黑龙江省哈尔滨市南岗区哈尔滨市第三十二中学校2024-2025学年高二上学期11月期中化学试题

哈32中2024～2025学年度上学期期中考试

高二化学试题

（考试范围：选择性必修1：1-3章   适用班级：高二理科班  ）

（本试卷分第一部分、第二部分，满分100分，答题时间60分钟）

可能用到的相对原子质量: H：1  C：12  O：16 

第一部分选择题(共60分)

一、选择题：本题共15小题，每小题4分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

1．下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是                        （    ）

A．化学反应都伴随着能量变化，伴随着能量变化的都是化学反应

B．需加热才能发生的反应一定是吸热反应

C．化学反应中的能量变化的大小与反应物的质量多少无关

D．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

2．取50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的氢氧化钠溶液进行中和反应反应热的测定实验。下列操作和说法中错误的是                                 （    ）

A．氢氧化钠溶液稍过量是为了保证盐酸完全被中和

B．酸碱混合后，立即盖上量热计杯盖，插入温度计，用玻璃搅拌器匀速搅拌混合液

C．向盛装盐酸的量热计内筒中小心缓慢地加入氢氧化钠溶液

D．在实验过程中，把温度计上的酸用水冲洗干净擦干后，再测量氢氧化钠溶液的温度

3．下列有关燃烧热的物质转化正确的是                               （    ）

A．CO(g)→(g) B．(g)→(g)

C．S(s)→(g) D．C(s)→CO(g)

4．判断溶液的酸碱性有多种方法。下列溶液一定显碱性的是             （    ）

A．能够使甲基橙呈黄色的溶液     B．的溶液

C．溶液中：     D．溶液中：

5．下列关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的是        （    ）

选项	A	B	C	D
强电解质	NaHCO3	NH4Cl	NaCl溶液	H2SO4
弱电解质	HF		CO2	BaSO4
非电解质	Cu	NH3	乙醇	H2O

A．A B．B C．C D．D

6．工业制氢原理：。改变下列条件能提高产生氢气的速率且提高活化分子百分率的是                                   （    ）

A．将炭块改为炭粉 B．降低反应温度

C．加入高效催化剂 D．增大水蒸气浓度

7．已知：25℃、101kPa 时， 1gH2完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，下列热化学方程式中书写正确的是                                          （    ）

A．2H2(g)+O₂(g)=2H2O(1)   ΔH=-142.9kJ/mol

B．H2(g)+O₂(g)=H2O(l)    ΔH=-285.8kJ/mol

C．2H2(g)+O₂(g)=2H₂O(g)   ΔH=-571.6kJ/mol

D．H2(g)+O₂(g)=H2O(g)   ΔH=+285.8kJ/mol

8．已知反应： ①H2 (g) +O2 (g) = H2O (g)     ΔH1

②N2 (g)+ O2 (g) = NO2 (g)     ΔH2   

③N2 (g) +H2 (g) NH3 (g)  ΔH3

则反应2NH3 (g) +O2 (g) = 2NO2 (g) + 3H2O (g)的 ΔH为                 （    ）

A．2ΔH1 + 2ΔH2 − 2ΔH3 B．ΔH1 +ΔH2 − ΔH3

C．3ΔH1 + 2ΔH2 + 2ΔH3 D．3ΔH1+ 2ΔH2 −2ΔH3

9．在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系：2v(B)＝3v(A)、3v(C)＝2v(B)，则此反应可表示为（    ）

A．2A+3B=2C B．3A+B=2C C．A+3B=2C D．A+B=C

10．下列说法正确的是                                               （    ）

A．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的

B．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小

C．反应能自发进行，则该反应的

D．常温下，反应不能自发进行，则该反应的

11．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)    H=a kJ·moL-1，反应能量变化如图所示。下列说法中，错误的是                                                           （    ）

A．a<0

B．过程Ⅱ可能使用了催化剂

C．反应物断键吸收能量之和小于生成物成键释放能量之和

D．使用催化剂可以提高SO2的平衡转化率

12．下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法，正确的是                    （    ）

A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等

B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl-

C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度不变

D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变

13．下列物质的用途或事实与盐类的水解无关的是                        （    ）

A．用溶液腐蚀印刷电路铜板

B．硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液用于泡沫灭火器

C．明矾[化学式为]可用作净水剂

D．由制取无水固体时，需在气流中蒸发

14．室温下水的电离达到平衡：。下列叙述正确的是      （    ）

A．向水中加入少量固体，平衡向正反应方向移动，变大

B．向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，增大

C．向水中加入少量固体，平衡向正反应方向移动

D．向水中加入少量固体，平衡向正反应方向移动，

15．恒温条件下，可逆反应：在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是                                           （    ）

①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2

②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1

④混合气体的颜色不再改变

⑤混合气体的密度不再改变

⑥混合气体的压强不再改变

⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变

A．①③④⑤ B．①④⑥⑦ C．②③⑤⑦ D．全部

第二部分  非选择题(共40分)

二、非选择题：本题共2小题，每空2分，共40分。

16．（24分）某氮肥厂用NH3经一系列反应制得HNO3。NH3→NO→NO2→HNO3。

(1)25℃时，NH3和O2能反应生成NO和液态水，生成6mol水时放热1289kJ，其热化学方程式是     。

(2)对于反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(P1、P2)下随温度变化的曲线(如图)。

请比较P1、P2的大小：P1    P2(填“>”、“=”或“<”)；该反应△H    0(填“>”、“=”或“<”)。

(3)四氧化二氮和二氧化氮可互相转化。在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g) 2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。

回答下列问题：

①该反应的△H     0(填“>”、“=”或“<”)；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0~60s时段，反应速率v(N2O4)为     mol·L-1·s-1，该温度下反应的平衡常数K=     。