云南玉溪师范学院附属中学2026-2027学年高三上学期10月期中考试 化学试题

玉溪师院附中2027届高三上学期期中考试 化学试卷 满分100分，考试时间：75分钟 命题人：李胤洁 审题人：寸德斌、王永生 注意事项： 1.本试卷分第卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号 填涂在答题卡上。 2.答第卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑，如需改动，用橡 皮擦干净后，再涂其他答案标号框，写在本试卷上无效。 3.答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：K39H1C12N14016P31F19Re186 第卷（选择题，共42分) 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的) 1.“国之重器”是我国科技综合实力的结晶。下列说法错误的是 A.蛟龙号”一耐压球壳所用的钛合金属于金属材料 B.“中国天眼”一镜面材料所用的碳化硅属于无机非金属材料 C.“雪龙2号”破冰船一制淡水用的反渗透膜属于有机高分子材料 D.“北斗卫星系统”一星载铷钟的87Rb与85Rb物理性质相同 2.NHB4O。F在精密制造等领域发挥重要作用。下列说法错误的是 A.基态氧原子的2py电子云轮廓图： B.中子数为5的B原子：19B C.NH中N的杂化方式：$p D.F的电子式：[xF] 3.氮的化合物种类繁多。氧化物有NO、NO2等，NO2容易形成二聚体NO4。氢化物有NH3和NH4,它 们的水溶液均呈弱碱性。SN4是一种高温结构陶瓷，NA是阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1 mol N2H4中含有的o键数为4NA B.2.24LNO3中氧原子数为0.2NA C.1L0.1molL1N,HC1溶液中NH数为0.1NAD.1 mol Sis3N4中含有共价键数为12NA 4.某离子化合物（亿X4WYZ)溶液在压力变化下表现出惊人的热效应，为制冷技术带来新突破。X元素的基 态原子核外只有1个电子：Y是形成化合物种类最多的元素；Z的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变 蓝：W的基态原子中，M层电子数是K层电子数的3倍。下列说法错误的是 A.该化合物可用于检验Fe3计 B.W基态原子的电子排布式是Ne]3s23p 玉溪师院附中2027届高三上学期期中考试化学试卷 1/8 C.元素电负性：Y>Z>X D.该化合物水溶液中存在氢键 5.色彩变化是化学馈赠的视觉浪漫。下列对颜色变化的解释错误的是 选项 颜色变化 解释 向硝酸银溶液中滴加少量碘化钾溶液，溶液中析出黄色沉 A Ag*+I =AgIl 淀 向HCO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫红色褪去 5C2042-+2Mn04-+1H=2Mm2++10C02↑+8H0 向NaSO3溶液中加入稀硫酸，出现乳白色浑浊 S2032+2Ht=S1+S02↑+H0 向Mg(OH2悬浊液中加入FeCl3溶液，固体由白色变为红 D 3Mg(OH)2(s)+2Fe3+(aq)=2Fe(OH)3(s)+3Mg(aq) 褐色 6.在酸性水溶液中，Bi纳米颗粒催化剂电催化还原CO,制备CO和HCOOH两种途径的反应历程如图所 示，其中T$表示过渡态、数字表示微粒的相对总能量。下列说法正确的是 rs H'+e 0-0-0 H'+e 1.10eV 0.31eV Oc 00 ●H 0ev H'+e -→途径一 H'+e →途径二 0.43eV 0.36eV A.B催化电极连接外电源的正极 B.途径一过程中既有σ键断裂，又有π键断裂 C.途径二生成HCOOH的反应为放热反应 D.CO,生成CO的选择性高于生成HCOOH的选择性 7.利用下列装置能够达到相应实验目的的是 Ca",Na'.Mg 阳离子 NOCI .SO 交换树脂 :阳离子交换 H ⊕ 阴离子 NO..CI.SO2 淡盐水」厂 交换树脂 -NaOH 阴离子交换 溶液 精制饱和 C1=---..Na H,0 NaCl溶液 甲 乙 丙 A.甲：电石与水反应制乙炔 B.乙：离子交换法净化水 C.丙：浓硫酸与乙醇反应制乙烯 D.丁：电解饱和食盐水生产氯气和氢氧化钠 玉溪师院附中2027届高三上学期期中考试化学试卷 2/8 8.根据下列实验操作及现象得出的结论错误的是 选项 实验操作及现象 结论 向浓度相同的NaI和NaBr混合溶液中加入CCl4,再滴加少量 A 还原性：I>Br 氯水并振荡，CC4层呈现紫红色 常温下，分别测定浓度均为0.10nol·L-1的ClcH2C0ONa和 结合H的能力： B CH:COONa溶液的pH,CICH,COONa溶液的pH更小 CICH,COO>CH:COO 常温下，向两支盛有等体积等浓度NS溶液的试管中分别滴 入少量等体积等浓度的ZnSO4、CuS04溶液，前者无明显变化， 常温下，Kp(ZnS)>X(CuS) 后者产生黑色沉淀 常温下，分别向不同浓度的盐酸和乙酸溶液中加入表面积、体 D 两溶液导电性：乙酸溶液>盐酸 积大小、数量均相同的镁条，乙酸溶液中产生气泡的速率更快 9.钒催化剂对H,O,氧化苯制备苯酚的反应具有良好的催化活性，反应机理如图所示，其中步骤③为放热 反应。下列说法错误的是 X A.步骤③生成的物质Z是H, H,0 ·OH ① B.步骤③正、逆反应的活化能关系为E正<E逆 VO2+ VO C.步骤①反应为V02++H,O2→VO+OH+ ③ D.Vo在催化循环中起氧化作用 HO OH 10.化合物Z具有广谱抗菌活性，可利用X和Y反应获得。下列有关说法正确的是 OH HO HO- X A.NaHCO3溶液可以鉴别X和Z B.Y能与乙醇发生缩聚反应 C.Y中所有原子不可能在同一平面上 D.1mol区最多可以与3 noINaOH反应 玉溪师院附中2027届高三上学期期中考试化学试卷 3/8 11.奈玛特韦（结构如右图）是一种抗病毒药。下列有关该物 质的叙述错误的是 A.能发生水解反应 B.含1种含氧官能团 C.分子中碳的杂化类型有2种 D.1个分子中含6个手性碳原子 12.部分含N、S物质的“价-类，二维关系如图所示。下列说法正确 6 hp ▣d +5 的是 +41 g日 +3 A.a和e都具有还原性，在一定条件下都能被氧气氧化 B.b和f在常温下化学性质均不活泼，都不能与其他物质反应 +1 b 0 f C.c和g都能使品红溶液褪色，褪色原理相同 -1 -2 de D.d和h都是强酸，都可用于千燥a和e a-3- 13.化学学习和化学研究要注意宏观与微观相结合。下列宏观现象 酸氧化单质氢化 氢化单质氧化酸 物 的微观解释错误的是 含N物质分 含$物质分类 选 宏观现象 微观解释 项 二者均为共价晶体，Si-C键能比C-C小，故金 SiC、金刚石均可制作钻头，但后者硬度比前者大 刚石钻头硬度大于SiC钻头 B 稳定性：[CuNH3)4]2+>[Cu(HO)4]+ O的电负性强于N,N更容易给出孤电子对 淀粉中含-OH,聚丙烯酸钠中含-COONa,二者 C 移栽树苗时，在根部涂抹淀粉聚丙烯酸钠树脂用于保水 均为亲水基团 D 用浓硝酸与浓盐酸体积比为1：3的王水溶解Au 浓盐酸使浓硝酸的氧化性增强了 14.基于K+能够可逆地嵌入/脱嵌石墨电极，我国科研工作者开发了 新型的钾离子电池（如图）[碳微球(C)为正极材料，膨张石墨(C*y) A B 为负极材料].放电时总反应为：K,C*y叶xCP℉6)=C*叶xK+xC+xP℉后 膨 米米PE, 00 米。 8 下列叙述错误的是 碳 米 A.放电时，K在电解质中由A极向B极迁移并嵌入碳微球中 米。 B.放电时，化学能转化为电能、热能、光能 电解液 C.充电时，A极的电极反应式为C*y+xK+xe=KzC*y D.充电时，每转移1mol电子，电解液减重184g 玉溪师院附中2027届高三上学期期中考试化学试卷 4/8 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 二、填空题（本大题共4小题，共58分） 15.(14分)铼是一种稀有贵重金属，广泛用于制造飞机、卫星和火箭的外壳等。工业上一种利用富铼矿 渣（主要成分ReS2)提取铼的工艺流程如图所示： HSO 生石灰、空气 H,02 有机萃取剂R,N 氨水、水 富铼矿渣一 焙烧 →浸出 萃取 反萃取 0 浸渣 铼粉←热还原←一Re,O,←热解←一NH.ReO,← ·系列操作 ·高铼酸铵溶液 800C N, 已知：①“焙烧”得到的固体成分有Re2O、ReO3以及铁、铜和硅的氧化物等； ②高铼酸铵个NH4ReO4)微溶于冷水，易溶于热水。 回答下列问题： (1)为了提高焙烧效率，可采取的措施有 (写一条即可。 (2)铼是第六周期元素，与锰元素族序数相同，则基态R原子的价电子排布式为 (3)“浸出过程中，酸浸相同时间，测得铼的浸出率与温度关系如图所示，分析T℃时铼的浸出率最高的原 因是 0 】 温度c (4)“一系列操作”主要包括 、过滤、洗涤、干燥。 (⑤)写出“热解时发生反应的化学方程式 (⑥)下图为铼的某种氧化物的立方晶胞结构图，则该物质的化学式是 ；该晶胞参数为apm, 阿伏加德罗常数为NA,则该晶体的密度是 g/cm3。 0 玉溪师院附中2027届高三上学期期中考试化学试卷 5/8 16.(14分)某实验小组采用如下方案实现了对甲基苯甲酸的绿色制备。 原理： H.C- CHO_ H,O,/KOH i →H,C COOH 装置示意图如右图，实验步骤为 ①向50Lc中加入一定量的KOH和水，溶解完全。 ②加入1.2g对甲基苯甲醛M=120g/ol),开动搅拌器，加热升温到40℃。 ③缓慢滴加30%过氧化氢，继续反应2h并冷却反应液至室温。 磁子 ④加入15%盐酸至溶液的pH=1,冷却，析出大量固体。 磁力搅拌器 ⑤减压过滤，洗涤滤饼，干燥得粗产品，进一步提纯后得到产物1.02g。 回答下列问题： (1)仪器a的名称为 冷凝水的进水口为 (填“d或e)。 (2)反应i的离子方程式为 (3)步骤⑤中进一步提纯粗产品的方法名称为 (④)分析测定目标产物的所含官能团或化学键，下列方法可采用的是 (填标号)。 A.核磁共振氢谱 B.元素分析法 C.红外光谱法 D.X射线衍射法 (⑤)该实验的产率为 (⑥)用同位素示踪法发现目标产物中羧基中氧原子来自醛基和H2O2。若反应条件为H18O2、KOH,则质谱 检测目标产物分子离子峰最右侧的质荷比数值为 (T)相比KMnO4作氧化剂，该制备反应的优点有绿色环保、 (写出一种即可)。 17.(15分)“碳达峰、碳中和'是我国社会发展重大战略之一。 (一）CH4一CO,催化重整是实现双碳经济的有效途径之一，具有广阔的市场前景和经济、社会价值。相关 的主要反应有： I:CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H(g)AH Ⅱ：C02(g)+H(g)=CO(g)+H,O(g)△H2>0 已知：常温常压下，CH4、H2、C0的燃烧热分别为890.3kJ/mol、285.8kJ/mol、283.0kJ/mol。 请回答： (1)反应I的△H1= kJ/mol。 (2)恒温恒容条件下，若起始按n(CH):(C02)=1:1投料，只发生反应I,不能作为反应达到平衡的标志是 (填序号) A.CH4浓度不再发生变化 B.体系压强不再变化 C.单位时间内，消耗amol C02时，同时生成2 a mol H2 D.混合气体的平均相对分子质量不变 玉溪师院附中2027届高三上学期期中考试化学试卷 6/8 (3)在总压为100kPa的恒压密闭容器中，按n(CL):n(CO2)=1:1投料，在一定温度下发生反应I、Ⅱ，测得 CH4、C02的平衡转化率分别为30%和50%。反应I的压强平衡常数K,I)= 。 (用平衡分压代替 平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数) (4)在一定条件下的密闭容器中，按n(CH4):n(CO2)=1:1投料，只发生反应I,图1表示y正c(CH4)和v运 ~c(CO)的速率-浓度关系曲线，图2表示温度对H2产率的影响曲线。 2.8 2.4 100 2.0 1.6 e80 1.2 阁 At 0.8 60 D° 0.4 H 40 0 0.2 0.4 0.6 0.8 1.0 800 8509009501000 c/mol.L- 反应温度/℃ 图1 图2 ①表示vrc(CH)的速率-浓度关系曲线是 (填“甲”或“乙”)。 ②此反应优选温度为900C的原因是 (二)“碳中和”是当前全球应对气候变化的重要目标，可通过特定技术将二氧化碳转化为甲醇、碳酸二甲酯 DMC)。相关反应如下： I.2CH3OH(g)+C02(g)片CH3OC00CH3(g)+HO(g)△H3=-15.5kJ·mor1 IV.2CH;OH(g)(CH;)2O(g)+H2O(g)AH4=-23.5kJ.mol 己知：DMC在高温条件下不稳定，会发生分解反应。 (5)在容器中加入23.74 g CH3OH和适量的C02、0.2g催化剂，反应2h,CH3OH的转化率、DMC的选择 性及每克催化剂的DMC产量随温度的变化关系如图2所示。 25 78 ■CHOH的转化率 20 。DMC的选择性 6 口DMC产量 15 4 CO+CH,O b Br 10 Pd(O) 3 2 CO2+CHOH Pd(In DMC 120 130 140 150 温度/℃ 图3 图2 ①高于140C时，CH3OH的转化率增大，而DMC的产量降低的原因是 玉溪师院附中2027届高三上学期期中考试化学试卷 7/8 ②140C时，(CH3)20的生成速率为 mmoh(保留2位小数)。 (⑥)某研究小组采用电化学方法将CO转化为DMC,原理如图3所示，电极b的反应式为 18.（15分)帕瑞替尼是一种治疗骨髓纤维化的药物，一种合成路线如下（忽略立体化学，部分反应试剂 与条件已省略)： ON B O2N O2N NaBH4 Br OH K2CO3,DMF CI KOH.TBAI CHO CHO A D H>N SnCl2·H2O DMA DCM.CHOH I(C14H13N2CIO Grubbs-II_ 已知：R人一和R入一发生烯烃的复分解反应生成R入人一R2。 回答下列问题： (1)检验A中所含酚羟基的试剂为 (填标号) a.新制Cu(OHD2悬浊液 b.FeCl3溶液 c,银氨溶液 (2)B与足量NaOH的乙醇溶液在加热条件下发生反应的化学方程式为 (3)A到C的反应中会生成一种分子式为CHNO4Br的副产物，该副产物的结构简式为 (4)D中的非含氧官能团名称为 0 (⑤)F的同分异构体中，核磁共振氢谱显示峰面积之比为6：2：1的结构简式为 (写出一种即可)。 (6)G到H的反应类型为 (7)J到K生成的另一种产物的名称为 B(OH)2 (8)已知： CI I的合成路线如下： Pd(PPh3)4,Na2CO3\=N X(C-HoBO3) BrA Y →I(C14H13N2C) Pd(PPh3)4.Na2CO3 Cs2CO3 CI 则X、Y的结构简式分别为 玉溪师院附中2027届高三上学期期中考试化学试卷 8/8玉溪师院附中2027届高三上学期期中考试 化学试卷参考答案 第I卷（选择题，共42分) 一、选择题 2 4 6 个 8 9 10 11 12 13 14 D C D C B B B B A A c A D A 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 二、填空题（本大题共4小题，共58分） 15.(14分，除标记外，每空2分) (1)将矿渣粉碎或空气从焙烧炉底部通入、矿渣从顶部加入（合理均给分） (2)5d56s2 (3)低于T℃，反应速率随温度升高而增大，铼的浸出率增大(1分)；高于T℃，H02分解导致铼的浸出速 率减小(1分) (4)蒸发浓缩(1分) 冷却结晶(1分) (5)4NH,ReO,+302=2N2+8H,O+2Re,O,(化学式全对，系数错误1分) 234×10234× ×1032 (6) ReO; a'NA 或aNA 16.(14分， 除标记外，每空2分) (1) 滴液漏斗(1分) d(1分) 40℃ (2)H,C- CHO+H,O,+OH- H,C C0O+2H,0(化学式全对，系数错误1 分) (3)重结晶 (4)C (5)75% (6)138 (7)减少副产物对苯二甲酸生成（其他合理即可） 玉溪师院附中2027届高三上学期期中考试化学参考答案 1/2 17.(15分，除标记外，每空2分) (1)+247.3 (2)C (3)0.8 (4)①甲(1分) ②900℃时合成气产率已经较高，再升高温度产率增幅不大，且升高温度耗能较大，经济效益降低；温 度低时合成气产率降低且反应速率降低（合理即可） (5)①由图可知，当温度高于140℃时，甲醇转化率增大，故甲醇裂解成二甲醚的副反应加剧，同时DMC 在高温条件下不稳定，分解速率也加快，所以DMC选择性降低，导致DMC产量降低（其他合理表述也可） ②2.48 (6)C0+2CH3OH+2e=C0+2CHO+H0(化学式全对，系数错误1分) 18.(15分，除标记外，每空2分) (1)b(1分) 2)Br入√C+2NaOH乙建HC=CH+NaCI+NaBr+2H,0(化学式全对，系数错误1分) △ O2N (3) O入Br CHO (4)碳氯键（或氯原子(1分） N或N (6)还原反应(1分) (7)乙烯 B(OH)2 (8) OH OH 玉溪师院附中2027届高三上学期期中考试化学参考答案 2/2■ 3■ 报告查询：登录zhixue.com或扫描二维码下载App (用户名和初始密码均为准考证号) ▣▣ 玉溪师院附中2027届高三上学期期中考试化学试卷 化学答题卡 姓名： 班级： 考场/座位号： 准考证号 注意事项 ] [0] [0] [0] [o] [0] L0] [0] 1. 答题前请将姓名、班级、考场、准考证号填写清楚。 [ [1] [1] [1] [1] [1] [1] 2 客观题答题，必须使用2B铅笔填涂，修改时用橡皮擦干净。 2] [2] [2] [2] [2] [2] [2] 主观题答题，必须使用黑色签字笔书写。 [3 [3] [3] [3] [3] [3] [31 4. 必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效。 [4] [4 [4] [4] [4] [4] [4] [4] 保持答卷清洁、完整。 [5] [5] [5] [5] [5] [5] [5] [ [6] [6] [6] [6] [6] [6] ] [61 正确填涂 缺考标记 [7] [7] [7] [7] [7] [7] [7 [ [8] [8] [8] [8] [8] [8] [8] [8J [9] [9] [9] [9] [9] [9] [9] [9] 客观题 1[A][B][C][D] 6[A][B][c][D] 11[A][B][C][D] 2[A][B][C][D] T[A][B][C][D] 12[A][B][C][D] 3[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 13[A][B][C][D] 4[A][B][C][D] 9[A][B][c][D] 14[A][B][C][D] 5[A][B][C][D] 10[A][B][c][D] 非选择题 15.(14分，除标记外，每空2分) (1) (2) (3) (4) (1分)、 (1分) (5) (6) 16.(14分，除标记外，每空2分) (1) (1分)、 (1分) (2) (3) (4) (5) (6) (7) ㄖ囚■ 17.(15分，除标记外，每空2分) (1) (2) (3) (4)① (1分) ② (5)① ② (6) 18.(15分，除标记外，每空2分) (1) (1分) 1 (2) (3) (4) (1分) (5) (6) (1分) (7) (8) ■ 囚■囚 ■