2027届高考化学一轮复习 04氯及其化合物 课件

必修一P63习题重现 必修一P63习题重现 第9讲 氯及其化合物 P66 考点要求 考题统计 考情分析 物质的组成、性质、分类 2023**卷**题，**分 2022**卷**题，**分 2021**卷**题，**分 …… 传统文化中的性质与变化 2023**卷**题，**分 2022**卷**题，**分 2021**卷**题，**分 考点要求 考题统计 考情分析 氯及其化合物的性质及其应用 25年广东17（5） 4分 氯气的实验室制法及含氯化合物的制备 2024广东卷8 2分 25年广东8D 2分 25年广东10D 2分 卤素及卤素离子的检验 2024年广东卷7 2分 25年广东11A 2分 26年广东4C 2分 26年广东8A 2分 26年广东9A 2分 复习时要注意以下几个方面： (1)从价态角度认识氯； (2)实验室制备氯气的原理和方法；工业制氯气的原理 (3)卤族元素性质的相似性和递变性。 化合价 HCl Cl2O Cl2 HClO NaClO 0 -1 物质分类 KClO3 +1 +5 +7 HClO3 HClO4 氢化物 单质 氧化物 酸 盐 氢化物 单质 氧化物 酸 盐 Cl‒ +4 ClO2 氯气的物理性质 颜色 气味 毒性 密度 特性 色 气味 毒 比空气___ 液化 黄绿 刺激性 有 大 易 氯气的化学性质 与金属单质反应 与非金属单质反应 H2+Cl2=======2HCl 点燃或光照 纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰。反应生成的气体是HCl，它在空气中与水蒸气结合，呈现雾状。 氯气的化学性质 与还原性化合物反应（KI、Na2S、SO2等） 氯气的化学性质 与水、碱反应 问题思考1 1molCl2通入足量NaOH溶液中转移电子数多少？通入水中转移电子数多少？ 氯气的化学性质 与有机物的反应(烷烃、烯烃、炔烃、苯与苯的同系物等） 1.判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1）氯气能与铁反应，故不能用钢瓶贮存液氯。( ) （2）氯气可以使湿润的有色布条褪色，但是实际起漂白作用的物质 是次氯酸，而不是氯气。( ) （3）Cl2 具有很强的氧化性，反应中只作氧化剂。( ) （4）“84”消毒液的消毒原理与H2O2 的相同，都是利用其强氧化性。( ) （5）氯水显酸性，可用pH试纸测定氯水的pH 。( ) （6）向NaClO溶液中通入少量CO2 ，离子方程式为 ClO−+​CO2+​H2O === HCO3−+​HClO 。( ) （7）用饱和NaHCO3溶液除去Cl2中的HCl 。( ) （8）用干燥的淀粉−KI试纸检验Cl2 是否集满。( ) 一轮P66 课时1 氯及其化合物的性质与转化 11 氯气的水溶液——氯水 思考：从氯水中存在的平衡分析新制氯水与久置氯水的成分 《新考案》P68---不同性质用不同成分来解释 探究氯水的成分 问题思考4 将Cl2通入石蕊试液中的现象是什么？ 次氯酸 思考1：根据次氯酸的化合价写出次氯酸的 电子式 HClO的性质有哪些？ ①漂白粉的主要成分?有效成分？ ②漂白粉的漂白原理? ③漂白粉变质的本质？如何保存漂白粉？ Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO 2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 与(强)酸反应产生弱酸HClO 由于2HClO === 2HCl+O2↑，露置空气中易变质 故漂白粉必需避光、密封保存，避免受潮和接触酸性物质。 光照 次氯酸盐 现用现配 棕色细口瓶 分子式： 电子式： 结构式： 往NaClO中通少量CO2： ClO-/HClO可氧化： S2-、SO2、SO32-、I-、Fe2+等。 易被强酸/强氧化腐蚀 不 拆！ ⑵次氯酸 HClO H O Cl ·O· ·· ·· Cl ·· ·· ·· · H· 只→HCO3- ! 不可逆！ 3.判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1）（2025·西北卷）氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉： Cl2+​2OH− === ClO−+​Cl−+​H2O 。( ) （2）（2025·山东卷）用漂白粉漂白蚕丝制品。( ) （3）（2024·甘肃卷）次氯酸钠有强氧化性，可用于漂白衣物。( ) （4）（2024·安徽卷）在自然界中可以实现以下转化：Cl2 水  NaClO→NaCl 。( ) （5）（2024·贵州卷）工业电解饱和食盐水制烧碱和氯气： 2Cl−+​2H2O =电解= 2OH−+​H2↑+​Cl2↑ 。( ) 一轮P73 课时1 氯及其化合物的性质与转化 17 （6）（2023·广东卷）久置空气中的漂白粉遇盐酸产生CO2 ，原因是漂白粉 的有效成分是CaCO3 。( ) （7）（2023·湖北卷）氯气与强碱反应时，氯气既是氧化剂又是还原剂。( ) （8）（2023·浙江卷）NaClO 溶液呈碱性,故可用作消毒剂。( ) （9）（2022·浙江卷）“洁厕灵”（主要成分为盐酸）和“84”消毒液 （主要成分为次氯酸钠）不能混用。( ) 课时1 氯及其化合物的性质与转化 18 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)Cl2是黄绿色气体，若泄漏于空气中，人们要向高处顺风方向撤离( ) (2)氯气可使湿润的红色布条褪色，所以氯气具有漂白性( ) (3)H2在Cl2中燃烧生成苍白色的烟雾( ) (4)Cl2与过量Fe发生反应时生成FeCl2( ) (5)氯水光照条件下生成气体为Cl2( ) (6)标准状况下，11.2 L Cl2与水充分反应转移电子数为0.5NA( ) (7)利用ClO2、O3替代Cl2给自来水消毒更环保( ) 微点澄清训练 × × × × × × √ Cl2无漂白性！ 逆风、高处逃生！ 苍白色火焰，白雾！ 只生成FeCl3 2HClO = 2HCl＋O2↑ 光照 Cl2＋H2O H++Cl-＋HClO 1. 漂白粉在空气中长时间放置，最终得到的固体产物为CaCO3(　　) 2. NaClO是“84”消毒液的主要成分，在使用“84”消毒液时， 在空气中放置一段时间后，漂白效果更好(　　) 3.“84”消毒液和酒精同时使用可增强杀菌效果(　　) 4. 用Cl2消毒的自来水中可能含有有机氯化物，对人体有害(　　) √ × × √ Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = 2HClO＋CaCO3↓ 强氧化性 还原性 Cl2常用于自来水的消毒、杀菌！ Cl2可能会与水中的有机物反应生成潜在的致癌物如：CHCl3等。 因此，人们也常用臭氧(O3)、二氧化氯(ClO2)和活性碳等对水进行消毒。 1. 某项目化学学习小组开展了对“84”消毒液使用安全性的研究。查找资料可知： ①常温下，电离常数Ka(HClO)=4.0×10−8，Ka1(H2CO3)=4.5×10−7 ，Ka2(H2CO3)=4.7×10−11 ； ②HClO的消毒效果远高于ClO−，而ClO−的稳定性要高于HClO 。 （1）在“84”消毒液中滴加几滴酚酞溶液，可观察到的现象是__________________。 溶液先变红后褪色 （2）通常购买的“84”消毒液pH 在12左右，目的是增强消毒液的稳定性，结合方程式 与必要的文字说明，试从化学平衡的角度分析原因： ________________________________________________________________________。 （3）“84”消毒液必须避光密封保存，目的是防止与空气中的二氧化碳反应而变质， 试写出该反应的离子方程式：________________________________。 （4）将漂粉精加入稀盐酸中，发现漂粉精的漂白性不仅没有增强，反而减弱， 结合离子方程式解释其原因： _____________________________________________________________。 次氯酸盐 新考案P71 21 3.ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为Cl－和Fe3+。如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是　 　>　　>________(填化学式)。 ClO2 Cl2 Na2FeO4 一轮P71 氯气的实验室制法 加热！ 实验室制法： ②反应装置： ③收集方法： ④验满方法： 湿润的淀粉-KI试纸 制备 →除杂 →收集 →尾气处理 Cl2的制取： 强氧化剂 (KMnO4\K2Cr2O7\KClO3\NaClO\MnO2) + 浓盐酸→Cl2↑ 或湿润蓝色石蕊试纸 4份 1份？ HCl挥发； 变稀后不再反应！ < ⑤尾气处理： NaOH溶液 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O × MnO2+4H++2Cl- = Cl2↑+Mn2++2H2O Δ MnO2+4HCl (浓) = Cl2↑+MnCl2+2H2O Δ HCl H2O 空气 饱和石灰水? 石灰乳? √ 向上排空气法 或 排饱和食盐水法 Cl2+2I-=2Cl-+I2 --变蓝 4.（2024·广东卷）1810年，化学家戴维首次确认“氯气”是一种由新元素组成的单质。 兴趣小组利用以下装置进行实验。其中，难以达到预期目的的是( ) A A.制备Cl2 B. 净化、干燥Cl2 C. 收集Cl2 D. 验证Cl2 的氧化性 一轮P73 课时1 氯及其化合物的性质与转化 25 氯气的实验室制法 （2）其他制备Cl2的化学反应原理（特点：不需要加热） ①14HCl(浓)＋K2Cr2O7=2KCl＋2CrCl3＋7H2O＋3Cl2↑ ②16HCl(浓)＋2KMnO4=2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑ ③6HCl(浓)＋KClO3=KCl＋3H2O＋3Cl2↑ ④4HCl(浓)＋Ca(ClO)2=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O 能力2 Cl2 的制备及性质探究 4.（2023·广东卷）利用活性石墨电极电解饱和食盐水，进行如图所示实验。 闭合K1 ，一段时间后( ) A. U形管两侧均有气泡冒出，分别是Cl2 和O2 B. a处布条褪色，说明Cl2 具有漂白性 C. b处出现蓝色，说明还原性：Cl−>I− D. 断开K1，立刻闭合K2 ，电流表发生偏转 新考案P69 27 5.（2025·四川模拟）某兴趣小组设计如图所示装置（夹持装置已略去），用 K2Cr2O7 和浓盐酸制取氯气并探究氯、溴、碘的相关性质。下列说法错误的是( ) A.装置A中发生反应的离子方程式：Cr2O72−+​6Cl−+​14H+ === 2Cr3++​3Cl2↑+​7H2O B.若装置C发生堵塞，装置B中长颈漏斗内液面会上升 C.为验证氯气是否具有漂白性，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处分别放置湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条 D.通入足量的氯气，打开装置E 的活塞，将溶液滴 入装置D中，锥形瓶下层液体呈紫色即证明氧化 性：Br2>I2 新考案P70 28 5.（实验创新题）某化学兴趣小组利用如图所示的装置，采用Ca(ClO)2 与稀盐酸反应 制取Cl2，并探究了Cl2 的性质。下列说法正确的是( ) C A.b 试管中的离子方程式： 2ClO−+​4H++​4Cl− === 3Cl2↑+​2H2O B.湿润的pH试纸先变红后褪色，说明Cl2 有酸 性，同时又有漂白性 C.f处变红，是因为Fe2+被氧化为Fe3+，Fe3+ 遇KSCN 溶液变红 D.g处变为橙色，h 处变为黄色，说明氧化性： Cl2>Br2>I2 一轮P73 课时1 氯及其化合物的性质与转化 29 － + Cl2 Cl2 Cl— H2 Na+ H+ OH— 淡盐水 NaOH溶液 精制饱和NaCl溶液 H2O（含少量NaOH） 离子交换膜 阳 极 金属钛网 阴 极 碳钢网 阳极室 阴极室 2、离子交换膜法制烧碱： 阳离子交换膜的作用？ 可防止H2、Cl2混合爆炸，也可防止Cl2与NaOH反应。 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)含4 mol HCl的浓盐酸与足量MnO2共热，可生成1 mol Cl2( ) (2)MnO2与浓盐酸共热时温度越高越好( ) (3)尾气Cl2可以用石灰水吸收( ) (4)漂白粉与浓盐酸反应可以生成Cl2( ) (5)Cl2可以用向下排空气法收集( ) (6)Cl2中的HCl可以用饱和Na2CO3溶液除去( ) (7)用干燥的淀粉碘化钾试纸检验Cl2是否收集满(　　) × × × √ × × × NaOH溶液 盐酸挥发，且变稀后不与MnO2反应！ 空气 饱和食盐水 湿润的淀粉KI试纸 Cl2+2I-=2Cl-+I2 P104 卤族元素 卤素及海水资源开发 F 氟 Cl 氯 Br 溴 Ⅰ 碘 At 砹 卤族元素 (VIIA族) F2>Cl2>Br2>I2 F-<Cl-<Br-<I- 价电子排布式为 ， ns2np5 属于____区元素 p 非金属性↘，单质氧化性↘、离子还原性↗ × 稳定性： HF>HCl>HBr>HI 越来越难！ F2与H2冷暗处爆炸…… I2与H2需持续高温，可逆 F2先与水爆炸！ 相似性： 3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O Cl2与H2点燃反应…… 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 用塑料瓶装！ Cl2、Br2、I 2易溶于有机溶剂! ②吸收X2 特殊性： ①萃取 HF标况下液态！ 不拆！ 食盐中为KIO3 F2 Cl2 Br2 F2>Cl2>Br2>I 2 F-<Cl-<Br-<I- 溴水 溴的四氯化碳溶液 液溴 问题思考1 如何保存液溴？ 液溴易挥发，蒸汽有毒 液溴微溶于水且密度比水大，所以实验室保存液溴可用水封而减小液溴的挥发 液溴会腐蚀橡胶，所以试剂瓶不能用橡胶塞 卤素离子的检验方法 (1)AgNO3溶液——沉淀法 白 淡黄 黄 卤素离子的检验方法 (2)置换——萃取法 Br－ I－ (3)氧化——淀粉法检验I－ 蓝 卤素离子的检验方法 1.卤素气态氢化物的水溶液都是强酸溶液(　　) 2.浓H2SO4能干燥HCl，所以浓硫酸也能干燥HBr(　　) 3.加碘盐能使淀粉变蓝(　　) 4.清洗碘升华实验所用试管的操作是先用酒精清洗，再用水清洗(　　) 5.液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封(　　) 6.用加热的方法可将NaHCO3中混有的少量碘除去(　　) 7.可用F2与NaCl溶液反应产生Cl2，检证F2的氧化性大于Cl2(　　) × √ × × × √ × HF为弱酸！ KIO3 X2易溶于有机溶剂！ Br2易挥发，有毒！ 受热易分解！ 易升华！ 2F2＋2H2O = 4HF＋O2 爆炸 F-<Cl-<Br-<I- 易错辨析 4. 氰(CN)2的结构简式为N≡C—C≡N，其化学性质与卤素(X2)很相似， 化学上称之为拟卤素，其氧化性介于Br2和I2之间。 (1)写出(CN)2的电子式__________________________。 (2)写出(CN)2在常温下与烧碱溶液反应的化学方程式 ____________________________________________。 (3)在KBr、KI、KCN的混合溶液中通入少量氯气，其离子方程式为_______________________ 。 还原性：Br-<CN-<I- (CN)2＋2NaOH=NaCN＋NaCNO＋H2O 2I－＋Cl2=I2＋2Cl－ 二、拟卤素和卤素互化物的结构与性质 类比！ 先与强的反应！ P82 3.一氯化碘(ICl)、三氯化碘(ICl3)是卤素互化物， 它们的性质与卤素单质相似。 (1)ICl3与水反应的产物可能为______________。 (2) ICl在常温下与烧碱溶液反应的离子方程式为 _________________________________， 该反应是否是氧化还原反应？________ +3 -1 +1 -1 ICl＋2OH－ = Cl－＋IO－＋H2O NO ! HIO2、HCl P82 3、海水提溴 Br- Br2 Cl2 ——空气吹出法！ Br- 2Br-+Cl2=Br2+2Cl- Br2 2Br-+Cl2=Br2+2Cl- HBr Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr Br2 Br2 利用Br2的挥发性吹出！ 富集！ 抑制Cl2、Br2与水的反应 海水资源提取卤素 思考为什么不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO2吸收、氯化”？ 氯化后的海水虽然含有溴单质，但浓度低 ，如果直接蒸馏原料，产品成本高。 “空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程实际上是一个Br2的富集浓缩过程 ① ④ ⑧ 海水资源提取卤素 (5)蒸馏过程中，温度应控制在80－90℃。请解释原因 温度过高，大量水蒸气随溴排出，溴气中水增加； 温度过低，溴不能完全蒸出，吸收率低。 ① ④ ⑧ 2、海带(I-)提碘： 海带 海带灰 溶解、过滤 灼烧 残渣 含I-的溶液 稀H2SO4、H2O2 含I2水溶液 含I2有机溶液 萃取 分液 2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O 棕黄 蒸馏 I2 紫红 →I2 坩埚 三脚架 泥三角 固体灼烧 下层液体下口流出 上层液体上口倒出 沸点相差大！ 47 47 本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网www.21cnjy.com 海水资源提取卤素 (2)实验室灼烧时使用的主要仪器是什么？灼烧的目的是什么？ 坩埚 除去有机物； 灼烧成灰有利于后续溶解； 将有机碘转化为无机碘 1．从淡化海水中提取溴的流程如下： 下列有关说法不正确的是(　 ) A．X试剂可用Na2SO3饱和溶液 B．步骤Ⅲ的离子反应：2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2 C．工业上每获得1 mol Br2，需要消耗Cl2 44.8 L D．步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏 标况！ 2HClOeq \o(=====,\s\up15(光照))2HCl＋O2↑ 未知液生成 未知液 有机层呈 未知液 色溶液，表明有I－ $