广西玉林市第十中学等三校2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

2026年10月高一年级阶段检测化学科试题 (本试卷满分100 分，考试时间 75 分钟) 注意事项: 1.答题前，务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题列出的四个选项中,只有一项符合题目要求。 1．化学与生产、生活等密切相关，下列说法不正确的是 A．大量排放二氧化碳气体可导致温室效应 B．维生素C具有还原性，可将Fe3+转变为Fe2+ C．食品包装袋中常有一个内盛硅胶或生石灰或铁粉的小纸袋，他们的作用相同 D．“铁质菜刀生锈”与氧化还原反应有关 2．下列各组物质中，按氧化物、单质、混合物的顺序排列的一组是 A．烧碱、液氢、碘酒 B．冰、铁、稀硫酸 C．生石灰、纯碱、石灰水 D．三氧化硫、氮气、胆矾 3．下列有关实验基本操作正确的是 A B C D 收集CO2 稀释浓硫酸 制备氢氧化铁胶体 加热固体 4．下列化学用语表述正确的是 A．NaCl溶液中的水合离子： B．的结构示意图： C．在水中的电离： D．用双线桥表示电子转移的方向和数目： 5．下列说法不正确的是 A．酸一定能解离出H+，但能解离出H+的不一定是酸 B．酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱 C．含有氧元素的物质不一定是氧化物，含有Na+的盐一定是钠盐 D．某物质经科学测定只含有一种元素，可以断定该物质一定是一种单质 6．下列离子能大量共存的是 A．澄清透明的溶液中：Fe3+、K+、SO42-、 B．无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO42-、 C．含氯化铁的溶液：、K+、、 D．紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca2+、K+、CH3COO-、 7.下列叙述正确的是 A．硫酸的导电性一定比醋酸的导电性强 B．铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 C．NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离 D．熔融的MgCl2能导电，所以MgCl2是电解质 8．下列反应既属于离子反应又属于氧化还原反应的是 A．NaCl溶液与AgNO3溶液反应 B．Zn和稀盐酸反应 C．CO与Fe2O3在高温下反应 D．Fe在O2中燃烧 9．下列物质在给定条件下的转变，不能一步实现的是 A． B． C． D． 10．目前汽车尾气排放系统中均安装了催化转换器，在催化转换器中，汽车尾气中的CO和NO在催化剂作用下发生反应，生成CO2和N2(如下图所示)，下列说法正确的是(　　) A．催化转化过程中NO为氧化剂，N2为氧化产物 B．汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2 C．催化转化过程中每生成一个N2，转移2个电子 D．催化转化的总化学方程式为2NO＋2CO2CO2＋N2 11．下列离子方程式正确的是 A．铜片插入硝酸银溶液中： B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合： C．向澄清石灰水中通入少量： D．溶液与溶液反应至溶液呈中性时： 12．下列各组溶液中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是 A．溶液与溶液；溶液与溶液 B．溶液和稀硫酸；溶液和稀硫酸 C．和稀盐酸；和稀醋酸 D．盐酸与氢氧化钠；盐酸与氢氧化铁 13．在两份相同的H2SO4溶液中，分别滴入Ba(OH)2溶液和NaOH溶液，其导电能力随滴入溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A．①代表滴加Ba(OH)2溶液的变化曲线 B．a、c两点对应溶液中均大量存在H+和SO42- C．e点时，两溶液中OH-的个数相等 D． b、d两点溶液均呈中性 14．已知下列三个反应： ①； ②；③4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O 下列有关说法正确的是 A．反应①②③中的氧化产物分别是FeCl3、Fe2+、MnCl2 B．根据以上方程式可以得到氧化性：>Fe3+> MnO2 C．反应③中参加反应的氧化剂和还原剂个数比是1:4 D．将少量通入溶液中，发生反应： 二、非选择题：本题共4小题，共58分 15．I.现有甲、乙、丙三名同学分别进行胶体的制备实验。 甲同学：向饱和氯化铁溶液中加入少量的溶液。 乙同学：直接加热饱和溶液。 丙同学：向沸水中逐滴加入滴饱和溶液，继续加热至溶液呈红褐色，停止加热。 试回答下列问题： （1）其中操作正确的同学是_______ (填“甲”“乙”或“丙”)。制备氢氧化铁胶体的化学方程式为________________________________________。 （2）可用___________(填现象名称)来区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，关于这两种分散系的描述的说法正确的是___________(填序号)。 A．稳定性：FeCl3溶液> Fe(OH)3胶体                 B．两者颜色相同 C．两者本质区别是分散质粒子大小不同                 D．两者都能透过滤纸 Ⅱ.阅读下列短文并填空。 海水中的化学资源具有巨大的开发潜力。从浓缩海水中可获取多种盐类，如NaCl，，等。NaCl是重要的化工原料，可以制备多种物质。如利用生产，还可得到、及副产品。向饱和NaCl溶液中先后通入和，可获得，经分解得到；电解可制得金属。 （1）上述标有序号的物质中，能导电的有__________(填序号，下同)，能导电的物质中属于电解质的有__________。 （2）下列物质属于如图所示化学概念交叉部分(阴影部分)的是___________(填标号)。 A．乙醇         B．NH3        C．NaCl          D．CO2        （3）请写出⑧与足量澄清石灰水反应的离子方程式 。 16.以锌灰（主要成分为，含少量、、）为原料制备的工艺流程如下： 滤渣2（Cu、Zn） （1）“浸取”时，与盐酸反应的离子方程式为_________________________________。 （2）“氧化”反应之一为。 ①“氧化”时化合价升高的金属元素为__________（填元素符号）。 ②若“氧化”时使用“滤渣1”仍为和，但工业生产时仍不选择，其原因是______________________________。 （3）“置换”时的离子反应为______________________________。 （4）滤渣2加入__________（填名称）试剂也可得到最终产品。 （5）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与NaClO在强碱性条件下反应可制取Na2FeO4，请将该反应配平： ①____ClO-+____Fe3++_______ = ____+____Cl-+________ ②配平后请用单线桥表示该反应的电子转移方向与数目：___________________________。 17. 某化工厂排出的废水呈酸性，且含有大量的、、、、。回答下列问题： （1）下列离子中，能大量存在于该废水中的是__________（填标号）。 A． B． C． D． （2）某化学社团小组成员欲除去废水样品中的和，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图： ①“分离操作”的名称是__________；需要用到的玻璃仪器主要有烧杯、 ②向“蓝色沉淀1”中加入足量盐酸，发生反应的离子方程式为_________________________。 ③试剂、依次为溶液和溶液，则“白色沉淀2”的化学式为_____________;向白色沉淀2中加入稀盐酸，沉淀部分溶解，写出沉淀溶解时反应的离子方程式 （3）某溶液中只含Na＋、Al3＋、Cl-、，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Al3＋和个数之比为_______________。 18. 氧化还原反应的应用比较广泛。阅读下面的材料，结合相关化学知识回答下列问题。 （1）有反应(未配平)。 ①配平此方程式：__________________________________ ②该反应中，被还原的元素为___________ （填元素符号）；反应中氧化剂和还原剂的个数比为________。 ③该反应中表现的性质为________(填序号)。 A.氧化性 　　 B．还原性 　　 C．酸性 （2）工业废水中含有有毒的重铬酸根离子（Cr2O72-），必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾（FeSO4·7H2O）作处理剂，有关离子反应为Fe2++Cr2O72-+H+→Fe3++Cr3++X（未配平）。其中X的化学式为________，该反应中的氧化剂是________（填离子符号）。 （3）配平下列反应方程式 ① NH3 + O2 NO + H2O ② KMnO4 + K2SO3 + H2O == MnO2 + K2SO4+ KOH 高一化学试题 第 1 页 共 2 页 学科网（北京）股份有限公司 $■口口口 2026年10月高一阶段检测化学科答题卡 班别 姓名 条形码粘贴☒ 注意事项： 缺考考生标记：☐ 1.答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔填写学校、班级、姓名和座位号， 再用2B铅笔把考号的对应数字涂黑。 保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破。 单 1 [A][B][C][D] 6 [A][B][C][D] 11 [A][B][C] [D] [A][B][c][D] 7 [A][B][c][D] 12 [A][B][C][D] 选 3 [A][B][c][D] 6 [A][B][c] [D] 13 [A][B][c] [D] 题 4 [A][B][c][D] 9 [A][B][C] [D] 14 [A][B][C] [D] 5 [A][B][C][D] 10 [A][B][c][D] 15.(共15分，除标注外， 其余每空2分) I.(1) (1分) (2) Ⅱ.（1) (2) (3) 16.(共14分，每空2分) (1) (2) (3) (4) (5)① C10+ Fe3++ FeO+Cl+」 ② 第1页（共2页） 17.(共14分，每空2分) (1) (2)① ② ③ (3) 18.(共15分，除标注外，其余每空2分) (1)① C0203+ HCI CoCl2+ C+H0(2分) ② (1分) ③ (2) (3)① NH3+ 催化剂 0 NO+ H0（2分) △ ② KMnO4+K2SO3+ H0= MnO2+K2SO4+ KOH(2分) ■ ■ 第2页（共2页） 2026年10月高一年级阶段检测化学科参考答案 1-5 CBACD 6-10ADBBD 11-14CACD 1. 【答案】C。【详解】生石灰（CaO）和硅胶是干燥剂，用于吸收水分防潮；防止食品氧化需加入还原性物质（如铁粉），C错误。 2.【答案】B。【详解】A．烧碱是NaOH，属于碱；液氢是单质；碘酒是混合物，A错误； B．冰是固态H2O，属于氧化物；铁是金属单质；稀硫酸是硫酸的水溶液，属于混合物，B正确；C．生石灰是CaO，是氧化物；纯碱是Na2CO3，是化合物，不是单质；石灰水是混合物，C错误；D．三氧化硫是氧化物；氮气是单质；胆矾是，是纯净物，不是混合物，D错误。 3.【答案】A。【详解】A．CO2的密度比空气大，可用向上排空气法收集。图中集气瓶正放，导气管伸至集气瓶底部，通入的CO2使空气从瓶口排出，A正确；B．图中将水倒入浓硫酸中，浓硫酸稀释时放出大量热，容易使液体局部沸腾并飞溅。正确操作是将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，B错误；C．图中将饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中，两者反应生成氢氧化铁沉淀，反应为。制备氢氧化铁胶体时，应向沸腾的蒸馏水中滴加几滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，C错误；D．图中试管口高于试管底部，加热固体时，冷凝水可能倒流至受热的试管底部，使试管炸裂，正确操作是使试管口略向下倾斜，D错误。 4.【答案】C【详解】NaCl溶液中，阳离子吸引水分子中带部分负电的O（O朝向阳离子），阴离子吸引水分子中带部分正电的（朝向阴离子），图示中阴离子周围O朝向阴离子，异种电荷才相互吸引，该结合方式错误、离子半径大小错误，正确的是：水合氯离子、水合钠离子，A错误；B．Cl为17号元素，Cl-的质子数为17，正确结构示意图：，B错误；C．碳酸氢钠在水中电离为钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为，C正确；D．反应中氯酸钾中+5价氯元素降为氯气中0价，氯化氢中-1价氯元素升高为0价，用双线桥表示为：，D错误。 5.【答案】D。【详解】A．酸在水溶液中一定能解离出，但能解离出的物质不一定是酸，如属于酸式盐，也能解离出，A正确B．酸性氧化物如SiO2、碱性氧化物如都不能与水反应生成相应的酸或碱，B正确；C．含有O元素的物质可能是单质（如）、酸（如）、碱（如）等，不一定是氧化物；含有的盐都可归为钠盐（含的复盐、酸式盐等也属于钠盐范畴），C正确；D.只含一种元素的物质可能是同素异形体组成的混合物，如和的混合气体只含氧元素，不属于单质，D错误。 6.【答案】A。【详解】A．澄清透明的溶液中，、、、之间不发生反应，且澄清透明允许溶液有色，A正确；B．无色酚酞试液呈红色的溶液为碱性（含大量），与反应生成和，不能大量共存，B不符合题意；C．含氯化铁的溶液存在，与反应生成沉淀，不能大量共存，C不符合题意；D．紫色石蕊试液呈红色的溶液为酸性（含大量），CH3COO-与反应生成弱酸CH3COOH，不能大量共存，D不符合题意。 7. 【答案】D。【详解】溶液的导电能力与离子浓度大小有关，硫酸的导电性不一定比醋酸溶液的导电性强，A错误；铜和石墨都是单质，都不是电解质，B错误；NaCl溶于水，在水分子作用下发生电离，不需要通电，C错误。熔融MgCl2能导电，说明MgCl2受热熔化时产生了能自由移动的离子，故MgCl2是电解质，D正确。 8.【答案】B。【详解】A．NaCl溶液与AgNO3溶液反应生成AgCl沉淀和NaNO3，有离子参与（如Ag+和Cl-），属于离子反应；但反应前后元素化合价无变化（Ag始终+1价，Cl始终-1价），不属于氧化还原反应。A不符合题意； B．Zn和稀盐酸反应生成ZnCl2和H2，反应方程式为Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 。HCl在水中电离出H+，反应在溶液中进行且有离子浓度减小，属于离子反应；同时，Zn元素化合价从0升至+2，H元素化合价从+1降至0，有电子转移，属于氧化还原反应。B符合题意； C．CO与Fe2O3在高温下反应生成Fe和CO2，反应方程式为3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2。反应物和产物均为分子或固体，无离子参与，不属于离子反应；但Fe元素化合价从+3降至0，C元素化合价从+2升至+4，有电子转移，属于氧化还原反应。C不符合题意； D．Fe在O2中燃烧生成Fe3O4，反应方程式为3Fe + 2O2 Fe3O4。反应物和产物均为固体或气体，无离子参与，不属于离子反应；但Fe元素化合价从0升至+2和+3，O元素化合价从0降至-2，有电子转移，属于氧化还原反应。D不符合题意； 9.【答案】B。【详解】A．与反应可一步生成，与或可溶性碳酸盐反应可一步生成，两步均能一步实现，A不符合题意；B．碳酸是弱酸，是强酸，根据弱酸不能制强酸的规律，溶液中通入无法反应生成，B符合题意；C．与稀盐酸反应可一步生成，与溶液反应可一步生成，两步均能一步实现，C不符合题意；D．与稀硫酸反应可一步生成，与等可溶性碱反应可一步生成，两步均能一步实现，D不符合题意； 10. 【答案】D。【详解】结合题目提供的信息，CO和NO在催化剂作用下发生反应后转化为对环境无污染的CO2和N2，反应的原理为2NO＋2CO2CO2＋N2；分析反应中各元素的化合价变化，氮元素化合价降低，故NO在反应中作氧化剂，N2为还原产物， A错误；汽车尾气污染成分中不含N2，B错误；每生成一个N2，两个NO中的N原子从+2价变成0价，转移电子数为4，C错误。 11.【答案】C。【详解】A．铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，离子方程式为，A错误； B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合时，除生成BaSO4沉淀外，还会生成Cu(OH)2沉淀，选项离子方程式漏写了Cu2+与OH-的反应，正确离子方程式为，B错误； C．与澄清石灰水反应成沉淀和，澄清石灰水中完全电离为和，离子方程式为，C正确； D．溶液与溶液反应至溶液呈中性时，H+与OH-需完全中和，与个数比应为2:1，离子方程式为，D错误； 12.【答案】A。【详解】A．两个反应的实质均为与反应生成和，离子方程式均为，二者离子方程式相同，A正确； B．和稀硫酸反应离子方程式为；和稀硫酸反应还生成水，离子方程式为，二者离子方程式不同，B错误； C．稀盐酸是强酸可拆，离子方程式为；醋酸是弱酸不可拆，离子方程式为，二者离子方程式不同，C错误； D．氢氧化钠是强碱可拆，离子方程式为；氢氧化铁是难溶弱碱不可拆，离子方程式为，二者离子方程式不同，D错误； 13.【答案】C。【详解】A．与反应生成沉淀和水，恰好完全反应时溶液中离子浓度极低，导电能力接近0，对应曲线①的b点，因此①代表滴加溶液的变化曲线，A正确；B．a、c两点加入的碱均不足，大量剩余，因此溶液中均大量存在和，B正确；C．e点时，曲线①中过量，溶液含大量OH-；曲线②中不足，剩余，含量极低，因此两溶液中的OH-个数不相等，C错误；D.b点与恰好完全反应，生成硫酸钡和水，溶液呈中性；d点与恰好完全反应，生成强酸强碱盐和水，溶液也呈中性，D正确。 14.【答案】D【分析】根据反应：①；②；③4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O，反应①中Cl2是氧化剂，FeCl2是还原剂，反应②中Fe3+是氧化剂，I-是还原剂，反应③中MnO2是氧化剂，HCl是还原剂，同时还起到酸性作用。 【详解】A．反应②中氧化产物为I2，反应③中氧化产物是Cl2，A错误；B．根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性判断，氧化性MnO2>>，B错误； C．反应③4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O中，氧化剂是MnO2，HCl既表现还原性又表现酸性， 2个HCl表现还原性， 2个HCl表现酸性，参加反应的氧化剂和还原剂个数比是1：2，C错误；D．根据反应②，还原性I->Fe2+，将少量通入溶液中，Cl2先氧化I-离子，发生反应： ，D正确。 15.（共15分，除标注外，每空2分） 【答案】I.（1） 丙（1分） （2） 丁达尔效应 ACD Ⅱ.（1）②⑤⑨⑩ ⑨ （2）BD （3）HCO3-+Ca2++OH- = CaCO3+H2O 解析：（2）用一束光照射胶体能够形成一条光亮的通路，而溶液不能，故可以丁达尔效应来区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体。 A． 溶液具有稳定性，而胶体具有介稳性即稳定性介于溶液和浊液之间，即稳定性：FeCl3溶液> Fe(OH)3胶体，A正确；B．FeCl3溶液呈黄褐色，而Fe(OH)3胶体呈红褐色，即两者颜色不相同，B错误；C．根据分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，故两者本质区别是分散质粒子大小不同，C正确；D．溶液、胶体粒子都能够透过滤纸，D正确。 Ⅱ.【详解】（1）物质能导电需要存在自由移动的带电粒子：②饱和食盐水、⑤稀盐酸为电解质溶液，含自由移动的离子；⑨熔融NaCl为熔融状态的电解质，含自由移动的离子；⑩为金属单质，含自由电子，以上物质均可导电。单质、混合物既不是电解质也不是非电解质，故能导电的物质中属于电解质的是熔融NaCl。 （2）A．乙醇液态不导电，水溶液也不导电，属于非电解质，A不合题意；B．NH3液态时不导电，水溶液能够导电，但不是其本身电离出自由移动的离子，则属于非电解质，C符合题意；C．NaCl熔融状态下和水溶液中均能导电，属于电解质，D不合题意；D．CO2液态时不导电，水溶液能够导电，但不是其本身电离出自由移动的离子，则属于非电解质，D符合题意； （3）NaHCO3与足量澄清石灰水反应，NaHCO3少量则定NaHCO3系数为“1”，拆成一个HCO3-，HCO3-与澄清石灰水中的OH-反应生成H2O和CO32-，再结合Ca2+生成CaCO3。 16. （共14分，每空2分） （1） （2） 、 是分解的催化剂，造成的消耗量大 （3） （4） （稀）盐酸 （5）①3ClO-+2Fe3++10OH-=2+3Cl-+5H2O ② 【分析】锌灰（主要成分为，含少量、、）加盐酸“浸取”，、、、均转化为对应的盐酸盐FeCl2、MnCl2、ZnCl2和CuCl2；然后加入进行“氧化”，将Fe2+和Mn2+氧化，再调pH使转化为沉淀，与氧化生成的共同组成滤渣1；滤液则加入过量Zn粉，CuCl2经Zn“置换”为Cu，过滤后得到ZnCl2溶液和滤渣2。 【详解】（1）“浸取”时，ZnO与盐酸反应生成ZnCl2和H2O，反应离子方程式为。 （2）①浸取所得产物中有FeCl2、MnCl2、ZnCl2和CuCl2，经过氧化、过滤得到、，所以Fe、Mn元素的化合价升高； ②“氧化”过程中会产生，会催化分解，导致需要更多去氧化。 （3）“置换”时加入过量Zn粉与杂质CuCl2反应生成Cu和ZnCl2时，反应的离子方程式为。 （4）滤渣2主要成分为Zn、Cu，要得到最终产品ZnCl2，可加入过量稀盐酸。 （5）该反应中，1个ClO-转化为Cl-，得到2个电子，则3个 ClO-转化为Cl-，得到6个电子，单线桥法表示表示该反应中电子的转移情况为：。 17. （共14分，除标注外，每空2分） （1）B （2）①过滤 玻璃棒、漏斗 ② ③ 、 （3）1:2 【分析】排出的废水呈酸性，则溶液中除、、、、之外，还有大量；欲除去废水样品中的和，加入过量试剂（溶液），与反应生成蓝色的沉淀，除去了，同时与中和生成水；过滤后得到的溶液1中含、、、以及过量的，加入过量的试剂b（溶液）时生成沉淀，除去了；再加入过量的试剂c(溶液)，可消除上一步过量的，得到沉淀2（、）。 【详解】（1）A．废水中可与结合生成氯化银沉淀，不可大量存在于该废水中，A错误；B．不与废水中任何离子发生反应，可大量存在于该废水中，B正确； C．由分析可知可与废水中的中和生成水，不可大量存在于该废水中，C错误； D．可与反应生成二氧化碳和水，不可大量存在于该废水中，D错误； （3）根据溶液呈电中性，阳离子所带总正电荷等于阴离子所带总负电荷，设、、的个数分别为3,1,2，SO42-个数为x,则，解得，故和个数比为； 18. （共15分，除标注外，每空2分） （1） Co （1分） 1:2 BC （2）H2O （2分）；Cr2O72-（2分） （3）① 4 NH3 + 5 O2 4 NO + 6 H2O（2分） ② 2 KMnO4 + 3 K2SO3 + 1 H2O = 2 MnO2 + 3 K2SO4+ 2 KOH（2分） 【详解】（1）反应Co2O3+HCl(浓)→CoCl2+Cl2↑+H2O中Co元素的化合价由+ 3价降低为+2价，Cl元素的化合价由-1价升高到0价，由得失电子守恒和原子守恒配平方程式为：Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O；②该反应中Co元素的化合价由+ 3价降低为+2价，Co元素被还原；③2个HCl失电子被氧化，体现还原性，同时生成2个CoCl2，4个HCl体现酸性，故反应中氧化剂和还原剂个数之比为1:2。 （2）根据氧元素守恒，X的化学式为H2O, Cr2O72-中Cr元素的化合价由+6价降低到+3价，故氧化剂为Cr2O72-。 高一阶段检测化学参考答案第 1 页 共 2 页 学科网（北京）股份有限公司 $