精品解析：山东省淄博市博山中学2025-2026学年九年级上学期期中考试化学试题

博山中学2025-2026学年度第一学期期中考试 初四化学试题 可能用到的相对原子质量：H：1 S：32 O：16 Na：23 一、选择题 1. 将下列物质分别放入水中，充分拌后能形成溶液的是 A. 泥土 B. 食盐 C. 汽油 D. 冰块 【答案】B 【解析】 【详解】A、泥土不溶于水，与水混合后形成的是不均一、不稳定的悬浊液，故A选项不符合题意； B、食盐易溶于水，能形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故B选项符合题意； C、汽油不溶于水，与水混合后形成的是不均一、不稳定的乳浊液，故C选项不符合题意； D、冰块与水混合后，只含有水一种物质，属于纯净物，不属于溶液，故D选项不符合题意。 故选B。 2. 下列关于溶液的说法中，正确的是 (     ) A. 饱和溶液一定是浓溶液 B. 溶液一定是无色透明的 C. 溶液一定是均一稳定的 D. 溶液中的溶剂只能为水 【答案】C 【解析】 【详解】A、饱和溶液不一定是浓溶液，错误； B、溶液不一定是无色的，比如硫酸铜溶液是蓝色的，错误； C、溶液一定是均一稳定的，正确； D、溶液中的溶解可能是水，也可能是其他的溶剂，错误。故选C。 【点睛】 饱和溶液与不饱和溶液反映的是溶质能否继续溶解，浓溶液与稀溶液反映的是溶质的质量分数。 3. 如图所示，向小试管中分别加入下列一定量的物质，右侧U型管中的液面左高右低，该物质是 A. 浓硫酸 B. 氢氧化钠固体 C. 硝酸铵固体 D. 氧化钙固体 【答案】C 【解析】 【分析】向小试管中分别加入下列一定量的物质，右侧U型管中的液面左高右低，该物质遇水会吸热，造成瓶内气体遇冷体积缩小，压强降低，在外界大气压的作用下，液体被压向集气瓶，故出现左高右低现象。 【详解】A、浓硫酸溶于水放出大量的热，温度升高，容器内压强增大，右侧U形管中的液面应左低右高，故选项错误； B、氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，温度升高，容器内压强增大，右侧U形管中的液面应左低右高，故选项错误； C、硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，容器内压强减小，右侧U形管中的液面左高右低，故选项正确； D、氧化钙与水反应放出大量的热，温度升高，容器内压强增大，右侧U形管中的液面应左低右高，故选项错误。 故选：C。 4. 现有一杯20℃的饱和硝酸钾溶液，欲改变其溶质质量分数，下列方法可行的是（　　） A. 加入一定量的水 B. 恒温蒸发部分水 C. 升温到60℃ D. 加入一定量的硝酸钾 【答案】A 【解析】 【详解】A、饱和硝酸钾中加入一定量的水，会使溶剂的质量增多，使溶质的质量分数减小，故符合题意； B、饱和硝酸钾溶液当恒温蒸发水时，因温度没变所以溶解度也没变，溶质的质量分数不变，故不符合题意； C、当升高温度时，饱和溶液会变为不饱和溶液，但溶液中溶质和溶剂没有变化，所以溶质的质量分数不变，故不符合题意； D、向饱和硝酸钾溶液中，加硝酸钾时，因溶液饱和所以不再溶解，所以溶质质量分数不变，故不符合题意。 5. 小李在学习酸碱指示剂与常见的酸、碱溶液作用后，归纳如图所示的关系，图中A、B、C、D分别是两圈相交的部分，其中表示的颜色不正确的是 A. 紫色 B. 蓝色 C. 红色 D. 无色 【答案】A 【解析】 【详解】A、A是石蕊与酸的相交部分，紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，故为红色，故选项说法错误； B、B是石蕊与碱的相交部分，紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，故为蓝色，故选项说法正确； C、C是酚酞与碱的相交部分，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，故为红色，故选项说法正确； D、D是酚酞与酸的相交部分，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，故为无色，故选项说法正确。 故选：A。 6. 下列物质属于酸的是 A. BaCl2 B. HNO3 C. Cu(OH)2 D. NaHSO4 【答案】B 【解析】 【分析】根据酸电离时产生的阳离子都是氢离子判断。 【详解】A. 是由金属阳离子和酸根离子构成的化合物，属于盐，故A错误； B. 是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，属于酸，故B正确； C. 是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，故C错误； D. 是由金属阳离子、氢离子和酸根离子构成的化合物，属于盐，故D错误。 故选B。 7. 下列物质中酸碱性最接近中性的是 A. 苹果汁(2.9~3.3) B. 蕃茄汁(4.0~4.4) C. 玉米粥 (6.8~8.0) D. 