大单元2 专题5 热点强化9 氯及其化合物的转化关系-【优化探究】2027年高考化学一轮复习高考总复习配套课件（苏教版）

该高中化学高考复习课件聚焦“氯及其化合物”专题，依据高考评价体系梳理了物质转化、性质应用、实验制备三大核心考点，通过“价—类”二维图构建转化网络，明确氧化还原反应、离子方程式书写等高频考点占比，归纳选择、实验等常考题型，体现备考针对性。 课件亮点在于高考真题训练与科学思维培养，如2026年河北模拟题中Cu→CuCl₂→CuCl转化分析，运用证据推理素养突破物质转化判断；SnCl₄制备实验题强化科学探究能力，指导装置作用分析与产率计算技巧。助力学生掌握答题规律，教师可据此高效开展专题复习。

优化探究 大单元二　元素及其化合物 专题5　非金属元素及其化合物 热点强化9　氯及其化合物的转化关系 【讲·热点归纳】 【练·热点突破】 2 【讲·热点归纳】 3 1.在氯及其化合物的“价—类”二维图中填充Cl2、HCl、NaCl、HClO、NaClO、Ca(ClO)2。 HClO NaClO Ca(ClO)2 Cl2 HCl NaCl 4 2.完成上述转化关系中①~⑧的化学方程式(合理即可)。 ①_________________________________________； ②________________________； ③____________________________________________； ④__________________________________； ⑤_________________________； ⑥______________________________________； ⑦______________________； ⑧______________________。 MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O Cl2＋H2O⥫⥬HCl＋HClO 2Cl2＋2Ca(OH)2====CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O NaClO＋2HCl====NaCl＋Cl2↑＋H2O 2HClO2HCl＋O2↑ 2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 2Fe＋3Cl22FeCl3 2FeCl2＋Cl2====2FeCl3 5 【练·热点突破】 6 1.氯及含氯物质在生产、生活中具有广泛的应用。下列含氯物质的转化 正确的是(　　) A.漂白粉HClO(aq)Cl2(g) B.MgCl2(aq)无水MgCl2Mg C.CuCuCl2CuCl D.NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s) 2 3 4 5 1 C 7 解析：HClO见光分解生成O2：2HClO2HCl＋O2↑，A错误；加热MgCl2溶液时，会促进Mg2＋水解生成Mg(OH)2，得不到无水MgCl2，B错误；发生反应2FeCl3＋Cu====CuCl2＋2FeCl2、2CuCl2＋Na2SO3＋H2O====2CuCl↓＋Na2SO4＋2HCl，C正确；先将NH3通入饱和NaCl溶液中，再通入CO2才可制得NaHCO3晶体，D错误。 2 3 4 5 1 8 2 3 4 5 1 2.(2026·河北沧州模拟)下列事实涉及的化学方程式或离子方程式正确的是(　　) A.“84”消毒液起杀菌消毒作用的原理:ClO-+CO2+H2O===HClO+HC B.向O中投入Na2O2固体:2O+2Na2O2===4Na++4OH-+18O2↑ C.向NaHSO3溶液中滴入过量Fe(NO3)3溶液:2Fe3++HS+H2O===2Fe2++S+3H+ D.向FeI2的溶液中通入等物质的量的Cl2:2Fe2++2I-+2Cl2===2Fe3++ I2+4Cl- A 9 2 3 4 5 1 解析:“84”消毒液的主要成分为NaClO,与CO2反应生成次氯酸,A正确; Na2O2既作氧化剂又作还原剂,O中18O转移到NaOH中,则离子方程式为2Na2O2+2O===4Na++O2↑+218OH-+2OH-,B错误;NaHSO3溶液呈酸性,N在酸性环境中的氧化性比Fe3+强,正确的离子方程式为2N+ 3HS===2NO↑+3S+H2O+H+, C错误;还原性:I->Fe2+,氯气先与I-反应,根据得失电子数守恒,等物质的量的氯气刚好氧化I-,Fe2+不被氧化,离子方程式为2I-+Cl2===2Cl-+I2,D错误。 10 2 3 4 5 1 3.(2026·河北承德模拟)某兴趣小组研究NaClO溶液与KI溶液的反应,实验记录如下: 实验编号 实验操作 实验现象 Ⅰ ⅰ.0.5 mL 0.5 mol·L-1 NaClO溶液 ⅱ.几滴淀粉溶液   ⅰ.溶液变为浅黄色 ⅱ.溶液变蓝 Ⅱ ⅰ.0.5 mL 0.5 mol·L-1 KI溶液 ⅱ.几滴淀粉溶液   ⅰ.溶液保持无色 ⅱ.溶液不变蓝,溶液的pH=10 11 2 3 4 5 1 已知:碘的化合物主要以I-和I的形式存在。酸性条件下I不能氧化Cl-,可以氧化I-。下列说法正确的是(　　) A.实验Ⅰ中,溶液变为浅黄色的原因是生成了少量的Cl2 B.实验Ⅰ中,变蓝的溶液中再加入足量NaOH溶液,溶液蓝色褪去 C.实验Ⅱ中,溶液不变蓝是因为NaClO具有漂白性 D.实验Ⅱ中,加入过量的HI,溶液仍不会变蓝 B 2 3 4 5 1 解析:实验Ⅰ中,KI过量,溶液变为浅黄色的原因是生成了少量的I2,A错误; I2与NaOH反应生成NaI和NaIO3,溶液蓝色褪去,B正确;实验Ⅱ中,NaClO过量,反应为3ClO-+I-===3Cl-+I,因无I2生成,溶液不变蓝,C错误;实验Ⅱ中,加入过量的HI,HI与I反应生成I2,溶液变蓝,D错误。 4.利用“价—类”二维图研究物质的性质是化学研究的重要手段。如图是氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系。 2 3 4 5 1 回答下列问题： (1)X是一种含氧酸，其电离方程式为______________________。  解析：X是一种含氧酸，Cl元素显＋7价，则X是HClO4，其电离方程式为HClO4====H＋＋Cl。 HClO4====H＋＋Cl 14 (2)氯的某种氧化物(ClmOn)中氯、氧元素的质量之比为71∶48，则m∶n＝________。   2 3 4 5 1 解析：氯的某种氧化物(ClmOn)中氯、氧元素的质量之比为71∶48，则m∶n＝＝2∶3。 2∶3 (3)Y常用于实验室制取O2，在400 ℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴、阳离子个数之比为1∶1，生成两种盐的化学 式分别为_______________。  2 3 4 5 1 解析：Y是一种盐，常用于实验室制取O2，则Y是KClO3，在400 ℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，该盐应是KCl，另一种盐的阴、阳离子个数比为1∶1，结合氧化还原反应规律推知，另一种盐是KClO4。 KCl、KClO4 (4)NaClO2具有很强的氧化性，常用作消毒剂，其消毒效率是Z的______倍(还原产物都是Cl－，消毒效率以单位物质的量得到的电子数表示)。   2 3 4 5 1 解析：NaClO2、Cl2在消毒时，还原产物都是Cl－，消毒效率以单位物质的量得到的电子数表示，1 mol NaClO2得到4 mol电子，1 mol Cl2得到 2 mol电子，则NaClO2的消毒效率是Cl2的2倍。 2 (5)Cl2O可用潮湿的Z与Na2CO3反应制取，同时生成NaHCO3，反应中Z既体现氧化性，又体现还原性，该反应的化学方程式为______________________________________________。  2 3 4 5 1 2Cl2＋2Na2CO3＋H2O====2NaCl＋2NaHCO3＋Cl2O 解析：Cl2O可用潮湿的Cl2与Na2CO3反应制取，同时生成NaHCO3，反应中Cl2既体现氧化性，又体现还原性；Cl2生成Cl2O的过程表现还原性，根据氧化还原反应规律推知，Cl2体现氧化性时，应被还原为NaCl，结合得失电子守恒和原子守恒写出化学方程式：2Cl2＋2Na2CO3＋H2O ====2NaCl＋2NaHCO3＋Cl2O。 2 3 4 5 1 5.(2026·天津模拟)四氯化锡可用作媒染剂。利用如图所示装置可以制备四氯化锡(部分夹持装置已略去)。 2 3 4 5 1 20 有关信息如下表： 2 3 4 5 1 化学式 SnCl2 SnCl4 熔点/℃ 246 －33 沸点/℃ 652 144 其他性质 无色晶体，易氧化 无色液体，易水解 21 回答下列问题： (1)甲装置中仪器A的名称为___________。  2 3 4 5 1 蒸馏烧瓶 (2)用甲装置制氯气，Mn被还原为Mn2＋，该反应的离子方程式为________________________________________________。  2 3 4 5 1 2Mn＋10Cl－＋16H＋====2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O (3)将装置按如图连接好，检查气密性，慢慢滴入浓盐酸，待观察到________________________(填现象)后，开始加热丁装置，锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热丁装置，此时继续加热丁装置的目的是①促进氯气与锡反应；②____________________________________。  2 3 4 5 1 解析：整个装置中充满氯气，即丁装置充满黄绿色气体时，再加热熔化锡粒生成SnCl4，继续加热丁装置，促进氯气与锡反应，使生成的SnCl4汽化，有利于从混合物中分离出来，便于在戊装置处冷却收集。 丁装置内充满黄绿色气体 使SnCl4汽化，利于从混合物中分离出来 (4)如果缺少乙装置，可能发生的副反应的化学方程式为_________________________； 己装置的作用是_________(填字母，下同)。  A.除去未反应的氯气，防止污染空气 B.防止空气中CO2气体进入戊装置 C.防止水蒸气进入戊装置的试管中使产物水解 D.防止空气中O2进入戊装置的试管中使产物氧化 2 3 4 5 1 解析：碱石灰能吸收二氧化碳，但二氧化碳对反应没有影响，故B不符合；即使有O2进入，O2能氧化丁中生成的副产物SnCl2，但不会氧化戊装置试管中的产物SnCl4，故D不符合。 Sn＋2HCl====SnCl2＋H2↑ AC (5)某同学认为丁装置中的反应可能产生SnCl2杂质，下列试剂中可用于 检测是否产生SnCl2的有______。  A.H2O2溶液 B.FeCl3溶液(滴有KSCN) C.AgNO3溶液 D.溴水 2 3 4 5 1 BD　 解析：H2O2溶液能氧化SnCl2，同时双氧水被还原生成水，但是没有明显现象，无法检验，故A错误；FeCl3溶液(滴有KSCN)呈红色，氯化铁氧化SnCl2，铁离子被还原生成亚铁离子，溶液褪色，可以检验，故B正确；AgNO3溶液能检验氯离子，但是不能检验Sn2＋，故C错误；溴水氧化SnCl2，溴被还原生成溴离子，溶液褪色，可以检验，故D正确。 2 3 4 5 1 (6)反应中用去锡粒1.19 g，反应后在戊装置的试管中收集到2.38 g SnCl4，则SnCl4的产率为_________(结果保留三位有效数字)。  2 3 4 5 1 解析：用去锡粒1.19 g，其物质的量为＝0.01 mol，根据Sn原子守恒可知理论上生成SnCl4 0.01 mol，则SnCl4的产率为× 100%≈91.2%。 91.2% $