精品解析：河北廊坊市文安县第一中学2026-2027学年上学期高一第一次月考 化学试卷

2026-2027学年第一学期高一化学 第一次月考试题 2026年10月20日 一、选择题：本题包含14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 景泰蓝是一种传统的手工艺品。下列制作景泰蓝的步骤中，不涉及化学变化的是 A B C D 将铜丝压扁，掰成图案 将铅丹、硼酸盐等化合熔制后描绘 高温焙烧 酸洗去污 A. A B. B C. C D. D 2. 下列物质分类不正确的是 A. 84消毒液和盐酸都属于混合物 B. 烧碱和纯碱都属于碱 C. 氧化钠和生石灰都属于碱性氧化物 D. 干冰和二氧化硫都属于酸性氧化物 3. 下列物质属于电解质且能导电的是 A. 石墨 B. KNO3固体 C. MgCl2溶液 D. 熔融KCl 4. 如图为NaCl固体在水中的溶解并形成水合离子示意图，下列有关说法错误的是 A. 在NaCl固体中Na+和Cl-是有序排列的 B. NaCl是电解质 C. 图中的微粒a是水合钠离子 D. NaCl固体熔化后也可以导电 5. 下图中相邻两种物质均可归属为一类，下列分类正确的是 A. 甲中两种物质水溶液都呈碱性 B. 乙中两种物质都是碱性氧化物 C. 丙中两种物质都是钠盐 D. 丁中两种物质都是硫酸盐 6. 我国科学家全球首次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3nm)恢复了磁性，其结构和性质与人体内的血红素及植物内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法正确的是 A. “钴酞菁”分子在水中形成的分散系能产生丁达尔效应 B. “钴酞菁”分子不能通过滤纸 C. “钴酞菁”分子在水中形成的分散系属于悬浊液 D. “钴酞菁”分子直径比Na+直径小 7. “探险队员”——稀硫酸，不小心走进了有许多“吃人的野兽”(即能与稀硫酸发生化学反应的物质)的小山，如图所示逃生路线有多种，但有一种路线是完全行不通的，处处为陷阱，即为入口→③→⑤→⑦→⑨→出口，则该路线涉及的物质为 A. CO2、Cu、NaCl、CuO B. Na2O、Fe、BaCl2、HCl C. Zn、Fe(OH)3、KNO3、CuO D. Na2CO3、Fe(OH)3、Zn、Fe2O3 8. 离子方程式中的不能代表的物质是 ① ② ③ ④ ⑤ A. ①②③ B. ③④⑤ C. ②④⑤ D. ②③④ 9. 酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有，、、。已知(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐，则下列说法正确的是 A. 属于一元酸 B. 属于三元酸 C. 属于酸式盐 D. 电离方程式为 10. 下表所列各组物质中，物质之间按箭头方向不能通过一步反应实现如图所示转化的是 物质 选项 甲 乙 丙 A Fe2O3 CO2 H2O B C CO CO2 C H2SO4 H2O H2 D CaCO3 CaO Ca(OH)2 A. A B. B C. C D. D 11. 一种以黄铜渣(含、、、)为原料获取Cu和溶液的实验流程如图。下列说法正确的是 A. 加入生成的化学方程式为 B. 根据流程可以判断Zn的金属活动性比Cu的强 C. 判断加入的Zn已过量的依据是溶液中有固体剩余 D. 流程中涉及的化学反应类型均为置换反应 12. 以下各组离子能在溶液中大量共存的是 A. 滴加酚酞变红的溶液：加入、Cu2+、K+、Cl⁻ B. 所含溶质为NaHSO4的溶液：加入K+、、、Na+ C. 含有大量的溶液：加入Mg2+、Cu2+、Cl⁻、 D. 常温下，加入铁粉能生成H2的溶液：加入Na+、Ca2+、Cl⁻、 13. 下列反应或事实的离子方程式不正确的是 A. 铁与稀盐酸反应： B. 用醋酸清除水垢： C. 向碳酸氢钙溶液中加入少量烧碱溶液： D. 向沸水中滴加饱和FeCl3溶液： 14. 常温下，向一定浓度的溶液中分别加入溶液和固体，随着二者的加入，溶液的导电性变化如图所示。下列分析不合理的是 A. 曲线表示加入固体，曲线表示加入溶液 B. M点后变为的饱和溶液 C. 将溶液换成溶液，曲线变化可能完全重叠 D. N点时和恰好完全反应 二、非选择题：本题包含4小题，共58分。 15. 回答下列问题： （1）现有下列物质：①Na2CO3·10H2O晶体，②铜，③无水酒精，④小苏打，⑤NaHSO4固体，⑥Ba(OH)2固体，⑦氨气，⑧稀硝酸，⑨食醋。上述状态下可导电的是__________；属于电解质的是__________；属于非电解质的是__________。 （2）人体胃液中有胃酸(0.2%~0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，必须控制在一定范围内。当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。用小苏打片治疗胃酸过多的离子方程式为____________________________________________________；如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分：Al(OH)3]，发生反应的离子方程式是________________________________________________________。 （3）将少量三氧化二铁加入适量稀盐酸中，反应的离子方程式是_________________________________，取少量反应后的棕黄色溶液于试管中，加几滴NaOH溶液，可观察到红褐色沉淀，反应的离子方程式是____________________________________________________；再加入足量盐酸，离子方程式是____________________________________________________。 16. 某学习小组想利用无机反应规律来研究钡及其化合物的性质。 （1）设计方案制备(图中的连线表示能够制备的路线)。 ①属于_____________(填“碱性”或“酸性”)氧化物。 ②写出图中连线M对应的离子反应方程式：_______________________________________。 ③请写出少量与发生反应制备的化学方程式：____________________________________________________。 （2）某小组探究溶液与稀盐酸反应的实质。向溶液中匀速滴加同浓度盐酸，测得溶液导电率的变化如图所示，回答下列问题： ①的电离方程式为_______________________________________。 ②下列化学反应与AB段发生的反应可以用同一个离子方程式表示的是_____________(填序号)。 A．和 B．和 C．和 ③下列过程的电导率变化趋势与上述图像类似的是_____________(填序号)。 A．向溶液中持续滴加溶液 B．向溶液中加入少量固体 C．向溶液中持续滴加盐酸 17. 现有、、和的混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的晶体，相应的实验流程如图所示。请回答下列问题： （1）沉淀A的主要成分是_____________。(填化学式) （2）试剂X是_____________。写出该实验流程②中的离子方程式_________________________________。 （3）上述实验流程中①②③操作名称为__________。需用到的玻璃仪器有_______________。 （4）上述实验流程中加入过量溶液的目的是_______________________________________。 （5）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有杂质，为了除去杂质，可以向溶液3中加入适量稀硝酸除去杂质，写出该除杂过程的离子方程式_______________________________________。 18. 某透明溶液中可能含有、、、、、、中的一种或几种离子。某同学欲通过下列实验确定溶液中离子组成。回答下列问题： ①用玻璃棒蘸取少量溶液滴在pH试纸上测定该溶液的酸碱性，pH试纸显红色； ②取少量溶液于试管中滴加过量氢氧化钠溶液中和，有蓝色沉淀产生； ③取②中的滤液并加入少量的溶液，有白色沉淀产生； （1）由操作①可知溶液中一定不含___________(填离子符号，下同)。 （2）由操作②可知溶液中一定含有_______，生成蓝色沉淀的离子方程式为________。 （3）操作③检验的是溶液中的___________(填离子符号)，其中发生反应的离子方程式为___________。 （4）综上所述，溶液中一定含有___________(填离子符号，下同)，不能确定是否含有___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年第一学期高一化学 第一次月考试题 2026年10月20日 一、选择题：本题包含14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 景泰蓝是一种传统的手工艺品。下列制作景泰蓝的步骤中，不涉及化学变化的是 A B C D 将铜丝压扁，掰成图案 将铅丹、硼酸盐等化合熔制后描绘 高温焙烧 酸洗去污 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.将铜丝压扁并掰成图案，并没有新的物质生成，属于物理变化，不涉及化学变化，故A选；B.铅丹、硼酸盐等原料化合在经过烧熔而制成不透明的或是半透明的有独特光泽物质，该过程有新物质生成，属于化学变化，故B不选；C.烧制陶瓷过程有新物质生成，属于化学变化，故C不选；D.酸洗去污，该过程为酸与金属氧化物反应生成易溶性物质，属于化学变化，故D不选。 2. 下列物质分类不正确的是 A. 84消毒液和盐酸都属于混合物 B. 烧碱和纯碱都属于碱 C. 氧化钠和生石灰都属于碱性氧化物 D. 干冰和二氧化硫都属于酸性氧化物 【答案】B 【解析】 【详解】A．84消毒液是含次氯酸钠等的水溶液，盐酸是氯化氢的水溶液，均由多种物质组成，属于混合物，A正确； B．烧碱是氢氧化钠，属于碱；纯碱是碳酸钠（），属于盐不属于碱，B错误； C．氧化钠（）、生石灰即氧化钙（）均能与酸反应只生成盐和水，属于碱性氧化物，C正确； D．干冰即固态二氧化碳（）、二氧化硫（）均能与碱反应只生成盐和水，属于酸性氧化物，D正确； 故选B。 3. 下列物质属于电解质且能导电的是 A. 石墨 B. KNO3固体 C. MgCl2溶液 D. 熔融KCl 【答案】D 【解析】 【详解】A．石墨是单质，不属于电解质，因其含有自由移动的电子而能导电，A不符合题意； B．固体为盐，属于电解质，但固体中离子不能自由移动，无法导电，B不符合题意； C．溶液是混合物，不是化合物，因此不属于电解质，溶液中含自由移动的离子可导电，C不符合题意； D．熔融为盐，属于电解质，且熔融状态下存在自由移动的离子，能够导电，D符合题意； 故答案选D。 4. 如图为NaCl固体在水中的溶解并形成水合离子示意图，下列有关说法错误的是 A. 在NaCl固体中Na+和Cl-是有序排列的 B. NaCl是电解质 C. 图中的微粒a是水合钠离子 D. NaCl固体熔化后也可以导电 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaCl属于离子晶体，固体中Na+和Cl-按规则有序排列，A正确； B．NaCl在水溶液和熔融状态下都能导电，属于电解质，B正确； C．水分子中O带部分负电荷、H带部分正电荷，带负电的Cl-会吸引水分子的H端朝向自身，带正电的Na+会吸引水分子的O端朝向自身，图中微粒a的中心离子周围水分子的H端朝向中心，说明中心是Cl-，即a是水合氯离子，不是水合钠离子，C错误； D．NaCl固体熔化后电离出自由移动的Na+和Cl-，存在自由移动的带电粒子可以导电，D正确； 故答案选C。 5. 下图中相邻两种物质均可归属为一类，下列分类正确的是 A. 甲中两种物质水溶液都呈碱性 B. 乙中两种物质都是碱性氧化物 C. 丙中两种物质都是钠盐 D. 丁中两种物质都是硫酸盐 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲中NH3的水溶液呈碱性，但SO2的水溶液呈酸性，A不正确； B．乙中Na2O为碱性氧化物，但SO2为酸性氧化物，B不正确； C．丙中两种物质，前者是钠的氧化物，后者是钠盐，C不正确； D．丁中两种物质都是硫酸盐，前者是硫酸的钠盐，后者是硫酸的钾盐，D正确； 故选D。 6. 我国科学家全球首次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3nm)恢复了磁性，其结构和性质与人体内的血红素及植物内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法正确的是 A. “钴酞菁”分子在水中形成的分散系能产生丁达尔效应 B. “钴酞菁”分子不能通过滤纸 C. “钴酞菁”分子在水中形成的分散系属于悬浊液 D. “钴酞菁”分子直径比Na+直径小 【答案】A 【解析】 【详解】A．"钴酞菁"分子直径为1.3 nm，在水中形成的分散系属于胶体，胶体能产生丁达尔效应，A正确； B．胶体粒子可以透过滤纸，因此"钴酞菁"分子能通过滤纸，B错误； C．悬浊液的分散质直径大于100 nm，而"钴酞菁"分子直径为1.3 nm，“钴酞菁”分子在水中形成的分散系属于胶体而非悬浊液，C错误； D．Na+的直径小于1 nm，而"钴酞菁"分子直径为1.3 nm，因此其直径比Na+大，D错误； 故选A。 7. “探险队员”——稀硫酸，不小心走进了有许多“吃人的野兽”(即能与稀硫酸发生化学反应的物质)的小山，如图所示逃生路线有多种，但有一种路线是完全行不通的，处处为陷阱，即为入口→③→⑤→⑦→⑨→出口，则该路线涉及的物质为 A. CO2、Cu、NaCl、CuO B. Na2O、Fe、BaCl2、HCl C. Zn、Fe(OH)3、KNO3、CuO D. Na2CO3、Fe(OH)3、Zn、Fe2O3 【答案】D 【解析】 【详解】A．、、均不能与稀硫酸反应，不符合“处处为陷阱”的要求，A不符合题意； B．不能与稀硫酸反应，不符合“处处为陷阱”的要求，B不符合题意； C．不能与稀硫酸反应，不符合“处处为陷阱”的要求，C不符合题意； D．、、、均能与稀硫酸发生反应，该路线完全行不通，D符合题意。 8. 离子方程式中的不能代表的物质是 ① ② ③ ④ ⑤ A. ①②③ B. ③④⑤ C. ②④⑤ D. ②③④ 【答案】C 【解析】 【详解】①、③为强酸，完全电离，且酸根离子不与反应，可以代表； ②电离出和，会生成沉淀，不可以代表； ④会电离出生成沉淀，不可以代表； ⑤是弱酸不能拆写为，不可以代表； 故答案选C。 9. 酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有，、、。已知(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐，则下列说法正确的是 A. 属于一元酸 B. 属于三元酸 C. 属于酸式盐 D. 电离方程式为 【答案】A 【解析】 【详解】A．(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐，可知属于一元酸，故A正确； B．(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐，可知属于一元酸，故B错误； C．属于一元酸，属于正盐，故C错误； D．属于正盐，电离方程式为，故D错误； 故选A。 10. 下表所列各组物质中，物质之间按箭头方向不能通过一步反应实现如图所示转化的是 物质 选项 甲 乙 丙 A Fe2O3 CO2 H2O B C CO CO2 C H2SO4 H2O H2 D CaCO3 CaO Ca(OH)2 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．和高温反应生成（甲→乙），和碱溶液反应生成（乙→丙），和酸或反应生成（甲→丙），均可一步实现，A不符合题意； B．在氧气不足时燃烧生成（甲→乙），和氧气或金属氧化物反应生成（乙→丙），在氧气充足时燃烧生成（甲→丙），均可一步实现，B不符合题意； C．和碱或金属氧化物反应生成（甲→乙），通电分解生成（乙→丙），和活泼金属反应生成（甲→丙），均可一步实现，C不符合题意； D．高温分解生成（甲→乙），和水反应生成（乙→丙），但为难溶盐，无法通过一步反应得到，甲→丙不能实现，D符合题意； 故本题选D。 11. 一种以黄铜渣(含、、、)为原料获取Cu和溶液的实验流程如图。下列说法正确的是 A. 加入生成的化学方程式为 B. 根据流程可以判断Zn的金属活动性比Cu的强 C. 判断加入的Zn已过量的依据是溶液中有固体剩余 D. 流程中涉及的化学反应类型均为置换反应 【答案】B 【解析】 【分析】向黄铜渣中加入足量稀硫酸，过滤得到不反应的铜和含有、及过量的溶液；向溶液中加入足量锌，反应后过滤得到含铜和锌的固体B以及溶液。 【详解】A．铜的活泼性小于氢，因此铜与稀硫酸不反应，故A错误； B．含有硫酸锌和硫酸铜的混合物中，加入足量的锌，得到铜锌混合物和硫酸锌溶液，可以判断Zn的金属活动性比Cu的强，故B正确； C．向溶液A中加入锌会发生反应，生成固体铜，因此无论锌是否过量均有固体存在，不能以‘溶液中有固体剩余’作为锌过量的依据，故C错误； D．黄铜渣(含Zn、Cu、ZnO、CuO)加入足量的稀硫酸，氧化锌、氧化铜分别与稀硫酸反应生成硫酸锌、硫酸铜和水，为复分解反应，故D错误； 答案选B。 12. 以下各组离子能在溶液中大量共存的是 A. 滴加酚酞变红的溶液：加入、Cu2+、K+、Cl⁻ B. 所含溶质为NaHSO4的溶液：加入K+、、、Na+ C. 含有大量的溶液：加入Mg2+、Cu2+、Cl⁻、 D. 常温下，加入铁粉能生成H2的溶液：加入Na+、Ca2+、Cl⁻、 【答案】C 【解析】 【详解】A．滴加酚酞变红的溶液为碱性溶液，含大量，会与结合生成沉淀，不能大量共存，A错误； B．在溶液中完全电离出大量，与发生反应生成和，不能大量共存，B错误； C．与、、、均不发生反应，可大量共存，C正确； D．加入铁粉能生成的溶液为酸性溶液，含大量，与发生反应生成和，不能大量共存，D错误； 故答案选C。 13. 下列反应或事实的离子方程式不正确的是 A. 铁与稀盐酸反应： B. 用醋酸清除水垢： C. 向碳酸氢钙溶液中加入少量烧碱溶液： D. 向沸水中滴加饱和FeCl3溶液： 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁与稀盐酸发生置换反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为，A不符合题意； B．醋酸是弱电解质，在离子方程式中不能拆写为，应保留化学式，正确的离子方程式应为，B符合题意； C．烧碱（）少量时，完全反应，1 个与1个反应生成1个和1个，1个和1个生成1个沉淀，离子方程式为，C不符合题意； D．向沸水中滴加饱和溶液制备氢氧化铁胶体，反应的离子方程式为，D不符合题意。 14. 常温下，向一定浓度的溶液中分别加入溶液和固体，随着二者的加入，溶液的导电性变化如图所示。下列分析不合理的是 A. 曲线表示加入固体，曲线表示加入溶液 B. M点后变为的饱和溶液 C. 将溶液换成溶液，曲线变化可能完全重叠 D. N点时和恰好完全反应 【答案】C 【解析】 【分析】溶液中加入溶液，反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，恰好完全反应时，溶液中自由移动的离子浓度几乎为0，电导率为0，溶液过量时，氢氧化钡电离出自由移动的离子，溶液导电性增强，曲线表示加入溶液；溶液中加入固体，硫酸铜浓度增大，导电性增强，当溶液达到饱和时，溶液浓度不再改变，导电能力不再改变，曲线表示加入固体。 【详解】A．根据以上分析，曲线表示加入固体，曲线表示加入溶液，故A正确； B．M点后溶液导电性不变，说明溶液中自由移动的离子浓度不变，所以溶液M点后变为的饱和溶液，故B正确； C．将溶液换成溶液，溶液导电性可能不变、可能增强、可能减弱，故C错误； D．N点时电导率为0，说明溶液中自由移动的离子浓度几乎为0，则和恰好完全反应生成沉淀，故D正确； 选C。 二、非选择题：本题包含4小题，共58分。 15. 回答下列问题： （1）现有下列物质：①Na2CO3·10H2O晶体，②铜，③无水酒精，④小苏打，⑤NaHSO4固体，⑥Ba(OH)2固体，⑦氨气，⑧稀硝酸，⑨食醋。上述状态下可导电的是__________；属于电解质的是__________；属于非电解质的是__________。 （2）人体胃液中有胃酸(0.2%~0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，必须控制在一定范围内。当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。用小苏打片治疗胃酸过多的离子方程式为____________________________________________________；如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分：Al(OH)3]，发生反应的离子方程式是________________________________________________________。 （3）将少量三氧化二铁加入适量稀盐酸中，反应的离子方程式是_________________________________，取少量反应后的棕黄色溶液于试管中，加几滴NaOH溶液，可观察到红褐色沉淀，反应的离子方程式是____________________________________________________；再加入足量盐酸，离子方程式是____________________________________________________。 【答案】（1） ①. ②⑧⑨ ②. ①④⑤⑥ ③. ③⑦ （2） ①. ②. （3） ①. ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 ①晶体不导电，在水溶液中自身能电离，属于电解质； ②铜能导电，属于单质，既不是电解质也不是非电解质； ③无水酒精不导电，在水溶液和熔融状态自身均不能电离，属于非电解质； ④小苏打不导电，在水溶液中自身能电离，属于电解质； ⑤固体不导电，在水溶液中自身能电离，属于电解质； ⑥固体不导电，在水溶液中自身能电离，属于电解质； ⑦氨气不导电，在水溶液和熔融状态自身均不能电离，属于非电解质； ⑧稀硝酸能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑨食醋能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质； 上述状态下可导电的是②⑧⑨；属于电解质的是①④⑤⑥；属于非电解质的是③⑦。 【小问2详解】 小苏打为，胃酸主要成分为盐酸，弱酸的酸式酸根不能拆写，与反应生成和水，离子方程式为：；是难溶弱电解质，离子方程式中不能拆写，与发生中和反应，且无气体生成，不会加重胃溃疡病情，离子方程式为：。 【小问3详解】 将少量三氧化二铁加入适量稀盐酸中，是碱性氧化物，离子方程式中不能拆写，与盐酸反应生成棕黄色和水，离子方程式为：；取少量反应后的棕黄色溶液于试管中，加几滴NaOH溶液，与结合生成红褐色沉淀，离子方程式为：；是弱碱，可与强酸反应溶解，重新生成和水，离子方程式为：。 16. 某学习小组想利用无机反应规律来研究钡及其化合物的性质。 （1）设计方案制备(图中的连线表示能够制备的路线)。 ①属于_____________(填“碱性”或“酸性”)氧化物。 ②写出图中连线M对应的离子反应方程式：_______________________________________。 ③请写出少量与发生反应制备的化学方程式：____________________________________________________。 （2）某小组探究溶液与稀盐酸反应的实质。向溶液中匀速滴加同浓度盐酸，测得溶液导电率的变化如图所示，回答下列问题： ①的电离方程式为_______________________________________。 ②下列化学反应与AB段发生的反应可以用同一个离子方程式表示的是_____________(填序号)。 A．和 B．和 C．和 ③下列过程的电导率变化趋势与上述图像类似的是_____________(填序号)。 A．向溶液中持续滴加溶液 B．向溶液中加入少量固体 C．向溶液中持续滴加盐酸 【答案】（1） ①. 酸性 ②. ③. （2） ①. ②. BC ③. A 【解析】 【小问1详解】 ①可与碱反应仅生成盐和水，符合酸性氧化物的定义，因此属于酸性氧化物。 ②连线M对应和的反应，二者均为强电解质，完全电离后与结合生成沉淀，与结合生成，离子方程式：。 ③少量反应时，其电离出的、完全消耗，过量，仅部分被中和，剩余与结合生成，化学方程式：。 【小问2详解】 ①是强电解质，在水溶液中完全电离为和，电离方程式：。 ②AB段是强酸与强碱的中和反应，离子方程式为。 A．和反应，除了生成水，还生成沉淀，离子方程式为，不符合题意； B．与反应的实质也是，符合题意； C．与反应的实质同样是，符合题意； 故选BC。 ③原图像导电率先降低（反应消耗离子+溶液稀释，离子浓度减小），反应完全后滴加过量试剂，离子浓度升高，导电率回升。 A．与反应生成沉淀，离子浓度降低，过量后离子浓度升高，趋势符合； B．加入固体，二者不反应，离子浓度增大，导电率持续升高，不符合； C．反应同时生成可溶性强电解质，离子浓度变化小，无明显先降后升趋势，不符合； 故选A。 17. 现有、、和的混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的晶体，相应的实验流程如图所示。请回答下列问题： （1）沉淀A的主要成分是_____________。(填化学式) （2）试剂X是_____________。写出该实验流程②中的离子方程式_________________________________。 （3）上述实验流程中①②③操作名称为__________。需用到的玻璃仪器有_______________。 （4）上述实验流程中加入过量溶液的目的是_______________________________________。 （5）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有杂质，为了除去杂质，可以向溶液3中加入适量稀硝酸除去杂质，写出该除杂过程的离子方程式_______________________________________。 【答案】（1） 、 （2） ①. 溶液 ②. （3） ①. 过滤 ②. 漏斗、玻璃棒、烧杯 （4） 除去溶液中过量的和 （5） 【解析】 【分析】要从含有、、和的混合物中得到纯净的晶体，需要依次除去、和，且在除杂过程中不能引入新的杂质离子。 首先加入过量的溶液，使和转化为和沉淀（沉淀A）除去； 过滤后，向溶液1中加入过量的溶液（试剂X），使转化为沉淀（沉淀B）除去； 过滤后，向溶液2中加入过量的溶液，将前面步骤中引入的过量和转化为和沉淀（沉淀C）除去； 过滤后，向溶液3中加入适量稀硝酸，除去过量的，得到纯净的溶液，最后经过蒸发结晶得到晶体。 【小问1详解】 混合溶液中加入过量溶液，与、反应生成和沉淀，故沉淀A的主要成分是、。 【小问2详解】 溶液1中含有未除去的，为了除去且不引入新杂质，试剂X应为溶液。流程②中的反应为与结合生成沉淀，离子方程式为。 【小问3详解】 操作①②③均是将固体沉淀与液体分离，操作名称为过滤。过滤操作中需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯。 【小问4详解】 溶液2中含有过量的除杂试剂和，加入过量溶液的目的是使和转化为沉淀除去。 【小问5详解】 溶液3中含有过量的，加入稀硝酸发生反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，离子方程式为。 18. 某透明溶液中可能含有、、、、、、中的一种或几种离子。某同学欲通过下列实验确定溶液中离子组成。回答下列问题： ①用玻璃棒蘸取少量溶液滴在pH试纸上测定该溶液的酸碱性，pH试纸显红色； ②取少量溶液于试管中滴加过量氢氧化钠溶液中和，有蓝色沉淀产生； ③取②中的滤液并加入少量的溶液，有白色沉淀产生； （1）由操作①可知溶液中一定不含___________(填离子符号，下同)。 （2）由操作②可知溶液中一定含有_______，生成蓝色沉淀的离子方程式为________。 （3）操作③检验的是溶液中的___________(填离子符号)，其中发生反应的离子方程式为___________。 （4）综上所述，溶液中一定含有___________(填离子符号，下同)，不能确定是否含有___________。 【答案】（1）、 （2） ①. ②. （3） ①. ②. 、 （4） ①. 、、、 ②. 【解析】 【小问1详解】 由操作①可知溶液显酸性，酸性溶液中碳酸根离子和碳酸氢根离子不能大量共存； 【小问2详解】 取少量溶液于试管中滴加过量氢氧化钠溶液中和，有蓝色沉淀产生，此蓝色沉淀为氢氧化铜，故一定含有铜离子，离子方程式为：； 【小问3详解】 取②中的滤液并加入少量的溶液，有白色沉淀产生，此白色沉淀为硫酸钡，发生的离子反应有两个，一个是酸碱中和，一个是钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡，方程式分别为：、； 【小问4详解】 由以上分析可知溶液中一定含有、、，由电中性原则可知也一定含有，不能确定的离子是钠离子； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $