广西贵港市达开高级中学2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

2029届高一10月测试（化学) (本卷满分100分考试时间75分钟) 一、单选题（共42分) 1.(3分)混合物是由两种或多种物质混合而成的：纯净物是由一种物质组成的。下列物质属于纯净物的 是 A.空气 B.海水 C.02氧气 D.泥水 2.(3分)下列电离方程式正确的是 A.MgSO4=Mg+2+SO B.个NH4)2SO4=NH++SO4 C.Al(S04)3=2A13++3S0 D.KC1O3=K++C1+302 3.(3分)下列叙述正确的是 A.硫酸的导电性一定比醋酸的导电性强 B.铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 C.NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离 D.熔融的MgCl能导电，所以MgCl2是电解质 4.(3分)近年来我国大力弘扬中华优秀传统文化体现了中华民族的文化自信。下列有关说法错误的是 A.成语“百炼成钢“铁杵成针”中均涉及了氧化还原反应 B.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 C.《神农本草经》中提到白青[Cu(ODCO]得铁化为铜’，白青属于盐 D.“丹砂(Hg$)烧之成水银，积变又还成丹砂”过程中涉及氧化还原反应 5.(3分)氧化还原反应是有元素化合价发生变化的反应。下列反应中，属于氧化还原反应的是 A.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu B.NaOH+HCI=NaCl+H2O C.KOH+NO=NO汁HO D.Ca(OHD2+H2SO4=CaSO4+2H2O 6.(3分)下列各组物质的鉴别方法中，不可行的是 A.碳酸钠和碳酸氢钠溶液：加入NaOH溶液B.过氧化钠和氧化钠：观察颜色 C.氯化钠和氯化钾：焰色试验 D.氢氧化铁胶体和碘酒：丁达尔效应 7.(3分)下列说法正确的是 A.直径介于1~100m的微粒称为胶体 B.CuO、MnO,、Na2O都属于碱性氧化物 C.NH3、Na,O、so2水溶液均能导电，它们都是电解质 D.氯水、铜、食盐水均既不是电解质，也不是非电解质 试卷第1页（共7页） 8.(3分)“价-类？二维图是元素化合物知识系统化学习的重要模型，氯及其化合物的“价-类二维图如 下，下列说法错误的是 化合价 己 +7 +5 辛 +4 丙 +3 庚 +1 戊 0 物质 氢化物单质氧化物 含氧酸 正盐 类别 A.甲的水溶液和戊混合可得到乙 B.若将乙转化为甲，必须加其他物质作为还原剂 C.丙为C1O2,既有氧化性又有还原性 D.乙的水溶液具有漂白性是因为生成了戊 9.(3分)向一定体积的Bα(OH),溶液中逐滴加入H,SO4溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化 曲线如图所示。 电 A 能 B 时间 下列说法正确的是 A.AB段溶液的导电能力不断减弱，说明产物BaSO4不属于电解质 B.AB段反应的离子方程式为Ba2++OH+H+SO}=BaSO4↓+H,O C.BC段溶液的导电能力不断增强，说明过量的Bα(OH),发生电离 D.BC段溶液中：Mg+、Na+、NH和CI可以大量共存 10.(3分)下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是 ①C0}+2H=C02↑+H,0 ②Ba2++20H+2H+S0}=BaS04↓+2H,0 ③Ag++CI=AgC1↓ ④Fe+C2+=Fe2++Cu A.①③ B.②④ c.②③ D.没有 试卷第2页（共7页） 11.(3分)以下各组离子能在溶液中大量共存的是 A.滴加酚酞变红的溶液：加入SO好、Cu+、K+、C B.所含溶质为NaHSO4的溶液：加入Kt、CO}、NO?、Nat C.含有大量SO的溶液：加入Mg2+、Cu+、C、NO D.常温下，加入铁粉能生成H的溶液：加入Na+、Ca+、CI、HCo; 12.(3分)下列离子方程式中，正确的是 A.将稀硫酸滴在银粉中：2Ag+2H+=2Ag++H,个 B.向Ca(HC03),溶液中滴加少量NaOH溶液：Ca2++2HC0+20H=CaCo3↓+CO+2H,O C.将醋酸溶液滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++C0,个+H,0 D.将氢氧化镁与稀盐酸混合：Mg(OH),+2H=Mg2++2H,O 13.(3分)已知下列三个反应：①Cl2+2FeCL,=2FeCL3:②2Fe++2I=2Fe2++L,;③ 4HC1(浓)+MO,MnCL,+CL,个+2H,0。下列有关说法正确的是 A.反应①②③中的氧化产物分别是FeCl Fe+、MnCl2 B.根据以上方程式可以得到氧化性：Cl,>Fe>MnO2 C.反应③中参加反应的氧化剂和还原剂个数比是1：4 D.将少量Cl2通入Fel2溶液中，发生反应：Cl2+2I=I2+2CI 14.(3分)化学常用标准电极电势E°（氧化型/还原型）比较物质氧化能力。E°值越高，氧化型物质的氧 化能力越强，E°值越低，还原型物质的还原能力越强。根据表中数据，下列说法错误的是 氧化型/还原型 PbO,/PbSO MnO/Mn2+ Fe+/Fe2+ C1,/cr C03+/Co2+ E°（酸性条件中） 1.685V 1.51V 0.77V 1.36V 1.92V A.下列离子的氧化性强弱顺序一定为Co+>MnO4>CL,>Fe+ B.实验室可用PbO2与浓盐酸反应制备C1 C.已知E[Fe(OH)/Fe(OH)2]<0.77V,则Fe(OH)2的还原性强于Fe2+的还原性 D.反应：MmO4+5Fe2++8=5Fe3++Mn2++4H,O能发生 二、非选择题（共58分） 试卷第3页（共7页） 15.(14分)回答下列问题： (1)现有下列物质：①NaCO310HO晶体，②铜，③无水酒精，④小苏打，⑤NaHSO4固体， ⑥Ba(OD2固体，⑦氨气，⑧稀硝酸，⑨食醋。上述状态下可导电的是 ；属于电解质的是 属于非电解质的是 (2)人体胃液中有胃酸(0.2%0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，必须 控制在一定范围内。当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。用小苏打片治疗胃酸 过多的离子方程式为 :如果病人同时患有胃 溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分：Al(O田]，发生反应的离子方程式是 (3)将少量三氧化二铁加入适量稀盐酸中，反应的离子方程式是 取 少量反应后的棕黄色溶液于试管中，加几滴NOH溶液，可观察到红褐色沉淀，反应的离子方程式是 ；再加入足量盐酸，离子方程式是 16.(10分)高铁酸钠(Na,FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上有多种制备高铁 酸钠的方法，其中一种方法可用离子方程式表示为（未配平）ClO+Fe++OH-FO子+CI+H,0。 (1)Na,FeO4中铁元素的化合价为 (2)上述反应中氧化剂为 ；还原产物为 (3)配平上述反应： ClO+Fe*++OH--FeO+CI+H,O (4)由上述反应可知，氧化性：C1O Fe0子（填“>”或“<"）。 (⑤)①实验室用饱和氯化铁溶液可制得氢氧化铁胶体，向沸水中逐滴加入5-6滴氯化铁饱和溶液继续煮沸 至液体呈 色，停止加热观察得到的氢氧化铁胶体。用红色激光笔照射烧杯中的液体，可以看 到一条光亮的通路，是由于胶体粒子对光线 形成的（将空白补充完整）。 ②写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式 ③若Fe(OH)3胶体中含有少量可溶性氯化铁杂质，常用的除杂方法是 ④与上述实验安全注意事项有关的图标有 (填字母)。 试卷第4页（共7页） 护目镜 洗手 热烫 排风 B 0 17.(12分)我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业作出了巨大贡献。 I.联合制碱法的主要流程如下（部分物质己略去）： o. NaHCO,固体 ② →Na,CO NH 饱和食盐水 ① NH,CI ③ 固体 NH,CI溶液 →溶液B NaCl 己知：NH3极易溶于水，1体积水可溶解700体积NH3 (1)①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是 (填序号)。 (2)写出②的化学方程式是 (3)下列关于联合制碱法流程说法正确的是 (填字母)。 a.CO2可以循环使用 b.副产物NH4CI可用作肥料 c.溶液B中只含有H、CI (4)NaHCO3的俗名是 :NaHCO3属于 (填字母)。 a.混合物 b.酸c.碱d.盐e.氧化物 f.强电解质g.弱电解质 h.非电解质 i.单质 (5)已知NH4C1和NaCl溶解度如图所示，现欲从溶液B中获得NH4C1固体，请完成实验方案：将溶液B 转移入 中， (须用到试剂：冰水) 溶解度/g 80 NH CL 60 40 … NaCl 20 020406080100 温度/C 试卷第5页（共7页） 18.(12分)C1O2是一种优良的消毒剂，常温下为黄绿色气体，为便于运输和贮存，常将C1O2转化为 NaCIO.2固体。过氧化氢法制备NaCIo2固体的流程如下图所示： H202 硫酸 H2O,NaOH NaClO3 制备C1O2 吸收 结晶 →NaCIO2 废液 已知：①ClO2的熔点为-59C,沸点为11C,易溶于水，不稳定，常转化为NaC1O2产品。 ②NaClo2在温度高于60C时易分解生成NaCIO3和NaCl。 (1)已知“制备CIO2”过程中还会生成NaHSO4,写出该步骤的化学反应方程式 (2)H02也可改用其他物质代替，最宜选用 A.SO, B.酸性高锰酸钾C.金属锌 (3)“吸收”过程中氧化剂与还原剂的质量之比为： (4)吸收”一般在冰水浴中进行，其原因可能是：使C1O2液化而被充分吸收、 (5)NaCIo2溶解度曲线如图所示。从NaCIO2溶液中获得无水NaCIo2晶体的过程对温度的控制要求较高。 具体操作：先减压，将NaCIo,溶液加热到 (填字母序号)至大量晶体析出，再在常压下冷却 至 (填字母序号)过滤、洗涤、干燥。 个溶解度/g NaClO2 90 H20 NaClO2 80 38℃ 70 0 20 40 60 温度/℃ a.略低于38C b.略高于38℃ c.略低于60C d.略高于60C 19.(10分)胶体在生产、生活中用途广泛。回答下列问题： (1)实验室利用图1装置制备Fe(OH),胶体。 试卷第6页（共7页） FeCl 饱和溶液 图1 ①仪器a的名称为；烧杯内液体成分为 ②生成Fe(OH),胶体反应的化学方程式为 ③验证有胶体生成的具体操作及现象为 (2)若将FeCL饱和溶液滴加到NaOH溶液中，得到的分散系为 (填“溶液胶体”或“悬浊液)，所得 分散系的分散质粒子直径范围为 。 (3)Fe(OH)3胶体的胶团结构如图2所示，则Fe(OH)3胶粒带 (填“正”或“负")电；用含100个FCl3 粒子的饱和FeCl3溶液制备Fe(OH),胶体，最后得到胶体的胶粒数 (填><或=)100 [Fe(OH)3]m.nFeO.(n-x)CI .xCI 电位离子反离子 反离子 胶核 吸附层) 扩散层 胶粒 胶团 图2 (4)已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯F(OH),胶体的装 置可用下列中的 (填选项)。 半透膜 蒸馏水 (5)某同学按要求制备了F(OH)3胶体，但是他又向Fe(OH),胶体中逐滴加入了稀HSO4溶液，结果出现 了一系列变化。 ①先出现红褐色沉淀，原因是 ②随后沉淀溶解。 试卷第7页（共7页） 《2029届高一10月测试（化学）》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C O 0 A A A 0 B D D 题号 11 12 13 14 答案 C 0 D A 1.C 【详解】A.空气含有N2、O2、CO2等多种物质，属于混合物，A不符合题意： B.海水含有H,O、NaCl等多种物质，属于混合物，B不符合题意： C.O2(氧气)仅由氧分子一种物质组成，属于纯净物，C符合题意： D.泥水含有HO、泥土颗粒等多种物质，属于混合物，D不符合题意： 故选C。 2.C 【详解】A.硫酸镁电离出的镁离子符号应为Mg2+,正确的电离方程式为MgSO4=Mg2+SO,A错 误； B.硫酸铵电离应生成2个NH,正确的电离方程式为(NH4),SO,=2NH+SO,B错误： C.硫酸铝为强电解质，完全电离生成2个A+和3个SO,离子书写正确、电荷守恒，C正确； D.氯酸钾中C1O为整体原子团，KCIO3=K+ClO,D错误； 故答案选C。 3.D 【详解】A,溶液的导电能力与离子浓度以及所带电荷有关，硫酸的导电性不一定比醋酸溶液的导电性 强，A错误； B.电解质是溶于水或者熔融状态下能导电的化合物，铜和石墨都是单质，都不是电解质，B错误： C.NaCl溶于水，在水分子作用下发生电离，不需要通电，C错误； D.电解质是溶于水或者熔融状态下能导电的化合物，熔融MgC能导电，说明MgC受热熔化时产生了 能自由移动的离子，故MgCl是电解质，D正确： 故选D。 4.A 【详解】A.“百炼成钢是将生铁中过量的碳氧化为气体除去，涉及氧化还原反应：“铁杵成针”仅为铁的 形状改变，属于物理变化，不涉及化学反应，并非两个过程均涉及氧化还原反应，A错误； B.该过程为铁与硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO,=FeSO4+Cu,属于一种单质与化合物生成另一种单质和化 答案第1页（共10页） 合物的置换反应，B正确： C.C1,(O),CO3为碱式碳酸铜，属于碱式盐，因此白青属于盐类，C正确： D.H8S加热分解生成g和S,常温下g和S又化合生成S,两个反应均有元素化合价升降，涉及 氧化还原反应，D正确： 故答案选A。 5.A 【详解】A.反应前Fe为0价，CuSO4中Cu元素为+2价，反应后FSO4中Fe元素为+2价，Cu单质为 0价，和C!元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，A正确： BCD反应均为酸碱中和反应，属于复分解反应，反应前后所有元素化合价均未发生变化，不属于氧化还 原反应，BCD错误： 故选A。 6.A 【详解】A,碳酸氢钠与NaOH反应生成碳酸钠和水，无明显现象，碳酸钠与NOH不反应也无明显现 象，二者现象相同无法鉴别，A符合题意 B.过氧化钠为淡黄色固体，氧化钠为白色固体，二者颜色不同，观察颜色可以鉴别，B不符合题意： C.钠元素焰色为黄色，钾元素焰色为紫色（透过蓝色钴玻璃观察），现象不同，可以用焰色试验鉴别，C 不符合题意： D.氢氧化铁胶体能产生丁达尔效应，碘酒为溶液，无丁达尔效应，现象不同可以鉴别，D不符合题意。 7.D 【详解】A.胶体是分散质粒子直径介于1~100m的分散系，仅直径符合该范围的微粒本身不能称为胶 体，A错误： B.碱性氧化物是与酸反应仅生成盐和水的氧化物，MO,属于酸性氧化物，不是碱性氧化物，B错误： C.电解质是在水溶液或熔融状态下能自身电离出自由移动离子的化合物，H3、SO2的水溶液导电是因 为二者与水反应的产物发生电离，其自身不能电离，属于非电解质，C错误： D.电解质和非电解质的研究范畴均为化合物，氯水、食盐水是混合物，铜是单质，三者均既不是电解质 也不是非电解质，D正确； 故选D。 8.B 【详解】首先根据“价-类”二维图确定各物质：甲为HCl,乙为C12,丙为C1O2,丁未CO7,戊为 HClO,己为HCIO4,庚为亚氯酸盐，辛为氯酸盐： 答案第2页（共10页） A.甲为HCl,水溶液为盐酸，戊为HClO,二者发生归中反应HCI+HC1O三CL个+H,O可得到乙 Cl2,A正确 B.乙为C12,Cl,与水发生歧化反应即可生成HCl,反应中C1,自身既是氧化剂又是还原剂，不需要额外 加入其他还原剂，B错误： C.丙为CO2,其中C1为+4价，处于氯元素的中间价态，化合价既可以升高也可以降低，因此既有氧化 性又有还原性，C正确： D.乙为C1,其水溶液中Cl,与水反应生成戊HCO,HC1O具有漂白性，因此氯水的漂白性来自生成的 HClO,D正确： 故答案为：B。 9.D 【分析】向Ba(OHD2溶液中逐滴加入HSO4时，发生反应生成BaSO4沉淀与弱电解质HO,溶液导电能 力与自由移动离子总浓度呈正相关。初始时B(O田2完全电离，离子浓度高，对应A点导电能力强；AB 段随HSO4加入，Ba+、OH被消耗，离子浓度持续降低，导电能力下降，至B点时二者恰好完全反 应，溶液中离子浓度极低，导电能力最弱；BC段继续加入HSO4,过量的HSO4完全电离出H+、 $O},离子浓度升高，导电能力回升。 【详解】A.AB段导电能力减弱是因为反应生成难溶的BaSO,与弱电解质HO,溶液中自由移动离子浓 度降低，BaSO4属于强电解质，A错误； B.AB段反应的离子方程式为Ba2++2OH+2H+SO:=BaSO4↓+2H,O,选项中离子配比不符合反应 计量关系，B错误； C.BC段导电能力增强是因为过量的HSO,电离产生自由移动离子，不是过量的Ba(O田2，C错误； D.BC段溶液中存在过量HSO4电离出的H+、SO,Mg2+、Na+、NH、CI均不与Ht、SO发生反 应，可以大量共存，D正确： 故选D。 10.D 【详解】①CO+2=C0,个+H,0可表示所有可溶性碳酸盐与强酸的反应，并非只能表示一个化学反 应，①不符合题意： 答案第3页（共10页） ②Ba2++2OH+2H+SO子=BaSO4V+2H,0可表示氢氧化钡与硫酸反应、氢氧化钡与过量硫酸氢钠（物质 的量按1：2)反应，并非只能表示一个化学反应，②不符合题意： ③Ag+CI=AgCI可表示可溶性银盐与可溶性氯化物（或盐酸）生成氯化银沉淀的反应，并非只能表示 一个化学反应，③不符合题意： ④Fe+Cu+=Fe++Cu可表示铁与所有可溶性铜盐的置换反应，并非只能表示一个化学反应，④不符合题 意； 综上①②③④均不符合题意，故选D。 11.c 【详解】A.滴加酚酞变红的溶液为碱性溶液，含大量OH,Cu+会与OH结合生成Cu(O田2沉淀，不 能大量共存，A错误； B.NaHSO4在溶液中完全电离出大量H,H+与CO发生反应生成CO2和HO,不能大量共存，B错 误； C.SO与Mg2+、Cu+、CI、NO3均不发生反应，可大量共存，C正确： D.加入铁粉能生成H的溶液为酸性溶液，含大量H,H与HCO?发生反应生成CO2和HO,不能大 量共存，D错误； 故答案选C。 12.D 【详解】A.Ag不能和稀硫酸反应，A错误； B.滴加少量NaOH溶液时，Ca(HCO?),与NaOH按照个数比1：1参与反应，正确的离子方程式为 Ca2++HCO+OH=CaCO3V+H,0,B错误； C.醋酸是弱电解质，不能拆分为H,其与石灰石反应的离子方程式为 CaC02+2CH,C00H=Ca2++2CHC00+C02个+H0,C错误； D.Mg(OH),是难溶性弱碱，不能拆分为离子，与稀盐酸反应的离子方程式为 Mg(OH),+2H=Mg2++2H0,D正确： 故选D。 13.D 【分析】反应：①Cl,+2FeCl2=2FeCl3中，FeCl2中铁元素的化合价从+2价升高到+3，被氧化，氯气中 答案第4页（共10页） 的氯元素由0价降低至-l价，被还原，故氯气为氧化剂，FCl2为还原剂，FeCl3既是氧化产物也是还原 产物；反应②2Fe++2I=2Fe2++L,中，铁元素化合价从+3价降低至+2价，被还原，碘元素化合价从-1 价升高到0价，被氧化，故Fe+为氧化剂，I为还原剂，F+为还原产物，I3为氧化产物：反应 ③4HCI(浓)+Mn0,MC1+C1+2H0中，部分氯元素化合价从-1升高至0价，被氧化，锰元素由+4价 降低至+2价，被还原，故MO2是氧化剂，HCI是还原剂，同时还起到酸性作用，氯气为氧化产物，氯 化锰为还原产物。 【详解】A.由分析知，反应②中I化合价升高，氧化产物为I2,反应③中C1化合价升高，氧化产物是 Cl2,A错误； B.根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性判断，由反应①可知，氧化性CL,>Fe+，由反应③可 知，氧化性MnO>Cl2,故氧化性MnO>Cl2>Fe+,B错误； C.反应③4HCIG浓)+Mno,合MnC+Ct+2H,0中，氧化剂是MnO,HC既表现还原性又表现酸性，2 个HC1表现还原性，2个HC1表现酸性，参加反应的氧化剂和还原剂个数比是1：2，C错误； D.还原剂的还原性大于还原产物，根据反应②，还原性I>Fe2+,将少量Cl,通入FI2溶液中，Cl先氧 化还原性更强的I离子，发生反应：CL2+2I=I2+2C1,D正确。 故答案选D。 14.A 【分析】整理各电对的E数值，E(Co3+/Co2+)=1.92V,E(PbO2/PbS04)=1.685V, E°(MmO4/Mm2+)=1.51V,E(CL,/CI)=1.36V,E(Fe3+/Fe+)=0.77V,明确酸性标准条件下氧化 型物质的氧化性顺序为Co+>PbO,>MO:>CL,>Fe+,为选项判断提供依据。 【详解】A.题目给出的E仅为酸性标准条件下的数值，该条件下氧化性顺序为 Co3+>MnO:>CL2>Fe+,若条件改变，电极电势会发生变化，氧化性顺序不一定成立，A错误： B.E(PbO2/PbS04)=1.685V高于E(Cl/CI)=1.36V,酸性条件下PbO2的氧化性强于CL,可与浓 盐酸反应制备C1,B正确： C.E越低，对应还原型物质的还原性越强，已知E°(Fe(OD3/F(O田2)<0.77V,低于 E(Fe+/Fe2+),故Fe(OH)2的还原性强于Fe2+,C正确： 答案第5页（共10页） D.E(MnO4/Mm2+)=1.51V高于E(Fe+/Fe2+)=0.77V,酸性条件下MnO:的氧化性强于Fe+,反应 MmO4+5Fe2++8H=5Fe3++Mm2++4H,0可发生，D正确： 故选A。 15.(1) ②⑧⑨ ①④⑤⑥ ③⑦ (2) HCO;+H=CO2个+H2O Al(OHD+3H=AI+3H,O (3) Fe,03+6H=2Fe3++3H,0 Fe3+3OH=Fe(OH3 Fe(OH)a+3H=Fe3+3H,O 【详解】(1)①NaCO10H0晶体不导电，在水溶液中自身能电离，属于电解质： ②铜能导电，属于单质，既不是电解质也不是非电解质： ③无水酒精不导电，在水溶液和熔融状态自身均不能电离，属于非电解质： ④小苏打不导电，在水溶液中自身能电离，属于电解质： ⑤NHSO,固体不导电，在水溶液中自身能电离，属于电解质； ⑥Bα(OH),固体不导电，在水溶液中自身能电离，属于电解质： ⑦氨气不导电，在水溶液和熔融状态自身均不能电离，属于非电解质： ⑧稀硝酸能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质： ⑨食醋能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质： 上述状态下可导电的是②⑧⑨：属于电解质的是①④⑤⑥：属于非电解质的是③⑦。 (2)小苏打为NHC0?,胃酸主要成分为盐酸，弱酸的酸式酸根HCO?不能拆写，与H+反应生成CO2和 水，离子方程式为：HCO+H=CO,个+H,0;A1(OH田)是难溶弱电解质，离子方程式中不能拆写，与H 发生中和反应，且无气体生成，不会加重胃溃疡病情，离子方程式为：A1(OH)2+3=A++3HO。 答案第6页（共10页） (3)将少量三氧化二铁加入适量稀盐酸中，FO3是碱性氧化物，离子方程式中不能拆写，与盐酸反应 生成棕黄色Fe3+和水，离子方程式为：Fe,O,+6H=2Fe3+3H,0;取少量反应后的棕黄色溶液于试管 中，加几滴NaOH溶液，Fe+与OH结合生成红褐色Fe(OD3沉淀，离子方程式为： Fe++3OH=Fe(OH田3↓：Fe(OD3是弱碱，可与强酸反应溶解，重新生成Fe+和水，离子方程式为： Fe(OH3+3H+=Fe升+3H,O。 16.(1)+6 (2) CIO ch (3)3C10+2Fe3+10OH=2Fe0+3CI+5H,0 4)> (5) 红褐 散射 FeCL,+3H,0Fe(OH(胶体)+3HCI 渗析 ABC 【详解】(1)Na,FO4中Na为+1价，O为-2价，根据化合物正负化合价代数和为0，设Fe化合价为 x,列式2×(+1)+x+4×(-2)=0,解得x=+6,所以铁元素化合价为+6； (2)该离子反应中，Co中Cl元素化合价从+1降低到-1，得到电子，发生还原反应，因此C10是氧 化剂；ClO被还原得到C,CI就是还原产物： (3)利用化合价升降法配平，Clo→CI,每个Cl降2价；Fe升→FeO,每个Fe升3价，升降守 恒，C1O系数配3，Fe+系数配2，再结合电荷守恒、原子守恒补齐OH、H0,得到配平后的离子方 程式：3Cl0+2e++100H=2Fe0}+3CI+5H,0: (4)氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性。该反应中Clo是氧化剂，FO:是氧化 产物，故氧化性ClO>FeO； (5)①制备氢氧化铁胶体时，向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，继续煮沸至液体呈红褐色就停止加热；用 激光笔照射看到光亮通路是丁达尔效应，本质是胶体粒子对光线发生散射造成的： ②氯化铁在沸水条件下水解生成氢氧化铁胶体和氯化氢，化学方程式为 FeCL,+3H,0会Fe(OH,(胶体)+3HC1; ③胶体粒子不能透过半透膜，溶液里的离子可以透过半透膜，除去F(OD3胶体中的可溶性杂质氯化 铁，常用的方法是渗析： ④A.加热时液体易飞溅，护目镜可防护眼睛，A正确： 答案第7页（共10页） B.实验接触化学试剂，需洗手防止残留腐蚀，B正确： C.实验涉及沸水、热仪器，热烫标识提醒防烫伤，C正确： D.无有毒挥发性气体产生，不需要排风标识，D错误； 故选ABC。 17.(1)①③ (22 NaHCO,.台Na,C0,+C0,个+H,0 (3)ab (4) 小苏打 df (5) 蒸发皿 蒸发浓缩至有晶膜产生，冷却结晶，过滤，用冰水洗涤2-3次，干燥 【分析】联合制碱法先在饱和食盐水中通入氨气使溶液呈碱性，再通入二氧化碳析出溶解度较小的碳酸 氢钠，经过滤分离出碳酸氢钠固体；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠：母液中加入食盐并冷却，使氯化铵 析出，再经过滤得到氯化铵固体。据此判断各步操作与选项。 【详解】(1)①是把析出的碳酸氢钠晶体与母液分离、③是把析出的氯化铵晶体与溶液B分离，二者的 共同操作都是过滤；②是加热分解碳酸氢钠，属于加热分解操作。故包含过滤的是①③。 (2)②是碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为 2NaHC03=Na,Co,+Co2个+H,0。 (3)ā.碳酸氢钠分解产生的二氧化碳可以通入饱和氨盐水继续使用，可循环利用，a正确： b.副产物氯化铵含氨元素，可用作氨肥，b正确： ℃.溶液B是析出氯化铵后的母液，其中除铵根离子和氯离子外还含有钠离子、碳酸氢根离子等，并非只 含这两种离子，c错误。 故答案为ab。 (4)碳酸氢钠的俗名是小苏打。它由金属阳离子与酸根阴离子构成，属于盐而不是酸、碱或氧化物，也 不是混合物和单质；在水中完全电离，属于强电解质而不是弱电解质或非电解质。 故答案为df。 (5)从溶液B中获得氯化铵固体，应把溶液转移入蒸发皿中，蒸发浓缩至有晶膜出现，再冷却结晶、过 滤，并用冰水洗涤2至3次以除去表面杂质，最后干燥，即得氯化铵固体；用冰水洗涤可减少氯化铵溶 解损失。 18.(1) 2NaClO+H2O,+2HSO=2NaHSO+2C1O2 T+02+2H2O (2)A (3) 答案第8页（共10页） 135:34 (4) 防止H,O2受热分解、防止温度过高生成的NaCO2发生分解 (5) c b 【分析】由流程图示及题意可知，NClO、HO2和稀硫酸反应生成ClO2和NHSO4,然后用HO2、 NaOH吸收ClO,生成NClO,溶液，然后控制温度，减压蒸发析出晶体，最后冷却、过滤、洗涤、干燥得 到无水Naclo,晶体。 【详解】(1)由流程图分析可知，NClO3、HO,和稀硫酸反应生成ClO,和NHSO4,根据质量守恒定 律可得，该步骤的化学反应方程式为：2NaC1O3+H,O2+2HS04=2NaHS0,+2ClO2个+02个+2H,0。 (2)在“制备CO,”的过程中，根据该步骤的化学反应方程式可知，在该过程中HO2中0的化合价从-1 价升高到0价，被氧化，该过程中HO2为还原剂；在“吸收”'过程中，HO2、NaOH和ClO2反应生成 Naclo2,对应的反应方程式为H,O,+2ClO,+2NaOH=2 NaCIo,+O,个+2H,0,该过程中H,O2中0的 化合价-1价升高到0价，被氧化，该过程中H,O,也为还原剂：因此在该流程中可以代替H,O,的物质需 具有还原性，且不能引入新的杂质离子： A.SO,具有还原性，且不引入新杂质，A可选 B.酸性高锰酸钾具有强氧化性，在该反应中无法做还原剂，且引入新杂质离子，B不可选： C.金属锌具有还原性，但引入新杂质离子，C不可选： 故选A。 (3)由(2)分析可知，在“吸收”过程中发生反应的化学方程式为： H,O2+2ClO2+2NaOH=2NaC1O2+O2个+2HO,在该反应中ClO2为氧化剂，HO2为还原剂，根据方程 式可知，氧化剂和还原剂的质量之比为2×67.5：34=135：34。 (4)“吸收”一般在冰水浴中进行，其原因可能为：一是使C1O液化而被充分吸收：因为HO2不稳定受 热易分解，且温度过高(>60℃)时，NaC1O23易分解为NClO3和NaC1,故另外原因是防止HO2受热 分解和防止温度过高生成的NClO,发生分解。 (5)在温度高于60℃时，Nacio,易分解为aClO,和NaCl,所以为保证NaC1O,晶体大量析出且不分 解加热温度应略低于60℃，故选c: 答案第9页（共10页） 由图像可知温度高于38C时，NaCO2·3HO失去结晶水生成Naclo2,故要从NaC1O2溶液中获得无水 Naclo2晶体，温度应略高于38C,选b。 19.(1) 胶头滴管 沸水 FeCL,+3H,0Fe(OH,(胶体)+3HCI 用手电筒从侧面照射烧 杯中的液体，若观察到一条光亮的通路即可证明液体是胶体 (2) 悬浊液 大于100nm (3) 正 (4)C (5)电解质HS04使胶体聚沉 【详解】(I)①仪器a的名称为胶头滴管；制备F(OH),胶体是将饱和氯化铁溶液用胶头滴管逐滴滴加 到沸水中，故烧杯内的液体是沸水： ②结合①可知，生成Fe(OH)3胶体反应的化学方程式为FeCL,+3H,O=Fe(OH),(胶体)+3HCl: ③可利用丁达尔实验验证有胶体生成，具体操作为用手电筒从侧面照射烧杯中的液体，若观察到一条光 亮的通路即可证明液体是胶体； (2)将饱和FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中，形成的Fe(OH),呈浑浊的悬浊液，故得到的分散系为悬浊 液；粒径范围大于100m: (3)根据图2可知，胶团结构中的胶粒中含有带正电荷的FO+和带负电荷的C1,正电荷的粒子多余负 电荷的粒子，故Fe(OH)3胶粒带正电： 根据图2可知FeCl3粒子的个数大于胶粒的个数，胶粒是多个Fe(OH),微粒的聚集体，故用含l00个 FeCl3粒子的饱和FeCl3溶液制备Fe(OH),胶体，最后得到胶体的胶粒数小于l00; (4)提纯胶体的方法是渗析：利用半透膜（胶体分散质不能透过半透膜，小分子或离子能透过），将胶 体装入半透膜袋，浸入蒸馏水中，使杂质离子或小分子进入蒸馏水，从而提纯胶体。 A.装置A是蒸发操作，用于分离可溶性固体和液体，A不符合： B.装置B是过滤操作，用于分离固体和液体，B不符合： C.装置C是半透膜浸入蒸馏水，符合渗析提纯胶体的要求，C符合： 故选C; (5)向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀HSO4溶液，硫酸是电解质，电解质电离出的离子会中和Fe(OH),胶 粒所带的正电荷，使胶体发生聚沉，因此先出现红褐色沉淀。 答案第10页（共10页）