肥皂水(9.8~10.2) 【答案】C 【解析】 【详解】试题分析：溶液的pH在0~7之间呈酸性，pH越小酸性越强，，PH=7溶液呈中性，pH在7~14之间溶液呈碱性，pH越大碱性越强，物质中酸碱性最接近中性的是也就是溶液的pH最接近7，故选C。 考点：溶液的pH 8. 某同学不小心被黄蜂蜇了（黄蜂毒液呈碱性），为了减轻疼痛可以涂抹（　　） A. 浓硫酸 B. 食醋（pH＝3） C. 食盐水（pH＝7） D. 苏打或肥皂水（pH＝9﹣10） 【答案】B 【解析】 【详解】酸和碱发生中和反应生成盐和水。黄蜂毒液呈碱性，为了减轻疼痛可以涂抹酸性物质。A. 浓硫酸有很强的腐蚀性，不能涂抹的皮肤； B. 食醋(pH=3)，溶液呈酸性，且没有腐蚀性，能用于除掉碱性物质；C. 食盐水(pH=7) 不与碱反应； D. 苏打或肥皂水(pH=9-10)溶液呈碱性；选B 9. 下列有关物质的名称、俗名、化学式指同一种物质的是 A. 氧化钙、熟石灰、CaO B. 氯化氢、盐酸、HCl C. 氢氧化钠、火碱、NaOH D. 碳酸钙、生石灰、 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧化钙的化学式为CaO，其俗名是生石灰；而熟石灰是氢氧化钙的俗名，其1化学式为Ca(OH)2，所以氧化钙、熟石灰、CaO不是同一种物质，故A选项不符合题意； B、盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物；氯化氢的化学式为HCl，是纯净物，所以氯化氢、盐酸、不是同一种物质，故B选项不符合题意； C、氢氧化钠的化学式为NaOH，其俗名有火碱、烧碱、苛性钠，所以氢氧化钠、火碱、指同一种物质，故C选项符合题意； D、生石灰是氧化钙的俗名，化学式为CaO；碳酸钙的化学式为CaCO3，氢氧化钙的化学式为Ca(OH)2，所以碳酸钙、生石灰、Ca(OH)2不是同一种物质，故D选项不符合题意。 故选C。 10. 按酸、碱、盐、氧化物的顺序排列的一组物质是 A. H2SO4 Na2CO3 NaCl CuO B. H2O Ca(OH)2 HCl Na2SO4 C. H2SO4 NaOH Na2CO3 Fe2O3 D. NaOH H2CO3 NaCl CO2 【答案】C 【解析】 【详解】A、H2SO4属于酸，Na2CO3属于盐，NaCl属于盐，CuO属于氧化物，故A错误； B、H2O属于氧化物，Ca（OH）2属于碱，HCl属于酸，Na2SO4属于盐，故B错误； C、H2SO4属于酸，NaOH属于碱，Na2CO3属于盐，Fe2O3属于氧化物，故C正确； D、NaOH属于碱，H2CO3属于酸，NaCl属于盐，CO2属于氧化物，故D错误。故选C。 11. 下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可以用NaOH固体干燥的是 A. SO2 B. H2 C. CO2 D. NH3 【答案】B 【解析】 【详解】A、二氧化硫是酸性气体，不能用氢氧化钠固体干燥，故选项错误； B、氢气是中性气体，既可以用浓硫酸干燥，又可以用氢氧化钠固体干燥，故选项正确； C、二氧化碳是酸性气体，不能用氢氧化钠固体干燥，故选项错误； D、氨气是碱性气体，氨气能与浓硫酸反应，故选项错误。 故选B。 12. 下列物质暴露在空气中，质量增加且变质的是 A. 浓硫酸 B. 浓盐酸 C. 氢氧化钠 D. 食盐 【答案】C 【解析】 【详解】试题分析：浓硫酸具有吸水性，暴露在空气中会吸收水分，质量增大，但不变质；浓盐酸具有挥发性，暴露在空气中质量会减小；氢氧化钠暴露在空气中会吸水潮解，而且会吸收二氧化碳而变质，且质量增加；食盐暴露在空气中质量不变，也不会变质。选C。 考点：浓硫酸的性质；浓盐酸的性质；氢氧化钠的性质；食盐的性质。 点评：识记各物质性质，据其性质分析其在空气中的变化情况即可。 13. 下列物质能够反应，且没有明显现象的是（ ） A. Na2CO3溶液加入澄清石灰水中 B. Fe2O3加入NaOH溶液中 C. 稀盐酸加入Ba(OH)2溶液中 D. CO2通入澄清石灰水中 【答案】C 【解析】 【详解】A、Na2CO3溶液加入澄清石灰水中会生成碳酸钙白色沉淀，不符合题意； B、Fe2O3与NaOH不反应，不符合题意； C、稀盐酸加入Ba(OH)2溶液中会反应，但无明显现象，符合题意； D、CO2通入澄清石灰水中会生成碳酸钙白色沉淀，不符合题意。故选C。 14. 如图所示能表示碳酸饮料敞口放置一段时间过程的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】碳酸饮料中含有碳酸（H2CO3），其pH＜7；敞口放置时，碳酸分解为二氧化碳和水（），同时二氧化碳气体逸出，溶液酸性减弱，逐渐增大并接近7（但不会超过7）。 A、pH从小于7逐渐增大并接近7，符合碳酸分解、酸性减弱的过程，正确。 B、初始pH大于7，逐渐减小，不符合碳酸分解、酸性减弱的过程，错误。 C、初始pH大于7，逐渐减小，最终小于7，不符合碳酸分解、酸性减弱的过程，错误。 D、碳酸饮料不会呈碱性，即pH不会等于7或者大于7，图中pH从小于7逐渐增大并超过7，错误。 故选A。 15. 如图所示的是配制澄清石灰水的流程，若该过程中温度保持不变，有关说法正确的是 A. 搅拌能增大氢氧化钙的溶解度 B. 澄清石灰水的pH＜7 C. 该澄清石灰水是氢氧化钙的饱和溶液 D. 澄清石灰水可长期敞口保存 【答案】C 【解析】 【详解】A、氢氧化钙的溶解度受到温度的影响，搅拌不能改变氢氧化钙的溶解度，故说法错误； B、澄清石灰水是氢氧化钙溶液，显碱性，pH＞7，故说法错误； C、石灰乳是氢氧化钙没有全部溶于水后得到的混合物，所以上层的澄清石灰水是氢氧化钙的饱和溶液，故说法正确； D、澄清石灰水长期敞口保存，空气中的二氧化碳能与澄清的石灰水反应，生成碳酸钙沉淀和水，会发生变质，故说法错误。 故选C。 16. 食醋里通常含有3%-5%的醋酸（CH3COOH），食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。下列能作为醋酸属于酸的证据的是 A. 产生的气体是二氧化碳 B. 醋酸在水溶液里电离出的阳离子全部是H+ C. 加水稀释食醋，溶液pH变大 D. 不宜用铝制容器盛装食醋 【答案】B 【解析】 【详解】酸的定义：在水溶液中电离产生的阳离子全部都是氢离子的化合物，属于酸；醋酸在水溶液里电离出的阳离子全部是H+，所以醋酸属于酸； 故选：B。 17. 如图装置进行实验，将装置倾斜，使管①、②中药品接触，观察到气球鼓起，一段时间后又恢复原状。符合该实验现象的是 A. 苛性钠和水 B. 镁条和稀盐酸 C. 大理石和稀盐酸 D. 二氧化锰和过氧化氢溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A、苛性钠是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠溶于水放出大量的热，使装置内空气受热膨胀，气球鼓起；一段时间后，温度恢复至室温，气球又恢复原状，故A选项符合题意； B、镁条和稀盐酸反应生成氢气，有气体生成会使装置内压强增大，气球鼓起，但由于生成了氢气，一段时间后气球不会恢复原状，故B选项不符合题意； C、大理石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，有气体生成使装置内压强增大，气球鼓起，且二氧化碳不会消失，一段时间后气球不会恢复原状，故C选项不符合题意； D、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，有气体生成使装置内压强增大，气球鼓起，且氧气不会消失，一段时间后气球不会恢复原状，故D选项不符合题意。 故选A。 18. 某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，测得烧杯中溶液 pH 的变化如图所示。下列说法正确的是（　　） A. a 点所示溶液呈酸性 B. 向 b 点所示溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈紫色 C. 该实验是将 NaOH 溶液逐滴滴入稀硫酸中 D. c 点所示溶液中，含有的溶质是 Na2SO4和 NaOH 【答案】B 【解析】 【详解】A、a点时溶液的pH大于7，所以溶液呈碱性，故错误； B、b点时溶液的pH等于7，显中性，故向b点所示溶液中滴加石蕊溶液，溶液不变色，呈紫色，故正确； C、图象可知，溶液的pH开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀硫酸滴加到氢氧化钠溶液中，故错误； D、c点时溶液的pH小于7，显酸性，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4，故错误。故选B。 19. 类比和推理是化学学习的重要方法，下列推理正确的是 A. 碱溶液能使酚酞变红，能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液 B. 活泼金属和酸反应有气体产生，与酸反应产生气体的一定是活泼金属 C. 酸和碱反应生成盐和水，那么生成盐和水的反应一定是中和反应 D. 酸能使紫色石蕊试液变红，通入二氧化碳后的紫色石蕊试液变红，则二氧化碳属于酸 【答案】A 【解析】 【详解】A、酚酞指示剂在碱性溶液中变红，且能使酚酞变红的溶液一定呈碱性，正确。 B、与酸反应产生气体的不一定是活泼金属，如碳酸盐与酸反应也产生气体，错误。 C、生成盐和水的反应不一定是中和反应，如金属氧化物与酸反应生成盐和水但不是中和反应，错误。 D、二氧化碳不是酸，而是酸性氧化物，它溶于水生成碳酸使石蕊变红，错误。 故选：A。 20. 只用一种物质一次就能将稀硫酸、水、澄清石灰水三种无色液体鉴别出来，可供选用的物 质是：①pH试纸 ②酚酞试液 ③稀盐酸 ④碳酸钠溶液 ⑤石蕊试液，其中能用于鉴 别的是 A. ①④⑤ B. ①②⑤ C. ①②③ D. ③④⑤ 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】①稀硫酸、水、澄清石灰水三种无色液体分别显酸性、中性、碱性，分别测定pH，大于7的是石灰水，等于7的是水，小于7的是稀硫酸，可以鉴别； ②无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，稀硫酸、水、澄清石灰水三种无色液体分别显酸性、中性、碱性，使酚酞溶液分别显示无色、无色、红色，不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别； ③稀盐酸与石灰水反应生成氯化钙和水，但无明显变化，与稀硫酸、水均不反应，不能鉴别； ④碳酸钠溶液与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，与澄清石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀，能出现三种明显不同的现象，可以鉴别； ⑤紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，稀硫酸、水、澄清石灰水三种无色液体分别显酸性、中性、碱性，使石蕊溶液分别显示红色、紫色、蓝色，能出现三种明显不同的现象，可以鉴别。 故①④⑤可以鉴别。故选：A。 二、理解与应用 21. 化学来源于生活，服务于社会，请根据化学知识回答下列问题。 （1）下列物质中属于溶液的是________。 A. 珍珠奶茶 B. 青岛啤酒 C. 生理盐水 D. 冰水混合物 （2）将20℃时接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，下列方法中能达到目的的有________（填序号） ①升温 ②降温 ③加溶质硝酸钾 ④加水 ⑤恒温蒸发水 ⑥与20℃时硝酸钾的饱和溶液混合 （3）A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示。请结合图示回答下列问题： ①在________℃时，A和C的溶解度相等 ②℃时，将40 g B加入50 g水中，所得溶液质量为________g。 ③取℃ A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温到℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是________。 （4）二氧化碳气体的溶解度随温度变化的趋势与图中________物质的溶解度曲线相似。 【答案】（1）BC （2）②③⑤ （3） ①. t1 ②. 80 ③. B>A>C （4）C 【解析】 【小问1详解】 A、珍珠奶茶是不均一、不稳定的混合物，不属于溶液，该选项错误。 B、青岛啤酒是均一、稳定的混合物，属于溶液，该选项正确。 C、生理盐水是氯化钠的水溶液，属于溶液，该选项正确。 D、冰水混合物是纯净物（水），不属于溶液，该选项错误。 故选BC。 【小问2详解】 硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，将接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液的方法有：②降温（降低溶解度）；③加溶质硝酸钾（增加溶质）；⑤恒温蒸发水（减少溶剂）。而①升温会增大硝酸钾的溶解度，使溶液更不饱和；④加水会稀释溶液；⑥与饱和硝酸钾溶液混合后仍是不饱和溶液。 故填②③⑤。 【小问3详解】 ①溶解度曲线的交点表示对应温度下物质的溶解度相等，A和C的交点对应温度为t1℃。 ②t2℃时B的溶解度为60g（即100g水溶解60g B达饱和），则50g水最多溶解30g B，所得溶液质量为。 ③，溶解度越大，对应饱和溶液的溶质质量分数越大。t2℃时，A、B、C的饱和溶液降温到t1℃：A、B溶解度减小，析出晶体，仍为饱和溶液，t1℃时溶解度B>A，故溶质质量分数B>A；C溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变（仍为t2℃时的溶质质量分数），且t2℃时C的溶解度小于t1℃时A的溶解度，故溶质质量分数A>C。综上，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是B>A>C。 【小问4详解】 二氧化碳气体的溶解度随温度升高而减小，与图中C物质的溶解度曲线（随温度升高而减小）相似。 22. 按要求写出化学反应方程式： （1）将生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，观察到铁锈逐渐消失，该反应的化学方程式为________；一段时间后，又观察到铁钉表面有气泡产生，发生的反应方程式为________。 （2）用含的药物中和过多胃酸________。 （3）苛性钠露置于空气中变质________。 （4）食品包装袋内部有一个小纸袋，上面写着“干燥剂主要成分是生石灰”。生石灰可用作干燥剂的理由为________。 （5）农业上用熟石灰中和含硫酸的酸性土壤________。 【答案】（1） ①. Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ②. Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ （2）Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O （3）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （4）CaO+H2O=Ca(OH)2 （5）Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 【解析】 【小问1详解】 铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸中的氯化氢反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；当铁锈反应完后，铁和稀盐酸中的氯化氢反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。 【小问2详解】 胃酸的主要成分是盐酸，氢氧化镁和盐酸中的氯化氢反应生成氯化镁和水，该反应的化学方程式为Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。 【小问3详解】 苛性钠是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠露置于空气中会和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。 【小问4详解】 生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2，所以生石灰可用作干燥剂。 【小问5详解】 熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，该反应的化学方程式为Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O。 23. 实验小组的同学研究氢氧化钠、氢氧化钙两种物质的化学性质时，进行了如下所示的实验，并归纳出碱的通性（如图所示，连线表示相互反应）。 （1）图2中实验后某试管中的液体呈红色，则试管中原来盛有的物质是________。 （2）图1中实验后某试管的底部有蓝色沉淀，写出反应的化学方程式________。 （3）写出上述图2发生中和反应的化学方程式________。 （4）归纳通性的图中A所表示的物质类别是________。 （5）不同碱具有相似性质，但性质也存在差异。氢氧化钙溶液能与碳酸钠溶液反应，而氢氧化钠则不能，其原因是________。 【答案】（1）无色酚酞试液 （2）2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl （3）Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O （4）非金属氧化物 （5）二者在溶液中解离出的阳离子不同，氢氧化钙溶液中含有钙离子，氢氧化钠溶液中含有钠离子 【解析】 【小问1详解】 无色酚酞试液遇碱性溶液变红，图2中澄清石灰水、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液均显碱性，能使无色酚酞试液变红，所以试管中原来盛有的物质是无色酚酞试液。 【小问2详解】 氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，该反应的化学方程式为2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl。 【小问3详解】 中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，图2中澄清石灰水的主要成分氢氧化钙和稀盐酸中的氯化氢反应生成氯化钙和水，属于中和反应，该反应的化学方程式为Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O。 【小问4详解】 碱的通性有与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐反应，所以归纳通性的图中A所表示的物质类别是非金属氧化物。 【小问5详解】 氢氧化钙溶液中含有钙离子和氢氧根离子，氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子，氢氧化钙能与碳酸钠溶液反应，而氢氧化钠则不能，原因是二者在溶液中解离出的阳离子不同，氢氧化钙溶液中含有钙离子，氢氧化钠溶液中含有钠离子。 三、实验与探究 24. 欲配制50 g质量分数为15％的NaCl溶液，下图是某同学配制溶液的操作过程： （1）写出标号仪器的名称：①________；②________。 （2）B操作中应称NaCl的质量是________g。若称量时错把氯化钠放到了右盘（1 g以下用游码）其他过程没有误差，则实际配制的NaCl溶液的溶质质量分数________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 （3）取水用的量筒规格应为________（填“10 mL”或“50 mL”），量筒读数时视线要与量筒内________保持水平。 （4）D操作时有少量水溅出，可能导致溶质质量分数________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同），F操作中溶液溅出可能导致溶质质量分数________。 【答案】（1） ①. 药匙 ②. 烧杯 （2） ①. 7.5 ②. 偏低 （3） ①. 50mL ②. 液体凹液面的最低处 （4） ①. 偏高 ②. 无影响 【解析】 【小问1详解】 图中①是取用固体药品的药匙，②是溶解药品的烧杯。 【小问2详解】 需称取NaCl的质量为； 若砝码与药品放反（1g以下用游码），实际称取的NaCl质量=砝码质量-游码质量，会导致称取的NaCl偏少，溶质质量分数偏低。 【小问3详解】 需取水的质量为，水的体积约为42.5mL，因此选50mL量筒； 量筒读数时视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。 【小问4详解】 D操作中水溅出，会导致溶剂质量减少，溶质质量分数偏高； F操作中溶液溅出，此时溶液已配制完成，溶质质量分数已确定，溶液具有均一性，溅出不影响最终溶液的溶质质量分数。 25. 在一次实验中，老师将一定量的稀盐酸加入到盛有氢氧化钠溶液的小烧杯中，未看到明显现象。请你参与学习并帮助填写空格。 【提出问题】反应后溶液中的溶质是什么？ 【假设猜想】经分析，大家一致认为，反应后的溶液中一定含有的一种溶质是X。 甲组同学的猜想如下： 猜想一：只有X； 猜想二：有X和HCl； 猜想三：有X和NaOH； 猜想四：有X、HCl和NaOH。 （1）X的化学式是________，乙组同学认为猜想________是不合理的，理由是________。 【实验探究】 （2）小红同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴溶液，无明显变化，说明猜想________不成立。 （3）小君同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴酚酞溶液，无明显变化，认为猜想一成立。甲组同学认为小君同学的判断不科学，理由是________。 （4）小兰同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴碳酸钠溶液，观察到有气泡产生，由此断定猜想二成立。该实验发生反应的化学方程式是________。 【答案】（1） ①. NaCl ②. 四 ③. 盐酸和氢氧化钠反应不会共存 （2）三 （3）稀盐酸过量，滴加酚酞也不变色 （4） 【解析】 【小问1详解】 盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，若二者恰好反应，则反应后溶液中的溶质是氯化钠，化学式NaCl；猜想四不合理，因为盐酸和氢氧化钠二者可反应，不能共存；故填：NaCl；四；盐酸和氢氧化钠反应不会共存。 【小问2详解】 氢氧化钠可与硫酸铜反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀，小红同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，说明溶液中一定不含氢氧化钠，故猜想三不成立；故填：三。 【小问3详解】 小君同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几摘酚酞溶液，无明显变化，认为猜想一成立，这种判断方法是不科学的，因为稀盐酸过量，滴加酚酞也不变色；故填：稀盐酸过量，滴加酚酞也不变色。 【小问4详解】 小兰同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几摘碳酸钠溶液，观察到有气泡产生，由此断定猜想二成立，因为氯化钠、氢氧化钠、盐酸这三种物质中，只有盐酸可与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，同时生成氯化钠和水，反应方程式是：，故填：。 四、分析与计算 26. 实验室欲测定一瓶标签破损的稀H2SO4的溶质质量分数。现取10 g稀硫酸样品，将5％的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌。随着NaOH溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示。试回答： （1）a点溶液中含有的溶质有 ； （2）当pH=7时，消耗NaOH溶液中NaOH的质量为 g。 （3）计算稀H2SO4的溶质质量分数。 【答案】（1）Na2SO4、H2SO4 （2）0.8 （3）解：设10 g稀硫酸样品中含H2SO4的质量为x 稀H2SO4的溶质质量分数为×100%=9.8%； 答：稀H2SO4的溶质质量分数为9.8%。 【解析】 【详解】（1）a点时，溶液的pH小于7，溶液中稀硫酸过量，溶液中含有的溶质是硫酸和硫酸钠； 故填：Na2SO4、H2SO4 （2）当pH=7时，从图中可知，消耗氢氧化钠溶液的质量为16g，16g氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠的质量为16g×5%=0.8g； 故填：0.8 （3）见答案 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 博山中学2025-2026学年度第一学期期中考试 初四化学试题 可能用到的相对原子质量：H：1 S：32 O：16 Na：23 一、选择题 1. 将下列物质分别放入水中，充分拌后能形成溶液的是 A. 泥土 B. 食盐 C. 汽油 D. 冰块 2. 下列关于溶液的说法中，正确的是 (     ) A. 饱和溶液一定是浓溶液 B. 溶液一定是无色透明的 C. 溶液一定是均一稳定的 D. 溶液中的溶剂只能为水 3. 如图所示，向小试管中分别加入下列一定量的物质，右侧U型管中的液面左高右低，该物质是 A. 浓硫酸 B. 氢氧化钠固体 C. 硝酸铵固体 D. 氧化钙固体 4. 现有一杯20℃的饱和硝酸钾溶液，欲改变其溶质质量分数，下列方法可行的是（　　） A. 加入一定量的水 B. 恒温蒸发部分水 C. 升温到60℃ D. 加入一定量的硝酸钾 5. 小李在学习酸碱指示剂与常见的酸、碱溶液作用后，归纳如图所示的关系，图中A、B、C、D分别是两圈相交的部分，其中表示的颜色不正确的是 A. 紫色 B. 蓝色 C. 红色 D. 无色 6. 下列物质属于酸的是 A. BaCl2 B. HNO3 C. Cu(OH)2 D. NaHSO4 7. 下列物质中酸碱性最接近中性的是 A. 苹果汁(2.9~3.3) B. 蕃茄汁(4.0~4.4) C. 玉米粥 (6.8~8.0) D. 肥皂水(9.8~10.2) 8. 某同学不小心被黄蜂蜇了（黄蜂毒液呈碱性），为了减轻疼痛可以涂抹（　　） A. 浓硫酸 B. 食醋（pH＝3） C. 食盐水（pH＝7） D. 苏打或肥皂水（pH＝9﹣10） 9. 下列有关物质的名称、俗名、化学式指同一种物质的是 A. 氧化钙、熟石灰、CaO B. 氯化氢、盐酸、HCl C. 氢氧化钠、火碱、NaOH D. 碳酸钙、生石灰、 10. 按酸、碱、盐、氧化物的顺序排列的一组物质是 A. H2SO4 Na2CO3 NaCl CuO B. H2O Ca(OH)2 HCl Na2SO4 C. H2SO4 NaOH Na2CO3 Fe2O3 D. NaOH H2CO3 NaCl CO2 11. 下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可以用NaOH固体干燥的是 A. SO2 B. H2 C. CO2 D. NH3 12. 下列物质暴露在空气中，质量增加且变质的是 A. 浓硫酸 B. 浓盐酸 C. 氢氧化钠 D. 食盐 13. 下列物质能够反应，且没有明显现象的是（ ） A. Na2CO3溶液加入澄清石灰水中 B. Fe2O3加入NaOH溶液中 C. 稀盐酸加入Ba(OH)2溶液中 D. CO2通入澄清石灰水中 14. 如图所示能表示碳酸饮料敞口放置一段时间过程的是 A. B. C. D. 15. 如图所示的是配制澄清石灰水的流程，若该过程中温度保持不变，有关说法正确的是 A. 搅拌能增大氢氧化钙的溶解度 B. 澄清石灰水的pH＜7 C. 该澄清石灰水是氢氧化钙的饱和溶液 D. 澄清石灰水可长期敞口保存 16. 食醋里通常含有3%-5%的醋酸（CH3COOH），食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。下列能作为醋酸属于酸的证据的是 A. 产生的气体是二氧化碳 B. 醋酸在水溶液里电离出的阳离子全部是H+ C. 加水稀释食醋，溶液pH变大 D. 不宜用铝制容器盛装食醋 17. 如图装置进行实验，将装置倾斜，使管①、②中药品接触，观察到气球鼓起，一段时间后又恢复原状。符合该实验现象的是 A. 苛性钠和水 B. 镁条和稀盐酸 C. 大理石和稀盐酸 D. 二氧化锰和过氧化氢溶液 18. 某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，测得烧杯中溶液 pH 的变化如图所示。下列说法正确的是（　　） A. a 点所示溶液呈酸性 B. 向 b 点所示溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈紫色 C. 该实验是将 NaOH 溶液逐滴滴入稀硫酸中 D. c 点所示溶液中，含有的溶质是 Na2SO4和 NaOH 19. 类比和推理是化学学习的重要方法，下列推理正确的是 A. 碱溶液能使酚酞变红，能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液 B. 活泼金属和酸反应有气体产生，与酸反应产生气体的一定是活泼金属 C. 酸和碱反应生成盐和水，那么生成盐和水的反应一定是中和反应 D. 酸能使紫色石蕊试液变红，通入二氧化碳后的紫色石蕊试液变红，则二氧化碳属于酸 20. 只用一种物质一次就能将稀硫酸、水、澄清石灰水三种无色液体鉴别出来，可供选用的物 质是：①pH试纸 ②酚酞试液 ③稀盐酸 ④碳酸钠溶液 ⑤石蕊试液，其中能用于鉴 别的是 A. ①④⑤ B. ①②⑤ C. ①②③ D. ③④⑤ 二、理解与应用 21. 化学来源于生活，服务于社会，请根据化学知识回答下列问题。 （1）下列物质中属于溶液的是________。 A. 珍珠奶茶 B. 青岛啤酒 C. 生理盐水 D. 冰水混合物 （2）将20℃时接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，下列方法中能达到目的的有________（填序号） ①升温 ②降温 ③加溶质硝酸钾 ④加水 ⑤恒温蒸发水 ⑥与20℃时硝酸钾的饱和溶液混合 （3）A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示。请结合图示回答下列问题： ①在________℃时，A和C的溶解度相等 ②℃时，将40 g B加入50 g水中，所得溶液质量为________g。 ③取℃ A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温到℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是________。 （4）二氧化碳气体的溶解度随温度变化的趋势与图中________物质的溶解度曲线相似。 22. 按要求写出化学反应方程式： （1）将生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，观察到铁锈逐渐消失，该反应的化学方程式为________；一段时间后，又观察到铁钉表面有气泡产生，发生的反应方程式为________。 （2）用含的药物中和过多胃酸________。 （3）苛性钠露置于空气中变质________。 （4）食品包装袋内部有一个小纸袋，上面写着“干燥剂主要成分是生石灰”。生石灰可用作干燥剂的理由为________。 （5）农业上用熟石灰中和含硫酸的酸性土壤________。 23. 实验小组的同学研究氢氧化钠、氢氧化钙两种物质的化学性质时，进行了如下所示的实验，并归纳出碱的通性（如图所示，连线表示相互反应）。 （1）图2中实验后某试管中的液体呈红色，则试管中原来盛有的物质是________。 （2）图1中实验后某试管的底部有蓝色沉淀，写出反应的化学方程式________。 （3）写出上述图2发生中和反应的化学方程式________。 （4）归纳通性的图中A所表示的物质类别是________。 （5）不同碱具有相似性质，但性质也存在差异。氢氧化钙溶液能与碳酸钠溶液反应，而氢氧化钠则不能，其原因是________。 三、实验与探究 24. 欲配制50 g质量分数为15％的NaCl溶液，下图是某同学配制溶液的操作过程： （1）写出标号仪器的名称：①________；②________。 （2）B操作中应称NaCl的质量是________g。若称量时错把氯化钠放到了右盘（1 g以下用游码）其他过程没有误差，则实际配制的NaCl溶液的溶质质量分数________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 （3）取水用的量筒规格应为________（填“10 mL”或“50 mL”），量筒读数时视线要与量筒内________保持水平。 （4）D操作时有少量水溅出，可能导致溶质质量分数________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同），F操作中溶液溅出可能导致溶质质量分数________。 25. 在一次实验中，老师将一定量的稀盐酸加入到盛有氢氧化钠溶液的小烧杯中，未看到明显现象。请你参与学习并帮助填写空格。 【提出问题】反应后溶液中的溶质是什么？ 【假设猜想】经分析，大家一致认为，反应后的溶液中一定含有的一种溶质是X。 甲组同学的猜想如下： 猜想一：只有X； 猜想二：有X和HCl； 猜想三：有X和NaOH； 猜想四：有X、HCl和NaOH。 （1）X的化学式是________，乙组同学认为猜想________是不合理的，理由是________。 【实验探究】 （2）小红同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴溶液，无明显变化，说明猜想________不成立。 （3）小君同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴酚酞溶液，无明显变化，认为猜想一成立。甲组同学认为小君同学的判断不科学，理由是________。 （4）小兰同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴碳酸钠溶液，观察到有气泡产生，由此断定猜想二成立。该实验发生反应的化学方程式是________。 四、分析与计算 26. 实验室欲测定一瓶标签破损的稀H2SO4的溶质质量分数。现取10 g稀硫酸样品，将5％的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌。随着NaOH溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示。试回答： （1）a点溶液中含有的溶质有 ； （2）当pH=7时，消耗NaOH溶液中NaOH的质量为 g。 （3）计算稀H2SO4的溶质质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $