3.3 盐类的水解（8大题型，举一反三题型专练，广东专用）化学人教版选择性必修1

第三节 盐类的水解（题型突破·举一反三） 题型01 盐溶液的酸碱性及原因 题型02 盐类水解反应的特征及方程式书写 题型03 盐类的水解与离子共存 题型04 电解质溶液中的三大守恒 题型05 盐溶液中离子浓度大小比较 题型06 影响盐类水解的主要因素 题型07 盐的水解常数 题型08 盐类水解的应用 ▌题型01 盐溶液的酸碱性及原因 1、盐的类型 强酸强碱盐： 、 、 ； 强酸弱碱盐： 、 ； 强碱弱酸盐： 、 ； 弱酸弱碱盐： 、 ; 2、盐溶液的酸碱性 盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 盐溶液的酸碱性 　　 　　 　　 3、不同类型的盐溶液呈现不同酸碱性的原因 盐溶液 NaCl溶液 NH4Cl溶液 CH3COONa溶液 溶液中存在的离子 　 　 　 　 　 　 　 　 　 离子间能否相互作用形成弱电解质 　　　　 　　　　 　 　　　　 　 c(H+)和c(OH-)的相对大小 c(H+) c(OH-) c(H+) c(OH-) c(H+) c(OH-) 4、盐类的水解定义 像NH4Cl、CH3COONa这样，在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出的 或 结合生成　　　　的反应，叫盐类的水解。盐类的水解使盐溶液呈现不用的酸碱性。 【典例1】（25-26高二上·广东汕头·期末）常温下，向水中加入少量下列物质，能使水的电离程度增大的是 A． B． C． D． 【变式1-1】（25-26高二上·广东广州·期末）常温下，要使水的电离平衡正向移动，并使浓度增大，可加入的物质是 A． B．NaCl C． D．盐酸 【变式1-2】下列物质溶于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是 A．CH3COONa B．NaOH C．NH4Cl D．HNO3 【变式1-3】劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用食醋清洗水壶中的水垢 酸性强于 B 用84消毒液进行消毒 NaClO溶液呈碱性 C 用明矾溶于水进行净水 水解产生胶体 D 葡萄汁中添加适量的 具有杀菌和抗氧化作用 ▌题型02 盐类水解反应的特征及方程式书写 1、盐类水解反应的特征 可逆：大多数盐类的水解反应是可逆反应 微弱：大多数盐类水解反应的程度很微弱 吸热：盐类的水解反应可看成酸碱中和的逆反应，酸碱中和反应放热，而盐类水解反应吸热 2、盐类水解的离子方程式 （1）NH4Cl溶液中：　　　　　　　　　　　　　　　　　　，导致溶液显 　 性 ； （2）CH3COONa溶液中：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，导致溶液显 　 性 ； （3）Na2CO3溶液中： 第一步，CO32-发生水解：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　； 第二步，生成的HCO3-进一步发生水解，　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　， CO32-发生水解，与水电离出的H+结合，促使水继续电离，使溶液中的c(OH-)　　，溶液呈 　 性。 【典例2】（25-26高二上·广东广州·期中）H2S为二元弱酸，下列说法正确的是 A．水解的离子方程式： B．向H2S溶液中滴加新制氯水，溶液pH减小 C．H2S溶液中 D．Na2S溶液中 【变式2-1】（25-26高二上·广东广州·期中）表示下列过程的化学用语正确的是 A．草酸钠溶于水电离： B．硫酸铝与碳酸钠溶液混合： C．硫酸铁溶于水发生水解反应： D．在水溶液中电离： 【变式2-2】“符号表征”体现化学学科特征，是学习化学的重要方法。下列说法正确的是 A．甲烷的燃烧热为，热化学方程式：   B．的水解方程式： C．硫化钠溶液在空气中氧化变质的离子方程式： D．向溶液中滴入稀硫酸： 【变式2-3】下列说法错误的是 A．向溶液中加入少量溶液，的水解常数不变 B．向溶液中通入氨气至中性， C．增大平衡体系的压强，混合气体颜色变深，可用勒夏特列原理解释 D．的水解方程： ▌题型03 盐类的水解与离子共存 相互促进的水解反应： 1、水解程度较大的阴阳离子，在溶液中不共存； 阴、阳离子均水解，且水解程度较大，一般能进行到底，此类水解反应的离子方程式用“==”表示，生成物中的沉淀、气体分别用“↓”“↑”标出。 如：Al3++ 3HCO3-=Al(OH)3↓ + 3CO2↑ 因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的离子组合： （1）Al3+与HCO3-、CO32-、[Al(OH)4]-、SiO32-、HS-、S2-等； （2）Fe3+与HCO3-、CO32-、[Al(OH)4]-、SiO32-、HS-、S2-等； （3）NH4+与[Al(OH)4]-、SiO32-。 2、 NH4+与CH3COO-、HCO3-、CO32-、S2-虽能发生相互促进的水解反应，但水解程度较小，能大量共存。 【典例3】（25-26高二上·广东东莞·阶段检测）下列各组离子能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【变式3-1】（25-26高二上·广东深圳·阶段检测）下列说法不正确的是 A．将AlCl3溶液加热蒸干，最后焙烧固体得到Al2O3 B．泡沫灭火器工作时产生大量气体的离子方程式：Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑ C．常温下，水电离c(H+)=10-12mol/L溶液中：Na+、CO、Cl-离子组可能大量共存 D．使甲基橙显红色的溶液中：Fe2+、Cl-、NO离子组可能大量共存 【变式3-2】（25-26高二上·广东深圳·阶段检测）劳动创造美好生活，下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 学农活动：铵态氮肥土埋施用 防止氮肥被氧化 B 环保活动：用“84消毒液进行环境消毒 具有强氧化性 C 消防演习：用泡沫灭火器模拟灭火 和在溶液中互相促进水解 D 茶艺学习：用不同温度的水泡茶 温度不同，茶多酚溶解速率不同 【变式3-3】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．无色透明的溶液：、、、 B．溶液中：、、、 C．含有大量的溶液中：、、、 D．水电离的的溶液中：、、、 ▌题型04 电解质溶液钟的三大守恒 1、电荷守恒 （1）含义：电解质溶液总是呈现电中性，及溶液中阳离子所带正电荷总数 阴离子所带负电荷总数； （2）应用：如Na2CO3，溶液中存在的阳离子有Na+、H+，存在的阴离子有OH-、CO32-、HCO3- 根据电荷守恒有 ； 2、物料守恒 （1）含义：在某些电解质溶液中，由于部分离子发生水解或电离，离子的存在形式发生变化， 离子所含的某种元素在变化前后是守恒的，即元素守恒（物料守恒） （2）应用：如Na2CO3溶液中Na+和CO32-的原始浓度之间的关系为c(Na+)=2c(CO32-)，由于CO32-发生水解，其在溶液中的存在形式除了CO32-，还有HCO3-、H2CO3， 根据碳元素守恒： ； 3、质子守恒 （1）含义：电解质溶液中各粒子电离出来的H+总数等于粒子接受的H+总数； （2）应用：Na2CO3溶液中质子转移如下： 得质子守恒： 【典例4】（25-26高二上·广东汕尾·期末）100℃时，向pH=6的蒸馏水中加入一定量NaHCO3晶体，保持温度不变，完全溶解后测得溶液的pH=7。关于该溶液，下列说法错误的是 A．该温度下水的离子积 B．溶液中 C．溶液中有 D．溶液中，由水电离出的 【变式4-1】（25-26高二上·广东广州·期末）常温下取50.00 mL苯甲酸(一元弱酸，用HA表示)饱和溶液，用溶液滴定。测得体系的pH随滴入溶液体积变化的曲线如图。下列说法不正确的是 A．点①时， B．点②时， C．①→②过程中，水的电离程度逐渐增大 D．苯甲酸饱和溶液的浓度是 【变式4-2】（25-26高二上·广东深圳·期末）在时，向溶液中滴加溶液，。实验过程中溶液体积变化忽略不计。下列说法不正确的是 A．滴加溶液至时， B．滴加至溶液时，若此时溶液中的，则 C．滴加溶液至后，若再加少量水稀释，则溶液中将减小 D．在滴加溶液至的过程中，随着溶液的加入，水的电离程度一直增大 【变式4-3】常温下，下列关于pH=5的(已知：常温下的，)和pH=9的两种溶液的说法正确的是 A．两溶液中由水电离出的相等 B．溶液中的与溶液中的相等 C．向溶液中滴加次氯酸钠溶液，增大 D．两溶液中均存在：(R代表C或S) ▌题型05 盐溶液中离子浓度大小比较 巧用“三大守恒”、电离平衡、水解平衡来分析 1、单一溶液中各粒子浓度大小的比较 （1）多元弱酸溶液，多部电离越来越弱 如：0.1mol/L H2CO3溶液： ； （2）多元弱酸的酸式盐： 如：NaHCO3溶液呈 　 性，HCO3-的水解程度 　　 电离程度， 故离子浓度由大到小为： 2、不同溶液中同一粒子浓度大小的比较 综合考虑电解质的电离和水解，也得考虑其他离子对该离子的影响 如：室温时，相同物质的量浓度的下列溶液中： ①NH4Cl ②CH3COONH4 ③NH4HSO4 ④(NH4)2SO4 NH4+的浓度由大到小的顺序： 【典例5】室温下，向溶液中逐滴加入溶液，溶液的变化如图所示，下列说法错误的是 A．的电离平衡常数约为 B．b点溶液中： C．水的电离程度：d>c>b>e D．d点溶液中粒子浓度关系： 【变式5-1】（25-26高二上·广东深圳·期末）下列说法正确的是 A．25℃时，测得的一元酸HA溶液，若将该溶液加水稀释100倍，所得溶液（且），则HA为强酸 B．泡沫灭火器的药品为和，利用了盐类的水解原理 C．溶液与溶液等体积混合后显碱性，则混合溶液中： D．等体积、等pH值的醋酸和盐酸分别与溶液恰好反应，前者消耗NaOH溶液的体积少 【变式5-2】NaNO2是一种常用的食品防腐剂。已知Ka(HNO2)=7.1×10-4。下列叙述正确的是 A．0.01mol·L-1 HNO2溶液的pH=2 B．HNO2溶液的pH随温度升高而增大 C．0.01mol·L-1 NaNO2溶液中 D．0.01mol·L-1 NaNO2溶液中 【变式5-3】甲酸(HCOOH)是一种有机弱酸，常用于咖啡因、维生素B1等药物的加工合成。下列说法正确的是 A．HCOOH的电离方程式：HCOOH=H++HCOO- B．加水稀释HCOOH溶液，溶液中各离子浓度均减小 C．HCOONa溶液中： D．加热HCOONa溶液，溶液中减小 ▌题型06 影响盐类水解的主要因素 以反应条件对Fe2(SO4)3水解平衡的影响为例 Fe2(SO4)3水解方程式： 外界条件 平衡移动方向 H+数目 c(H+) pH Fe3+的水解程度 现象 升高温度 　　 　　 　　 　　 　　 溶液颜色　　 加水 　　 　　 　　 　　 　　 溶液颜色　　 加浓硫酸 　　 　　 　　 　　 　　 溶液颜色　　 加CaCO3固体 　　 　　 　　 　　 　　 产生　　　沉淀、无色气体 加NaHCO3溶液 　　 　　 　　 　　 　　 产生　　　沉淀、无色气体 加Fe2(SO4)3固体 　　 　　 　　 　　 　　 溶液颜色　　 【总结】 1、酸根离子对应的弱酸酸性越弱，弱酸越难电离，酸根离子水解程度越大； 2、盐类水解是 　　 反应，因此升高温度 　　 盐类的水解，降低温度 　　 盐类的水解； 3、增大盐溶液的浓度，水解平衡 　　 移动，但水解程度 　　 ； 加水稀释，可以 　　 水解，水解平衡 　　 移动，水解程度　　； 【典例6】（25-26高二上·广东中山·期末）近年来，科学家开发出一种新型盐(其中为一种有机强碱阳离子，为弱酸根离子)，可用于环保型缓释肥料。下列关于稀溶液的叙述中不正确的是 A．溶液中存在反应： B．加水稀释时，和的浓度均会减小 C．加热浓缩时(不考虑溶质损失)， D．温度不变，加入少量晶体时，溶液中的值减小 【变式6-1】（25-26高二下·广东·期末）醋酸铅[，水溶液显酸性]有毒但能入药。与溶液反应的离子方程式为。下列有关说法正确的是 A．加水稀释溶液，的浓度增大 B．向溶液中加入固体，溶液的酸性减弱 C．的电离方程式为： D．溶液中， 【变式6-2】（25-26高二上·广东汕头·阶段检测）下列事实不可以用勒夏特列原理解释的是 A．将氯化铁晶体溶于浓盐酸来配制氯化铁溶液 B．用饱和食盐水除去氯气中的少量氯化氢气体 C．对反应的平衡体系加压后颜色变深 D．用热的纯碱溶液去除油污，效果更好 【变式6-3】（25-26高二上·广东广州·期中）下列实验操作对应的现象与结论均正确的是 实验操作 现象 结论或解释 A 含有酚酞的溶液中加入少量固体，观察溶液颜色的变化 溶液红色变浅 证明溶液中存在水解平衡 B 向恒温密闭玻璃容器中充入100 mL HI气体，分解达到平衡后，缩小容器体积 气体颜色加深 平衡正向移动 C 等体积的HA和HB，分别与足量的Zn反应放出的氢气的过程中 20秒时HA的速率快 酸性： D 缓慢加热溶液至70℃ 溶液pH逐渐减小 溶液中逐渐增大，逐渐减小 ▌题型07 盐的水解常数 以CH3COONa为例，溶液中存在CH3COO-的水解 水解方程式为： 水解平衡常数可表示为：Kh=　　　　　　　　　　　　　　 水解常数只受　　影响，升高温度，水解常数一定　　。 CH3COOH的电离方程式为： 电离平衡常数表示为：Ka=　　　　　　　　　　　　　 Kh×Ka=　　　　　　　　　　= = 【典例7】（25-26高二上·广东深圳·阶段检测）室温时，几种弱酸的电离常数如下表所示，下列说法正确的是 弱酸 HCOOH HCN 电离常数 ； A．向NaCN溶液中通入少量发生反应： B．室温时，的水解常数为 C．等pH的HCOONa和NaCN两种稀溶液，前者物质的量浓度更大 D．中和等浓度、等体积的HCN溶液和HCOOH溶液，HCN溶液消耗的NaOH少 【变式7-1】（25-26高二上·广东·阶段检测）25℃时，对于的NaCN溶液，下列说法错误的是 已知：不考虑溶液混合时体积和温度的变化。 A．加入少量的稀盐酸，水解程度减小，溶液的pH减小 B．加入少量的水稀释溶液，溶液中的物质的量增大 C．只加入少量的氢氧化钠稀溶液，的值保持不变 D．将溶液加水稀释至浓度为的过程中，一直减小 【变式7-2】（25-26高二上·广东珠海·阶段检测）某弱酸HA溶液中主要成分的分布分数[如的分布分数表示为]随的变化如图所示(已知)。下列说法错误的是 A．当该溶液的大于5.0时，一定有 B．该酸的电离平衡常数 C．a点为某一缓冲溶液，当时，则溶液中约为5 D．的水解常数 【变式7-3】（25-26高二上·广东·期中）二甲胺为无色液体，其水合物为一元有机弱碱(常温下，其电离常数)，与盐酸反应生成。下列说法不正确的是 A．常温下，水解常数为 B．加水稀释溶液，溶液中减小 C．溶液中存在： D．等浓度的和的混合液中， ▌题型08 盐类水解的应用 一、在科学研究中的应用 1、配制强酸弱碱盐溶液时，需要加入相应的强酸，抑制阳离子的水解； 如：配制FeCl3溶液时，通常将FeCl3固体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释至所需的浓度； 2、利用水解原理制备胶体，如向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，制备Fe(OH)3胶体，离子方程式为： 　 　　　　 ； 3、保存碱性溶液：Na2CO3溶液呈碱性，碱性溶液可与玻璃中的SiO2反应生成粘性的Na2SiO3，所以保存时不能使用带磨口玻璃塞的试剂瓶，应用带橡胶塞的试剂瓶； 4、盐的水解程度很大，可以用于氧化物的制备； 如：用TiCl4制备TiO2的反应为： 　 　 制备时加入大量的水，同时加热，促进水解趋于完全，所得到的 　　　　　TiO2， 用类似的方法也可用于制备SnO、SnO2等。 二、在工农业生产和生活中的应用 1、可溶性的铝盐、铁盐作净水剂 铝离子、铁离子发生水解反应，产生Al(OH)3、Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物而起到净水的作用； 2、热的纯碱溶液去油污 水解方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　，加热使平衡 　　 移动，溶液的碱性 　　 ，去油污效果更好； 3、泡沫灭火器的原理 Al2(SO4)3 和 NaHCO3溶液混合，发生相互促进的水解反应：　　　　　　　　　　　　　　　　　； 4、铵态氮肥与草木灰（主要成分为K2CO3）混合使用会大大降低氮肥的肥效 CO32-与NH4+发生相互促进的水解反应，产生NH3逸出，降低肥效。 【典例8】物质的性质决定用途，下列说法中性质与用途具有对应关系的是 A．NaClO溶液水解呈碱性，可用作消毒剂 B．硝酸铵溶于水吸收大量的热，可用作肥料 C．TiCl4水解程度很大，可制备TiO2·xH2O D．FeCl3溶液水解呈酸性，可腐蚀覆铜板制作印刷电路板 【变式8-1】下列行为在我们身边经常出现，其中利用了盐类水解原理的是 A．用食盐腌制咸菜 B．用醋酸清洗水垢 C．用料酒去除腥味 D．焊接时用溶液除锈 【变式8-2】古代造纸工艺中使用的某种物质存在副作用，它易导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆易破损，该物质是 A．纯碱： B．明矾： C．石灰石： D．漂白粉： 【变式8-3】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．500℃比常温更有利于合成氨的反应 B．夏天打开可乐瓶盖产生大量气泡 C．实验室用排饱和食盐水法收集氯气 D．热的纯碱溶液去油污效果更好 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第三节 盐类的水解（题型突破·举一反三） 题型01 盐溶液的酸碱性及原因 【典例1】A 【变式1-1】A 【变式1-2】A 【变式1-3】B 题型02 盐类水解反应的特征及方程式书写 【典例2】B 【变式2-1】B 【变式2-2】D 【变式2-3】C 题型03 盐类的水解与离子共存 【典例3】A 【变式3-1】D 【变式3-2】A 【变式3-3】B 题型04 电解质溶液中的三大守恒 【典例4】D 【变式4-1】B 【变式4-2】C 【变式4-3】D 题型05 盐溶液中离子浓度大小比较 【典例5】B 【变式5-1】A 【变式5-2】D 【变式5-3】C 题型06 影响盐类水解的主要因素 【典例6】C 【变式6-1】B 【变式6-2】C 【变式6-3】A 题型07 盐的水解常数 【典例7】C 【变式7-1】A 【变式7-2】D 【变式7-3】B 题型08 盐类水解的应用 【典例8】C 【变式8-1】D 【变式8-2】B 【变式8-3】A / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第三节 盐类的水解（题型突破·举一反三） 题型01 盐溶液的酸碱性及原因 题型02 盐类水解反应的特征及方程式书写 题型03 盐类的水解与离子共存 题型04 电解质溶液中的三大守恒 题型05 盐溶液中离子浓度大小比较 题型06 影响盐类水解的主要因素 题型07 盐的水解常数 题型08 盐类水解的应用 ▌题型01 盐溶液的酸碱性及原因 1、盐的类型 强酸强碱盐： NaCl 、 Na2SO4 、 KNO3 ； 强酸弱碱盐：NH4Cl 、MgCl2 ； 强碱弱酸盐：CH3COONa 、K2CO3 ； 弱酸弱碱盐：NH4HCO3 、 CH3COONH4 ; 2、盐溶液的酸碱性 盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 盐溶液的酸碱性 中性 酸性 碱性 3、不同类型的盐溶液呈现不同酸碱性的原因 盐溶液 NaCl溶液 NH4Cl溶液 CH3COONa溶液 溶液中存在的离子 Na+ 、Cl- 、H+ 、OH- NH4+ 、Cl- 、H+ 、OH- Na+ 、CH3COO- 、H+ 、OH- 离子间能否相互作用形成弱电解质 能，生成H2O 能，生成H2O和NH3·H2O 能，生成H2O和CH3COOH c(H+)和c(OH-)的相对大小 c(H+) = c(OH-) c(H+) > c(OH-) c(H+) < c(OH-) 4、盐类的水解定义 像NH4Cl、CH3COONa这样，在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫盐类的水解。盐类的水解使盐溶液呈现不用的酸碱性。 【典例1】（25-26高二上·广东汕头·期末）常温下，向水中加入少量下列物质，能使水的电离程度增大的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A．是强碱弱酸盐，水解结合水电离出的，促进水的电离，使水的电离程度增大，A正确； B．是弱酸，电离出的抑制水的电离，水的电离程度减小，B错误； C．在水溶液中完全电离出，使溶液中浓度升高，抑制水的电离，水的电离程度减小，C错误； D．是强碱，电离出的抑制水的电离，水的电离程度减小，D错误； 故选A。 【变式1-1】（25-26高二上·广东广州·期末）常温下，要使水的电离平衡正向移动，并使浓度增大，可加入的物质是 A． B．NaCl C． D．盐酸 【答案】A 【解析】A．加入，与水电离产生的结合生成弱电解质，使水的电离平衡正向移动，水解生成，溶液中浓度增大，A正确； B．是强酸强碱盐，和均不发生水解，加入对水的电离平衡无影响，浓度不变，B错误； C．加入，与水电离产生的结合，促进水的电离平衡正向移动，水解生成，溶液呈碱性，浓度减小，C错误； D．加入盐酸，完全电离使溶液中浓度增大，水的电离平衡逆向移动，抑制水的电离，D错误； 故选A。 【变式1-2】下列物质溶于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是 A．CH3COONa B．NaOH C．NH4Cl D．HNO3 【答案】A 【解析】A．电离出的阴离子为，属于弱酸根离子，可结合水电离出的发生水解，促进水的电离，使水的电离平衡向右移动，A符合题意； B．电离出的阴离子为，会使溶液中浓度增大，抑制水的电离，水的电离平衡向左移动，B不符合题意； C．电离出的阴离子为，属于强酸根离子，不发生水解，对水的电离平衡无影响，不符合阴离子使平衡右移的要求，C不符合题意； D．属于强酸，电离出的会抑制水的电离，其电离出的阴离子为强酸根离子，不水解，不能使水的电离平衡右移，D不符合题意； 故选A。 【变式1-3】劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用食醋清洗水壶中的水垢 酸性强于 B 用84消毒液进行消毒 NaClO溶液呈碱性 C 用明矾溶于水进行净水 水解产生胶体 D 葡萄汁中添加适量的 具有杀菌和抗氧化作用 【答案】B 【解析】A．食醋中的醋酸酸性强于碳酸，能与水垢中的碳酸钙反应，反应为，故可用于除去水垢，A正确； B．NaClO水解使其溶液呈碱性，但84消毒液是利用其氧化性进行消毒，碱性与消毒作用没有直接关联，B错误； C．明矾溶于水产生铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体能吸附水中的悬浮杂质并促进其沉降，C正确； D．二氧化硫具有杀菌作用和还原性，能抑制葡萄汁中物质被氧化，因此可适量添加，D正确； 故选B。 ▌题型02 盐类水解反应的特征及方程式书写 1、盐类水解反应的特征 可逆：大多数盐类的水解反应是可逆反应 微弱：大多数盐类水解反应的程度很微弱 吸热：盐类的水解反应可看成酸碱中和的逆反应，酸碱中和反应放热，而盐类水解反应吸热 2、盐类水解的离子方程式 （1）NH4Cl溶液中：，导致溶液显 酸 性 ； （2）CH3COONa溶液中：，导致溶液显 碱 性 ； （3）Na2CO3溶液中： 第一步，CO32-发生水解：； 第二步，生成的HCO3-进一步发生水解，， CO32-发生水解，与水电离出的H+结合，促使水继续电离，使溶液中的c(OH-)增大，溶液呈 碱 性。 【典例2】（25-26高二上·广东广州·期中）H2S为二元弱酸，下列说法正确的是 A．水解的离子方程式： B．向H2S溶液中滴加新制氯水，溶液pH减小 C．H2S溶液中 D．Na2S溶液中 【答案】B 【解析】A．为二元弱酸根，水解分步进行，以第一步水解为主，不能一步水解生成。第一步水解离子方程式为，第二步水解离子方程式为，A错误； B．向溶液中滴加新制氯水，发生氧化还原反应：； 是弱酸，反应生成强酸，溶液中氢离子浓度显著增大，氢离子浓度越大pH越小，因此溶液pH减小，B正确； C．存在两步电离：、；，，，则，因此，C错误； D．溶液的物料守恒：总量是硫元素所有存在形式总浓度的2倍，正确等式应为，整理得到，D错误； 故选B。 【变式2-1】（25-26高二上·广东广州·期中）表示下列过程的化学用语正确的是 A．草酸钠溶于水电离： B．硫酸铝与碳酸钠溶液混合： C．硫酸铁溶于水发生水解反应： D．在水溶液中电离： 【答案】B 【解析】A．草酸钠为强电解质，溶于水完全电离，电离方程式应使用等号，正确为，A错误； B．硫酸铝与碳酸钠溶液混合发生双水解反应，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，离子方程式书写符合反应事实和守恒规则，B正确； C．铁离子水解程度微弱，不会生成氢氧化铁沉淀，不能标注，正确的方程式为，C错误； D．草酸为二元弱酸，属于弱电解质，应分步电离且用可逆号，不能一步完全电离，电离方程式应为、，D错误； 故选B。 【变式2-2】“符号表征”体现化学学科特征，是学习化学的重要方法。下列说法正确的是 A．甲烷的燃烧热为，热化学方程式：   B．的水解方程式： C．硫化钠溶液在空气中氧化变质的离子方程式： D．向溶液中滴入稀硫酸： 【答案】D 【解析】A．燃烧热定义为1mol可燃物完全燃烧生成指定产物放出的热量，其中水的稳定状态为液态，正确的热化学方程式为  ，A错误； B．该方程式为的电离方程式，的水解方程式应为，B错误； C．硫化钠溶液呈碱性，反应物中不应出现，正确离子方程式为，C错误； D．与稀硫酸发生歧化反应，生成硫单质、二氧化硫和水，离子方程式书写正确，D正确； 故选D。 【变式2-3】下列说法错误的是 A．向溶液中加入少量溶液，的水解常数不变 B．向溶液中通入氨气至中性， C．增大平衡体系的压强，混合气体颜色变深，可用勒夏特列原理解释 D．的水解方程： 【答案】C 【解析】A．水解常数仅与温度有关，加入碳酸钠溶液时温度不变，的水解常数不变，A正确； B．中性溶液中，根据电荷守恒，可得，B正确； C．反应前后气体分子数相等，增大压强平衡不移动，混合气体颜色变深是因为压强增大、体积缩小，浓度升高，与平衡移动无关，不能用勒夏特列原理解释，C错误； D．水解时结合水电离出的生成，同时生成，水解方程式书写正确，D正确； 故选C。 ▌题型03 盐类的水解与离子共存 相互促进的水解反应： 1、水解程度较大的阴阳离子，在溶液中不共存； 阴、阳离子均水解，且水解程度较大，一般能进行到底，此类水解反应的离子方程式用“==”表示，生成物中的沉淀、气体分别用“↓”“↑”标出。 如：Al3++ 3HCO3-=Al(OH)3↓ + 3CO2↑ 因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的离子组合： （1）Al3+与HCO3-、CO32-、[Al(OH)4]-、SiO32-、HS-、S2-等； （2）Fe3+与HCO3-、CO32-、[Al(OH)4]-、SiO32-、HS-、S2-等； （3）NH4+与[Al(OH)4]-、SiO32-。 2、 NH4+与CH3COO-、HCO3-、CO32-、S2-虽能发生相互促进的水解反应，但水解程度较小，能大量共存。 【典例3】（25-26高二上·广东东莞·阶段检测）下列各组离子能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】A 【分析】判断各组离子能否大量共存，应检查离子间是否发生生成沉淀、气体或弱电解质的反应，以及氧化还原反应或络合反应。 【解析】A．、、、之间没有发生使其中某种离子大量消耗的反应，可以大量共存，A正确； B．与反应生成难溶的AgI沉淀，二者不能大量共存，B错误； C．与发生相互促进的水解，生成沉淀和气体；该反应的离子方程式为，所以二者不能大量共存，C错误； D．与发生络合反应，生成血红色络合物，二者不能大量共存，D错误； 故选A。 【变式3-1】（25-26高二上·广东深圳·阶段检测）下列说法不正确的是 A．将AlCl3溶液加热蒸干，最后焙烧固体得到Al2O3 B．泡沫灭火器工作时产生大量气体的离子方程式：Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑ C．常温下，水电离c(H+)=10-12mol/L溶液中：Na+、CO、Cl-离子组可能大量共存 D．使甲基橙显红色的溶液中：Fe2+、Cl-、NO离子组可能大量共存 【答案】D 【解析】A．溶液中发生水解反应，加热时挥发促进水解完全，蒸干得到，焙烧时分解生成，A正确； B．泡沫灭火器中与发生完全双水解反应，给出的离子方程式书写正确，B正确； C．常温下水电离的，说明水的电离被抑制，溶液可能为强酸性或强碱性，若为强酸性溶液，能和反应；若为强碱性溶液，、、之间不发生反应，可以大量共存，因此该离子组可能大量共存，C正确； D．甲基橙显红色的溶液为强酸性溶液，酸性条件下具有强氧化性，会将氧化为，离子组不能大量共存，D错误； 故答案选D。 【变式3-2】（25-26高二上·广东深圳·阶段检测）劳动创造美好生活，下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 学农活动：铵态氮肥土埋施用 防止氮肥被氧化 B 环保活动：用“84消毒液进行环境消毒 具有强氧化性 C 消防演习：用泡沫灭火器模拟灭火 和在溶液中互相促进水解 D 茶艺学习：用不同温度的水泡茶 温度不同，茶多酚溶解速率不同 【答案】A 【解析】A．铵态氮肥土埋施用的目的是防止铵盐分解或铵根转化为氨气挥发损失，而非防止氮肥被氧化，二者无关联，A符合题意； B．84消毒液的有效成分为，具有强氧化性，可使蛋白质变性起到消毒作用，二者有关联，B不符合题意； C．泡沫灭火器的原理是和在溶液中发生互相促进的水解反应，生成和可用于灭火，二者有关联，C不符合题意； D．温度会影响溶解速率，温度不同时茶多酚的溶解速率不同，因此需用不同温度的水泡茶，二者有关联，D不符合题意； 故选A。 【变式3-3】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．无色透明的溶液：、、、 B．溶液中：、、、 C．含有大量的溶液中：、、、 D．水电离的的溶液中：、、、 【答案】B 【解析】A．为紫红色离子，不满足无色溶液的要求，A错误； B．的溶液中，溶液呈碱性，、、、之间不反应，且都不与反应，能大量共存，B正确； C．与会发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和硫化氢气体，不能大量共存，C错误； D．水电离的的溶液呈酸性或碱性，酸性条件下与反应，碱性条件下与反应，均不能大量共存，D错误； 故答案选B。 ▌题型04 电解质溶液钟的三大守恒 1、电荷守恒 （1）含义：电解质溶液总是呈现电中性，及溶液中阳离子所带正电荷总数 = 阴离子所带负电荷总数； （2）应用：如Na2CO3，溶液中存在的阳离子有Na+、H+，存在的阴离子有OH-、CO32-、HCO3- 根据电荷守恒有c(Na+) + c(H+)=c(OH-) + c(HCO3-)+2c(CO32-) ； 2、物料守恒 （1）含义：在某些电解质溶液中，由于部分离子发生水解或电离，离子的存在形式发生变化， 离子所含的某种元素在变化前后是守恒的，即元素守恒（物料守恒） （2）应用：如Na2CO3溶液中Na+和CO32-的原始浓度之间的关系为c(Na+)=2c(CO32-)，由于CO32-发生水解，其在溶液中的存在形式除了CO32-，还有HCO3-、H2CO3， 根据碳元素守恒： c(Na+) =2[c(H2CO3) + c(HCO3-)+c(CO32-)] ； 3、质子守恒 （1）含义：电解质溶液中各粒子电离出来的H+总数等于粒子接受的H+总数； （2）应用：Na2CO3溶液中质子转移如下： 得质子守恒：c(OH-)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)+c(H+) 【典例4】（25-26高二上·广东汕尾·期末）100℃时，向pH=6的蒸馏水中加入一定量NaHCO3晶体，保持温度不变，完全溶解后测得溶液的pH=7。关于该溶液，下列说法错误的是 A．该温度下水的离子积 B．溶液中 C．溶液中有 D．溶液中，由水电离出的 【答案】D 【解析】A．100℃时，蒸馏水呈中性，pH＝6，，，，A正确； B．NaHCO3溶液呈碱性，的水解程度大于电离程度，所以，B正确； C．NaHCO3溶液中存在电荷守恒：，存在物料守恒：，根据电荷守恒、物料守恒可得到质子守恒，即，C正确； D．根据A项可知，100℃时，溶液的pH=7，，则，由水电离出的，D错误； 故选D。 【变式4-1】（25-26高二上·广东广州·期末）常温下取50.00 mL苯甲酸(一元弱酸，用HA表示)饱和溶液，用溶液滴定。测得体系的pH随滴入溶液体积变化的曲线如图。下列说法不正确的是 A．点①时， B．点②时， C．①→②过程中，水的电离程度逐渐增大 D．苯甲酸饱和溶液的浓度是 【答案】B 【解析】A．点①加入体积为7.00 mL，为滴定总消耗量的一半，是半中和点，此时溶质为等物质的量的和，根据物料守恒可得，A正确； B．点②加入14.00 mL 溶液，酸碱恰好完全反应生成强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，因此，B错误； C．①②过程中，抑制水电离的逐渐转化为促进水电离的，水的电离程度逐渐增大，C正确； D．恰好中和时，则，D正确； 故答案选B。 【变式4-2】（25-26高二上·广东深圳·期末）在时，向溶液中滴加溶液，。实验过程中溶液体积变化忽略不计。下列说法不正确的是 A．滴加溶液至时， B．滴加至溶液时，若此时溶液中的，则 C．滴加溶液至后，若再加少量水稀释，则溶液中将减小 D．在滴加溶液至的过程中，随着溶液的加入，水的电离程度一直增大 【答案】C 【解析】A．滴加2.5mL时，溶液为，其中一水合氨和铵根的浓度相等，由于电离程度[]大于水解程度（），溶液呈碱性，即；由电荷守恒可得，所以；结合物料关系，占主导，因此离子浓度顺序为，A正确； B．滴加至溶液时, ；由电荷守恒可得，若，则，B正确； C．利用的电离平衡常数变形得：，滴加5 mL后恰好完全反应生成，加水稀释时水解程度增大，减小，而温度不变Kb为定值，因此增大，并非减小，C错误； D．初始体系为纯氨水，弱碱电离出的会抑制水的电离；随着加入，被消耗，生成可水解的，水解会促进水的电离；滴加至5 mL时恰好完全生成，此时水的电离程度达到该过程最大值，因此整个滴加过程中水的电离程度一直增大，D正确； 故选C。 【变式4-3】常温下，下列关于pH=5的(已知：常温下的，)和pH=9的两种溶液的说法正确的是 A．两溶液中由水电离出的相等 B．溶液中的与溶液中的相等 C．向溶液中滴加次氯酸钠溶液，增大 D．两溶液中均存在：(R代表C或S) 【答案】D 【解析】A．常温下，NaHSO3溶液的pH=5，溶液呈酸性，说明的电离程度大于水解程度，抑制水电离；NaHCO3溶液的pH=9，溶液呈碱性，说明的水解程度大于电离程度，促进水电离，所以两溶液中由水电离出的c(H+)：前者小于后者，A错误； B．两种溶液的物质的量浓度相对大小未知，无法判断和的大小关系，B错误； C．次氯酸钠具有强氧化性，可以将亚硫酸氢根离子氧化为硫酸根离子，向NaHSO3溶液中滴加次氯酸钠溶液，二者发生氧化还原反应生成和Cl-，所以导致溶液中减小，C错误； D．溶液中都存在电荷守恒，存在物料守恒，所以存在，D正确； 故选D。 ▌题型05 盐溶液中离子浓度大小比较 巧用“三大守恒”、电离平衡、水解平衡来分析 1、单一溶液中各粒子浓度大小的比较 （1）多元弱酸溶液，多部电离越来越弱 如：0.1mol/L H2CO3溶液： c(H+) > c(HCO3-) > c(CO32-) >c(OH-) ； （2）多元弱酸的酸式盐： 如：NaHCO3溶液呈 碱 性，HCO3-的水解程度 大于 电离程度， 故离子浓度由大到小为： c(Na+) > c(HCO3-) >c(OH-) > c(H+)> c(CO32-) 2、不同溶液中同一粒子浓度大小的比较 综合考虑电解质的电离和水解，也得考虑其他离子对该离子的影响 如：室温时，相同物质的量浓度的下列溶液中： ①NH4Cl ②CH3COONH4 ③NH4HSO4 ④(NH4)2SO4 NH4+的浓度由大到小的顺序：④ > ③ > ① > ② 【典例5】室温下，向溶液中逐滴加入溶液，溶液的变化如图所示，下列说法错误的是 A．的电离平衡常数约为 B．b点溶液中： C．水的电离程度：d>c>b>e D．d点溶液中粒子浓度关系： 【答案】B 【解析】A．0.1mol/L HA溶液的pH=3，，A正确； B．b点为等浓度的HA和NaA混合溶液，pH<7说明HA电离程度大于水解程度，根据电荷守恒，，推出，B错误； C．d点溶质为NaA，水解促进水的电离，电离程度最大；c点pH=7，水的电离程度次之；b点HA电离抑制水的电离，e点NaOH过量，对水的电离抑制作用更强，故水的电离程度：d>c>b>e，C正确； D．d点酸碱恰好完全反应生成NaA，根据物料守恒可得，D正确； 故选B。 【变式5-1】（25-26高二上·广东深圳·期末）下列说法正确的是 A．25℃时，测得的一元酸HA溶液，若将该溶液加水稀释100倍，所得溶液（且），则HA为强酸 B．泡沫灭火器的药品为和，利用了盐类的水解原理 C．溶液与溶液等体积混合后显碱性，则混合溶液中： D．等体积、等pH值的醋酸和盐酸分别与溶液恰好反应，前者消耗NaOH溶液的体积少 【答案】A 【解析】A．强酸完全电离，稀释100倍时浓度变为原来的，增加2；弱酸稀释会促进电离，浓度下降幅度更小，增加小于2，本题中稀释后且，符合强酸的稀释规律，A正确； B．泡沫灭火器的实际药品为溶液和溶液，二者发生双水解反应快速生成和，选项中所述药品溶液不符合实际，B错误； C．两溶液等体积混合后，，，反应生成的和剩余的初始浓度均为；溶液显碱性说明的电离程度大于的水解程度，因此，C错误； D．醋酸是弱酸，仅部分电离，盐酸是强酸，完全电离，等体积、等时醋酸的物质的量远大于盐酸，与恰好反应时醋酸消耗的溶液体积更多，D错误； 故选A。 【变式5-2】NaNO2是一种常用的食品防腐剂。已知Ka(HNO2)=7.1×10-4。下列叙述正确的是 A．0.01mol·L-1 HNO2溶液的pH=2 B．HNO2溶液的pH随温度升高而增大 C．0.01mol·L-1 NaNO2溶液中 D．0.01mol·L-1 NaNO2溶液中 【答案】D 【解析】A．根据Ka数值可知是弱酸，仅能部分电离，溶液中，因此，A错误； B．弱电解质的电离过程吸热，温度升高会促进电离，增大，减小，B错误； C．是强碱弱酸盐，溶液中存在水解，使溶液呈碱性，因此离子浓度大小顺序为，C错误； D．根据物料守恒，溶液中钠元素总浓度等于氮元素总浓度，即，D正确； 故答案选D。 【变式5-3】甲酸(HCOOH)是一种有机弱酸，常用于咖啡因、维生素B1等药物的加工合成。下列说法正确的是 A．HCOOH的电离方程式：HCOOH=H++HCOO- B．加水稀释HCOOH溶液，溶液中各离子浓度均减小 C．HCOONa溶液中： D．加热HCOONa溶液，溶液中减小 【答案】C 【解析】A．为弱酸，在水溶液中不能完全电离，电离方程式应为，A错误； B．加水稀释，溶液的酸性减弱，增大，B错误； C．溶液中发生水解，溶液呈碱性，因此离子的浓度大小关系为：，C正确； D．水解为吸热反应，加热后平衡正向移动，增大，减小，因此增大，D错误； 故选C。 ▌题型06 影响盐类水解的主要因素 以反应条件对Fe2(SO4)3水解平衡的影响为例 Fe2(SO4)3水解方程式：Fe3++3H2O⇌ Fe(OH)3 + 3H+ 外界条件 平衡移动方向 H+数目 c(H+) pH Fe3+的水解程度 现象 升高温度 正向 增多 增大 减小 增大 溶液颜色变深 加水 正向 增多 减小 增大 增大 溶液颜色变浅 加浓硫酸 逆向 增多 增大 减小 减小 溶液颜色变浅 加CaCO3固体 正向 减少 减小 增大 增大 产生红褐色沉淀、无色气体 加NaHCO3溶液 正向 减少 减小 增大 增大 产生红褐色沉淀、无色气体 加Fe2(SO4)3固体 正向 增多 增大 减小 减小 溶液颜色变深 【总结】 1、酸根离子对应的弱酸酸性越弱，弱酸越难电离，酸根离子水解程度越大； 2、盐类水解是 吸热 反应，因此升高温度 促进 盐类的水解，降低温度 抑制 盐类的水解； 3、增大盐溶液的浓度，水解平衡 正向 移动，但水解程度 减小 ； 加水稀释，可以 促进 水解，水解平衡 正向 移动，水解程度增大； 【典例6】（25-26高二上·广东中山·期末）近年来，科学家开发出一种新型盐(其中为一种有机强碱阳离子，为弱酸根离子)，可用于环保型缓释肥料。下列关于稀溶液的叙述中不正确的是 A．溶液中存在反应： B．加水稀释时，和的浓度均会减小 C．加热浓缩时(不考虑溶质损失)， D．温度不变，加入少量晶体时，溶液中的值减小 【答案】C 【解析】A．为弱酸根离子，在水溶液中会发生水解反应：A⁻ + H2O ⇌ HA + OH⁻，A正确； B．加水稀释时，溶液体积增大，浓度减小；HA是水解产物，其浓度也随稀释而减小，B正确； C．根据物料守恒，溶液中c() = c() + c(HA)（与含A物种总量守恒），加热浓缩时溶质总量不变，该等式恒成立，C错误； D．温度不变，水解平衡常数不变，可得，MA是强碱弱酸盐，加入MA晶体使溶液增大，则c(HA)/c()比值减小，D正确； 故选C。 【变式6-1】（25-26高二下·广东·期末）醋酸铅[，水溶液显酸性]有毒但能入药。与溶液反应的离子方程式为。下列有关说法正确的是 A．加水稀释溶液，的浓度增大 B．向溶液中加入固体，溶液的酸性减弱 C．的电离方程式为： D．溶液中， 【答案】B 【解析】A．加水稀释溶液，水解平衡正向移动，但溶液体积增大的影响占主导，的浓度减小，A错误； B．溶液中水解使溶液显酸性：，加入固体，与生成沉淀，浓度降低，水解平衡逆向移动，浓度减小，溶液酸性减弱，B正确； C．由题给离子方程式可知是弱电解质，其电离方程式应用可逆符号，应为：，C错误； D．溶液中和均发生水解，由于的水溶液显酸性，说明的水解程度更大，则，D错误； 故选B。 【变式6-2】（25-26高二上·广东汕头·阶段检测）下列事实不可以用勒夏特列原理解释的是 A．将氯化铁晶体溶于浓盐酸来配制氯化铁溶液 B．用饱和食盐水除去氯气中的少量氯化氢气体 C．对反应的平衡体系加压后颜色变深 D．用热的纯碱溶液去除油污，效果更好 【答案】C 【解析】A．铁离子在水中发生水解：。浓盐酸使氢离子浓度增大，平衡向左移动，抑制氯化铁水解，可用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．氯气与水存在平衡：。饱和食盐水中氯离子浓度较大，使平衡向左移动，可减少氯气的损失，而氯化氢易溶于水，可用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．该反应为，反应前后气体物质的量相等，加压时平衡不移动；碘蒸气浓度随体积减小而增大，故颜色变深，这不是平衡移动的结果，不可用勒夏特列原理解释，C符合题意； D．碳酸根离子的水解平衡为。水解吸热，升温使平衡向右移动，溶液碱性增强，同时油脂水解速率加快，去污效果更好，可用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 故选C。 【变式6-3】（25-26高二上·广东广州·期中）下列实验操作对应的现象与结论均正确的是 实验操作 现象 结论或解释 A 含有酚酞的溶液中加入少量固体，观察溶液颜色的变化 溶液红色变浅 证明溶液中存在水解平衡 B 向恒温密闭玻璃容器中充入100 mL HI气体，分解达到平衡后，缩小容器体积 气体颜色加深 平衡正向移动 C 等体积的HA和HB，分别与足量的Zn反应放出的氢气的过程中 20秒时HA的速率快 酸性： D 缓慢加热溶液至70℃ 溶液pH逐渐减小 溶液中逐渐增大，逐渐减小 【答案】A 【解析】A．加入后，与生成沉淀，水解平衡逆向移动，浓度降低，红色变浅，证明存在水解平衡，A正确； B．缩小体积时，浓度增大导致颜色加深，但反应前后气体物质的量相等，平衡不移动，结论错误，B错误； C．pH相同的HA和HB，20秒时HA的速率快，说明HA溶液中氢离子浓度大，则HA酸性比HB弱，结论错误，C错误； D．加热促进水解，浓度增大，则溶液碱性增强，溶液pH逐渐增大，现象错误，D错误； 故答案选A。 ▌题型07 盐的水解常数 以CH3COONa为例，溶液中存在CH3COO-的水解 水解方程式为：CH3COO-+H2O ⇌ CH3COOH + OH - 水解平衡常数可表示为：Kh= 水解常数只受温度影响，升高温度，水解常数一定增大。 CH3COOH的电离方程式为：CH3COOH ⇌ CH3COO- + H + 电离平衡常数表示为：Ka= Kh×Ka=×= c(H+)c(OH-)= KW 【典例7】（25-26高二上·广东深圳·阶段检测）室温时，几种弱酸的电离常数如下表所示，下列说法正确的是 弱酸 HCOOH HCN 电离常数 ； A．向NaCN溶液中通入少量发生反应： B．室温时，的水解常数为 C．等pH的HCOONa和NaCN两种稀溶液，前者物质的量浓度更大 D．中和等浓度、等体积的HCN溶液和HCOOH溶液，HCN溶液消耗的NaOH少 【答案】C 【分析】电离常数越大，弱酸的酸性越强。由表中数据可知，甲酸、碳酸、氢氰酸、碳酸氢根的酸性依次减弱。弱酸根的水解常数等于水的离子积常数与对应弱酸电离常数的比值，酸越弱，其酸根水解程度越大。HCN和HCOOH均为一元酸，完全中和时消耗NaOH的物质的量由酸的物质的量决定。 【解析】A．由表中数据，，碳酸向氰根离子转移第一个质子的反应可以进行；，碳酸氢根继续向氰根离子转移质子的反应不利。因此正确反应为，选项反应错误，A错误； B．碳酸根的第一步水解为，其水解常数为，不是，B错误； C．，，所以氰根离子的水解程度远大于甲酸根。两种稀溶液的pH相同，即产生的氢氧根离子浓度相同；水解能力较弱的甲酸根必须具有更大的初始浓度，故HCOONa溶液的物质的量浓度更大，C正确； D．HCN和HCOOH都是一元酸，等浓度、等体积时物质的量相等，完全中和所消耗NaOH的物质的量相等；弱酸的强弱不改变完全中和的计量比，D错误； 故选C。 【变式7-1】（25-26高二上·广东·阶段检测）25℃时，对于的NaCN溶液，下列说法错误的是 已知：不考虑溶液混合时体积和温度的变化。 A．加入少量的稀盐酸，水解程度减小，溶液的pH减小 B．加入少量的水稀释溶液，溶液中的物质的量增大 C．只加入少量的氢氧化钠稀溶液，的值保持不变 D．将溶液加水稀释至浓度为的过程中，一直减小 【答案】A 【解析】A．加入稀盐酸后，H⁺与OH⁻反应生成水，促使水解平衡CN⁻ + H2O ⇌ HCN + OH⁻向右移动，CN⁻水解程度增大，故A错误； B．加入少量的水稀释溶液，推动水解平衡CN⁻ + H2O ⇌ HCN + OH⁻向右移动，溶液中的物质的量增大，故B正确； C．温度不变，Kw和Ka(HCN)均不变，保持不变，故C正确； D．由HCN的电离常数变形得：；稀释NaCN溶液，碱性减弱，减小，不变，因此增大，不变，故一直减小，故D正确； 答案选A。 【变式7-2】（25-26高二上·广东珠海·阶段检测）某弱酸HA溶液中主要成分的分布分数[如的分布分数表示为]随的变化如图所示(已知)。下列说法错误的是 A．当该溶液的大于5.0时，一定有 B．该酸的电离平衡常数 C．a点为某一缓冲溶液，当时，则溶液中约为5 D．的水解常数 【答案】D 【分析】由图可知，当溶液中c(HA)=c()时，溶液的pH为4.7，则电离常数，当溶液pH小于4.7时，溶液中c(HA)>c()，当溶液pH大于4.7时，溶液中c(HA)<c()。 【解析】A．由分析可知，当溶液pH大于4.7时，溶液中c(HA)<c()，故A正确； B．由分析可知，HA的电离平衡常数，故B正确； C．当溶液pH为4时，，则溶液中约为5，故C正确； D．NaA的水解常数，故D错误； 答案选D。 【变式7-3】（25-26高二上·广东·期中）二甲胺为无色液体，其水合物为一元有机弱碱(常温下，其电离常数)，与盐酸反应生成。下列说法不正确的是 A．常温下，水解常数为 B．加水稀释溶液，溶液中减小 C．溶液中存在： D．等浓度的和的混合液中， 【答案】B 【解析】A．常温下，(CH3)2NH2Cl水解常数为：，A正确； B．根据电离平衡，，可知，加水稀释，减小，则溶液中比值增大，B错误； C．盐溶液中浓度最大，阳离子因部分水解浓度稍低，水解后，溶液中浓度大于，则溶液中存在：，C正确； D．该混合溶液中存在电离平衡：和水解平衡：，＞(由A项可知)，由于弱碱电离程度大于其共轭酸水解程度，导致平衡时，，D正确； 故选B。 ▌题型08 盐类水解的应用 一、在科学研究中的应用 1、配制强酸弱碱盐溶液时，需要加入相应的强酸，抑制阳离子的水解； 如：配制FeCl3溶液时，通常将FeCl3固体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释至所需的浓度； 2、利用水解原理制备胶体，如向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，制备Fe(OH)3胶体，离子方程式为：Fe3++3H2O Fe(OH)3（胶体）+ 3H+； 3、保存碱性溶液：Na2CO3溶液呈碱性，碱性溶液可与玻璃中的SiO2反应生成粘性的Na2SiO3，所以保存时不能使用带磨口玻璃塞的试剂瓶，应用带橡胶塞的试剂瓶； 4、盐的水解程度很大，可以用于氧化物的制备； 如：用TiCl4制备TiO2的反应为： TiCl4 +（x+2）H2O == TiO2·xH2O↓ + 4HCl 制备时加入大量的水，同时加热，促进水解趋于完全，所得到的TiO2·xH2O经焙烧得到TiO2， 用类似的方法也可用于制备SnO、SnO2等。 二、在工农业生产和生活中的应用 1、可溶性的铝盐、铁盐作净水剂 铝离子、铁离子发生水解反应，产生Al(OH)3、Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物而起到净水的作用； 2、热的纯碱溶液去油污 水解方程式：，加热使平衡 正向 移动，溶液的碱性 增强 ，去油污效果更好； 3、泡沫灭火器的原理 Al2(SO4)3 和 NaHCO3溶液混合，发生相互促进的水解反应：； 4、铵态氮肥与草木灰（主要成分为K2CO3）混合使用会大大降低氮肥的肥效 CO32-与NH4+发生相互促进的水解反应，产生NH3逸出，降低肥效。 【典例8】物质的性质决定用途，下列说法中性质与用途具有对应关系的是 A．NaClO溶液水解呈碱性，可用作消毒剂 B．硝酸铵溶于水吸收大量的热，可用作肥料 C．TiCl4水解程度很大，可制备TiO2·xH2O D．FeCl3溶液水解呈酸性，可腐蚀覆铜板制作印刷电路板 【答案】C 【解析】A．NaClO用作消毒剂是因为其水解生成的HClO具有强氧化性，可使蛋白质变性，与溶液呈碱性无对应关系，A错误； B．NH4NO3可用作肥料是因为含有植物生长所需的氮元素，与溶于水吸热无对应关系，B错误； C．TiCl4水解程度很大，发生反应，因此可用于制备，性质与用途具有对应关系，C正确； D．FeCl3溶液可腐蚀覆铜板是因为具有氧化性，能与发生反应，与溶液水解呈酸性无对应关系，D错误； 故选C。 【变式8-1】下列行为在我们身边经常出现，其中利用了盐类水解原理的是 A．用食盐腌制咸菜 B．用醋酸清洗水垢 C．用料酒去除腥味 D．焊接时用溶液除锈 【答案】D 【解析】A．较浓的食盐水可使细胞因渗透作用失水，从而抑制微生物生长，不涉及盐类水解，A错误； B．醋酸可与水垢中的碳酸钙等成分反应，使水垢溶解，不涉及盐类水解，B错误； C．料酒中的乙醇可溶解部分带腥味的物质，并在加热时随挥发而将其除去，不涉及盐类水解，C错误； D．氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子发生水解：，生成的氢离子使溶液呈酸性，可与金属表面的锈层反应，因此能用于除锈，D正确； 故选D。 【变式8-2】古代造纸工艺中使用的某种物质存在副作用，它易导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆易破损，该物质是 A．纯碱： B．明矾： C．石灰石： D．漂白粉： 【答案】B 【解析】A．纯碱为，碳酸根水解使溶液显碱性，不会引发纸张酸性腐蚀，A错误； B．明矾为，其中发生水解：，产生使体系呈酸性，酸性条件下纸张的主要成分纤维素发生水解断裂，导致纸张变脆破损，B正确； C．石灰石为，难溶于水，不会使体系呈酸性，无法引发酸性腐蚀，C错误； D．漂白粉中的水解使溶液显碱性，不会引发纸张酸性腐蚀，D错误； 故选B。 【变式8-3】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．500℃比常温更有利于合成氨的反应 B．夏天打开可乐瓶盖产生大量气泡 C．实验室用排饱和食盐水法收集氯气 D．热的纯碱溶液去油污效果更好 【答案】A 【解析】A．合成氨的反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，不利于合成氨，选择500℃合成氨是因为此时反应速率较快且催化剂活性较高，A项不能用勒夏特列原理解释； B．可乐溶液中存在二氧化碳的溶解平衡，减小压强，平衡逆向移动，二氧化碳逸出泛起大量气泡，B项能用勒夏特列原理解释； C．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸的反应为可逆反应，增大溶液中的氯离子浓度，平衡逆向移动，使氯气的溶解量减小，C项能用勒夏特列原理解释； D．加热促进纯碱水解平衡正向移动，溶液碱性增强，去油污效果更好，D项能用勒夏特列原理解释； 故选A。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $