3.3 盐类的水解 第3课时（分层作业）化学人教版选择性必修1

函学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 分层作业 第三节 盐类的水解 第3课时盐类水解的应用 A组 巩固过关 题号 2 3 4 6 8 0 10 答案 D D 0 B 0 D 分 D A 11. 【答案】1) NH 碱 (2) c(B-)>c(Na*)>c(HB)>c(H*)>c(OH-) 1.98×106 3e,S0, 4Cu0或C(OH) (SbCl,+H,O=SbOCI4+2HCI 12.【答案】(1) Fe3++3H,0、Fe(OH),(胶体)+3H+ (2)浓盐酸（或高浓度的盐酸） (3) 0 < 6mol/LNaCl溶液 (4) c(H2FeO)>c(HFeO)>c(H,FeO) HFeO+OH-=FeO2+H,O B组 能力进阶 题号 1 2 3 4 6 7 答案 A B B B A C B 1/2 函学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 8.【答案】(1)BCD 2c03 (3)AC (4)3>①>2>④ ⑤2HC,0+0=-2C,0+c0,↑+H,0 (6)840 )0a)>cHco,)>c0)>coH)>c0 (8)1.07×104 C组 思维拔高 题号 2 3 4 6 7 8 9 10 答案 C B C C B D 212 分层作业 第三节　盐类的水解 第3课时 盐类水解的应用 1．（26-27高二上·北京西城·阶段检测）下列应用与盐类水解无关的是 A．热纯碱溶液去油污 B．用与制作泡沫灭火器 C．自来水厂使用明矾净水 D．实验室配制溶液时，加少量铁粉 【答案】D 【详解】A．碳酸钠属于强碱弱酸盐，碳酸根离子发生水解，溶液显碱性，可以去油污，与盐类水解有关，A不符合题意； B．碳酸氢钠溶于水，水解显碱性，硫酸铝溶于水，水解显酸性；二者混合后，相互促进水解，且水解进行到底，产生沉淀和气体，可以用来灭火，与盐类的水解有关，B不符合题意； C．明矾溶于水形成的铝离子能水解形成氢氧化铝胶体而具有净水作用，与盐类水解有关，C不符合题意； D．亚铁离子具有强的还原性，易被氧化为铁离子，加入铁粉，铁离子还原为亚铁离子，与盐类的水解无关，D符合题意； 故选D。 2．（25-26高二上·贵州遵义·期末）下列有关盐类水解的应用或事实错误的是 A．泡沫灭火剂中的溶液盛放在玻璃管中，溶液放在钢瓶内 B．向0.1氨水(滴有酚酞试液)中加入少量氯化铵固体，溶液颜色变浅 C．向中加入大量的水，同时加热，可以制备纳米材料 D．常温下，用pH试纸测得0.1溶液的pH=7，则不水解 【答案】D 【详解】A．溶液中水解使溶液显酸性，会腐蚀钢瓶，故盛放在玻璃管中；溶液中水解使溶液显碱性，对钢瓶腐蚀弱，可放在钢瓶内，A不符合题意； B．氨水中存在电离平衡，加入氯化铵固体，浓度增大，平衡逆向移动，浓度降低，溶液碱性减弱，酚酞颜色变浅，B不符合题意； C．在水中发生水解反应，加热可促进水解完全，最终生成，可用于制备纳米，C不符合题意； D．是弱酸弱碱盐，和均发生水解，且常温下两者水解程度相近，故溶液，并非不水解，D符合题意； 故选D。 3．（25-26高二上·陕西宝鸡·期末）下列说法正确的是 A．将溶液和溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同 B．配制一定浓度的溶液时，将固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度 C．用加热的方法可以除去KCl溶液中的 D．人们常用可溶性的铝盐、铁盐作净水剂 【答案】D 【详解】A．水解生成和易挥发的，蒸干灼烧后得到；水解生成和难挥发的，蒸干灼烧后仍为，所得固体成分不同，A错误； B．将固体溶于稀盐酸会引入杂质，应溶于稀硫酸抑制水解，B错误； C．加热仅能促进水解，无法将其完全除去，C错误； D．可溶性铝盐、铁盐在水中水解生成、胶体，可吸附水中悬浮杂质实现净水，因此可作净水剂，D正确； 故答案选D。 4．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是 A．0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)>c()>c()>c(OH－) B．20ml0.1mol/LCH3COONa溶液与10ml0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋) C．室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)>c(H＋)>c()>c(OH－) D．0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH－)>c(H＋)＋c(CH3COOH) 【答案】B 【详解】A．0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，二者恰好反应生成碳酸钠和水，碳酸根离子水解，溶液显碱性，且碳酸根的水解以第一步水解为主，因此所得溶液中：c(Na＋)>c()>c(OH－)>c()，A不正确； B．20ml0.1mol/LCH3COONa溶液与10ml0.1mol/LHCl溶液混合后反应生成醋酸和氯化钠，反应中醋酸钠过量，所得溶液是醋酸钠、氯化钠和醋酸的混合液，且三种的浓度相等，呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度，因此所得溶液中：c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋)，B正确； C．氨水是弱碱，盐酸是强碱，因此室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合后生成氯化铵和水，反应中氨水过量，溶液显碱性，因此所得溶液中：c()>c(Cl－)>c(OH－) >c(H＋)，C不正确； D．0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，二者恰好反应生成醋酸钠和水，醋酸根水解，溶液显碱性，根据质子守恒可知所得溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)，D不正确； 答案选B。 5．（2026高三下·甘肃武威·专题练习）常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 mol/L HCl和混合溶液，已知。下列说法正确的是 A．滴定过程中，当时，水的电离程度最大 B．当时， C．时， D．当时， 【答案】C 【详解】A．当HCl恰好完全被中和时，溶液溶质为NaCl和，水解促进水的电离，此时水的电离程度最大；pH=7时已加入NaOH中和部分生成，抑制水的电离，水的电离程度小于HCl恰好中和时，A错误； B．时，溶质为等物质的量的和，水解使溶液显酸性，，结合电荷守恒，可得，B错误； C．时，溶质为、等物质的量的和，结合电荷守恒和物料守恒、，联立化简可得，C正确； D．时，溶质为等物质的量的和，电离和水电离均产生，仅电离产生，故，D错误； 故答案选C。 6．（26-27高三上·湖北十堰·阶段检测）25°C时，NaOH中和溶液并保持体系中（忽略影响），其含硫微粒的物质的量分数随pH变化的关系如图所示。下列说法错误的是 A．曲线②表示 B．溶液的pH约为4.1 C．将pH由1.8调至7.2的过程中，溶液中的值始终减小 D．当时，溶液中 【答案】D 【分析】pH升高过程中，先与反应生成，再继续反应生成，因此曲线①为，曲线②为，曲线③为，据此分析： 【详解】A．由上述分析可知，曲线②为，A正确； B．由曲线①②交点可知、曲线②③交点可知，溶液中水解常数为，溶液中电离程度大于水解程度，溶液以的电离为主：，则，电离微弱，代入数据解得：，pH约为4.1，B正确； C．，推导可得，pH由1.8调至7.2时不断减小，、为常数，因此该比值始终减小，C正确； D．当时，结合物料守恒可知溶质为，电离程度大于水解程度，因此，D错误； 故选D。 7．（26-27高三上·重庆·阶段检测）已知：，，，下列关于溶液中离子的描述，错误的是 A．溶液中，离子浓度大小顺序为： B．常温下，用盐酸滴定氨水呈中性时， C．常温下，溶液显碱性 D．在强酸性溶液中，、、、能大量共存 【答案】D 【详解】A．完全电离产生等物质的量的、、，水解产生少量且消耗，故离子浓度，A正确； B．中性溶液中，根据电荷守恒，可得，B正确； C．水解常数，第一步水解常数，水解程度大于，溶液显碱性，C正确； D．强酸性条件下，具有强氧化性，会氧化和，且会与反应生成，不能大量共存，D错误； 故选D。 8．（25-26高二上·陕西渭南·期末）已知HA是一元弱酸。常温下，向20mL 0.1mol·L-1的HA溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液。测得滴定过程中溶液的pH随V(NaOH)变化如图所示，下列说法不正确的是 A．常温下，Ka(HA)的数量级为10-5 B．点①溶液中： C．点②溶液中： D．水的电离程度：③>②>① 【答案】B 【详解】A．溶液，，数量级为，A正确； B．点①溶质为等物质的量的和，溶液呈酸性说明电离程度大于水解程度，故，结合电荷守恒，可得，B错误； C．点②，加入溶液体积小于，根据物料守恒，，，同体积下，C正确； D．酸或碱抑制水的电离，可水解的盐促进水的电离：点①有较多，抑制水的电离；点②含量少，水解促进作用大于的抑制作用，水的电离程度大于①；点③溶质仅为，水解强烈促进水的电离，故水的电离程度③>②>①，D正确； 故选B。 9．（25-26高二上·广东汕尾·期末）100℃时，向pH=6的蒸馏水中加入一定量NaHCO3晶体，保持温度不变，完全溶解后测得溶液的pH=7。关于该溶液，下列说法错误的是 A．该温度下水的离子积 B．溶液中 C．溶液中有 D．溶液中，由水电离出的 【答案】D 【详解】A．100℃时，蒸馏水呈中性，pH＝6，，，，A正确； B．NaHCO3溶液呈碱性，的水解程度大于电离程度，所以，B正确； C．NaHCO3溶液中存在电荷守恒：，存在物料守恒：，根据电荷守恒、物料守恒可得到质子守恒，即，C正确； D．根据A项可知，100℃时，溶液的pH=7，，则，由水电离出的，D错误； 故选D。 10．（26-27高二上·浙江嘉兴·阶段检测）在常温下，向20 mL 0.1000 mol·L-1的Na2CO3溶液中滴加0.1000 mol·L-1盐酸，溶液pH值随滴定百分率(%)的变化如图(假设煮沸前无CO2逸出)。已知H2CO3的一级电离常数为Kₐ1=4.5×10-7、二级电离常数为Kₐ2=4.7×10-11，下列说法正确的是 A．在a点溶液中，2c(CO)+c(HCO)3c(Cl-) B．在b点溶液中，c(CO)+c(HCO)=c(Na+)-c(Cl-) C．"煮沸"过程pH值增大的原因主要是NaHCO3水解程度变大 D．c点溶液是NaCl溶液 【答案】A 【分析】的溶液中，滴加同浓度盐酸：发生反应：，即，完全反应需盐酸40mL；滴定百分率为25%时（a 点）：加入盐酸，，只发生反应，过量，溶质为；滴定百分率为50%（b 点）：加入盐酸，，只发生反应，全部转化为，溶质为；滴定百分率为100%（c点）：加入盐酸40 mL，，只发生反应，溶质为，据此分析解题。 【详解】A．a点滴定百分率为25%，加入盐酸10 mL，()=1:2，即，；根据电荷守恒可得：，a点溶液即，得，代入得，A正确； B．根据电荷守恒可得：，b点pH=7，即，代入电荷守恒可得：，并非选项中的，B错误； C．煮沸过程中，溶解的会从溶液中逸出，原本溶解的形成的碳酸会电离出使溶液呈酸性，逸出后酸性减弱，pH增大；温度升高虽然会促进水解，但同时也会促进分解，这不是pH增大的主要原因，C错误； D．c点滴定百分率为100%，加入盐酸40 mL，，发生反应：，若c点仅为NaCl溶液，常温下NaCl溶液pH=7，但图中c点pH接近4，说明滴定百分率100%时体系中还溶解了反应生成的，形成碳酸溶液，并非纯NaCl溶液，D错误； 故选A。 11．（25-26高二上·湖北武汉·期末）回答下列问题 (1)已知： 物质 电离平衡常数 则溶液呈_____性（答酸、碱或中），溶液中浓度最大的离子是_____。 (2)溶液与溶液等体积混合后，溶液的，混合后溶液中粒子浓度由大到小的顺序为_____（包括），该溶液中_____（填精确数值）。 (3)将、、、分别溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧，得到化学组成与原固体物质相同的是_____。（填写化学式） (4)为了除去酸性溶液中的，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是_____。（填写化学式） (5)能发生强烈的水解，生成难溶的，反应的化学方程式是_____。 【答案】(1) 碱 (2) (3) (4)或 (5) 【详解】（1）的水解常数，的水解常数，水解程度大于，溶液显碱性； 两离子初始浓度相等，消耗更多，故浓度最大的离子为； （2）等体积混合后溶质为等浓度（）的和，说明电离程度大于水解程度，故，结合电离、水解均微弱，并且溶液呈酸性，可得粒子浓度顺序； 根据电荷守恒，物料守恒，联立得； （3）灼烧失去结晶水得到，与原组成不同； 水解生成的易挥发，蒸发得到，灼烧生成； 水解生成的分解，最终得到； 水解生成的难挥发，蒸发结晶、灼烧仍得到，因此得到化学组成与原固体物质相同的是； （4）加入含铜元素的或，可消耗升高溶液，使完全水解生成沉淀除去，且不引入新杂质，过滤后加盐酸可除去过量试剂； （5）水解时，结合水电离的，最终生成难溶的，同时生成，因此反应方程式。 12．（26-27高二上·广东中山·阶段检测）铁及其化合物在生产生活中有着广泛的应用，常用作净水、原电池和催化剂等方面。 (1)常用作净水剂的原因是(用离子方程式表示)_____________________________。 (2)实验室配制FeCl3溶液时为避免出现浑浊：先将FeCl3固体溶解在 ___________中，再用蒸馏水稀释至所需浓度。 (3)实验小组为探究溶液pH对Fe3+水解平衡的影响，常温下设计了下列实验，通过测定透光率进行研究。 已知：①Fe3+水解程度越大，颜色越深；②颜色越深，透光率越低 组别 溶液 蒸馏水 溶液 透光率 1 2mL 2mL 0mL A1 2 2mL 1.9mL 0.1mL A2 3 2mL amL 2mL A3 ①_________。 ②由A1_______A2(选填“＞”“＜”或“=”)，可证明：减小，Fe3+的水解平衡逆向移动。 ③分析实验结果：A1＞A3，同学甲推测原因可能是：(较深的黄色)，并做了如下实验： 组别 溶液 蒸馏水 试剂x 透光率 4 2mL 0mL 2mL A4 试剂x为_____________，可由A4＜A1，证实同学甲的推测。通过对比_______(填标号)的实验结果，证明对的水解平衡的影响。 A．组别4与组别1　　　　B．组别4与组别2    　　　　C．组别4与组别3 (4)高铁酸钾是一种新型水处理剂，将适量K2FeO4配制成的试样，在水溶液中的存在形态如图所示： ①pH=2.6时，由图可知溶液中主要含铁形体浓度的大小关系为______________________。 ②pH=8的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为_______________________。 【答案】(1) (2)浓盐酸（或高浓度的盐酸） (3) 0 < 溶液 C (4) 【详解】（1）水解生成具有吸附性的胶体，可以吸附水中悬浮杂质实现净水，其离子方程式为：。 （2）易水解生成氢氧化物沉淀，将固体先溶解在浓盐酸中，可通过增大浓度抑制水解，避免出现浑浊，之后再稀释即可得到所需浓度的溶液。 （3）①该实验为控制变量的对照实验，各组溶液总体积需保持一致，第1组溶液总体积为，因此第3组中，解得。 ②若pH减小，氢离子浓度增大，水解平衡逆向移动，则水解程度减小，溶液颜色变浅，透光率更高，因此未额外加HCl的第1组透光率小于加了HCl的第2组透光率。 ③由题意可知，第4组实验的目的是探究浓度对水解平衡的影响，由探究实验变量唯一化原则可知，试剂x需要保证和第3组的浓度一致，和第1组的浓度一致，故试剂x为溶液。要证明pH对水解平衡的影响，需要控制浓度相同、仅改变浓度，因此选择组别4（高、低）和组别3（高、高）对照，故选C。 （4）①由图可知，溶液pH为2.6时，溶液中主要含铁形体浓度的大小关系为：。 ②pH=8时溶液中主要存在形态是，加入KOH后，和反应生成和水，发生反应的离子方程式为：。 1．（26-27高二上·辽宁沈阳·阶段检测）常温下，下列说法正确的有几个 ①溶液中离子浓度大小顺序为 ②浓度均为的a．　b．　c．　d．，由小到大的顺序： ③由水电离的的溶液中 ④氨水和溶液等体积混合后，有 ⑤常温下，溶液的，则溶液中： ⑥将的溶液和的溶液等体积混合，所得溶液 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 【答案】A 【详解】①NaHCO3 溶液中 是主要的阴离子，溶液显碱性， 的水解程度大于电离程度，可知 c(OH−)大于 c() ，溶液中还存在水电离的氢离子，故离子浓度顺序应为 c(Na+)>c()>c(OH−)>c(H+)>c()，①错误； ②NH3⋅H2O 只有微弱电离，铵根浓度最小；CH3COONH4 中乙酸根与铵根相互促进水解，铵根浓度小于 NH4Cl；NH4Fe(SO4)2 中 Fe3+ 水解产生的 H+ 抑制铵根水解，铵根浓度最大，因此c() 由小到大的顺序为 d<c<a<b，②正确； ③CH3COOH 是酸，会抑制水的电离，由水电离的 c(H+) 应小于 mol/L，不可能为 mol/L，③错误； ④等体积混合后，由电荷守恒 c()+c(H+)=c(Cl−)+c(OH−) 且溶液显碱性 c(OH−)>c(H+)，得铵根浓度大于 c(Cl−)=0.05 mol/L；由氮元素守恒，铵根与 NH3⋅H2O 的浓度之和为 0.1 mol/L，故 c(NH3⋅H2O)<0.05 mol/L，从而 c()>c(NH3⋅H2O)，④正确； ⑤NaHA 溶液的质子守恒为 c(H+)+c(H2A)=c(OH−)+c(A2−)，即 c(H+)=c(OH−)+c(A2−)−c(H2A)，与题给式不符，⑤错误； ⑥pH=2 的 HCl 溶液和 pH=4 的 H2SO4 溶液等体积混合，c(H+)= mol/L=0.00505 mol/L，pH≈2.3，⑥错误； 故②④正确，答案为A。 2．（2026·甘肃白银·一模）常温下，向10 mL NaCN溶液中逐滴加入的盐酸，溶液中、HCN的分布系数（）随溶液pH变化的关系如图甲所示，溶液pH随加入的盐酸体积的变化关系如图乙所示。下列说法错误的是 A．常温下， B．图甲中点对应的溶液中， C．图乙中点对应的溶液中， D．的NaCN溶液中， 【答案】B 【详解】A．HCN 的电离平衡为，其电离常数表达式为，在 a 点，HCN和CN-的分布系数相等，均为 0.5，此时溶液中，从图甲可知，a 点对应的 pH 值为 9.3，因此，将此条件代入平衡常数表达式：，A不符合题意； B．溶液中始终满足电荷守恒：，将上式变形为，b 点位于滴定过程中，溶液为 HCN 和 NaCN 的混合溶液（缓冲溶液），从图乙可以看出，在滴定终点（加入 10 mL 盐酸）之前，溶液的 pH 均大于 7，b 点对应的状态在滴定终点之前，因此溶液呈碱性，即，根据变形后的电荷守恒式，可得 ，B符合题意； C． d 点对应向 10 mL NaCN 溶液中加入了 5 mL HCl。计算物质的量：初始 ，加入的，加入盐酸后，溶液中各组分的物质的量为，，，此时溶液中HCN和CN-的物质的量相等，但需考虑 HCN 的电离和 CN-的水解，HCN 的电离常数，CN-的水解常数，由于Kh远远大于Ka，所以CN-的水解程度远大于 HCN 的电离程度，CN-水解会消耗CN-并生成 HCN，而 HCN 的电离程度很小，因此，平衡时，Cl-不参与反应，其浓度保持不变，所以，最终的浓度关系为，C不符合题意； D．在 NaCN 溶液中，存在两个平衡：水的电离：，CN-的水解： ，根据，，可以得到，D不符合题意； 故选B。 3．（2023·天津·高考真题）25℃时，0.1mol/L溶液显酸性，下列有关判断正确的是 A．该溶液中离子浓度最大的是 B．mol/L C． D．的平衡常数表达式为 【答案】B 【分析】磷酸是三元中强酸，25℃时，0.1mol/L磷酸二氢钠溶液显酸性说明磷酸二氢根离子在溶液中的电离程度大于水解程度。 【详解】A．磷酸二氢钠在溶液中完全电离出等物质的量的钠离子和磷酸二氢根离子，磷酸二氢根离子在溶液中存在电离趋势和水解趋势，所以0.1mol/L磷酸二氢钠溶液中离子浓度最大的是钠离子，故A错误； B．0.1mol/L磷酸二氢钠溶液中存在物料守恒关系mol/L，故B正确； C．0.1mol/L磷酸二氢钠溶液中存在电荷守恒关系，故C错误； D．的平衡常数表达式为，故D错误； 故选B。 4．（2022·浙江·高考真题）时，向浓度均为的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入的溶液(醋酸的；用的溶液滴定等浓度的盐酸，滴定终点的突跃范围4.3～9.7)。下列说法不正确的是 A．恰好中和时，溶液呈碱性 B．滴加溶液至的过程中，发生反应的离子方程式为： C．滴定过程中， D．时， 【答案】B 【详解】A．恰好中和时，生成氯化钠溶液和醋酸钠溶液，其中醋酸根离子会水解，溶液显碱性，A正确； B．滴加溶液至的过程中，若只发生反应的离子方程式：，则滴加NaOH溶液的体积为20mL，则根据电离常数，的醋酸中，c(H+)≈c(CH3COO-)= ==>1.0×10-4.3，故用氢氧化钠滴定的过程中，醋酸也参加了反应，则离子方程式为：H++OH-=H2O和CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，B错误； C．滴定前盐酸和醋酸的浓度相同，故滴定过程中，根据物料守恒可知：，C正确； D．pH=7时溶液呈中性，根据电荷守恒：，因，故，可得；再结合物料守恒：，故成立；结合醋酸的电离常数，pH=7时，代入得，即，因此浓度顺序成立，D正确； 故答案为：B。 5．（2021·天津·高考真题）常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是 A．在溶液中 B．在溶液中 C．在溶液中 D．氨水和NH4Cl溶液混合，形成pH=9的溶液中 【答案】A 【详解】A．由于磷酸为多元酸，第一步电离大于第二步电离大于第三步电离，所以在溶液中，离子浓度大小为：，故A正确； B．在溶液中，根据电荷守恒得到，故B错误； C．在溶液中，根据物料守恒得到，故C错误； D．氨水和NH4Cl溶液混合，形成pH=9的溶液，则，根据电荷守恒，则，故D错误； 故选A。 6．（25-26高二上·陕西西安·期末）常温下，用浓度为的NaOH标准溶液滴定浓度均为的HCl和的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随［］的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A．约为 B．点b溶液中： C．点c溶液中： D．a、b、c、d四点溶液中，水的电离程度最大的是点c 【答案】C 【分析】滴定过程中发生的中和反应为、。原混合溶液中HCl与的物质的量相等，且二者的浓度均与NaOH标准溶液的浓度相同，因此可根据确定中和后的溶液组成：a点的，溶液相当于NaCl与的混合溶液；b点的，按中和反应的物质的量关系，有一半醋酸转化为醋酸钠，溶液相当于NaCl及等物质的量的、的混合溶液；c点的，两种酸均恰好被中和，溶液相当于等物质的量的NaCl与的混合溶液；d点的，NaOH过量。各点的实际粒子浓度还需结合醋酸的电离、醋酸根离子的水解及守恒关系判断。 【详解】A．a点的，溶液总体积为原混合溶液体积的2倍，醋酸的分析浓度为。醋酸的电离平衡为。由a点的pH为3.38，得。忽略水的电离，；醋酸的电离程度较小，可近似取。根据，取各浓度以为单位时的数值代入，得，A正确； B．b点的，由加入的NaOH与原HCl的物质的量关系，有；由原混合溶液中两种酸等物质的量及物料守恒，有。再由电荷守恒，联立可得。图中b点的pH小于7，故，因此，B正确； C．c点的，两种酸均恰好被中和，所得NaCl与的物质的量相等。由物料守恒，有、。联立可得正确关系为，原选项中的“大于”不成立，C错误； D．水存在电离平衡。a、b两点均含有未被中和的醋酸，醋酸电离产生的抑制水的电离；c点两种酸均恰好被中和，发生水解，水解平衡为，促进水的电离；d点含有过量NaOH，其电离产生的抑制水的电离，同时抑制的水解。因此，四点溶液中水的电离程度最大的是c点，D正确； 故选C。 7．（26-27高二上·辽宁沈阳·阶段检测）下列说法正确的是 A．常温下，将和溶于水中，形成1 L的溶液， B．溶液中， C．标况下，向的溶液中通入，存在 D．溶液中： 【答案】B 【详解】A．常温下，将和溶于水中，形成1 L的溶液，、，根据物料守恒有，根据电荷守恒有：，两式联立得，右侧减去氢氧根浓度，变为不等式：，A错误； B．溶液中，有物料守恒：，有电荷守恒：，两式联立消去得：，B正确； C．标况下，向的溶液()中通入(1 mol)，Na元素的物质的量为1.5 mol，C元素的物质的量为1 mol，存在物料守恒，C错误； D．溶液中存在质子守恒，该溶液中，则有，D错误； 故选B。 8．（26-27高二上·黑龙江牡丹江·阶段检测）已知常见的酸的电离平衡常数如下(均为常温下的数据)： 化学式 HClO 电离平衡常数 回答下列问题。 (1)下列事实能证明草酸是弱电解质的是______(填标号)。 A．草酸能使酸性溶液褪色 B．常温下，的溶液的 C．相同条件下，浓度均为的溶液的导电能力比硫酸的导电能力弱 D．溶液中存在分子，呈酸性 (2)同浓度的、、、中结合的能力最强的是______。 (3)常温下的溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是______(填标号)。 A． B． C． D． (4)物质的浓度相同的① ② ③ ④四种稀溶液中，浓度由大到小的顺序是______(填序号)。 (5)向溶液中加入少量溶液，反应的离子方程式为____________。 (6)常温下，向溶液中滴加NaOH溶液至，溶液中______。 (7)的溶液和的溶液等体积混合，写出混合后溶液中离子浓度由大到小的排序：____________。 (8)溶液中存在的自偶电离平衡：；时，自偶电离的平衡常数为_____(保留小数点两位)。 【答案】(1)BCD (2) (3)AC (4)③＞①＞②＞④ (5) (6)840 (7) (8)1.07×10-4 【详解】（1）A．草酸使酸性高锰酸钾褪色是体现草酸的还原性，和电离程度无关，不能证明草酸是弱电解质，A错误； B．若0.1mol/L草酸完全电离，应为0.2mol/L，pH<1，但实际pH=2，说明草酸仅部分电离，能证明草酸是弱电解质，B正确； C．相同条件下，同浓度的草酸（二元酸）溶液的导电能力比硫酸（二元酸）的导电能力弱，说明草酸溶液中离子浓度小于硫酸溶液中离子浓度，故草酸部分电离，为弱电解质，C正确； D．溶液中存在未电离的分子，且呈酸性，说明草酸部分电离，属于弱电解质，D正确； 故选BCD。 （2）弱酸的电离平衡常数越小，对应酸根结合的能力越强。根据表格数据，电离平衡常数由大到小的顺序为，的电离常数最小，因此其对应酸根结合的能力最强。 （3）A．溶液加水稀释过程，醋酸浓度减小，对水电离的抑制作用减弱，导致氢离子浓度减小程度小于醋酸根离子浓度减小程度，使得比值变小，A符合题意； B．，稀释时减小，不变，因此该比值变大，B不符合题意； C．温度不变时为定值，，稀释时，减小，则增大，因此一定变小，C符合题意； D．稀释时，减小，增大，D不符合题意； 故选AC。 （4）是弱碱，仅部分电离出，其余三种均为完全电离的铵盐，因此④中浓度最小；③中电离出的会抑制水解，水解程度最小，浓度最大；①中的正常水解，浓度比③小；②中的醋酸根离子会促进水解，浓度小于①，综上，浓度由大到小的顺序为③＞①＞②＞④。 （5）电离平衡常数越大，对应酸的酸性越强，由表格数据可知，酸由强到弱的顺序为：，向中加少量时，电离出的可与反应生成和，自身被转化为，反应的离子方程式为：。 （6）草酸的两步电离常数，，两式相乘得，代入pH=4即，计算得： 。 （7）等浓度等体积混合后，总浓度是含碳粒子总浓度的1.5倍，因此最大；由酸性知，的水解程度大于，因此；溶液整体显碱性，因此，综上溶液中离子浓度由大到小的顺序为：。 （8）自偶电离平衡常数，将分子分母同乘，可得。 1．（2025·浙江·高考真题）下列含铁化合物的制备方案正确的是选项 选项 目标产物 制备方案 A 溶液通足量后，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 B 红热的铁粉与水蒸气反应 C 在干燥的气流中脱水 D 溶液中滴加煮沸过的溶液，在空气中过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．溶液通足量后，得到FeCl3溶液，若通过加热蒸发浓缩会促进Fe3+水解且水解生成的HCl挥发，导致生成，无法得到，A错误； B．红热的铁粉与水蒸气反应会生成Fe3O4，得不到，B错误； C．Fe2+在水溶液中会水解生成HCl且易被空气中的氧气氧化，则让在干燥的气流中脱水可以得到，C正确； D．溶液中滴加煮沸过的溶液，在空气中过滤，生成的易被氧化为，D错误； 故选C。 2．（2025·福建·高考真题）常温下，在总浓度始终为的溶液中，铬元素以形式存在，随pH变化如图。下列说法正确的是 A．曲线Ⅰ代表的组分为 B．P点： C．的平衡常数 D．Q点： 【答案】B 【分析】a: b: 随着溶液pH增大，a平衡正向移动、b平衡逆向移动，浓度增大、浓度减小，则曲线I代表的组分为、曲线Ⅱ代表的组分为； 【详解】A．由分析，曲线I代表的组分为，A错误； B．Q点，pH=6.3，，则，；P点时，pH=6.1，，此时，，总浓度始终为，则，，B正确； C．结合B分析，P点时，pH=6.1，，的平衡常数，C错误；   D．Q点，，由于加了物质调节溶液的pH，而题中并未明确给出外加的物质为何种物质，D错误； 故选B。 3．（2026·贵州·高考真题）25℃时，用 溶液分别滴定一元酸HA和HB，滴定曲线(滴定分数 ， 后作简化处理)如图。 下列说法错误的是 A．曲线①在 内平缓，是因为A-和HA能共同稳定体系pH B．滴定HA过程中存在关系： C．其他条件不变时，越小，滴定终点附近pH突变范围越大 D．越大， 时溶液的pH越接近7 【答案】C 【分析】由滴定曲线可知：未加NaOH（ ）时，HA的pH大于HB，说明HA酸性更弱。 【详解】A．随着NaOH溶液的滴入，发生反应NaOH+HA=NaA+H₂O，在10%<T<90%内，体系中存在A-与HA组成的缓冲体系，能共同稳定体系的pH，A正确； B．在任意时刻，根据电荷守恒有c(A-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，根据元素守恒有c(Na+)=Tc(A-)+Tc(HA)，则有c(H+)+Tc(A-)+Tc(HA)=c(A-)+c(OH-)，进而可得Tc(HA)+(T-1) c(A-)+c(H+)=c(OH-)，B正确； C．由题图可知，酸性：HB>HA，Ka(HB)>Ka(HA)，而滴定终点附近时HB的pH突变范围较HA大，可得其他条件不变时，Ka越大，滴定终点附近时pH突变范围越大，C错误； D．利用极端假设法，常温下，假设是等浓度的盐酸与醋酸溶液，都当恰好与NaOH溶液反应即T=100%时，NaCl溶液的pH=7，则可得Ka越大，T=100%时溶液的pH越接近7，D正确； 故选C。 4．（2026·广西·高考真题）常温下维持，向和混合溶液滴入溶液。各含硼微粒分布分数{，如}与游离浓度对数之间的关系曲线如图。 已知：①总反应为 ②曲线代表与之间的关系下列说法正确的是 A．曲线代表与之间的关系 B．溶液中存在： C．总反应的 D．将溶液调至6，曲线向左平移 【答案】C 【分析】向和混合溶液中滴入溶液，维持。总反应。随着浓度的增加，会逐步结合，生成中间产物，最终生成。当较小时，主要以形式存在，其分布分数最高。随着浓度增大，逐渐减少，逐渐增多，中间产物和先增后减。曲线代表。图中是靠近左侧的小峰，那么另一个中间产物对应的曲线。曲线从开始下降，代表反应物。曲线从开始上升，代表最终产物，据此解答； 【详解】A．根据上述分析， 曲线是下降的，代表 ； 曲线是上升的，代表，A 错误； B．溶液中的来源于和。元素存在于游离和结合态的含硼微粒中。由于各微粒含原子数不同（含2个，含3个，含4个），加入的提供的和总量相等，即。此外还有提供的，所以总，B错误； C．总反应平衡常数 。图中交点是[]和()的交点，此时，即。此时，即。已知。代入公式：，C 正确； D．从3调至6，减小，反应平衡左移。生成中间产物需要参与，浓度降低，需要更高的浓度才能推动反应生成相应的含硼微粒。所以曲线会向右平移，D错误； 故选C。 5．（2026·重庆·高考真题）能与邻菲咯啉(Phen)形成配离子[Fe(Phen)3]2+。将相同物质的量浓度的Phen和溶液以不同体积混合，调并定容，且各混合溶液中(n为定值)，已知。下列关于混合溶液的叙述正确的是 A．时， B．时， C．时， D．时， 【答案】C 【详解】A．x=0时溶液为溶液，若不考虑水解生成的，以及调pH外加的酸或碱，电荷守恒式应为，选项中系数错误，A错误； B．x=0.6时过量，除水解外，水解也会结合，质子守恒式为，故，B错误； C．x=0.75时=0.25n，n(Phen)=0.75n，二者恰好按1:3完全配位生成；，，少量水解故，配离子物质的量为0.25n，水解后浓度仍大于配离子浓度，故，C正确； D．x=0.9时=0.1n，，完全配位最多生成0.1n配离子，即使配位完全，若配离子少量解离则，不可能大于，D错误； 故选C。 6．（2025·贵州·高考真题）25℃时，向溶液中滴入溶液，溶液的pH及(用pM表示)随NaOH溶液体积的变化关系如图。 下列说法错误的是 A．25℃时， B．P点溶液的 C．当时， D．当时， 【答案】C 【分析】向溶液中滴入溶液，溶液的pH在不断增大，实线为溶液的pH随NaOH溶液体积的变化关系；虚线为(用pM表示) 随NaOH溶液体积的变化关系；的电离平衡：，，当时，此时，溶液的pH为2.86（Q点纵坐标），，据此分析。 【详解】A．由分析可知，当时，此时，溶液的pH为2.86，，A不符合题意； B．P点溶液中，有，即，即，根据，，，B不符合题意； C．当时，溶液为等物质的量的，由图可知，此时溶液呈酸性，故的电离程度大于的水解程度，故，C符合题意； D．当时，溶质为，且物质的量之比为1：3，根据物料守恒，有，D不符合题意； 故选C。 7．（2024·贵州·高考真题）硼砂水溶液常用于pH计的校准。硼砂水解生成等物质的量的(硼酸)和(硼酸钠)。 已知：①时，硼酸显酸性的原理 ②。 下列说法正确的是 A．硼砂稀溶液中 B．硼酸水溶液中的主要来自水的电离 C．25℃时，硼酸水溶液的 D．等浓度等体积的和溶液混合后，溶液显酸性 【答案】B 【详解】 A．硼砂水解生成等物质的量的(硼酸)和(硼酸钠)，但硼砂稀溶液中存在平衡：，且溶液中还存在的水解，故，A错误； B．根据已知，硼酸遇水转换，其中的H+是由水提供的，B正确； C．25℃时， ，，，因，，C错误； D．的电离平衡常数为，的水解平衡常数，水解程度大于电离程度，显碱性，D错误； 故选B。 8．（2024·湖南·高考真题）常温下，向溶液中缓慢滴入相同浓度的溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入溶液体积的变化关系如图所示，下列说法错误的是 A．水的电离程度： B．M点： C．当时， D．N点： 【答案】D 【分析】结合起点和终点，向溶液中滴入相同浓度的溶液，发生浓度改变的微粒是Na+、、和；当，溶液中存在Na+、H+和，，随着加入溶液，减少但不会降到0，当，，随着加入溶液，会与反应而减少，当，溶质为，，，很少，接近于0，则斜率为负的曲线代表；当时，中=，很小，随着加入溶液，溶质由变为和混物，最终为，增加的很少，而增加的多，当，溶质为，少部分水解，，斜率为正的曲线代表，即经过M点在下降的曲线表示的是浓度的改变，经过M点、N点的在上升的曲线表示的是浓度的改变。 【详解】A．N点HCOOH溶液与NaOH溶液恰好反应生成HCOONa，此时仅存在HCOONa的水解，M点时仍剩余有未反应的NaOH，对水的电离是抑制的，故水的电离程度M＜N，故A正确； B．M点溶液中电荷守恒有，M点为交点可知，联合可得，故B正确； C．当时，溶液中的溶质为，根据电荷守恒有，根据物料守恒，两式整理可得，故C正确； D．N点HCOOH溶液与NaOH溶液恰好反应生成HCOONa，甲酸根发生水解，因此及观察图中N点可知，，根据，可知，故D错误； 故答案选D。 9．（2024·江苏·高考真题）室温下，通过下列实验探究的性质。已知，。 实验1：将气体通入水中，测得溶液。 实验2：将气体通入溶液中，当溶液时停止通气。 实验3：将气体通入酸性溶液中，当溶液恰好褪色时停止通气。 下列说法正确的是 A．实验1所得溶液中： B．实验2所得溶液中： C．实验2所得溶液经蒸干、灼烧制得固体 D．实验3所得溶液中： 【答案】D 【分析】实验1得到H2SO3溶液，实验2溶液的pH为4，实验2为NaHSO3溶液，实验3和酸性溶液反应的离子方程式为：。 【详解】A． 实验1得到H2SO3溶液，其质子守恒关系式为：，则 ，A错误； B．实验2为pH为4，依据，则=，溶液，则，B错误； C．NaHSO3溶液蒸干过程中会分解成Na2SO3、Na2SO3可被空气中O2氧化，故蒸干、灼烧得固体，C错误； D．实验3依据发生的反应：，则恰好完全反应后，D正确； 故选D。 10．（2026·全国卷·高考真题）采用标准溶液滴定和的混合溶液，滴定曲线如图所示。已知。 下列叙述正确的是 A．初始混合溶液中， B．的一级电离常数 C．时，混合溶液中 D．滴定过程中应依次使用指示剂甲基橙、酚酞 【答案】C 【分析】第一步，盐酸中的先和发生反应，对应第一个滴定突跃点，说明原溶液中，全部转化为； 第二步，继续和发生反应，对应第二个滴定突跃点，该步消耗盐酸体积为，总，因此原溶液中。 【详解】A．混合溶液中，同体积下浓度比等于物质的量之比，由分析可知，，A错误； B．第二个突跃点处，和全部转化为；不考虑本身电离时，溶液中含碳微粒满足关系；溶液体积为；故；忽略微弱的二级电离，且由第二个突跃点处pH=3.93可知，碳酸电离满足，则由电离常数的定义可知，；B错误； C．原溶液中；时，加入的，因此；第一步反应已完全，消耗，剩余的能与0.001 mol 反应，剩余约0.0005 mol，因此，离子浓度顺序为，C正确； D．第一步滴定产物为，溶液呈弱碱性，应选变色范围为碱性的酚酞作指示剂；第二步滴定产物为，溶液呈弱酸性，应选变色范围为酸性的甲基橙作指示剂；因此应该先用酚酞，再用甲基橙，D错误； 故选C。 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 分层作业 第三节　盐类的水解 第3课时 盐类水解的应用 1．（26-27高二上·北京西城·阶段检测）下列应用与盐类水解无关的是 A．热纯碱溶液去油污 B．用与制作泡沫灭火器 C．自来水厂使用明矾净水 D．实验室配制溶液时，加少量铁粉 2．（25-26高二上·贵州遵义·期末）下列有关盐类水解的应用或事实错误的是 A．泡沫灭火剂中的溶液盛放在玻璃管中，溶液放在钢瓶内 B．向0.1氨水(滴有酚酞试液)中加入少量氯化铵固体，溶液颜色变浅 C．向中加入大量的水，同时加热，可以制备纳米材料 D．常温下，用pH试纸测得0.1溶液的pH=7，则不水解 3．（25-26高二上·陕西宝鸡·期末）下列说法正确的是 A．将溶液和溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同 B．配制一定浓度的溶液时，将固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度 C．用加热的方法可以除去KCl溶液中的 D．人们常用可溶性的铝盐、铁盐作净水剂 4．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是 A．0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)>c()>c()>c(OH－) B．20ml0.1mol/LCH3COONa溶液与10ml0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋) C．室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)>c(H＋)>c()>c(OH－) D．0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH－)>c(H＋)＋c(CH3COOH) 5．（2026高三下·甘肃武威·专题练习）常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 mol/L HCl和混合溶液，已知。下列说法正确的是 A．滴定过程中，当时，水的电离程度最大 B．当时， C．时， D．当时， 6．（26-27高三上·湖北十堰·阶段检测）25°C时，NaOH中和溶液并保持体系中（忽略影响），其含硫微粒的物质的量分数随pH变化的关系如图所示。下列说法错误的是 A．曲线②表示 B．溶液的pH约为4.1 C．将pH由1.8调至7.2的过程中，溶液中的值始终减小 D．当时，溶液中 7．（26-27高三上·重庆·阶段检测）已知：，，，下列关于溶液中离子的描述，错误的是 A．溶液中，离子浓度大小顺序为： B．常温下，用盐酸滴定氨水呈中性时， C．常温下，溶液显碱性 D．在强酸性溶液中，、、、能大量共存 8．（25-26高二上·陕西渭南·期末）已知HA是一元弱酸。常温下，向20mL 0.1mol·L-1的HA溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液。测得滴定过程中溶液的pH随V(NaOH)变化如图所示，下列说法不正确的是 A．常温下，Ka(HA)的数量级为10-5 B．点①溶液中： C．点②溶液中： D．水的电离程度：③>②>① 9．（25-26高二上·广东汕尾·期末）100℃时，向pH=6的蒸馏水中加入一定量NaHCO3晶体，保持温度不变，完全溶解后测得溶液的pH=7。关于该溶液，下列说法错误的是 A．该温度下水的离子积 B．溶液中 C．溶液中有 D．溶液中，由水电离出的 10．（26-27高二上·浙江嘉兴·阶段检测）在常温下，向20 mL 0.1000 mol·L-1的Na2CO3溶液中滴加0.1000 mol·L-1盐酸，溶液pH值随滴定百分率(%)的变化如图(假设煮沸前无CO2逸出)。已知H2CO3的一级电离常数为Kₐ1=4.5×10-7、二级电离常数为Kₐ2=4.7×10-11，下列说法正确的是 A．在a点溶液中，2c(CO)+c(HCO)3c(Cl-) B．在b点溶液中，c(CO)+c(HCO)=c(Na+)-c(Cl-) C．"煮沸"过程pH值增大的原因主要是NaHCO3水解程度变大 D．c点溶液是NaCl溶液 11．（25-26高二上·湖北武汉·期末）回答下列问题 (1)已知： 物质 电离平衡常数 则溶液呈_____性（答酸、碱或中），溶液中浓度最大的离子是_____。 (2)溶液与溶液等体积混合后，溶液的，混合后溶液中粒子浓度由大到小的顺序为_____（包括），该溶液中_____（填精确数值）。 (3)将、、、分别溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧，得到化学组成与原固体物质相同的是_____。（填写化学式） (4)为了除去酸性溶液中的，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是_____。（填写化学式） (5)能发生强烈的水解，生成难溶的，反应的化学方程式是_____。 12．（26-27高二上·广东中山·阶段检测）铁及其化合物在生产生活中有着广泛的应用，常用作净水、原电池和催化剂等方面。 (1)常用作净水剂的原因是(用离子方程式表示)_____________________________。 (2)实验室配制FeCl3溶液时为避免出现浑浊：先将FeCl3固体溶解在 ___________中，再用蒸馏水稀释至所需浓度。 (3)实验小组为探究溶液pH对Fe3+水解平衡的影响，常温下设计了下列实验，通过测定透光率进行研究。 已知：①Fe3+水解程度越大，颜色越深；②颜色越深，透光率越低 组别 溶液 蒸馏水 溶液 透光率 1 2mL 2mL 0mL A1 2 2mL 1.9mL 0.1mL A2 3 2mL amL 2mL A3 ①_________。 ②由A1_______A2(选填“＞”“＜”或“=”)，可证明：减小，Fe3+的水解平衡逆向移动。 ③分析实验结果：A1＞A3，同学甲推测原因可能是：(较深的黄色)，并做了如下实验： 组别 溶液 蒸馏水 试剂x 透光率 4 2mL 0mL 2mL A4 试剂x为_____________，可由A4＜A1，证实同学甲的推测。通过对比_______(填标号)的实验结果，证明对的水解平衡的影响。 A．组别4与组别1　　　　B．组别4与组别2    　　　　C．组别4与组别3 (4)高铁酸钾是一种新型水处理剂，将适量K2FeO4配制成的试样，在水溶液中的存在形态如图所示： ①pH=2.6时，由图可知溶液中主要含铁形体浓度的大小关系为______________________。 ②pH=8的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为_______________________。 1．（26-27高二上·辽宁沈阳·阶段检测）常温下，下列说法正确的有几个 ①溶液中离子浓度大小顺序为 ②浓度均为的a．　b．　c．　d．，由小到大的顺序： ③由水电离的的溶液中 ④氨水和溶液等体积混合后，有 ⑤常温下，溶液的，则溶液中： ⑥将的溶液和的溶液等体积混合，所得溶液 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 2．（2026·甘肃白银·一模）常温下，向10 mL NaCN溶液中逐滴加入的盐酸，溶液中、HCN的分布系数（）随溶液pH变化的关系如图甲所示，溶液pH随加入的盐酸体积的变化关系如图乙所示。下列说法错误的是 A．常温下， B．图甲中点对应的溶液中， C．图乙中点对应的溶液中， D．的NaCN溶液中， 3．（2023·天津·高考真题）25℃时，0.1mol/L溶液显酸性，下列有关判断正确的是 A．该溶液中离子浓度最大的是 B．mol/L C． D．的平衡常数表达式为 4．（2022·浙江·高考真题）时，向浓度均为的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入的溶液(醋酸的；用的溶液滴定等浓度的盐酸，滴定终点的突跃范围4.3～9.7)。下列说法不正确的是 A．恰好中和时，溶液呈碱性 B．滴加溶液至的过程中，发生反应的离子方程式为： C．滴定过程中， D．时， 5．（2021·天津·高考真题）常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是 A．在溶液中 B．在溶液中 C．在溶液中 D．氨水和NH4Cl溶液混合，形成pH=9的溶液中 6．（25-26高二上·陕西西安·期末）常温下，用浓度为的NaOH标准溶液滴定浓度均为的HCl和的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随［］的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A．约为 B．点b溶液中： C．点c溶液中： D．a、b、c、d四点溶液中，水的电离程度最大的是点c 7．（26-27高二上·辽宁沈阳·阶段检测）下列说法正确的是 A．常温下，将和溶于水中，形成1 L的溶液， B．溶液中， C．标况下，向的溶液中通入，存在 D．溶液中： 8．（26-27高二上·黑龙江牡丹江·阶段检测）已知常见的酸的电离平衡常数如下(均为常温下的数据)： 化学式 HClO 电离平衡常数 回答下列问题。 (1)下列事实能证明草酸是弱电解质的是______(填标号)。 A．草酸能使酸性溶液褪色 B．常温下，的溶液的 C．相同条件下，浓度均为的溶液的导电能力比硫酸的导电能力弱 D．溶液中存在分子，呈酸性 (2)同浓度的、、、中结合的能力最强的是______。 (3)常温下的溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是______(填标号)。 A． B． C． D． (4)物质的浓度相同的① ② ③ ④四种稀溶液中，浓度由大到小的顺序是______(填序号)。 (5)向溶液中加入少量溶液，反应的离子方程式为____________。 (6)常温下，向溶液中滴加NaOH溶液至，溶液中______。 (7)的溶液和的溶液等体积混合，写出混合后溶液中离子浓度由大到小的排序：____________。 (8)溶液中存在的自偶电离平衡：；时，自偶电离的平衡常数为_____(保留小数点两位)。 1．（2025·浙江·高考真题）下列含铁化合物的制备方案正确的是选项 选项 目标产物 制备方案 A 溶液通足量后，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 B 红热的铁粉与水蒸气反应 C 在干燥的气流中脱水 D 溶液中滴加煮沸过的溶液，在空气中过滤 A．A B．B C．C D．D 2．（2025·福建·高考真题）常温下，在总浓度始终为的溶液中，铬元素以形式存在，随pH变化如图。下列说法正确的是 A．曲线Ⅰ代表的组分为 B．P点： C．的平衡常数 D．Q点： 3．（2026·贵州·高考真题）25℃时，用 溶液分别滴定一元酸HA和HB，滴定曲线(滴定分数 ， 后作简化处理)如图。 下列说法错误的是 A．曲线①在 内平缓，是因为A-和HA能共同稳定体系pH B．滴定HA过程中存在关系： C．其他条件不变时，越小，滴定终点附近pH突变范围越大 D．越大， 时溶液的pH越接近7 4．（2026·广西·高考真题）常温下维持，向和混合溶液滴入溶液。各含硼微粒分布分数{，如}与游离浓度对数之间的关系曲线如图。 已知：①总反应为 ②曲线代表与之间的关系下列说法正确的是 A．曲线代表与之间的关系 B．溶液中存在： C．总反应的 D．将溶液调至6，曲线向左平移 5．（2026·重庆·高考真题）能与邻菲咯啉(Phen)形成配离子[Fe(Phen)3]2+。将相同物质的量浓度的Phen和溶液以不同体积混合，调并定容，且各混合溶液中(n为定值)，已知。下列关于混合溶液的叙述正确的是 A．时， B．时， C．时， D．时， 6．（2025·贵州·高考真题）25℃时，向溶液中滴入溶液，溶液的pH及(用pM表示)随NaOH溶液体积的变化关系如图。 下列说法错误的是 A．25℃时， B．P点溶液的 C．当时， D．当时， 7．（2024·贵州·高考真题）硼砂水溶液常用于pH计的校准。硼砂水解生成等物质的量的(硼酸)和(硼酸钠)。 已知：①时，硼酸显酸性的原理 ②。 下列说法正确的是 A．硼砂稀溶液中 B．硼酸水溶液中的主要来自水的电离 C．25℃时，硼酸水溶液的 D．等浓度等体积的和溶液混合后，溶液显酸性 8．（2024·湖南·高考真题）常温下，向溶液中缓慢滴入相同浓度的溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入溶液体积的变化关系如图所示，下列说法错误的是 A．水的电离程度： B．M点： C．当时， D．N点： 9．（2024·江苏·高考真题）室温下，通过下列实验探究的性质。已知，。 实验1：将气体通入水中，测得溶液。 实验2：将气体通入溶液中，当溶液时停止通气。 实验3：将气体通入酸性溶液中，当溶液恰好褪色时停止通气。 下列说法正确的是 A．实验1所得溶液中： B．实验2所得溶液中： C．实验2所得溶液经蒸干、灼烧制得固体 D．实验3所得溶液中： 10．（2026·全国卷·高考真题）采用标准溶液滴定和的混合溶液，滴定曲线如图所示。已知。 下列叙述正确的是 A．初始混合溶液中， B．的一级电离常数 C．时，混合溶液中 D．滴定过程中应依次使用指示剂甲基橙、酚酞 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $