】D 【解析】A．CO2中碳元素化合价从+2升至+4，被氧化，是氧化产物，不是还原产物，A错误； B．Fe2O3中铁元素化合价从+3降至0，被还原，是氧化剂，不是还原剂，B错误； C．Fe2O3中铁元素化合价降低，得到电子，不是失去电子，C错误； D．CO中碳元素化合价升高，失去电子，被氧化，是还原剂，D正确； 故答案为D。 8．（2026·江苏盐城学考·模拟）反应可制纯硅。下列说法不正确的是 A．是还原剂 B．是氧化剂 C．每消耗转移 D．Si是重要的半导体材料 【答案】C 【解析】A．在反应中失去电子被氧化，是还原剂，故A正确； B．中的Si元素化合价降低，在反应中得到电子被还原，是氧化剂，故B正确； C．H元素从0价升至+1价，反应中消耗2 mol时，共失去4 mol电子，故每消耗1 mol转移2 mol电子，故C错误； D．硅是重要的半导体材料，广泛应用于电子工业，故D正确； 答案选C。 9．（2026·江苏泰州学考·模拟）汽车安全气囊是在发生撞车时、产生二次碰撞前能够自动膨胀保护乘员的装置，碰撞时发生反应为：，下列判断正确的是 A．是氧化剂 B．失去电子 C．每转移1 mol电子生成 D．氧化产物与还原产物质量之比为 【答案】D 【解析】A．NaN3中N的化合价上升，失去电子作还原剂，A错误； B．KNO3中N的化合价降低，得到电子作氧化剂，B错误； C．由方程式可知，反应生成16 mol N2，转移10 mol电子，则转移1 mol电子时，生成1.6 mol N2，但题中未给出气体所处状态，无法计算N2的体积，C错误； D．该反应中，10 mol NaN3（还原剂）生成15 mol N2（氧化产物），2 mol KNO3（氧化剂）生成1 mol N2（还原产物），故氧化产物与还原产物的质量之比为，D正确； 故答案选D。 10．铁盐溶液可用于金属刻蚀。如用溶液刻蚀铜制电路板，被 (填“还原”或“氧化”)为。 【答案】还原 【解析】铁由+3价到+2价，所以被还原为。 11．（2025·江苏省普通高中学业水平合格性考试）煤燃烧后的烟气中常含SO2，经处理达标后才能排放。 （1）向煤中加入石灰石可有效减少烟气中SO2含量，该方法俗称“钙基固硫”。煤燃烧时反应生成CaSO4，该反应的氧化剂是 (填化学式)。 【答案】（1）O2 【解析】（1）由题意可知，煤燃烧时生成硫酸钙涉及的反应为煤中的硫燃烧生成二氧化硫，石灰石受热分解生成氧化钙，氧化钙与二氧化硫发生化合反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙与空气中的氧气反应生成硫酸钙，则生成硫酸钙的总反应为2CaCO3+ 2SO2+ O22CaSO4+ 2CO2，反应中氧元素的化合价降低被还原，氧气是反应的氧化剂； 12．（2026·江苏盐城学考·模拟）用浓硫酸酸化硒化亚铜、焙烧，生成，同时得到和。该反应的化学方程式为___________。 【答案】 【解析】用浓硫酸酸化硒化亚铜、焙烧，生成，同时得到和、水，中Cu元素的化合价从+1升高到+2，Se元素的化合价从-2价升高到+4价，总化合价升高8；浓硫酸中S元素的化合价从+6降低到+4，依据得失电子守恒、原子守恒，可知化学方程式为： 。 13．（2026·江苏如皋学考·模拟）为测定漂白粉中的含量，现进行如下实验：准确称取装置C中所得漂白粉，向其中加入足量的KI溶液并用醋酸酸化。充分反应后，以淀粉为指示剂，用浓度为滴定生成的，恰好完全反应时消耗溶液体积为。计算漂白粉中的含量______，并写出计算过程。已知：，。 【答案】 【解析】根据和 ，可知关系式：，消耗的，则样品中，则漂白粉中的含量=。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $