黑龙江佳木斯市第八中学2026-2027学年高二上学期10月期中考试 化学试题

2025-2026学年度第二学期期中考试 高二化学试题 分值：100分 考试时间：60分钟 可能用到的相对原子质量：H-1,C-12,O-16,S-32,Na-23,Mg-24,Al-27,Si-28,P-31,N-14,Cl-35.5 一、单选题（每小题3分） 1．化学与生产、生活密切相关，下列反应属于放热反应的是 A．过氧化氢的分解反应 B．稀盐酸与碳酸氢钠的反应 C．灼热的炭与二氧化碳的反应 D．酸碱中和反应 2．中和反应中和热测定过程中。下列说法错误的是 A．用50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液混合 B．量热计中的隔热层可以减少实验过程的热量散失 C．用铜质搅拌器代替玻璃搅拌器 D．打开杯盖，将NaOH溶液快速倒入量热计的内筒，盖上杯盖 3．热化学方程式  表示 A．碳和氧气反应放出能量 B．碳和氧气反应生成一氧化碳放出热量 C．1个固态碳原子和个氧气分子反应放出热量 D．、时固态碳单质和氧气反应生成一氧化碳气体，并放出热量 4．下列关于燃烧热的说法正确的是 A．1 mol物质燃烧所放出的热量叫做燃烧热 B．燃烧热是指1 mol可燃物完全燃烧生成氧化物时所放出的热量 C．燃烧热是指1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量 D．燃烧热随热化学方程式中化学计量数的改变而改变 5．将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知： TiO2(s) + 2Cl2(g) = TiCl4(l) + O2(g)   ΔH = +140.5 kJ∙mol-1 C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)          ΔH= -110.5 kJ∙mol-1 则反应TiO2(s)＋2Cl2(g)＋C(s，石墨) = TiCl4(l)＋CO2(g)的ΔH是 A．-30.0 kJ∙mol-1 B．-80.5 kJ∙mol-1 C．＋30.0 kJ∙mol-1 D．＋80.5 kJ∙mol-1 6．已知反应X+Y=Z   △H<0分两步进行：①X+Y→Q   △H＞0；②Q→Z   △H＜0。下列表示反应过程中能量变化的曲线正确的是（    ） A． B． C． D． 7．化学反应速率在工农业生产和日常生活中都有重要作用，下列说法正确的是 A．将肉类食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质 B．夏天面粉的发酵速率与冬天面粉的发酵速率相差不大 C．茶叶等包装中加入还原性铁粉，能显著延长茶叶的储存时间 D．在化学工业中，选用催化剂可以降低反应热 8．下列说法正确的是 A．催化剂能减少反应中的活化分子数，加快化学反应速率 B．反应物分子的碰撞都是有效碰撞 C．温度和压强都是通过增大活化分子百分数来加快化学反应速率 D．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子数，从而使单位时间有效碰撞次数增多，反应速率增快 9．1100℃下，在密闭容器中发生反应：，。下列有关该反应的说法正确的是 A．升高温度，K值变小 B．恒温下扩大容器体积，平衡正向移动 C．加入催化剂，CO的平衡转化率提高 D．升高温度，正、逆反应速率均加快 10．下列关于自发过程的说法中，正确的是 A．能够自发进行的反应一定是放热反应 B．的反应均是自发进行的反应 C．能够自发进行的反应一定是熵增的反应 D．反应是否自发进行必须综合考虑体系的焓变与熵变 11．合成氨反应的发明推动了工业化人工固氮的发展，其反应原理为：。下列有关工业生产的说法正确的是 A．采用高温条件，是因为高温有利于反应平衡正移 B．提高投料比，可同时提高和的转化率 C．循环使用并及时补充原料气，有利于提高原料利用率 D．使用“铁触媒”做催化剂，既能加快反应速率，又能提高反应物的平衡转化率 12．对化学反应的速率和平衡的影响，不同反应的反应物、生成物的百分含量及反应速率与温度、压强、时间的关系如图，则下列判断正确的是 A．由图可知，该反应的正反应为吸热反应 B．由图可知，该反应 C．若图是绝热条件下速率和时间的图像，说明该反应的正反应为吸热反应 D．图中的曲线一定是加入了催化剂 13．下列叙述中正确的是 A．CH3COOH和KCl均为弱电解质 B．碳酸的电离方程式为： C．同一温度和浓度下，一元弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强 D．电离平衡常数和化学平衡常数均与温度、压强和浓度等因素有关 14．的溶液中存在平衡：。下列说法正确的是 A．加水时，平衡向逆反应方向移动 B．加入少量浓盐酸，溶液中减小 C．加入少量固体，溶液中增大 D．加入少量固体，平衡向正反应方向移动 15．用标准溶液滴定未知浓度的NaOH溶液(如图)，下列说法正确的是 A．滴定前，锥形瓶需要用待测液润洗 B．滴定管a用于盛装溶液 C．滴定时，眼睛需注视锥形瓶内溶液颜色变化 D．达到滴定终点，读取消耗标准液的体积为20.700 mL 16．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H＋＋OH-。下列叙述错误的是 A．向水中通入氨气，平衡逆向移动，c(OH-)增大 B．向水中加入少量稀硫酸，c(H＋)增大，Kw不变 C．将水加热平衡正向移动，Kw变大 D．升高温度，c(H＋)增大，c(OH-)减小 17．下列物质的水溶液呈碱性的是 A．NH4Cl B． C．NaHSO4 D．NaBr 18．常温下，向水中加入少量下列物质，能使水的电离程度增大的是 A． B． C． D．KOH 19．下列各方程式中，属于水解反应的是 A．HS-＋H2OH3O＋＋S2- B．OH-＋HS-S2-＋H2O C．CO2＋H2OH2CO3 D．HCO3-＋H2O H2CO3＋OH- 20．下列应用与盐类水解无关的是 A．热纯碱溶液去油污 B．用与制作泡沫灭火器 C．自来水厂使用明矾净水 D．实验室配制溶液时，加少量铁粉 第II卷（非选择题） 2、 填空题（每空2分，共40分） 21．请回答下列问题。 (1)已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH =-184.6 kJ/mol； 则相同条件下H2(g)+Cl2(g)=HCl(g) 的ΔH =_____。而HCl(g)=H2(g)+Cl2(g) 的ΔH =___。 (2)写出下列反应的热化学方程式。 1mol Cu(s)与适量O2(g)反应生成CuO(s)，放出157.3kJ的热量：____________________。 1mol C(s)与适量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131.5kJ的热量：___________________。 已知：①1mol N2(g)中的化学键断裂时需要吸收946kJ的能量；②1mol O2(g)中的化学键断裂时 需要吸收498kJ的能量；③1mol NO(g)中的化学键形成时要释放632kJ的能量。请写出N2(g)与 O2(g)反应生成NO(g)的热化学方程式_______________________。 22．请回答下列问题。 (1)对于反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，改变下列条件： ①增加C(s)的量；②充入水蒸气；③升高温度；④压缩容器体积。反应速率增大的是___(填序号) (2)对于反应N2+3H22NH3，已知υ(N2)=0.1mol·L-1·s-1，则υ(H2)=_____________υ(NH3)=______________。 （3）甲醇是重要的化工原料。工业上可利用 CO2 和 H2 在催化剂作用下合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH=−49.0 kJ/mol ①该反应的平衡常数表达式 K=________。 ②在恒温恒容密闭容器中，下列措施能提高 CO2 平衡转化率的是________（填字母）。 A．升高温度 B．再充入一定量 H2 C．加入催化剂 D．及时分离出 H2O(g) 23．请回答下列问题。 (1)在25℃ 0.001 mol/L盐酸溶液中，溶液的浓度为_____mol·L-1，溶液的pH=_____，水电离出的浓度为_____mol·L-1。 (2) 滴定实验时，将酸性标准溶液装在______（填“甲”或“乙”）；滴定前读数为__________。 24．回答下列问题： (1)的水溶液呈____________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)， 原因是(用水解离子方程式表示)____ ________； (2) 的水溶液呈：________________________；(填“酸性”、“中性”或“碱性”) 原因是(用水解离子方程式表示)_______ _____； (3)①0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液；②0.1 mol·L-1 CH3COONH4溶液；③0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液； 从大到小的顺序是____________。(填序号表示) 高二化学试卷第 2 页 共 4 页 高三化学试卷第 1 页 共 4 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 22． (1)_________ ________ (填序号) (2)____ ___________________ （3）①____ ② ___________________（填字母） 23． (1) (2) （填“甲”或“乙”）；_______ ___ 24． (1)____________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)， 原因是(用水解离子方程式表示)____ ________； （2）________________________；(填“酸性”、“中性”或“碱性”) 原因是(用水解离子方程式表示)_______ _____； （3） 。(填序号表示) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 一、选择题 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 21. （1） （2） 1 [A] [B] [C] [D] 6 [A] [B] [C] [D] 11 [A] [B] [C] [D] 16 [A] [B] [C] [D] 2 [A] [B] [C] [D] 7 [A] [B] [C] [D] 12 [A] [B] [C] [D] 17 [A] [B] [C] [D] 3 [A] [B] [C] [D] 8 [A] [B] [C] [D] 13 [A] [B] [C] [D] 18 [A] [B] [C] [D] 4 [A] [B] [C] [D] 9 [A] [B] [C] [D] 14 [A] [B] [C] [D] 19 [A] [B] [C] [D] 5 [A] [B] [C] [D] 10 [A] [B] [C] [D] 15 [A] [B] [C] [D] 20 [A] [B] [C] [D] 班 级 ：____________ 姓 名 ：____________ 准考证号 条形粘贴处 2025—2026学年度第二学期期中考试 高二化学答题卡 学科网（北京）股份有限公司 $ 《2026-2027学年度高中化学期中考试卷》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C D C C B C D D D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C B C C C D B A D D 21．(1) −92.3 kJ/mol +92.3 kJ/mol (2) (5) (6) (7) 22．(1)②③④ (2) (3)① K =c(CH3OH)·c(H2O) / [c(CO2)·c3(H2)] ②BD 23．(1) 0.001 3 (2)甲 0.80 24．(1) 酸性 (2) 碱性 (3) ③ ① ② 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $