吉林省长春市朝阳区长春外国语学校2024-2025学年高一上学期10月期中化学试题

             长春外国语学校2024-2025学年第一学期期中考试

          高一年级化学试卷

        出题人 ：孙晓微        审题人：罗睿

    本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共3页。考试结束后，将答题卡交回。

注意事项：

    1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信

      息条形码粘贴区。

    2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书

      写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；

      在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

可能用到的相对原子质量：O—16  Na—23  H—1  Cl—35.5 

第Ⅰ卷

一、选择题：本题共15小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

   1．下列关于化学的应用和记载对其说明不合理的是（    ）

A．宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料(主要成分为[Cu2(OH)2CO3])，孔雀石颜料的主要成分为碱

B．国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒，其中 NaClO 通过氧化灭活病毒。

C．我国古人用明矾净水，因为明矾溶于水生成一种能凝聚水中的悬浮物的胶状物质

D．《本草经集注》中记载了区分硝石（KNO3）和朴消（Na2SO4）的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是利用了“焰色试验”

   2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

A．0.1 mol Na2O2含有的离子总数为0.4 NA

B．6 mol浓盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为3 NA

C．标准状况下，将22.4L CO2通入足量Na2O2中充分反应，转移的电子数为1 NA

D．标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5 NA

   3．类比推理是化学上研究物质的重要思想，下列“类比”合理的是（    ）

A．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则Na2O2与SO2反应生成Na2SO3和O2       

B．CO2、SO2是酸性氧化物，可类推NO2是酸性氧化物

C．少量CO2与澄清石灰水生成白色沉淀，则少量SO2与澄清石灰水也生成白色沉淀   

D．Ca(HCO3)2的溶解度比CaCO3的大，则NaHCO3的溶解度比Na2CO3的大

A．“碳纳米泡沫”和石墨属于同素异形体

B．“碳纳米泡沫”分散到一定的溶剂中能产生丁达尔效应

C．“碳纳米泡沫”与石墨的可实现相互转化

D．“碳纳米泡沫”是一种新型的含碳化合物

   5．下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)

A．Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2＋+HCO3－+OH－= CaCO3↓+H2O

B．H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：H++ SO42-+OH－+ Ba2+ = BaSO4↓+H2O

C．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H＋+OH－=H2O

D．碳酸钙与稀盐酸反应：CO32-＋2H＋＝CO2↑＋H2O

   6．在无色溶液中加入适量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（    ）

A．MnO4－、Ba2+、Cl－、NO3－ B．Na+、Cl－、CO32-、SO32-

C．Ca2+、Mg2+、NO3－、HCO3－ D．K+、OH－、Cl－、SO42-

   7．下列物质的分类正确的是（    ）

 

  8．北京时间8月1日，巴黎奥运会女子20公里竞走决赛打响，比赛中，杨家玉一路领跑，以1小时25分54秒完赛，第一个冲过终点，夺得冠军。这是中国代表团在本届奥运会获得的第11枚金牌，也是中国田径队在本届奥运会的首枚金牌。田径运动会上使用的发令枪所用“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白烟。撞击时发生反应的化学方程式为5KClO3＋6P＝3P2O5＋5KCl，则下列有关叙述错误

的是（    ）

A．上述反应中Cl的化合价由＋5价变为-1价

B．P2O5是P被还原后所得的产物

C．该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:6

D．上述反应中消耗3 mol P时，转移15 mol e-

A．a→b→c的转化均为氧化还原反应 

B．d只有氧化性没有还原性

C．e是侯氏制碱法的原料之一 

D．已知将b与SO2按1：1的体积比通入水中，发生反应生成两种强酸，则反应方程式可能为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

10．海盐经溶解、过滤后仍含有可溶性杂质Ca2+、Mg2+、SO42-，为了得到纯净的NaCl，下列试剂(均过量)的滴加顺序及操作顺序不合理的是（    ）

A. BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤→稀盐酸→蒸发结晶

B. Ba(OH)2溶液→Na2CO3溶液→过滤→稀盐酸→蒸发结晶

C. Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤→稀盐酸→蒸发结晶

D. BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→过滤→稀盐酸→蒸发结晶

11．下列装置或操作一定能达到实验目的是（    ）

A	B	C	D
验证热稳定性： Na2CO3＞NaHCO3	测定氯水的pH	检验样品中是否含钾元素	验证氧化性： Cl2＞Fe3＋＞I2

 

12．侯德榜为我国化工事业的发展做出了卓越贡献，他所发明的联合制碱法的生产流程可以简化成下图。下列说法错误的是（    ）

   

A．第②步发生的主要反应为：NH3·H2O+CO2 + NaCl = NaHCO3↓+NH4Cl

B．流程中先通NH3是为了形成碱性环境，以吸收更多的CO2，提高生产效率

C．侯氏制碱法制得的纯碱是Na2CO3

D．可用Ba(OH)2溶液鉴别小苏打和纯碱

13．下列物质有给定条件下的转化均能一步实现的是（    ）

A．Fe2O3FeFeCl3

B．H2O2H2H2O

C．CaCl2溶液CaCO3CO2

D．CuSO4溶液CuCuO

14．一块表面已被氧化成氧化钠的钠块（质量为7.7g）投入足量的水中，产生0.2g气体，则原来被氧化的钠的质量是（ ）

A．4.6g           B．3.1g           C．2.3g           D．6.9g

15．某无色透明水样可能大量存在以下离子中的一种或几种：H+、Na+、Ba2+、Mg2+、Cu2+、Cl－、CO32﹣、OH－，某化学兴趣小组为了测定其成分做了如下实验：向水样中滴入石蕊试液，溶液变成蓝色；另取一份水样，向其中滴入过量的稀盐酸，产生大量气泡，再加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。由此可以得出水样中（    ）

A．一定没有H+、Mg2+、Cu2+、CO32﹣

B．可能存在Na+、Mg2+，一定不存在Cu2+

C．不能确定是否存在Cl－

D．一定存在 H+、Na+、CO32﹣、OH—

 

 

第Ⅱ卷

 

二、非选择题：本题共4小题，共55分。