山西太原市部分学校2026-2027学年高一上学期11月阶段检测 化学试题

2026-2027学年第一学期阶段性考试 高一化学 本卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第I卷（选择题） 一、单选题（每题3分，共42分） 1．胶体在生产生活中具有重要作用，如氢氧化铁胶体可以用作自来水净水剂，下列关于胶体的相关说法中，正确的是 A．胶体区别于溶液的本质特征是丁达尔效应 B．用如图装置制备胶体 C．胶体做净水剂是因为胶体具有吸附性 D．用过滤法可分离胶体与溶液 2．我国传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列说法不正确的是 A．《千里江山图》中绿色颜料铜绿的主要成分为——属于盐 B．“凡造竹纸……用上好石灰化汁涂浆”，造纸时可能利用了石灰的碱性 C．“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”中未涉及化学变化 D．《本草经集注》中关于鉴别硝石和朴硝的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色试验 3．下列有关分散系的分类依据，正确的是 A．根据分散质的状态，只能分为固态、液态、气态三种分散系 B．根据分散剂的状态，胶体可分为气溶胶、液溶胶和固溶胶 C．溶液一定是无色透明的 D．胶体一定是液态的 4．下列说法正确的是 A．配制溶液时，应在容量瓶内加水溶解、定容至刻度线 B．称量固体时，若将称量物和砝码放反，则称量结果一定偏小 C．配制480 mL 0.1 mol/L CuSO4溶液，需要称量8.0 g胆矾 D．容量瓶使用前应检查是否漏水 5．下列有关药品保存与实验安全正确的是 A．金属钠易被腐蚀，要加乙醇液封保存 B．由于次氯酸不稳定，因此氯水应保存在棕色细口瓶中 C．海带提取碘的实验涉及的图标： D．若不慎将汞洒落，可使用活性炭覆盖 6．下列实验操作错误的是 A．将钠块浸没在煤油或石蜡油中 B．将切割后未使用的金属钠放入废液缸中 C．将新制氯水密闭存放于棕色瓶中 D．将液氯存放在钢瓶中 7．某无色溶液中只可能含有K+、Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl-、OH-、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作： ①取少量溶液，滴加无色酚酞试剂，溶液变红； ②另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀； ③向②所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； ④将③所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A．一定含有K+、OH-、、 B．可能含有K+、Cl- C．一定含有OH-、、、Cl- D．可能含有Cl- 8．下列情况或操作会使所配溶液浓度偏高的是 A．洗涤药匙上残留的NaOH固体，洗涤液倒入容量瓶 B．容量瓶使用前未完全干燥，底部残留少量蒸馏水 C．转移溶解后的NaOH溶液时，部分溶液洒落 D．定容时仰视刻度线 9．小龙同学实验探究：用胶头滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含有酚酞的氢氧化钠稀溶液中，当滴到一定量时，红色突然褪去。猜想1：产生上述现象的原因可能是酚酞被强氧化剂氧化而破坏；猜想2：产生上述现象的原因可能是NaOH被氯水中的酸性物质中和，红色褪去。以下说法错误的是 A．因为新制氯水中含有所以猜想1正确 B．因为新制氯水中含有酸性物质所以猜想2正确 C．向所得溶液中再滴入几滴NaOH溶液，若溶液又恢复成红色，原因2对 D．用新制氯水和久置氯水对该探究实验没有影响 10．483 g所含、和的物质的量、、正确的是 A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 11．物质中仅含有碳、氢、氧中的一种或几种元素。取物质在氧气中完全燃烧，将产物用足量粉末完全吸收，发现固体质量净增。已知物质完全燃烧时，碳元素会转化为，氢元素会转化为。则物质不可能是 A． B． C．(乙酸) D．和的混合气体 12．胶体在生产、生活中有广泛应用。碘化银胶体、氢氧化铁胶体制备原理如下(aq表示溶液，1表示液态)： ① ② 下列说法错误的是 A．用激光笔照射可区别溶液和胶体 B．溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径不同 C．在饱和溶液中滴加沸水并继续煮沸可制备胶体 D．在河水等天然水体中加入铁盐，利用胶体可聚沉水中杂质，实现净水 13．化学是一门在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、转化及应用的基础学科。下列关于化学科学的说法中，不正确的是 A．化学的特征之一是从原子、分子水平上认识物质，并通过化学变化创造新物质 B．观察、实验、分类、比较、假说和模型等都是化学研究中常用的方法 C．化学只能研究自然界中已经存在的物质，不能创造自然界中不存在的新物质 D．化学科学的发展为人类认识物质世界、实现可持续发展提供了重要支撑 14．某粗品中含少量的，，若要得到纯净的晶体，采用的实验方案如图所示，下列说法或离子方程式正确的是 A．实验中玻璃棒的作用是相同的 B．蒸发操作应在有大量晶体析出时停止加热，利用余热蒸干 C．滴加溶液时发生的反应仅有： D．调滤液时的离子反应： 第II卷（非选择题） 二、填空题（共58分） 15．氧化还原反应在工业生产、环保及科研中有广泛的应用，因此是中学化学重要的学习内容之一。回答下列问题：（15分） (1)已知相同条件下氧化性：，向硫化钠溶液中通入氯气，反应的离子方程式为________。向溶液中通入少量氯气，反应的离子方程式为________。 (2)成语“信口雌黄”中的“雌黄”即为，颜色金黄鲜艳，有剧毒，能发生如图所示的转化，其中反应①中和的微粒数之比为________；写出反应②的化学方程式：________。 (3)①碘化亚铜在化学合成中具有广泛应用，其制备方法可以是（未配平），转移的电子数与产物分子的个数比为________。 ②具有较高理论比容量、高电导率等优点，如某锂电池放电时的工作原理为（未配平），请配平方程式，并用双线桥法标明电子转移的方向和数目：________。 16．完成下列问题。（15分） (1)高温下铝粉与氧化铁的反应可用来焊接钢轨。其原理是：该反应放出大量的热，置换出的铁呈熔融态。熔融的铁流入钢轨的裂缝里，冷却后就将钢轨牢牢地焊接在一起。该反应的化学方程式为__________________，其中，还原剂是__________________(填化学式，下同)，被还原的物质是__________________。 (2)硫单质在反应3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O中的变化是                。 A．被氧化 B．被还原 C．既被氧化又被还原 D．既未被氧化又未被还原 (3)载人飞船的燃料可为肼(N2H4)，发射时发生的反应为2N2H4+N2O4=3N2+4H2O，下列说法正确的是                  。 A．肼在反应中作氧化剂 B．反应中每生成1个H2O转移4个电子 C．N2O4在反应中被氧化 D．氧化产物与还原产物的数目之比是2∶1 (4)已知：HCl和H3PO2均为一元酸，且后者为弱酸。则H3PO2与足量NaOH溶液反应生成盐的化学式为___________。 17．化学计量在化学中占有重要地位，回答下列问题。（12分） (1)所含的氧原子数为___________个。 (2)标准状况下，分子数为的与___________含有相同数目的原子。 (3)11.5 g Na与稀硫酸充分反应，产生的气体在标准状况下的体积为___________L。 (4)某气态氧化物的化学式为，在标准状况下，26.4 g该氧化物的体积为13.44 L，M的摩尔质量为___________。 (5)1 L质量分数为23%的乙醇(化学式)水溶液，其密度为，该乙醇水溶液的物质的量浓度为___________。 (6)1 mol CO和的混合气体充分燃烧后被足量的完全吸收，固体质量增加___________。 18．碳酸钙是一种重要的化工产品和钙营养强化剂。某同学以石灰石(主要成分CaCO3)为原料，设计如下制备路线：（16分） CaCO3 CaO Ca(OH)2 CaCO3 (1)反应①、②的基本反应类型分别是________、________；上述三步反应中没有涉及的基本反应类型是________。 (2)熟石灰的化学式是________，从物质分类看属于________。 (3)写出反应③的化学方程式：__________________。 (4)写出反应③的离子方程式：__________________。 (5)写出CaCO3与稀盐酸反应的离子方程式：__________________。 (6)CaO和Ca(OH)2都需要密封保存，原因是_______________________。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C B D B B D A D B 题号 11 12 13 14 答案 A C C D 1．C 【详解】A．胶体区别于溶液的本质特征是分散质粒子直径介于之间，丁达尔效应只是胶体的特征现象，A错误； B．制备胶体应将饱和溶液滴入沸水中，若滴入溶液会直接反应生成沉淀，无法得到胶体，B错误； C．胶体粒子比表面积大，具有较强吸附性，可吸附水中悬浮杂质使之沉降，因此可作净水剂，C正确； D．胶体和溶液的分散质粒子均可透过滤纸，无法用过滤法分离二者，应使用渗析法分离，D错误； 故选C。 2．C 【详解】A．为碱式碳酸铜，属于碱式盐，A正确； B．石灰化汁得到氢氧化钙溶液，呈碱性，造纸时可利用其碱性除去原料杂质、破坏纤维结构，B正确； C．“绿蚁新醅酒”涉及粮食发酵生成乙醇的过程，“红泥小火炉”涉及燃料燃烧，均有新物质生成，都属于化学变化，C错误； D．钾元素焰色为紫色，钠元素焰色为黄色，可通过焰色试验鉴别和，D正确； 故选C。 3．B 【详解】A．分散质和分散剂均有气态、液态、固态三种状态，二者可组合形成9种分散系，并非仅按分散质状态分为3种，A错误； B．根据分散剂的状态，分散系中的胶体可分为气溶胶（分散剂为气态）、液溶胶（分散剂为液态）、固溶胶（分散剂为固态），该分类依据表述正确，B正确； C．溶液是均一、稳定的分散系，但不一定无色，例如溶液为蓝色，C错误； D．胶体包含气溶胶、液溶胶、固溶胶三类，不只有液态，例如有色玻璃属于固态的固溶胶，D错误； 故选B。 4．D 【详解】A．容量瓶为精密定容仪器，不能用于固体溶解操作，溶解需在烧杯中进行，待溶液冷却至室温后再转移至容量瓶，A错误； B．若称量时未使用游码，称量物和砝码放反时称量结果不变，并非一定偏小，B错误； C．实验室无480 mL规格容量瓶，需选用500 mL容量瓶配制，所需胆矾（）的质量为，C错误； D．容量瓶带有玻璃塞，使用前必须检查是否漏水，D正确； 故选D。 5．B 【详解】A．金属钠会与乙醇发生反应生成乙醇钠和氢气，不能用乙醇液封，应保存在煤油或石蜡油中，A错误； B．氯水中的见光易分解，且氯水为液态试剂，应保存在棕色细口瓶中避光储存，B正确； C．海带提取碘的实验涉及灼烧、氧化、萃取等操作，无高压电相关操作，不需要图中的当心触电标识，C错误； D．汞洒落时应使用硫粉覆盖，二者反应生成无毒的，活性炭无法消除汞的毒性和挥发性，D错误； 故选B。 6．B 【详解】A．钠性质活泼，易与空气中的、反应，其密度大于煤油、石蜡油且不与二者反应，浸没保存可隔绝空气，A正确； B．未使用的金属钠若放入废液缸，会与废液中的水剧烈反应，放出大量热并生成，易引发火灾、爆炸等危险，剩余的钠应放回原试剂瓶，B错误； C．新制氯水中的见光易分解，故需密闭存放于棕色瓶中避光保存，C正确； D．常温下干燥的（液氯）与铁不发生反应，故可将液氯存放在钢瓶中，D正确； 故选B。 7．D 【分析】原溶液为无色溶液，首先可直接排除在水溶液中显蓝色的；结合实验①，取少量溶液滴加无色酚酞试剂后溶液变红，说明溶液呈碱性，存在大量可使溶液显碱性的或弱酸根离子，而、会与后续实验验证出的、生成沉淀不能大量共存，因此、无法在该溶液中存在，结合溶液电中性规则，溶液中必须存在唯一的阳离子以平衡阴离子电荷；实验②中加入足量溶液产生白色沉淀，说明溶液中至少含有、中的一种，实验③向②所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解并有无色气体生成，不溶于盐酸的沉淀为，溶解的沉淀为能与盐酸反应释放出气体的，由此可确定原溶液中同时存在和；实验④将③所得混合物过滤后向滤液中加入溶液生成白色沉淀，但由于实验②加入的、实验③加入的盐酸均额外引入了，因此无法判断原无色溶液中是否原本就含有。 【详解】A．水解呈碱性也可使酚酞变红，故不是一定存在，A错误； B．根据电荷守恒，已确定存在的、均为阴离子，其余阳离子均已被排除，故一定含有，B错误； C．不是一定存在，且步骤②加入引入了，无法判断原溶液是否含，二者均不是一定含有，C错误； D．步骤②加入引入了，因此无法确定原溶液是否含，即可能含有，D正确； 故选D。 8．A 【详解】A．洗涤药匙上残留的固体并将洗涤液倒入容量瓶，会使溶质的物质的量偏大，根据，所配溶液浓度偏高，A符合题意； B．容量瓶使用前残留少量蒸馏水，定容时还需加蒸馏水，溶质和最终溶液体积均不受影响，浓度不变，B不符合题意； C．转移溶液时部分洒落，溶质偏小，根据，所配溶液浓度偏低，C不符合题意； D．定容时仰视刻度线，会导致实际加水量超过刻度线，溶液体积偏大，根据，所配溶液浓度偏低，D不符合题意； 故选A。 9．D 【分析】新制饱和氯水中含有和，具有酸性可中和使溶液碱性减弱，具有强氧化性可氧化酚酞使其褪色，两个猜想的核心差异为酚酞结构是否被破坏，可通过向褪色后溶液补加验证，久置氯水中分解为和，无强氧化性，与新制氯水性质存在差异。 【详解】A．新制氯水中含有的具有强氧化性，能够氧化酚酞使其结构破坏而失去遇碱变红的能力，猜想1的成因具备合理物质基础，A正确； B．新制氯水中含有的属于强酸，可与发生中和反应使溶液碱性降低，酚酞在中性或酸性条件下显无色，猜想2的成因具备合理物质基础，B正确； C．向褪色后的溶液中再滴入几滴溶液，若溶液恢复红色，说明酚酞未被氧化破坏，褪色原因为被中和导致碱性消失，对应猜想2成立，C正确； D．久置氯水中完全分解为和，仅具有酸性无强氧化性，滴入含酚酞的溶液中仅能通过中和反应使溶液褪色，不会出现氧化酚酞的情况，与新制氯水的实验效果不同，对探究实验有影响，D错误； 故选 D。 10．B 【详解】先计算的摩尔质量，其物质的量，故，，，故答案选B。 11．A 【详解】A．仅由C、H元素组成，无法改写为（均为非负整数）的形式，燃烧后产物被足量吸收时，固体增重大于，不可能为X，A符合题意； B．可改写为，满足通式要求，燃烧后产物被吸收时固体恰好增重，可能为X，B不符合题意； C．乙酸分子式为，可改写为，满足通式要求，乙酸燃烧后产物被吸收时固体恰好增重，可能为X，C不符合题意； D．和的混合气体本身符合的组成，混合气体燃烧后产物被吸收时固体恰好增重，可能为X，D不符合题意； 故选A。 12．C 【详解】A．胶体具有丁达尔效应，溶液无丁达尔效应，可用激光笔照射区分，A正确； B．分散系的本质区别是分散质粒子直径大小，溶液分散质直径小于1nm，胶体分散质直径为1~100nm，故溶液和胶体本质区别是分散质粒子直径不同，B正确； C．制备胶体的正确操作是将饱和溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色停止加热；若向饱和溶液中滴加沸水，浓度过高，水解会生成沉淀而非胶体，C错误； D．铁盐在水中电离出的水解生成胶体，胶体具有吸附性，可聚沉水中悬浮杂质实现净水，D正确； 故选C。 13．C 【详解】A．化学的核心特征是在原子、分子水平上认识物质，可通过化学反应创造自然界原本不存在的新物质，A正确； B．观察、实验、分类、比较、假说和模型都是化学研究常用的科学方法，B正确； C．化学既可以研究自然界已存在的物质，也可以通过化学反应合成自然界不存在的新物质，如新型药物、合成高分子材料等，C错误； D．化学科学的发展能帮助人类认识物质变化规律，在能源、材料、环境保护等领域为实现可持续发展提供重要支撑，D正确； 故选C。 14．D 【详解】A．溶解时玻璃棒作用为搅拌加速溶解，过滤时为引流，蒸发时为搅拌防止局部过热液体飞溅，作用不相同，A错误； B．溶解度随温度变化大，应采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法获得晶体，蒸发浓缩时仅需出现少量晶体即停止加热，无需蒸干，B错误； C．滴加时，除沉淀外，还可沉淀之前加入的过量，发生的反应为、，不止一个反应，C错误； D．调pH时加入稀硝酸除去过量的，对应离子方程式为，D正确； 故选D。 15．(1) (2) (3) 【详解】（1）根据给出的氧化性顺序，可将氧化为S单质，自身被还原为，所以向硫化钠溶液中通入氯气的离子方程式为；氧化性，对应还原性，少量氯气优先氧化还原性更强的，不会氧化，所以向溶液中通入少量氯气，反应的离子方程式为； （2）反应①为雌黄与在酸性环境中生成雄黄、H2S及，其离子方程式为，故与的微粒数比为；反应②中雄黄在加热条件下被氧化，产物为和，化学方程式为； （3）①中I元素的化合价由价降低为0价，元素的化合价由价降低为价，则为氧化剂，每1 mol参加反应总共得到11 mol电子，中元素的化合价由价升高为0价，为还原剂，根据电子得失守恒、原子守恒配平后的化学方程式为，转移的电子数与分子的个数比为。 ②反应中铁的化合价由0价升高为+2、+3价，每生成1 mol失去8 mol e-，钴的化合价由+4价降低为+3价，每生成1 mol得到1 mol e-，由此可配平方程式并用双线桥表示为。 16．(1) Al Fe2O3 (2)C (3)D (4)NaH2PO2 【详解】（1）由题意可知该反应的化学方程式为，Al的化合价从0价升高到+3价，被氧化，为还原剂，中Fe的化合价从+3 价降低到0 价，作氧化剂，被还原； （2）该反应中硫单质中一部分硫元素化合价从0价升高到+4价，一部分硫元素化合价从0价降低到-2价，因此硫既被氧化也被还原，故选C； （3）A．肼中的N在反应中失电子，化合价从-2价升高到0价，肼为还原剂，A错误； B．该反应中2个肼失去8个电子生成4个水，则生成1个水转移2个电子，B错误； C．N2O4中的N在反应中得电子，化合价从+4价降到0价，做氧化剂，被还原，C错误； D．该反应中肼失电子生成的2个氮气为氧化产物，N2O4得电子生成的1个氮气为还原产物，则氧化产物和还原产物的数目之比为2∶1，D正确； 故答案选D； （4）H3PO2为一元酸，则H3PO2与足量NaOH溶液反应的方程式为，生成盐的化学式为。 17．(1)（或） (2) (3) (4) (5) (6) 【详解】（1）硫酸的物质的量为，每个分子含4个氧原子，故氧原子数为； （2），每个分子与每个分子均含3个原子，原子数相等时二者物质的量相等，故； （3），，酸不足，剩余的钠继续与水反应，两过程均有，故，； （4），该氧化物的摩尔质量为，故M的摩尔质量为； （5）乙醇的摩尔质量为，，故； （6）和燃烧消耗的氧气，在燃烧产物被吸收时全部释放，因此固体增重等于原混合气体的总质量，即。 18．(1) 分解反应 化合反应 置换反应 (2) Ca(OH)2 碱 (3)Ca(OH)2+ Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH (4)Ca2+ +  = CaCO3↓ (5)CaCO3 + 2H⁺ = Ca2++ H2O + CO2↑ (6)是碱性氧化物，可与空气中的水蒸气、二氧化碳依次反应生成、；Ca(OH)2易吸收空气中的CO2变质成为 【分析】以石灰石为原料制备碳酸钙的路线是：高温煅烧碳酸钙得到氧化钙，氧化钙与水化合得到氢氧化钙，氢氧化钙再与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀。据此判断各步的反应类型与物质类别、书写化学方程式和离子方程式；氧化钙、氢氧化钙都能与空气中的水蒸气和二氧化碳反应，因此都要密封保存。 【详解】（1）四大基本反应类型为化合、分解、置换、复分解。反应①为“一变多”，属于分解反应；反应②为“多变一”，属于化合反应；反应③为复分解反应，因此未涉及的类型是置换反应。 （2）熟石灰是氢氧化钙的俗名，化学式为，其电离产生的阴离子全部为氢氧根，属于碱类物质。 （3）氢氧化钙和碳酸钠发生复分解反应，阴阳离子交换成分后生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，配平后得到对应化学方程式。化学方程式为。 （4）反应中可溶性强电解质、、拆为离子，删去两边不参与反应的和，难溶物保留化学式，即得离子方程式。离子方程式为。 （5）难溶盐、氧化物、弱电解质保留化学式，强酸HCl、可溶性盐拆为离子，删去两边不参与反应的，即得离子方程式。离子方程式为。 （6）是碱性氧化物，可与空气中的水蒸气、二氧化碳依次反应生成、；是碱，可与酸性氧化物反应生成，二者暴露在空气中均会变质，因此需要密封保存。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $