山西太原师范学院附属中学2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

太原师院附中26~27学年高一10月化学学情反馈试题 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 K-39 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 一、单选题（本题共14个小题，每小题3分，共42分） 1．下列说法正确的是 A．溶液和胶体的本质区别是胶体可产生丁达尔效应 B．同素异形体之间可以转化，该转化是物理变化 C．酸性氧化物都可以与水反应生成相同化合价的酸 D．虽可与水反应生成，但工业制不采用此方法 2．下列反应不属于氧化还原反应的是 A．钢铁锈蚀 B．食物腐败 C．植物光合作用 D．钟乳石的形成 3．下列有关物质的分类正确的是 选项 混合物 单质 酸性氧化物 电解质 碱 A 牛奶 苛性钠 B 氯化钠溶液 石墨 氢氧化钾 C 胶体 蔗糖 纯碱 D 盐酸 红磷 氢氧化钠 4．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 5．下列物质转化（“”表示一种物质转化为另一种物质）中，每次转化只通过一步反应，不可能全部实现的是 A． B． C． D． 6．在强酸性溶液中，下列无色透明溶液能大量共存的是 A．、、、 B．，，， C．、、、 D．、、、 7．某同学向一定体积的溶液中滴加稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法中正确的是 A．段溶液的导电能力减弱，说明生成的不是电解质 B．实验时用溶液代替溶液也得到该曲线 C．实验时用稀溶液代替稀硫酸也能得到该曲线 D．实验时用稀溶液代替稀硫酸也能得到该曲线 8．下列反应的离子方程式中，正确的是 A．碳酸钙跟盐酸反应： B．过量通入澄清石灰水中： C．盐酸与氢氧化镁反应： D．向硝酸银溶液中加盐酸： 9．下列说法正确的是 A．所含的原子数目为 B．含有的原子数目为 C．的摩尔质量是 D．个氮气中原子的物质的量是 10．氢化钠（NaH）可在野外用作生氢剂，其中H是-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：，下列说法正确的是 A．该反应是置换反应 B．是还原剂 C．的元素被氧化 D．是还原产物 11．下列两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A．和盐酸；和 B．和；和 C．和；和 D．和；和 12．某白色粉末可能由、、、和中的一种或几种组成，同学们按如图所示流程进行实验（实验中添加的试剂均过量）并记录现象。下列说法正确的是 A．该白色粉末中一定含有、和 B．白色沉淀中含有和 C．该白色粉末中一定不含 D．将稀盐酸换成稀硝酸后与滤渣反应，滤渣不溶解 13．已知常温下溶液中发生的反应 ① ② ③ 下列说法正确的是 A．元素在①③反应中发生还原反应 B．各微粒的氧化性顺序： C．各微粒的还原性顺序： D．不能发生 14．高铁酸钾是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂，能与水反应生成氢氧化铁和氧气。铁黄可用作生产磁性材料、颜料的原料。工业制备的离子方程式为：（未配平）。下列有关说法不正确的是 A．中显价 B．上述制备反应中，配平后氧化剂和还原剂的质量比为154.5∶214 C．处理水时，形成的胶体能吸附水中悬浮的杂质 D．与水反应每产生1个，转移6个电子 二、非选择题（本题共4个小题，共58分） 15．（20分）阅读下列短文并填空。海水中的化学资源具有巨大的开发潜力。从浓缩海水中可获取多种盐类，如，，等。是重要的化工原料，可以制备多种物质。如利用生产，还可得到、及副产品。向饱和溶液中先后通入和，可获得，经分解得到，电解可制得金属。 （1）从溶液中可获得晶体，属于__________（填“纯净物”或“混合物”），既属镁盐又属硫酸盐，这种分类方法叫做__________。 （2）上述标有序号的物质中，能导电的有__________（填序号，下同），属于电解质的有__________。 （3）请写出⑧溶于水的电离方程式__________。 （4）写出⑧的溶液与③和⑤分别反应的离子方程式____________________、____________________。 （5）是常见的大气污染物，双碱法脱硫过程如下图所示： “过程Ⅰ”的离子方程式是__________。从氧化还原的角度分析，“过程Ⅱ”中体现__________（填“氧化性”或“还原性”）。双碱法脱硫过程中，可循环利用的物质是__________（填化学式）。 16．（10分）氧化还原反应在人类的生产、生活中有着重要的应用： （1）维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的转变为易吸收的，反应中维生素C具有__________性（填“氧化”或“还原”）。 （2）在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成球。冷定毁罐取出。……即倭铅也。……以其似铅而性猛，故名之曰‘倭’云。”（炉甘石的主要成分是碳酸锌。） 请完成上述火法炼锌反应的化学方程式：______________________________ （3）可用酸性高锰酸钾溶液除去工业废水中残留的少量过氧化氢。某化学小组在酸性环境下向过氧化氢溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，观察到紫红色溶液褪色，同时产生气泡，请配平该反应的离子方程式： __________________________________________ （4）氯气是重要化工原料，可用于自来水杀菌消毒，制取漂白粉、漂白液，还用来生产塑料、农药、染料和各类氯化物。1774年舍勒将二氧化锰与浓盐酸混合加热，首次制得了氯气该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比__________。 （5）氮氧化物是造成酸雨的成分之一，治理汽车尾气的一种方法是在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使NO和CO反应，生成两种气体，其中一种气体占空气容积的78%。写出该反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目__________。 17．（14分）小明同学用如图所示装置制备氢氧化铁胶体（部分夹持装置已略去）。根据所学知识回答下列问题： （1）氢氧化铁胶体的制备：烧杯中发生反应的化学方程式为__________。 （2）将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置一段时间后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察__________（填“有”或“无”）丁达尔现象。 （3）向制得的胶体滴加硫酸溶液，现象是______________________________；与硫酸反应的离子方程式为______________________________。 （4）胶体其胶团结构如图所示。 下列说法错误的是__________。 A．本实验中涉及的实验图标有： B．胶体的胶粒带个单位正电荷 C．制备实验过程中，长时间加热会得到红褐色浊液 D．用含分子的饱和溶液制备胶体，可制得的胶粒数小于 （5）明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。明胶水溶液和氢氧化铁胶体共同具备的性质是________。 A．都不能稳定存在 B．分散质粒径均大于 C．分散质粒子可通过滤纸 D．分散质粒子可通过半透膜 （6）下列现象或应用，不能运用胶体知识解释的是__________。 A．用石膏或盐卤点制豆腐 B．江河入海口，容易形成三角洲 C．硝酸银溶液与溴化钠溶液混合，生成淡黄色沉淀 18．（14分）实验室以工业废渣（主要含，还含少量、）为原料制取轻质，其实验流程如图所示。 已知：①“浸取”后硫酸钙全部转化为碳酸钙；②难溶于水；③时，沉淀完全。 （1）在分散系中石灰乳的类别是__________；石灰乳中的分散质的类别是__________（填“酸”“碱”或“盐”）。 （2）“浸取”过程中发生反应的离子方程式是______________________________。 （3）“过滤2”后“滤渣”的主要成分是__________（填化学式）。 （4）实验室进行过滤操作时，用到的玻璃仪器有______________________________。 （5）“试剂X”可以选用__________（填字母）。 A． B． C． （6）澄清石灰水中加入过量碳酸氢钠溶液反应的离子方程式：______________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $