精品解析：吉林省通化市某校2026-2027学年高一上学期期中考试 化学试卷

2026-2027学年度上学期期中考试 高一化学试题 本卷满分100分，考试时间60分钟。 第I卷（选择题共60分） 一、单选题（每小题4分，共60分） 1. 下列叙述中，正确的是 A. 固体不导电，所以不是电解质 B. 铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 C. 熔融的能导电，所以是电解质 D. NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离 2. 某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用足球烯的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是 A. 足球烯是一种新型化合物 B. 磷酸钙难溶于水，故不属于电解质 C. 一定条件下，石墨转化为是化学变化 D. “水瓶”属于单质 3. 中国古代文化中蕴含着丰富的化学知识。下列说法不正确的是 A. 复方氢氧化铝可以用作抗酸药 B. 铁粉可用作食品保存的抗氧化剂 C. 清代《明宪宗实录》中记载“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 D. 《淮南万毕术》记载：“曾青得铁则化为铜”，涉及原理为非氧化还原反应 4. 氢化钠（NaH）可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：。下列有关该反应的说法中，正确的是。 A. 该反应属于置换反应 B. 该反应属于复分解反应 C. NaH是氧化剂 D. 中的氢元素被还原 5. 实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是（ ） A. SO3→H2SO4 B. Cu→Cu(NO3)2 C. CuO→Cu D. CO→CO2 6. 下列关于氧化还原反应的说法正确的是 ①有一种元素被氧化肯定有另一种元素被还原 ②阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 ③在K、Fe2+、S2-、Na+中只有1种粒子不具有还原性 ④由X变为X2+的反应是氧化反应 ⑤金属单质在反应中只作还原剂 ⑥非金属单质在反应中只作氧化剂 ⑦含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性 A. ④⑤⑦ B. ③④⑤ C. ①③④⑤⑥ D. ②③④⑤⑥⑦ 7. 下列物质的分类正确的是 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物 A NaOH CaO B HCl CO MgO C HCl KOH D HNO3 CuO A. A B. B C. C D. D 8. 泡沫灭火器的反应原理为Al2(SO4)3+6NaHCO3=3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑。下列有关上述反应说法正确的是 A. Al2(SO4)3的电离：Al2(SO4)3=2Al3++3S6++12O2- B. 该反应为氧化还原反应 C. NaHCO3的电离：NaHCO3=Na++HCO D. 反应物和生成物均为电解质 9. 下列氧化还原反应方程式，所标电子转移方向和数目正确的是 A. B. C. D. 10. 下列对图示的解释不正确的是  向溶液中加入稀硫酸，溶液导电能力变化 NaCl的形成 A．a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和 B． NaCl溶于水 C．制备氢氧化铁胶体 D． A. A B. B C. C D. D 11. 已知：①；②；③。则下列判断正确的是 A. 氧化性： B. ①中氧化剂和还原剂的个数之比为 C. 只有氧化性，只有还原性 D. 由信息推测：反应不可以进行 12. 已知，向溶液中加入足量Zn粉可以提炼Au，同时产生H2，若反应中与Zn的个数之比为1：2，则x的值为 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 13. 下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 澄清透明溶液中： B. 在透明溶液中： C. 含有大量的溶液中： D. 使酚酞变红的溶液中： 14. 有时化学试剂的用量往往会影响化学反应的产物。下列离子方程式书写正确的是 A. 澄清石灰水中加入过量小苏打溶液出现浑浊： B. 溶液中滴加足量溶液： C. 溶液与过量溶液混合： D. 溶液中滴加少量氯水：Cl2 +2I-=I2+2Cl-(氧化性：) 15. 化学常用标准电极电势(氧化型/还原型)比较物质氧化能力。值越高，氧化型物质的氧化能力越强，值越低，还原型物质的还原能力越强。根据表中数据，下列说法错误的是 氧化型/还原型 (酸性条件中) 1.685 V 1.51 V 0.77 V 1.36 V 1.92 V A. 下列离子的氧化性强弱顺序一定为 B. 实验室可用与浓盐酸反应制备 C. 已知，则的还原性强于的还原性 D. 反应：能发生 第II卷（非选择题共40分） 二、填空题（共40分） 16. 完成下列问题。 （1）高温下铝粉与氧化铁的反应可用来焊接钢轨。其原理是：该反应放出大量的热，置换出的铁呈熔融态。熔融的铁流入钢轨的裂缝里，冷却后就将钢轨牢牢地焊接在一起。该反应的化学方程式为__________________，其中，还原剂是__________________(填化学式，下同)，被还原的物质是__________________。 （2）硫单质在反应3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O中的变化是                。 A. 被氧化 B. 被还原 C. 既被氧化又被还原 D. 既未被氧化又未被还原 （3）载人飞船的燃料可为肼(N2H4)，发射时发生的反应为2N2H4+N2O4=3N2+4H2O，下列说法正确的是                  。 A. 肼在反应中作氧化剂 B. 反应中每生成1个H2O转移4个电子 C. N2O4在反应中被氧化 D. 氧化产物与还原产物的数目之比是2∶1 （4）已知：HCl和H3PO2均为一元酸，且后者为弱酸。则H3PO2与足量NaOH溶液反应生成盐的化学式为___________。 17. Ⅰ.现有下列物质，请用序号填空： ①二氧化碳  ②胆矾晶体   ③熔融氯化钠   ④氨水   ⑤氢氧化铁胶体   ⑥蔗糖 （1）属于电解质的是________________；上述状态下可导电的是__________________。 Ⅱ.某无色透明溶液中可能含有K+、H+、Fe3+、Mg2+、、、Cl-中的若干种离子，且溶液中各离子的数目相同。现进行如下实验： 步骤①：取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入过量稀盐酸，无明显现象，过滤； 步骤②：取步骤①的滤液，加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀； 步骤③：另取少量原溶液，加入过量NaOH溶液，无明显现象。 回答下列问题： （2）开始实验前可确定溶液中一定不存在的离子是____。 （3）步骤②____(填“能”或“不能”)说明原溶液中存在Cl-，说明理由________。 （4）该溶液中一定存在的离子是______。 18. 高铁酸钾（K2FeO4，极易溶于水）是常见的水处理剂，其原理如图所示。 【查阅资料】向胶体中加入电解质后，胶体因失去稳定性而发生离子的聚集以至沉淀，称为电解质对胶体的聚沉作用，简称胶体的聚沉。 回答下列问题： （1）过程①中活性菌表现了______（填“氧化”或“还原”）性，该过程的还原产物是______（填离子符号）；过程③属于______（填“物理”或“化学”）变化。 （2）根据上述原理分析，作水处理剂时，K2FeO4的作用有________________（填两个）。 （3）制备高铁酸钾常用的反应原理为：2Fe(OH)3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O ①该反应中，Cl元素的化合价由______价变为______价；通过该反应说明：在碱性条件下，氧化性______（填“>”、“=”或“<”）。 ②写出反应2Fe(OH)3 +3KClO +4 KOH=2K2FeO4 +3KCl+5H2O的离子方程式为：_______________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年度上学期期中考试 高一化学试题 本卷满分100分，考试时间60分钟。 第I卷（选择题共60分） 一、单选题（每小题4分，共60分） 1. 下列叙述中，正确的是 A. 固体不导电，所以不是电解质 B. 铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 C. 熔融的能导电，所以是电解质 D. NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离 【答案】C 【解析】 【详解】A．固体不导电，但水溶液中或熔融状态能导电，其属于电解质，A错误； B．铜丝、石墨是单质既不是电解质也不是非电解质，B错误； C．熔融的能导电，是化合物，所以是电解质，C正确； D．NaCl溶于水，在水分子作用下发生电离，电离不需要通电，D错误； 故选C。 2. 某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用足球烯的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是 A. 足球烯是一种新型化合物 B. 磷酸钙难溶于水，故不属于电解质 C. 一定条件下，石墨转化为是化学变化 D. “水瓶”属于单质 【答案】C 【解析】 【详解】A．足球烯是由碳元素组成的单质，A错误； B．磷酸钙在熔融状态下能导电，属于电解质，判断物质是不是电解质与其水溶性无关，B错误； C．石墨转化为过程中有新物质生成，是化学变化，C正确； D．物质“水瓶”中，足球烯作“瓶体”，磷酸盐作“瓶盖”，属于混合物，D错误； 故选C。 3. 中国古代文化中蕴含着丰富的化学知识。下列说法不正确的是 A. 复方氢氧化铝可以用作抗酸药 B. 铁粉可用作食品保存的抗氧化剂 C. 清代《明宪宗实录》中记载“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 D. 《淮南万毕术》记载：“曾青得铁则化为铜”，涉及原理为非氧化还原反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢氧化铝为弱碱，可与胃酸的主要成分盐酸发生中和反应，因此复方氢氧化铝可用作抗酸药，A正确； B．铁粉具有还原性，可与食品包装内的氧气反应，避免食品被氧化变质，因此铁粉可用作食品保存的抗氧化剂，B正确； C．雾霾所形成的气溶胶属于胶体分散系，丁达尔效应是胶体的特征性质，因此该气溶胶有丁达尔效应，C正确； D．“曾青得铁则化为铜”的反应原理为，反应中铁、铜元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，D错误； 故选D。 4. 氢化钠（NaH）可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：。下列有关该反应的说法中，正确的是。 A. 该反应属于置换反应 B. 该反应属于复分解反应 C. NaH是氧化剂 D. 中的氢元素被还原 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应物中没有单质，不符合置换反应的基本形式，A错误； B．反应中氢元素的化合价发生变化，且生成单质氢气，不属于复分解反应，B错误； C．NaH中−1价氢转化为0价氢，NaH被氧化，是还原剂，C错误； D．水中+1价氢转化为0价氢，水中的氢元素被还原，D正确； 故选D。 5. 实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是（ ） A. SO3→H2SO4 B. Cu→Cu(NO3)2 C. CuO→Cu D. CO→CO2 【答案】C 【解析】 【详解】A．SO3→H2SO4，没有元素的化合价发生变化，不需要还原剂，A错误； B．Cu→Cu(NO3)2，铜元素化合价升高，被氧化，需要氧化剂，B错误； C．CuO→Cu，铜元素化合价降低，被还原，需要还原剂，C正确； D．CO→CO2，碳元素化合价升高，被氧化，需要氧化剂，D错误； 故选C。 6. 下列关于氧化还原反应的说法正确的是 ①有一种元素被氧化肯定有另一种元素被还原 ②阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 ③在K、Fe2+、S2-、Na+中只有1种粒子不具有还原性 ④由X变为X2+的反应是氧化反应 ⑤金属单质在反应中只作还原剂 ⑥非金属单质在反应中只作氧化剂 ⑦含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性 A. ④⑤⑦ B. ③④⑤ C. ①③④⑤⑥ D. ②③④⑤⑥⑦ 【答案】B 【解析】 【详解】①氧化还原反应中，可能同种元素既被氧化也被还原，如氯气与水的反应中，Cl元素既被氧化也被还原，①错误； ②阳离子或阴离子可能既有氧化性也有还原性，如亚铁离子、亚硫酸根离子等，②错误； ③处于最低价态的微粒具有还原性，则只有Na+不具有还原性，③正确； ④X变为X2+的反应中X失去电子，被氧化，发生氧化反应，④正确； ⑤金属单质在反应中只能失去电子，被氧化，发生氧化反应，⑤正确； ⑥非金属单质既可作氧化剂也可作还原剂，如氯气与NaOH的反应中，氯气既是氧化剂又是还原剂，⑥错误； ⑦含最高价元素的化合物不一定具有强氧化性，例如氯化钠等，⑦错误； 综上所述，只有③④⑤，故答案选B。 7. 下列物质的分类正确的是 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物 A NaOH CaO B HCl CO MgO C HCl KOH D HNO3 CuO A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．属于酸，属于碱，属于盐，属于碱性氧化物，但与碱反应生成硝酸盐、亚硝酸盐和水，不符合酸性氧化物定义，A错误； B．属于酸，属于碱，属于盐，属于碱性氧化物，但不能与碱反应生成盐和水，属于不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，B错误； C．属于酸，属于碱，属于盐，与碱反应仅生成硫酸盐和水，属于酸性氧化物，与酸反应仅生成钠盐和水，属于碱性氧化物，C正确； D．属于酸，属于盐，属于酸性氧化物，属于碱性氧化物，但是碱式盐，电离出的阴离子不全是，不属于碱，D错误； 故选 C。 8. 泡沫灭火器的反应原理为Al2(SO4)3+6NaHCO3=3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑。下列有关上述反应说法正确的是 A. Al2(SO4)3的电离：Al2(SO4)3=2Al3++3S6++12O2- B. 该反应为氧化还原反应 C. NaHCO3的电离：NaHCO3=Na++HCO D. 反应物和生成物均为电解质 【答案】C 【解析】 【详解】A．Al2(SO4)3电离出2个铝离子和3个硫酸根离子，电离方程式为：Al2(SO4)3=2Al3++3SO，故A错误； B．该反应没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故B错误； C．NaHCO3电离出1个钠离子和1个碳酸氢根离子，电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO，故C正确； D．生成物CO2本身不能电离出离子，属于非电解质，故D错误； 故选：C。 9. 下列氧化还原反应方程式，所标电子转移方向和数目正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应为歧化反应，2个中的一部分（2个）化合价从0价降低到中的-1价，得到，另一部分（2个）化合价从0价升高到中的+1价，失去，双线桥表示电子转移为：，图示中电子转移数目标注错误，A错误； B．反应中从0价升高到+2价，失去，浓中从+6价降低到+4价，得到，电子转移方向应为，图示中箭头方向错误，正确的单线桥表示电子转移为：，B错误； C．中-2价的S生成0价的S单质，失去，浓中+6价的S生成+4价的，得到，图示中电子转移数目标注错误，正确的双线桥表示电子转移为：，C错误； D．中Mn为+7价，其中1个Mn得到生成中+6价的Mn，1个Mn得到生成中+4价的Mn，共得到；有2个-2价的O原子各失去生成，共失去 ，电子转移方向和数目均正确，D正确； 故选D。 10. 下列对图示的解释不正确的是  向溶液中加入稀硫酸，溶液导电能力变化 NaCl的形成 A．a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和 B． NaCl溶于水 C．制备氢氧化铁胶体 D． A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．与稀硫酸反应生成难溶的和弱电解质，恰好完全中和时溶液中自由移动离子浓度几乎为0，导电能力接近最低值，故a时刻二者恰好完全中和，A正确； B．反应中，2个共失去，得到，电子转移标注正确，B正确； C．制备氢氧化铁胶体需将饱和溶液滴入沸水中，若向溶液中滴加浓溶液，会直接生成沉淀，无法得到胶体，C错误； D．是强电解质，溶于水完全电离出和，电离方程式符合事实，D正确。 11. 已知：①；②；③。则下列判断正确的是 A. 氧化性： B. ①中氧化剂和还原剂的个数之比为 C. 只有氧化性，只有还原性 D. 由信息推测：反应不可以进行 【答案】A 【解析】 【分析】根据在同一个氧化还原反应中有氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物，①中氧化性：KMnO4>Cl2，还原性：Cl->Mn2+； ② 中氧化性：Cl2>Fe3+，还原性：Fe2+>Cl－； ③中氧化性：Fe3＋>I2，还原性：I－>Fe2＋，据此分析： 【详解】A．根据分析可知，氧化性，故A正确； B．①中KMnO4得到5个电子作氧化剂，发生还原反应生成MnCl2，HCl失去2个电子作还原剂，发生氧化反应生成Cl2，则氧化剂：还原剂个数比为2：10=1：5，故B错误； C．Fe3+只有氧化性，Fe2+化合价位于中间价态，既具有氧化性、又具有还原性，故C错误； D．因氧化性Cl2>I2，则反应Cl2+2I−=2Cl−+I2可以进行，故D错误； 故答案为A。 12. 已知，向溶液中加入足量Zn粉可以提炼Au，同时产生H2，若反应中与Zn的个数之比为1：2，则x的值为 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 【答案】D 【解析】 【详解】根据化学式H[AuClx]，可知Au的化合价为x-1，Zn与H[AuClx]发生氧化还原反应的产物是Au、氢气、Zn2+，每1 molH[AuClx]发生反应，Au的化合价降低（x-1），氢的化合价降低1，化合价共降低x；每1 molZn发生反应，化合价升高2；题干已知，H[AuClx]与Zn的化学计量数之比为1:2，根据得失电子守恒，则有，故x为4，答案为D。 13. 下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 澄清透明溶液中： B. 在透明溶液中： C. 含有大量的溶液中： D. 使酚酞变红的溶液中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．澄清透明溶液中，Fe3+与I-发生氧化还原反应生成Fe2+和I2，不能大量共存，A项不符合题意； B．透明溶液中，相互不反应，能大量共存，B项符合题意； C．含大量CuCl2的溶液中，OH-与Cu2+反应生成Cu(OH)2沉淀，不能大量共存，C项不符合题意； D．使酚酞变红的溶液为碱性，与OH-反应生成，与Ca2+生成CaCO3沉淀，不能大量共存，D项不符合题意； 答案选B。 14. 有时化学试剂的用量往往会影响化学反应的产物。下列离子方程式书写正确的是 A. 澄清石灰水中加入过量小苏打溶液出现浑浊： B. 溶液中滴加足量溶液： C. 溶液与过量溶液混合： D. 溶液中滴加少量氯水：Cl2 +2I-=I2+2Cl-(氧化性：) 【答案】D 【解析】 【详解】A．澄清石灰水与过量小苏打反应时，完全反应，与计量数之比应为1:2，正确离子方程式为，A错误； B．与足量反应时，也会与反应生成，正确的离子方程式为，B错误； C．与过量反应时，会与反应生成沉淀，正确的离子方程式为，C错误； D．由氧化性顺序可知还原性，少量氯水优先与反应，题给方程式符合反应客观事实、电子得失守恒、电荷守恒、原子守恒，D正确； 故选D。 15. 化学常用标准电极电势(氧化型/还原型)比较物质氧化能力。值越高，氧化型物质的氧化能力越强，值越低，还原型物质的还原能力越强。根据表中数据，下列说法错误的是 氧化型/还原型 (酸性条件中) 1.685 V 1.51 V 0.77 V 1.36 V 1.92 V A. 下列离子的氧化性强弱顺序一定为 B. 实验室可用与浓盐酸反应制备 C. 已知，则的还原性强于的还原性 D. 反应：能发生 【答案】A 【解析】 【分析】整理各电对的数值，，，，，，明确酸性标准条件下氧化型物质的氧化性顺序为，为选项判断提供依据。 【详解】A．题目给出的仅为酸性标准条件下的数值，该条件下氧化性顺序为，若条件改变，电极电势会发生变化，氧化性顺序不一定成立，A错误； B．高于，酸性条件下的氧化性强于，可与浓盐酸反应制备，B正确； C．越低，对应还原型物质的还原性越强，已知，低于，故的还原性强于，C正确； D．高于，酸性条件下的氧化性强于，反应可发生，D正确； 故选A。 第II卷（非选择题共40分） 二、填空题（共40分） 16. 完成下列问题。 （1）高温下铝粉与氧化铁的反应可用来焊接钢轨。其原理是：该反应放出大量的热，置换出的铁呈熔融态。熔融的铁流入钢轨的裂缝里，冷却后就将钢轨牢牢地焊接在一起。该反应的化学方程式为__________________，其中，还原剂是__________________(填化学式，下同)，被还原的物质是__________________。 （2）硫单质在反应3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O中的变化是                。 A. 被氧化 B. 被还原 C. 既被氧化又被还原 D. 既未被氧化又未被还原 （3）载人飞船的燃料可为肼(N2H4)，发射时发生的反应为2N2H4+N2O4=3N2+4H2O，下列说法正确的是                  。 A. 肼在反应中作氧化剂 B. 反应中每生成1个H2O转移4个电子 C. N2O4在反应中被氧化 D. 氧化产物与还原产物的数目之比是2∶1 （4）已知：HCl和H3PO2均为一元酸，且后者为弱酸。则H3PO2与足量NaOH溶液反应生成盐的化学式为___________。 【答案】（1） ①. ②. Al ③. Fe2O3 （2）C （3）D （4）NaH2PO2 【解析】 【小问1详解】 由题意可知该反应的化学方程式为，Al的化合价从0价升高到+3价，被氧化，为还原剂，中Fe的化合价从+3 价降低到0 价，作氧化剂，被还原； 【小问2详解】 该反应中硫单质中一部分硫元素化合价从0价升高到+4价，一部分硫元素化合价从0价降低到-2价，因此硫既被氧化也被还原，故选C； 【小问3详解】 A．肼中的N在反应中失电子，化合价从-2价升高到0价，肼为还原剂，A错误； B．该反应中2个肼失去8个电子生成4个水，则生成1个水转移2个电子，B错误； C．N2O4中的N在反应中得电子，化合价从+4价降到0价，做氧化剂，被还原，C错误； D．该反应中肼失电子生成的2个氮气为氧化产物，N2O4得电子生成的1个氮气为还原产物，则氧化产物和还原产物的数目之比为2∶1，D正确； 故答案选D； 【小问4详解】 H3PO2为一元酸，则H3PO2与足量NaOH溶液反应的方程式为，生成盐的化学式为。 17. Ⅰ.现有下列物质，请用序号填空： ①二氧化碳  ②胆矾晶体   ③熔融氯化钠   ④氨水   ⑤氢氧化铁胶体   ⑥蔗糖 （1）属于电解质的是________________；上述状态下可导电的是__________________。 Ⅱ.某无色透明溶液中可能含有K+、H+、Fe3+、Mg2+、、、Cl-中的若干种离子，且溶液中各离子的数目相同。现进行如下实验： 步骤①：取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入过量稀盐酸，无明显现象，过滤； 步骤②：取步骤①的滤液，加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀； 步骤③：另取少量原溶液，加入过量NaOH溶液，无明显现象。 回答下列问题： （2）开始实验前可确定溶液中一定不存在的离子是____。 （3）步骤②____(填“能”或“不能”)说明原溶液中存在Cl-，说明理由________。 （4）该溶液中一定存在的离子是______。 【答案】（1） ①. ②③ ②. ③④⑤ （2）Fe3+ （3） ①. 不能 ②. 步骤①中引入了Cl- （4）、K+、H+ 【解析】 【小问1详解】 ①二氧化碳不导电，在水溶液和熔融状态下自身均不能电离，属于非电解质； ②胆矾晶体不导电，在水溶液中自身能电离，属于电解质； ③熔融氯化钠能导电，氯化钠在熔融状态下自身能电离，属于电解质； ④氨水能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑤氢氧化铁胶体能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑥蔗糖不导电，在水溶液和熔融状态下自身均不能电离，属于非电解质； 属于电解质的是②③；上述状态下可导电的是③④⑤； 【小问2详解】 在水溶液中呈黄色，而题目已知该溶液为无色透明溶液，故开始实验前可确定一定不存在的离子是； 【小问3详解】 步骤①中加入了足量的溶液和过量的稀盐酸，向溶液中引入了大量的，因此步骤②中加入溶液产生的白色沉淀，其可能完全来自步骤①加入的试剂，不能据此说明原溶液中存在； 【小问4详解】 由步骤①可知溶液中一定存在，一定不存在（若有生成的沉淀会溶于过量稀盐酸）；由步骤③加入过量溶液无明显现象，说明溶液中一定不存在。已知溶液中各离子数目相同，设每种离子的数目均为。根据溶液呈电中性（电荷守恒），阴离子所带负电荷总数必须等于阳离子所带正电荷总数，若溶液中含有，则阴离子负电荷总数为（带，带），而剩余可能的阳离子只有和，正电荷总数最多为，电荷不守恒，故一定不存在；此时阴离子只有，负电荷总数为，则阳离子必须同时存在和，才能使正电荷总数达到。因此，该溶液中一定存在的离子是、、。 18. 高铁酸钾（K2FeO4，极易溶于水）是常见的水处理剂，其原理如图所示。 【查阅资料】向胶体中加入电解质后，胶体因失去稳定性而发生离子的聚集以至沉淀，称为电解质对胶体的聚沉作用，简称胶体的聚沉。 回答下列问题： （1）过程①中活性菌表现了______（填“氧化”或“还原”）性，该过程的还原产物是______（填离子符号）；过程③属于______（填“物理”或“化学”）变化。 （2）根据上述原理分析，作水处理剂时，K2FeO4的作用有________________（填两个）。 （3）制备高铁酸钾常用的反应原理为：2Fe(OH)3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O ①该反应中，Cl元素的化合价由______价变为______价；通过该反应说明：在碱性条件下，氧化性______（填“>”、“=”或“<”）。 ②写出反应2Fe(OH)3 +3KClO +4 KOH=2K2FeO4 +3KCl+5H2O的离子方程式为：_______________。 【答案】（1） ①. 还原 ②. Fe3+ ③. 物理 （2）杀菌消毒，净水 （3） ①. +1 ②. -1 ③. > ④. 【解析】 【小问1详解】 过程①中的Fe元素为价，反应后变为价的，化合价降低，作氧化剂，活性菌被氧化，因此表现还原性，还原产物为；过程③是胶体的聚沉过程，无新物质生成，属于物理变化； 【小问2详解】 具有强氧化性，可使细菌蛋白质变性，起到杀菌消毒作用；其还原产物水解生成氢氧化铁胶体，胶体可吸附水中悬浮杂质，起到净水作用。 【小问3详解】 ① 化合物中正负化合价代数和为0，中为价、为价，因此为价；产物中为价，因此为价。该反应中是氧化剂，是氧化产物，根据氧化还原反应规律：氧化剂的氧化性强于氧化产物，可知碱性条件下氧化性； ② 书写离子方程式时，难溶物、弱电解质保留化学式，可溶性强电解质、、、拆为离子，删去反应前后不参与反应的，即可得到对应离子方程式：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $