山东淄博市博山区第六中学2026-2027学年九年级上学期期中考试化学试卷

九年级化学期中试卷 可能用到的相对原子质量：H-10-16Na-23C-35.5 第一卷选择题 一、选择题（每题2分，共40分） 1.下列物质中，属于溶液的是（) A石灰乳 B.蔗糖水 C.冰水 D.液氧 2.探究氢氧化钠性质时，涉及到的以下操作正确的是（) 搅拌 取用固体 B 加水溶解 氢氧化钠 氢氧化 钠固体 测酸碱性 D 滴加盐酸 pH试纸 氢氧化 氢氧化 钠溶液 钠溶液 3.下列物质的俗称与化学式不对应的是（) A.苛性碱NaOH)B.石灰石(CaCO) C.生石灰(CaO)D.熟石灰[Ca(OD2] 4.含有下列离子的溶液中，溶质全部属于碱的是（) A.Ht、Na*、SO子 B.Ag、Mg2+、NO3C.K+、oH、C D.OH、Nat、Ba2+ 5.对物质进行分类，是研究物质的基本方法。下面四种化合物中，与另外三种不属于同一类别是（) A.Na2CO3 B.H2SO4 C.CuSO4 D.KCI 6.下列有关盐酸和硫酸的叙述正确的是（) A.打开浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾 B.浓盐酸和浓硫酸都有刺激性气味 C.浓盐酸和浓硫酸敞口放置一段时间，溶质质量分数都会减小 D.浓硫酸不慎沾在皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上3%一5%的氢氧化钠溶液 7.能区别稀硫酸、水和烧碱三种液体的试剂是() A.锌粒 B.无色酚酞试液 C.氯化钡溶液 D.紫色石蕊试液 8.氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，具体措施有：①加入氢 第1页/共8页 氧化钙：②升高温度：③降低温度；④加入水：⑤蒸发水。其中措施正确的是 ( A.①②④ B.①③④ C.①③⑤ D.①②⑤ 9.下列物质解置在空气中一段时间后，因为发生化学变化而质量增加的是（) A.浓硫酸 B.浓盐酸 C.生石灰 D.石灰石 10.向某溶液中滴入无色酚酞试液后不显色，向该溶液中滴入紫色石蕊试液则() A一定显红色 B.可能紫色 C,可能紫色也可能显红色 D.一定显无色 11.常见食物pH的近似值范围如表，下列说法中，不正确的是() 常见食物 橘子汁 泡菜 酸牛奶 鸡蛋清 pH(近似值) 3.04.0 3.2～3.6 6.3～6.6 7.6-8.0 A.鸡蛋清显碱性 B.胃酸过多的人应少吃泡菜 C.橘子汁能使石蕊溶液变红 D. 酸牛奶比橘子汁的酸性强 12.通过简单的家庭实验，可以帮助我们对知识进一步巩固、理解。某同学进行了如图所示的家庭实验，试 管中盛有某种液体，将气球中的某种固体小心地倒入试管中，能观察到气球先变大后复原的一组物质是( A.氯化钠和水 B.铁粉和稀疏酸 C.氢氧化钠和水 D.二氧化锰和过氧化氢溶液 13.某溶液恒温蒸发掉部分溶剂后，无晶体析出，下列说法正确的是（) △.原溶液可能是饱和溶液 B.剩余的溶液一定是不饱和溶液 C.剩余的溶液可能是饱和溶液 D.剩余的溶液与原溶液中的溶质的质量分数可能相等 14.下列有关测定氢氧化钠溶液pH的实验操作或描述，你认为正确的是（) A.用镊子夹取pH试纸直接伸入氢氧化钠溶液中测量 B.先用蒸馏水将pH试纸润湿，再用滴管吸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上测量 C.用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上，再与标准比色卡对照 D.用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的pH=I2.6 15.推理是学习化学的重要思维方法，以下推理正确的是() A酸中都有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸 B.碱性溶液能使石蕊试液变蓝色，所以能使石蕊试液变蓝色的溶液一定呈碱性 C.饱和溶液不能继续溶解某种溶质，则该饱和溶液也不能溶解其他溶质 D.碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 16.东营某化工厂产生的污水pH=2,主要污染物是硫酸。现要将污水调节至接近中性，达标后再排放，下 第2页/共8页 列说法不正确的是() A.检测：用pH试纸或pH计检测污水的酸碱度 B.原理：处理酸性污水的实质是消耗污水中的氢高子 C.验证：取水样，加少量氯化钡溶液后出现白色沉淀，证明处理未达标 D.应用：可与造纸厂排放的碱性污水混合，达标后再排放 17.下列验证“CO2与NaOH溶液反应”的装置中，不能观察到明显现象的是（装置气密性均良好）() C02 NaOH NaOH 溶液 溶液 NaOH NaOH 溶液 溶液 D 气球 C02 C02 水 18.如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由 此得出的结论正确的是() @ A.反应后溶液的pH大于7 @ ,0 @ B.反应后钠离子数目减少 @ @ ⊙ C.反应后溶液中存在的粒子只有Na和CI B OH) @ D.反应实质是Ht与OH反应生成了HO 19.常温下，某小组同学向氢氧化钠溶液a中加水，向氢氧化钠溶液b中逐滴加稀盐酸，利用pH传感器分 别测得溶液pH的变化如图1、图2所示。下列说法正确的是() A.图I:M点时的溶液能使石蕊溶液变红 PH B.图1：向N点时的溶液中加大量水可使溶 液的pH≈6 C.图2：向P点时的溶液中加入锌粒能产生 气泡 加入水的体积/mL 加入稀盐酸的体积/mL D.图2：Q→S过程中溶液中氯化钠的质量分 图1 图2 数逐渐减小 第3页/共8页 溶解度g 169 泰 KNO 20.KC、KNO的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( A.KNO3的溶解度一定大于KCI 63.9 KCI 40 B.40℃时，KC1饱和溶液中溶质的质量分数为40% 0 40 80温度/°C C.用降温结晶方法可除去KCI中混有的少量KNO D.80℃将269gKNO3饱和溶液降温至40℃，析出105.1g晶体 第二卷非选择题 二、填空题(18分) 21.硫酸是一种常见的酸，为研究稀疏酸的化学性质，某同学进行了如图实验。 稀 稀 稀 酸 酸 紫色 石蕊 氯化钡 溶液& 溶液 D (1)上述实验中，没有体现酸的通性的是 (填字母)。 (2)溶液颜色有变化的是 (填字母)。 (3)有气泡产生的化学方程式为 (4)C试管中发生反应的化学方程式为 22.如图是“碱的化学性质”的思维导图，祝愿同学们破“碱”成蝶： 氢氧化钙 氢氧化钠 (1)若指示剂为无色酚酞，可溶性碱能使溶液变红的原因是溶液中都含有 指示剂 非金属 (填“离子符号”)。 氧化物 (2)若盐为氯化铜，其溶液与NaOH溶液反应的现象为： 酸 (3)若非金属氧化物为C02,写出实验室检验C02的化学方程式： (4)若盐为碳酸钠，可用来区分氢氧化钙与氢氧化钠溶液，写出发生反应的化学方程式： 23.如图1是A、B两种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题： 个溶解度g (1℃时，B物质的溶解度为一· 50 (②)气体的溶解度随温度的变化与（填“A”或“B”)相似。 (3)2℃时将75gA的饱和溶液稀释成20%的溶液需加g水。 20 (4)将2℃时的A、B两种物质的饱和溶液降温至t℃，所得溶液中溶质的质 温度/C 图1 量分数A（填“>=”或“<”)B。 第4页/供8页 (⑤)若固体A中含少量固体B,可采用的方法提纯A。 (6)若A为KNO,如下图所示，20℃时，将盛有饱和KNO,溶液的小试管放入 盛水的烧杯中，向烧杯中加入某物质后，试管中有晶体析出。加入的物质可 水 饱和硝酸钾溶液 能是下列选项中的 (填字母)。 A.NaOH固体B.冰块C.浓疏酸D.NH,NO,固体 三.实验探究题(32分) 24.小普在兴趣小组活动中，进行了一系列科学探究。首先，他研究了影响物质溶解性的因素，然后利用 蔬菜汁液制作了酸碱指示剂。 实验一：室温下，取两支试管，各加入1g氯化钠，然后分别加入10mL水、10mL酒精，充分振荡，静置， 观察并记录。实验现象：氯化钠在水中全部溶解，在酒精中不能全部溶解。 ()实验一采用了控制变量法，其中自变量是 。得出的实验结论是 (2)请使用硝酸钾和水，设计“探究温度对物质溶解性的影响”的实验 实验步骤 实验现象 实验二：蔬菜汁液作为酸碱指示剂的探究 小普将芥菜等蔬菜捣烂，加入酒精浸泡，然后用纱布将浸泡出的汁液提取出来，得到蔬菜色素液。并将所 得的色素液滴入酸溶液、中性溶液和碱溶液中，观察并记录现象。 蔬菜汁液 酸溶液 中性溶液 碱溶液 芥菜汁 红色 淡紫色 绿色 红皮萝卜汁 红色 淡紫色 绿色 南瓜汁 橙黄色 橙黄色 橙黄色 (3)小普使用纱布将浸泡出的汁液提取出来，类似于化学实验的 操作。 (4)小普使用酒精而非水浸泡，请根据实验一和二的相关结论推测原因： (⑤)下列关于以上蔬菜汁液的说法正确的是 A.盐酸溶液可使芥菜汁呈红色，石灰水可使芥菜汁呈绿色 B.酸溶液中离解出的H是使红皮萝卜汁发生颜色变化的原因 C.由实验现象可知南瓜汁液化学性质最稳定 D.上述实验中的颜色变化都属于物理变化 第5页共8页 (⑥)小苏打和管道疏通剂是生活中两种常见的物质，将两者分别配制成溶液后滴入芥菜汁中，小苏打呈绿色， 其溶液呈 (选城“酸性中性”或“碱性"门。管道疏通剂旱红色，其溶液呈 (选填酸 性中性”或“碱性)。 25.中和反应是一类承要的化学反应，某问学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用 pH和温度传感器测量反应过程中相关物理最的变化情况，得到图2和图3。 PHA ◆温度℃ 传 温度 传感 器 搅拌器 6 1216体积/mL 体积/mL 图1 图2 图3 HCI HCI NaOHNaOH HCI NaOH …… ,0 H cr OH Na OH cr) Na' (cr H H Na (Na' (Na' 图4 (1)仪器A中溶液的溶质是 (填化学式)。 (2)下列说法不正确的是 A.图2中b点所示溶液中的溶质是N'aCl和NaOH B.取图2中点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物 C.图2中c+d所示溶液中NaCI的质量不断增加 D.通过图3中e→f变化趋势可说明该反应的热量变化 (3)图3中ⅴ的数值最接近 (填“6”、“12”或“16”) (4)通过微观进-步深入了解中和反应，如图4： 【归纳】HCI与NaOH的反应实质： 、 26.盐水猪肝是山东省传统地方名莱。先把鲜猪计泡在11%左右的食盐水里去除血水，再搭配葱姜、花椒 等香料煮制入味制作而成。现要配制100克11%的氯化钠溶液。 (1)实验用品如图1，其中还缺少的仪器是 第6页/共8页 20 托盘天平 烧杯药匙玻璃棒量筒氯化钠固体蒸馏水 图1 (②)配制过程的实验步骤如图2，用图中序号表示配制该溶液的正确操作顺序为 (填序号)。 两盘均有小纸片 NaCl 10g 4 ② ④ ⑧ 图2 (3)上述实验中，操作③中玻璃棒的作用是 (④)某同学用如图⑤的方法称取所需食盐，若要保证所配食盐水中溶质质量分数不变，该同学应量取水的体 积为mL。 (⑤)下列操作可能导致氯化钠溶液的溶质质量分数偏小的是 (填序号)。 ①食盐潮湿不干燥 ②量取水时仰视读数 ③装瓶时，有部分溶液洒出 ④量筒量取水前先用蒸馏水润洗 27.某化学兴趣小组在实验室开展“常见的酸和碱”的实验探究。 【实验一】中和反应 (1)取少量氢氧化钠溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，溶液变成 色：再逐滴加入稀盐酸，边滴加边 振荡，观察到溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应，该反应的化学方程式为。 【实验二】酸碱中和后溶液的成分探究 (②)小组同学对【实验一】反应后所得无色溶液中溶质的成分产生了兴趣，提出了如下猜想。 【提出问题】反应后无色溶液中的溶质是什么？ 【猜想与假设】猜想一：NaCl;猜想二：NaCl和HCl。 【设计实验】请完成下列实验方案： 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量反应后的溶液 产生 猜想二成立 于试管中，加入 【交流与反思】若无色溶液为NaCl和HCI的混合物，若要得到纯净的NaCl溶液，应采取的操作是 第7页/共8页 【实验三】酸的化学性质 (3)稀硫酸和稀盐酸具有相似的化学性质，原因是它们的溶液中都含有】 (填离子符号)。 (4)下列物质中，不能与稀硫酸反应的是 (填字母) A.铁 B.氧化铜 C.氯化钡溶液 D.二氧化碳 四.分析与计算（10分) 28.将40g稀盐酸逐滴加入到20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中并搅拌，随着稀盐酸的滴加，溶液 的pH变化如图所示，请计算：此盐酸的溶质质量分数（精确到0.01%。 pH个 0 20 40 稀盐酸的质量/B 第8页/供8页