精品解析：山西朔州市怀仁大地高中学校2026-2027学年高一上学期第二次月考（B） 化学试题

绝密★启用前 怀仁大地高中学校2026-2027学年上学期第二次月考 高一化学 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 试卷类型B 注意事项： 1.答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 一、选择题：本题共14小题，每题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列物质中，既能导电又属于电解质的是 A. 石墨 B. 固体KNO3 C. 熔融NaCl D. 稀硫酸 2. 下列电离方程式正确的是 A. MgSO4 = Mg+2 + SO B. (NH4)2SO4 = NH + SO C. Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO D. KClO3 = K+ + Cl- + 3O2- 3. 下列物质中含有自由移动的Cl-是 A. KClO3溶液 B. KCl溶液 C. 液态HCl D. NaCl固体 4. NaHCO3溶液与NaHSO4溶液混合后，实际参加反应的离子是 A. H+和 B. 和 C. 和H+ D. Na+、和H+ 5. 下列有关反应中不属于离子反应的是(　　) A. Na2CO3溶液与澄清石灰水的反应 B. 氢氧化铜与稀硫酸的反应 C. 锌与氯化铜溶液的反应 D. 二氧化碳与生石灰作用生成碳酸钙的反应 6. 下列离子组在溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 7. 下列溶液中，离子能大量共存的是 A. 无色透明的酸性溶液：、、 B. 使酚酞变红的溶液：、、 C. 无色溶液：、、 D. 含的溶液：、、 8. 下列物质中属于电解质的是 A. NH3 B. (NH4)2SO4 C. Cl2 D. NaCl溶液 9. 下列变化过程中属于氧化反应的是 (　　) A. MnO2→Mn2＋ B. CuO →CuCl2 C. Ag＋→Ag2O D. Sn2＋→Sn4＋ 10. 下列类型的反应，一定发生电子转移的是 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 11. 下列各组物质，按混合物、单质、化合物顺序排序排列正确的是 A. 熟石灰、液态氧、烧碱 B. 碘酒、 白磷、 生石灰 C. 盐酸、 生铁、 干冰 D. 胆矾、氮气、 次氯酸 12. 下列各组物质不互为同素异形体的是 A. 氧气和臭氧 B. 和 C. 红磷和白磷 D. 冰和干冰 13. 下列不能看到丁达尔效应的是 A. 当日光从窗隙射入暗室 B. 光线透过树叶间的缝隙射入密林 C. 当光束通过葡萄糖溶液 D. 当光束通过有色玻璃 14. 下列物质中，常温下不能与稀盐酸反应的是 A. B. C. D. 二、非选择题：本题共4小题，共58分 15. 松花蛋的腌制配方有多种，但主要配料为生石灰、纯碱和食盐。将一定比例的配料用水和黏土调成糊状，敷于蛋上，密封保存，数日后可以食用。 （1）腌制松花蛋的配料用水调制时，主要发生反应的化学方程式有：______________________(不考虑黏土中的物质可能参加的反应)。 （2）松花蛋外的糊状物经溶解、过滤后，滤液中肯定含有的溶质是___________、___________，它们___________(填“是”或“不是”)电解质。 （3）已知松花蛋上的“松花”主要成分是氢氧化镁结晶。由此可知氢氧化镁___________(填“溶于”或“难溶于”)水，写出NaCl在熔融状态下的电离方程式：___________。 16. 下列物质：① 氢氧化钡固体；② KHSO4固体；③ HNO3；④ 稀硫酸；⑤ 二氧化碳；⑥ 铜；⑦ 碳酸钠粉末；⑧ 蔗糖晶体；⑨ 熔融氯化钠；⑩ CuSO45H2O。(注意：用标号填空) （1）上述状态下能够导电的物质是___________。 （2）属于电解质的物质是___________。 （3）属于非电解质的物质是___________。 （4）分别写出①、②在水溶液中的电离方程式： ①_______________； ②_______________。 17. 书写下列反应的离子方程式。 （1）氧化镁溶于稀盐酸： _______________； （2）用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳：_______________； （3）向盐酸中滴加碳酸钠溶液：_______________； （4）铁与稀硫酸反应生成氢气：_______________。 18. 分类法是一种重要的学习方法。下列4组物质中均有一种物质的类别与其他三种不同，请分别写出其化学式。 甲：Na、H2、O2、Cl2； 乙：SO3、Na2O、CO2、SO2； 丙：NaOH、K2CO3、KHCO3、K2SO4； 丁：NaOH、Ca(OH)2、KOH、NaCl。 （1）甲________，乙________，丙________，丁________。 （2）第(1)题中四种物质转化如下所示，写出序号所示反应的化学方程式： Na → Na2O → NaOH → NaCl 甲 乙 丙 丁 ① ________________； ② ________________； ③ ________________。 （3）其中，Na2O属于___________氧化物，CO2属于___________氧化物。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 怀仁大地高中学校2026-2027学年上学期第二次月考 高一化学 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 试卷类型B 注意事项： 1.答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 一、选择题：本题共14小题，每题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列物质中，既能导电又属于电解质的是 A. 石墨 B. 固体KNO3 C. 熔融NaCl D. 稀硫酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．石墨是单质，能导电，但不是电解质，故A不选； B．固体KNO3是电解质，但是不能导电，故B不选； C．熔融NaCl是电解质，熔融状态含有自由移动的离子，能导电，故C选； D．稀硫酸能导电，为混合物，不是电解质，故D不选。 答案选C。 2. 下列电离方程式正确的是 A. MgSO4 = Mg+2 + SO B. (NH4)2SO4 = NH + SO C. Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO D. KClO3 = K+ + Cl- + 3O2- 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫酸镁电离出的镁离子符号应为，正确的电离方程式为，A错误； B．硫酸铵电离应生成2个，正确的电离方程式为，B错误； C．硫酸铝为强电解质，完全电离生成2个和3个，离子书写正确、电荷守恒，C正确； D．氯酸钾中为整体原子团，，D错误； 故答案选C。 3. 下列物质中含有自由移动的Cl-是 A. KClO3溶液 B. KCl溶液 C. 液态HCl D. NaCl固体 【答案】B 【解析】 【详解】A.氯酸钾溶液中含有氯酸根离子，没有氯离子，故A错误； B.氯化钾溶液中含有电离出的自由移动的氯离子，故B正确； C.液态HCl，只有氯化氢分子，故C错误； D.氯化钠固体中含有氯离子，但氯离子不能自由移动，故D错误。 故选B。 【点睛】电解质的电离只有在水溶液里或熔融状态下能进行，电离后产生自由移动的离子。本题易错选项是A，注意氯酸钾电离出氯酸根离子而不是氯离子。 4. NaHCO3溶液与NaHSO4溶液混合后，实际参加反应的离子是 A. H+和 B. 和 C. 和H+ D. Na+、和H+ 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】NaHCO3和NaHSO4的溶液混合反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，离子方程式为+H＋＝CO2↑+H2O，则实际参加反应的离子是和H+，故C正确。 答案选C。 5. 下列有关反应中不属于离子反应的是(　　) A. Na2CO3溶液与澄清石灰水的反应 B. 氢氧化铜与稀硫酸的反应 C. 锌与氯化铜溶液的反应 D. 二氧化碳与生石灰作用生成碳酸钙的反应 【答案】D 【解析】 【分析】离子反应指的是有离子参加或生成的反应，离子反应是在溶液中进行的，据此分析判断。 【详解】A．Na2CO3溶液与澄清石灰水的反应是盐和碱发生的反应，是复分解反应，实质是碳酸根离子和钙离子生成碳酸钙沉淀的离子反应，故A不选； B．氢氧化铜与稀硫酸的反应是碱和酸的反应，属于复分解反应，实质是氢氧化铜和氢离子反应生成铜离子和水的离子反应，故B不选； C．锌与氯化铜溶液的反应是金属和盐溶液发生的置换反应，实质是锌还原氯化铜溶液中的铜离子生成单质铜的离子反应，故C不选； D．二氧化碳与生石灰作用生成碳酸钙的反应是气体和固体发生的化合反应，不是在溶液中发生的，不是离子反应，故D选； 故选D。 6. 下列离子组在溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．与会形成微溶的硫酸钙（CaSO4），在浓度较高时可能形成沉淀，不能大量共存，A不符合题意； B．与反应生成CO2和H2O，发生复分解反应，无法大量共存，B不符合题意； C．K⁺、、、均为可溶性离子，且无氧化还原反应或沉淀生成，能大量共存，C符合题意； D．与结合生成Fe(OH)2沉淀，无法大量共存，D不符合题意； 故选C。 7. 下列溶液中，离子能大量共存的是 A. 无色透明的酸性溶液：、、 B. 使酚酞变红的溶液：、、 C. 无色溶液：、、 D. 含的溶液：、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．无色透明的酸性溶液中，、、均不与反应，A正确； B．使酚酞变红的溶液为碱性，会与生成沉淀，不能共存，B错误； C．为紫色，与“无色溶液”矛盾，C错误； D．含NaCl的溶液中，会与生成AgCl沉淀，不能共存，D错误； 因此，答案选A。 8. 下列物质中属于电解质的是 A. NH3 B. (NH4)2SO4 C. Cl2 D. NaCl溶液 【答案】B 【解析】 【详解】NH3自身不能电离，属于非电解质；(NH4)2SO4是盐，属于电解质；Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质；NaCl溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质； 答案选B。 9. 下列变化过程中属于氧化反应的是 (　　) A. MnO2→Mn2＋ B. CuO →CuCl2 C. Ag＋→Ag2O D. Sn2＋→Sn4＋ 【答案】D 【解析】 【分析】物质所含元素化合价升高，失去电子，发生氧化反应，据此解答。 【详解】A. MnO2→Mn2＋中Mn元素的化合价从+4价降低到+2价，在变化过程中得到电子，发生还原反应，故A不选； B. 该变化CuO→CuCl2过程中没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故B不选； C. 该变化Ag＋→Ag2O过程中没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故C不选； D. Sn2＋→Sn4＋中Sn元素的化合价从+2价升高到+4价，在变化过程中失去电子，发生氧化反应，故D选； 答案选D。 10. 下列类型的反应，一定发生电子转移的是 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【答案】C 【解析】 【详解】A项，在化合反应中，只要有单质参加反应，就一定有化合价的变化，故A项错误； B项，在分解反应中，只要有单质的生成，就一定有化合价的变化，故B项错误； C项，在置换反应中因为有单质参加和单质生成，一定有化合价的变化，故C项正确； D项，在复分解反应中，因为是化合物相互交换成分生成了新的化合物，所以一定没有化合价的变化，故D项错误。 综上所述，本题正确答案为C。 11. 下列各组物质，按混合物、单质、化合物顺序排序排列正确的是 A. 熟石灰、液态氧、烧碱 B. 碘酒、 白磷、 生石灰 C. 盐酸、 生铁、 干冰 D. 胆矾、氮气、 次氯酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．熟石灰是氢氧化钙固体，属于化合物，不是混合物，故A不符合题意； B．碘酒为碘和酒精的混合物，白磷是单质，生石灰是氧化钙固体，属于化合物，故B符合题意； C．生铁是铁、碳等多种物质组成的混合物，故C不符合题意； D．胆矾是五水硫酸铜属于化合物，不是混合物，故D不符合题意； 答案选B。 12. 下列各组物质不互为同素异形体的是 A. 氧气和臭氧 B. 和 C. 红磷和白磷 D. 冰和干冰 【答案】D 【解析】 【分析】同种元素组成的不同单质互为同素异形体。 【详解】A．氧气和臭氧是氧元素组成的不同单质，互为同素异形体，故不选A； B．和是S元素组成的不同单质，互为同素异形体，故不选B； C．红磷和白磷是P元素组成的不同单质，互为同素异形体，故不选C； D．冰和干冰是两种化合物，不是同素异形体，故选D； 选D。 13. 下列不能看到丁达尔效应的是 A. 当日光从窗隙射入暗室 B. 光线透过树叶间的缝隙射入密林 C. 当光束通过葡萄糖溶液 D. 当光束通过有色玻璃 【答案】C 【解析】 【详解】A．日光从窗隙射入暗室，空气中悬浮的尘埃或水滴形成气溶胶，属于胶体体系，可观察到丁达尔效应，A错误； B．光线透过树叶缝隙射入密林，空气中悬浮的微小水滴或尘埃形成胶体，可观察到丁达尔效应，B错误； C．葡萄糖溶液是分子溶液，溶质以分子形式均匀分散，粒子尺寸远小于胶体，不属于胶体，不能观察到丁达尔效应，C正确； D．部分有色玻璃是一种固溶胶或胶体分散体系，光束通过时可观察到丁达尔效应， D错误； 故答案为C。 14. 下列物质中，常温下不能与稀盐酸反应的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．Fe是活泼金属，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故A不选； B．CO难溶于水，不与稀盐酸反应，故B选； C．为碳酸盐，与稀盐酸反应生成氯化钠和二氧化碳，故C不选； D．为碱，与稀盐酸反应生成氯化镁和水，故D不选； 故选：B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分 15. 松花蛋的腌制配方有多种，但主要配料为生石灰、纯碱和食盐。将一定比例的配料用水和黏土调成糊状，敷于蛋上，密封保存，数日后可以食用。 （1）腌制松花蛋的配料用水调制时，主要发生反应的化学方程式有：______________________(不考虑黏土中的物质可能参加的反应)。 （2）松花蛋外的糊状物经溶解、过滤后，滤液中肯定含有的溶质是___________、___________，它们___________(填“是”或“不是”)电解质。 （3）已知松花蛋上的“松花”主要成分是氢氧化镁结晶。由此可知氢氧化镁___________(填“溶于”或“难溶于”)水，写出NaCl在熔融状态下的电离方程式：___________。 【答案】（1） 、 （2） ①. ②. ③. 是 （3） ①. 难溶于 ②. 【解析】 【小问1详解】 加水调制配料时，首先生石灰与水发生化合反应生成氢氧化钙，之后生成的与纯碱发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为、。 【小问2详解】 原配料中的食盐不参与反应，一定存在于滤液中；反应生成的易溶于水，也存在于滤液中。属于盐、属于碱，二者都是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，因此都属于电解质。 【小问3详解】 氢氧化镁可以结晶形式形成“松花”，说明其难溶于水才能以固体形式析出；是强电解质，熔融状态下完全电离为钠离子和氯离子，电离方程式为。 16. 下列物质：① 氢氧化钡固体；② KHSO4固体；③ HNO3；④ 稀硫酸；⑤ 二氧化碳；⑥ 铜；⑦ 碳酸钠粉末；⑧ 蔗糖晶体；⑨ 熔融氯化钠；⑩ CuSO45H2O。(注意：用标号填空) （1）上述状态下能够导电的物质是___________。 （2）属于电解质的物质是___________。 （3）属于非电解质的物质是___________。 （4）分别写出①、②在水溶液中的电离方程式： ①_______________； ②_______________。 【答案】（1） ④⑥⑨ （2） ①②③⑦⑨⑩ （3） ⑤⑧ （4） ①. ②. 【解析】 【分析】① 氢氧化钡固体，属于碱，是电解质，无自由移动带电粒子，不导电； ② 固体，属于盐，是电解质，无自由移动带电粒子，不导电； ③ 属于酸，是电解质，无自由移动带电粒子，不导电； ④ 稀硫酸属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，含自由移动带电粒子，导电； ⑤ 二氧化碳属于酸性氧化物，是非电解质，无自由移动带电粒子，不导电； ⑥ 铜属于金属单质，既不是电解质也不是非电解质，含自由移动带电粒子，导电； ⑦ 碳酸钠粉末属于盐，是电解质，无自由移动带电粒子，不导电； ⑧ 蔗糖晶体为有机物，属于非电解质，无自由移动带电粒子，不导电； ⑨ 熔融氯化钠属于盐，是电解质，含自由移动带电粒子，导电； ⑩ 属于盐，是电解质，无自由移动带电粒子，不导电； 【小问1详解】 由分析知，能够导电的物质是④⑥⑨； 【小问2详解】 由分析知，属于电解质的物质是①②③⑦⑨⑩； 【小问3详解】 由分析知，属于非电解质的物质是⑤⑧； 【小问4详解】 ①氢氧化钡是强碱，在水溶液中完全电离出钡离子和氢氧根，电离方程式：； ②硫酸氢钾是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离出钾离子、氢离子和硫酸根，电离方程式：。 17. 书写下列反应的离子方程式。 （1）氧化镁溶于稀盐酸： _______________； （2）用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳：_______________； （3）向盐酸中滴加碳酸钠溶液：_______________； （4）铁与稀硫酸反应生成氢气：_______________。 【答案】（1） （2） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 氧化镁为不溶于水的碱性氧化物，书写离子方程式时保留化学式，稀盐酸完全电离出，二者反应生成可溶性氯化镁和弱电解质水，对应离子方程式为。 【小问2详解】 碳酸钙为难溶强电解质，书写离子方程式时保留化学式，与盐酸电离出的反应生成可溶性氯化钙、二氧化碳气体和水，对应离子方程式为。 【小问3详解】 向盐酸中滴加碳酸钠，稀盐酸完全电离出，碳酸钠溶液电离出，两者反应会生成二氧化碳，离子方程式为。 【小问4详解】 稀硫酸完全电离出，能将氧化为+2价亚铁离子，被还原为氢气，对应离子方程式为。 18. 分类法是一种重要的学习方法。下列4组物质中均有一种物质的类别与其他三种不同，请分别写出其化学式。 甲：Na、H2、O2、Cl2； 乙：SO3、Na2O、CO2、SO2； 丙：NaOH、K2CO3、KHCO3、K2SO4； 丁：NaOH、Ca(OH)2、KOH、NaCl。 （1）甲________，乙________，丙________，丁________。 （2）第(1)题中四种物质转化如下所示，写出序号所示反应的化学方程式： Na → Na2O → NaOH → NaCl 甲 乙 丙 丁 ① ________________； ② ________________； ③ ________________。 （3）其中，Na2O属于___________氧化物，CO2属于___________氧化物。 【答案】（1） ①. ②. ③. ④. （2） ①. ②. ③. （合理即可） （3） ①. 碱性 ②. 酸性 【解析】 【小问1详解】 依据物质分类标准判断：甲组中为金属单质，、、均为非金属单质，故类别不同的是；乙组中为金属氧化物，、、均为非金属氧化物，故类别不同的是；丙组中属于碱，、、均属于盐，故类别不同的是；丁组中属于盐，、、均属于碱，故类别不同的是。 【小问2详解】 ①钠常温下与氧气发生化合反应生成氧化钠，配平即可得到对应方程式； ②氧化钠为碱性氧化物，与水发生化合反应生成氢氧化钠，配平即可得到对应方程式； ③氢氧化钠与盐酸发生中和反应生成氯化钠和水，也可与其他含氯离子的物质发生复分解反应生成氯化钠，写常见反应即可如。 【小问3详解】 碱性氧化物定义为能与酸反应仅生成盐和水的氧化物，符合该性质，属于碱性氧化物；酸性氧化物定义为能与碱反应仅生成盐和水的氧化物，符合该性质，属于酸性氧化物。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $