山东省泰安市2026-2027学年上学期高三年级期中考试模拟试题（化学）----3

泰安市2026~~2027学年上学期高三期中考试模拟试题 化学 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：鲁科版必修1全册，鲁科版必修2第1章 5．难度系数：0.6 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Zn 65 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．科学的发展离不开材料的不断更新和优化。下列成果中蕴含的化学知识叙述正确的是 A. 新型手性螺环催化剂能降低化学反应的焓变 B. 北斗导航卫星所使用的高性能计算机芯片含有二氧化硅 C. “天问一号”火星车使用的热控保温材料纳米气凝胶可产生丁达尔效应 D. “天宫二号”空间站使用了石墨烯存储器，石墨烯与金刚石互为同分异构体 【答案】C 【解析】A．催化剂能减小反应的活化能从而加速反应速率但却不能改变反应的焓变，焓变只与反应物的总能量和生成物的总能量有关，A错误；B．高性能计算机芯片含有硅，B错误；C．丁达尔效应是胶体的性质，故气凝胶可产生丁达尔效应，C正确；D．石墨烯与金刚石互为同素异形体，D错误；故选C。 2．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可一步实现的是 A. SSO3 BaSO4 B. FeFe3O4Fe(NO3)3 C. Al(OH)3AlCl3Al D. SiSiO2 H2SiO3 【答案】B 【解析】A．硫在氧气中点燃生成而非，一步无法实现，A错误；B．Fe与水蒸气高温生成正确，与硝酸反应生成，均可一步实现，B正确；C．加热分解生成而非，且电解无法得到Al（需电解熔融），C错误；D．Si燃烧生成正确，但不溶于水，无法直接与水反应生成（需先与强碱反应生成硅酸盐再酸化），一步无法实现，D错误；故答案选B。 3．关于实验室安全，下列说法错误的是 A. 蒸馏液体时出现暴沸，停止加热并立即补加沸石 B. 具有标识的化学品为有毒物质，应小心使用 C. 做Cl2性质实验时需要佩戴护目镜并打开排风扇 D. 皮肤溅上酸液后，应立即用大量水冲洗，再用5%的溶液冲洗 【答案】A 【解析】A．蒸馏时出现暴沸，停止加热后不能立即补加沸石，因为液体温度仍很高，立即加沸石会导致液体剧烈沸腾(暴沸加剧)，应该待液体冷却后再补加沸石，故A错误；B．带有骷髅标识的化学品属于有毒物质，使用时需要小心，故B正确；C．Cl2有毒且有刺激性，做性质实验时佩戴护目镜、打开排风扇能避免伤害，故C正确；D．皮肤溅上酸液，先大量水冲洗再用NaHCO3溶液(弱碱性)冲洗，可中和残留酸，故D正确；故选：A。 4．下列实验操作正确的是 A．酸碱中和滴定操作 B．Na与H2O的反应 C．收集NO2气体 D．向试管中滴加溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】A．使用酸式滴定管时，用左手控制活塞，拇指在管前， 食指、中指在管后，手指略微弯曲，轻轻向内扣住活塞，手心空握以免碰到活塞使其松动漏出溶液，旋转活塞，溶液即可流出，将滴定管中溶液逐滴滴入锥形瓶中，并不断摇动锥形瓶 使溶液混合均匀，A正确；B．Na与H2O反应剧烈且放热，应将钠放入盛有水（含酚酞）的烧杯中，而非试管，避免液体飞溅，B错误；C．NO2易溶于水且与水反应，不能用排水法收集，应采用向上排空气法，C错误；D．向试管中滴加溶液时，胶头滴管应垂直悬空于试管口上方，不能深入试管内部，D错误；故选A。 5．肼()常用作金属表面脱氧剂，可通过反应得到设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含有键的数目为 B. 标准状况下，含有质子的数目为 C. 溶液中的数目为 D. 每生成1 mol还原产物，转移电子的数目为 【答案】D 【解析】A．3.2 g 的物质的量为，1个分子含5个键（1个键和4个键），故含键数目为，A错误；B．标准状况下为液态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定所含质子数目，B错误；C．为弱酸根离子，在溶液中会发生水解，故1 L 溶液中的数目小于，C错误；D．反应中中+1价的被还原为中-1价的，为还原产物，每生成1 mol还原产物，得到2 mol电子，转移电子数目为，D正确；故选D。 6．下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 A. N通入水中 B. 向NaClO溶液中加入HI溶液：O C. C通入冷的石灰乳中制漂白粉： D. 将S通入酸性KMn溶液： 【答案】A 【解析】A．NO2和H2O发生歧化反应生成HNO3和NO，离子方程式为3NO2+H2O=2H++2NO+NO，故A正确；B．NaClO和HI发生氧化还原反应生成NaCl、I2和H2O，离子方程式为ClO-+2H++2I-=I2+Cl-+H2O，故B错误；C．Cl2通入冷的石灰乳中制漂白粉，反应为Cl2+Ca(OH)2=Ca2++Cl-+ClO-+H2O，故C错误；D．SO2通入酸性KMnO4溶液的离子方程式为5SO2+2MnO+2H2O=5SO+2Mn2++4H+，故D错误；故选：A。 7．向体积均为10mL且物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO2得到溶液甲和乙。向甲、乙两溶液中分别滴加0.1 mol·L-1盐酸。此时反应生成CO2体积(标准状况)与所加盐酸体积间的关系如图所示。则下列叙述中正确的是 A. 乙溶液中含有的溶质是Na2CO3、NaHCO3 B. 当0<V(HCl)<10 mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为OH-+H+ =H2O C. 原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5mol·L-1 D. 乙溶液中滴加盐酸后产生CO2体积的最大值为112 mL(标准状况) 【答案】C 【解析】在氢氧化钠溶液中通入一定量的二氧化碳后，溶液中溶质的组成可能是NaOH和Na2CO3、Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3、NaHCO3四种情况，没有产生二氧化碳时的反应可能为：OH﹣+H+＝H2O和CO+H+＝HCO，产生二氧化碳的反应为：HCO+H+＝H2O+CO2↑；根据加入50mL盐酸时溶质为氯化钠及原子守恒计算出氢氧化钠的物质的量浓度；根据图象可知，甲溶液中溶质只能为Na2CO3和NaHCO3，乙溶液的溶质为NaOH和Na2CO3；根据HCO+H+＝H2O+CO2↑计算出乙溶液中产生二氧化碳的最大值。A．氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，溶质不可能为NaOH、NaHCO3，根据图象可知，乙溶液中的溶质为NaOH和Na2CO3，故A错误；B．在氢氧化钠溶液中通入一定量的二氧化碳后，溶液中溶质的组成可能是：NaOH和Na2CO3、Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3、NaHCO3四种情况，由图中HCl的用量与产生二氧化碳气体体积的关系可知甲溶液的溶质应该为：Na2CO3和NaHCO3，所以当0＜V(HCl)＜10mL时，甲溶液中没有产生二氧化碳的离子方程式为：CO+H+＝HCO，故B错误；C．根据图象可知，当V(HCl)＝50mL时，得到的产物为NaCl，由原子守恒可知：n(NaOH)＝n(NaCl)＝n(HCl)＝0.1 mol·L-1×0.05L＝0.005mol，则原氢氧化钠溶液的浓度为：c(NaOH)＝＝0.5 mol·L-1，故C正确； D．乙溶液中滴加盐酸，产生二氧化碳的阶段为：HCO+H+＝H2O+CO2↑，根据消耗了10mL盐酸可知，生成二氧化碳的物质的量为：0.1mol/L×0.01L＝0.001mol，标况下0.001mol二氧化碳的物质的量为：22.4L/mol×0.001mol＝22.4mL，故D错误；故答案为C。 8．固体X、Y研细后，常温下搅拌发生反应，生成的气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，1mol C与足量M的钠盐溶液完全反应，可得到233g难溶于F溶液的白色固体G。下列叙述错误的是 A. 将X的水溶液加水稀释，溶液pH降低 B. A→D的反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为5：4 C. 常温下可用铝制容器来盛装F的浓溶液 D. 误服溶液C，可用5%M的钠盐溶液洗胃 【答案】A 【解析】气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明气体A为；然后A和HCl又能反应生成X，则X物质为；则Y为碱；A能与在催化剂作用下氧化生成D，D能继续与在常温下反应生成E，可知D物质为NO、E物质为；将E与B反应得到F，结合C选项可知F为；则B物质为；结合，可得到C物质为氯化物，1 mol C与足量M的钠盐溶液完全反应，可得到233g难溶于溶液的白色固体G，根据元素守恒可得到生成的另一种物质为NaCl且易溶，则难溶于溶液的G物质应为，则得到C物质为且刚好满足1 mol 生成1 mol沉淀，质量恰好为233g，可反推出Y物质为或，M的钠盐为，据此分析解答。A．X的水溶液为溶液，因的水解：而显酸性，加水稀释酸性减弱，则pH升高，A错误；B．A→D的反应为：，其中为氧化剂，为还原剂，根据方程式可知氧化剂与还原剂物质的量之比为5：4，B正确；C．F为，常温下铝制容器在浓中易钝化而难以持续反应，可用铝制容器来盛装浓，C正确；D．有毒，不小心误服，可以服用含的钠盐溶液将转化为难溶于胃酸的来解毒，即可用5%溶液洗胃，D正确；故答案为：A。 9．X、Y、Z、W四种短周期主族元素原子序数依次增大，其形成的化合物结构如图所示。下列说法错误的是 A. 电负性： B. 简单氢化物沸点： C. 单质易溶于与形成的某化合物中 D. 与形成的化合物中可能含有非极性键 【答案】B 【解析】X 、Z只形成1个共价键，考虑为H或F或Cl，且X原子序数最小，故X为H；Y 形成4个共价键（含双键），故Y为C， Z为F；W 形成6个共价键，故W为S，据此分析。A．电负性：，A不符合题意；B．HF分子间有氢键，简单氢化物沸点：，B符合题意；C．与形成的某化合物为CS2，单质（S）易溶于CS2中，C不符合题意；D．与形成的化合物中如CF3CF3含有非极性键，D不符合题意；故选B。 10．溴及其化合物广泛应用于医药、农药和阻燃剂等生产中。利用热空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图。 下列说法错误的是 A. 流程中和溶液能富集溴 B. 酸化海水的目的是抑制与水反应、提高利用率 C. 酸化后重新得到的反应： D. 溶液吸收足量蒸气后，所得产物中的含碳粒子主要是 【答案】D 【解析】浓缩海水酸化形成酸化海水，通入氯气将溴离子氧化为溴单质，再用热空气吹出溴单质，含溴空气通过溴化亚铁脱氯，通入碳酸钠吸收Br2转化为和，和在稀硫酸作用下发生归中反应生成溴单质形成含溴溶液，离子方程式为：，经过一系列操作得到产品溴；据此作答。A．含溴空气通入碳酸钠中发生反应：；和在稀硫酸作用下发生归中反应生成溴单质，这样操作的目的是富集溴，A正确；B．Br2与水反应后溶液呈酸性，酸化海水可以抑制海水与溴单质反应，B正确；C．依据分析，和在稀硫酸作用下发生归中反应生成溴单质形成含溴溶液，离子方程式为：，C正确；D．用碳酸钠溶液吸收足量溴蒸气后，发生反应，含碳粒子转化为CO2，D错误；故答案选D。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11．下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 检验过氧化钠溶于水是否生成碱性物质 将过量过氧化钠投入滴有酚酞溶液的水中 溶液最终变为红色，过氧化钠与水反应生成碱性物质 B 铜与足量浓硫酸在加热条件下反应一段时间，冷却后，向反应后的溶液中慢慢倒入适量蒸馏水 溶液呈蓝色 铜与浓硫酸反应生成了硫酸铜 C 向某溶液中滴加 Ba(NO3)2溶液 观察到白色沉淀 溶液中可能含有 D 将两根石墨电极分别插入盛有AgNO3溶液与淀粉 KI 溶液的烧杯中，用导线连接石墨棒和电流表，插入盐桥，构成闭合回路 电流 表指针偏转，淀粉碘化钾溶液显蓝色 氧化性： Ag+＞I2 A. A B. B C. C D. D 【答案】CD 【解析】A．Na2O2具有漂白性，Na2O2和H2O反应生成NaOH而使含有酚酞的溶液变红色，但过量的Na2O2能使溶液褪色，A错误；B．反应后的溶液中含有大量浓硫酸，稀释浓硫酸应该将浓硫酸倒入水中，所以反应后的溶液应该倒入水中并不断搅拌，B错误；C．白色沉淀可能是BaSO3、BaSO4或BaCO3等，根据实验现象知，原溶液中可能含有，C正确；D．电流表指针偏转，说明形成原电池，淀粉碘化钾溶液显蓝色，说明有I2生成，则I-失电子发生氧化反应而作还原剂，Ag+得电子生成Ag而作氧化剂，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以氧化性Ag+＞I2，D正确；故答案为：CD。 12．在下图所示的物质转化关系中，已知A是常见的制冷剂，E是红棕色气体，G是紫红色固体。下列说法错误的是 A．A与D的VSEPR模型相同 B．C是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应 C．E与D反应生成1mol F时转移1mol电子 D．F与G反应生成C，体现了F的氧化性和酸性 【答案】B 【解析】A是常见制冷剂→A=NH3（液氨常用作制冷剂），E是红棕色气体→E=NO2，G是紫红色固体→G=Cu；由NH3 + B → C + D、CE(NO2)得：C被B氧化得到NO2，说明C是NO，B是O2； 反应：4NH3 + 5O24NO + 6H2O；因此：C=NO，D=H2O；E(NO2) + D(H2O) → F，反应：4NO2 + H2O = 2HNO3 + NO，得F=HNO3；验证闭环：F(HNO3) + G(Cu) → C(NO)； 稀硝酸和Cu反应：3Cu + 8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O，完全匹配转化关系；汇总各物质：A=NH3、B=O2、C=NO、D=H2O、E=NO2、F=HNO3、G=Cu；A．NH3：中心N价层电子对数 =3+=4，VSEPR模型四面体形；H2O：中心O价层电子对数 =2+=4，VSEPR模型四面体形； 二者VSEPR模型相同，A正确；B．C为NO；酸性氧化物定义：与碱反应只生成盐和水、中心元素化合价不变；NO不与NaOH反应，属于不成盐氧化物，不是酸性氧化物；B错误；C．反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO，N元素歧化：2个N从+4→+5（失电子），1个N从+4→+2（得电子）；3 mol NO2参与反应，生成2 mol HNO3，转移总电子 2 mol；则生成1 mol HNO3转移电子1 mol；C正确；D． 反应：3Cu + 8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O，生成Cu(NO3)2（硝酸盐）：HNO3体现酸性；N从+5→+2（NO），化合价降低被还原：HNO3体现氧化性； D正确；故答案选B。 13．某无色透明溶液可能含有等物质的量浓度的下列某些离子：、、、、、、、、、、，分别取3份溶液进行如下实验： ①加入HNO₃酸化的溶液产生白色沉淀； ②加入淀粉—KI溶液，呈蓝色； ③加入过量NaOH溶液并加热产生白色沉淀，有刺激性气味的气体逸出。 下列说法正确的是 A. 由实验①可知一定无 B. 由实验①②可知一定有、、 C. 不能确定有无 D. ③中的离子反应方程式为 【答案】B 【解析】无色透明溶液不存在Fe3+，加入HNO₃酸化的溶液产生白色沉淀，存在或，不存在Ba2+；加入淀粉—KI溶液，呈蓝色，存在和H+，不存在和；加入过量NaOH溶液并加热产生白色沉淀，有刺激性气味的气体逸出，存在和Mg2+；阴离子有、，阳离子有、H+和Mg2+，含有等物质的量浓度的离子，根据电中性原则，溶液中应该还有阴离子Cl-，没有Na+。A．根据分析，由实验①不能判断有无，A错误；B．由分析可知，实验① ②可知一定有、、，B正确；C．根据分析，溶液中不存在Na+，C错误；D．溶液中存在H+，还存在H+与OH-的反应，D错误；答案选B。 14．砷的化合物可用于半导体领域。一种从酸性高浓度含砷废水［砷主要以亚砷酸(H3AsO3)形式存在］中回收As2O3的工艺流程如下： 已知：①As2S3+6NaOH=Na3AsO3+Na3AsS3+3H2O ②As2S3 (s) +3S2－(aq) 2(aq) ③砷酸(H3AsO4)在酸性条件下有强氧化性，能被SO2、HI等还原。 下列说法错误的是 A. “沉砷”过程，用过量的Na2S代替FeS效果更好 B. 浸渣的主要成分为FeS C. “还原”过程的离子方程式为2SO2+2H3AsO4=As2O3+2+4H++H2O D. “还原”后可以用HI、淀粉溶液检验溶液中是否仍存在砷酸 【答案】A 【解析】含砷废水中加入，根据滤渣为、可知，滤液Ⅰ中含有；滤渣中加入氢氧化钠溶液，生成，过滤除去；滤液中加入，氧化生成，同时脱硫得到S，酸化得到，被二氧化硫还原为。 A．“沉砷”过程，不可以用过量的Na2S代替FeS，加入过量Na2S易溶于水，平衡正向移动，不利于“沉砷”，A错误；B．根据流程图，浸渣的主要成分为FeS，B正确；C．还原过程中，与二氧化硫反应，化学方程式，C正确；D．在酸性条件下有强氧化性，能被SO2、HI等还原，而HI被氧化为碘单质，故可以用HI、淀粉溶液检验溶液中是否仍存在砷酸，D正确；故选A。 15．微生物法炼铜是在反应釜中加入黄铜矿、硫酸铁、硫酸和微生物，并鼓入空气，黄铜矿逐渐溶解，各物质的转化关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应釜中保持高温不利于反应进行 B. 反应 I、Ⅱ的离子方程式为 C. 整个转化过程中，可以循环利用的物质有和 D. 转化为的过程中，每生成，消耗 【答案】D 【解析】由图可知，微生物作用下，反应I、Ⅱ中亚铁离子与氧气反应转化为铁离子，CuFeS2与氢离子、铁离子反应生成铜离子、亚铁离子和H2Sn，铁离子与H2Sn反应生成氢离子、亚铁离子和S8，S8与氧气和水反应生成硫酸根离子和氢离子，则反应釜中硫酸铁和硫酸可循环利用，据此回答。A．高温条件下微生物会失去催化活性，不利于反应釜中反应的进行，A正确；B．由分析知，微生物作用下，反应I、Ⅱ中亚铁离子与氧气反应转化为铁离子，离子方程式为，B正确；C．由分析可知，反应釜中硫酸铁和硫酸可循环利用，C正确；D．由得失电子数目守恒可知，S8转化为1mol硫酸根离子时，消耗氧气的物质的量为，D错误； 故选D。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．(12分)化学是在原子、分子水平上研究物质的组成﹑结构、性质、转化及其应用的基础自然科学。 (1)根据下列物质的组成和性质完成填空。 a．铜；b．熔融氯化钠；c．二氧化碳气体；d．饱和氯化铁溶液；e．氢氧化钠固体； f．石墨。 ①属于电解质的是 (填字母序号，下同)，上述状态下能导电的物质有 。 ②写出d的电离方程式 。 ③鉴别由d制成的胶体的方法是 。 (2)向一定量的H2SO4和MgSO4混合溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液至过量(体积变化忽略不计)。下列图像不能正确反映对应变化关系的是 。 A ． B C． (3)经检测﹐某酸性废水中存在大量的Na+、Cu2+、Cl-、SO42-。欲除去其中的Cu2+、SO42-，并得到中性溶液﹐设计的工艺流程如图所示(流程中试剂a，试剂b均过量)。 ①滴加NaOH溶液至呈碱性，原废水中物质的量会减少的离子是 (用离子符号表示)。 ②加入试剂a发生反应的离子方程式为 ，试剂c的作用是 。 【答案】 (1) be（1分） abdf（2分） FeCl3= Fe3++3Cl-（1分） 丁达尔效应（1分） (2)AC（1分） (3)H+、Cu2+（2分） Ba2++SO42-= BaSO4↓（2分） 除去OH-和CO32-（2分） 【解析】(1)a项，铜是能导电的金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质；b项，熔融氯化钠中存在能自由移动离子，能导电，属于电解质；c项，二氧化碳气体不能电离出自由移动的离子，不能导电，属于非电解质；d项，饱和氯化铁溶液是含有能自由移动离子的混合物，能导电，混合物既不是电解质也不是非电解质；e项，氢氧化钠固体中不存在自由移动的离子，不能导电，熔融状态下能电离出自由移动的离子，属于电解质；f项，石墨是能导电的非金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质；①属于电解质的是be；上述状态下能导电的物质有abdf；②氯化铁是电解质，在溶液中能电离出铁离子和氯离子，电离方程式为FeCl3= Fe3++3Cl-；③鉴别由胶体的方法是丁达尔效应； (2)向硫酸和硫酸镁的混合溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时，溶液中硫酸先与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，反应的方程式为H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，反应中没有沉淀生成，pH增大、溶质的质量增大，硫酸溶液完全反应后，溶液中硫酸镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠反应的方程式为MgSO4+2NaOH=Na2SO4+Mg(OH)2↓，反应中有氢氧化镁沉淀生成，pH保持不变、溶质的质量增大(溶质增加，溶剂水也增加)，硫酸镁溶液完全反应后，再滴加氢氧化钠溶液，pH增大、溶质的质量增大，则能正确反映对应变化关系的是B，不能正确反映对应变化关系的是AC，故选AC； (3)①向酸性废水中加入氢氧化钠溶液，氢氧根离子与溶液中的氢离子反应生成水、与铜离子反应生成氢氧化铜沉淀，则废水中离子的数目会发生变化的是氢离子和铜离子，故选H+、Cu2+；②由实验流程可知，向废水中加入过量的氢氧化钠溶液，中和溶液中的氢离子，将溶液中的铜离子转化为氢氧化铜沉淀；加入过量的氯化钡溶液，将溶液中的硫酸根离子转化为硫酸钡沉淀，则试剂a为氯化钡溶液，发生的离子反应为Ba2++SO42-= BaSO4↓；加入过量的碳酸钠溶液，将溶液中过量的钡离子转化为碳酸钡沉淀，过滤得到含有氢氧化铜、硫酸钡、碳酸钡的滤渣和含有碳酸根离子、氢氧根离子的溶液，则试剂b为碳酸钠溶液、操作X为过滤；向溶液中加入适量盐酸，中和溶液中的氢氧根离子，将溶液中的碳酸根离子转化为二氧化碳和水，除去OH-和CO32-，最终得到氯化钠溶液。 17．(12分) 钠、铁及它们的化合物在生产、生活中有着重要的用途。 (1)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，NaN3迅速分解产生N2和Na，同时放出大量的热，N2使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。 ①KClO4是助氧化剂，可处理产生的Na，其中氯元素的化合价是_______。 ②Fe2O3是主氧化剂，也可处理产生的Na，反应为6Na+Fe2O33Na2O+2Fe，反应中Na2O是_______(填“还原产物”或“氧化产物”)。 ③NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而分解，其分解的化学方程式为_______。 (2)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。 ①FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式为_______。 ②除去FeCl3溶液中混有的FeCl2可加入_______，反应的离子方程式为_______。 ③将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并继续加热至液体呈红褐色，制得分散系为_______(填“溶液”“胶体”或“浊液”)。 (3)已知黄钠铁矾[NaxFey(SO4)m(OH)n]同明矾一样是一种常见的净水剂。某研究小组为测定黄钠铁矾的组成，进行了如下实验： I .称取4.850 g样品，加盐酸完全溶解后，配成100.00 mL溶液A； II . 量取25.00 mL溶液A，加入足量的KI，用0.2500 mol·L－1Na2S2O3溶液进行滴定(反应为I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6)，消耗30.00 mLNa2S2O3溶液至终点。 III.另取25.00 mL溶液A，加足量BaCl2溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥后得沉淀1.165 g。 ①将样品配成100 mL待测液，需要的主要仪器有烧杯、玻璃棒、 。 ②用Na2S2O3溶液进行滴定时，使用的指示剂为 ，滴定到终点的颜色变化为 。 ③通过计算确定黄钠铁矾的化学式 (写出计算过程)。 【答案】 (1) ①+7价(1分) ②氧化产物(1分) ③2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑(1分) (2) ①2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+(1分) ②氯水(1分) Cl2+2Fe2+=2Fe3+ +2Cl-(1分) ③胶体(1分) (3)①胶头滴管、100mL容量瓶(1分) ②淀粉溶液(1分) 溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不再恢复(1分) ③NaFe3(SO4)2(OH)6(2分) 【解析】(1)①KClO4中K是+1价，O是－2价，根据化合价代数和为0可知氯元素的化合价是+7价。②反应6Na+Fe2O33Na2O+2Fe中钠元素化合价升高，被氧化，作还原剂，因此Na2O是氧化产物。③NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，其分解的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。(2)①FeCl3溶液与金属铜发生反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。②氯化亚铁易被氧化为氯化铁，则除去FeCl3溶液中混有的FeCl2可加入氯水，反应的离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Fe3+ +2Cl-。③将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并继续加热至液体呈红褐色得到氢氧化铁胶体，制得分散系为胶体。(3) ①将样品配成250 mL待测液，必须使用容量瓶，且要标明规格，所以需要的主要仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶。②碘遇淀粉变蓝色，故选择淀粉作指示剂，当溶液由蓝色变为无色，且半分钟颜色不再变化说明滴定到达终点；③有关的反应离子方程式为：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，则有2Fe3+～I2～2Na2S2O3，n(Fe3+)=2n(I2)=n(Na2S2O3)=0.2500 mol•L-1×0.03L=7.5×10-3 mol；加足量BaCl2溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥后得沉淀1.165g为硫酸钡沉淀，则n(SO42-)=1.165g÷233g/mol=5.0×10-3mol，100 mL溶液中含有n(Fe3+)=7.5×10-3 mol×100mL/25mL=0.03 mol，n(SO42-)=5.0×10-3 mol×100mL/25mL=0.02 mol，设4.850g样品中钠离子的物质的量为n(Na+)，氢氧根离子物质的量为n(OH-)，根据质量守恒得：4.850g-0.03mol×56g/mol-0.02mol×96g/mol=n(Na+)×23g/mol+n(OH-)×17g/mol，根据电荷守恒得：0.03mol×3+n(Na+)×1=0.02mol×2+n(OH-)×1，解得：n(Na+)=0.01 mol，n(OH-)=0.06 mol，x：y：m：n= n(Na+)：n(Fe3+)：n(SO42-)：n(OH-)=0.01：0.03：0.02：0.06=1：3：2：6，化学式为NaFe3(SO4)2(OH)6。 18．(12分)Ⅰ．工业上合理设计一些物质的生产流程，始终是化学面对的一个重要课题。 （1）工业制备下列物质的生产流程不合理的是　　　　。 A．由铝土矿冶炼铝：铝土矿Al B．由黄铁矿制备硫酸；黄铁矿 C．由废铜屑制备硝酸铜： D．由石英砂制备高纯硅：石英砂粗硅纯硅 E．由制备硝酸： II．海水是巨大的资源宝库，工业上从海水中获取某些重要化工原料的流程如下图所示。 已知：“苦卤”中主要含有、、、、和等离子。 （2）海水淡化的主要方法有蒸馏法、　　　　　　　　　　　和离子交换法。 （3）“精制过程”是为了除去粗盐中的、、杂质。粗盐溶解后再进行下列五项操作：a过滤、b加过量NaOH溶液、c加适量盐酸、d加过量溶液、e加过量溶液。正确的操作顺序是　　　　　　　　　　　。 A．edbac       B．dabce       C．bedac       D．bdeac 将粗盐精制并配制0.1000mol/L氯化钠溶液的实验中，下列仪器必须用到的有　　　　　　　　　　　。 ①天平   ②温度计   ③坩埚   ④分液漏斗   ⑤容量瓶   ⑥烧杯   ⑦蒸馏烧瓶   ⑧酒精灯 A．①②④⑥       B．①⑤⑥⑧       C．②③⑦⑧       D．①④⑤⑥ （4）请设计实验验证“吸收塔”产生的溴化氢溶液中含有　　　　　　　。 III．已知V、W、X、Y、Z是五种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。X原子和Ne的核外电子数相差1，且X和W能形成化合物；Y在地壳中的含量排第二位；同周期中，Z最高价氧化物对应水化物的酸性最强。 （5）Y在元素周期表中的位置是　　　　　　　。 （6）已知U与V是同主族元素，单核U、V离子具有相同的电子层结构，其离子半径由大到小的顺序是　　　　　　　(用离子符号表示)。 （7）W、X、Z三种元素形成具有漂白性化合物的电子式为　　　　　　；W和V形成的化合物中，有一种是应用广泛的绿色氧化剂，其结构式为　　　　　　　　。 【答案】 （1）AC（1分）      （2）电渗析法（1分）      （3）① AC（1分）    ② B（1分）      （4）取少量吸收塔中的溶液于试管中，加入稀盐酸酸化，再滴加 溶液，若产生白色沉淀，则证明含有  （2分）     （5）第三周期第 族 （1分）     （6） （2分）     （7）（2分） （1分）      【解析】III．Y在地壳中的含量排第二位（仅次于氧），可知Y为 元素，由图可知V原子半径最小，为 元素；X原子半径在短周期中最大，为 ；X与W形成 ，则W为 O；同周期中Z最高价氧化物对应水化物的酸性最强，Z为 Cl。 (1)A项，铝土矿中含有铁、硅等杂质，直接电解会析出杂质金属得到合金，工业上需先提纯为氧化铝再电解，故A不合理；C项，铜与浓硫酸反应会产生污染气体 ，且使用的 成本较高，工业上通常用铜与氧气反应生成氧化铜，再溶于硝酸来制备，故C不合理。故选AC。 (2)识记海水淡化的常见方法。海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法和离子交换法。 (3)除杂时，为了除去过量的 ， 溶液必须在 溶液之前加入； 溶液的加入顺序不限（只要在过滤前即可）；盐酸必须在过滤后加入以除去过量的 和 。因此正确的操作顺序可以是 edbac 或 bedac，故选A、C。将粗盐精制得到 固体需要蒸发结晶，必须用到酒精灯⑧ ；配制溶液需要称量、溶解和定容，必须用到天平① 、烧杯⑥ 、容量瓶⑤ 。综合来看，必须用到的仪器组合为B。 (4)吸收塔中发生的反应为 。检验 需排除其他离子的干扰，操作为：取少量吸收塔中的溶液于试管中，加入稀盐酸酸化，再滴加 溶液，若产生白色沉淀，则证明含有 。 (5)Y在地壳中的含量排第二位（仅次于氧），可知Y为 元素，其在元素周期表中的位置是第三周期第 族。 (6)据原子半径和核外电子排布推断元素并比较离子半径。由图可知V原子半径最小，为 元素；U与V同主族，且能形成与V离子电子层结构相同的单核离子，则U为 ，对应的离子分别为 和 。两者核外电子排布均为 ，电子层结构相同时，核电荷数越小离子半径越大，故半径 。 (7)X原子半径在短周期中最大，为 ；X与W形成 ，则W为 O；同周期中Z最高价氧化物对应水化物的酸性最强，Z为 Cl。、、 形成的漂白性化合物为 ，其电子式为。W(O)和V(H)形成的绿色氧化剂为 ，其结构式为 。 19．(12分)工业上利用锌焙砂(主要成分为，含有少量、，等)生产高纯的流程示意图如下。 （1）用足量溶液和氨水“浸出”锌焙砂。通过“浸出”步骤，锌焙砂中的转化为，该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　。 （2）“除重金属”时，加入溶液。滤渣II中含有的主要物质是　　　　　和。 （3）“蒸氨”时会出现白色固体，运用平衡移动原理解释原因　　　　　　　　　　。 （4）“沉锌”步骤①中加入足量溶液将白色固体转化为的离子方程式为　　　　　　　　　　。 （5）“煅烧”步骤中，不同温度下，分解的失重曲线和产品的比表面积变化情况如图1、图2所示。 已知：i．固体失重质量分数。 ii．比表面积指单位质量固体所具有的总面积；比表面积越大，产品的活性越高。 ①时煅烧，后固体失重质量分数为，则的分解率为　　　　　(保留到小数点后一位)。 ②根据图1和图2，获得高产率(分解率>95%)、高活性(比表面积)产品的最佳条件是　　　　　(填字母序号)。 a．恒温               b．恒温 c．恒温             d．恒温 （6）该流程中可循环利用的物质有　　　　　　　　　　。 【答案】 （1）  （2分）    （2） （1分）     （3）“蒸氨”溶液中浓度降低，正向移动，转化为，和溶液中和结合得到白色固体（2分）      （4） （2分）     （5）① 94.6% （2分）   ② b（1分）      （6） （2分）     【解析】锌焙砂(主要成分为ZnO，含有少量CuO、As2O3，NiO等)加入硫酸铵溶液和氨水浸出，加入(NH4)2S2O8溶液、氧化钙、硫酸亚铁除砷得到FeAsO4、氢氧化亚铁、氢氧化铁等，过滤，向滤液中加入BaS除铜离子，过滤，加入锌粉深度除重金属，过滤，蒸氨得到白色固体ZnSO4⋅Zn(OH)2，加入碳酸氢铵溶液、通二氧化碳得到碳酸锌，烘干煅烧得到氧化锌 (1)氨水提供配体，铵盐有利于保持较高的氨浓度，氧化锌与氨水、铵根离子反应形成四氨合锌离子。原子数和电荷均守恒：； (2)加入硫化钡后，硫离子使铜离子生成难溶的，同时钡离子与浸出液中的硫酸根生成，所以空格内为； (3)蒸氨使溶液中的浓度降低，平衡向右移动，四氨合锌离子转化为锌离子；锌离子再与溶液中的硫酸根和氢氧根结合，析出白色的； (4)足量碳酸氢根使碱式硫酸锌转化为碳酸锌，离子方程式为； (5)① 碳酸锌完全分解时，每放出，完全分解的理论失重质量分数为，故分解率为。 ② 图1表明恒温、时碳酸锌分解率超过；图2表明该条件下氧化锌比表面积仍大于，故选b； (6)由流程物料去向可知，沉锌后溶液中的硫酸铵可返回浸出步骤；蒸出的氨可制成氨水返回浸出步骤；煅烧生成的二氧化碳可返回沉锌步骤。因此可循环利用的物质为、和。 20．(12分)某小组拟探究浓硫酸和炭粉反应的情况，设计如图实验： 已知：硫酸在时开始分解生成和。 （1）E中品红溶液的作用是　　　　　　　。 （2）装置用于检验产物中的，所装试剂可以是　　　　　　　（填序号）。 ①澄清石灰水   ②碳酸钠溶液   ③硅酸钠溶液   ④四羟基合铝酸钠溶液   ⑤氯化钙溶液   ⑥酚酞溶液 （3）中产生白色沉淀，不能说明装置中一定发生了分解反应，用离子方程式表示原因：　　　　　　。 （4）经改进后，重新进行实验，中溶液颜色变浅。 ①能证明中溶液含的试剂是　　　　　（填字母） a．酸性溶液             b．溶液 c．KSCN溶液和氯水             d．溶液 ②写出溶液吸收的离子方程式：　　　　　　　。 （5）实验过程中，中溶液由红色逐渐变为无色。设计实验证明具有暂时漂白性：　　　　　　　。 【答案】 （1）检验是否除尽 （2分）     （2）① ③ ④ （2分）      （3）（2分）  （或）     （4）① b（2分）    ②  （2分）     （5）取少量C中无色溶液于试管中，加热，溶液变红色  （2分）    【解析】A中碳与浓硫酸加热生成二氧化硫和二氧化碳气体，B中含盐酸的氯化钡溶液中产生白色沉淀说明有硫酸根生成，C中品红溶液证明二氧化硫的漂白性，D中三氯化铁溶液证明二氧化硫的还原性，E中品红溶液验证二氧化硫经过前三步是否除尽，F中加入澄清石灰水等试剂检验二氧化碳。 (1)检验CO2之前要确认SO2已除尽，E中品红溶液的作用是检验SO2是否除尽。 (2)用澄清石灰水、硅酸钠溶液、四羟基合铝酸钠溶液都可以检验CO2，现象均是产生白色沉淀(或溶液变浑浊)；碳酸钠与二氧化碳生成碳酸氢钠，但无明显现象，不能用于检测二氧化碳；氯化钙与二氧化碳不反应；二氧化碳水溶液为酸性，不能用酚酞检测二氧化碳；故答案为① ③ ④。 (3)装置内O2与SO2、BaCl2反应生成硫酸钡沉淀，会干扰实验，离子方程式为（或）。 (4)①a．FeCl3中Cl-也可以使酸性高锰酸钾褪色，不能证明Fe2+存在，故a错误； b．K3[Fe(CN)6]溶液与Fe2+反应生成蓝色沉淀，证明Fe2+存在，故b正确； c．Fe3+与KSCN反应出现血红色，不能证明Fe2+存在，故c错误； d．Fe3+与NaOH反应生成红褐色沉淀使Fe2+与NaOH生成沉淀的颜色变化不明显，不能证明Fe2+存在，故d错误； 故答案为b。 ②FeCl3溶液吸收SO2生成FeCl2和硫酸， 离子方程式为。 (5)加热褪色后的溶液，溶液变红色，证明SO2具有暂时漂白性。 化学试卷 第1页（共10页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 泰安市2026~~2027学年上学期高三期中考试模拟试题 化学 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：鲁科版必修1全册，鲁科版必修2第1章 5．难度系数：0.6 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Zn 65 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．科学的发展离不开材料的不断更新和优化。下列成果中蕴含的化学知识叙述正确的是 A. 新型手性螺环催化剂能降低化学反应的焓变 B. 北斗导航卫星所使用的高性能计算机芯片含有二氧化硅 C. “天问一号”火星车使用的热控保温材料纳米气凝胶可产生丁达尔效应 D. “天宫二号”空间站使用了石墨烯存储器，石墨烯与金刚石互为同分异构体 2．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可一步实现的是 A. SSO3 BaSO4 B. FeFe3O4Fe(NO3)3 C. Al(OH)3AlCl3Al D. SiSiO2 H2SiO3 3．关于实验室安全，下列说法错误的是 A. 蒸馏液体时出现暴沸，停止加热并立即补加沸石 B. 具有标识的化学品为有毒物质，应小心使用 C. 做Cl2性质实验时需要佩戴护目镜并打开排风扇 D. 皮肤溅上酸液后，应立即用大量水冲洗，再用5%的溶液冲洗 4．下列实验操作正确的是 A．酸碱中和滴定操作 B．Na与H2O的反应 C．收集NO2气体 D．向试管中滴加溶液 A. A B. B C. C D. D 5．肼()常用作金属表面脱氧剂，可通过反应得到设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含有键的数目为 B. 标准状况下，含有质子的数目为 C. 溶液中的数目为 D. 每生成1 mol还原产物，转移电子的数目为 6．下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 A. N通入水中 B. 向NaClO溶液中加入HI溶液：O C. C通入冷的石灰乳中制漂白粉： D. 将S通入酸性KMn溶液： 7．向体积均为10mL且物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO2得到溶液甲和乙。向甲、乙两溶液中分别滴加0.1 mol·L-1盐酸。此时反应生成CO2体积(标准状况)与所加盐酸体积间的关系如图所示。则下列叙述中正确的是 A. 乙溶液中含有的溶质是Na2CO3、NaHCO3 B. 当0<V(HCl)<10 mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为OH-+H+ =H2O C. 原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5mol·L-1 D. 乙溶液中滴加盐酸后产生CO2体积的最大值为112 mL(标准状况) 8．固体X、Y研细后，常温下搅拌发生反应，生成的气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，1mol C与足量M的钠盐溶液完全反应，可得到233g难溶于F溶液的白色固体G。下列叙述错误的是 A. 将X的水溶液加水稀释，溶液pH降低 B. A→D的反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为5：4 C. 常温下可用铝制容器来盛装F的浓溶液 D. 误服溶液C，可用5%M的钠盐溶液洗胃 9．X、Y、Z、W四种短周期主族元素原子序数依次增大，其形成的化合物结构如图所示。下列说法错误的是 A. 电负性： B. 简单氢化物沸点： C. 单质易溶于与形成的某化合物中 D. 与形成的化合物中可能含有非极性键 10．溴及其化合物广泛应用于医药、农药和阻燃剂等生产中。利用热空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图。 下列说法错误的是 A. 流程中和溶液能富集溴 B. 酸化海水的目的是抑制与水反应、提高利用率 C. 酸化后重新得到的反应： D. 溶液吸收足量蒸气后，所得产物中的含碳粒子主要是 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11．下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 检验过氧化钠溶于水是否生成碱性物质 将过量过氧化钠投入滴有酚酞溶液的水中 溶液最终变为红色，过氧化钠与水反应生成碱性物质 B 铜与足量浓硫酸在加热条件下反应一段时间，冷却后，向反应后的溶液中慢慢倒入适量蒸馏水 溶液呈蓝色 铜与浓硫酸反应生成了硫酸铜 C 向某溶液中滴加 Ba(NO3)2溶液 观察到白色沉淀 溶液中可能含有 D 将两根石墨电极分别插入盛有AgNO3溶液与淀粉 KI 溶液的烧杯中，用导线连接石墨棒和电流表，插入盐桥，构成闭合回路 电流 表指针偏转，淀粉碘化钾溶液显蓝色 氧化性： Ag+＞I2 A. A B. B C. C D. D 12．在下图所示的物质转化关系中，已知A是常见的制冷剂，E是红棕色气体，G是紫红色固体。下列说法错误的是 A．A与D的VSEPR模型相同 B．C是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应 C．E与D反应生成1mol F时转移1mol电子 D．F与G反应生成C，体现了F的氧化性和酸性 13．某无色透明溶液可能含有等物质的量浓度的下列某些离子：、、、、、、、、、、，分别取3份溶液进行如下实验： ①加入HNO₃酸化的溶液产生白色沉淀； ②加入淀粉—KI溶液，呈蓝色； ③加入过量NaOH溶液并加热产生白色沉淀，有刺激性气味的气体逸出。 下列说法正确的是 A. 由实验①可知一定无 B. 由实验①②可知一定有、、 C. 不能确定有无 D. ③中的离子反应方程式为 14．砷的化合物可用于半导体领域。一种从酸性高浓度含砷废水［砷主要以亚砷酸(H3AsO3)形式存在］中回收As2O3的工艺流程如下： 已知：①As2S3+6NaOH=Na3AsO3+Na3AsS3+3H2O ②As2S3 (s) +3S2－(aq) 2(aq) ③砷酸(H3AsO4)在酸性条件下有强氧化性，能被SO2、HI等还原。 下列说法错误的是 A. “沉砷”过程，用过量的Na2S代替FeS效果更好 B. 浸渣的主要成分为FeS C. “还原”过程的离子方程式为2SO2+2H3AsO4=As2O3+2+4H++H2O D. “还原”后可以用HI、淀粉溶液检验溶液中是否仍存在砷酸 15．微生物法炼铜是在反应釜中加入黄铜矿、硫酸铁、硫酸和微生物，并鼓入空气，黄铜矿逐渐溶解，各物质的转化关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应釜中保持高温不利于反应进行 B. 反应 I、Ⅱ的离子方程式为 C. 整个转化过程中，可以循环利用的物质有和 D. 转化为的过程中，每生成，消耗 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．(12分)化学是在原子、分子水平上研究物质的组成﹑结构、性质、转化及其应用的基础自然科学。 (1)根据下列物质的组成和性质完成填空。 a．铜；b．熔融氯化钠；c．二氧化碳气体；d．饱和氯化铁溶液；e．氢氧化钠固体； f．石墨。 ①属于电解质的是 (填字母序号，下同)，上述状态下能导电的物质有 。 ②写出d的电离方程式 。 ③鉴别由d制成的胶体的方法是 。 (2)向一定量的H2SO4和MgSO4混合溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液至过量(体积变化忽略不计)。下列图像不能正确反映对应变化关系的是 。 A ． B C． (3)经检测﹐某酸性废水中存在大量的Na+、Cu2+、Cl-、SO42-。欲除去其中的Cu2+、SO42-，并得到中性溶液﹐设计的工艺流程如图所示(流程中试剂a，试剂b均过量)。 ①滴加NaOH溶液至呈碱性，原废水中物质的量会减少的离子是 (用离子符号表示)。 ②加入试剂a发生反应的离子方程式为 ，试剂c的作用是 。 17．(12分) 钠、铁及它们的化合物在生产、生活中有着重要的用途。 (1)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，NaN3迅速分解产生N2和Na，同时放出大量的热，N2使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。 ①KClO4是助氧化剂，可处理产生的Na，其中氯元素的化合价是_______。 ②Fe2O3是主氧化剂，也可处理产生的Na，反应为6Na+Fe2O33Na2O+2Fe，反应中Na2O是_______(填“还原产物”或“氧化产物”)。 ③NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而分解，其分解的化学方程式为_______。 (2)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。 ①FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式为_______。 ②除去FeCl3溶液中混有的FeCl2可加入_______，反应的离子方程式为_______。 ③将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并继续加热至液体呈红褐色，制得分散系为_______(填“溶液”“胶体”或“浊液”)。 (3)已知黄钠铁矾[NaxFey(SO4)m(OH)n]同明矾一样是一种常见的净水剂。某研究小组为测定黄钠铁矾的组成，进行了如下实验： I .称取4.850 g样品，加盐酸完全溶解后，配成100.00 mL溶液A； II . 量取25.00 mL溶液A，加入足量的KI，用0.2500 mol·L－1Na2S2O3溶液进行滴定(反应为I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6)，消耗30.00 mLNa2S2O3溶液至终点。 III.另取25.00 mL溶液A，加足量BaCl2溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥后得沉淀1.165 g。 ①将样品配成100 mL待测液，需要的主要仪器有烧杯、玻璃棒、 。 ②用Na2S2O3溶液进行滴定时，使用的指示剂为 ，滴定到终点的颜色变化为 。 ③通过计算确定黄钠铁矾的化学式 (写出计算过程)。 18．(12分)Ⅰ．工业上合理设计一些物质的生产流程，始终是化学面对的一个重要课题。 （1）工业制备下列物质的生产流程不合理的是　　　　。 A．由铝土矿冶炼铝：铝土矿Al B．由黄铁矿制备硫酸；黄铁矿 C．由废铜屑制备硝酸铜： D．由石英砂制备高纯硅：石英砂粗硅纯硅 E．由制备硝酸： II．海水是巨大的资源宝库，工业上从海水中获取某些重要化工原料的流程如下图所示。 已知：“苦卤”中主要含有、、、、和等离子。 （2）海水淡化的主要方法有蒸馏法、　　　　　　　　　　　和离子交换法。 （3）“精制过程”是为了除去粗盐中的、、杂质。粗盐溶解后再进行下列五项操作：a过滤、b加过量NaOH溶液、c加适量盐酸、d加过量溶液、e加过量溶液。正确的操作顺序是　　　　　　　　　　　。 A．edbac       B．dabce       C．bedac       D．bdeac 将粗盐精制并配制0.1000mol/L氯化钠溶液的实验中，下列仪器必须用到的有　　　　　　　　　　　。 ①天平   ②温度计   ③坩埚   ④分液漏斗   ⑤容量瓶   ⑥烧杯   ⑦蒸馏烧瓶   ⑧酒精灯 A．①②④⑥       B．①⑤⑥⑧       C．②③⑦⑧       D．①④⑤⑥ （4）请设计实验验证“吸收塔”产生的溴化氢溶液中含有　　　　　　　。 III．已知V、W、X、Y、Z是五种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。X原子和Ne的核外电子数相差1，且X和W能形成化合物；Y在地壳中的含量排第二位；同周期中，Z最高价氧化物对应水化物的酸性最强。 （5）Y在元素周期表中的位置是　　　　　　　。 （6）已知U与V是同主族元素，单核U、V离子具有相同的电子层结构，其离子半径由大到小的顺序是　　　　　　　(用离子符号表示)。 （7）W、X、Z三种元素形成具有漂白性化合物的电子式为　　　　　　；W和V形成的化合物中，有一种是应用广泛的绿色氧化剂，其结构式为　　　　　　　　。 19．(12分)工业上利用锌焙砂(主要成分为，含有少量、，等)生产高纯的流程示意图如下。 （1）用足量溶液和氨水“浸出”锌焙砂。通过“浸出”步骤，锌焙砂中的转化为，该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　。 （2）“除重金属”时，加入溶液。滤渣II中含有的主要物质是　　　　　和。 （3）“蒸氨”时会出现白色固体，运用平衡移动原理解释原因　　　　　　　　　　。 （4）“沉锌”步骤①中加入足量溶液将白色固体转化为的离子方程式为　　　　　　　　　　。 （5）“煅烧”步骤中，不同温度下，分解的失重曲线和产品的比表面积变化情况如图1、图2所示。 已知：i．固体失重质量分数。 ii．比表面积指单位质量固体所具有的总面积；比表面积越大，产品的活性越高。 ①时煅烧，后固体失重质量分数为，则的分解率为　　　　　(保留到小数点后一位)。 ②根据图1和图2，获得高产率(分解率>95%)、高活性(比表面积)产品的最佳条件是　　　　　(填字母序号)。 a．恒温               b．恒温 c．恒温             d．恒温 （6）该流程中可循环利用的物质有　　　　　　　　　　。 20．(12分)某小组拟探究浓硫酸和炭粉反应的情况，设计如图实验： 已知：硫酸在时开始分解生成和。 （1）E中品红溶液的作用是　　　　　　　。 （2）装置用于检验产物中的，所装试剂可以是　　　　　　　（填序号）。 ①澄清石灰水   ②碳酸钠溶液   ③硅酸钠溶液   ④四羟基合铝酸钠溶液   ⑤氯化钙溶液   ⑥酚酞溶液 （3）中产生白色沉淀，不能说明装置中一定发生了分解反应，用离子方程式表示原因：　　　　　　。 （4）经改进后，重新进行实验，中溶液颜色变浅。 ①能证明中溶液含的试剂是　　　　　（填字母） a．酸性溶液             b．溶液 c．KSCN溶液和氯水             d．溶液 ②写出溶液吸收的离子方程式：　　　　　　　。 （5）实验过程中，中溶液由红色逐渐变为无色。设计实验证明具有暂时漂白性：　　　　　　　。 化学试卷 第1页（共10页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $