精品解析：河北省石家庄市河北正定中学2024-2025学年高一上学期第一次月考化学试题

河北正定中学高一上学期第一次月考 化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 一、单项选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。每小题给出的4个选项中只有一项是符合题目要求的。 1. 垃圾分类可以有效地回收资源，把垃圾从“敌人”变成“朋友”。同样通过研究物质分类，可以发现物质的变化规律，下列有关物质的分类正确的是 A. 酸性氧化物： CO2、 Mn2O7、SO3 B. 碱：火碱、纯碱、熟石灰 C. 混合物：盐酸、胆矾、大理石 D. 化合物：酒精、矿泉水、干冰 【答案】A 【解析】 【详解】A．KMnO4所对应的酸是HMnO4，所以Mn2O7属于酸性氧化物，CO2、SO3均能与碱反应生成盐和水，也都属于酸性氧化物，A正确； B．纯碱是碳酸钠，属于盐类，火碱是NaOH、熟石灰是Ca(OH)2，属于碱，B错误； C．盐酸是HCl的水溶液，大理石中含有多种成分，都属于混合物，胆矾是五水硫酸铜，是纯净物，C错误； D．矿泉水除水外，还含有其他成分，是混合物，酒精、干冰均属于化合物，D错误； 故选A。 2. 下列说法正确的是 A. 淀粉溶液中的淀粉分子可以通过滤纸但不可以透过半透膜 B. 丁达尔效应是胶体与溶液的本质区别 C. 向浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液，可制得Fe(OH)3胶体 D. 溶液是电中性的，胶体是带电的 【答案】A 【解析】 【详解】A．淀粉溶液属于胶体，胶粒的直径为1nm～100nm之间，可以通过滤纸但不能透过半透膜，故A正确； B．胶体与溶液的本质区别分散质粒子的大小，常用丁达尔效应鉴别胶体和溶液，故B错误； C．向浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液生成氢氧化铁沉淀，不能得到Fe(OH)3胶体，故C错误； D．胶体属于分散系中的一种，胶体不带电，故D错误； 故选：A。 3. 下列各选项中，各类物质依次表示为X、Y、Z，其中与图中三个圆所示的从属关系不相符的是 A. 氧化物、化合物、纯净物 B. 钠盐、盐、化合物 C. 化合反应、氧化还原反应、化学反应 D. 碱性氧化物、金属氧化物、氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A．将物质分为纯净物和混合物，纯净物分为单质和化合物，化合物分为氧化物、酸、盐等，Z包含Y，Y包含X，从属关系正确，故A不符合题意； B．由钠离子构成的盐是钠盐，故钠盐属于盐，盐是指在水溶液中电离出金属离子或铵根离子合酸根离子的化合物，故盐属于化合物，从属关系正确，故B不符合题意； C．有的化合反应不属于氧化还原反应，如Na2O+H2O=2NaOH，氧化还原反应不完全包含化合反应，故C符合题意； D．和酸反应只生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，碱性氧化物均为金属氧化物，由两种元素构成、一种是氧元素另一种为金属元素的化合物为金属氧化物，金属氧化物属于氧化物，从属关系正确，故D不符合题意； 故选：C。 4. “碳中和”是指一定时期内，二氧化碳排放量与吸收量相平衡的状态。下列“碳中和”的方法中未涉及氧化还原反应的是 A. 高温基吸附剂循环捕获 B. 植树造林捕获和储存大气中的 C. 高选择性氧化铟基催化剂将加氢转化为 D. 在常温、常压条件下电催化将转化为CO、 【答案】A 【解析】 【详解】A．高温基吸附剂循环捕获生成，未涉及氧化还原反应，A符合题意； B．绿色植物吸收的同时放出，属氧化还原反应，B项不符合题意； C．由制甲醇时，被还原，属氧化还原反应，C项不符合题意； D．中碳为价，及中碳均为价，属于氧化还原反应，D项不符合题意； 故答案选A。 5. 纯碳新材料“碳纳米泡沫”中每个泡沫约含有4000个碳原子，直径约为6-9nm，在低于-183℃时，该泡沫具有永久磁性。下列叙述正确的是 A. “碳纳米泡沫”是一种新型的含碳化合物 B. “碳纳米泡沫”不能透过滤纸 C. “碳纳米泡沫”和金刚石的性质完全相同 D. “碳纳米泡沫”与石墨互为同素异形体 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A． “碳纳米泡沫”只含有一种元素，属于碳单质，故A错误； B． “碳纳米泡沫”每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6-9nm，分散到适当的溶剂中形成胶体，能透过滤纸，故B错误； C． “碳纳米泡沫”在低于-183℃时，泡沫具有永久磁性，金刚石没有磁性，二者性质不同，故C错误； D． “碳纳米泡沫”只含有一种元素，属于碳单质，与石墨互为同素异形体，故D正确； 故选D。 6. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 A. Cl2+2KBr=Br2+2KCl B. Cu(OH)2CO32CuO+H2O +CO2↑ C. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 D. 4NH3+5O24NO+6H2O 【答案】D 【解析】 【分析】阴影部分属于氧化还原反应，但不属于置换反应，既不是化合反应也不是分解反应。 【详解】A．Cl2+2KBr=Br2+2KCl是氧化还原反应，但属于置换反应，A不符合题意； B．Cu(OH)2CO32CuO+H2O +CO2↑属于分解反应，但不是氧化还原反应，B不符合题意； C．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3属于氧化还原反应，但属于化合反应，C不符合题意； D．4NH3+5O24NO+6H2O属于氧化还原反应，但不属于置换反应，既不是化合反应也不是分解反应，D符合题意； 故选D。 7. 下列各组离子能在指定条件下大量共存的是 A. 无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、 B. 碱性溶液中：、Na+、、 C. 硫酸氢钠溶液中：Cl-、、、 D. 氨水中： Ba2+、Al3+、、Cl- 【答案】B 【解析】 【详解】A．含Cu2+的溶液显蓝色，不符合无色溶液的要求，A错误； B．碱性溶液含有OH-，各离子之间互不反应，能大量共存，B正确； C．硫酸氢钠在水溶液中电离出H+，H+能与反应生成二氧化碳和水，不能共存，C错误； D．氨水显碱性，与Al3+反应生成氢氧化铝沉淀，不能共存，D错误； 故选B。 8. 在给定条件下，下列物质的转化均能一步实现的是 A. MgSO4MgMgO B. CuH2H2O C. Fe2O3Fe(OH)3FeCl3 D. Na2CO3NaOH H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．Mg比Fe活泼，MgSO4Mg不能实现，A不选； B．Cu不和稀硫酸反应，铜和浓硫酸反应生成SO2，CuH2不能实现，B不选； C．Fe2O3不和水反应，Fe2O3Fe(OH)3不能实现，C不选； D．Na2CO3和Ca(OH)2发生复分解反应生成NaOH和CaCO3，NaOH和CO2反应生成Na2CO3和H2O，转化均能一步实现，D选； 答案选D。 9. 下列关于氧化还原反应的说法正确的是 A. 物质失去的电子数越多，其还原性越强 B. 有单质参与的化合反应一定是氧化还原反应 C. 金属单质在反应中只作还原剂，非金属单质在反应中只作氧化剂 D. 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属的还原性与失电子能力有关，越容易失电子，还原性越强，与失去电子数的多少无关，故A错误； B．有单质参与的化合反应说明单质转化为化合物，化合价一定发生改变，一定是氧化还原反应，故B正确； C．金属单质在反应中只能失电子，只作还原剂，非金属单质在反应中既可以作氧化剂，也可以作还原剂，例如氯气和NaOH反应生成NaCl、NaClO和水的反应中，Cl2既是氧化剂也是还原剂，故C错误； D．最高价态的阳离子一般具有氧化性，最低价的阴离子具有还原性，如I-；但处于中间价态的Fe2+、都既有氧化性又有还原性，故D错误； 故选：B。 10. 下列各组物质分类正确的是 强电解质 弱电解质 非电解质 胶体 A 盐酸 Cu(OH)2 CO2 稀豆浆 B BaSO4 CH3COOH 乙醇 有色玻璃 C CaCO3 氨水 SO2 雾 D 熔融氯化钠 H2SO3 氨气 油水混合物 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，盐酸是HCl和水组成的混合物，不是电解质，A错误； B．BaSO4在水中的溶解度很小，但是溶解的那部分BaSO4是完全电离的，且在熔融状态下也能完全电离，则BaSO4是强电解质；CH3COOH是弱酸，在水溶液中不能完全电离，属于弱电解质；乙醇是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，属于非电解质；有色玻璃是固溶胶，属于胶体，B正确； C．氨水是氨气的水溶液，属于混合物，不是电解质，C错误； D．油水混合物是乳浊液，不属于胶体，D错误； 故选B。 11. 下列离子方程式正确的是 A. 向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸： B. 向Ca(HCO3)2溶液中加入盐酸： C. 用稀盐酸除铁锈： D. 向Fe2(SO4)3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液： 【答案】B 【解析】 【详解】A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸生成硫酸钡和水，离子方程式为：，A错误； B．向Ca(HCO3)2溶液中加入盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钙，离子方程式为：，B正确； C．用稀盐酸除铁锈反应生成氯化铁和水，离子方程式为：，C错误； D．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液生成氢氧化铁沉淀和硫酸钡沉淀，离子方程式为：，D错误； 故选B。 12. 下列反应中，还原剂与氧化剂的数目之比为1：2的是 A. MnO2+4HCl(浓)MnCl2+C12↑+2H2O B. C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O C. Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O D. H2O+3NO2=NO+2HNO3 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应中锰元素化合价降低，MnO2是氧化剂，氯元素化合价升高，HCl是还原剂，当1molMnO2得到2mol电子时，有2molHCl失电子，则还原剂与氧化剂数目之比为2∶1，A不符合题意； B．该反应中碳元素化合价升高，C为还原剂，硫元素化合价降低，H2SO4为氧化剂，则还原剂与氧化剂数目之比为1∶2，B符合题意； C．该反应中铜元素化合价升高，Cu是还原剂，硫元素化合价降低，H2SO4是氧化剂，当1molCu失去2mol电子时，有1mol H2SO4得到电子，则还原剂与氧化剂数目之比为1∶1，C不符合题意； D．该反应中NO2生成HNO3过程中N失去电子，NO2生成NO过程中N得到电子，有3molNO2参与反应时有2molNO2作还原剂，有1molNO2作氧化剂，则还原剂与氧化剂数目之比为2∶1，D不符合题意； 故选B。 13. 下列离子反应方程式正确的个数是 ①稀盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ ②碳酸镁与稀硫酸： ③碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液： ④向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全： ⑤NaOH溶液中通入过量CO2反应： ⑥向澄清石灰水中加入足量的碳酸氢钠溶液： A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 【答案】C 【解析】 【详解】①稀盐酸与铁屑反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，错误； ②难溶的碳酸镁与稀硫酸反应生成可溶性的硫酸镁、二氧化碳和水，所以碳酸镁与稀硫酸反应的离子方程式为：，正确； ③碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液反应生成难溶的碳酸钙、可溶的碳酸氢钠和水，离子方程式为：，正确； ④向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为：，正确； ⑤NaOH溶液中通入过量CO2反应生成碳酸氢钠，离子方程式为：，正确； ⑥向澄清石灰水中加入足量的碳酸氢钠溶液生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，离子方程式为：，错误； 故选C。 14. 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法可用离子方程式表示为：，下列说法错误的是 A. Na2FeO4中Fe的化合价为+6 B. 是还原产物 C. ClO-在反应中作氧化剂 D. 每生成1个Cl-转移2个电子 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na2FeO4中Na元素为+1价，O元素为-2价，根据化合价代数和为零可知，Fe的化合价为+6，A正确； B．中Fe元素由+3价上升到+6价，Fe3+被氧化，是氧化产物，B错误； C．中Cl元素化合价降低，ClO-在反应中作氧化剂，C正确； D．中Cl元素化合价由+1价下降到-1价，每生成1个Cl-转移2个电子，D正确； 故选B。 15. 下列离子在溶液中能大量共存，加OH-有沉淀析出，加H+能放出气体的是 A. Na+、Ba2+、Cl-、 B. Al3+、、Cl-、 C. Ca2+、K+、、 D. Na+、Cu2+、 Cl-、 【答案】A 【解析】 【详解】A．四种离子在溶液中不发生离子反应，能大量共存，且加入的OH-能与反应生成和水，和Ba2+生成碳酸钡沉淀，加入的H+能与反应生成二氧化碳气体，A符合题意； B．四种离子在溶液中不发生离子反应，能大量共存，加入的OH-能与反应生成一水合氨，少量或适量OH-能与Al3+反应生成氢氧化铝沉淀，但加入的H+不与其他离子反应，不能放出气体，B不符合题意； C．Ca2+、会反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，C不符合题意； D．四种离子在溶液中不发生离子反应，能大量共存，且加入的OH-能与Cu2+反应生成氢氧化铜沉淀，但加H+不能放出气体，D不符合题意； 故选A。 16. 实验室分别利用下列两个反应制取氧气，其反应方程式分别为：①2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；②MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。生成等量的Cl2时，下列说法正确的是 A. 转移电子的量：①>② B. 消耗HCl的量：①>② C. 被氧化的HCl的量：①>② D. 氧化性：KMnO4>MnO2>Cl2 【答案】D 【解析】 【详解】A．这两个反应中Cl元素均由-1价上升到0价，生成等量的Cl2时转移电子的量：①=②，A错误； B．由方程式①2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O、②MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O可知，假设生成1molCl2，反应①消耗3.2molHCl，反应②消耗4molHCl，则消耗HCl的量：①<②，B错误； C．这两个反应中Cl元素均由-1价上升到0价，生成等量的Cl2时，被氧化的HCl的量相等，被氧化的HCl的量：①=②，C错误； D．反应①在常温下即可进行，反应②的反应条件是加热，说明KMnO4更容易将Cl-氧化为Cl2，KMnO4的氧化性强于MnO2，MnO2可以将Cl-氧化为Cl2，MnO2的氧化性强于Cl2，则氧化性：KMnO4>MnO2>Cl2，D正确； 故选D。 17. 为除去粗食盐水中的以制得精盐水，某同学设计如图方案： 以下说法错误的是 A. A中主要有Mg(OH)2和BaSO4，也可能有一些Ca(OH)2 B. ②中加入过量Na2CO3溶液的主要目的是除去Ca2+ C. 试剂X为盐酸 D. 步骤①的试剂不可换成NaOH溶液 【答案】B 【解析】 【分析】先加入过量的氢氧化钡溶液，Mg2+与OH-反应生成氢氧化镁沉淀，与Ba2+生成硫酸钡沉淀，加入过量碳酸钠溶液除去Ca2+和过量的Ba2+，最后加入适量试剂X为HCl，除去OH-和，最终得到NaCl； 【详解】A．加入过量的氢氧化钡溶液，Mg2+与OH-反应生成氢氧化镁沉淀，与Ba2+生成硫酸钡沉淀，过滤得到滤渣，A中主要有Mg(OH)2和BaSO4，常温下氢氧化钙溶解度较小，也可能有一些Ca(OH)2，A正确； B．由于①中引入过量Ba2+，②中加入过量Na2CO3溶液的主要目的是除去Ca2+和过量的Ba2+，B错误； C．为了除去NaCl中过量OH-和，可选择HCl，则试剂X为盐酸，C正确； D．步骤①的氢氧化钡电离出Ba2+目的是除去，换成NaOH无法除去硫酸根离子，则试剂不可换成NaOH溶液，D正确； 故选B。 18. 某溶液X中只可能大量含有、中的若干种。为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液， 进行了如下实验，下列说法正确的是 A. 白色沉淀1是硫酸钡 B. 溶液2中滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明溶液X中含有Cl- C. 溶液X中可能存在Na+，一定不存在Cu2+ D. 溶液X中一定存在、 【答案】D 【解析】 【分析】根据题意及实验现象，由于盐酸足量，不溶于盐酸的沉淀只能是BaSO4，即白色沉淀2为BaSO4，能够与盐酸产生气体的沉淀只能是BaCO3，因此白色沉淀1中有BaCO3和BaSO4，即原溶液中一定有、。根据离子共存的条件，则原溶液中不能有Mg2+和Cu2+，再根据溶液电荷守恒，则原溶液中一定存在Na+，而Cl-则无法确定。 【详解】A．由分析可知，白色沉淀1是BaSO4和BaCO3的混合物，A错误； B．由于先加入盐酸引进了Cl-，溶液2中滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，若生成AgCl白色沉淀，无法判断原溶液X中含有Cl-，B错误； C．由分析可知，溶液X中一定存在Na+，一定不存在Mg2+和Cu2+，C错误； D．由分析可知，溶液X中一定存在、，D正确； 故选D。 19. 研究人员在金星大气中探测到了磷化氢()气体、常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备的流程如图所示。下列说法正确的是 A. 上述流程中每一步均属于氧化还原反应 B. 白磷与浓氢氧化钠反应中氧化剂和还原剂的质量比是3：1 C. 已知次磷酸()为一元酸，则次磷酸钠()属于正盐 D. 1个次磷酸分解时转移4个电子 【答案】C 【解析】 【分析】白磷与过量浓氢氧化钠溶液加热条件下发生氧化还原反应，生成PH3和次磷酸钠，反应的化学方程式为：P4+3NaOH+3H2OPH3↑+3NaH2PO2，同时说明次磷酸(H3PO2)为一元酸；次磷酸钠和硫酸反应生成次磷酸，反应的化学方程式为：NaH2PO2+H2SO4=NaHSO4+H3PO2，次磷酸分解生成PH3和磷酸，反应的化学方程式为：2H3PO2=PH3↑+H3PO4； 【详解】A．次磷酸钠和硫酸反应生成次磷酸，无元素化合价发生变化，为非氧化还原反应，A错误； B．由流程分析，白磷与浓NaOH溶液反应的化学方程式为：P4+3NaOH+3H2OPH3↑+3NaH2PO2，P4中有一个P原子化合价降低作氧化剂，有3个P原子化合价升高作还原剂，氧化剂和还原剂为同一物质，氧化剂和还原剂的质量比是1∶3，B错误； C．因次磷酸为一元酸，故只能电离出一个H+，则不能再电离出H+，故为正盐，C正确； D．次磷酸分解生成PH3和磷酸，反应的化学方程式为：2H3PO2=PH3↑+H3PO4，P发生歧化反应，反应中2个次磷酸分解时转移4个电子，则1个次磷酸分解时转移2个电子，D错误； 故选C。 20. 向溶液a中滴入溶液b，灯泡亮度不会出现“亮-灭-亮“变化的是 选项 A B C D 试剂a Ba(OH)2 Ba(OH)2 Ca(OH)2 Ca(HCO3)2 试剂b CuSO4 H2SO4 NaHCO3 Ca(OH)2 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．Ba(OH)2与CuSO4发生反应：Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，当二者恰好完全反应时溶液中自由移动的离子浓度几乎为0，灯泡熄灭；后来CuSO4过量，其电离产生的离子使溶液中自由移动的离子浓度逐渐增大，溶液导电性增强，灯泡又开始明亮，故会出现“亮一灭—亮”的变化，A不符合题意； B．Ba(OH)2与H2SO4发生反应：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，当二者恰好完全反应时溶液中自由移动的离子浓度几乎为0，灯泡熄灭，后来H2SO4过量，其电离产生的离子使溶液中自由移动的离子浓度逐渐增大，溶液导电性增强，灯泡又开始明亮，故会出现出现“亮一灭—亮”的变化，B不符合题意； C．当滴入NaHCO3少量时，Ca(OH)2与NaHCO3发生反应：Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+H2O+NaOH，当滴入NaHCO3过量时，Ca(OH)2与NaHCO3发生反应：Ca(OH)2+2NaHCO3=CaCO3↓+2H2O+Na2CO3，溶液中始终存在大量的自由移动的离子，因此灯泡不会熄灭，C符合题意； D．Ca(OH)2与Ca(HCO3)2发生反应：Ca(OH)2+Ca(HCO3)2=2CaCO3↓+2H2O，当二者恰好完全反应时溶液中自由移动的离子浓度几乎为0，灯泡熄灭；后来Ca(HCO3)2过量，其电离产生离子，使溶液中自由移动的离子浓度逐渐增大，溶液导电性增强，灯泡又开始明亮，故会出现出现“亮一灭—亮”变化，D不符合题意； 故选C。 Ⅱ卷(非选择题40分) 二、非选择题(共4小题，40分)。 21. 现有下列几种物质：①乙醇；②熔融BaSO4；③SO2；④Fe(OH)3胶体；⑤氨水；⑥苏打；⑦液态HCl；⑧醋酸。回答下列有关问题： （1）属于电解质的是_______，可以导电的是_______(填相应序号)。 （2）⑥与⑧的溶液混合后发生反应的离子方程式为_______。 （3）将少量③通入澄清石灰水，该反应的离子方程式是_______。 （4）写出制备④的化学方程式_______利用半透膜可将混有NaCl的淀粉胶体提纯，这种提纯精制胶体的方法称为_______。 【答案】（1） ①. ②⑥⑦⑧ ②. ②④⑤ （2）2CH3COOH+=2CH3COO-+CO2↑+H2O （3）SO2+2OH-+Ca2+= CaSO3↓+H2O （4） ①. FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl ②. 渗析 【解析】 【小问1详解】 电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是指在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，则：①乙醇不能导电，属于非电解质；②熔融BaSO4能导电，属于电解质；③SO2不能导电，属于非电解质；④Fe(OH)3胶体能导电，属于混合物，不是电解质；⑤氨水能导电，属于混合物，不是电解质；⑥苏打是碳酸钠，不能导电，属于电解质；⑦液态HCl没有自由移动的离子，不能导电，属于电解质；⑧醋酸(CH3COOH)，不能导电，属于电解质，则属于电解质的是②⑥⑦⑧，可以导电的是②④⑤； 【小问2详解】 ⑥苏打是碳酸钠，⑧醋酸(CH3COOH)是弱酸，两者的溶液混合后反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：2CH3COOH+=2CH3COO-+CO2↑+H2O； 【小问3详解】 少量SO2通入澄清石灰水反应生成CaSO3和水，该反应的离子方程式是：SO2+2OH-+Ca2+= CaSO3↓+H2O； 【小问4详解】 用饱和氯化铁溶液和沸水反应制备Fe(OH)3胶体，反应的化学方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；胶体不能透过半透膜，但溶液可以透过半透膜，利用半透膜可将混有NaCl的淀粉胶体提纯，这种提纯精制胶体的方法称为渗析。 22. Ⅰ．某无色透明溶液中可能大量存在Ba2+、Mg2+、Cu2+、 Na+、Cl-、、OH-、和中的几种，且所含的各离子个数相等，请填写下列空白： （1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_______。 （2）取少量原溶液，加入过量的烧碱，出现白色沉淀，有关离子方程式为_______。 （3）另取少量原溶液，加入过量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，过滤，向沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。取反应后的滤液，加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，且沉淀不溶于稀硝酸。综上所述，原溶液中一定存在的离子有_______。 Ⅱ．向滴有酚酞的含Ba(OH)2的溶液中，匀速滴入NaHSO4溶液，电导率与时间的变化关系如下图。 （4）实验过程中可观察到的现象是_______。 （5）用离子方程式解释0~t1电导率减小的原因_______。 （6）b、c点之间发生的离子反应为_______。 【答案】（1）Cu2+ （2） （3）Mg2+、 Na+、Cl-、 （4）有白色沉淀生成 （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 Cu2+在溶液中为蓝色，该题为无色溶液，故Cu2+一定不存在； 【小问2详解】 能与烧碱反应生成白色沉淀的只有Mg2+，有关离子方程式为。 【小问3详解】 根据“取少量原溶液，加入过量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，过滤，向沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。”可推断溶液中一定存在，一定不存在，有则不存在Ba2+；根据“取反应后的滤液，加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，且沉淀不溶于稀硝酸。”可推断溶液中一定存在Cl－；又由(2)知原溶液中一定有Mg2＋，故溶液中不存在OH－；且所含的各离子个数相等，则根据电荷守恒知原溶液中一定存在Na＋离子，一定不存在。综上所述，原溶液中一定存在的离子有Mg2+、 Na+、Cl-、。 【小问4详解】 向Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液是Ba2+与会结合生成白色沉淀。 【小问5详解】 向Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液是Ba2+与会结合生成白色沉淀，电导率减小，一开始NaHSO4溶液少量，将不足的定为1，则0~t1反应的离子方程式为： 【小问6详解】 当Ba(OH)2溶液中的Ba2+被沉淀完全时电导率达到最小即b点，继续滴加NaHSO4溶液则是NaHSO4与NaOH的反应，所以b、c点之间发生的离子反应为：。 23. 氮的化合物研究是环境科学的热点课题之一。 （1）锌与不同密度硝酸溶液反应时，还原产物百分比与硝酸密度的关系如下图所示，下列说法不正确的是_______(填序号)。 A．一般来说， 不同密度硝酸与锌反应的还原产物不是单一的 B．足量锌与一定量密度为1.36 g/mL的硝酸反应，还原产物始终是NO和NO2 C．硝酸的密度越大，其还原产物中高价态的成分所占比例越多 （2）某容器中发生一个化学反应， 已知反应物和生成物是由Fe2+、、Fe3+、、H+和H2O六种粒子组成的。在反应过程中测得Fe3+、的含量随时间变化的曲线如下图所示，写出该反应的离子方程式_______。 （3）向空气中排放NO2会破坏臭氧层，发生反应为O3+2NO2=O2+N2O5，该反应的还原产物是_______(填化学式)。 （4）如下图是氮氧化物NOx的储存还原的工作原理：NOx的储存过程与还原过程在不同时刻是交替进行的，若还原过程中还原性气体为H2，则参加反应的H2与生成的N2的质量之比为_______。 （5）含氮废水不仅会引起水体富营养化而导致黑臭，而且对人群及其他生物产生毒害作用。现采用铝还原法来将还原为N2，请配平该化学反应方程式并在该反应方程式上用单线桥表示该反应中电子转移情况：_______。 _____KNO3+______Al+_____H2O=_____N2↑+_____Al(OH)3+_____KOH 【答案】（1）B （2）8Fe2+++10H+=8Fe3+++3H2O （3）N2O5 （4）5:14 （5） 【解析】 【小问1详解】 A．根据图像可知，随硝酸密度的不同，还原产物不同，在硝酸密度为1.4g/mL时，主要产物是NO2，随着硝酸密度逐渐降低，产物NO2逐渐减少而NO的相对含量逐渐增多，当密度为1.36g/mL时，主要产物是NO2和NO，当硝酸的密度降到1.1g/mL时，离子成为主要产物，A正确； B．由于锌是足量的，随着硝酸密度逐渐降低，产物NO2逐渐减少而NO的相对含量逐渐增多，当密度为1.36g/mL时，主要产物是NO2和NO，当硝酸的密度降到1.1g/mL时，成为主要产物，B错误； C．还原产物中的物质的量分数随硝酸密度减少而增大，铵根离子中氮元素化合价最低，是-3价，在硝酸密度为1.4g/mL时，主要产物NO2，硝酸的密度越大，其还原产物中高价态的成分所占比例越多，C正确； 故选B； 【小问2详解】 由曲线变化图可知，随着反应的进行，的含量逐渐减小，而Fe3+的含量从0开始增加，故Fe3+是生成物，则Fe2+和应是反应物，N元素的化合价降低，其还原产物为，结合化合价升降守恒，反应的离子方程式为8Fe2+++10H+=8Fe3+++3H2O； 【小问3详解】 根据题意可知，该反应中，臭氧中的氧由0价降低到N2O5中的-2价，发生还原反应，故还原产物是N2O5； 【小问4详解】 若还原性气体为H2，“还原”过程中，H2与Ba(NO3)2反应生成BaO、N2和H2O，H2中H元素的化合价由0价升高至+1价，失去电子，Ba(NO3)2中N元素的化合价由+5价降低至0价，得到电子，由得失电子守恒可知，参加反应的H2与生成的N2的物质的量之比是5:1，质量之比为5:14； 【小问5详解】 KNO3+Al+H2O→N2↑+ Al(OH)3+KOH中，Al元素的化合价由0升高为+3价，失去电子，N元素的化合价由+5价降低为0，得到电子，由电子、电荷守恒及原子守恒可知，化学方程式为：6KNO3+10Al+18H2O=3N2↑+10Al(OH)3+6KOH，每生成3molN2，转移电子为3mol×2×(5-0)=30mol，用单线桥表示该反应中电子转移情况： 。 24. 某化学小组探究酸性条件下、、Fe3+三种微粒的氧化性强弱，设计如下实验(夹持仪器已略去，装置的气密性已检验)。(忽略氧气对反应的影响，已知含Fe3+的溶液遇到KSCN溶液会变红色，而含Fe2+的溶液无此现象) 实验记录如下： 步骤 实验操作 实验现象 ① 向A装置中通入一段时间的SO2气体。 A中溶液最终变为浅绿色。 ② 反应后，取出少量A装置中的溶液，先加入KSCN溶液，再加入BaCl2溶液。 加入KSCN溶液后，溶液不变色；再加入BaCl2溶液产生白色沉淀。 ③ 打开活塞a，将过量稀硝酸加入装置A中，关闭活塞a。 A中浅绿色溶液最终变为黄色。 ④ 反应后，取出少量A装置中的溶液，加入KSCN溶液。 溶液变为红色。 请回答下列问题： （1）写出A装置中通入二氧化硫气体发生反应的离子方程式_______。 （2）步骤②中发生反应的离子方程式是_______。 （3）步骤③中，浅绿色溶液变为黄色的原因是_______(用语言叙述)。 （4）综合上述实验得出的结论是：在酸性条件下，离子氧化性强弱顺序为_______。 【答案】（1）2Fe3++2H2O+SO2=2Fe2++4H++ （2）Ba2++=BaSO4↓ （3）硝酸将亚铁离子氧化为铁离子 （4）>Fe3+> 【解析】 【分析】A装置中通入一段时间SO2气体，溶液最终变为浅绿色，二氧化硫和铁离子反应生成亚铁离子和硫酸根离子，加入氯化钡生成白色硫酸钡沉淀；再加入稀硝酸，硝酸和亚铁离子反应生成铁离子和一氧化氮气体，通入氧气生成红棕色二氧化氮气体，溶液中加入KSCN溶液，KSCN溶液和铁离子反应，溶液变为红色。 【小问1详解】 A装置中的Fe3+和SO2反生氧化还原反应，Fe3+被还原为Fe2+，SO2被氧化为，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：2Fe3++2H2O+SO2=2Fe2++4H++。 【小问2详解】 步骤②中加入KSCN溶液后溶液不变色，说明Fe3+完全被还原为Fe2+，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，和Ba2+生成BaSO4沉淀，离子方程式Ba2++=BaSO4↓。 【小问3详解】 Fe2+呈浅绿色，具有还原性，HNO3具有强氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，所以浅绿色溶液变为黄色的原因是硝酸将亚铁离子氧化为铁离子。 【小问4详解】 由实验①、②可得出，Fe3+和SO2反生氧化还原反应，Fe3+被还原为Fe2+，SO2被氧化为，氧化性Fe3+>，由实验③可知HNO3能将Fe2+氧化为Fe3+，酸性条件下氧化性>Fe3+，所以氧化性：>Fe3+>。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河北正定中学高一上学期第一次月考 化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 一、单项选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。每小题给出的4个选项中只有一项是符合题目要求的。 1. 垃圾分类可以有效地回收资源，把垃圾从“敌人”变成“朋友”。同样通过研究物质分类，可以发现物质的变化规律，下列有关物质的分类正确的是 A. 酸性氧化物： CO2、 Mn2O7、SO3 B. 碱：火碱、纯碱、熟石灰 C. 混合物：盐酸、胆矾、大理石 D. 化合物：酒精、矿泉水、干冰 2. 下列说法正确的是 A. 淀粉溶液中的淀粉分子可以通过滤纸但不可以透过半透膜 B. 丁达尔效应是胶体与溶液的本质区别 C. 向浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液，可制得Fe(OH)3胶体 D. 溶液是电中性的，胶体是带电的 3. 下列各选项中，各类物质依次表示为X、Y、Z，其中与图中三个圆所示的从属关系不相符的是 A. 氧化物、化合物、纯净物 B. 钠盐、盐、化合物 C. 化合反应、氧化还原反应、化学反应 D. 碱性氧化物、金属氧化物、氧化物 4. “碳中和”是指一定时期内，二氧化碳排放量与吸收量相平衡的状态。下列“碳中和”的方法中未涉及氧化还原反应的是 A. 高温基吸附剂循环捕获 B. 植树造林捕获和储存大气中的 C. 高选择性氧化铟基催化剂将加氢转化为 D. 在常温、常压条件下电催化将转化为CO、 5. 纯碳新材料“碳纳米泡沫”中每个泡沫约含有4000个碳原子，直径约为6-9nm，在低于-183℃时，该泡沫具有永久磁性。下列叙述正确的是 A. “碳纳米泡沫”是一种新型的含碳化合物 B. “碳纳米泡沫”不能透过滤纸 C. “碳纳米泡沫”和金刚石的性质完全相同 D. “碳纳米泡沫”与石墨互为同素异形体 6. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 A. Cl2+2KBr=Br2+2KCl B. Cu(OH)2CO32CuO+H2O +CO2↑ C. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 D. 4NH3+5O24NO+6H2O 7. 下列各组离子能在指定条件下大量共存的是 A. 无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、 B. 碱性溶液中：、Na+、、 C. 硫酸氢钠溶液中：Cl-、、、 D. 氨水中： Ba2+、Al3+、、Cl- 8. 在给定条件下，下列物质的转化均能一步实现的是 A. MgSO4MgMgO B. CuH2H2O C. Fe2O3Fe(OH)3FeCl3 D. Na2CO3NaOH H2O 9. 下列关于氧化还原反应的说法正确的是 A. 物质失去的电子数越多，其还原性越强 B. 有单质参与的化合反应一定是氧化还原反应 C. 金属单质在反应中只作还原剂，非金属单质在反应中只作氧化剂 D. 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 10. 下列各组物质分类正确的是 强电解质 弱电解质 非电解质 胶体 A 盐酸 Cu(OH)2 CO2 稀豆浆 B BaSO4 CH3COOH 乙醇 有色玻璃 C CaCO3 氨水 SO2 雾 D 熔融氯化钠 H2SO3 氨气 油水混合物 A. A B. B C. C D. D 11. 下列离子方程式正确的是 A. 向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸： B. 向Ca(HCO3)2溶液中加入盐酸： C. 用稀盐酸除铁锈： D. 向Fe2(SO4)3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液： 12. 下列反应中，还原剂与氧化剂的数目之比为1：2的是 A. MnO2+4HCl(浓)MnCl2+C12↑+2H2O B. C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O C. Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O D. H2O+3NO2=NO+2HNO3 13. 下列离子反应方程式正确的个数是 ①稀盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ ②碳酸镁与稀硫酸： ③碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液： ④向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全： ⑤NaOH溶液中通入过量CO2反应： ⑥向澄清石灰水中加入足量的碳酸氢钠溶液： A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 14. 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法可用离子方程式表示为：，下列说法错误的是 A. Na2FeO4中Fe的化合价为+6 B. 是还原产物 C. ClO-在反应中作氧化剂 D. 每生成1个Cl-转移2个电子 15. 下列离子在溶液中能大量共存，加OH-有沉淀析出，加H+能放出气体的是 A. Na+、Ba2+、Cl-、 B. Al3+、、Cl-、 C. Ca2+、K+、、 D. Na+、Cu2+、 Cl-、 16. 实验室分别利用下列两个反应制取氧气，其反应方程式分别为：①2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；②MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。生成等量的Cl2时，下列说法正确的是 A. 转移电子的量：①>② B. 消耗HCl的量：①>② C. 被氧化的HCl的量：①>② D. 氧化性：KMnO4>MnO2>Cl2 17. 为除去粗食盐水中的以制得精盐水，某同学设计如图方案： 以下说法错误的是 A. A中主要有Mg(OH)2和BaSO4，也可能有一些Ca(OH)2 B. ②中加入过量Na2CO3溶液的主要目的是除去Ca2+ C. 试剂X为盐酸 D. 步骤①的试剂不可换成NaOH溶液 18. 某溶液X中只可能大量含有、中的若干种。为了确定该溶液的组成，取一定体积的上述溶液， 进行了如下实验，下列说法正确的是 A. 白色沉淀1是硫酸钡 B. 溶液2中滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明溶液X中含有Cl- C. 溶液X中可能存在Na+，一定不存在Cu2+ D. 溶液X中一定存在、 19. 研究人员在金星大气中探测到了磷化氢()气体、常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备的流程如图所示。下列说法正确的是 A. 上述流程中每一步均属于氧化还原反应 B. 白磷与浓氢氧化钠反应中氧化剂和还原剂的质量比是3：1 C. 已知次磷酸()为一元酸，则次磷酸钠()属于正盐 D. 1个次磷酸分解时转移4个电子 20. 向溶液a中滴入溶液b，灯泡亮度不会出现“亮-灭-亮“变化的是 选项 A B C D 试剂a Ba(OH)2 Ba(OH)2 Ca(OH)2 Ca(HCO3)2 试剂b CuSO4 H2SO4 NaHCO3 Ca(OH)2 A. A B. B C. C D. D Ⅱ卷(非选择题40分) 二、非选择题(共4小题，40分)。 21. 现有下列几种物质：①乙醇；②熔融BaSO4；③SO2；④Fe(OH)3胶体；⑤氨水；⑥苏打；⑦液态HCl；⑧醋酸。回答下列有关问题： （1）属于电解质的是_______，可以导电的是_______(填相应序号)。 （2）⑥与⑧的溶液混合后发生反应的离子方程式为_______。 （3）将少量③通入澄清石灰水，该反应的离子方程式是_______。 （4）写出制备④的化学方程式_______利用半透膜可将混有NaCl的淀粉胶体提纯，这种提纯精制胶体的方法称为_______。 22. Ⅰ．某无色透明溶液中可能大量存在Ba2+、Mg2+、Cu2+、 Na+、Cl-、、OH-、和中的几种，且所含的各离子个数相等，请填写下列空白： （1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_______。 （2）取少量原溶液，加入过量的烧碱，出现白色沉淀，有关离子方程式为_______。 （3）另取少量原溶液，加入过量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，过滤，向沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。取反应后的滤液，加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，且沉淀不溶于稀硝酸。综上所述，原溶液中一定存在的离子有_______。 Ⅱ．向滴有酚酞的含Ba(OH)2的溶液中，匀速滴入NaHSO4溶液，电导率与时间的变化关系如下图。 （4）实验过程中可观察到的现象是_______。 （5）用离子方程式解释0~t1电导率减小的原因_______。 （6）b、c点之间发生的离子反应为_______。 23. 氮的化合物研究是环境科学的热点课题之一。 （1）锌与不同密度硝酸溶液反应时，还原产物百分比与硝酸密度的关系如下图所示，下列说法不正确的是_______(填序号)。 A．一般来说， 不同密度硝酸与锌反应的还原产物不是单一的 B．足量锌与一定量密度为1.36 g/mL的硝酸反应，还原产物始终是NO和NO2 C．硝酸的密度越大，其还原产物中高价态的成分所占比例越多 （2）某容器中发生一个化学反应， 已知反应物和生成物是由Fe2+、、Fe3+、、H+和H2O六种粒子组成的。在反应过程中测得Fe3+、的含量随时间变化的曲线如下图所示，写出该反应的离子方程式_______。 （3）向空气中排放NO2会破坏臭氧层，发生反应为O3+2NO2=O2+N2O5，该反应的还原产物是_______(填化学式)。 （4）如下图是氮氧化物NOx的储存还原的工作原理：NOx的储存过程与还原过程在不同时刻是交替进行的，若还原过程中还原性气体为H2，则参加反应的H2与生成的N2的质量之比为_______。 （5）含氮废水不仅会引起水体富营养化而导致黑臭，而且对人群及其他生物产生毒害作用。现采用铝还原法来将还原为N2，请配平该化学反应方程式并在该反应方程式上用单线桥表示该反应中电子转移情况：_______。 _____KNO3+______Al+_____H2O=_____N2↑+_____Al(OH)3+_____KOH 24. 某化学小组探究酸性条件下、、Fe3+三种微粒的氧化性强弱，设计如下实验(夹持仪器已略去，装置的气密性已检验)。(忽略氧气对反应的影响，已知含Fe3+的溶液遇到KSCN溶液会变红色，而含Fe2+的溶液无此现象) 实验记录如下： 步骤 实验操作 实验现象 ① 向A装置中通入一段时间的SO2气体。 A中溶液最终变为浅绿色。 ② 反应后，取出少量A装置中的溶液，先加入KSCN溶液，再加入BaCl2溶液。 加入KSCN溶液后，溶液不变色；再加入BaCl2溶液产生白色沉淀。 ③ 打开活塞a，将过量稀硝酸加入装置A中，关闭活塞a。 A中浅绿色溶液最终变为黄色。 ④ 反应后，取出少量A装置中的溶液，加入KSCN溶液。 溶液变为红色。 请回答下列问题： （1）写出A装置中通入二氧化硫气体发生反应的离子方程式_______。 （2）步骤②中发生反应的离子方程式是_______。 （3）步骤③中，浅绿色溶液变为黄色的原因是_______(用语言叙述)。 （4）综合上述实验得出的结论是：在酸性条件下，离子氧化性强弱顺序为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $