山东省泰安市2026～2027学年上学期高三年级期中考试模拟试题（化学）----4

泰安市2026~~2027学年上学期高三期中考试模拟试题 化学 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：鲁科版必修1全册，鲁科版必修2第1章 5．难度系数：0.6 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 In 115 Ba 137 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A. 苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性 B. 豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 C. SO2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分 D. 维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化 【答案】B 【解析】A．苯甲酸钠属于强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，因此，其可作为食品防腐剂不是由于其具有酸性，A说法不正确；B．胶体具有丁达尔效应，是因为胶体粒子对光线发生了散射；豆浆属于胶体，因此，其能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射，B说法正确；C．可用于丝织品漂白是由于其能与丝织品中有色成分化合为不稳定的无色物质，C说法不正确；D．维生素C具有很强的还原性，因此，其可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其容易被氧气氧化，从而防止水果被氧化，D说法不正确；综上所述，本题选B。 2．化学让生活更美好。下列说法正确的是 A. 维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化 B. 煤中加入生石灰，能有效缓解因CO2过度排放而导致的“温室效应” C. 载人飞船上常携带一定量的活性炭，利用活性炭的还原性去除呼吸废气中的异味 D. 医学上用液氮作制冷剂在冷冻麻醉条件下做手术是利用沸点低的物理性质 【答案】D 【解析】A．维生素C作为抗氧化剂是因为其容易被氧化，从而保护其他物质不被氧化，而非难以被氧化，A错误；B．生石灰（CaO）用于煤中主要与SO2反应减少酸雨，而非有效减少CO2排放，B错误；C．活性炭通过吸附性去除异味，属于物理性质，而非利用还原性，C错误；D．液氮因沸点低（-196℃）蒸发气化吸热，用于冷冻麻醉，属于物理性质的应用，D正确；综上所述，答案为D。 3．关于实验安全和化学试剂的保存与处理，下列叙述正确的是 A. 中学实验室中，未用完的钠、钾、白磷可放回原试剂瓶 B. 检验完后的废液，先倒入水槽，再用水冲入下水道 C. 盛有液溴的棕色细口瓶中加水液封，并盖好橡胶塞 D. 实验室中的药品过氧乙酸、过碳酸钠要贴 【答案】A 【解析】A．钠、钾为活泼金属，白磷易自燃，剩余药品随意丢弃易引发危险，实验室中此类特殊药品可放回原试剂瓶，故A正确；B．检验的废液中可能含重金属离子和过量酸，直接倒入水槽会污染环境，应倒入指定废液桶处理，故B错误；C．液溴具有强氧化性，会腐蚀橡胶塞，应使用玻璃塞而非橡胶塞，故C错误；D．过氧乙酸为有机过氧化物，过碳酸钠是无机过氧化物，后者不属于有机过氧化物，不能均贴该标志，故D错误；选A。 4．对于反应，下列说法正确的是 A. 原子核中有14个中子 B. 基态的核外电子排布式为 C. 与互为同素异形体 D. 原子核中有1个质子和1个中子 【答案】B 【解析】A．的原子核中质子数为7，质量数为14，中子数，A错误；B．的电子数为2，基态时核外电子排布式为，B正确；C．和是氧的同位素，同素异形体是同元素的不同单质（如和），C错误；D．的原子核含1个质子，中子数，D错误；故答案选B。 5．下列实验操作、现象及所得出的结论都正确的是 实验操作 实验现象 结论 A 向某无色溶液中滴加浓盐酸 产生气体能使品红溶液褪色 原溶液中含有或 B 将甲醇和过量酸性高锰酸钾溶液混合 紫红色变浅 甲醇被氧化成甲酸 C 往溶液中通入少量 有透明凝胶生成 非金属性：N>Si D 向含有和的悬浊液中滴加溶液 出现黑色沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A．浓盐酸与溶液反应生成使品红褪色的气体，可能为（如含时），不能确定含或，A错误；B．过量酸性高锰酸钾可能将甲醇完全氧化为而非甲酸，结论不准确，B错误；C．与水反应生成，与反应生成沉淀，证明酸性强于，说明非金属性N＞Si，C正确；D．悬浊液中直接提供S2-，与生成沉淀，无法比较与的，D错误；故答案选C。 6．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 4.6g由和组成的混合气体含有的原子总数为 B. 5.6g与足量稀硝酸反应转移电子数为 C. 标准状况下，11.2L气体与水完全反应生成和时转移的电子数为 D. 醋酸溶液中的氢原子数为 【答案】A 【解析】A．和的最简式均为，可将混合气体等效为单一的进行计算。4.6g混合气体对应的物质的量为，1个含3个原子，因此原子总物质的量为，总数为，A正确；B．