精品解析：吉林长春市第五中学2026-2027学年高一上学期第一次学程考试 化学试题

2026—2027学年度高一年级上学期 第一次学程考试化学学科试题 满分100 考试时间：60分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 一、单选题 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A. PM2.5是指直径不大于的可吸入颗粒物，其分散在空气中形成胶体 B. 用Fe(OH)3胶体净水，利用了胶体粒子表面积大、吸附性强的特点 C. 海水、盐酸、冰水混合物均属于混合物 D. 淀粉溶液、蔗糖溶液均能产生丁达尔效应 2. 下列物质的分类正确的是 选项 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物 A B HCl NaCl CO C NaOH MgO D KOH CaO A. A B. B C. C D. D 3. 下列化学用语表述正确的是 A. NaCl溶液中的水合离子： B. 的水溶液能导电，所以是电解质 C. 在水中的电离： D. 的离子结构示意图： 4. 下列说法中正确的是 A. 、AgCl均难溶于水，二者均不属于电解质 B. 与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物 C. 酸、碱、盐都属于电解质，其他化合物都不属于电解质 D. 溶于水可导电，属于电解质 5. 查阅资料可知镍及其化合物能发生下列反应。 ①； ②； ③。 已知：难溶于水，常温下Ni与不反应。下列分析错误的是 A. 镍能与氯化铜发生置换反应  B. ①和③都属于氧化还原反应 C. 能与NaOH溶液发生复分解反应  D. 反应②属于复分解反应，NiO属于酸性氧化物 6. 总结归纳是化学学习的重要方法。下列描述及归纳总结均正确的是 选项 描述 归纳总结 A 和均是由氢原子和氧原子构成的分子 和互为同素异形体 B 在水溶液中的电离方程式为 是一种酸 C 的水溶液能导电 是电解质 D 单线桥法标注规范 A. A B. B C. C D. D 7. 用下列仪器或装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A．过氧化钠和水反应制氧气 B．制备胶体 C．观察钾元素的焰色 D．观察钠与水反应 A. A B. B C. C D. D 8. 已知下列转化关系图，且知采用电解熔融氯化钠的方法可以生成金属钠和氯气； 下列说法不正确的是 A. A、C、E一定含有同种元素 B. B与H2反应，条件不同，现象不同 C. C与D反应会产生红褐色沉淀 D. 在空气中加热A可以在培养皿中进行 9. 下列“推理或结论”与“实验操作及现象”相符的一组是 选项 实验操作及现象 推理或结论 A 向的水溶液中滴加酚酞变红色 是碱性氧化物 B 向氯水中加入适量淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝 氧化性 C 用铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色为紫色 该溶液是溶液 D 红热的铁丝伸入盛有氯气的集气瓶中产生大量棕黄色的烟 氯气将铁氧化为 A. A B. B C. C D. D 10. 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 A. 溶液与溶液反应： B. 往硫酸镁溶液中滴加氢氧化钡溶液： C. 酸性溶液中与反应生成： D. 醋酸除去锅炉中的水垢： 11. 已知：①；②；③。则下列判断正确的是 A. 氧化性： B. ①中氧化剂和还原剂的微粒个数之比为1∶8 C. 还原性： D. 由信息推测：反应可以进行 12. 下列说法正确的有 ①混合物：食盐水、冰水混合物、水银、食醋 ②碱性氧化物一定是金属氧化物 ③酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应 ④有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应 ⑤能电离出的纯净物一定是酸 ⑥检验水的存在生成、石墨制取金刚石，都属于化学变化 ⑦HCl、纯碱、硫酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 A. 2个  B. 3个  C. 4个  D. 5个 13. 硫化氢转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入和的混合溶液中回收S，其转化如下图所示(CuS不溶于水)。下列说法中正确的是 A. 过程①中，生成CuS的反应为： B. 过程②中，生成和的个数比为1∶1 C. 过程③中，各元素化合价均未改变 D. 回收S的总反应为： 14. 某无色澄清溶液中可能含有、、、、、、中的几种，且每种离子的数目均相等。依次进行下列实验，所加试剂均过量，观察到的现象如下： Ⅰ：取少量溶液，向其中滴加2-3滴紫色石蕊溶液，溶液变红。 Ⅱ：另取少量溶液，向其中滴加溶液，有白色沉淀生成。 Ⅲ：取实验Ⅱ反应后的混合液过滤，向滤液中加入稀和溶液，有白色沉淀生成下列结论正确的是 A. 原溶液中一定含、、 B. 原溶液中一定含，可能含 C. 原溶液中一定含，可能含 D. 实验Ⅱ的白色沉淀是和 15. 从矿物学资料查得，一定条件下自然界中存在反应。下列说法不正确的是 A. 反应生成的Cu2S与转移的电子个数比为1∶3 B. 产物中的有一部分是氧化产物 C. 反应中氧化剂与还原剂的个数之比为7∶1 D. 生成5个时，氧化1个 二、非选择题 16. Ⅰ．已知某容器中发生了一个化学反应，反应体系存在、、、、、六种粒子。在反应过程中，溶液紫红色逐渐褪去。 （1）写出该反应的离子方程式：__________。 （2）该反应中，氧化剂与还原剂的粒子个数之比为__________。 Ⅱ．高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为：，回答下列问题： （3）上述反应中的__________。 （4）上述反应中氧化剂为__________；还原产物为__________。 （5）由上述反应可知，氧化性强弱：__________(填“>”或“<”，下同)；还原性强弱：__________。 17. 浑河是沈阳的母亲河，穿城而过，见证了沈阳的成长变迁，用温柔的怀抱守护着整座城市，是沈阳人的情感寄托和城市名片。其河水净化过程蕴含了丰富的化学原理。浑河河水通常为浑浊液体，静置沉降后得到上层清液（河水A），再经明矾（化学式为）等净化处理得到更澄清的河水（河水B）。 （1）在实验室中将浑浊的浑河水快速转变为河水A需要使用的仪器__________。 A. 漏斗  B. 酒精灯  C. 蒸发皿  D. 滤纸 （2）不属于__________。 A. 纯净物  B. 混合物  C. 复盐  D. 化合物 （3）写出在水中电离的方程式：__________________________________________________。 （4）该物质在水中电离产生的与水反应生成胶体（与生成胶体类似）可用于净水，请写出生成胶体的离子方程式__________________________________________________。 （5）小沈同学经过分析后提出河水A为胶体，可以利用__________来证明，之所以有光亮的通路，是由于胶体粒子对光线__________形成的。 （6）下列有关河水A和河水B的说法不正确的是__________。 A. 河水B比河水A更稳定 B. 河水B中分散质粒子直径1-100 nm C. 河水A和河水B都属于分散系 18. 以下为化学中常见的几种物质：①溶液；②；③固体；④硫酸；⑤胶体；⑥石墨；⑦熔融；⑧固体；⑨酒精；⑩氨气。 （1）属于强电解质且能导电的是__________(填序号，下同)；属于非电解质的是__________。 （2）纯净的⑧焰色试验呈__________，写出⑧在熔融状态下的电离方程式：__________。 （3）向制备的⑤中逐滴滴加⑧的溶液至过量，观察到__________。 （4）将物质⑧配成溶液，向其中通入⑩，写出反应的离子方程式__________。 （5）配平制备的化学反应方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：__________。 19. I、为测定金属钠样品(表面有Na2O)中钠单质的质量分数，设计了如下实验(反应装置如图所示)： ①称量 A、B的总质量 ②称取一定质量的钠样品 ③将钠样品投入锥形瓶中，迅速塞紧带U形干燥管(内含无水CaCl2干燥剂)的橡皮塞 有关数据是：称取的金属钠样品质量为a g， A、B反应前总质量为b g，反应后A、B的总质量为c g。 请根据题意回答下列问题： (1)A中钠与水反应过程中可看到钠熔成闪亮的小球，产生这一现象原因是：_________________。 (2)用 a、b、c表示的钠单质的质量分数为_________________________。 (3)没有B装置对实验结果有何影响________(填“偏大”或“偏小”“不影响”)？ Ⅱ、现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，可利用的装置如图。回答下列问题(提示：Na2O2可以与H2O、CO2反应)： (4)上述装置Ⅳ中盛放的试剂是___________，为完成实验应将装置Ⅳ接在______(选填)。 A．Ⅰ之前 B． Ⅰ和Ⅱ之间 C． Ⅱ和Ⅲ之间 D． Ⅲ之后 (5)点燃酒精灯后，观察到装置 II 中的现象为 ______________。 (6)装置II中Na投入硫酸铜溶液的化学反应方程式为________________ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026—2027学年度高一年级上学期 第一次学程考试化学学科试题 满分100 考试时间：60分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 一、单选题 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A. PM2.5是指直径不大于的可吸入颗粒物，其分散在空气中形成胶体 B. 用Fe(OH)3胶体净水，利用了胶体粒子表面积大、吸附性强的特点 C. 海水、盐酸、冰水混合物均属于混合物 D. 淀粉溶液、蔗糖溶液均能产生丁达尔效应 【答案】B 【解析】 【详解】A．PM2.5直径不大于（即2500 nm），而胶体分散质粒子直径范围为1~100 nm，因此其分散在空气中不能形成胶体，A错误； B．胶体粒子表面积大、吸附能力强，可吸附水中悬浮杂质实现净水，B正确； C．冰水混合物中仅含一种物质，属于纯净物，仅海水、盐酸属于混合物，C错误； D．淀粉溶液属于胶体，能产生丁达尔效应，蔗糖溶液属于溶液，分散质粒子直径小于1 nm，不能产生丁达尔效应，D错误； 故选B。 2. 下列物质的分类正确的是 选项 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物 A B HCl NaCl CO C NaOH MgO D KOH CaO A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na2CO3属于盐，A错误； B．CO属于不成盐氧化物，B错误； C．NaHSO4属于盐，C错误； D．HNO3是酸，KOH是碱，NaHCO3是盐，P2O5是酸性氧化物，CaO是碱性氧化物，D正确； 故选D。 3. 下列化学用语表述正确的是 A. NaCl溶液中的水合离子： B. 的水溶液能导电，所以是电解质 C. 在水中的电离： D. 的离子结构示意图： 【答案】C 【解析】 【详解】A．水分子中氧原子一端带部分负电荷，氢原子一端带部分正电荷。根据异种电荷相互吸引，形成水合钠离子时，水分子的氧原子一端应朝向；形成水合氯离子时，水分子的氢原子一端应朝向。选项图中两种水合离子周围的水分子朝向均画反，正确的示意图为，A错误； B．溶于水后与水反应生成，电离产生能自由移动的离子，使溶液能够导电。这些离子不是自身电离产生的，属于非电解质，B错误； C．是可溶性强电解质，在水溶液中完全电离为、和，电离方程式为，C正确； D．Al原子的核电荷数为13，核外电子分三层排布，各层电子数依次为2、8、3。Al原子失去最外层的3个电子形成后，核电荷数仍为13，核外只剩两层电子，各层电子数依次为2、8。选项所画的是Al原子的结构示意图，的离子结构示意图应为，D错误； 故选C。 4. 下列说法中正确的是 A. 、AgCl均难溶于水，二者均不属于电解质 B. 与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物 C. 酸、碱、盐都属于电解质，其他化合物都不属于电解质 D. 溶于水可导电，属于电解质 【答案】B 【解析】 【详解】A．、AgCl都属于电解质，A错误； B．与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物，例如不属于酸性氧化物，不属于碱性氧化物，B正确； C．有些氧化物如属于电解质，C错误； D．溶于水后和水反应生成硫酸，硫酸能电离出阴阳离子而使溶液导电，电离出阴阳离子的物质是硫酸而不是，硫酸是电解质，而是非电解质，D错误； 故选B。 5. 查阅资料可知镍及其化合物能发生下列反应。 ①； ②； ③。 已知：难溶于水，常温下Ni与不反应。下列分析错误的是 A. 镍能与氯化铜发生置换反应  B. ①和③都属于氧化还原反应 C. 能与NaOH溶液发生复分解反应  D. 反应②属于复分解反应，NiO属于酸性氧化物 【答案】D 【解析】 【详解】A．由反应①可知Ni的金属活动性排在之前，活动性强于，故Ni能与氯化铜发生置换反应，A正确； B．反应①中、元素化合价发生变化，反应③中、元素化合价发生变化，均存在元素化合价升降，都属于氧化还原反应，B正确； C．与反应可生成难溶物，符合复分解反应发生的条件，能发生复分解反应，C正确； D．反应②是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，但能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，不是酸性氧化物，D错误； 故选D。 6. 总结归纳是化学学习的重要方法。下列描述及归纳总结均正确的是 选项 描述 归纳总结 A 和均是由氢原子和氧原子构成的分子 和互为同素异形体 B 在水溶液中的电离方程式为 是一种酸 C 的水溶液能导电 是电解质 D 单线桥法标注规范 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．H2O和H2O2均为由氢、氧原子构成的分子，描述正确；但归纳错误，同素异形体指同种元素组成的不同单质，二者为化合物，不互为同素异形体；A错误； B．NaHSO3电离方程式应为：NaHSO3＝Na++，描述错误；NaHSO3是由酸根离子与阳离子构成的，属于酸式盐，不是酸，归纳错误；B错误； C．SO2水溶液因生成H2SO3导电，描述正确，但SO2自身不能电离，是非电解质，归纳错误；C错误； D．反应中H2S中S的化合价为-2价，失去2e-生成S（化合价为0价），H2SO4中S的化合价为+6价，得2e-生成SO2（S元素化合价为+4价），单线桥箭头从失电子的H2S指向得电子的H2SO4，标注转移的电子数“2e-”，符合规范；D正确； 答案选D。 7. 用下列仪器或装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A．过氧化钠和水反应制氧气 B．制备胶体 C．观察钾元素的焰色 D．观察钠与水反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．该简易启普类装置适用于块状固体与液体的不加热反应，过氧化钠为粉末状，会从有孔塑料板孔隙漏下，且反应剧烈放热，无法控制反应进行，不能达到实验目的，A错误； B．制备胶体需将饱和溶液滴入沸水中，滴入溶液会直接生成沉淀，无法得到胶体，B错误； C．观察钾元素焰色时，需透过蓝色钴玻璃滤去钠元素的黄光干扰，图示操作符合要求，能达到实验目的，C正确； D．钠与水反应剧烈，易发生液体飞溅，观察时不能凑近容器口俯视，操作存在安全隐患，不能达到实验目的，D错误； 故答案选C。 8. 已知下列转化关系图，且知采用电解熔融氯化钠的方法可以生成金属钠和氯气； 下列说法不正确的是 A. A、C、E一定含有同种元素 B. B与H2反应，条件不同，现象不同 C. C与D反应会产生红褐色沉淀 D. 在空气中加热A可以在培养皿中进行 【答案】D 【解析】 【分析】电解熔融NaCl得到Cl2、Na。根据B与Fe反应可知A为Na；B为Cl2；Cl2与Fe反应生成FeCl3，D为FeCl3；D与C反应生成氯化钠，Na与水反应生成氢氧化钠和氢气，C为NaOH；D与氢氧化钙反应生成氯化钙和氢氧化铁，F与E反应生成氯化钠，可知F为氯化钙；E为NaOH与二氧化碳反应生成的Na2CO3，据此分析。 【详解】A．A为Na，C为NaOH，E为Na2CO3，三者均含Na元素，A正确； B．B为Cl2，Cl2与H2反应，点燃时安静燃烧发出苍白色火焰，光照时爆炸，条件不同现象不同，B正确； C．C为NaOH，D为FeCl3，二者反应，生成红褐色沉淀Fe(OH)3，C正确； D．A为Na，钠在空气中加热会剧烈燃烧生成Na2O2，需在坩埚中进行，培养皿不耐高温且易导致钠飞溅，D错误； 故选D。 9. 下列“推理或结论”与“实验操作及现象”相符的一组是 选项 实验操作及现象 推理或结论 A 向的水溶液中滴加酚酞变红色 是碱性氧化物 B 向氯水中加入适量淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝 氧化性 C 用铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色为紫色 该溶液是溶液 D 红热的铁丝伸入盛有氯气的集气瓶中产生大量棕黄色的烟 氯气将铁氧化为 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．碱性氧化物的定义是与酸反应仅生成盐和水的氧化物，与水反应除生成外还生成，属于过氧化物，不属于碱性氧化物，且其水溶液滴加酚酞会先变红后褪色，现象描述也不准确，A错误； B．氯水中的将氧化为，淀粉遇显蓝色，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，可得氧化性，B正确； C．透过蓝色钴玻璃观察焰色为紫色仅能证明溶液中含有，溶质可以是、等含钾化合物，不一定是溶液，C错误； D．氯气氧化性较强，红热铁丝与氯气反应生成，棕黄色烟为固体小颗粒，不是，D错误； 故选B。 10. 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 A. 溶液与溶液反应： B. 往硫酸镁溶液中滴加氢氧化钡溶液： C. 酸性溶液中与反应生成： D. 醋酸除去锅炉中的水垢： 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液与反应时，除与生成沉淀外，还存在与反应生成，该离子方程式漏写了和的反应，正确的离子方程式为或，A错误； B．硫酸镁与氢氧化钡溶液反应时，同时生成和两种难溶物，给出的离子方程式符合反应事实，原子、电荷均守恒，B正确； C．该反应电荷、得失电子均不守恒，正确的离子方程式为，C错误； D．醋酸是弱电解质，在离子方程式中不能拆写为，应保留化学式，正确的离子方程式为，D错误； 故本题选B。 11. 已知：①；②；③。则下列判断正确的是 A. 氧化性： B. ①中氧化剂和还原剂的微粒个数之比为1∶8 C. 还原性： D. 由信息推测：反应可以进行 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据氧化还原反应规律，氧化性：氧化剂>氧化产物，由反应①得，反应②得，反应③得，正确氧化性顺序为，A错误； B．反应①中是氧化剂，16个参与反应时，仅10个中化合价升高作还原剂，氧化剂和还原剂的微粒个数比为1:5，B错误； C．根据氧化还原反应规律，还原性：还原剂>还原产物，由反应③得还原性，C错误； D．由氧化性可知，可以氧化生成，该反应能进行，D正确； 故选D。 12. 下列说法正确的有 ①混合物：食盐水、冰水混合物、水银、食醋 ②碱性氧化物一定是金属氧化物 ③酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应 ④有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应 ⑤能电离出的纯净物一定是酸 ⑥检验水的存在生成、石墨制取金刚石，都属于化学变化 ⑦HCl、纯碱、硫酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 A. 2个  B. 3个  C. 4个  D. 5个 【答案】B 【解析】 【详解】①食盐水、食醋为混合物，冰水混合物仅含属于纯净物，水银为单质属于纯净物，①错误； ②碱性氧化物定义为能与酸反应生成盐和水的氧化物，所有碱性氧化物均为金属氧化物，②正确； ③酸性氧化物定义为能与碱反应生成盐和水的氧化物，一定条件下均可与碱发生反应，③正确； ④同素异形体的转化（如转化为）有单质参加和生成，但无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，④错误； ⑤属于盐，在水溶液中可电离出，因此能电离出的纯净物不一定是酸，⑤错误； ⑥与水反应生成、石墨转化为金刚石均有新物质生成，属于化学变化，⑥正确； ⑦纯碱为，属于盐不属于碱，⑦错误； 正确的为②③⑥，故选B。 13. 硫化氢转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入和的混合溶液中回收S，其转化如下图所示(CuS不溶于水)。下列说法中正确的是 A. 过程①中，生成CuS的反应为： B. 过程②中，生成和的个数比为1∶1 C. 过程③中，各元素化合价均未改变 D. 回收S的总反应为： 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，过程①中硫化氢和铜离子发生复分解反应生成CuS，硫化氢为弱酸不能拆，反应为，A错误； B．过程②中发生的反应为：，生成和的个数比为1∶2，B错误； C．过程③中，氧气是氧化剂，Fe2+是还原剂，O和Fe元素化合价发生变化，C错误； D．根据转化关系图可判断回收S的总反应为，D正确； 故选D。 14. 某无色澄清溶液中可能含有、、、、、、中的几种，且每种离子的数目均相等。依次进行下列实验，所加试剂均过量，观察到的现象如下： Ⅰ：取少量溶液，向其中滴加2-3滴紫色石蕊溶液，溶液变红。 Ⅱ：另取少量溶液，向其中滴加溶液，有白色沉淀生成。 Ⅲ：取实验Ⅱ反应后的混合液过滤，向滤液中加入稀和溶液，有白色沉淀生成下列结论正确的是 A. 原溶液中一定含、、 B. 原溶液中一定含，可能含 C. 原溶液中一定含，可能含 D. 实验Ⅱ的白色沉淀是和 【答案】A 【解析】 【分析】由溶液无色排除，石蕊变红确定含并排除；产生沉淀确定含并排除；结合 “离子数目相等” 和电荷守恒，确定必含，最终推得原溶液一定含、、，一定不含、、，根据电荷守恒，则一定不含。 【详解】A．由分析可知，原溶液中一定含、、，A正确； B．溶液无色，故不含；溶液含，故不含，B错误； C．由分析可知，原溶液中一定含、、，一定不含，C错误； D．溶液含，不含，因此实验 Ⅱ 的白色沉淀只有，无，D错误； 故答案选A。 15. 从矿物学资料查得，一定条件下自然界中存在反应。下列说法不正确的是 A. 反应生成的Cu2S与转移的电子个数比为1∶3 B. 产物中的有一部分是氧化产物 C. 反应中氧化剂与还原剂的个数之比为7∶1 D. 生成5个时，氧化1个 【答案】C 【解析】 【分析】反应物中里Cu为+2价，中S为−1价；产物里Cu为+1价、S为−2价，其余​中S为+6价。 【详解】A．生成7 mol 时，14mol得14mol电子，同时7mol来自的S从−1降为−2得7mol电子，总转移电子数为21mol，二者比值为，A正确； B．反应物中原有14 mol ，产物中共17 mol ，多出的3 mol 来自中-1价S的氧化，属于氧化产物，B正确； C．氧化剂是所有得电子的物质：14 mol 和3.5 mol 作氧化剂的，共17.5 mol；还原剂为1.5 mol 的，二者比值为，C错误； D．反应中总共得到14 mol电子，每摩尔作还原剂时失去14 mol电子（2个S从-1价升至+6价，每个S失），故能氧化1 mol ，D正确； 故选C。 二、非选择题 16. Ⅰ．已知某容器中发生了一个化学反应，反应体系存在、、、、、六种粒子。在反应过程中，溶液紫红色逐渐褪去。 （1）写出该反应的离子方程式：__________。 （2）该反应中，氧化剂与还原剂的粒子个数之比为__________。 Ⅱ．高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为：，回答下列问题： （3）上述反应中的__________。 （4）上述反应中氧化剂为__________；还原产物为__________。 （5）由上述反应可知，氧化性强弱：__________(填“>”或“<”，下同)；还原性强弱：__________。 【答案】（1） （2） （3） （4） ①. ②. （5） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 溶液紫红色褪去说明为反应物，元素化合价从+7降低到+2，作氧化剂；根据氧化还原反应化合价有升必有降的规律，中元素从-1升高到0生成，作还原剂。根据得失电子守恒确定与的系数比为，再结合电荷守恒、原子守恒可配平得到离子方程式为； 【小问2详解】 由化学方程式可知，该反应中Mn元素化合价降低，发生还原反应，则是氧化剂，O元素化合价升高，发生氧化反应，则是还原剂，二者粒子个数之比为 【小问3详解】 根据离子反应电荷守恒，左侧总电荷为，右侧总电荷为，列等式，解得； 【小问4详解】 反应中中元素化合价从+1降低到中的-1，得电子作氧化剂，被还原后得到的产物为还原产物。 【小问5详解】 由题给离子方程式可知，该反应中，氯元素化合价由+1价降至-1价，化合价降低，发生还原反应，则是氧化剂，是还原产物；铁元素化合价由+3价升至+6价，化合价升高，发生氧化反应，则是还原剂，是氧化产物；氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，故氧化性；还原剂的还原性大于还原产物的还原性，故还原性。 17. 浑河是沈阳的母亲河，穿城而过，见证了沈阳的成长变迁，用温柔的怀抱守护着整座城市，是沈阳人的情感寄托和城市名片。其河水净化过程蕴含了丰富的化学原理。浑河河水通常为浑浊液体，静置沉降后得到上层清液（河水A），再经明矾（化学式为）等净化处理得到更澄清的河水（河水B）。 （1）在实验室中将浑浊的浑河水快速转变为河水A需要使用的仪器__________。 A. 漏斗  B. 酒精灯  C. 蒸发皿  D. 滤纸 （2）不属于__________。 A. 纯净物  B. 混合物  C. 复盐  D. 化合物 （3）写出在水中电离的方程式：__________________________________________________。 （4）该物质在水中电离产生的与水反应生成胶体（与生成胶体类似）可用于净水，请写出生成胶体的离子方程式__________________________________________________。 （5）小沈同学经过分析后提出河水A为胶体，可以利用__________来证明，之所以有光亮的通路，是由于胶体粒子对光线__________形成的。 （6）下列有关河水A和河水B的说法不正确的是__________。 A. 河水B比河水A更稳定 B. 河水B中分散质粒子直径1-100 nm C. 河水A和河水B都属于分散系 【答案】（1）A （2）B （3） （4） （5） ①. 丁达尔效应 ②. 散射 （6）B 【解析】 【小问1详解】 将浑浊的河水快速转变为澄清的河水A，实验室中常采用过滤操作。过滤所需的仪器包括漏斗、烧杯、玻璃棒和铁架台等，滤纸属于实验用品而非仪器，故选A； 【小问2详解】 明矾具有固定的化学式，是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物中的复盐，不属于混合物，故选B； 【小问3详解】 为强电解质，在水中完全电离生成钾离子、铝离子和硫酸根离子，电离方程式为； 【小问4详解】 铝离子在水中发生反应，生成氢氧化铝胶体和氢离子，该胶体具有吸附性，可用于净水。其离子方程式为； 【小问5详解】 鉴别胶体和溶液的常用方法是丁达尔效应；当一束光通过胶体时，由于胶体粒子（直径在至之间）对光线产生散射作用，从侧面可以观察到一条光亮的通路； 【小问6详解】 A．河水A为胶体，加入明矾净化后，水中的悬浮物和胶体发生聚沉，得到的河水B主要为溶液。溶液是最稳定的分散系，比胶体更稳定，A正确； B．河水B为溶液，其分散质粒子直径小于，B错误； C．河水A（胶体）和河水B（溶液）均由分散质和分散剂组成，都属于分散系，C正确； 故选B。 18. 以下为化学中常见的几种物质：①溶液；②；③固体；④硫酸；⑤胶体；⑥石墨；⑦熔融；⑧固体；⑨酒精；⑩氨气。 （1）属于强电解质且能导电的是__________(填序号，下同)；属于非电解质的是__________。 （2）纯净的⑧焰色试验呈__________，写出⑧在熔融状态下的电离方程式：__________。 （3）向制备的⑤中逐滴滴加⑧的溶液至过量，观察到__________。 （4）将物质⑧配成溶液，向其中通入⑩，写出反应的离子方程式__________。 （5）配平制备的化学反应方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：__________。 【答案】（1） ①. ⑦ ②. ②⑨⑩ （2） ①. 紫色（透过蓝色钴玻璃） ②. （3） 先产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最终得到黄色溶液 （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 ①​溶液是混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，溶液中存在自由移动的离子，可以导电； ②​自身在水溶液和熔融状态下都不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，自身不导电； ③​固体属于强电解质，但固体状态下离子被束缚，没有自由移动的带电粒子，不能导电； ④硫酸中不含离子，不导电，其在水溶液中完全电离，属于强电解质； ⑤胶体是混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，胶体粒子带电荷，可以发生电泳，但整体呈电中性； ⑥石墨是单质，既不属于电解质也不属于非电解质，依靠自由电子可以导电； ⑦熔融属于活泼金属氧化物，是强电解质，熔融状态下电离出自由移动的和，可以导电； ⑧固体属于强电解质，但固体状态下离子不能自由移动，无法导电； ⑨酒精是化合物，在水溶液和熔融状态下都不能电离，属于非电解质，不导电； ⑩氨气自身不能发生电离，属于非电解质，不导电。 属于强电解质且能导电的是⑦；属于非电解质的是②⑨⑩； 【小问2详解】 含钾元素，焰色试验（透过蓝色钴玻璃观察）呈紫色；熔融状态下电离出和，电离方程式：； 【小问3详解】 是电解质，胶体遇电解质首先发生聚沉，生成红褐色沉淀；在水溶液中电离出，过量与发生中和反应，沉淀逐渐溶解生成含黄色的溶液； 【小问4详解】 在水溶液中完全电离出，与结合生成，离子方程式：； 【小问5详解】 中从+3价降为+2价，每个得；中从+3价升为+4价，1 mol 共失，根据得失电子守恒，系数为2，系数为1，再结合原子守恒配平其余物质系数；单线桥表示为：。 19. I、为测定金属钠样品(表面有Na2O)中钠单质的质量分数，设计了如下实验(反应装置如图所示)： ①称量 A、B的总质量 ②称取一定质量的钠样品 ③将钠样品投入锥形瓶中，迅速塞紧带U形干燥管(内含无水CaCl2干燥剂)的橡皮塞 有关数据是：称取的金属钠样品质量为a g， A、B反应前总质量为b g，反应后A、B的总质量为c g。 请根据题意回答下列问题： (1)A中钠与水反应过程中可看到钠熔成闪亮的小球，产生这一现象原因是：_________________。 (2)用 a、b、c表示的钠单质的质量分数为_________________________。 (3)没有B装置对实验结果有何影响________(填“偏大”或“偏小”“不影响”)？ Ⅱ、现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，可利用的装置如图。回答下列问题(提示：Na2O2可以与H2O、CO2反应)： (4)上述装置Ⅳ中盛放的试剂是___________，为完成实验应将装置Ⅳ接在______(选填)。 A．Ⅰ之前 B． Ⅰ和Ⅱ之间 C． Ⅱ和Ⅲ之间 D． Ⅲ之后 (5)点燃酒精灯后，观察到装置 II 中的现象为 ______________。 (6)装置II中Na投入硫酸铜溶液的化学反应方程式为________________ 【答案】 ①. 反应放热，钠的熔点低 ②. ×100% ③. 偏大 ④. 浓硫酸 ⑤. B ⑥. 钠熔化成光亮的小球，剧烈燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体 ⑦. 2Na+2H2O+CuSO4=H2↑+Cu(OH)2↓+Na2SO4 【解析】 【分析】I．该实验的目的是测定金属钠样品(表面有Na2O)中钠单质的质量分数，Na单质与水反应为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，Na2O与水反应为：Na2O+H2O=2NaOH，所以反应前后装置和药品总质量之差即为生成的氢气的质量，据此计算Na的质量； Ⅱ．空气中含有二氧化碳，会与过氧化钠反应生成碳酸钠，实验开始前需要先排尽装置中空气，水也与过氧化氢反应，需要在干燥环境中进行，装置I除去空气中二氧化碳，装置IV可以盛放浓硫酸用于干燥气体，在装置II中氧气与钠反应生成过氧化钠，III中碱石灰吸收空气中二氧化碳、水蒸气，防止加入II。 【详解】(1)钠与水反应过程中放出热量，钠的熔点低，所以钠熔成闪亮的小球； (2)生成氢气质量为：(a+c)g-cg=(a+b-c)g，由2 Na+2 H2O=2 NaOH+H2↑，可知单质Na的质量为(a+b-c)g×=23(a+b-c)g，故样品中钠单质的质量分数=×100%； (3)反应过程中放热，会产生水蒸气，氯化钙用于吸水，否则带出的水蒸气当作生成的氢气，测定氢气质量偏大，计算单质Na的质量偏大，测定Na的质量分数偏大； (4)为完成实验，与钠反应的空气应干燥，则装置Ⅳ中盛放的试剂是浓硫酸，用来干燥气体，应接在I和Ⅱ之间，即选B； (5)钠加热条件下熔化成光亮的小球，在氧气中剧烈燃烧产生黄色火焰，生成过氧化钠淡黄色固体，所以点燃酒精灯后，观察到装置 II 中的现象为：钠熔化成光亮的小球，剧烈燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体； (6)Na投入硫酸铜溶液中会先和水反应生成NaOH和H2，再和CuSO4反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，总反应方程式为2Na+2H2O+CuSO4=H2↑+Cu(OH)2↓+Na2SO4。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $