限时训练13 影响盐类水解的因素 -2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

编号： HXXL-限时练-13 13-限时训练 影响盐类水解的因素 班级________　小组________　姓名________ 【错题重做】1-5 1.下列说法正确的是( ) A．盐溶液都是中性的 B．盐溶液的酸碱性与盐的类型无关 C．碳酸钠溶液显碱性，是因为溶液中c(OH－)＞c(H＋) D．NaHCO3溶液显酸性 2.常温下，下列物质的水溶液， pH＞7的是（ ） A．NH4HSO4 B．NaHCO3 C．K2SO4 D．FeCl3 3.在化学实验操作中，往往由于读数不规范导致较大的实验误差。下列有关实验中，会导致所配制(或所测定)溶液浓度偏高的是(其他操作均正确)(　　) A．配制500 mL 1 mol·L－1稀硫酸实验中，用量筒量取18 mol·L－1浓硫酸时俯视读数 B．配制100 mL 5 mol·L－1氯化钠溶液实验中，定容时仰视刻度线 C．用标准盐酸滴定待测NaOH溶液实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数 D．用标准NaOH溶液滴定待测盐酸实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数 4.常温下，CH3COOH、HCOOH(甲酸)的电离平衡常数分别为1.8×10-5、1.8×10-4，以下关于0.1mol·L-1CH3COOH溶液、0.1mol·L-1HCOOH溶液的说法正确的是( ) A．c(H+)：CH3COOH>HCOOH B．等体积的两溶液中，分别加入过量的镁，产生氢气的体积：HCOOH>CH3COOH C．HCOOH可能与NaOH发生反应：H++OH-=H2O D．将CH3COOH溶液稀释100倍过程中，保持不变 5.下列水解的离子方程式正确的是( ) A.HS-＋H2OS2-＋H3O+ B．Br－＋H2OHBr＋OH－ C．CO3-＋2H2OH2CO3＋2OH－ D．NH4+＋2H2ONH3·H2O＋H3O+ 6.物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH分别为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是(　　) A．HX、HZ、HY B．HX、HY、HZ C．HZ、HY、HX D．HY、HZ、HX 7．在一定条件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2－＋H2OHS－＋OH－。下列说法正确的是(　　) A．稀释溶液，水解平衡常数增大 B．升高温度，减小 C．通入H2S，HS－的浓度增大 D．加入NaOH固体，溶液pH减小 8．下列关于FeCl3水解的说法错误的是(　　) A．在FeCl3稀溶液中，水解达到平衡时，无论加FeCl3饱和溶液还是加水稀释，平衡均向右移动 B．浓度为5 mol·L－1和0.5 mol·L－1的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者小于后者 C．其他条件相同时，同浓度的FeCl3溶液在50 ℃和20 ℃时发生水解，50 ℃时Fe3＋的水解程度比20 ℃时的小 D．为抑制Fe3＋的水解，更好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸 9．为了使NH4Cl溶液中c(Cl－)与c(NH)浓度比为1∶1，可在NH4Cl溶液中加入(　　) ①适量的HCl　②适量的NaCl　③适量的氨水　④适量的NaOH　⑤适量的硫酸 A．①②⑤ B．③⑤ C．③④ D．④⑤ 10．等物质的量浓度的下列溶液中c(NH)由多到少的关系正确的是(　　) ①NH4Cl　②NH4HSO4　③CH3COONH4　④NH4Al(SO4)2　⑤NH3·H2O　⑥(NH4)2SO4 A．①②③④⑤⑥ B．④⑥②①③⑤ C．②①③④⑤⑥ D．⑥②④①③⑤ 11．在反应Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH增大，应采取的措施是(　　) A．加热 B．通入HCl气体 C．加入适量的NaOH溶液 D．加入固体AlCl3 12．有关下列两种溶液的说法中，正确的是(　　) ①0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液 ②0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液 A．相同温度下，溶液中水的电离程度：溶液①＞溶液② B．等体积混合溶液①和溶液②，所得溶液中c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) C．加水稀释溶液①，溶液中不变 D．向溶液①中加少量的CH3COONa固体则减小 13．常温下，一定浓度的某溶液由水电离出的c(H+)=10-4mol/L，则该溶液中的溶质可能是（ ） A.Al2（SO4）3 B. NH3•H2O C.NaOH D.KHSO4 14．下列离子因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的是(　　) A．K＋、S2－、Al3＋、Al(0H)-4 B．MnO、Na＋、SO、K＋ C．SO、Fe3＋、H＋、K＋ D．Fe2＋、Cl－、H＋、NO 15．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是(　　) A．无色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSO B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH、I－、NO C．FeCl3溶液：K＋、Na＋、SO、Al(0H)-4 D．常温下，＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO、NO 16．一定条件下，CH3COONa稀溶液存在水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，下列说法正确的是（ ） A．加入少量NaOH固体，c(CH3COO－)增大 B．加入少量FeCl3固体，c(CH3COO－)增大 C．稀释溶液，溶液的pH增大 D．加入适量CH3COONa固体，pH减小 17.一定浓度的FeCl3溶液中，存在如下水解平衡：Fe3+＋3H2OFe(OH)3＋3H+，在此溶液中滴入饱和的FeCl3溶液，下列哪个变化的说法正确（ ） A．水解平衡向正反应方向移动  B．水解平衡向逆反应方向移动  C．溶液中H+浓度减小 D．Fe3+的水解程度增大 18．向三份0.1 mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为（ ） A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小 C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大 19．常温下，100mLpH=11的NaOH溶液与100mLpH=3的盐酸相混合，所得的混合液 （ ） A. 显碱性 B. 显酸性 C. 显中性 D. 不能确定其酸碱性 20．为了使CH3COONa溶液中c(Na＋)与c(CH3COO－)的比为1∶1，可以向溶液中加入下列物质中的（ ） A．CH3COONa晶体 B．NaOH溶液 C．KOH溶液 D．Na2CO3晶体 21．下列微粒不能破坏水的电离平衡的是( ) A．Fˉ B． Fe2+ C． S2ˉ D． Na+ 22．25℃时在五份蒸馏水中分别加入适量的下列物质，所得实验结果如下表所示： 加入物质 HCl(aq) FeCl3 NaOH HCOONa C2H5OH 溶液的pH 3 4 10 11 未测定 水的电离程度 α1 α2 α3 α4 α5 加入物质后水的电离程度由大到小排列顺序正确的是(　　) A． α3＞α1＞α5＞α4＞α2 B．α4＞α2＞α5＞α3＞α1 C．α2＞α4＞α5＞α1＞α3 D．α1＞α3＞α5＞α2＞α4 23．为了使Na2S溶液中的比值变小，可加入的物质是( ) A．适量盐酸 B．适量NaOH溶液 C．适量KOH溶液 D．适量蒸馏水 24．一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO＋H2OHCO＋OH－。下列正确的是（ ） A．稀释溶液，水解平衡向逆反应方向移动，水解程度减小 B．通入CO2，平衡向正反应方向移动 C．升高温度，减小 D．加入NaOH固体，溶液pH减小 25．在水中加入下列物质，可使水的电离平衡向右移动的是（ ） A. H2SO4 B. KOH C. Al2(SO4)3 D. Ba(NO3)2 26．向纯碱溶液中滴入酚酞溶液： (1)观察到的现象是 ，原因是(用离子方程式表示) 。若微热溶液，观察到的现象是________，由此证明碳酸钠的水解是________(填“吸热”或“放热”)反应。 (2)Na2CO3溶液中 ____2(填“大于”或“小于”)，能使其比值接近2的措施有________(填序号)。 ①加入适量盐酸　②加入适量的NaOH溶液　③加入适量的KOH溶液　④加热　⑤加入适量的KHCO3固体 (3)若向纯碱溶液中加入少量氯化铁溶液，观察到的现象是_________________________，反应的离子方程式是_____________________________________________________________。 27.判断下列盐溶液的酸碱性，若该盐能水解，写出其水解反应的离子方程式。 (1)KF：(溶液 性) (2)NH4NO3：(溶液 性) (3)AlCl3：(溶液 性) (4)Na2CO3：(溶液 性) 28.现有Cl-、S2-、SO32-、SO42-、Al(0H)-4、Na+、Al3+、Fe3+、NH4+、等离子，请按要求填空： （1）在水溶液中，该离子水解呈碱性的是 。 （2）在水溶液中，该离子水解呈酸性的是 。 （3）既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有 。 29.（1）NH4Cl溶液显________性，用离子方程式表示原因_________________________， （2）常温下，pH＝11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH－)＝________，在pH＝3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c(H＋)＝____________________________。 （3）已知纯水中存在如下平衡：H2O＋H2OH3O＋＋OH－　ΔH＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是________(填字母序号)。 A．向水中加入NaHSO4固体 B．向水中加Na2CO3固体 C．加热至100 ℃[其中c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1] D．向水中加入(NH4)2SO4固体 （4）若将等pH、等体积的NaOH溶液和NH3·H2O溶液分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m________n(填“＜”、“＞”或“＝”)。 第 1 页 共2页 学科网（北京）股份有限公司 $ 编号： HXXL-限时练-13 13-限时训练 影响盐类水解的因素 班级________　小组________　姓名________ 【错题重做】1-5 1.下列说法正确的是( ) A．盐溶液都是中性的 B．盐溶液的酸碱性与盐的类型无关 C．碳酸钠溶液显碱性，是因为溶液中c(OH－)＞c(H＋) D．NaHCO3溶液显酸性 2.常温下，下列物质的水溶液， pH＞7的是（ ） A．NH4HSO4 B．NaHCO3 C．K2SO4 D．FeCl3 3.在化学实验操作中，往往由于读数不规范导致较大的实验误差。下列有关实验中，会导致所配制(或所测定)溶液浓度偏高的是(其他操作均正确)(　　) A．配制500 mL 1 mol·L－1稀硫酸实验中，用量筒量取18 mol·L－1浓硫酸时俯视读数 B．配制100 mL 5 mol·L－1氯化钠溶液实验中，定容时仰视刻度线 C．用标准盐酸滴定待测NaOH溶液实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数 D．用标准NaOH溶液滴定待测盐酸实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数 4.常温下，CH3COOH、HCOOH(甲酸)的电离平衡常数分别为1.8×10-5、1.8×10-4，以下关于0.1mol·L-1CH3COOH溶液、0.1mol·L-1HCOOH溶液的说法正确的是( ) A．c(H+)：CH3COOH>HCOOH B．等体积的两溶液中，分别加入过量的镁，产生氢气的体积：HCOOH>CH3COOH C．HCOOH可能与NaOH发生反应：H++OH-=H2O D．将CH3COOH溶液稀释100倍过程中，保持不变 5.下列水解的离子方程式正确的是( ) A.HS-＋H2OS2-＋H3O+ B．Br－＋H2OHBr＋OH－ C．CO3-＋2H2OH2CO3＋2OH－ D．NH4+＋2H2ONH3·H2O＋H3O+ 6.物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH分别为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是(　　) A．HX、HZ、HY B．HX、HY、HZ C．HZ、HY、HX D．HY、HZ、HX 7．在一定条件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2－＋H2OHS－＋OH－。下列说法正确的是(　　) A．稀释溶液，水解平衡常数增大 B．升高温度，减小 C．通入H2S，HS－的浓度增大 D．加入NaOH固体，溶液pH减小 8．下列关于FeCl3水解的说法错误的是(　　) A．在FeCl3稀溶液中，水解达到平衡时，无论加FeCl3饱和溶液还是加水稀释，平衡均向右移动 B．浓度为5 mol·L－1和0.5 mol·L－1的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者小于后者 C．其他条件相同时，同浓度的FeCl3溶液在50 ℃和20 ℃时发生水解，50 ℃时Fe3＋的水解程度比20 ℃时的小 D．为抑制Fe3＋的水解，更好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸 9．为了使NH4Cl溶液中c(Cl－)与c(NH)浓度比为1∶1，可在NH4Cl溶液中加入(　　) ①适量的HCl　②适量的NaCl　③适量的氨水　④适量的NaOH　⑤适量的硫酸 A．①②⑤ B．③⑤ C．③④ D．④⑤ 10．等物质的量浓度的下列溶液中c(NH)由多到少的关系正确的是(　　) ①NH4Cl　②NH4HSO4　③CH3COONH4　④NH4Al(SO4)2　⑤NH3·H2O　⑥(NH4)2SO4 A．①②③④⑤⑥ B．④⑥②①③⑤ C．②①③④⑤⑥ D．⑥②④①③⑤ 11．在反应Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH增大，应采取的措施是(　　) A．加热 B．通入HCl气体 C．加入适量的NaOH溶液 D．加入固体AlCl3 12．有关下列两种溶液的说法中，正确的是(　　) ①0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液 ②0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液 A．相同温度下，溶液中水的电离程度：溶液①＞溶液② B．等体积混合溶液①和溶液②，所得溶液中c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) C．加水稀释溶液①，溶液中不变 D．向溶液①中加少量的CH3COONa固体则减小 13．常温下，一定浓度的某溶液由水电离出的c(H+)=10-4mol/L，则该溶液中的溶质可能是（ ） A.Al2（SO4）3 B. NH3•H2O C.NaOH D.KHSO4 14．下列离子因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的是(　　) A．K＋、S2－、Al3＋、Al(0H)-4 B．MnO、Na＋、SO、K＋ C．SO、Fe3＋、H＋、K＋ D．Fe2＋、Cl－、H＋、NO 15．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是(　　) A．无色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSO B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH、I－、NO C．FeCl3溶液：K＋、Na＋、SO、Al(0H)-4 D．常温下，＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO、NO 16．一定条件下，CH3COONa稀溶液存在水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，下列说法正确的是（ ） A．加入少量NaOH固体，c(CH3COO－)增大 B．加入少量FeCl3固体，c(CH3COO－)增大 C．稀释溶液，溶液的pH增大 D．加入适量CH3COONa固体，pH减小 17.一定浓度的FeCl3溶液中，存在如下水解平衡：Fe3+＋3H2OFe(OH)3＋3H+，在此溶液中滴入饱和的FeCl3溶液，下列哪个变化的说法正确（ ） A．水解平衡向正反应方向移动  B．水解平衡向逆反应方向移动  C．溶液中H+浓度减小 D．Fe3+的水解程度增大 18．向三份0.1 mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为（ ） A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小 C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大 19．常温下，100mLpH=11的NaOH溶液与100mLpH=3的盐酸相混合，所得的混合液 （ ） A. 显碱性 B. 显酸性 C. 显中性 D. 不能确定其酸碱性 20．为了使CH3COONa溶液中c(Na＋)与c(CH3COO－)的比为1∶1，可以向溶液中加入下列物质中的（ ） A．CH3COONa晶体 B．NaOH溶液 C．KOH溶液 D．Na2CO3晶体 21．下列微粒不能破坏水的电离平衡的是( ) A．Fˉ B． Fe2+ C． S2ˉ D． Na+ 22．25℃时在五份蒸馏水中分别加入适量的下列物质，所得实验结果如下表所示： 加入物质 HCl(aq) FeCl3 NaOH HCOONa C2H5OH 溶液的pH 3 4 10 11 未测定 水的电离程度 α1 α2 α3 α4 α5 加入物质后水的电离程度由大到小排列顺序正确的是(　　) A． α3＞α1＞α5＞α4＞α2 B．α4＞α2＞α5＞α3＞α1 C．α2＞α4＞α5＞α1＞α3 D．α1＞α3＞α5＞α2＞α4 23．为了使Na2S溶液中的比值变小，可加入的物质是( ) A．适量盐酸 B．适量NaOH溶液 C．适量KOH溶液 D．适量蒸馏水 24．一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO＋H2OHCO＋OH－。下列正确的是（ ） A．稀释溶液，水解平衡向逆反应方向移动，水解程度减小 B．通入CO2，平衡向正反应方向移动 C．升高温度，减小 D．加入NaOH固体，溶液pH减小 25．在水中加入下列物质，可使水的电离平衡向右移动的是（ ） A. H2SO4 B. KOH C. Al2(SO4)3 D. Ba(NO3)2 26．向纯碱溶液中滴入酚酞溶液： (1)观察到的现象是 ，原因是(用离子方程式表示) 。若微热溶液，观察到的现象是________，由此证明碳酸钠的水解是________(填“吸热”或“放热”)反应。 (2)Na2CO3溶液中 ____2(填“大于”或“小于”)，能使其比值接近2的措施有________(填序号)。 ①加入适量盐酸　②加入适量的NaOH溶液　③加入适量的KOH溶液　④加热　⑤加入适量的KHCO3固体 (3)若向纯碱溶液中加入少量氯化铁溶液，观察到的现象是_________________________，反应的离子方程式是_____________________________________________________________。 27.判断下列盐溶液的酸碱性，若该盐能水解，写出其水解反应的离子方程式。 (1)KF：(溶液 性) (2)NH4NO3：(溶液 性) (3)AlCl3：(溶液 性) (4)Na2CO3：(溶液 性) 28.现有Cl-、S2-、SO32-、SO42-、Al(0H)-4、Na+、Al3+、Fe3+、NH4+、等离子，请按要求填空： （1）在水溶液中，该离子水解呈碱性的是 。 （2）在水溶液中，该离子水解呈酸性的是 。 （3）既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有 。 29.（1）NH4Cl溶液显________性，用离子方程式表示原因_________________________， （2）常温下，pH＝11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH－)＝________，在pH＝3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c(H＋)＝____________________________。 （3）已知纯水中存在如下平衡：H2O＋H2OH3O＋＋OH－　ΔH＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是________(填字母序号)。 A．向水中加入NaHSO4固体 B．向水中加Na2CO3固体 C．加热至100 ℃[其中c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1] D．向水中加入(NH4)2SO4固体 （4）若将等pH、等体积的NaOH溶液和NH3·H2O溶液分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m________n(填“＜”、“＞”或“＝”)。 答案与解析 题目1.答案：C 解析：A错误：盐溶液不一定呈中性，弱酸弱碱盐、弱酸强碱盐等可显碱性或酸性（如NH₄Cl显酸性、Na₂CO₃显碱性）。 B错误：盐溶液的酸碱性由盐的类型（是否水解）决定，与盐的类型有关。 C正确：碳酸钠中CO₃²⁻水解显碱性，溶液呈碱性是因为c(OH⁻)>c(H⁺)。 D错误：NaHCO₃中HCO₃⁻水解程度大于电离程度，溶液显碱性而非酸性。 题目2.答案：B 解析：A：NH₄HSO₄电离出H⁺（HSO₄⁻⇌H⁺＋SO₄²⁻），显酸性，pH<7。 B：NaHCO₃中HCO₃⁻水解程度大于电离程度，显碱性，pH>7。 C：K₂SO₄为强酸强碱盐，不水解，显中性。 D：FeCl₃中Fe³⁺水解显酸性。故选B。 题目3.答案：C 解析：A：量筒量取浓硫酸时俯视读数，读数偏大，实际量取的浓硫酸偏少，稀释后浓度偏低。 B：定容时仰视刻度线，加水偏多，溶液浓度偏低。 C：用标准盐酸滴定待测NaOH，NaOH装碱式滴定管，俯视读数使NaOH体积读数偏小，由c(NaOH)=c(HCl)·V(HCl)/V(NaOH)知，V(NaOH)偏小导致c(NaOH)偏高。 D：用标准NaOH滴定盐酸，NaOH消耗体积读数（俯视）偏小，导致盐酸浓度测定值偏低，不符合“偏高”。故选C。 题目4.答案：D 解析：A错误：电离平衡常数Ka(HCOOH)=1.8×10⁻⁴>Ka(CH₃COOH)=1.8×10⁻⁵，HCOOH酸性更强，故同浓度下c(H⁺)：HCOOH>CH₃COOH。 B错误：等体积同浓度，两酸物质的量相等，加入过量镁产生氢气体积相等（由酸的总量决定，与强弱无关）。 C错误：HCOOH与NaOH反应是弱酸与碱的中和，离子方程式应为HCOOH＋OH⁻=HCOO⁻＋H₂O，HCOOH为弱酸不能拆为H⁺。 D正确：稀释过程中温度不变，电离平衡常数Ka(CH₃COOH)保持不变。 题目5.答案：D 解析：A错误：HS⁻＋H₂O⇌S²⁻＋H₃O⁺是HS⁻的电离（生成H₃O⁺），不是水解。 B错误：Br⁻为强酸的酸根离子，不水解（HBr是强酸）。 C错误：CO₃²⁻水解应分步进行，不能一步写CO₃²⁻＋2H₂O⇌H₂CO₃＋2OH⁻。 D正确：NH₄⁺水解：NH₄⁺＋2H₂O⇌NH₃·H₂O＋H₃O⁺（或NH₄⁺＋H₂O⇌NH₃·H₂O＋H⁺），书写正确。选D。 题目6.答案：B 解析：相同浓度的NaX、NaY、NaZ溶液，pH分别为8、9、10。pH越大，说明对应弱酸根水解程度越大，对应酸越弱。 pH：NaZ(10)>NaY(9)>NaX(8)，故水解程度Z⁻>Y⁻>X⁻，酸性HZ<HY<HX。 故酸性由强到弱为HX>HY>HZ，选B。 题目7.答案：C 解析：S²⁻＋H₂O⇌HS⁻＋OH⁻。 A错误：水解平衡常数只与温度有关，稀释时水解平衡常数不变。 B错误：水解是吸热反应，升高温度促进水解，c(HS⁻)/c(S²⁻)增大而不是减小。 C正确：通入H₂S，H₂S电离出H⁺与S²⁻结合生成HS⁻，c(HS⁻)增大。 D错误：加入NaOH固体，c(OH⁻)增大，溶液pH增大而非减小。故选C。 题目8.答案：C 解析：A正确：加FeCl₃饱和溶液（增大Fe³⁺浓度）或加水稀释（稀释向粒子数多的水解方向移动），平衡均向右移动。 B正确：浓度越大水解程度越小，5 mol/L的FeCl₃水解程度小于0.5 mol/L，故前者小于后者。 C错误：水解是吸热反应，升高温度促进水解，50 ℃时Fe³⁺的水解程度比20 ℃时的大，C项说“小”错误。 D正确：加少量盐酸，H⁺抑制Fe³⁺水解，有利于保存FeCl₃溶液。故选C。 题目9.答案：B 解析：NH₄Cl溶液中NH₄⁺水解使c(NH₄⁺)<c(Cl⁻)。要使c(Cl⁻)∶c(NH₄⁺)=1∶1，应抑制NH₄⁺水解或增大c(NH₄⁺)。 ①加HCl：提供H⁺抑制水解，但同时引入Cl⁻增大c(Cl⁻)，不利于达到1∶1；②加NaCl：增大c(Cl⁻)，不符； ③加适量氨水：NH₃·H₂O电离补充NH₄⁺，且抑制NH₄⁺水解，可使c(NH₄⁺)≈c(Cl⁻)； ④加NaOH：OH⁻与NH₄⁺结合，c(NH₄⁺)减小，不符；⑤加适量硫酸：H⁺抑制NH₄⁺水解，c(NH₄⁺)增大且不引入Cl⁻，可使比值接近1∶1。 故选③⑤，答案为B。 题目10.答案：D 解析：等物质的量浓度比较c(NH₄⁺)： ⑥(NH₄)₂SO₄每个分子含2个NH₄⁺，浓度最大； ②NH₄HSO₄中HSO₄⁻电离出H⁺抑制NH₄⁺水解，c(NH₄⁺)高；④NH₄Al(SO₄)₂中Al³⁺水解显酸性，抑制NH₄⁺水解，c(NH₄⁺)较高； ①NH₄Cl中NH₄⁺正常水解；③CH₃COONH₄中CH₃COO⁻水解显碱性，促进NH₄⁺水解，c(NH₄⁺)较低；⑤NH₃·H₂O为弱碱，仅部分电离，c(NH₄⁺)最低。 故由多到少为⑥>②>④>①>③>⑤，选D。 题目11.答案：C 解析：Al³⁺＋3H₂O⇌Al(OH)₃＋3H⁺。 A：加热促进水解，产生更多H⁺，pH减小，不符；B：通入HCl增加H⁺，抑制水解且pH减小，不符； C：加入适量NaOH，OH⁻中和H⁺，移走生成物H⁺，平衡向水解方向（正）移动，且溶液pH增大。正确； D：加入AlCl₃固体，c(Al³⁺)增大平衡正移，但生成H⁺使pH减小。故选C。 题目12.答案：A 解析：①0.1 mol/L CH₃COONa（水解显碱性，促进水的电离）；②0.1 mol/L CH₃COOH（弱酸，电离的H⁺抑制水的电离）。 A正确：相同温度下，溶液①促进水的电离、溶液②抑制水的电离，故水的电离程度①>②。 B错误：等浓度①与②等体积混合为CH₃COOH与CH₃COONa缓冲液，显酸性，c(CH₃COO⁻)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH⁻)，B项写c(Na⁺)>c(CH₃COO⁻)错误。 C错误：加水稀释溶液①，促进CH₃COO⁻水解，c(Na⁺)/c(CH₃COO⁻)增大而非不变。 D错误：加入CH₃COONa固体，抑制水解，c(CH₃COO⁻)/c(Na⁺)增大而非减小。选A。 题目13.答案：A 解析：由水电离出的c(H⁺)=10⁻⁴ mol/L>10⁻⁷，说明溶液促进了水的电离，溶质应为能水解的盐且水解显酸性。 A：Al₂(SO₄)₃中Al³⁺水解显酸性，Al³⁺＋3H₂O⇌Al(OH)₃＋3H⁺，c水(H⁺)=10⁻⁴，符合。 B：NH₃·H₂O、C：NaOH均为碱，抑制水的电离，c水(H⁺)=10⁻¹⁰，不符；D：KHSO₄电离出H⁺抑制水电离，不符。选A。 题目14.答案：A 解析：A：S²⁻与Al³⁺发生相互促进的双水解（2Al³⁺＋3S²⁻＋6H₂O=2Al(OH)₃↓＋3H₂S↑），不能大量共存；且Al³⁺与Al(OH)₄⁻直接反应生成Al(OH)₃沉淀。选A。 B：MnO₄⁻、Na⁺、SO₄²⁻、K⁺之间不发生反应，能共存； C：SO₄²⁻、Fe³⁺、H⁺、K⁺之间不发生反应，能共存； D：Fe²⁺、H⁺、NO₃⁻之间发生氧化还原反应（酸性条件下NO₃⁻氧化Fe²⁺），但这是氧化还原而非水解。 题目15.答案：D 解析：A：无色溶液中Ca²⁺与HSO₄⁻电离产生的SO₄²⁻生成微溶CaSO₄，不能大量共存； B：使pH试纸变红的溶液呈酸性，酸性条件下NO₃⁻具有氧化性，氧化I⁻，不能共存； C：FeCl₃溶液中Al(OH)₄⁻与Fe³⁺发生反应（生成Fe(OH)₃和Al(OH)₃），不能共存； D：常温下c(H⁺)/c(OH⁻)=0.1，即c(OH⁻)>c(H⁺)，溶液显碱性，Na⁺、K⁺、SiO₃²⁻、NO₃⁻互不反应，能大量共存。选D。 题目16.答案：A 解析：CH₃COO⁻＋H₂O⇌CH₃COOH＋OH⁻。 A正确：加入少量NaOH固体，OH⁻浓度增大抑制水解，c(CH₃COO⁻)增大。 B错误：加入FeCl₃，Fe³⁺与CH₃COO⁻相互促进水解，c(CH₃COO⁻)减小。 C错误：稀释溶液，促进水解但溶液被稀释，pH减小而非增大。 D错误：加入CH₃COONa固体，c(CH₃COO⁻)增大，水解产生的OH⁻增多，pH增大而非减小。选A。 题目17.答案：A 解析：Fe³⁺＋3H₂O⇌Fe(OH)₃＋3H⁺。滴入饱和FeCl₃溶液，增大了Fe³⁺浓度，平衡向正反应（水解）方向移动。 B错误：平衡向正反应方向移动而非逆反应方向；C错误：水解程度增大，c(H⁺)增大而非减小； D错误：增大Fe³⁺浓度，Fe³⁺的水解程度减小而非增大。选A。 题目18.答案：A 解析：向0.1 mol/L CH₃COONa溶液中分别加入少量三种固体： 加NH₄NO₃：NH₄⁺水解显酸性，与CH₃COO⁻相互促进水解，c(CH₃COO⁻)减小； 加Na₂SO₃：SO₃²⁻水解显碱性，抑制CH₃COO⁻水解，c(CH₃COO⁻)增大； 加FeCl₃：Fe³⁺与CH₃COO⁻相互促进水解，c(CH₃COO⁻)减小。 故依次为减小、增大、减小，选A。 题目19.答案：C 解析：pH=11的NaOH溶液，c(OH⁻)=10⁻³ mol/L，n(OH⁻)=10⁻³×0.1=10⁻⁴ mol； pH=3的盐酸，c(H⁺)=10⁻³ mol/L，n(H⁺)=10⁻³×0.1=10⁻⁴ mol。 H⁺与OH⁻物质的量相等，恰好完全中和生成NaCl，溶液显中性，选C。 题目20.答案：C 解析：CH₃COONa中CH₃COO⁻水解，c(Na⁺)>c(CH₃COO⁻)。要使c(Na⁺)∶c(CH₃COO⁻)=1∶1，应增大c(CH₃COO⁻)而不增大c(Na⁺)。 A：加CH₃COONa晶体，c(Na⁺)、c(CH₃COO⁻)等比增大，比值不变； B：加NaOH，c(Na⁺)增大（NaOH含Na⁺），不符； C：加KOH，抑制CH₃COO⁻水解使c(CH₃COO⁻)增大，而c(Na⁺)不变（KOH含K⁺），可使比值变为1∶1。正确； D：加Na₂CO₃，提供Na⁺增大c(Na⁺)，不符。故选C。 题目21.答案：D 解析：不能破坏水的电离平衡的粒子，是不水解且不电离出H⁺或OH⁻的粒子。 A：F⁻水解（HF为弱酸）；B：Fe²⁺水解；C：S²⁻水解（H₂S为弱酸）； D：Na⁺为强碱的阳离子，不水解，也不与水电离出的H⁺或OH⁻结合，不破坏水的电离平衡。选D。 题目22.答案：B 解析：水的电离程度看由水电离出的c(H⁺)或c(OH⁻)（水电离出的H⁺与OH⁻相等）。 HCl(pH=3，酸抑制水电离)：α₁=10⁻¹¹；FeCl₃(pH=4，Fe³⁺水解促进)：α₂=10⁻⁴； NaOH(pH=10，碱抑制)：α₃=10⁻¹⁰；HCOONa(pH=11，HCOO⁻水解促进)：α₄=10⁻³； C₂H₅OH（乙醇不电离不水解，对水的电离无影响）：α₅=10⁻⁷。 由大到小：α₄(10⁻³)>α₂(10⁻⁴)>α₅(10⁻⁷)>α₃(10⁻¹⁰)>α₁(10⁻¹¹)，即α₄>α₂>α₅>α₃>α₁，选B。 题目23.答案：C 解析：Na₂S溶液中c(Na⁺)=2[c(S²⁻)+c(HS⁻)+c(H₂S)]，水解使c(S²⁻)<c(Na⁺)/2，即c(Na⁺)/c(S²⁻)>2。要使该比值变小，应抑制水解、增大c(S²⁻)且不增大c(Na⁺)。 A：加盐酸，H⁺与S²⁻结合，c(S²⁻)减小，比值增大；B：加NaOH，c(Na⁺)增大，比值难以变小； C：加KOH，抑制水解使c(S²⁻)增大，且KOH不含Na⁺、c(Na⁺)不变，c(Na⁺)/c(S²⁻)减小。正确； D：加蒸馏水，稀释促进水解，c(S²⁻)减小，比值增大。选C。 题目24.答案：B 解析：CO₃²⁻＋H₂O⇌HCO₃⁻＋OH⁻。 A错误：稀释溶液，水解平衡向正方向（粒子数增多方向）移动，且越稀水解程度越大，A说“向逆方向移动、水解程度减小”错误。 B正确：通入CO₂，CO₂与水生成H₂CO₃电离出H⁺，H⁺与OH⁻反应被消耗，平衡向正方向移动。 C错误：水解吸热，升高温度促进水解，c(OH⁻)/c(CO₃²⁻)增大而非减小。 D错误：加入NaOH固体，c(OH⁻)增大，溶液pH增大而非减小。选B。 题目25.答案：C 解析：使水的电离平衡向右移动，即促进水的电离，加入能水解的盐。 A：H₂SO₄电离出H⁺抑制水的电离；B：KOH电离出OH⁻抑制水的电离； C：Al₂(SO₄)₃中Al³⁺水解，结合水电离的OH⁻，促进水的电离。正确； D：Ba(NO₃)₂为强酸强碱盐，不水解，对水的电离无影响。选C。 题目26.答案：（1）溶液变红；CO₃²⁻＋H₂O⇌HCO₃⁻＋OH⁻；红色加深；吸热　（2）大于；③⑤　（3）产生红褐色沉淀并有气泡；2Fe³⁺＋3CO₃²⁻＋3H₂O=2Fe(OH)₃↓＋3CO₂↑ 解析：（1）纯碱（Na₂CO₃）溶液因CO₃²⁻水解显碱性，滴入酚酞变红，离子方程式为CO₃²⁻＋H₂O⇌HCO₃⁻＋OH⁻。微热溶液，升温促进水解、碱性增强，红色加深，由此证明碳酸钠水解是吸热反应。 （2）Na₂CO₃中CO₃²⁻水解，c(CO₃²⁻)<c(Na⁺)/2，故c(Na⁺)/c(CO₃²⁻)>2，填“大于”。 要使比值接近2（即c(CO₃²⁻)相对增大），应抑制水解且不增大c(Na⁺)：③加KOH抑制水解，c(Na⁺)不变、c(CO₃²⁻)增大；⑤加KHCO₃，HCO₃⁻电离补充CO₃²⁻，c(Na⁺)不变、c(CO₃²⁻)增大。 ①加盐酸使c(CO₃²⁻)减小、②加NaOH增大c(Na⁺)、④加热促进水解使c(CO₃²⁻)减小，均不符合。故填③⑤。 （3）向纯碱溶液中加入少量FeCl₃溶液，Fe³⁺与CO₃²⁻发生相互促进的双水解，生成红褐色Fe(OH)₃沉淀并放出CO₂气体。离子方程式：2Fe³⁺＋3CO₃²⁻＋3H₂O=2Fe(OH)₃↓＋3CO₂↑。 题目27.答案：（1）碱性　（2）酸性　（3）酸性　（4）碱性 解析：（1）KF：F⁻水解，F⁻＋H₂O⇌HF＋OH⁻，溶液呈碱性。 （2）NH₄NO₃：NH₄⁺水解，NH₄⁺＋H₂O⇌NH₃·H₂O＋H⁺，溶液呈酸性。 （3）AlCl₃：Al³⁺水解，Al³⁺＋3H₂O⇌Al(OH)₃＋3H⁺，溶液呈酸性。 （4）Na₂CO₃：CO₃²⁻水解，CO₃²⁻＋H₂O⇌HCO₃⁻＋OH⁻，溶液呈碱性。 题目28.答案：（1）S²⁻、SO₃²⁻、Al(OH)₄⁻　（2）Al³⁺、Fe³⁺、NH₄⁺　（3）Cl⁻、SO₄²⁻、Na⁺ 解析：（1）水解呈碱性的离子为弱酸根离子：S²⁻（生成H₂S）、SO₃²⁻（生成H₂SO₃）、Al(OH)₄⁻（结合H⁺生成Al(OH)₃，即偏铝酸根水解显碱性）。 （2）水解呈酸性的离子为弱碱阳离子：Al³⁺、Fe³⁺、NH₄⁺。 （3）既能在酸性较强又能在碱性较强溶液中大量存在的离子，是不水解且不与H⁺或OH⁻反应的强酸强碱对应的离子：Cl⁻、SO₄²⁻、Na⁺。 题目29.答案：（1）酸；NH₄⁺＋H₂O⇌NH₃·H₂O＋H⁺　（2）10⁻³；10⁻¹¹　（3）D　（4）m<n 解析：（1）NH₄Cl中NH₄⁺水解显酸性，离子方程式：NH₄⁺＋H₂O⇌NH₃·H₂O＋H⁺。 （2）pH=11的CH₃COONa中，CH₃COO⁻水解促进水的电离，溶液中的OH⁻全部由水电离产生，故c水(OH⁻)=10⁻³ mol/L。 pH=3的CH₃COOH中，酸电离的H⁺抑制水的电离，水电离的c(H⁺)=c(OH⁻)=10⁻¹¹ mol/L。 （3）使水的电离平衡右移（促进）且显酸性的方法：A加NaHSO₄，H⁺抑制水电离；B加Na₂CO₃水解显碱性；C加热至100 ℃虽促进电离但c(H⁺)=c(OH⁻)，仍呈中性；D加(NH₄)₂SO₄，NH₄⁺水解促进水的电离且溶液显酸性。故选D。 （4）等pH、等体积的NaOH（强碱）与NH₃·H₂O（弱碱）分别稀释。弱碱稀释时会继续电离补充OH⁻，pH下降较慢；强碱稀释pH下降较快。要使稀释后两溶液pH仍相等，弱碱NH₃·H₂O需稀释更多倍数，故m<n。 第 1 页 共2页 学科网（北京）股份有限公司 $