稀硝酸氧化性强，足量稀硝酸会将完全氧化为+3价的。5.6g 物质的量为0.1mol，转移电子数应为，B错误；C．标准状况下11.2L 的物质的量为0.5mol，反应中，2mol 参与反应转移4mol电子，因此0.5mol 反应转移电子数为，C错误；D．醋酸溶液中除了溶质含有氢原子，溶剂水也含有大量氢原子，因此氢原子总数大于，D错误；故选A。 7．利用下列仪器(非玻璃仪器任选)不能完成的实验是 A. 除去蛋白质溶液中的氯化钠 B. 配制溶液 C. 除去溴苯中少量的溴 D. 除去乙酸乙酯中的乙酸 【答案】B 【解析】A．除去蛋白质溶液中的氯化钠用渗析法，仅需要烧杯、玻璃棒等仪器，利用现有仪器可以完成，A不符合题意；B．配制溶液定容时必须使用玻璃仪器胶头滴管，题给仪器中没有胶头滴管，无法完成实验，B符合题意；C．除去溴苯中少量溴，可加入溶液充分振荡后分液，所需玻璃仪器分液漏斗、烧杯均已给出，可完成实验，C不符合题意；D．除去乙酸乙酯中的乙酸，可加入饱和溶液充分振荡后分液，所需玻璃仪器分液漏斗、烧杯均已给出，可完成实验，D不符合题意；故选B。 8．在印染、电镀等工业生产中有着广泛的应用，通常由过饱和溶液经结晶脱水制得。以饱和食盐水和黄铁矿（）为基础原料，制备的工艺流程如图所示。 下列说法正确的是 A. “沉钠”时应先通入足量，再通入 B. “硫化”时发生反应的离子方程式为： C. “转化”的目的是制备过饱和溶液 D. “煅烧”过程中每生成，转移电子的物质的量为5.0 【答案】C 【解析】饱和食盐水溶液中通入氨气和二氧化碳，生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液；碳酸氢钠灼烧分解为碳酸钠、水、二氧化碳；碳酸钠溶于水得到其饱和溶液；黄铁矿煅烧生成二氧化硫气体，碳酸钠溶液通入二氧化硫调节，得到亚硫酸氢钠溶液，加入碳酸钠调节，此时亚硫酸氢钠转化为亚硫酸钠；再通入二氧化硫，则生成亚硫酸氢钠过饱和溶液，经过系列操作脱水得，由此解答；A．“沉钠”时应先通入极易溶于水的氨气，使其水溶液呈碱性，便于吸收二氧化碳，A错误；B．“硫化”时向碳酸钠溶液通入二氧化硫调节，得到亚硫酸氢钠溶液，发生反应的离子方程式为：，B错误；C．通过分析可知，“转化”的目的是制备过饱和溶液，C正确；D．“煅烧”过程： ，每生成8个，转移；当生成，则反应中转移电子的物质的量为，D错误；故选C。 9．下列相关离子方程式书写正确的是 A. 用氢氟酸雕刻玻璃： B. 少量氯气通入碳酸钠溶液中： C. 少量SO2气体通入NaClO溶液中： D. 向NaHSO4溶液滴加Ba(OH)2溶液至中性： 【答案】B 【解析】A．已知HF是弱酸，在离子方程式书写时不能拆，故用氢氟酸雕刻玻璃的反应方程式为：，A错误；B．已知HClO的酸性弱于H2CO3，强于碳酸氢根，故少量氯气通入碳酸钠溶液中的离子方程式为：，B正确；C．少量SO2气体通入NaClO溶液中，由于HClO是弱酸即H+能与过量的ClO-结合生成HClO，故该离子故此时为：，C错误；D．向NaHSO4溶液滴加Ba(OH)2溶液至中性即H+和OH-完全反应，则该反应的离子方程式为：，D错误；故答案为：B。 10．CO2与通过电催化反应生成CO(NH2)2，可能的反应机理如图所示(图中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注)。下列说法错误的是 A. 催化剂参与可降低该反应的活化能 B. 过程Ⅱ中发生的反应方程式为：+7e-+5H2O=*NH2+8OH- C. 过程Ⅱ和过程Ⅲ都有极性共价键形成 D. 每有5.6L(标准状况下)CO2参与反应，需电路中提供4mol电子 【答案】B 【解析】A．催化剂通过参与化学反应而改变反应路径，与反应物形成能量较低的中间产物，从而降低反应的活化能，A正确；B．由图可知，过程Ⅱ中得到电子生成，该过程中为反应物，根据得失电子守恒和电荷守恒配平反应方程式为：，B错误；C．过程Ⅱ涉及转化为含，形成N-H极性键，过程Ⅲ为*CO与*结合形成C-N极性键，过程Ⅱ和过程Ⅲ都有极性共价键形成，C正确；D．中C为+4价，中C仍为+4价(O为-2，N为-3，H为+1，C为+4)；2个中N从+5→-3，共得16，结合生成，离子方程式为：，5.6L(标准状况) 的物质的量为，需电路中提供电子，D正确；故答案选B。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11．具有还原性，易水解。一种制备纯净的部分装置示意图如下。下列说法错误的是。 A. 实验过程中应先通入干燥，再开启管式炉加热 B. 若通入气体更换为干燥，不能制备纯净的 C. 导气管a接一个装有碱石灰的干燥管可使装置完整 D. 配制溶液需加盐酸和金属Sn 【答案】C 【解析】A．具有还原性，易水解，先通入干燥可排尽装置内的空气，防止和生成的被氧化，同时抑制水解，再开启管式炉加热反应，A正确；B．具有强氧化性，能将氧化为，无法得到纯净的，B正确；C．导气管a接装有碱石灰的干燥管，仅能吸收尾气、防止空气中水蒸气进入使水解，反应生成的可燃性气体未处理，且没有防止外界空气中氧气进入盛接器的防氧化装置，不能使装置完整，C错误；D．配制溶液时加盐酸可增大浓度，抑制水解，加金属可将被氧化生成的还原为，防止被氧化，D正确；故选C。 12．A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种常见的短周期主族元素，其中A、B、C、D四种元素的原子序数之和为元素原子序数的2倍。是短周期中原子半径最大的元素。A、B、C、D四种元素形成的一种化合物的结构如图所示。下列说法正确的是 A. 最简单氢化物的稳定性：C>D B. 元素A、C能形成10电子和18电子化合物 C. 元素A、E形成的化合物能与水发生氧化还原反应 D. A、B、C、D分别与氧元素形成的二元化合物中，氧元素均显负价 【答案】BC 【解析】A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种常见的短周期主族元素：E是短周期中原子半径最大的元素，故E为Na（原子序数 11），A、B、C、D 原子序数之和为2×11=22；结合化合物结构中， C形成4个键，每个A 形成1个键，为，中，B形成4个键，每个D形成1个键，为，可推得：A为H，B为B，C为N；D为F，据此分析。A．C（N）的最简单氢化物为NH3，D（F）的最简单氢化物为HF，非金属性：F＞N，故HF稳定性强于NH3，A错误；B．A（H）、C（N）可形成10电子化合物为NH3，18 电子化合物为N2H4，B正确/；C．A（H）、E（Na）形成的化合物为NaH，NaH与水反应为：，是氧化还原反应，C正确；D．O与F形成的O2F2中，O显正价，故 “氧元素均显负价”错误，D错误；故选BC。 13．制乙烯的可能过程如图所示。下列说法正确的是 A. 步骤①中发生了氧化反应 B. 催化剂可以降低步骤②反应的焓变 C. 步骤④的过程中有非极性键的断裂与生成 D. 理论上，每合成生成的总量为 【答案】D 【解析】A．步骤①发生的反应为，转化为化合价降低，发生还原反应，A错误；B．催化剂可以降低反应的活化能，但不能改变反应的焓变（只与始态、终态有关），B错误；C．步骤④发生的反应为，结构中只含有极性键，故反应过程无非极性键的断裂，但有乙烯中非极性键的生成，C错误；D．根据图示可知，总反应为，故理论上，每合成生成的总量为，D正确；故选D。 14．某溶液可能含有、、、、、中的几种，为确认溶液组成进行如下实验：①取100mL上述溶液，加入足量溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀6.63g，向沉淀中加入过量的盐酸，有4.66g沉淀不溶解；②向滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体1.68L(已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出)；③用实验②后的溶液进行焰色试验，观察到黄色火焰。 下列分析正确的是 A. 原溶液中一定存在、、、，一定不存在 B. 原溶液中一定存在、，、，可能存在 C. 原溶液中不可能存在 D. 原溶液中mol·L-1 【答案】BD 【解析】某溶液可能含有、、、、、中的几种，为确认溶液组成进行如下实验：①取100mL上述溶液，加入足量溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀6.63g，向沉淀中加入过量的盐酸，有4.66g沉淀不溶解，说明该沉淀中含有4.66g BaSO4和1.97g BaCO3，则溶液中含有=0.02mol和=0.01mol，不含；②向滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体1.68L，该气体为NH3，则溶液中含有=0.075mol；③用实验②后的溶液进行焰色试验，观察到黄色火焰，说明实验②后的溶液中含有Na+，由于实验②加入了NaOH溶液，无法确定原溶液中是否含有Na+；综上所述，原溶液中一定含有0.02mol、0.01mol和0.075mol ，结合电荷守恒可知，溶液中一定含有Cl-，无法确定原溶液中是否含有Na+。A．由分析可知，原溶液中一定存在、，、，可能存在，一定不存在，A错误；B．由分析可知，原溶液中一定存在、，、，可能存在，B正确；C．由分析可知，原溶液中一定含有0.02mol、0.01mol和0.075mol，可能含有，若的浓度较大，可能存在，C错误；D．由分析可知，原溶液中一定含有0.02mol、0.01mol和0.075mol，可能含有，由电荷守恒可知，原溶液中， =0.15 mol·L-1，D正确；故选BD。 15．某工厂采用如下工艺回收废渣(含有ZnS、、FeS和CuCl)中的Zn、Pb元素。下列说法正确的是 已知：①“氧化浸出”时，不反应，ZnS转变为； ②酒石酸(C的平均化合价为+1.5价)记作。 A. “氧化浸出”在高温下进行，反应有较高的浸出率 B. “除铜”时试剂X与发生置换反应，X可选用Zn粉 C. “滤渣2”中含有 D. 两种气态氧化物为和 【答案】BC 【解析】废渣用过二硫酸铵和一水合氨氧化浸出过滤，滤液中有[Cu(NH3)4]2+和[Zn(NH3)4]2+，滤渣1有硫酸铅和氢氧化铁，滤渣1用H2A和Na2A浸铅后过滤，滤渣2含Fe元素，滤液经过滤结晶得到PbA，再真空热解得到纯Pb，向滤液中加Zn可以置换出铜，过滤除铜后的溶液加入(NH4)2S可以得到ZnS。A． “氧化浸出”时，温度过高时，NH3•H2O分解生成氨气逸出，且温度高时S2会分解，造成浸出率减小，A错误；B．锌可将铜从[Cu(NH3)4]2+中置换出来，“除铜”步骤中，试剂X与发生置换反应，X可选用Zn粉，B正确；C．由分析可知，滤渣1有Fe(OH)3和PbSO4，用H2A和Na2A浸铅后过滤，滤渣2含Fe元素的沉淀，C正确；D．290℃“真空热解”生成2种气态氧化物，根据质量守恒、化合价升降守恒可知反应的化学方程式为：Pb(OOC-CHOH-CHOH-COO) Pb+4CO↑+2H2O↑，两种气态氧化物为CO和H2O，D错误；故选BC。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．(12分)A、B、C、D、E为短周期主族元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、C同周期，A、D同主族，A、C常温下能形成两种液态化合物A2C和A2C2，E元素的周期数与主族序数相等。请用化学用语回答下列问题： (1)B元素在元素周期表中的位置为____________；由A、C、D三种元素组成的化合物中含有的化学键为________________。 (2)写出BC2的电子式：_________________。 (3)元素E的单质与元素D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：_________________。 (4)常温下，A2C与元素D的单质反应后，所得溶液的pH________(填“<”“＝”或“>”)7。 (5)元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，灼烧该化合物时，火焰呈________色， DA能与水反应放出氢气，若将1 mol DA和1 mol E单质混合加入足量的水，充分反应后生成的气体在标准状况下的体积是________L。 【答案】 (1)第2周期第ⅣA族(2分)　离子键、共价键 (2分) (2) (2分) (3)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑ (2分) (4)>　 (1分) (5)黄 (1分)　56 (2分) 【解析】(1)由题给信息分析可知，B为C元素，位于周期表中第2周期第ⅣA族；由H、O、Na三种元素组成的化合物为NaOH，含有的化学键为离子键、共价键。(2)BC2为CO2，属于共价化合物，其电子式为。(3)Al与氢氧化钠溶液反应生成Na[Al(OH)4]和氢气，反应的离子方程式为2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑。(4)H2O与Na单质反应生成NaOH和氢气，所得溶液呈碱性，pH>7。(5)D为Na，A为H，化合物DA是NaH，含钠元素的化合物灼烧时，火焰呈黄色，NaH和水反应的化学方程式为NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，则该反应中消耗1 mol NaH生成1 mol NaOH和1 mol H2，若将1 mol NaH和1 mol Al混合加入足量的水，另外还发生反应：2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑，则又生成1.5 mol H2，故充分反应后总共生成2.5 mol H2，生成的气体在标准状况下的体积是22.4 L·mol－1×2.5 mol＝56 L。 17．(12分)金属钠及其化合物在人类生产、生活中起着重要作用。 （1）NaCl的熔点为800.8℃。工业上，采用电解熔融的NaCl和混合盐，制备金属Na，电解的化学方程式为：，加入的目的是　 　。 （2）采用空气和Na为原料可直接制备。空气与熔融的金属Na反应前需依次通过的试剂为　 　、　 　(填序号)。 a．浓硫酸 b．饱和食盐水 c．NaOH溶液 d．溶液 （3）的电子式为　 　。 在25℃和101kPa时，Na与反应生成放出510.9kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：　 　。 （4）在密闭容器中，将和bmol固体混合物加热至250℃，充分反应后，若剩余固体为和NaOH、排出气体为和时，的取值范围为　 　。 【答案】 （1）作助熔剂，降低NaCl的熔点，节省能耗(2分) （2）c (2分) a(2分) （3）(2分)；(2分) （4） (2分) 【解析】（2）NaCl熔点为800.8℃，工业上采用电解熔融NaCl制备金属Na，加入CaCl2时，580℃时NaCl即熔融，所以加入CaCl2能降低NaCl的熔点，即CaCl2作助溶剂，降低NaCl的熔点，节省能耗，故答案为：作助熔剂，降低NaCl的熔点，节省能耗； （3）采用空气和Na为原料可直接制备Na2O2，空气中CO2、水蒸气都能与金属Na反应，所以在反应前需要将空气中的CO2、水蒸气除去，CO2属于酸性氧化物，能和碱液反应，浓硫酸具有吸水性，所以空气与熔融的金属Na反应前需依次通过NaOH溶液、浓硫酸，故答案为：c；a； （4）由钠离子和过氧根离子构成，过氧根离子中存在O-O键，则的电子式为；在25℃和101kPa时，Na与反应生成放出510.9kJ的热量，则反应的热化学方程式为，故答案为：；； （6）残余的固体为Na2CO3和NaOH，生成的气体为O2和H2O，则有总反应式为， 2a-b>0，则a：b，b-a>0，则a：b<1，则a：b的取值范围为，故答案为：。 18．（12分）I 铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾、次氯酸等还强。工业上制取铁酸钠的化学方程式是(未配平)：Fe(NO3)3+ NaOH + Cl2→ Na2FeO4+ NaNO3+ NaCl + H2O (1)铁酸钠中，铁元素的化合价是______；上述制取铁酸钠的反应中，铁元素被________(填“还原”或“氧化”)。 (2)铁酸钠溶解于水，立即与水发生剧烈反应，放出氧气，正是这些在水中新产生出的氧原子发挥其极强的氧化能力给水杀菌消毒的。铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂原因铁元素转化为Fe(OH)3胶体，使水中悬浮物沉聚，Fe(OH)3胶体微粒直径的范围是__________nm，铁酸钠的电离方程式是_________________。 II 次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，是一元中强酸，具有较强还原性。回答下列问题： (3)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。 ①利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂(Ag+)与还原剂(H3PO2)的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为____________(填化学式)。 ②从分类来看，NaH2PO2属于___________。 a．正盐 b．酸式盐 c．钠盐 d．氧化物 (4)H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。配平白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式 _______P4 +_______Ba(OH)2 + ________H2O ——_______Ba(H2PO2)2+________PH3↑ 【答案】 (1)+6（1分） 氧化（1分） (2) 1-100nm（2分） Na2FeO4=2Na++ FeO42-（2分） (3) ①H3PO4（2分） ②a（2分） (4)2 3 6 3 2 （2分） 【解析】I(1)设铁元素的化合价为x，化学式中化合价的代数和为0，所以(+1)×2+x+(-2)×4=0，解得x=+6，Fe(NO3)3中铁元素的化合价为+3价，铁酸钠中，铁元素的化合价是+6价，铁元素失电子化合价升高，被氧化； (2)胶体微粒直径的范围是1-100nm之间，所以Fe(OH)3胶体微粒直径的范围是1-100nm之间；铁酸钠溶解于水，立即与水发生剧烈反应，所以铁酸钠是强电解质，在水中完全电离成钠离子和铁酸根离子，电离方程式为Na2FeO4=2Na++ FeO42-； II(3)①该反应中银离子是氧化剂、H3PO2是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，根据转移电子相等知，1molH3PO2失去4mol电子，所以P元素为+5价，则氧化产物是H3PO4；②由题干信息可知，H3PO2是一元中强酸，则NaH2PO2为正盐； (4)白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，反应方程式为2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑。 19．(12分)某冶金废渣主要含Si、Cu、Ni、Zn、Fe、Ca的氧化物，具有较好的资源利用价值，可获得、NiO和Zn等产品，工艺流程如图。 已知：①黄钠铁矾是颗粒较大的晶体，易过滤和洗涤；是胶状多孔沉淀，有较强吸附其它离子的能力。 ②ZnO为两性氧化物，与强碱反应生成。 回答下列问题： （1）“滤渣”的主要成分为　　　　　(填化学式)。“酸浸”充分后硫酸还需过量，除抑制铁离子水解外，还有　　　　　　　作用。 （2）“沉铁”时的作用为　　　　　　　　。“沉铁”时将其转化为黄钠铁矾，而不转化为的原因为　　　　　　　　。 （3）“还原沉铜”的离子方程式为　　　　　　。“焙烧”的化学方程式为　　　　　　　。 （4）“浸锌”的离子方程式为　　　　　　　　。 【答案】 （1）① 、    (2分) ② 利用同离子效应促进完全沉淀，同时也为生成含的黄钠铁矾提供反应物  (1分)     （2）① 将氧化为    (1分) ② 黄钠铁矾是颗粒较大的晶体，易于过滤和洗涤，且可避免胶状沉淀吸附、、等离子造成金属资源损失      (2分) （3）①   (2分)    ②       (2分) （4）       (2分) 【解析】 废渣经硫酸酸浸，不反应，转化为微溶的，两者成为滤渣；滤液中含有、、、、等。加入将氧化为，再加调节pH生成黄钠铁矾沉淀。滤液加入还原生成沉淀。继续加入生成和沉淀。在空气中焙烧后转化为和。加入溶液，溶解生成，不溶，过滤分离。滤液经沉锌、溶解、电解最终得到单质。 (1)渣中的Si的氧化物为，不与硫酸反应；Ca的氧化物与硫酸反应生成微溶的，因此二者共同构成酸浸滤渣；过量硫酸提供高浓度，利用同离子效应促进完全沉淀，同时也为生成含的黄钠铁矾提供反应物。 (2)黄钠铁矾的组成中Fe为+3价，因此需要将低价铁全部氧化为三价铁；黄钠铁矾是大颗粒晶体，易过滤洗涤，且不会吸附溶液中的等离子，能减少目标金属离子的损失，提升分离效率；而胶状吸附性强，会夹带目标离子，造成产物损失，且过滤洗涤困难。 (3)酸性条件下作为还原剂，将还原为，自身被氧化为，离子方程式为；沉镍锌得到的沉淀为和的混合物，焙烧后分离出NiO，说明在空气氛围中被氧化分解为ZnO和，化学方程式为。 (4)两性氧化物ZnO和强碱NaOH反应生成四羟基合锌酸根离子，离子方程式为。 20．(12分)氯化铟()是半导体材料、光电材料的制备原料。实验室以粗金属铟(含少量Fe杂质)为原料制备高纯并进行含量测定，实验装置如图(加热及夹持装置略)。 已知：易溶于水，强烈水解生成沉淀。 回答下列问题： I．制备粗品 （1）仪器的名称为　　　　　，图中实验装置存在的缺陷为　　　　　。 （2）反应过程中要控制三颈烧瓶中温度为50～60℃，原因是：①温度过低，反应速率太慢；②　　　　　　。 （3）除铁：向得到的粗溶液中加入稍过量的粉末，搅拌30分钟后过滤，除去溶液中的，其原理是　　　　　(用离子方程式表示)。 Ⅱ．制备无水 ①向除铁后的溶液加入足量浓盐酸，浓缩结晶得到晶体； ②加入正丁醇，加热至118℃脱水，减压蒸馏蒸出正丁醇，得到片状蓬松固体。将其转移至蒸发皿中，50℃真空干燥，得到无水。 （4）与常压蒸馏相比，脱水过程中减压蒸馏的优势是　　　　　　　　　。 （5）若直接将晶体在空气中加热脱水，会得到杂质，写出该反应的化学方程式：　　　　　　　　。 Ⅲ．的含量测定 准确称取无水样品，用盐酸溶解，配制的待测液，移取待测液于锥形瓶中，用 EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA溶液体积为(反应：)。 （6）样品中的质量分数为　 ；若待测液过大，测量结果　　　　(填“偏低”“偏高”或“无影响”)。 【答案】 （1）① 球形冷凝管  (1分)  ② 无氢气处理装置    (1分) （2）温度过高会导致浓盐酸挥发，导致原料浪费      (1分) （3）Fe3++In(OH)3=Fe(OH)3+In3+      (2分) （4）避免温度过高导致InCl3水解       (2分) （5）         (2分) （6）①        (2分) ② 偏低         (1分) 【解析】利用In和浓盐酸反应制备InCl3，通过加入In(OH)3发生沉淀转化，使Fe3+转化生成Fe(OH)3沉淀除去后，加入足量浓盐酸，浓缩结晶得到晶体，并在正丁醇中加热脱水、减压蒸馏、真空干燥得到无水，最后利用EDTA滴定该无水样品所配制的溶液测得的含量。 (1)仪器a的名称为球形冷凝管；In和浓盐酸反应生成InCl3和H2，装置中无尾气处理装置。 (2)温度过高会导致浓盐酸挥发，导致原料浪费，温度过低，反应速率太慢，因此反应过程中要控制三颈烧瓶中温度为50～60℃。 (3)除铁得原理为利用In(OH)3调节pH，使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀除去，离子方程式为Fe3++In(OH)3=Fe(OH)3+In3+。 (4)减压蒸馏的优势可以降低加热温度，避免温度过高导致InCl3水解。 (5)在空气中加热反应生成、HCl和水，化学方程式为。 (6)，，则样品中的质量分数为；待测液的pH过大，In3+会水解生成In(OH)3沉淀，与EDTA的络合量减少，测量结果偏低。 化学试卷 第1页（共10页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 泰安市2026~~2027学年上学期高三期中考试模拟试题 化学 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：鲁科版必修1全册，鲁科版必修2第1章 5．难度系数：0.6 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 In 115 Ba 137 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A. 苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性 B. 豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 C. SO2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分 D. 维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化 2．化学让生活更美好。下列说法正确的是 A. 维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化 B. 煤中加入生石灰，能有效缓解因CO2过度排放而导致的“温室效应” C. 载人飞船上常携带一定量的活性炭，利用活性炭的还原性去除呼吸废气中的异味 D. 医学上用液氮作制冷剂在冷冻麻醉条件下做手术是利用沸点低的物理性质 3．关于实验安全和化学试剂的保存与处理，下列叙述正确的是 A. 中学实验室中，未用完的钠、钾、白磷可放回原试剂瓶 B. 检验完后的废液，先倒入水槽，再用水冲入下水道 C. 盛有液溴的棕色细口瓶中加水液封，并盖好橡胶塞 D. 实验室中的药品过氧乙酸、过碳酸钠要贴 4．对于反应，下列说法正确的是 A. 原子核中有14个中子 B. 基态的核外电子排布式为 C. 与互为同素异形体 D. 原子核中有1个质子和1个中子 5．下列实验操作、现象及所得出的结论都正确的是 实验操作 实验现象 结论 A 向某无色溶液中滴加浓盐酸 产生气体能使品红溶液褪色 原溶液中含有或 B 将甲醇和过量酸性高锰酸钾溶液混合 紫红色变浅 甲醇被氧化成甲酸 C 往溶液中通入少量 有透明凝胶生成 非金属性：N>Si D 向含有和的悬浊液中滴加溶液 出现黑色沉淀 A. A B. B C. C D. D 6．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 4.6g由和组成的混合气体含有的原子总数为 B. 5.6g与足量稀硝酸反应转移电子数为 C. 标准状况下，11.2L气体与水完全反应生成和时转移的电子数为 D. 醋酸溶液中的氢原子数为 7．利用下列仪器(非玻璃仪器任选)不能完成的实验是 A. 除去蛋白质溶液中的氯化钠 B. 配制溶液 C. 除去溴苯中少量的溴 D. 除去乙酸乙酯中的乙酸 8．在印染、电镀等工业生产中有着广泛的应用，通常由过饱和溶液经结晶脱水制得。以饱和食盐水和黄铁矿（）为基础原料，制备的工艺流程如图所示。 下列说法正确的是 A. “沉钠”时应先通入足量，再通入 B. “硫化”时发生反应的离子方程式为： C. “转化”的目的是制备过饱和溶液 D. “煅烧”过程中每生成，转移电子的物质的量为5.0 9．下列相关离子方程式书写正确的是 A. 用氢氟酸雕刻玻璃： B. 少量氯气通入碳酸钠溶液中： C. 少量SO2气体通入NaClO溶液中： D. 向NaHSO4溶液滴加Ba(OH)2溶液至中性： 10．CO2与通过电催化反应生成CO(NH2)2，可能的反应机理如图所示(图中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注)。下列说法错误的是 A. 催化剂参与可降低该反应的活化能 B. 过程Ⅱ中发生的反应方程式为：+7e-+5H2O=*NH2+8OH- C. 过程Ⅱ和过程Ⅲ都有极性共价键形成 D. 每有5.6L(标准状况下)CO2参与反应，需电路中提供4mol电子 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11．具有还原性，易水解。一种制备纯净的部分装置示意图如下。下列说法错误的是。 A. 实验过程中应先通入干燥，再开启管式炉加热 B. 若通入气体更换为干燥，不能制备纯净的 C. 导气管a接一个装有碱石灰的干燥管可使装置完整 D. 配制溶液需加盐酸和金属Sn 12．A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种常见的短周期主族元素，其中A、B、C、D四种元素的原子序数之和为元素原子序数的2倍。是短周期中原子半径最大的元素。A、B、C、D四种元素形成的一种化合物的结构如图所示。下列说法正确的是 A. 最简单氢化物的稳定性：C>D B. 元素A、C能形成10电子和18电子化合物 C. 元素A、E形成的化合物能与水发生氧化还原反应 D. A、B、C、D分别与氧元素形成的二元化合物中，氧元素均显负价 13．制乙烯的可能过程如图所示。下列说法正确的是 A. 步骤①中发生了氧化反应 B. 催化剂可以降低步骤②反应的焓变 C. 步骤④的过程中有非极性键的断裂与生成 D. 理论上，每合成生成的总量为 14．某溶液可能含有、、、、、中的几种，为确认溶液组成进行如下实验：①取100mL上述溶液，加入足量溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀6.63g，向沉淀中加入过量的盐酸，有4.66g沉淀不溶解；②向滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体1.68L(已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出)；③用实验②后的溶液进行焰色试验，观察到黄色火焰。 下列分析正确的是 A. 原溶液中一定存在、、、，一定不存在 B. 原溶液中一定存在、，、，可能存在 C. 原溶液中不可能存在 D. 原溶液中mol·L-1 15．某工厂采用如下工艺回收废渣(含有ZnS、、FeS和CuCl)中的Zn、Pb元素。下列说法正确的是 已知：①“氧化浸出”时，不反应，ZnS转变为； ②酒石酸(C的平均化合价为+1.5价)记作。 A. “氧化浸出”在高温下进行，反应有较高的浸出率 B. “除铜”时试剂X与发生置换反应，X可选用Zn粉 C. “滤渣2”中含有 D. 两种气态氧化物为和 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．(12分)A、B、C、D、E为短周期主族元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、C同周期，A、D同主族，A、C常温下能形成两种液态化合物A2C和A2C2，E元素的周期数与主族序数相等。请用化学用语回答下列问题： (1)B元素在元素周期表中的位置为____________；由A、C、D三种元素组成的化合物中含有的化学键为________________。 (2)写出BC2的电子式：_________________。 (3)元素E的单质与元素D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：_________________。 (4)常温下，A2C与元素D的单质反应后，所得溶液的pH________(填“<”“＝”或“>”)7。 (5)元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，灼烧该化合物时，火焰呈________色， DA能与水反应放出氢气，若将1 mol DA和1 mol E单质混合加入足量的水，充分反应后生成的气体在标准状况下的体积是________L。 17．(12分)金属钠及其化合物在人类生产、生活中起着重要作用。 （1）NaCl的熔点为800.8℃。工业上，采用电解熔融的NaCl和混合盐，制备金属Na，电解的化学方程式为：，加入的目的是　 　。 （2）采用空气和Na为原料可直接制备。空气与熔融的金属Na反应前需依次通过的试剂为　 　、　 　(填序号)。 a．浓硫酸 b．饱和食盐水 c．NaOH溶液 d．溶液 （3）的电子式为　 　。 在25℃和101kPa时，Na与反应生成放出510.9kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：　 　。 （4）在密闭容器中，将和bmol固体混合物加热至250℃，充分反应后，若剩余固体为和NaOH、排出气体为和时，的取值范围为　 　。 18．（12分）I 铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾、次氯酸等还强。工业上制取铁酸钠的化学方程式是(未配平)：Fe(NO3)3+ NaOH + Cl2→ Na2FeO4+ NaNO3+ NaCl + H2O (1)铁酸钠中，铁元素的化合价是______；上述制取铁酸钠的反应中，铁元素被________(填“还原”或“氧化”)。 (2)铁酸钠溶解于水，立即与水发生剧烈反应，放出氧气，正是这些在水中新产生出的氧原子发挥其极强的氧化能力给水杀菌消毒的。铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂原因铁元素转化为Fe(OH)3胶体，使水中悬浮物沉聚，Fe(OH)3胶体微粒直径的范围是__________nm，铁酸钠的电离方程式是_________________。 II 次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，是一元中强酸，具有较强还原性。回答下列问题： (3)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。 ①利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂(Ag+)与还原剂(H3PO2)的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为____________(填化学式)。 ②从分类来看，NaH2PO2属于___________。 a．正盐 b．酸式盐 c．钠盐 d．氧化物 (4)H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。配平白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式 _______P4 +_______Ba(OH)2 + ________H2O ——_______Ba(H2PO2)2+________PH3↑ 19．(12分)某冶金废渣主要含Si、Cu、Ni、Zn、Fe、Ca的氧化物，具有较好的资源利用价值，可获得、NiO和Zn等产品，工艺流程如图。 已知：①黄钠铁矾是颗粒较大的晶体，易过滤和洗涤；是胶状多孔沉淀，有较强吸附其它离子的能力。 ②ZnO为两性氧化物，与强碱反应生成。 回答下列问题： （1）“滤渣”的主要成分为　　　　　(填化学式)。“酸浸”充分后硫酸还需过量，除抑制铁离子水解外，还有　　　　　　　作用。 （2）“沉铁”时的作用为　　　　　　　　。“沉铁”时将其转化为黄钠铁矾，而不转化为的原因为　　　　　　　　。 （3）“还原沉铜”的离子方程式为　　　　　　。“焙烧”的化学方程式为　　　　　　　。 （4）“浸锌”的离子方程式为　　　　　　　　。 20．(12分)氯化铟()是半导体材料、光电材料的制备原料。实验室以粗金属铟(含少量Fe杂质)为原料制备高纯并进行含量测定，实验装置如图(加热及夹持装置略)。 已知：易溶于水，强烈水解生成沉淀。 回答下列问题： I．制备粗品 （1）仪器的名称为　　　　　，图中实验装置存在的缺陷为　　　　　。 （2）反应过程中要控制三颈烧瓶中温度为50～60℃，原因是：①温度过低，反应速率太慢；②　　　　　　。 （3）除铁：向得到的粗溶液中加入稍过量的粉末，搅拌30分钟后过滤，除去溶液中的，其原理是　　　　　(用离子方程式表示)。 Ⅱ．制备无水 ①向除铁后的溶液加入足量浓盐酸，浓缩结晶得到晶体； ②加入正丁醇，加热至118℃脱水，减压蒸馏蒸出正丁醇，得到片状蓬松固体。将其转移至蒸发皿中，50℃真空干燥，得到无水。 （4）与常压蒸馏相比，脱水过程中减压蒸馏的优势是　　　　　　　　　。 （5）若直接将晶体在空气中加热脱水，会得到杂质，写出该反应的化学方程式：　　　　　　　　。 Ⅲ．的含量测定 准确称取无水样品，用盐酸溶解，配制的待测液，移取待测液于锥形瓶中，用 EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA溶液体积为(反应：)。 （6）样品中的质量分数为　 ；若待测液过大，测量结果　　　　(填“偏低”“偏高”或“无影响”)。 化学试卷 第1页（共10页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $