精品解析：黑龙江佳木斯市第八中学2026-2027学年高二上学期10月期中考试 化学试题

2025-2026学年度第二学期期中考试 高二化学试题 分值：100分 考试时间：60分钟 可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，S-32，Na-23，Mg-24，Al-27，Si-28，P-31，N-14，Cl-35.5 一、单选题(每小题3分) 1. 化学与生产、生活密切相关，下列反应属于放热反应的是 A. 过氧化氢的分解反应 B. 稀盐酸与碳酸氢钠的反应 C. 灼热的炭与二氧化碳的反应 D. 酸碱中和反应 【答案】AD 【解析】 【详解】A．过氧化氢分解生成更稳定的水和氧气，过程释放热量，属于放热反应，A符合题意； B．稀盐酸与碳酸氢钠的反应为典型的吸热反应，反应过程吸收热量，B不符合题意； C．灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳，需要持续吸收热量才能维持反应进行，属于吸热反应，C不符合题意； D．酸碱中和反应过程释放热量，是典型的放热反应，D符合题意； 故选AD。 2. 中和反应中和热测定过程中。下列说法错误的是 A. 用50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液混合 B. 量热计中的隔热层可以减少实验过程的热量散失 C. 用铜质搅拌器代替玻璃搅拌器 D. 打开杯盖，将NaOH溶液快速倒入量热计的内筒，盖上杯盖 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaOH溶液稍过量可保证盐酸完全中和，减小实验误差，操作正确，A正确； B．隔热层可减少量热计与外界的热量交换，降低热量散失带来的误差，B正确； C．铜为热的良导体，用铜质搅拌器代替玻璃搅拌器会加快热量散失，增大实验误差，操作错误，C错误； D．NaOH溶液快速倒入、及时盖上杯盖可减少热量散失，操作合理，D正确； 故选C。 3. 热化学方程式 表示 A. 碳和氧气反应放出能量 B. 碳和氧气反应生成一氧化碳放出热量 C. 1个固态碳原子和个氧气分子反应放出热量 D. 、时固态碳单质和氧气反应生成一氧化碳气体，并放出热量 【答案】D 【解析】 【详解】A．未指明反应的温度压强、反应物和生成物的物质的量及聚集状态，A错误； B．未指明各物质的聚集状态及反应的温度压强，B错误； C．热化学方程式的化学计量数表示的是物质的量，不是微粒个数，C错误； D．明确了反应条件为、，同时指明了各物质的物质的量、聚集状态，与热化学方程式的含义完全对应，D正确； 故选D。 4. 下列关于燃烧热的说法正确的是 A. 1 mol物质燃烧所放出的热量叫做燃烧热 B. 燃烧热是指1 mol可燃物完全燃烧生成氧化物时所放出的热量 C. 燃烧热是指1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量 D. 燃烧热随热化学方程式中化学计量数的改变而改变 【答案】C 【解析】 【详解】A．燃烧热的定义要求可燃物完全燃烧且生成稳定氧化物，该选项未提及1mol可燃物、完全燃烧、生成稳定氧化物这些限定条件，A错误； B．该选项未说明生成的是稳定氧化物，例如碳燃烧生成一氧化碳（氧化物但不稳定）时放出的热量不是碳的燃烧热，B错误； C．燃烧热的定义为条件下，纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，该选项表述符合定义，C正确； D．燃烧热是特指可燃物完全燃烧的反应热，属于定值，不随热化学方程式的化学计量数改变而改变，D错误； 故选C。 5. 将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知： TiO2(s) + 2Cl2(g) = TiCl4(l) + O2(g) ΔH = +140.5 kJ∙mol-1 C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH= -110.5 kJ∙mol-1 则反应TiO2(s)＋2Cl2(g)＋C(s，石墨) = TiCl4(l)＋CO2(g)的ΔH是 A. -30.0 kJ∙mol-1 B. -80.5 kJ∙mol-1 C. ＋30.0 kJ∙mol-1 D. ＋80.5 kJ∙mol-1 【答案】C 【解析】 【详解】将已知的两个热化学方程式直接相加即可得到目标反应，根据盖斯定律，，C项符合题意。 6. 已知反应X+Y=Z △H<0分两步进行：①X+Y→Q △H＞0；②Q→Z △H＜0。下列表示反应过程中能量变化的曲线正确的是（ ） A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．从图中可以看出，X和Y的总能量比Q的高，△H＜0，A不合题意； B．根据总反应，反应①和反应②焓变的正负可知，X和Y的总能量比Z的高，X和Y的总能量比Q的低，Q的能量比Z的高，B符合题意； C．从图中可以看出，X和Y的总能量比Z的低，Q的能量比Z的低，C不合题意； D．由图可知，X和Y的总能量比Z的低，X和Y的总能量比Q的高，Q的能量比Z的低，D不合题意； 故选B。 7. 化学反应速率在工农业生产和日常生活中都有重要作用，下列说法正确的是 A. 将肉类食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质 B. 夏天面粉的发酵速率与冬天面粉的发酵速率相差不大 C. 茶叶等包装中加入还原性铁粉，能显著延长茶叶的储存时间 D. 在化学工业中，选用催化剂可以降低反应热 【答案】C 【解析】 【详解】A．低温冷藏仅能减慢食品腐败相关反应的速率，无法阻止反应发生，不能让肉类永远不腐败变质，A错误； B．夏天温度明显高于冬天，温度升高会加快面粉发酵的反应速率，故夏天发酵速率远快于冬天，二者相差较大，B错误； C．还原性铁粉可消耗包装中的，减缓茶叶氧化变质的速率，能显著延长茶叶储存时间，C正确； D．催化剂只能降低反应的活化能，不改变反应热，D错误； 故答案选C。 8. 下列说法正确的是 A. 催化剂能减少反应中的活化分子数，加快化学反应速率 B. 反应物分子的碰撞都是有效碰撞 C. 温度和压强都是通过增大活化分子百分数来加快化学反应速率 D. 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子数，从而使单位时间有效碰撞次数增多，反应速率增快 【答案】D 【解析】 【详解】A．催化剂通过降低反应的活化能，增大单位体积内活化分子数及活化分子百分数，加快反应速率，并非减少活化分子数，A错误； B．只有活化分子之间具有合适取向的碰撞才是有效碰撞，反应物分子的碰撞大多为无效碰撞，B错误； C．升高温度能增大活化分子百分数加快反应速率；而增大压强是通过缩小容器体积增大反应物浓度，增大单位体积内活化分子数，活化分子百分数不变，C错误； D．增大反应物浓度，活化分子百分数不变，单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞次数增多，反应速率加快，D正确； 故选D。 9. 1100℃下，在密闭容器中发生反应：。下列有关该反应的说法正确的是 A. 升高温度，K值变小 B. 恒温下扩大容器体积，平衡正向移动 C. 加入催化剂，CO的平衡转化率提高 D. 升高温度，正、逆反应速率均加快 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应，正反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，平衡常数增大，A错误； B．该反应前后气体化学计量数之和相等，恒温下扩大容器体积，和浓度等比例减小，浓度商仍等于，平衡不移动，B错误； C．催化剂只能同等程度改变正、逆反应速率，不能使平衡发生移动，无法提高的平衡转化率，C错误； D．升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞频率提高，正、逆反应速率均加快，D正确； 故选D。 10. 下列关于自发过程的说法中，正确的是 A. 能够自发进行的反应一定是放热反应 B. 的反应均是自发进行的反应 C. 能够自发进行的反应一定是熵增的反应 D. 反应是否自发进行必须综合考虑体系的焓变与熵变 【答案】D 【解析】 【详解】A．若反应且，高温下也可满足自发进行，因此能够自发进行的反应不一定是放热反应，A错误； B．的反应若，高温下，反应不能自发进行，因此的反应不一定均能自发进行，B错误； C．若反应且，低温下也可满足自发进行，因此能够自发进行的反应不一定是熵增的反应，C错误； D．反应自发的判据为，反应是否自发进行需要结合焓变、熵变和温度共同判断，即必须综合考虑体系的焓变与熵变，D正确； 故选D。 11. 合成氨反应的发明推动了工业化人工固氮的发展，其反应原理为：。下列有关工业生产的说法正确的是 A. 采用高温条件，是因为高温有利于反应平衡正移 B. 提高投料比，可同时提高和的转化率 C. 循环使用并及时补充原料气，有利于提高原料利用率 D. 使用“铁触媒”做催化剂，既能加快反应速率，又能提高反应物的平衡转化率 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应，为放热反应，升高温度平衡逆向移动，工业采用高温是为了加快反应速率、使催化剂达到活性温度，并非利于平衡正移，A错误； B．提高投料比，平衡正向移动，转化率升高，但自身转化率会降低，无法同时提高二者转化率，B错误； C．循环使用未反应的原料气、及时补充原料，可充分利用未反应的反应物，有利于提高原料利用率，C正确； D．催化剂只能改变反应速率，不影响平衡移动，无法提高反应物的平衡转化率，D错误； 故选C。 12. 对化学反应的速率和平衡的影响，不同反应的反应物、生成物的百分含量及反应速率与温度、压强、时间的关系如图，则下列判断正确的是 A. 由图可知，该反应的正反应为吸热反应 B. 由图可知，该反应 C. 若图是绝热条件下速率和时间的图像，说明该反应的正反应为吸热反应 D. 图中的曲线一定是加入了催化剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图a可知，T1先达到平衡，则T1＞T2，且T1对应C%含量低，升高温度平衡逆向移动，则该反应的正反应为放热反应，A错误； B．由图b可知，增大压强，C%含量增大，说明平衡正向移动，反应为气体分子数减小的反应，该反应m+n＞p，B正确； C．图c是绝热条件下速率和时间的图像，可知最初随着反应进行，温度升高，速率加快，则说明此反应的正反应为放热反应，C错误； D．图d中，若m+n=p，该反应为气体体积不变的反应，图中a、b平衡状态相同，则a曲线可能使用了催化剂或增大压强，D错误； 故选B。 13. 下列叙述中正确的是 A. CH3COOH和KCl均为弱电解质 B. 碳酸的电离方程式为： C. 同一温度和浓度下，一元弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强 D. 电离平衡常数和化学平衡常数均与温度、压强和浓度等因素有关 【答案】C 【解析】 【详解】A．是弱电解质，但在水溶液中完全电离，属于强电解质，A错误； B．碳酸是二元弱酸，分步电离，第一步电离为，第二步电离为，不能一步电离生成和，B错误； C．同一温度和浓度下，一元弱酸的电离平衡常数越大，说明其电离程度越大，电离出的浓度越高，酸性越强，C正确； D．电离平衡常数和化学平衡常数均只与温度有关，与压强、浓度无关，D错误； 故选C。 14. 已知的溶液中存在平衡：。下列说法正确的是 A. 加水时，平衡向逆反应方向移动 B. 加入少量浓盐酸，溶液中减小 C. 加入少量固体，溶液中增大 D. 加入少量固体，平衡向正反应方向移动 【答案】C 【解析】 【详解】A．加水稀释会促进弱电解质的电离，电离平衡向正反应方向移动，A错误； B．加入的浓盐酸是强电解质，完全电离使溶液中增大，虽然电离平衡逆向移动，但只能减弱增大的趋势，最终溶液中仍增大，B错误； C．加入少量固体，与反应消耗，使醋酸电离平衡正向移动，电离产生更多，溶液中增大，C正确； D．加入少量固体，溶液中增大，电离平衡向逆反应方向移动，D错误； 故选C。 15. 用标准溶液滴定未知浓度的NaOH溶液(如图)，下列说法正确的是 A. 滴定前，锥形瓶需要用待测液润洗 B. 滴定管a用于盛装溶液 C. 滴定时，眼睛需注视锥形瓶内溶液颜色变化 D. 达到滴定终点，读取消耗标准液的体积为20.700 mL 【答案】C 【解析】 【详解】A．滴定前锥形瓶若用待测液润洗，会使瓶内待测的物质的量偏大，导致测定结果偏高，因此锥形瓶不能用待测液润洗，故A错误； B．滴定管a下端为橡胶管，是碱式滴定管，仅可盛装碱性溶液，为酸性溶液，应盛装在下端带玻璃活塞的酸式滴定管b中，故B错误； C．滴定时为准确判断滴定终点，眼睛需注视锥形瓶内溶液的颜色变化，故C正确； D．滴定管的精确度为，读数仅能保留小数点后两位，无法读取到，故D错误； 选C。 16. 25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH-。下列叙述错误的是 A. 向水中通入氨气，平衡逆向移动，c(OH-)增大 B. 向水中加入少量稀硫酸，c(H＋)增大，Kw不变 C. 将水加热平衡正向移动，Kw变大 D. 升高温度，c(H＋)增大，c(OH-)减小 【答案】D 【解析】 【详解】A．向水中通入氨气，与水反应生成，电离产生使增大，水的电离平衡逆向移动，A正确； B．向水中加入少量稀硫酸，电离产生使增大，水的电离平衡逆向移动，仅与温度有关，温度不变则不变，B正确； C．水的电离为吸热过程，加热使平衡正向移动，、均增大，，故变大，C正确； D．升高温度，水的电离平衡正向移动，和均增大，而非减小，D错误； 故选D。 17. 下列物质的水溶液呈碱性的是 A. NH4Cl B. C. NaHSO4 D. NaBr 【答案】B 【解析】 【详解】A．是强酸弱碱盐，发生水解：，溶液中浓度大于，水溶液呈酸性，A不符合题意； B．是强碱弱酸盐，的水解程度大于其电离程度，水解反应为，溶液中浓度大于，水溶液呈碱性，B符合题意； C．是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离出、、，电离产生大量，水溶液呈酸性，C不符合题意； D．是强酸强碱盐，不发生水解，水溶液呈中性，D不符合题意； 故选B。 18. 常温下，向水中加入少量下列物质，能使水的电离程度增大的是 A. B. C. D. KOH 【答案】A 【解析】 【分析】水电离的方程式为，因此加入酸与碱会抑制水的电离，加入弱酸盐或弱碱盐会促进水的电离。 【详解】A．是强碱弱酸盐，会促进水的电离，使水的电离程度增大，A正确； B．是弱酸，电离出的会抑制水的电离，水的电离程度减小，B错误； C．是强酸强碱盐，不发生水解，对水的电离无影响，C错误； D．是强碱，电离出的会抑制水的电离，水的电离程度减小，D错误； 故选A。 19. 下列各方程式中，属于水解反应的是 A. HS-＋H2OH3O＋＋S2- B. OH-＋HS-S2-＋H2O C. CO2＋H2OH2CO3 D. ＋H2O H2CO3＋OH- 【答案】D 【解析】 【分析】盐类水解的定义：盐电离出的弱酸根离子或弱碱阳离子与水电离产生的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的反应，以此来解答： 【详解】A．该反应为的电离反应，给出质子生成，为水合氢离子，实际上是，本质是电离过程，A不符合题意； B．该反应为与发生中和反应生成和，不属于水解反应，B不符合题意； C．该反应为与的化合反应，生成弱酸，不属于水解反应，C不符合题意； D．该反应中结合水电离出的生成弱电解质，最终溶液中的浓度大于的浓度，符合弱酸根水解反应的特征，D符合题意； 故选D。 20. 下列应用与盐类水解无关的是 A. 热纯碱溶液去油污 B. 用与制作泡沫灭火器 C. 自来水厂使用明矾净水 D. 实验室配制溶液时，加少量铁粉 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钠属于强碱弱酸盐，碳酸根离子发生水解，溶液显碱性，可以去油污，与盐类水解有关，A不符合题意； B．碳酸氢钠溶于水，水解显碱性，硫酸铝溶于水，水解显酸性；二者混合后，相互促进水解，且水解进行到底，产生沉淀和气体，可以用来灭火，与盐类的水解有关，B不符合题意； C．明矾溶于水形成的铝离子能水解形成氢氧化铝胶体而具有净水作用，与盐类水解有关，C不符合题意； D．亚铁离子具有强的还原性，易被氧化为铁离子，加入铁粉，铁离子还原为亚铁离子，与盐类的水解无关，D符合题意； 故选D。 第II卷(非选择题) 二、填空题(每空2分，共40分) 21. 请回答下列问题。 （1）已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH =-184.6 kJ/mol；则相同条件下H2(g)+Cl2(g)=HCl(g) 的ΔH =_____。而HCl(g)=H2(g)+Cl2(g) 的ΔH =___。 （2）写出下列反应的热化学方程式。 1mol Cu(s)与适量O2(g)反应生成CuO(s)，放出157.3kJ的热量：____________________。 1mol C(s)与适量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131.5kJ的热量：___________________。 已知：①1mol N2(g)中的化学键断裂时需要吸收946kJ的能量；②1mol O2(g)中的化学键断裂时需要吸收498kJ的能量；③1mol NO(g)中的化学键形成时要释放632kJ的能量。请写出N2(g)与O2(g)反应生成NO(g)的热化学方程式_______________________。 【答案】（1） ①. −92.3 kJ/mol ②. +92.3 kJ/mol （2） ①. ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 热化学方程式的焓变与化学计量数成正比，生成1mol HCl的反应计量数为已知反应的，因此ΔH=；HCl分解的反应为生成HCl反应的逆反应，逆反应焓变与正反应数值相等、符号相反，因此ΔH=。 【小问2详解】 1mol Cu与反应生成CuO放热157.3kJ，热化学方程式为：；1mol C与1mol 水蒸气反应生成CO和吸热131.5kJ，热化学方程式为：。反应焓变计算公式为反应物总键能-生成物总键能，的。 22. 请回答下列问题。 （1）对于反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，改变下列条件：①增加C(s)的量；②充入水蒸气；③升高温度；④压缩容器体积。反应速率增大的是___(填序号) （2）对于反应N2+3H22NH3，已知υ(N2)=0.1mol·L-1·s-1，则υ(H2)=_____________，υ(NH3)=______________。 （3）甲醇是重要的化工原料。工业上可利用 CO2 和 H2 在催化剂作用下合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH=−49.0 kJ/mol ①该反应的平衡常数表达式 K=______________。 ②在恒温恒容密闭容器中，下列措施能提高 CO2 平衡转化率的是______________(填字母)。 A．升高温度 B．再充入一定量 H2 C．加入催化剂 D．及时分离出 H2O(g) 【答案】（1）②③④ （2） ①. ②. （3） ①. K = ②. BD 【解析】 【小问1详解】 ①为纯固体，增加纯固体的量不会改变其浓度，因此反应速率不变； ② 充入水蒸气，增大了反应物的浓度，反应速率增大； ③ 升高温度，活化分子百分数增加，反应速率增大； ④ 对于有气体参加的反应，压缩容器体积，气体的压强增大，气体物质的浓度增大，反应速率增大； 综上所述，能使反应速率增大的是②③④； 【小问2详解】 在同一个化学反应中，用不同物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中相应的化学计量数之比，已知 ，根据反应方程式 可知：；； 【小问3详解】 ①化学平衡常数是指在一定温度下，可逆反应达到平衡时，各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，对于反应 ，其平衡常数表达式为 ； ②A．该反应的正反应为放热反应（），升高温度，平衡向逆反应方向移动，的转化率降低，A错误； B．再充入一定量 ，增大了反应物浓度，平衡向正反应方向移动，能提高的转化率，B正确； C．加入催化剂只能改变反应速率，不影响化学平衡的移动，的转化率不变，C错误； D．及时分离出 ，减小了生成物浓度，平衡向正反应方向移动，能提高的转化率，D正确； 故选BD。 23. 请回答下列问题。 （1）在25℃ 0.001 mol/L盐酸溶液中，溶液的浓度为_____mol·L-1，溶液的pH=_____，水电离出的浓度为_____mol·L-1。 （2）滴定实验时，将酸性标准溶液装在______(填“甲”或“乙”)；滴定前读数为__________。 【答案】（1） ①. 0.001 ②. 3 ③. （2） ①. 甲 ②. 0.80 mL 【解析】 【小问1详解】 HCl是强酸，在水溶液中完全电离，因此溶液中浓度等于HCl的浓度，即，根据pH定义，代入计算得，25℃时水的离子积，酸溶液中全部来自水的电离，且水电离的浓度等于浓度，因此水电离的； 【小问2详解】 酸性具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，因此需盛装在酸式滴定管（甲）中，滴定管刻度从上到下递增，精确度为，读取凹液面最低处的刻度，得到滴定前读数为。 24. 回答下列问题： （1）的水溶液呈____________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，原因是(用水解离子方程式表示)_____________________________________________。 （2）的水溶液呈：________________________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，原因是(用水解离子方程式表示)_____________________________________________________。 （3）①0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液；②0.1 mol·L-1 CH3COONH4溶液；③0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液；从大到小的顺序是____________。(填序号表示) 【答案】（1） ①. 酸性 ②. （2） ①. 碱性 ②. （3）③①② 【解析】 【小问1详解】 属于强酸弱碱盐，阳离子发生水解反应：，结合水电离出的，使溶液中，因此水溶液呈酸性。 【小问2详解】 属于强碱弱酸盐，阴离子发生水解反应：，结合水电离出的，使溶液中，因此水溶液呈碱性。 【小问3详解】 三种溶液初始浓度相同，水解显酸性：。③中完全电离出，抑制水解，浓度最大；①中不影响水解，正常水解；②中水解显碱性，与的水解相互促进，水解程度最大，浓度最小，因此顺序为③>①>②。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第二学期期中考试 高二化学试题 分值：100分 考试时间：60分钟 可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，S-32，Na-23，Mg-24，Al-27，Si-28，P-31，N-14，Cl-35.5 一、单选题(每小题3分) 1. 化学与生产、生活密切相关，下列反应属于放热反应的是 A. 过氧化氢的分解反应 B. 稀盐酸与碳酸氢钠的反应 C. 灼热的炭与二氧化碳的反应 D. 酸碱中和反应 2. 中和反应中和热测定过程中。下列说法错误的是 A. 用50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液混合 B. 量热计中的隔热层可以减少实验过程的热量散失 C. 用铜质搅拌器代替玻璃搅拌器 D. 打开杯盖，将NaOH溶液快速倒入量热计的内筒，盖上杯盖 3. 热化学方程式 表示 A. 碳和氧气反应放出能量 B. 碳和氧气反应生成一氧化碳放出热量 C. 1个固态碳原子和个氧气分子反应放出热量 D. 、时固态碳单质和氧气反应生成一氧化碳气体，并放出热量 4. 下列关于燃烧热的说法正确的是 A. 1 mol物质燃烧所放出的热量叫做燃烧热 B. 燃烧热是指1 mol可燃物完全燃烧生成氧化物时所放出的热量 C. 燃烧热是指1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量 D. 燃烧热随热化学方程式中化学计量数的改变而改变 5. 将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知： TiO2(s) + 2Cl2(g) = TiCl4(l) + O2(g) ΔH = +140.5 kJ∙mol-1 C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH= -110.5 kJ∙mol-1 则反应TiO2(s)＋2Cl2(g)＋C(s，石墨) = TiCl4(l)＋CO2(g)的ΔH是 A. -30.0 kJ∙mol-1 B. -80.5 kJ∙mol-1 C. ＋30.0 kJ∙mol-1 D. ＋80.5 kJ∙mol-1 6. 已知反应X+Y=Z △H<0分两步进行：①X+Y→Q △H＞0；②Q→Z △H＜0。下列表示反应过程中能量变化的曲线正确的是（ ） A. B. C. D. 7. 化学反应速率在工农业生产和日常生活中都有重要作用，下列说法正确的是 A. 将肉类食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质 B. 夏天面粉的发酵速率与冬天面粉的发酵速率相差不大 C. 茶叶等包装中加入还原性铁粉，能显著延长茶叶的储存时间 D. 在化学工业中，选用催化剂可以降低反应热 8. 下列说法正确的是 A. 催化剂能减少反应中的活化分子数，加快化学反应速率 B. 反应物分子的碰撞都是有效碰撞 C. 温度和压强都是通过增大活化分子百分数来加快化学反应速率 D. 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子数，从而使单位时间有效碰撞次数增多，反应速率增快 9. 1100℃下，在密闭容器中发生反应：。下列有关该反应的说法正确的是 A. 升高温度，K值变小 B. 恒温下扩大容器体积，平衡正向移动 C. 加入催化剂，CO的平衡转化率提高 D. 升高温度，正、逆反应速率均加快 10. 下列关于自发过程的说法中，正确的是 A. 能够自发进行的反应一定是放热反应 B. 的反应均是自发进行的反应 C. 能够自发进行的反应一定是熵增的反应 D. 反应是否自发进行必须综合考虑体系的焓变与熵变 11. 合成氨反应的发明推动了工业化人工固氮的发展，其反应原理为：。下列有关工业生产的说法正确的是 A. 采用高温条件，是因为高温有利于反应平衡正移 B. 提高投料比，可同时提高和的转化率 C. 循环使用并及时补充原料气，有利于提高原料利用率 D. 使用“铁触媒”做催化剂，既能加快反应速率，又能提高反应物的平衡转化率 12. 对化学反应的速率和平衡的影响，不同反应的反应物、生成物的百分含量及反应速率与温度、压强、时间的关系如图，则下列判断正确的是 A. 由图可知，该反应的正反应为吸热反应 B. 由图可知，该反应 C. 若图是绝热条件下速率和时间的图像，说明该反应的正反应为吸热反应 D. 图中的曲线一定是加入了催化剂 13. 下列叙述中正确的是 A. CH3COOH和KCl均为弱电解质 B. 碳酸的电离方程式为： C. 同一温度和浓度下，一元弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强 D. 电离平衡常数和化学平衡常数均与温度、压强和浓度等因素有关 14. 已知的溶液中存在平衡：。下列说法正确的是 A. 加水时，平衡向逆反应方向移动 B. 加入少量浓盐酸，溶液中减小 C. 加入少量固体，溶液中增大 D. 加入少量固体，平衡向正反应方向移动 15. 用标准溶液滴定未知浓度的NaOH溶液(如图)，下列说法正确的是 A. 滴定前，锥形瓶需要用待测液润洗 B. 滴定管a用于盛装溶液 C. 滴定时，眼睛需注视锥形瓶内溶液颜色变化 D. 达到滴定终点，读取消耗标准液的体积为20.700 mL 16. 25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH-。下列叙述错误的是 A. 向水中通入氨气，平衡逆向移动，c(OH-)增大 B. 向水中加入少量稀硫酸，c(H＋)增大，Kw不变 C. 将水加热平衡正向移动，Kw变大 D. 升高温度，c(H＋)增大，c(OH-)减小 17. 下列物质的水溶液呈碱性的是 A. NH4Cl B. C. NaHSO4 D. NaBr 18. 常温下，向水中加入少量下列物质，能使水的电离程度增大的是 A. B. C. D. KOH 19. 下列各方程式中，属于水解反应的是 A. HS-＋H2OH3O＋＋S2- B. OH-＋HS-S2-＋H2O C. CO2＋H2OH2CO3 D. ＋H2O H2CO3＋OH- 20. 下列应用与盐类水解无关的是 A. 热纯碱溶液去油污 B. 用与制作泡沫灭火器 C. 自来水厂使用明矾净水 D. 实验室配制溶液时，加少量铁粉 第II卷(非选择题) 二、填空题(每空2分，共40分) 21. 请回答下列问题。 （1）已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH =-184.6 kJ/mol；则相同条件下H2(g)+Cl2(g)=HCl(g) 的ΔH =_____。而HCl(g)=H2(g)+Cl2(g) 的ΔH =___。 （2）写出下列反应的热化学方程式。 1mol Cu(s)与适量O2(g)反应生成CuO(s)，放出157.3kJ的热量：____________________。 1mol C(s)与适量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131.5kJ的热量：___________________。 已知：①1mol N2(g)中的化学键断裂时需要吸收946kJ的能量；②1mol O2(g)中的化学键断裂时需要吸收498kJ的能量；③1mol NO(g)中的化学键形成时要释放632kJ的能量。请写出N2(g)与O2(g)反应生成NO(g)的热化学方程式_______________________。 22. 请回答下列问题。 （1）对于反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，改变下列条件：①增加C(s)的量；②充入水蒸气；③升高温度；④压缩容器体积。反应速率增大的是___(填序号) （2）对于反应N2+3H22NH3，已知υ(N2)=0.1mol·L-1·s-1，则υ(H2)=_____________，υ(NH3)=______________。 （3）甲醇是重要的化工原料。工业上可利用 CO2 和 H2 在催化剂作用下合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH=−49.0 kJ/mol ①该反应的平衡常数表达式 K=______________。 ②在恒温恒容密闭容器中，下列措施能提高 CO2 平衡转化率的是______________(填字母)。 A．升高温度 B．再充入一定量 H2 C．加入催化剂 D．及时分离出 H2O(g) 23. 请回答下列问题。 （1）在25℃ 0.001 mol/L盐酸溶液中，溶液的浓度为_____mol·L-1，溶液的pH=_____，水电离出的浓度为_____mol·L-1。 （2）滴定实验时，将酸性标准溶液装在______(填“甲”或“乙”)；滴定前读数为__________。 24. 回答下列问题： （1）的水溶液呈____________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，原因是(用水解离子方程式表示)_____________________________________________。 （2）的水溶液呈：________________________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，原因是(用水解离子方程式表示)_____________________________________________________。 （3）①0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液；②0.1 mol·L-1 CH3COONH4溶液；③0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液；从大到小的顺序是____________。(填序号表示) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $