山东临沂市罗庄区2026-2027学年高三上学期11月期中考试 化学试题

2024级普通高中学科素养水平监测试卷 化 学 2026.11 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12016Fe56 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.化学与生产生活密切相关。下列应用中不涉及氧化还原反应的是 A.大气中NO,参与酸雨形成 B.雪天道路上撒盐融雪 C.Na,O,用作呼吸面具的供氧剂 D.铁粉用于防止食品变质 2.实验室中下列做法正确的是 A金属锂保存在盛有煤油的广口试剂瓶中 B.将热的KNO,饱和溶液置于冰水中快速冷却即可制得颗粒较大的晶体 C.含重金属离子（如Pb2+、Hg2+等）的废液，加水稀释后排放 D.皮肤溅上碱液，立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸 3.下列分子属于非极性分子的是 A.BCI B.NH3 C.S02 D.OF, 4.下列化学品在生产生活中使用不当的是 A单晶硅可用于制造芯片 B.碳酸氢铵可用作食品膨松剂 C.五氧化二磷可用作食品干燥剂 D.二氧化氯可用于自来水杀菌消毒 5.N,为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况下，2.24 L CHCI,中氢原子的数日为0.1N B.1mol37Cl,的中子数比1mol35CL,的多2N C.常温常压下，28g乙烯分子中σ键数日为5N D.3.6gH,0晶体内氢键的数目为0.2N 化学试题第1页（共8页） 6.下列说法错误的是 A.O3是由同种元素组成的单质，可推知03分子中的化学键为非极性键 B.由0和S在元素周期表中的位置，可推知O的电负性大于S的电负性 C.N的非金属性比P的强，可推知HNO,的酸性比H,PO,的酸性强 D.H一F的键能比H一I的键能大，可推知HF的稳定性比HI的高 7.利用K,FO,除去含氰（以HCN表示）废水的转化过程如图所示。下列说法错误的是 A.反应①中被氧化的元素是C和N Fe(OH) B.该条件下氧化性：FeO>NO, FeO①HFeO?、②，Fe(OH) HCN OCN AHCO3、NO C.理论投料比n(K,Fe0,):n(HCN)=10:3 D.反应②的离子方程式为4HFeO?+OCN°+7H+H,0=4Fe(OH),↓+HC0,+NO 8.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中基态W原子核外两种自旋状态 的电子数之比为5：3，W和Y位于同一主族，Z的核电荷数等于W和X的核电荷数之和。 下列说法错误的是 A.原子半径：W>X B.简单离子还原性：Y>Z C.YW2和ZW:的空间构型相同 D.YX,分子中成键电子对不完全相同 9.根据下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A S0,通入溴水溶液中，溶液褪色 S0,具有漂白性 向盛有NO,与N,O,的恒压密闭容器中通人一定体积 B 化学平衡向NO,减少的方向 的N2,最终气体颜色变浅 移动 [Fe(SCN)。]3溶液中滴加NH4F,溶液由红色变为 无色，生成[FeF]3 稳定性：[Fe(SCN)6]<[FeF,]3 D 向CuSO,溶液中通人H,S气体，出现黑色沉淀(CuS)酸性：H,S<H,SO. 10. 种由硫化铅精矿（含PbS及少量ZnS、CdS)制备高纯铅的工艺流程如下： 烯烃和乙二胺 空气、硫酸 水溶液 CO. CH. 硫化铅精矿→酸浸氧化 胺浸 沉铅高温还原 →高纯铅 滤液1 单质S 滤液2 C0, 已知：乙二胺(H,NCH,CH,NH2)为一种二元弱碱。 下列说法错误的是 A.“酸浸氧化”中ZnS发生反应的离子方程式为2ZnS+0,+4H=2Zn2++2S+2H,0 B.“酸浸氧化”中采用加压操作可提高反应速率 C.滤液2中加入Ca(OH),处理后可返回“胺浸”工序循环利用 D.“高温还原”中氧化产物和还原产物的物质的量之比为5：4 化学试题第2页（共8页） 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要 求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.完成下列实验所用部分仪器或材料选择正确的是 选项 实验内容 仪器或材料 A 称量4.00gNa0H固体 烧杯、托盘天平 B 观察钠元素的焰色试验 铂丝、稀硫酸 利用浓氨水和生石灰制取少量氨气 分液漏斗、烧瓶、集气瓶 D 蒸发浓缩硫酸铁溶液 坩埚、泥三角、酒精灯 12.二甲醚羰基化的机理图如图所示。下列说法正确的是 CH CH HOCH CH COOCH CH H.C HOCH A.反应过程中C原子成键方式保持不变 B.反应过程中存在极性键与非极性键形成 C.该制备反应的原子利用率为100% D.C0换成C180,生成物为CH,CO8OCH 13.X为黄绿色气体单质，N为难溶于水的固体，Y为金属单质，含Y的盐溶液常作净水剂， 它们之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A.含Y的盐溶液一定显酸性 B.N与盐酸和氨水均反应 M CO:>N C.Z和M在溶液中可转化为N D电解W的水溶液可制备X 14.利用电解原理合成Fe2(S20s)3和H202,实现S02再利用的装置如图所示： 已知：氧化性S,0?强于Fe3+;溶液体积变化忽略不计。 下列说法正确的是 化学试题第3页（共8页） 02 质子 交换膜 b 电 Fe2(S04)溶液 酸性NaSO,溶液 A.阳极存在反应：20-2e=S20% B.外电路电子由N流向M C.工作一段时间后，阴极室溶液pH变大 D.若有1 mol FeS0(,溶液进入a极室，转移3mol电子时，理论上产生3 mol Fe(S,0,)3 15.乙炔加氢制备高纯度乙烯的过程包括以下两个主要反应： I .C,H,(g)+H,(g)=C,H(g)AH<0 Ⅱ.C,H2(g)+2H,(g)=C2H。(g)△H2<0 在恒容密闭容器中，加人1molC,H,、3molH,在催化剂作用下发生上述反应，在不同温 指定产物的物质的量 度下测得乙炔转化率和产物选择性( ×100%)如图所示。 转化的乙炔的物质的量 80 号 70 ·乙炔 仚乙烯 。-乙烷 25 20 120140160180200220240 温度（℃） 已知：对于反应I,反应速率与浓度的关系可用方程式表示为v(C,H2)=c(H2)(k为速 率常数，受温度影响)。 下列说法正确的是 A.k(160℃)>k(180℃) .(C2H2)k(140℃) B.a点和b点的v(C,H2): .(C2H2)k(200℃) C.c点一定处于平衡状态 D.在120~220℃范围内，乙炔的转化速率：反应I>反应Ⅱ 化学试题第4页（共8页） 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)C、N、0等是化合物的常见组成元素。回答下列问题： (1)Na,[Fe(CN),(NO)]是一种速效和短时作用的血管扩张药。 ①基态N原子的价电子轨道表示式为 ;在元素周期表中，Fe位于第 周期 族。 ②Na,[Fe(CN),(NO)]中心离子的配位数为 ;其中Fe的化合价为+2，则该配 合物中心N的化合价分别为-3和 (2)已知N和0形成的三种化合物结构如图所示。 ①0、S、P中第二电离能最小的是 (填元素名称)；A分子中，两个∠HNS键角 均为117°，∠SNS键角为126°，N的原子轨道杂化类型为 ②已知沸点B大于C,理由是 (3)已知一氯乙烯分子中存在大π键（Ⅱ），则一氯乙烷(a)、一氯乙烯(b)、一氯乙炔 (c)分子中C一CI键长由大到小的顺序是 (用含a、b、c的不等式表示)，理由是C 的杂化轨道中s成分越多，形成的C一C键越强： 17.(12分)氯化铜在生活生产中应用广泛。回答下列问题： I.(1)配制100mL0.2molL的CuCL,溶液，下列仪器必须使用的是 (填标号)。 2090 200mL Ⅱ.将2mL0.2molL1CuCL,溶液和1mL0.2mol.L1Na,S03溶液直接混合，立即得到 橙黄色沉淀并伴有少量白色沉淀产生，振荡试管1min后黄色沉淀全部变成了白色沉淀。 已知：①橙黄色沉淀中含有Cu、Cu2+、SO?。 ②Cu在酸性条件下转化为Cu和Cu2+。 ③CuCl不溶于水和酸，能溶于浓氨水。 (2)写出CuCl,溶液和Na,SO,溶液反应生成CuCl的离子反应方程式 化学试题第5页（共8页） (3)为排除CuCl对探究橙黄色沉淀的干扰，可将实验中的CuCL,溶液液替换成2mL 0.2 mol-L- (填化学式)溶液，即可制得纯净的橙黄色沉淀。 (4)验证橙黄色沉淀中含有Cu:向洗净的橙黄色沉淀中 (填实验操作和现 象)，说明含有Cu。 (5)验证白色沉淀为CuCl ①泊色沉淀中含有C:向洗净的白色沉淀中加入浓氨水，沉淀溶解生成无色的[Cu(NH)2] 溶液，然后逐渐变成淡蓝色，最终变为深蓝色，说明含有C,写出无色溶液变为深蓝色的 离子反应方程式 ②泊色沉淀中含有C:取①中的上层清液于试管中，加入 (填化学式)， (填实验现象)，说明含有C。 18.(12分)从废催化剂（主要含有MoS2、Si02、Cu2S和Fe,03)中分离提取Mo、Fe、Cu等 元素的工艺流程如下： 试剂X NaOH Al(OH) 沉铁 沉铜 →C(OH)2→焙烧2 →CuA102 空气 H,SO 废催化剂→焙烧1→酸浸 滤渣2 NH3·H,O S02 氨浸 蒸发结晶 (NH4),Mo0244H,0→煅烧→Mo0 滤渣1 回答下列问题： (1)废催化剂预先粉碎的目的是 (2)写出“焙烧1”时MoS,转化为Mo0,的化学方程式 ；消耗等物质的量的 MoS,和Cu,S,转移电子的物质的量之比为 (3)试剂X为 (填化学式)，滤渣1的主要成分为 (填化学式)。 (4)“氨浸”时用热的浓氨水可提高Mo的浸出率，但温度过高Mo的浸出率下降，原因 是 (5)写出“焙烧2”的化学反应方程式 (6)可循环利用的物质有 (填化学式)。 化学试题第6页（共8页） 19.(12分)草酸亚铁晶体(FC,04·2H20)是一种黄色、难溶于水、可溶于稀硫酸的固 体，具有较强的还原性，受热易分解。实验室制备草 酸亚铁晶体装置如图所示（夹持装置略） 实验过程： 称取硫酸亚铁铵晶体[(NH),Fe(S04)2·6H,0】 硫酸 放人三颈烧瓶中，先加入少量稀硫酸和适量蒸馏水 加热溶解，固体溶解完全后，再加入饱和草酸溶液， 草酸 加热搅拌至沸腾，停止加热。静置，待析出大量黄色 硫酸亚铁铵品体 晶体后倾析，向三颈烧瓶中加入蒸馏水，搅拌并温 热，静置，弃去上层清液，即得黄色草酸亚铁晶体。 恒温加热器 回答下列问题： (1)仪器a的名称是 ;下列安全标识中，本实验不涉及的是 (填标号)。 (2)仪器b相对于球形冷凝管的优点是 (3)写出生成草酸亚铁晶体的离子反应方程式 (4)实验时加入草酸溶液，而不用K,C,0,溶液的原因是 (5)制得的FeC2042H,0样品中可能含有的杂质为Fe(C,04)3、H,C,042H,0,采用 KMnO,滴定法测定该样品的组成，实验步骤如下： I.取31.5g样品于锥形瓶中，加入稀H,S0,溶解，水浴加热至75℃。用col·L的 KMnO,溶液趁热滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色，消耗KMnO4溶液VmL。 Ⅱ.向上述溶液中加入适量还原剂将Fe3+完全还原为Fe2+,加入稀H,S0,酸化后，在75℃ 继续用KMnO,溶液滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色，又消耗KMnO,溶液V,mL. ①样品中所含H,C,04·2H,0的质量分数表达式为 (用代数式表示)。 ②下列关于样品组成分析的说法，错误的是 填标号)。 V =3时，样品中一定含有Fe(C,04)3杂质 g越大，样品中比C0,·2H,0含量一定越霜 C.若步骤I中滴入KMnO,溶液不足，则测得样品中Fe元素含量偏高 D.若所用KMnO,溶液实际浓度偏高，则测得样品中Fe元素含量偏低 化学试题第7页（共8页） 20.(12分)逆水煤气变换反应是制合成气的关键反应，涉及的主要反应如下： I.C0,(g)+4H2(g)=CH,(g)+2H20(g)△H Ⅱ.C0,(g)+H,(g)=C0(g)+H,0(g)△H2=+41kJ·mol III.CO(g)+3H,(g)=CHa(g)+H,O(g)AH,=-206 kJ.mol-I 回答下列问题： (1)△H1= kJ.mol1。 (2)恒压条件下(pMPa),按n(H2)=3mol和n(C02)=1mol投料，平衡体系中，各物 种的摩尔分数随温度的变化关系如图所示。 0.8 甲 0.6h 教 乙 0.2 丙 CO 0 200 400450600 8001000 T/℃ ①丁线对应物质为 (填化学式)。 ②450℃时，容器内水蒸气的物质的量为 mol;C0,的平衡转化率为 C0(g)+3H,(g)=CH,(g)+H,0(g)的平衡常数K,= (MPa)2(用含p的代数式表示)。 ③温度大于800℃时，甲曲线和C0所在曲线重合的原因是 ④将450℃时的平衡体系记为i,保持容器容积不变，升高温度，达新的平衡体系记为 ⅱ，保持温度和压强不变，向平衡体系中通入适量惰性气体，达新的平衡体系记为i。若ⅱ 及ⅲ中C0与C0,物质的量之比”(C0)均增大至同一数值，则H,0与H,物质的量之比 n(C0,) n(H,0) 最小的平衡体系是 (填“i”“ii”或“i”)。 n(H2) 化学试题第8页（共8页） 2024级普通高中学科素养水平监测试卷 化学试题参考答案与评分标准 2026.11 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.B2.D3.A.4.C5.C6.A7.A8.D9.C10.D 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要 求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.C12.BC13.CD14.AD15.BD 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分) 2s 2p 1)0园1分)四(1分)(1分) ②6(1分)+3(1分) (2)①磷(1分)sp(2分) ②B分子间存在氢键(1分，合理即得分) (3)a>b>c(1分) C参与形成的大π键越多，形成的C一C1键的键长越短(2分，合理即得分) 17.(12分) (1)AD(2分) (2)2Cu2++S03+H,0+2CI=2CuCl↓+S0?+2H*(2分) (3)CuS04(1分) (4)加入稀硫酸，沉淀溶解，有紫红色固体生成(2分，合理即得分) (5)①4[Cu(NH)2]+8NH3H20+02=4[Cu(NH3)4]2+40H+6H,0(2分) ②HNO,和AgNO,(2分)有白色沉淀产生(1分，合理即得分) 18.(12分) (1)增大接触面积，充分反应，提高反应速率(1分)，合理即得分 (2)2MoS,+70,培整2Mo0,+4S0,(2分)7：4(2分) (3)Cu0或Cu(0H),等(1分，合理即得分)Si0,(1分) (4)温度过高，氨水分解挥发(1分，合理即得分) 化学试题答案第1页（共2页） (5)4Cu(0H),+4Al(0H),整4CuA10,+0,↑+10H,0(2分) (6)NH3、02(2分) 19.(12分) (1)球形干燥管(1分)B(1分) (2)增大蒸汽和冷却水的接触面积，延长蒸汽在管内的滞留时间，提高冷凝效率(2分， 合理即得分) (3)Fe2+2H,0+H,C,0,△feC,0,2H,0↓+2H(2分) (4)KC,04溶液显碱性，易产生F(0H)2杂质，降低产品的产率和纯度(2分，合理即 得分)》 (5)①c(V,-3V2)%(2分) ②AC(2分) 20.(12分) (1)-165(1分) (2)①H(2分) ②22分) 5 (2分) (2分 225 ③温度大于800℃时只发生反应Ⅱ(1分，合理即得分) ④ii(2分)》 化学试题答案第2页（共2页）