大单元2 第5章 热点强化7 氯及其化合物的转化关系-【优化探究】2027年高考化学一轮复习高考总复习配套课件（鲁科版）

该高中化学高考复习课件聚焦“氯及其化合物的性质与转化”核心考点，依据高考评价体系梳理“价—类”二维图构建、转化方程式书写、实验制备等考查要求，通过近三年真题分析明确氧化还原反应、实验操作分析等高频考点权重，归纳选择、实验探究等常考题型，体现备考针对性。 课件亮点在于高考真题深度融合与科学思维培养，如以2025湖南卷SnCl₂制备题为例，运用“先通气体排空气”实验逻辑分析操作顺序，结合“价—类”二维图模型突破物质推断，培养学生证据推理与实验探究能力。助力学生掌握实验题解题技巧，教师可据此精准规划复习，提升冲刺效率。

第5章　非金属元素及其化合物 大单元二　物质的性质与转化 热点强化7　 氯及其化合物的转化关系 优化探究 1 【讲·热点归纳】 1.在氯及其化合物的“价—类”二维图中填充Cl2、HCl、NaCl、HClO、NaClO、Ca(ClO)2。 HClO NaClO Ca(ClO)2 Cl2 HCl　 NaCl 2.完成上述转化关系中①~⑧的化学方程式(合理即可)。 ①_________________________________________； ②_________________________； ③___________________________________________； ④______________________________________； ⑤________________________； ⑥_______________________________________； ⑦_________________________； ⑧________________________。 MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O Cl2＋H2O⥫⥬HCl＋HClO 2Cl2＋2Ca(OH)2====CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O NaClO＋2HCl====NaCl＋Cl2↑＋H2O 2HClO2HCl＋O2↑ 2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 2Fe＋3Cl22FeCl3 2FeCl2＋Cl2====2FeCl3 【练·热点突破】 1.(2025·湖南卷)SnCl2具有还原性，易水解。一种制备纯净的SnCl2的装置示意图如图： 下列说法错误的是(　　) A.导气管a需接一个装有碱石灰的干燥管 B.实验过程中应先通入HCl(g)，再开启管式炉加热 C.若通入气体更换为Cl2，也可制备纯净的SnCl2 D.配制SnCl2溶液需加盐酸和金属Sn C 解析：先通入HCl(g)，排净装置内的空气，Sn与HCl(g)在管式炉中发生反应制取SnCl2，冷却剂用于冷凝SnCl2，SnCl2盛接器收集SnCl2，据此解答。A.已知SnCl2易水解，则导气管a需接一个装有碱石灰的干燥管，防止水蒸气进入装置使得SnCl2水解，同时可以吸收尾气中的HCl，A正确；B.根据原子守恒，HCl(g)和Sn反应生成SnCl2和H2，H2在空气中加热易发生爆炸，且Sn易被空气中的O2氧化、易水解，若未排尽装置中的空气，则易造成产物不纯，因此实验过程中应先通入HCl(g)，再开启管式炉加热，B正确；C.若通入气体更换为Cl2，SnCl2具有还原性，可能被氧化为更高价态，如SnCl4，无法制备纯净的SnCl2，C错误；D.SnCl2易水解且具有还原性，配制SnCl2溶液时要防止其水解和氧化，则配制SnCl2溶液时，加入盐酸，抑制Sn2＋水解，加入金属Sn，防止Sn2＋被氧化，D正确。 2.(2026·河南青桐鸣大联考)氯及其化合物在生产生活中应用广泛，如图为氯元素的“价—类”二维图。 下列叙述错误的是(　　) A.HClO4为强酸、Z为弱酸 B.NaClO与X的浓溶液混合可制备Y C.Z在一定条件下可转化为X D.Y与KClO2反应生成KCl和1 mol ClO2时转移4 mol电子 D 解析：A.HClO4为强酸、HClO为弱酸， A正确；B.NaClO与HCl的浓溶液混合可 制备Cl2，反应的化学方程式为NaClO＋ 2HCl(浓)====NaCl＋Cl2↑＋H2O，B正确； C.HClO 在光照条件下可转化为HCl，化 学方程式为2HClO2HCl＋O2↑， C正确；D.Cl2＋2KClO2====2KCl＋ 2ClO2，Cl2被还原生成KCl，化合价由 0价降低到－1价，1 mol Cl2参加反应化 合价降低2 mol，电子转移2 mol，KClO2被氧化生成ClO2，Cl元素化合价由＋3价升高到＋4价，2 mol KClO2参与反应生成2 mol ClO2转移2 mol电子，生成1 mol ClO2时转移1 mol电子，D错误；故选D。 3.亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊法制备亚氯酸钠的流程如图所示： 下列说法错误的是(　　) A.反应①阶段，参加反应的 NaClO3和SO2的物质的量 之比为2∶1 B.若反应①通过原电池来实现，则ClO2是负极产物 C.反应②中的H2O2不能用NaClO4代替 D.在反应②条件下，ClO2的氧化性大于H2O2 B 解析：由反应①中各元素的化合价变化情况，再根据原电池正极上发生得电子的还原反应可知，ClO2是正极产物，B项错误。 4.利用“价—类”二维图研究物质的性质是化学研究的重要手段。如图是氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系。 回答下列问题： (1)X是一种含氧酸，其电离方程式为_____________________。  HClO4====H＋＋Cl 解析：X是一种含氧酸，Cl元素显＋7价，则X是HClO4，其电离方程式为HClO4====H＋＋Cl。 (2)氯的某种氧化物(ClmOn)中氯、氧元素的质量之比为71∶48，则m∶n＝_________。   解析：氯的某种氧化物(ClmOn)中氯、氧元素的质量之比为71∶48，则m∶n＝∶＝2∶3。 2∶3 (3)Y常用于实验室制取O2，在400 ℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴、阳离子个数之比为1∶1，生成两种盐的化学 式分别为____________。  解析：Y是一种盐，常用于实验室制取O2，则Y是KClO3，在400 ℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，该盐应是KCl，另一种盐的阴、阳离子个数比为1∶1，结合氧化还原反应规律推知，另一种盐是KClO4。 KCl、KClO4 (4)NaClO2具有很强的氧化性，常用作消毒剂，其消毒效率是Z的____________倍(还原产物都是Cl－，消毒效率以单位物质的量得到的电子数表示)。   解析：NaClO2、Cl2在消毒时，还原产物都是Cl－，消毒效率以单位物质的量得到的电子数表示，1 mol NaClO2得到4 mol电子，1 mol Cl2得到2 mol电子，则NaClO2的消毒效率是Cl2的2倍。 2 (5)Cl2O可用潮湿的Z与Na2CO3反应制取，同时生成NaHCO3，反应中Z既 体现氧化性，又体现还原性，该反应的化学方程式为_________________ _________________________________。  2Cl2＋2Na2CO3＋H2O====2NaCl＋2NaHCO3＋Cl2O 解析：Cl2O可用潮湿的Cl2与Na2CO3反应制取，同时生成NaHCO3，反应中Cl2既体现氧化性，又体现还原性；Cl2生成Cl2O的过程表现还原性，根据氧化还原反应规律推知，Cl2体现氧化性时，应被还原为NaCl，结合电子转移守恒和原子种类和数量守恒写出化学方程式：2Cl2＋2Na2CO3＋H2O====2NaCl＋2NaHCO3＋Cl2O。 5.(2026·天津模拟)四氯化锡可用作媒染剂。利用如图所示装置可以制备四氯化锡(部分夹持装置已略去)。 有关信息如下表： 化学式 SnCl2 SnCl4 熔点/℃ 246 －33 沸点/℃ 652 144 其他性质 无色晶体，易氧化 无色液体，易水解 回答下列问题： (1)甲装置中仪器A的名称为____________。  蒸馏烧瓶 (2)用甲装置制氯气，Mn被还原为Mn2＋，该反应的离子方程式为_______________________________________________。  2Mn＋10Cl－＋16H＋====2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O (3)将装置按如图连接好，检查气密性，慢慢滴入浓盐酸，待观察到________________________(填现象)后，开始加热丁装置，锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热丁装置，此时继续加热丁装置的目的是①促进氯气与锡反应；②________________________________________。  丁装置内充满黄绿色气体 使SnCl4汽化，利于从混合物中分离出来 解析：整个装置中充满氯气，即丁装置充满黄绿色气体时，再加热熔化锡粒生成SnCl4，继续加热丁装置，促进氯气与锡反应，使生成的SnCl4汽化，有利于从混合物中分离出来，便于在戊装置处冷却收集。 (4)如果缺少乙装置，可能发生的副反应的化学方程式为______________ _____________； 己装置的作用是____________(填字母，下同)。  A.除去未反应的氯气，防止污染空气 B.防止空气中CO2气体进入戊装置 C.防止水蒸气进入戊装置的试管中使 产物水解 D.防止空气中O2进入戊装置的试管中 使产物氧化 Sn＋2HCl==== SnCl2＋H2↑ AC　 解析：碱石灰能吸收二氧化碳，但二氧化碳对反应没有影响，故B不符合；即使有O2进入，O2能氧化丁中生成的副产物SnCl2，但不会氧化戊装置试管中的产物SnCl4，故D不符合。 (5)某同学认为丁装置中的反应可能产生SnCl2杂质，下列试剂中可用于检测是否产生SnCl2的有____________。  A.H2O2溶液 B.FeCl3溶液(滴有KSCN) C.AgNO3溶液 D.溴水 BD　 解析：H2O2溶液能氧化SnCl2，同时双氧水被还原生成水，但是没有明显现象，无法检验，故A错误；FeCl3溶液(滴有KSCN)呈红色，氯化铁氧化SnCl2，铁离子被还原生成亚铁离子，溶液褪色，可以检验，故B正确；AgNO3溶液能检验氯离子，但是不能检验Sn2＋，故C错误；溴水氧化SnCl2，溴被还原生成溴离子，溶液褪色，可以检验，故D正确。 (6)反应中用去锡粒1.19 g，反应后在戊装置的试管中收集到2.38 g SnCl4，则SnCl4的产率为____________(结果保留三位有效数字)。  91.2% 解析：用去锡粒1.19 g，其物质的量为＝0.01 mol，根据Sn原子守恒可知理论上生成SnCl4 0.01 mol，则SnCl4的产率为×100%≈91.2%。 $