山东青岛市五区部分校2026-2027学年九年级上学期11月阶段学情自测化学试题

2026~2027学年度第一学期期中教学质量检测 九年级化学试题参考答案及评分标准 单项选择题（每小题只有一个正确答案；本题共16小题，每小题1分，共16分） 题号 13 14 16 答案 B D 二、 单双项选择题（每题各有一个或两个正确答案；本题共6道小题，每题2分，共12分) 题号 17 18 19 20 21 22 答案 C AB AD BD D BD 说明：①错选或多选均不得分；②有两个答案的只选一个且选对的得1分。 三、非选择题 第Ⅱ卷中出现的化学方程式，化学式错或未配平均不得分；反应条件错扣0.5分。 23.(8分)(1)Ca2+:失 (2)微；MgC03:+4 (3)C3H60计302=3C02+3H0 (4)溶于水吸热 说明：每空1分，化学方程式2分，共8分。 24.(14分)(1)A:D:氧气密度大于空气：将带火星的木条伸至集气瓶口，若木条复燃， 说明已收集满。 (2)2H202Mm02H0+02↑；C (3)缓慢：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体；3Fe+20,点燃Fe304 (4)支持燃烧：氧分子的浓度不同。 (5)比较活泼 说明：每空1分，化学方程式2分，共13分。答案合理即可得分。 25.(8分)(1)不能：质量守恒定律不适用于物理变化 (2)黑色；密闭装置，调节装置内气压；没有 (3)乙 (4)ABD (5)选择不生成气体的化学反应或选择密闭装置 说明：每空1分，共8分。 化学试题参考答案及评分标准第1页（共2页） 26.(8分)(1)AD (2)性质 (3)冷却至室温：4P+502点燃2P,05 (4)燃烧停止，氧气未完全耗尽 (5)食品脱氧剂 说明：(1)2分，漏选得1分，错选不得分：其余每空1分，化学方程式2分，共8分。 答案合理即可得分。 27.(6分)(1)2H0 光解 2H2↑+021 (2)小于 (3)3:1 (4)水和氮气 说明：(4)2分，漏填得1分，错填不得分：其余每空1分，化学方程式2分，共6分。 28.(8分)(1)B (2)CuO (3)7.7 (4)C:参与 (5)MnS04;A (6)碱性 说明：每空1分，共8分。 化学试题参考答案及评分标准第2页（共2页) 九年级化学试题 （考试时间：90分钟 满分：80分） 说明： 1．本试题分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共28题。第Ⅰ卷为选择题，共22小题，28分；第Ⅱ卷为非选择题，共6小题，52分。 2．所有题目均在答题卡上作答，在试题上作答无效。 可能用到的相对原子质量：，，，，，，，，，，，，，，，，，， 第Ⅰ卷（共28分） 一、选择题（本题共16小题，每小题1分，共16分） 在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列实验操作正确的是 A．量取液体 B．加热液体 C．检查气密性 D．滴加试剂 2．物质由微观粒子构成。下列物质由分子构成的是 A．汞 B．二氧化碳 C．氯化钠 D．石墨 3．加碘盐中的“碘”指的是 A．元素 B．单质 C．分子 D．原子 4．将少量的下列物质加入适量水中，所得混合物属于溶液的是 A．粉笔灰 B．泥土 C．食盐 D．植物油 5．下列做法不利于保护水资源的是 A．工业废水处理达标后再利用 B．农业上用喷灌和滴灌取代大水漫灌 C．大量开采使用地下水 D．进行雨污分离，实现雨水再利用 6．“●”和“”分别用来表示不同元素的原子。下列图示表示混合物的是 A． B． C． D． 7．海水中部分元素的质量分数如图所示，其中含量第二多的非金属元素是 A． B． C． D． 8．工业上电解溶液不可能生成的物质是 A． B． C． D． 9．下列物质的性质与用途对应关系正确的是 A．液氧呈淡蓝色，可用于医疗急救中病人吸氧 B．氮气难溶于水，可在食品包装袋中充入氮气以防腐 C．稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可用于制造电光源 D．二氧化碳密度比空气大，可用于制作碳酸饮料 10．下列有关溶液的说法正确的是 A．溶液一定是无色透明的液体 B．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液 C．氯化钠溶液中存在钠离子、氯离子和水分子 D．将的溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数都为 11．用如图所示装置进行电解水实验，下列说法正确的是 A．a管产生的气体具有可燃性 B．b管产生的气体能使带火星木条复燃 C．a、b两管产生气体的质量比约为 D．实验证明水由氢元素和氧元素组成 12．下列对四个节气的有关现象解释正确的是 选项 节气 现象 解释 A 谷雨 柳絮飘飞 分子在不断运动 B 大暑 天气炎热，鱼池水中氧气含量减少 氧气分子受热分解 C 白露 清晨草木上出现露珠 水分子体积变小 D 大雪 烧炭取暖 化学能转化为热能 13．某实验小组分别用下图所示两套装置净化浑浊的河水。下列说法不正确的是 A．鹅卵石和石英砂的主要作用是除去不溶性杂质 B．活性炭的主要作用是除去颜色和异味 C．河水经该净水器净化后，即可得到纯净的水 D．用图2装置净水，净水效果更好 14．乙二醇的分子微观示意图如图所示，下列说法正确的是 A．化学式为 B．一个乙二醇分子中有1个氧分子 C．乙二醇中碳元素与氧元素的质量比为 D．乙二醇中氢元素的质量分数最小 15．建构模型是化学学习必备的素养之一。下列模型正确的是 选项 A B C D 模型 主题 物质的微观构成 原子构成 物质分类 化学方程式 16．工业常用反应制取钪（Sc），下列说法正确的是 A．反应属于化合反应 B．反应前后各元素化合价均不变 C．参加反应的与生成的的质量比为 D．反应不在空气中进行是防止高温下、与氧气反应 二、选择题（本题共6小题，每小题2分，共12分） 在每小题给出的四个选项中，有一项或两项是符合题目要求的。 17．下列化学用语正确的是 A．氯离子—— B．氧化铝——AlO C．两个水分子—— D．60个碳原子—— 18．下列实验设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 鉴别酒精和水 取样，分别闻气味 B 检验蜡烛中是否含氢元素 点燃，在火焰上方罩一个干冷烧杯，观察内壁是否有水雾 C 分离固体氯化钠和二氧化锰 向固体中加适量水溶解、过滤、洗涤、干燥 D 配制质量分数为6%的溶液 取，加入水使之溶解 阅读下列短文，回答第19～20题。 常温常压下，臭氧是淡蓝色、有鱼腥味的气体，易分解转化为氧气。臭氧具有强氧化性，能使有机色素氧化分解而褪色，也能使细菌蛋白质变性，且反应后转化为氧气无有害残留，因此可用作高效漂白剂和杀菌剂，但高浓度臭氧会刺激呼吸道、损伤植物。对不同浓度臭氧溶液的灭菌效果探究结果如图1所示。 研究表明，空气中的氧气在紫外线长期照射下会反应生成臭氧。研究人员利用特定波长的紫外灯分别照射纯氧气和空气，监测容器中臭氧浓度随时间的变化情况如图2所示。紫外线法产率低、能耗高，难以满足大规模应用需求。目前，工业上主要采用“高压放电法”制备臭氧（流程见图3）。 19．下列说法正确的是 A．可通过观察颜色和闻气味区分氧气和臭氧 B．臭氧分解转化为氧气的过程属于物理变化 C．用高浓度臭氧代替液氯给饮用水消毒更环保 D．臭氧属于空气污染物 20．分析所给信息，下列结论合理的是 A．为提高杀菌效率，臭氧溶液的浓度越高越好 B．若想获得高浓度的臭氧，使用纯氧作原料比空气更有效 C．由图3可知，臭氧的沸点低于氧气的沸点 D．使用臭氧漂白或消毒时应远离易燃物质 21．推理与归纳是化学学习中常用的思维方法。下列说法正确的是 A．分子、原子都是不带电的微粒，不带电的微粒一定都是分子、原子 B．化学变化一定伴随着能量的变化，有能量变化的一定是化学变化 C．溶液具有均一性和稳定性，具有均一性和稳定性的液体一定是溶液 D．氧化物中一定含有氧元素，由氧元素和另一种元素组成的化合物一定是氧化物 22．时，烧杯内的溶液中漂浮一小木块，向溶液中加入，实验过程如图所示。 （注：忽略实验过程中溶液体积变化） 信息：时，水中溶解达到饱和。 下列说法正确的是 A．甲溶液是饱和溶液 B．乙溶液中，溶质的质量为 C．若继续向丙中的溶液中加入，则小木块浸入溶液的体积将变小 D．分析甲、乙、丙中小木块浸入溶液的体积变化可知，氯化钠溶液的溶质质量分数越大，溶液的密度越大 第Ⅱ卷（共52分） 三、非选择题（本题共6小题，共52分） 23．（8分）2026年9月30日，《山东省体育强省建设“十五五”规划》发布，深入实施儿童青少年“五健”促进行动。 （1）做仰卧起坐时，腹部肌肉反复收缩。肌肉收缩需要钙离子参与，其离子符号是________，该离子是钙原子在化学反应中________（填“得”或“失”）电子形成的。 （2）做引体向上时，手上可涂抹“镁粉”（主要成分为碳酸镁）增大磨擦力，据此推断碳酸镁__________（填“易”或“微”）溶于水。碳酸镁的化学式为__________，其中碳元素的化合价为__________。 （3）长跑过后肌肉里产生乳酸过多，会导致肌肉酸痛。一段时间后，酸痛感消失，是因为乳酸（）发生缓慢氧化，转化为二氧化碳和水。写出发生反应的化学方程式__________。 （4）若运动不当出现扭伤，可用硝酸铵制作的冰袋冷敷，是利用硝酸铵__________的物理性质。 24．（14分）某小组同学以“氧气的制取与性质”为主题展开了实验探究。 Ⅰ．实验室制氧气（如图1） （1）用加热高锰酸钾的方法制取氧气，应选择的发生装置为______（填装置序号）；从图中选择一种收集氧气的装置________（填字母序号），你选择的理由是_______，用该装置收集氧气，判断收集满的方法是_______。 （2）用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，该反应的化学方程式为__________。主要步骤有：①连接实验仪器；②打开分液漏斗的活塞；③装入试剂；④检查装置的气密性；⑤收集氧气。其操作顺序正确的是__________（填字母序号）。 A．①②③④⑤ B．①③④②⑤ C．①④③②⑤ D．④①②③⑤ Ⅱ．氧气性质的探究（如图2） （3）火柴快燃尽时，要将铁丝从上至下_______（填“快速”或“缓慢”）伸入，可观察到的现象是_______，放出热量。发生反应的化学方程式为_______。 （4）硫在空气中和在纯氧中都能燃烧，说明氧气具有_______的性质；硫在空气中与在氧气中反应的剧烈程度明显不同，原因是_______。 （5）大量实验表明，一定条件下，氧气能与大多数金属、非金属单质及化合物发生化学反应。说明氧气的化学性质_______（填“很活泼”、“比较活泼”或“不活泼”）。 25．（8分）质量守恒定律是自然界最普遍、最重要的基本定律之一。某同学设计并进行如下实验验证质量守恒定律。 （1）甲实验__________（填“能”或“不能”）用于验证质量守恒定律，理由是__________。 （2）实验过程中，观察到乙实验中烧杯内产生大量气泡；丙实验中，铜粉由红色变成__________，小气球先鼓起后变瘪。丙实验中气球的作用是__________；若铜粉的量不足，对实验的结果__________（选填“有”或“没有”）影响。 （3）实验甲、乙、丙中，反应发生并冷却后，天平不平衡的是__________。 （4）分析丙实验中的变化过程，下列图像能够正确反映锥形瓶内物质或元素质量与时间关系的是__________（填字母序号）。 （5）通过上述实验，在验证质量守恒定律时，在研究对象的确定或实验装置的选择方面，你能得到的启示是：__________（任答一条）。 26．（8分）某化学兴趣小组开展“测定空气中氧气含量”的探究活动。 【史料研究】二百多年前，拉瓦锡把一定量的汞放入曲颈甑中，甑颈伸入倒扣在汞槽里的玻璃钟罩内，使钟罩内封闭一定体积的空气（装置如图1所示）；然后持续加热汞约12天，汞与空气中的氧气缓慢化合，生成红色固体氧化汞，汞面上升，容器内气体体积减少约1/5。 （1）下列关于该实验的说法正确的是__________（填字母序号）。 A．加热前，玻璃钟罩下端需浸没于汞的液面以下 B．该实验可用木炭代替汞，减少污染 C．为节约药品，曲颈甑中的汞取少量即可 D．汞面上升的原因是反应消耗氧气、容器内压强减小 （2）分析拉瓦锡实验，测定空气中氧气含量的原理是：依据空气中各组分__________差异，利用化学反应，分离氧气与其他成分，进而测定其含量。 【借古鉴今】 （3）参照拉瓦锡实验，同学们利用图2所示装置进行实验：经检查装置气密性良好，点燃足量的红磷，迅速伸入集气瓶中并塞紧瓶塞，待燃烧停止并_______后，打开弹簧夹，观察现象。红磷燃烧的化学方程式为_______。同学们利用图2装置多次实验，水面均未上升到刻度“1”。 【数字化分析】取过量红磷采用图3装置进行实验、记录数据如图4所示。 （4）根据图4数据推测，图2实验在操作规范的情况下，水面均未上升到刻度“1”的原因可能是________。 （5）基于图4数据，小组同学又选用食品脱氧剂和白磷进行实验，实验后绘制了三种物质氧化时瓶内氧气体积分数随时间的变化情况（如图5）。据图分析，要得到更精确的测量结果，应选用试剂的名称是________。 27．（6分）氨气（）热值高，是一种可再生“零碳”燃料，在燃料电池领域有广阔的应用前景。下图是氨的合成及应用的部分流程图。 （1）工业上可用分子筛把空气中的氧分子吸入而分离出氮气，说明氧分子直径_______（填“大于”或“小于”）氮分子直径。 （2）写出“合成塔”内发生反应的化学方程式____________________。 （3）“氨燃料电池”中参加反应的和的分子个数比为__________。 （4）该反应体系内，可循环利用的物质是__________。 28．（8分）在化工生产、科学实验和生命活动中，催化剂都可大显身手。某小组以过氧化氢的分解为研究对象，围绕催化剂展开探究活动。 【任务一】认识催化剂 （1）催化剂在化工生产中起着重要作用，下列说法正确的是__________（填字母序号）。 A．不加入催化剂，化学反应就不能发生 B．在化学反应前后，催化剂的化学性质不发生改变 C．用作催化剂的物质不可能是其他反应的反应物或生成物 D．催化剂只能加快反应速率 【任务二】探究催化效果 实验发现，二氧化锰、氧化铜、氧化铁均可加快过氧化氢的分解。 [实验一]将上述三种催化剂分别制成含等质量催化剂、大小相同的微球，采用图1装置进行实验，得到锥形瓶内压强随时间变化的曲线，见图2。 （2）从实验曲线看，催化效果较好、反应温和的催化剂是__________（填化学式）。 【任务三】探究催化原理 [实验二]向三支试管中各加入固体和，实验操作、现象及事实如下： 实验 操作 现象及事实 Ⅰ 加入的溶液 有大量气泡产生，几乎不溶解 Ⅱ 滴入2滴溶液（显酸性），充分混合后，再加入7.7%的溶液 有大量气泡产生，全部溶解后，气泡不再产生 Ⅲ 滴入2滴浓溶液（显碱性），充分混合后，再加入的溶液，溶液呈碱性 有大量气泡产生，不溶解 （3）分析实验可知，__________。 （4）查阅资料知，实验Ⅰ条件下，可能发生的主要反应有：①；②。下列推断合理的是__________（填字母序号）。 A．只发生反应① B．只发生反应② C．反应①②循环进行 据此分析，作催化剂，__________（填“参与”或“不参与”）化学反应。 （5）实验Ⅱ条件下，反应的化学方程式为：，则的化学式为__________，此实验中的角色是__________（填字母序号）。 A．只作反应物 B．只作催化剂 C．前期作反应物，后期作催化剂 （6）分析实验Ⅱ和实验Ⅲ的现象可知，作为催化剂加快分解，适宜的酸碱性为__________（填“酸性”或“碱性”）。 学科网（北京）股份有限公司 $